核导复习提纲

合集下载

初二生物上册复习提纲初二生物上册复习提纲(精选9篇)

初二生物上册复习提纲初二生物上册复习提纲（精选9篇）生物初二阶段学习的生物都是较基础的，只要我们上课认真听，平时多看书，考试成绩就会好。

下面是细心的小编为家人们找到的初二生物上册复习提纲（精选9篇）。

苏教版初二上册生物复习提纲篇一苏教版初二上册生物复习提纲一节细菌和真菌的分布1、菌落：由一个细菌或真菌繁殖后形成的肉眼可见的集合2、培养细菌、真菌的方法：(1)配制含有营养物质的培养基；(2)高温灭菌；(3)冷却；(4)接种，将少量细菌或真菌放在培养基上的过程。

(5)培养，恒定温度的培养箱中培养，或在室内温暖的地方进行。

3、观察菌落：细菌菌落比较小，多数光滑粘稠或干燥粗糙，白或黄色；真菌菌落比细菌大几倍或几十倍，绒毛状、絮状或蜘蛛网状，红、褐、绿、黑、黄色。

从菌落的形态、大小和颜色可以大致区分细菌和真菌，以及它们的不同种类。

4、细菌和真菌的广泛分布：土壤中、水里、空气中及至人体及动物和某些极端环境，都可以找到细菌和真菌。

细菌和真菌的生存需要一定的条件，如水分、适宜的温度、有机物或有的要在无氧条件下生存(如泡菜制作)。

第二节细菌1、细菌的发现：17世纪后叶，荷兰人列文。

虎克制作了显微镜，观察发现了细菌；法国科学家巴斯德证实细菌不是自然发生的，而是由原来已经存在的细菌产生的。

巴斯德还发现了乳酸菌、酵母菌(真菌的一种)，提出了保存酒和牛奶的巴氏消毒法以及防止手术感染的方法，后人称他为“微生物学之父”。

2、细菌的大小：大约10亿个细菌堆积起来，才有一颗小米那么大。

3、细菌的形态：球菌、杆菌、螺旋菌；单细胞，独立生活。

4、细菌的结构：细胞壁、细胞膜、细胞质，有的外面还有鞭毛和荚膜。

与植物不同之处：虽有DNA集中的区域，却没有成形的细胞核(因此像细菌这样的生物被称为原核生物);虽有细胞壁，却没有叶绿体(异养)。

5、细菌的营养方式：多数细菌利用现成的有机物，把有机物分解为简单的无机物，是生态系统的分解者。

6、细菌的生殖：靠分裂生殖在环境适宜的时候，不到半小时分裂一次。

2018人教版九年级上册道德与法治1-4课核心知识点复习提纲

九年级上册道德与法治1-4课核心知识点复习提纲第一课踏上强国之路第一框坚持改革开放1.一百多年来中华民族矢志不渝的奋斗目标是什么？强国富民。

2.开启了改革开放的历史征程历史事件是什么？1978年，党的十一届三中全会的召开开启了改革开放的历史征程。

3.改革开放是如何促进我国经济发展的？（改革的作用、意义？）①极大激发广大人民群众的创造性，极大解放和发展社会生产力，极大增强社会发展活力；人民生活显著改善，综合国力显著增强，国际地位显著提高。

②我国逐步确立了公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，形成了多种所有制经济平等竞争、相互促进的新格局。

③我国逐步建立、完善了社会主义市场经济体制，发挥市场在资源配置中的决定性作用，更好发挥政府作用，推动经济社会持续健康发展。

④改革开放使广大人民群众参与社会劳动、创造社会财富的积极性和主动性空前高涨。

尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造已成为社会共识。

4.中国经济腾飞，体现在哪些方面？①中国已经成为世界第二大经济体、第一大工业国、第一大货物贸易国、第一大外汇储备国，科技、教育、文化等各项事业蓬勃发展。

②城乡就业规模持续扩大，人民收入较快增长，家庭财产稳步增加，城乡社会保障制度逐步建立和完善，扶贫工作取得举世瞩目的成就。

中国人民通过改革过上了幸福的生活。

③改革开放不仅深刻改变了中国，也深刻影响着世界，中国成为世界经济增长的主要稳定器、动力源，中国已经成为影响世界的重要力量。

（影响）5、中国的腾飞证明：改革开放是决定当代中国命运的关键抉择。

6.党的十九大召开有什么重要意义？①2017年10月召开的党的十九大宣告中国特色社会主义进入新时代。

②为中国人民谋幸福、为中华民族谋复兴，中国共产党不忘初心，牢记使命，带领中国人民走上建设富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国之路。

补充内容：1、党在社会主义初级阶段的基本路线是什么？领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强、民主、文明、和谐美丽的社会主义现代化强国而奋斗。

原子物理学复习总结提纲

第一章原子的位形：卢瑟福模型一、学习要点1、原子的质量和大小R ~10-10 m , N A =6.022⨯1023mol -1,1u=1.6605655⨯10-27kg2、原子核式结构模型(1)汤姆孙原子模型(2)α粒子散射实验：装置、结果、分析(3)原子的核式结构模型(4)α粒子散射理论：库仑散射理论公式：221212200cot cot cot 12422242C Z Z e Z Z e a b E m v θθθπεπε===⋅'⋅ 卢瑟福散射公式：222124401()4416sin sin 22Z Z e a d d dN N nAt ntN E A θθπεΩΩ'== 2sin d d πθθΩ=实验验证:1422sin ,,Z , ,2A dN t E n N d θρμ--'⎛⎫∝= ⎪Ω⎝⎭，μ靶原子的摩尔质量微分散射面的物理意义、总截面 24()216sin 2a d d b db σθπθΩ==()022212244()114416sin 22Z Z e d a d E Sin σθσθθθπε⎛⎫≡== ⎪Ω⎝⎭ (5)原子核大小的估计: α粒子正入射（0180θ=）：：2120Z Z 14m c e r a E πε=≡ ,m r ～10－15－10－14m第一章自测题1. 选择题(1)原子半径的数量级是：A ．10－10cm; B.10-8m C. 10-10m D.10-13m(2)原子核式结构模型的提出是根据α粒子散射实验中：A.绝大多数α粒子散射角接近180︒B.α粒子只偏2︒～3︒C.以小角散射为主也存在大角散射D.以大角散射为主也存在小角散射（3）进行卢瑟福理论实验验证时发现小角散射与实验不符这说明：A.原子不一定存在核式结构B.散射物太厚C.卢瑟福理论是错误的D.小角散射时一次散射理论不成立(4)用相同能量的α粒子束和质子束分别与金箔正碰，测量金原子核半径的上限. 问用质子束所得结果是用α粒子束所得结果的几倍？ A. 1/4 B . 1/2 C . 1 D. 2(5)动能E K =40keV 的α粒子对心接近Pb(z=82)核而产生散射,则最小距离为（m ）：A.5.91010-⨯B.3.01210-⨯C.5.9⨯10-12D.5.9⨯10-14 (6)如果用相同动能的质子和氘核同金箔产生散射,那么用质子作为入射粒子测得的金原子半径上限是用氘核子作为入射粒子测得的金原子半径上限的几倍？ A.2 B.1/2 C.1 D .4(7)在金箔引起的α粒子散射实验中,每10000个对准金箔的α粒子中发现有4个粒子被散射到角度大于5°的范围内.若金箔的厚度增加到4倍,那么被散射的α粒子会有多少？ A. 16 B.8 C.4 D.2(8）在同一α粒子源和散射靶的条件下观察到α粒子被散射在90°和60°角方向上单位立体角内的粒子数之比为：A ．4:1 B.2:2 C.1:4 D.1:8（9）在α粒子散射实验中,若把α粒子换成质子,要想得到α粒子相同的角分布,在散射物不变条件下则必须使：A ．质子的速度与α粒子的相同；B ．质子的能量与α粒子的相同；C ．质子的速度是α粒子的一半；D ．质子的能量是α粒子的一半2. 填空题（1）α粒子大角散射的结果证明原子结构为核式结构 .（2）爱因斯坦质能关系为 2E mc = .（3）1原子质量单位（u ）= 931.5 MeV/c 2. (4) 24e πε= 1.44 fm.MeV. 3．计算题习题1-2、习题1-3、习题1-5、习题1-6.4．思考题1、什么叫α粒子散射？汤姆孙模型能否说明这种现象？小角度散射如何？大角度散射如何？2、什么是卢瑟福原子的核式模型？用原子的核式模型解释α粒子的大角散射现象。

