硫酸工业与合成氨

硫酸工业与合成氨

硫酸工业与合成氨

1.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学

工业生产中的〔〕A对废气、废水、废渣进行严格处理

B在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质

C在化工生产中，不使用任何化学物质

D在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

2.下列物质的制备，符合工业生产实际的是

( )

A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢

气和氯气

C.将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸

D.将SO和Q的混合气加高压后，通过接触

室，制备SQ

3.某制药厂尾气中含少量SQ气体，一般用NaQH (aq)或氨水吸收，以防污染环境。现分别用

0 1 mol / L 的NaQH( aq)或同浓度的氨水处理

等量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系

是：

A . NaOH溶液的体积大于氨水的体积

B.NaOH溶液的体积等于氨水的体积

C.NaO H溶液的体积小于氨水的体积

D.无法判断

4、下列说法中，正确的是()

A 常温下，Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHCI固体,c(Mg 2+)减小

B、只用氯化铁溶液即可鉴别Ba(OH 2, KSCN

NaCI，AgNO四种溶液

C、合成氨过程中将氨液化，可增大正反应速率，

提高氮气、氢气的转化率

C、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的

酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低5、用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式：

倉V曰

C+ HO(g)=高温，

CO+ HO(g)催化剂=CO + H， 2 + 3H 高催化高压2NH，参加反应的焦炭与氨气

之间的物质的量之比为（）

A . 3 : 4 B. 3 ：2

C . 1 : 1 D. 1 ：2

6、下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是（）

A.消除硫酸厂尾气排放的SO: SO+2NH+HO= （NH）2SO

B.消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：

NO+NO+2NaOH=2NaNH2O

C.制取硫酸铜：CU+2HSO （浓）=CuSO+SO f +2HO

D.制取硝酸铜：2Cu+（2=2CuO CuO+2HNOCu

（NO）2+HO

7、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量

的CO气体，忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A（N6）不变 B 溶液的PH增大

C溶液的质量增大 D 液中溶质

的质量分数减小

&某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO）的实验是（）

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；

②样品溶于水，并加入足量的BaCk溶液，变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。

A.①②③B•①③④

C.①②④ D •只有③

9•已知硝酸工业的尾气处理原理：

2NO+ 2NaOH = NaNOF NaN釧H2O, NO+ NO +

2NaOH = 2NaN2+ H2Q

下列气体中不可能完全被过量的氢氧化钠溶液吸收的是（）

A. 1 mol O 2和4 mol NO2 B . 1 mol

NO和4 mol NO2

C. 1 mol O2和4 mol NO D . 4 mol

NO和1 mol NO2

10•下列除去杂质的实验方法不正确的是（）

• • •

A .除去CO2中少量HCI气体：通过饱和NaHCO 3溶液后再干燥气体

B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热

C .合成氨生产中除去氨气中的氮气和氢气，可采用降温的方法

D.除去三氧化硫中的少量二氧化硫，可通入适量的氧气

11 •下列说法不符合生产实际的是（）

A .硫酸生产中，SO2催化氧化选择1〜10

MPa、400〜500 C条件下进行

B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理

C.工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在

400〜500 C和10〜30 MPa的条件下合成氨

D .造气中产生的CO,可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO 2和H2

12.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO NO) 反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)2,其部分工艺流程如下：

石灰乳

°

硝酸I .业的尾气一T 吸收|~T 屉滤I―—无水必

♦ f

气体排放滤憲

(1) 一定条件下，NO与NO存在下列反应：

NO(g)+NQg) 一NO(g)，其平衡常数表达式为K

(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气

从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的

是 ______________