融合教育复习提纲

一、知识点1、我国随班就读的三种形式。

①在普通学校的普通班级上课；②普通学校附设辅读班；③一所学校兼有特殊部和普通部。

2、教师对融合教育的态度，有三种：积极支持态度、消极排斥态度、中立态度。

3、融合教育的基本理念：教育机会均等。

教育机会均等的涵义：①入学机会均等或入学不受歧视；②受教育过程的机会均等；③取得学业成功的机会均等；④机会均等的原则是指那些在物质、经济、社会或文化方面处于最底层者而且应尽可能地通过系统得到补偿；⑤不仅在获得知识，而且在获得本领上的机会均等；等等。

4、融合教育的核心思想：让所有儿童都得到教育，让所有儿童都得到适合他的教育，使每个儿童都得到最佳成长机遇和对社会生活的最佳适应。

5、一般来说，教育机会均等包括：教育起点的均等、教育过程机会的均等、教育结果机会的均等。

6、随班就读生每班以人为宜，最多不超过人。

有的地方每增加一名随班就读的学生就减少名普通学生。

7、1994年颁布的《萨拉曼卡宣言》首次提出融合教育的思想。

二、名词解释1、融合教育：国外的融合教育定义包括三种：全员教育思想，普通学校安置和就近学校安置。

国内的定义为：融合教育是指教育应当满足所有儿童的需要，没一所普通学校都必须接收服务区域内的所有儿童入学，并为这些儿童都能受到自身所需要的教育提供条件。

2、全纳教育3、随班就读：就是让具有一定能力的视障、听障、弱智等特殊儿童少年就近进入普通学校同普通学生一起学习、一起活动，共同进步。

4、合作学习模式:合作学习模式是“一种积极互动的教学策略，强调学生们一起进行学习活动，达成共同学习目标”。

合作学习模式可使普通班级中的特殊学生能与普通学生一样在学业和社会生活方面达到有意义的融合。

5、个别化原则6、资源教室：在普通学校或特殊学校建立集课程、教材、专业图书以及学具、教具、康复器材和辅助技术于一体的专用教室。

1986年，哈里斯和斯库兹定义为“由资源教师为障碍儿童提供直接服务和由资源教师与普通教师合作为障碍学生提供间接服务之间的最佳平衡点”。

七年级科学复习提纲

1.科学思维与科学方法1.1科学思维特点（观察、归纳、假设、实验、推理）1.2科学方法（观察法、实验法、比较法、统计法）1.3科学研究过程2.物质的组成与性质2.1物质的构成（元素、化合物、混合物）2.2物质的性质（物理性质、化学性质）2.3物质的分类3.生物多样性与进化3.1物种的多样性3.2进化理论（达尔文进化论、自然选择）3.3进化过程与证据4.细胞与生物4.1细胞的结构与功能4.2细胞的组成与分类（原核细胞、真核细胞）4.3细胞的特性和功能（新陈代谢、自我复制）5.粒子运动与热学知识5.1粒子模型（固体、液体、气体的粒子排列与运动）5.2温度与热量5.3热学性质（导热、热膨胀、热传递）6.声与光6.1声的产生与传播6.2光的产生与传播6.3光的反射与折射7.地球与地理知识7.1地球的形状与运动（地球自转、公转）7.2地球的层次结构（地壳、地幔、外核、内核）7.3地球的自然环境（大气层、水圈、岩石圈、生物圈）8.物质的变化与反应8.1化学反应的基本概念8.2物质的变化与守恒8.3化学反应速率与影响因素9.生物与环境9.1生态系统与生物圈9.2生物的功能与适应性（光合作用、呼吸作用、物质循环）9.3生物与环境的相互作用10.科学技术与社会10.1科学技术对社会的影响10.2科学技术的应用（医学、农业、能源）10.3科学技术的发展与伦理问题以上是七年级科学的复习提纲，可以根据这个提纲对各个知识点进行梳理和复习，确保复习的全面性和系统性。

根据个人的具体情况，可以适当增减知识点的深度和广度。

《核电厂系统与设备》课后习题答案及复习提纲

注：本资料主要针对《核电厂系统及设备》臧希年编著第2版清华大学出版社2011年7月；笔者根据所学知识及综合一些其它资料汇编而成，分为课后习题解答与复习提纲两部分；本资料仅供读者作些参考，由于笔者知识有限，有些知识难免存在一些偏差，请批评指正。

2014年2月16日星期日第一部分：课后习题参考答案（2、3、4、5、7、8）第二章压水堆核电厂1.从电能生产的观点看，压水堆核电厂有哪些部分？各自有什么作用？答：从电能生产的角度看，压水堆核电厂分为核岛与常规岛，核岛利用核能生产蒸汽，常规岛利用蒸汽生产电能。

2.从热力循环的观点看，压水堆核电厂由几个回路组成？各自的作用是什么？答：压水堆核电厂主要由反应堆冷却剂系统（简称一回路），蒸汽和动力转换系统（又称二回路），循环水系统组成。

一回路生产蒸汽，二回路与三回路将蒸汽的热能转换为推动核汽轮机组转动的机械能。

3.核电厂的厂址须满足什么要求？答：应考虑三个方面①核电厂的本身特性。

核反应堆是一个强大的放射源，核电厂的热功率决定了反应堆内的放射性的总储量，在相同的运行条件下，堆内放射的总量与功率成正比。

②厂址的自然条件与技术要求。

应尽可能地避免或减少自然灾害（如地震，洪水，及灾难性气象条件）造成的后果，并应利于排出的放射性物质在环境中稀释③辐射安全要求。

⑴辐射安全应符合国家环境保护，辐射防护等法规和标准的要求⑵将核电厂设置在非居民区⑶考虑厂址周围的人口密度和分布。

4.核电厂主要有哪些厂房？核电厂主要有反应堆厂房（即安全壳），燃料厂房，核辅助厂房，汽轮机厂房和控制厂房。

5.解释名词：多道屏障，纵深防御，单一故障准则多道屏障：在所有情况下保证绝对控制过量放射性物质对外释放，核电厂设置了三道屏障，只有这三道屏障全部被破坏才会释放大量的放射性物质。

纵深防御：将安全有关的所有事项置于多重防御之下，在一道屏障失效后还有另一道屏障来弥补。

单一故障准则：当系统中某一部件不能执行其预定功能安全功能时，并不影响整个系统功能的执行。

初二物理复习提纲

初二物理复习提纲一、力和运动1.力的概念2.力的分类和单位3.受力分析和力的合成4.牛顿第一定律和惯性5.牛顿第二定律和力的大小和运动的关系6.牛顿第三定律和作用-反作用原理7.摩擦力和其特点8.弹力和胡克定律9.重力和万有引力10.平衡和不平衡力二、运动和速度1.运动的描述和运动的参照系2.位移、路径和位移与距离的关系3.平均速度和瞬时速度4.加速度和速度与时间的关系5.初速度、末速度、加速度和位移之间的关系6.自由落体运动和重力作用7.斜抛运动和斜抛的特点8.速度-时间图和位移-时间图的绘制和分析9.平均速度和瞬时速度的区别10.直线运动和曲线运动的比较和联系三、力与压强1.压力的概念和计算2.压强的概念和计算3.浮力和浮力的大小和方向4.大气压强和水压力5.水压力的应用6.飞机飞行和水下潜水的原理四、能量和功1.能量的概念和分类2.功的概念和计算3.功率的概念和计算4.动能和势能5.机械能守恒定律和机械能的转化6.能量转化与能量守恒7.能源与能量的关系8.能源的分类和利用9.能源消耗与环境保护五、电和电路1.电荷和电荷的性质2.电流和电流的计算3.电路和电路中的元件4.电压和电压的计算5.电阻和电阻的计算6.电阻和导体的关系7.先导体和半导体的特点8.串联电路和并联电路9.电阻的等效和电流的分配10.电流表和电压表的使用六、磁和电磁1.磁铁和磁场2.磁场的表示和磁感线3.磁场的性质和磁场的产生4.磁力线和磁力线的特点5.动生电和感应电6.感应电流和电磁感应7.磁场的方向和电流的方向8.电磁感应和电流方向的关系9.核能和核反应的原理10.核能的利用和核能的安全七、光和光学1.光的传播和光的反射2.光的折射和折射定律3.光的色散和光的组成4.光的传播速度和光的波长5.镜子和镜子的成像6.透镜和透镜的成像7.目标、眼睛和眼镜的调节8.可见光和光的传播路径9.光的自然界应用和光的人工开发10.光的消光和光的传播方式以上是初二物理复习提纲的内容，希望对你的复习有所帮助。

初二物理知识点复习提纲(完整版)

初二物理知识点复习提纲第一章：走进物理世界1、物理学史研究光、热、力、声、电等形形色色物理现象的规律和物质结构的一门科学2、观察和实验是获取物理知识的重要来源3、长度测量的工具是刻度尺，长度的国际基本单位是米，符号是m；常用单位还有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(μm)、纳米(nm)等。

它们之间的换算关系是1km=1 000m lm=l0dm ldm=l0cm lcm=l0mm 1mm=1 000μn lμm=1 000nm4、长度测量结果的记录包括准确值、估计值和单位。

5、误差：测量值和真实值之间的差别叫误差。

误差产生的原因：①与测量的人有关；②与测量的工具有关。

任何测量结果都有误差，误差只能尽量减小，不能绝对避免；但错误是可以避免的。

减小误差的方法：①选用更精密的测量工具；②采用更合理的测量方法；③多次测量取平均值。

6、测量时间的工具是秒表，时间的国际基本单位是秒，符号是s；常用的单位还有小时(h)、分(min)等。

它们之间的换算关系是1h=60min lmin=60s7、科学探究的主要过程是：提出问题、猜想与假设、指定计划与设计实验、进行实验与收集数据、分析与论证、评估、交流与合作第二章：声音与环境1、产生：声音是由物体的振动产生的，振动停止，声音就停止；振动发声的物体叫声源2、传播：声音的传播需要介质，真空不能传播声音。

声音在介质中是以波的形式传播；在不同的介质中传播速度不同，一般在固体中传播最快，（1）音调：人耳感觉到声音的高低叫音调；音调的高低跟发声体振动的频率有关，频率越高，音调越高。

（2）响度：人耳感觉到的声音的强弱，响度的大小跟发声体振动的幅度有关；振幅越大，响度越大；响度还跟距离发声体的远近有关。

（3）音色：又叫音品，不同的发声体发出声音的音色不同。

4、频率的高低决定音调的高低；振幅的大小决定声音的响度。

频率的单位是赫兹，符号是Hz，人能感受到的声音频率范围是20Hz~20000Hz。

八年级上化学复习提纲

八年级上化学复习提纲第一单元：物质的构成原子：基本粒子，由质子、中子和电子组成元素：由相同类型的原子组成化合物：由不同类型的元素组成分子：由原子通过化学键连接而成原子核：包含质子和中子，带正电荷第二单元：化学反应化学方程式：表示化学反应过程的表达式反应物和生成物：参与反应的物质和反应后生成的物质反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等反应速率：反应物转化为生成物的速度平衡反应：反应物与生成物的浓度达到平衡状态第三单元：氧气与运动氧气：空气中的一种气体，参与燃烧和呼吸过程呼吸作用：人体利用氧气和食物产生能量的过程燃烧反应：物质与氧气反应产生光和热有害物质：燃烧过程中产生的污染物第四单元：金属与非金属金属：具有导电性、导热性和延展性的物质非金属：不具备金属性质的物质金属活动性：金属与酸、水和盐溶液反应产生的现象金属的腐蚀：金属与氧气、水等物质反应导致的损伤第五单元：空气与水的净化空气成分：氮气、氧气、二氧化碳等空气污染：大气中添加了对人体或环境有害的物质环保措施：减少废弃物的产生、提倡可再利用和循环利用水净化：去除水中杂质和有害物质，使其可以安全饮用第六单元：酸、碱与盐酸：酸性溶液具有酸味，能使蓝色石蕊变红碱：碱性溶液具有苦味，能使红色石蕊变蓝盐：酸和碱反应生成的物质中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应pH值：衡量溶液酸碱性强弱的指标第七单元：酸与金属的反应酸和金属反应产生氢气和盐酸性溶液中金属的活动性大小影响反应速率活动性顺序：金属的反应活动性从高到低排列腐蚀防护：利用镀层等方式保护金属不被腐蚀第八单元：酸与碱的中和反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水中和滴定：利用酸碱中和反应测定溶液的浓度酸碱指示剂：根据溶液的pH值变化显示颜色的物质酸雨：大气中气体和颗粒物质溶解在雨水中形成酸性降雨第九单元：金属和非金属元素金属元素：具有金属性质的元素非金属元素：不具备金属性质的元素合金：由两种或多种金属元素混合而成的材料金属和非金属元素的共价键和离子键的特点金属元素在周期表中的分布规律第十单元：盐的制备与性质盐的制备方法：酸和碱反应、金属和非金属反应硬水和软水的区别和处理方法盐的溶解度和晶体结构盐的化学性质和物理性质盐的用途和应用。

原子物理学复习总结提纲

第一章原子的位形：卢瑟福模型一、学习要点1、原子的质量和大小R ~10-10m , N A =⨯1023mol -1,1u=⨯10-27kg 2、原子核式结构模型 1汤姆孙原子模型2α粒子散射实验：装置、结果、分析 3原子的核式结构模型 4α粒子散射理论：库仑散射理论公式：221212200cot cot cot 12422242C Z Z e Z Z e a b E m v θθθπεπε===⋅'⋅ 卢瑟福散射公式：222124401()4416sin sin 22Z Z e a d d dN N nAt ntN E A θθπεΩΩ'== 2sin d d πθθΩ=实验验证:1422sin ,,Z , ,2A dN t E n N d θρμ--'⎛⎫∝= ⎪Ω⎝⎭,μ靶原子的摩尔质量微分散射面的物理意义、总截面24()216sin2a d db db σθπθΩ==()022212244()114416sin 22Z Z e d a d E Sin σθσθθθπε⎛⎫≡== ⎪Ω⎝⎭ 5原子核大小的估计:α粒子正入射0180θ=：：2120Z Z 14m ce r a E πε=≡ ,m r ～10－15－10－14m第一章自测题1. 选择题1原子半径的数量级是：A ．10－10cm; -8m C. 10-10m -13m2原子核式结构模型的提出是根据α粒子散射实验中：A.绝大多数α粒子散射角接近180︒B.α粒子只偏2︒～3︒C.以小角散射为主也存在大角散射D.以大角散射为主也存在小角散射 3进行卢瑟福理论实验验证时发现小角散射与实验不符这说明： A.原子不一定存在核式结构 B.散射物太厚C.卢瑟福理论是错误的D.小角散射时一次散射理论不成立4用相同能量的α粒子束和质子束分别与金箔正碰,测量金原子核半径的上限. 问用质子束所得结果是用α粒子束所得结果的几倍A. 1/4 B . 1/2 C . 1 D. 25动能E K =40keV 的α粒子对心接近Pbz=82核而产生散射,则最小距离为m ：1010-⨯ 1210-⨯ ⨯ ⨯如果用相同动能的质子和氘核同金箔产生散射,那么用质子作为入射粒子测得的金原子半径上限是用氘核子作为入射粒子测得的金原子半径上限的几倍2 C.1 D .47在金箔引起的α粒子散射实验中,每10000个对准金箔的α粒子中发现有4个粒子被散射到角度大于5°的范围内.若金箔的厚度增加到4倍,那么被散射的α粒子会有多少A. 168在同一α粒子源和散射靶的条件下观察到α粒子被散射在90°和60°角方向上单位立体角内的粒子数之比为：A ．4:1 B.2:2 C.1:4 :89在α粒子散射实验中,若把α粒子换成质子,要想得到α粒子相同的角分布,在散射物不变条件下则必须使：A ．质子的速度与α粒子的相同；B ．质子的能量与α粒子的相同；C ．质子的速度是α粒子的一半；D ．质子的能量是α粒子的一半2. 填空题1α粒子大角散射的结果证明原子结构为核式结构 .2爱因斯坦质能关系为 2E mc = . 31原子质量单位u= MeV/c 2.4 204e πε= . 3．计算题习题1-2、习题1-3、习题1-5、习题1-6.4．思考题1、什么叫α粒子散射汤姆孙模型能否说明这种现象小角度散射如何大角度散射如何2、什么是卢瑟福原子的核式模型用原子的核式模型解释α粒子的大角散射现象;3、卢瑟福公式的导出分哪几个步骤4、由卢瑟福公式,可以作出什么可供实验检验的结论3、α粒子在散射角很小时,发现卢瑟福公式与实验有显著偏离,这是什么原因4、为什么说实验证实了卢瑟福公式的正确性,就是证实了原子的核式结构5、用较重的带负电的粒子代替α粒子作散射实验会产生什么结果中性粒子代替α粒子作同样的实验是否可行为什么6、在散射物质比较厚时,能否应用卢瑟福公式为什么第二章原子的量子态：玻尔模型一、学习要点：1、背景知识1黑体辐射：黑体、黑体辐射、维恩位移律、普朗克黑体辐射公式、能量子假说 2光电效应：光电效应、光电效应实验规律、爱因斯坦方程、光量子光子 3氢原子光谱：线状谱、五个线系记住名称、顺序、里德伯公式2211()R n nν=-'、光谱项()2nRn T =、并合原则：()()T n T n ν'=-2、玻尔氢原子理论：1玻尔三条基本假设2圆轨道理论：氢原子中假设原子核静止,电子绕核作匀速率圆周运动222200002244,0.053Z Z n e e n r n a a nmm e m e πεπε===≈;13714,Z Z 40202≈===c e n c n e c e n πεααπευ；()24222220Z Z 1()42e n m e R hc E hcT n n nπε∞=-=-=-,n ＝１,2,3,…… 3实验验证：a 里德伯常量的验证()()22111[]H R T n T n n n νλ'≡=-=-',(1)e A A m R R R m ∞==+ 类氢离子22211[]A A R Z n n ν=-' b 夫朗克－赫兹实验：原理、装置、.结果及分析；原子的电离电势、激发电势 3、椭圆轨道理论n 称为主量子数, n=1,2,3……; l 称角量子数,n 取定后,l=0,1,2,…,n-1; 4、碱金属原子由于原子实极化和轨道贯穿效应,使得价电子能量降低相当于Z>1 ; 光谱四个线系：第二章自测题1．选择题1若氢原子被激发到主量子数为n 的能级,当产生能级跃迁时可能发生的所有谱线总条数应为：A ．n-1B .nn-1/2C .nn+1/2D .n2氢原子光谱赖曼系和巴耳末系的线系限波长分别为： 4 和R/9 和R/4 C.4/R 和9/R R 和4/R3氢原子赖曼系的线系限波数为R,则氢原子的电离电势为： A ．3Rhc/4 B. Rhc 4e D. Rhc/e4氢原子基态的电离电势和第一激发电势分别是： A ．和 B –和和; D. –和5由玻尔氢原子理论得出的第一玻尔半径0a 的数值是：1010-⨯ -10m C. ×10-12m ×10-12m6根据玻尔理论,若将氢原子激发到n=5的状态,则：A.可能出现10条谱线,分别属四个线系B.可能出现9条谱线,分别属3个线系C.可能出现11条谱线,分别属5个线系D.可能出现1条谱线,属赖曼系 7欲使处于基态的氢原子发出αH 线,则至少需提供多少能量eVA.13.6B.12.09C. 氢原子被激发后其电子处在第四轨道上运动,按照玻尔理论在观测时间内最多能看到几条线.6 C9氢原子光谱由莱曼、巴耳末、帕邢、布喇开系…组成.为获得红外波段原子发射光谱,则轰击基态氢原子的最小动能为:A . eV . 75eV10用能量为的电子去激发基态氢原子时,受激氢原子向低能级跃迁时最多可能出现几条光谱线不考虑自旋；.10 C12按照玻尔理论基态氢原子中电子绕核运动的线速度约为光速的： 10倍 100倍 C .1/137倍 237倍13已知一对正负电子绕其共同的质心转动会暂时形成类似于氢原子的结构的“正电子素”那么该“正电子素”由第一激发态跃迁时发射光谱线的波长应为：A ．3∞R /8 ∞R 4 C.8/3∞R 3∞R14电子偶素是由电子和正电子组成的原子,基态电离能量为：B.+C.+ 根据玻尔理论可知,氦离子H e +的第一轨道半径是： A ．20a B. 40a C. 0a /2D. 0a /416一次电离的氦离子 H e +处于第一激发态n=2时电子的轨道半径为：⨯-10m ⨯-10m ⨯-10m ⨯-10m 假设氦原子Z=2的一个电子已被电离,如果还想把另一个电子电离,若以eV 为单位至少需提供的能量为：A ． B.-54.4 C. 在H e +离子中基态电子的结合能是：夫—赫实验的结果表明：A 电子自旋的存在；B 原子能量量子化C 原子具有磁性；D 原子角动量量子化2．计算题1、试由氢原子里德伯常数计算基态氢原子的电离电势和第一激发电势.2、能量为的电子射入氢原子气体中,气体将发出哪些波长的辐射3、已知氢和重氢的里德伯常数之比为,而它们的核质量之比为m H /m D =.计算质子质量与电子质量之比. 解: 由He H m m R R /11+=∞和D e D m m R R /11+=∞知:999728.0/1/50020.01/1/1=++=++=He He H e D e D H m m m m m m m m R R 解得: 5.1836/=e H m m4、已知锂原子光谱主线系最长波长nm 7.670=λ,辅线系系限波长nm 9.351=∞λ,求锂原子第一激发电势和电离电势;5、钠原子基态为3s,已知其主线系第一条线共振线波长为,漫线系第一条线的波长为,基线系第一条线的波长为,主线系的系限波长为,试求3S,3P,3D,4F 各谱项的项值;3．思考题1、解释下列概念：光谱项、定态、简并、电子的轨道磁矩、对应原理.2、简述玻尔对原子结构的理论的贡献和玻尔理论的地位与不足.3、为什么通常总把氢原子中电子状态能量作为整个氢原子的状态能量4、对波尔的氢原子在量子态时,势能是负的,且数值大于动能,这意味着什么当氢原子总能量为正时,又是什么状态5、为什么氢原子能级,随着能量的增加,越来越密6、解释下述的概念或物理量,并注意它们之间的关系:激发和辐射；定态、基态、激发态和电离态；能级和光谱项：线系和线系限；激发能,电离能；激发电位、共振电位、电离电位；第三章量子力学导论一、学习要点1．德布罗意假设： 1内容： ων ==h E , n k k hp λπλ2,===2实验验证：戴维孙—革末试验电子λ≈nm 2．测不准关系：2 ≥∆⋅∆x p x , 2≥∆⋅∆E t ； 3．波函数及其统计解释、标准条件、归一化条件薛定谔方程、定态薛定谔方程、定态波函数、定态 4．量子力学对氢原子的处理第三章自测题1．选择题1为了证实德布罗意假设,戴维孙—革末于1927年在镍单晶体上做了电子衍射实验从而证明了：A.电子的波动性和粒子性B.电子的波动性C.电子的粒子性D.所有粒子具有二相性 2德布罗意假设可归结为下列关系式： A .E=h υ, p=λh ; =ω ,P=κ ; C. E=h υ ,p =λ ; D. E=ω ,p=λ4基于德布罗意假设得出的公式λ=nm 的适用条件是：A.自由电子,非相对论近似；B.一切实物粒子,非相对论近似；C.被电场束缚的电子,相对论结果； D 带电的任何粒子,非相对论近似5如果一个原子处于某能态的时间为10-7S,原子这个能态能量的最小不确定数量级为以焦耳为单位：A ．10-34；；；2．简答题1波恩对波函数作出什么样的解释长春光机所19992请回答测不准关系的主要内容和物理实质.长春光机所1998第四章原子的精细结构：电子自旋一、学习要点1．电子自旋1实验基础与内容：电子除具有质量、电荷外,还具有自旋角动量()1,(2S s s s =+=称自旋角量子数和自旋磁矩,3s s B ee S m μμμ=-=. 自旋投影角动量1,2z s s S m m ==±称自旋磁量子数 2单电子角动量耦合：总角动量()1,02,1,02l l J j j j l ⎧±≠⎪⎪=+=⎨⎪=⎪⎩,称总角量子数内量子数、副量子数；总角动量的投影角动量()j j j j m m p j j jz ,1,,1,,----== ,称总磁量子数3描述一个电子的量子态的四个量子数：强场：s l m m l n ,,,；弱场：j m j l n ,,,原子态光谱项符号 j s L n12+S 态不分裂, ,,,,G F D P 态分裂为两层2．原子有效磁矩 J J P me g2-=μ, )1(2)1()1()1(1++++-++=J J S S L L J J g 3．碱金属原子光谱和能级的精细结构⑴原因：电子自旋—轨道的相互作用. ⑵能级和光谱项的裂距； ⑶选择定则：1±=∆l ,1,0±=∆j画出锂、钠、钾原子的精细结构能级跃迁图.4. 外磁场对原子的作用2原子受磁场作用的附加能量:B g M B E B J J μμ=⋅-=∆附加光谱项()1-m 7.464~,~4B mceB L L g M mc eB gM T J J ≈===∆ππ 能级分裂图3史—盖实验；原子束在非均匀磁场中的分裂212J B dB L s M g m dz v μ⎛⎫=- ⎪⎝⎭原子,m 为原子质量4塞曼效应：光谱线在外磁场中的分裂,机制是原子磁矩与外磁场的相互作用,使能级进一步的分裂所造成的. 塞曼效应的意义①正常塞曼效应：在磁场中原来的一条谱线分裂成3条,相邻两条谱线的波数相差一个洛伦兹单位L ~Cd 6438埃红光1D 2→1P 1 氦原子 66781埃 1D 2→1P 1②反常塞曼效应：弱磁场下：Na 黄光：D 2线 5890埃 2P 3/2→2S 1/21分为6；D 1线5896埃 2P 1/2→2S 1/21分为4Li 2D 3/2→2P 1/2格罗春图、相邻两条谱线的波数差、能级跃迁图选择定则 )(1);(0);(1+-+-=∆σπσJ M垂直磁场、平行磁场观察的谱线条数及偏振情况第四章自测题1．选择题1单个f 电子总角动量量子数的可能值为： A. j =3,2,1,0； B .j=±3； C. j= ±7/2 , ± 5/2; D. j= 5/2 ,7/22单个d 电子的总角动量投影的可能值为：,3 ； ,4 ； C.235, 215； 2, 5/2 . 3d 电子的总角动量取值可能为： A.215,235; B . 23,215; C. 235,263; D. 2,65产生钠的两条黄色谱线的跃迁是：2→2S 1/2 , 2P 1/2→2S 1/2; B. 2S 1/2→2P 1/2 , 2S 1/2→2P 3/2;C. 2D 3/2→2P 1/2, 2D 3/2→2P 3/2;D. 2D 3/2→2P 1/2 , 2D 3/2→2P 3/2 8碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因： A.电子自旋的存在 B.观察仪器分辨率的提高 C.选择定则的提出 D.轨道角动量的量子化10考虑电子自旋,碱金属原子光谱中每一条谱线分裂成两条且两条线的间隔随波数增加而减少的是什么线系A.主线系；B.锐线系；C.漫线系；D.基线系11如果l 是单电子原子中电子的轨道角动量量子数,则偶极距跃迁选择定则为： A.0=∆l ; B. 0=∆l 或±1; C. 1±=∆l ; D. 1=∆l12碱金属原子的价电子处于n ＝3, l ＝1的状态,其精细结构的状态符号应为： A .32S 1/2； 2； C .32P 1/2; D .32D 3/213下列哪种原子状态在碱金属原子中是不存在的：A .12S 1/2; B. 22S 1/2; C .32P 1/2; D. 32S 1/214对碱金属原子的精细结构12S 1/2 12P 1/2, 32D 5/2, 42F 5/2,32D 3/2这些状态中实际存在的是： 2,32D 5/2,42F 5/2; 2 ,12P 1/2, 42F 5/2; 2,32D 5/2,32D 3/2; 2, 42F 5/2,32D 3/2 15在正常塞曼效应中,沿磁场方向观察时将看到几条谱线：A ．0；；；17B 原子态2P 1/2对应的有效磁矩g ＝2／3是 A.B μ33； B. B μ32； C. B μ32 ； D. B μ22. 21若原子处于1D 2和2S 1/2态,试求它们的朗德因子g 值： A ．1和2/3；和2/3；和4/3；和2 22由朗德因子公式当L=S,J≠0时,可得g 值： A ．2；； 2； 423由朗德因子公式当L=0但S≠0时,可得g 值： A ．1； 2；；24如果原子处于2P 1/2态,它的朗德因子g 值：3； 3；； 2 25某原子处于4D 1/2态,若将其放于弱磁场中,则能级分裂为： A ．2个；个； C.不分裂；个26判断处在弱磁场中,下列原子态的子能级数那一个是正确的：2分裂为2个；分裂为3个； C.2F 5/2分裂为7个；分裂为4个27如果原子处于2P 3/2态,将它置于弱外磁场中时,它对应能级应分裂为：个个个个28态1D 2的能级在磁感应强度B 的弱磁场中分裂多少子能级个个个个29钠黄光D 2线对应着32P 3/2→32S 1/2态的跃迁,把钠光源置于弱磁场中谱线将如何分裂：条条条条32使窄的原子束按照施特恩—盖拉赫的方法通过极不均匀的磁场 ,若原子处于5F 1态,试问原子束分裂成A.不分裂条条条 331997北师大对于塞曼效应实验,下列哪种说法是正确的A ．实验中利用非均匀磁场观察原子谱线的分裂情况；B ．实验中所观察到原子谱线都是线偏振光；C ．凡是一条谱线分裂成等间距的三条线的,一定是正常塞曼效应；D．以上3种说法都不正确.2．简答题1碱金属原子能级与轨道角量子数有关的原因是什么造成碱金属原子精细能级的原因是什么为什么S态不分裂,,GDP态分裂为两层F,,,3．计算题教材4-2、4-4、4-5、4-6、4-10、4-121锂原子的基态是S3激发态的锂原子向低能级跃迁时,可能产生几条谱线2,当处于D不考虑精细结构这些谱线中哪些属于你知道的谱线系的同时写出所属谱线系的名称及波数表达式. 试画出有关的能级跃迁图,在图中标出各能级的光谱项符号,并用箭头都标出各种可能的跃迁. 中科院20012分析4D1/2态在外磁场中的分裂情况 .3在Ca的一次正常塞曼效应实验中,从沿磁场方向观察到钙的谱线在磁场中分裂成间距为的两条线,试求磁场强度. 电子的荷质比为×1011C/kg2001中科院固体所；Ca原子3F2 3D2跃迁的光谱线在磁场中可分裂为多少谱线它们与原来谱线的波数差是多少以洛仑兹单位表示若迎着磁场方向观察可看到几条谱线它们是圆偏振光,线偏振光,还是二者皆有中科院第五章多电子原子：泡利原理一、学习要点1. 氦原子和碱土金属原子：氦原子光谱和能级正氦三重态、仲氦单态2. 重点掌握L－S耦合,了解j－j耦合3.洪特定则、朗德间隔定则、泡利不相容原理；4.两个价电子原子的电偶极辐射跃迁选择定则；5．元素周期律：元素周期表,玻尔解释.6．原子的电子壳层：主壳层：K ＬＭＮO P Q次壳层、次支壳层电子填充壳层的原则：泡利不相容原理、能量最小原理7．原子基态的电子组态P228表第五章自测题1．选择题2氦原子由状态1s2p 3P2,1,0向1s2s 3S1跃迁,可产生的谱线条数为：；；；4氦原子有单态和三重态两套能级,从而它们产生的光谱特点是:A.单能级各线系皆为单线,三重能级各线皆为三线；B.单重能级各线系皆为双线,三重能级各线系皆为三线；C.单重能级各线系皆为单线,三重能级各线系皆为双线;D.单重能级各线系皆为单线,三重能级各线系较为复杂,不一定是三线.5下列原子状态中哪一个是氦原子的基态；; ; D．1S0;7氦原子有单态和三重态,但1s1s3S1并不存在,其原因是:A.因为自旋为1/2,l 1=l2=0 故J=1/2 ;B.泡利不相容原理限制了1s1s3S1的存在;C.因为三重态能量最低的是1s2s3S1;D.因为1s1s3S1和 1s2s3S1是简并态8若某原子的两个价电子处于2s2p组态,利用L－S耦合可得到其原子态的个数是：； ; ; .94D3/2 态的轨道角动量的平方值是：３ 2 ; ; ２ 2; D.２ 210一个p电子与一个s电子在L－S耦合下可能有原子态为：,1,2, 3S1 ; B.3P0,1,2 ,1S0; ,3P0,1,2 ; ,1P111设原子的两个价电子是p电子和d电子,在Ｌ－Ｓ耦合下可能的原子态有：个；个；个；个；12电子组态2p4d所形成的可能原子态有：A．1P ３P １F ３F； B. 1P 1D 1F 3P 3D 3F;C．3F 1F; 1P 1D 3S 3P 3D.13铍Be原子若处于第一激发态,则其电子组态：；； ;14若镁原子处于基态,它的电子组态应为：A．2s2s15电子组态1s2p所构成的原子态应为:A．1s2p1P1 , 1s2p3P2,1,0 ,1s2p3S1C．1s2p1S0, 1s2p1P1 , 1s2p3S1 , 1s2p3P2,1,0; ,1s2p1P116判断下列各谱项中那个谱项不可能存在:A.3F2; 2; C.2F7/2; 218在铍原子中,如果3D1,2,3对应的三能级可以分辨,当有2s3d3D1,2,3到2s2p3P2,1,0的跃迁中可产生几条光谱线A．6 .3 C19钙原子的能级应该有几重结构A．双重； B.一、三重； C.二、四重； D.单重20元素周期表中：A.同周期各元素的性质和同族元素的性质基本相同；B.同周期各元素的性质不同,同族各元素的性质基本相同C.同周期各元素的性质基本相同,同族各元素的性质不同D.同周期的各元素和同族的各元素性质都不同21当主量子数n=1,2,3,4,5,6时,用字母表示壳层依次为：ＬＭＯＮＰ；Ｂ.ＫＬＭＮＯＰ；C.ＫＬＭＯＰＮ；D.ＫＭＬＮＯＰ；23在原子壳层结构中,当l＝０,１,２,３,…时,如果用符号表示各次壳层,依次用下列字母表示：Ａ.ｓ,ｐ,ｄ,ｇ,ｆ,ｈ．．．．Ｂ.ｓ,ｐ,ｄ,ｆ,ｈ,ｇ．．．Ｃ.ｓ,ｐ,ｄ,ｆ,ｇ,ｈ．．．Ｄ.ｓ,ｐ,ｄ,ｈ,ｆ,ｇ．．．24电子填充壳层时,下列说法不正确的是：Ａ.一个被填充满的支壳层,所有的角动量为零；Ｂ.一个支壳层被填满半数时,总轨道角动量为零；Ｃ.必须是填满一个支壳层以后再开始填充另一个新支壳层；Ｄ.一个壳层中按泡利原理容纳的电子数为２n225实际周期表中,每一周期所能容纳的元素数依次为：Ａ.２,８,１８,３２,５０,７２；Ｂ.２,８,１８,１８,３２,５０；Ｃ.２,８,８,１８,３２,５０；Ｄ.２,８,８,１8,１８,３２.26按泡利原理,主量子数n确定后可有多少个状态Ａ.n2; Ｂ.22l+1; Ｃ.2j+1; Ｄ.2n227某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s3p,此原子是：Ａ.处于激发态的碱金属原子；Ｂ.处于基态的碱金属原子；Ｃ.处于基态的碱土金属原子；Ｄ.处于激发态的碱土金属原子；28氩Ｚ＝１８原子基态的电子组态及原子态是：Ａ.1s22s22p63p８1S0; Ｂ.1s22s22p6２p63d83P0Ｃ.1s22s22p6 3s23p61S0; Ｄ. 1s22s22p63p43d22D1/229某个中性原子的电子组态是1s22s22p63s２3p６5g1,此原子是：Ａ.处于激发态的碱土金属原子；Ｂ.处于基态的碱土金属原子；Ｃ.处于基态的碱金属原子；Ｄ.处于激发态的碱金属原子.30有一原子,n=1,2,3的壳层填满,4s支壳层也填满,4p支壳层填了一半,则该元素是：Ａ.BrZ=35; Ｂ.RrZ=36; Ｃ.VZ=23; Ｄ.AsZ=3331由电子壳层理论可知,不论有多少电子,只要它们都处在满壳层和满支壳层上,则其原子态就都是：Ａ.３Ｓ０；Ｂ.１Ｐ１；Ｃ.２Ｐ１／２；Ｄ.１Ｓ0.32氖原子的电子组态为1s22s22p6,根据壳层结构可以判断氖原子基态为：Ａ.１Ｐ１；Ｂ.３Ｓ１；Ｃ.１Ｓ０；Ｄ.３Ｐ０.2．简答题1简要解释下列概念：泡利不相容原理、洪特定则、朗德间隔定则、能量最小原理、莫塞莱定律.2L-S耦合的某原子的激发态电子组态是2p3p,可能形成哪些原子态若相应的能级顺序符合一般规律,应如何排列并画出此原子由电子组态2p3p向2p3s可能产生的跃迁.首都师大19983写出铍原子基态、第一激发态电子组态及相应光谱项.1991中山大学3．计算题1已知氦原子基态的电子组态是1s1s,若其中一个电子被激发到3s态,问由此激发态向低能态跃迁时,可以产生几条光谱线要求写出相关的电子组态及相应的原子态,并画出能级跃迁图;2镁原子基态的价电子组态是3s3s,若其中一个价电子被激发到4s态,从该激发态向低能级有哪些跃迁写出相关的各电子组态及其相应的原子态,并作出能级跃迁图;一教材习题：杨书P255--256：5—2、5—4、5—5、5—8、5—9、5—11第六章X射线一、学习要点１．x射线的产生与性质２．x射线的连续谱３．x射线的标识谱、莫塞莱定律；４．x射线的吸收、吸收限；５. 康普顿效应第六章自测题1．选择题１伦琴连续光谱有一个短波限 min,它与：Ａ.对阴极材料有关；Ｂ.对阴极材料和入射电子能量有关；Ｃ.对阴极材料无关,与入射电子能量有关；Ｄ.对阴极材料和入射电子能量无关.２原子发射伦琴射线标识谱的条件是：Ａ.原子外层电子被激发；Ｂ.原子外层电子被电离；Ｃ.原子内层电子被移走；Ｄ.原子中电子自旋―轨道作用很强.３各种元素的伦琴线状谱有如下特点：Ａ.与对阴极材料无关,有相仿结构,形成谱线系；Ｂ.与对阴极材料无关,无相仿结构,形成谱线系；Ｃ.与对阴极材料有关,无相仿结构,形成谱线系；Ｄ.与对阴极材料有关,有相仿结构,形成谱线系.2．简答题1简述康普顿散射实验原理、装置、过程和结果分析,如何用该实验来测定普朗克常数2简述X 射线连续谱的特点、产生机制. 什么是轫致辐射3简述X 射线标识谱的特点、产生机制. 写出K 线系的莫塞莱定律.3．计算题教材习题6-2、6-2、6-3、6-5、6-6第七章原子核物理概论一、学习要点１．原子核的基本性质１质量数Ａ和电荷数Ｚ；２核由Ａ个核子组成,其中Ｚ个质子p 和N=Ａ－Ｚ个中子n ；３原子核的大小:Ｒ＝r 0A 1/3 , r 0≈ ~⨯10-15 m ,ρ=1014 t/m 3═常数 5核磁矩：I p I P m e g2=μ, 核磁子B p m e μβ183612≈= 6原子核的结合能、平均结合能、平均结合能曲线E = Zm p +A -Z m n -M N c 2=ZM H +A -Z m n -M A c 2, 1uc 2= ,AEE = 2.核的放射性衰变： 1α、β、γ射线的性质2指数衰变规律：t e N N λ-=0 ,te m m λ-=0 ,λ2ln =T ,λτ1=放射性强度：000,N A e A A tλλ==-5．核反应1历史上几个著名核反应 2守恒定律3核反应能及核反应阈能及其计算 4核反应截面和核反应机制 5核反应类型6重核裂变裂变方程、裂变能、裂变理论、链式反应 7轻核裂变聚变能、热核聚变的条件、类型等第七章自测题1．选择题1可以基本决定所有原子核性质的两个量是：A 核的质量和大小 B.核自旋和磁矩 C.原子量和电荷 D.质量数和电荷数 2原子核的大小同原子的大小相比,其R 核／R 原的数量级应为： A ．105 .103 C3原子核可近似看成一个球形,其半径R 可用下述公式来描述：＝r 0A 1/3 B. R ＝r 0A 2/3 C. R ＝3034r π =334A π6氘核每个核子的平均结合能为,氦核每个核子的平均结合能为 MeV .有两个氘核结合成一个氦核时A.放出能量 MeV;B.吸收能量 MeV;C.放出能量 MeV;D.吸收能量 MeV ,7由A 个核子组成的原子核的结合能为2mc E ∆=∆,其中m ∆指个质子和A-Z 个中子的静止质量之差；个核子的运动质量和核运动质量之差; C. A 个核子的运动质量和核静止质量之差； D. A 个核子的静止质量和核静止质量之差9原子核的平均结合能随A 的变化呈现出下列规律A.中等核最大,一般在~ MeV ;B.随A 的增加逐渐增加,最大值约为 MeV ;C. 中等核最大,一般在 MeV ；D.以中等核最大,轻核次之,重核最小. 10已知中子和氢原子的质量分别为和,则12C 的结合能为 A.17.6 MeV ； MeV ； MeV ； MeV .11放射性原子核衰变的基本规律是te N N λ-=0,式中N 代表的物理意义是A. t 时刻衰变掉的核数；B. t=0时刻的核数;C. t 时刻尚未衰变的核数；D. t 时刻子核的数目.12已知某放射性核素的半衰期为2年,经8年衰变掉的核数目是尚存的倍; 倍; 倍; 倍.131克铀23892U 在1秒内发射出⨯104个α粒子,其半衰期为A.3.4⨯1019秒;B. ⨯1017秒；C. ⨯1017秒；D. ⨯10-18秒.14钍23490Th 的半衰期近似为25天,如果将24克Th 贮藏150天,则钍的数量将存留多少克；；； .21已知核2H 、3H 、4He 的比结合能分别为、、,则核反应2H+3H 、→4He+n 的反应能为A.3.13MeVB. D .–22235U 核吸收一个热中子之后,经裂变而形成13954Xe 和9438Sr 核,还产生另外什么粒子A.两个中子;B.一个氘核;C.一个氘核和一个质子;D.三个中子. 24一个235U 吸收一个慢中子后,发生的裂变过程中放出的能量为； B. 100MeV ； C .200MeV ；核力的力程数量级以米为单位A .10-15； B. 10-18；； D. 10-13.26下述哪一个说法是不正确的A.核力具有饱和性;B.核力与电荷有关;C.核力是短程力;D.核力是交换力.2．简答题1解释下列概念：核电四极矩、核力及其性质、核衰变能、核反应能、裂变能、聚变能、链式反应、核反应截面、热核反应、核反应阈能、K俘获、俄歇电子、内转换、. 内转换电子.2何谓衰变常数、半衰期、平均寿命、放射性强度放射性核素的衰变规律如何3原子核的平均结合能曲线有何特点3．计算题教材7-1、7-2、7-3、7-81算出73Lip, 42He的反应能.已知：11H ：, 42He:, 73Li:.2如果开始时放射性物质中含有1克234U,则经过两万年,还有多少未衰变的234U那时它的放射性强度是多少234U的半衰期为×105年2000首都师大314C的半衰期为5500年,写出14C的衰变方程. 如果生物体死后就再没有14C进入体内,现在测得一棵死树的14C放射性强度为活树的1/3,试估算该树已死了多少年1998中科院原子物理复习题1、由氢原子里德伯常数计算氢原子光谱巴尔末系莱曼系中波长最长和最短的谱线波长;2、由氢原子里德伯常数计算基态氢原子的电离电势和第一激发电势;3、已知Li 原子的第一激发电势为,基态的电离电势为,试求Li 原子光谱主线系最长波长和辅线系系限波长的值;1240hc nm eV =⋅4、已知Li 原子光谱主线系最长波长为,辅线系系限波长为, 试求Li 原子的第一激发电势和基态的电离电势;5、试求原子态2P 3/2状态下的的轨道角动量和磁矩、自旋角动量和磁矩和总角动量和磁矩;6、写出下列原子的基态的电子组态和原子态： 11Na,12Mg, 13Al;7、在斯特恩－盖拉赫实验中,极不均匀的横向磁场梯度为 1.0/zB T cm z∂=∂,磁极的纵向长度d=10cm, 磁极中心到屏的长度D=30cm 如图所示, 使用的原子束是处于基态32P 的氧原子,或加热炉温度原子的动能k E =2210-⨯eV;试问在屏上应该看到几个条纹相邻条纹边沿成分间距是多少 410.578810B eV T μ--=⨯⋅8、在施特恩-盖拉赫实验中,基态的氢原子21/2S 从温度为400K 的加热炉中射出,在屏上接收到两条氢束线,间距为;若把氢原子换成氯原子基态为23/2P ,其它实验条件不变,在屏上可以接收到几条氯束线其相邻两束的间距为多少9、氦原子基态的电子组态是1s1s,若其中有一个电子被激发到3s 态;从形成的激发态向低能态跃迁有几种光谱跃迁要求写出与跃迁有关的电子组态及在L-S 耦合下各电子组态形成的原子态;并画出相应的能级跃迁图;10、铍原子基态的电子组态是2s2s,若其中有一个电子被激发到3s 态;从形成的激发态向低能态跃迁有几种光谱跃迁要求写出与跃迁有关的电子组态及在L-S 耦合下各电子组态形成的原子态;并画出相应的能级跃迁图;。

高一生物必修一复习提纲完整版3篇

高一生物必修一复习提纲完整版高一生物必修一复习提纲第一部分：细胞生物学一、生物基础知识1. 生物体的组成2. 生物体内物质的运输方式3. 细胞基本结构及生命活动4. 基因的本质及基本遗传规律5. 属于生物体的化学物质及其相互作用二、细胞膜1. 细胞膜的结构2. 细胞膜的功能3. 细胞膜的运输4. 细胞膜的病理变化三、细胞核1. 细胞核的起源及结构2. 细胞核的代谢活动3. 细胞核的生殖活动4. 细胞核与内质网、线粒体、高尔基体的协调关系四、内质网、线粒体和高尔基体1. 内质网的结构及功能2. 线粒体的结构及功能3. 高尔基体的结构及功能4. 内质网、线粒体、高尔基体间的相互联系五、信号传递和调控1. 细胞间的信号传导及能量转换2. 细胞信号的传递方式3. 蛋白质的结构和功能4. 外源性信号分子、细胞因子及其在调控细胞生长中的作用第二部分：遗传学一、继承的基本概念1. 遗传的基本概念2. 分离定律及其适用范围3. 基因的性状表达4. 遗传交叉的概念及其类型二、体细胞遗传1. 染色体的结构和变异2. 减数分裂和有丝分裂的异同3. 减数分裂的三大遗传事件4. 染色体变异的原因及分类5. 染色体遗传病的原理及种类三、分子遗传学1. 分子遗传学的基本概念2. DNA的结构和功能3. RNA的结构和功能4. DNA复制及遗传信息的转录和翻译5. 重要基因的克隆和扩增第三部分：生物进化和分类学一、生命起源和生物进化1. 生命起源的理论模型2. 进化论的基本原理3. 进化的证据及其意义4. 进化的速度和途径5. 进化的机制二、生物分类学1. 生物分类学的基本原则2. 生物分类学的分类系统3. 分类系统的科属和命名法则4. 进化树及其解读方式5. 分类的应用第四部分：生态学一、生态学的概念和基本原理1. 生态学的概念及其研究对象2. 生态系统的组成和结构3. 生态学的基本原理4. 环境问题和生态危机的产生原因二、群落生态学1. 群落的基本概念和分类方法2. 群落的物种组成和种间关系3. 生物群落的演化和稳定性4. 群落分类的意义和应用三、生态系统与生态位1. 生态系统的概念和分类2. 生态位的概念和分类3. 生态位的利用和威胁4. 生态位对物种分布和种群密度的影响四、人类活动对生态系统的影响1. 人类活动对生态系统的影响及其种类2. 全球气候变化和生态系统的响应3. 环境保护和可持续发展的措施4. 滨海带、森林、草原等生态系统的保护以上就是高一生物必修一的复习提纲，读者可以根据此提纲制定适合自己的复习计划。

初三化学复习提纲【五篇】

初三化学复习提纲【五篇】导语：进入复习阶段，我们就需要兼顾复习进程，公道计划，安排复习时间。

以下是作者整理的初三化学复习提纲【五篇】，期望对大家有帮助。

初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质(如:色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持本来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧产生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,乃至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引发的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

遗传学部分整理复习提纲

遗传学部分整理复习提纲遗传学部分整理复习提纲第⼀章：绪论1. 最重要⼈物的贡献、年份、论著1900年，孟德尔规律的重新发现标志遗传学的诞⽣，贝特⽣发现了连锁现象，但做出了错误的解释，发现连锁与交换规律的科学家是摩尔根。

约翰⽣最先提出“基因”⼀词。

斯特蒂⽂特绘制出第⼀张遗传连锁图。

1953年，⽡特森和克⾥克提出DNA分⼦结构模式理论。

第⼆章：遗传的细胞学基础1. 重要概念：染⾊体：间期细胞核内由DNA、组蛋⽩、⾮组蛋⽩及少量RNA 组成的线性复合结构。

异染⾊质：染⾊质上染⾊深，通常不含有功能基因，在细胞周期中变化较⼩的区域，具有这种固缩特性的染⾊体。

A染⾊体：真核细胞染⾊体组的任何正常染⾊体，包括常染⾊体和性染⾊体（A染⾊体在遗传上是重要的，对个体的正常⽣活和繁殖是必需的。

其数⽬的增减和结构的变化对机体会造成严重的后果）；B染⾊体：在⼀组基本染⾊体外，所含的多余染⾊体或染⾊体断⽚称为B染⾊体，它们的数⽬和⼤⼩变化很多。

⼀般在顶端都具有着丝粒，⼤多含有较多的异染⾊质。

随体：位于染⾊体次缢痕末端的、圆形或圆柱形的染⾊体⽚段。

胚乳直感（花粉直感）：在3n胚乳的性状上由于精核的影响⽽直接表现⽗本的某些性状。

果实直感：种⽪或果⽪组织在发育过程中由于花粉影响⽽表现⽗本的某些性状。

⽆融合⽣殖：雌雄配⼦不发⽣核融合的⼀种⽆性⽣殖⽅式。

巨型染⾊体：⽐普通染⾊体显著巨⼤的染⾊体的总称。

有丝分裂⼀般没有同源染⾊体联会，果蝇唾腺中的多线染⾊体，染⾊质线不断复制，但是染⾊体着丝粒不分裂。

联会：在减数分裂前期过程中，同源染⾊体彼此配对的过程。

⼆价体：减数分裂前期Ι的偶线期，同源染⾊体联会形成联会复合体的⼀对染⾊体。

单价体：在特殊情况，减数分裂前期Ι的偶线期联会时，存在不能配对的染⾊体。

同源染⾊体：形态、结构和功能相似的⼀对染⾊体，⼀条来⾃⽗本，⼀条来⾃母本。

组型分析：利⽤染⾊体分带技术等，在染⾊体长度、着丝粒位置、长短臂⽐、随体有⽆特点基础上，进⼀步根据染⾊的显带表现区分出各对同源染⾊体。

关于生物化学复习提纲

关于⽣物化学复习提纲⽣物化学复习提纲第⼀章蛋⽩质化学1. 简述蛋⽩质的功能：①催化功能-酶②调控功能-激素、基因调控因⼦③贮存功能-乳、蛋、⾕蛋⽩④转运功能-膜转运蛋⽩、⾎红/⾎清蛋⽩⑤运动功能-鞭⽑、肌⾁蛋⽩⑥结构成分-⽪、⽑、⾻、⽛、细胞⾻架⑦⽀架作⽤-接头蛋⽩⑧防御功能-免疫球蛋⽩2. 蛋⽩质含氮量16%，凯⽒定氮法；蛋⽩质含量= 每克样品中含氮的克数×6.25凯⽒定氮法蛋⽩质与硫酸和催化剂⼀同加热消化，分解氨与硫酸结合。

然后碱化蒸馏使氨游离，⽤硼酸吸收后再以酸滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋⽩质含量3. 酸性氨基酸，碱性氨基酸，芳⾹族氨基酸，亚氨基酸，含硫氨基酸，含羟基氨基酸？酸性氨基酸：Asp、Glu碱性氨基酸：Arg、Lys、His，另外还有：羟赖氨酸（Hyl）、羟脯氨酸（Hyp）、胱氨酸芳⾹族氨基酸：Phe、Try、Tyr亚氨基酸：Pro含硫氨基酸：Cys、Met含羟基氨基酸：Ser、Thr4. 必需氨基酸，⾮必需氨基酸；必需氨基酸：异亮氨酸（Iso）、亮氨酸（Leu）、赖氨酸（Lys）、蛋氨酸（Meth）、苯丙氨酸（Phe）、苏氨酸（Thre）、⾊氨酸（Try）和缬氨酸（Viline）⾮必需氨基酸：5. ⼿性和⽐旋光度的偏转⽅向是否有⼀致性？；AA的⼿性D，L与⽐旋光度的偏转⽅向并没有⼀致性。

6. 具有近紫外光吸收的氨基酸；Tyr/Trp/Phe7. 氨基酸的等电点；①当溶液为某⼀pH值时，AA主要以兼性离⼦的形式存在，分⼦中所含的正负电荷数⽬正好相等，净电荷为0。

这⼀pH值即为AA的等电点（pI）。

②在pI时，AA在电场中既不向正极也不向负极移动，即处于两性离⼦状态。

8；蛋⽩质的⼀级结构；蛋⽩质多肽链的氨基酸排列顺序——蛋⽩质的⼀级结构9、肽键中C-N键的性质及肽平⾯；肽键中C-N键有部分双键性质——不能?由旋转组成肽键原?处于同?平?（肽平?）10.什么是蛋⽩质的⼆级结构，常见的⼆级结构有哪些，它们有什么特点？；⑴①指肽链的主链在空间的排列,或规则的?何?向、旋转及折叠。

高中生物复习提纲最全版

生物必修1至3复习提纲（必修）生物必修1复习提纲（必修）第二章细胞的化学组成第一节细胞中的原子和分子一、组成细胞的原子和分子1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca（98%）。

2、组成生物体的基本元素：C元素。

（碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。

）3、缺乏必需元素可能导致疾病。

如：克山病（缺硒）4、生物界与非生物界的统一性和差异性统一性：组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种元素是生物界特有的。

差异性：组成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。

二、细胞中的无机化合物：水和无机盐1、水：（1）含量：占细胞总重量的60%-90%，是活细胞中含量是最多的物质。

（2）形式：自由水、结合水●自由水：是以游离形式存在，可以自由流动的水。

作用有①良好的溶剂；②参与细胞内生化反应；③物质运输；④维持细胞的形态；⑤体温调节（在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较多）●结合水：是与其他物质相结合的水。

作用是组成细胞结构的重要成分。

（结合水的含量增多，可以使植物的抗逆性增强）2、无机盐（1）存在形式：离子（2）作用①与蛋白质等物质结合成复杂的化合物。

（如Mg2+是构成叶绿素的成分、Fe2+是构成血红蛋白的成分、I-是构成甲状腺激素的成分。

②参与细胞的各种生命活动。

（如钙离子浓度过低肌肉抽搐、过高肌肉乏力）第二节细胞中的生物大分子一、糖类1、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。

附：二糖与多糖的水解产物：蔗糖→1葡萄糖+1果糖麦芽糖→2葡萄糖乳糖→1葡萄糖+ 1半乳糖淀粉→麦芽糖→葡萄糖纤维素→纤维二糖→葡萄糖糖原→葡萄糖3、功能：糖类是生物体维持生命活动的主要能量来源。

（另：能参与细胞识别，细胞间物质运输和免疫功能的调节等生命活动。

）4．糖的鉴定：(1)淀粉遇碘液变蓝色，这是淀粉特有的颜色反应。

(2)还原性糖(单糖、麦芽糖和乳糖)与斐林试剂在隔水加热条件下，能够生成砖红色沉淀。

生物化学复习提纲(2012))

生物化学复习提纲（2012年）题型一、填空题（每空1分，共20分）二、单项选择题（从备选答案中选出1个唯一正确的答案，把答案代码填入题首的表格内）（本大题分10小题，每小题2分，共20分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案三、判断题（正确的写―√‖，错误的写―×‖，把答案代码填入题首的表格内）（本大题10小题，每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案四、名词解释（每小题3分，共15分）五、简答及计算题（本大题6小题，共35分）注意：一、二、三项请仔细看书复习一、填空题（每空1分，共20分）1、生物体内胆固醇合成的原料是，限速酶是______________________。

2、糖酵解产生的NADH必需依靠________________系统或________________系统才能进入线粒体，分别转变为线粒体中的________________和____________。

3、生物体内的代谢调节在三种不同的水平上进行，即________________、________________和________________。

4、蛋白质的生物合成过程中，氨基酸的活化由________________________来催化的。

5、核酸在nm处有最大吸收峰。

当核酸变性时其紫外吸收会，这种现象称为。

6、酶对细胞代谢的调节是最基本的代谢调节，主要有二种方式：和。

7、蛋白质合成的延长阶段，需要在和步骤分别消耗1 个分子。

8、呼吸链组分中惟一的脂溶性有机分子是。

9、磷酸戊糖途径生理意义主要在于生成________________和________________。

10、端粒酶由______________和________________两个部分组成，它的生理功能是______________。

二、单项选择题1、纤维素分子的糖苷键为A α(1→4)；B α(1→6)；C β(1→4)；D β(1→6)。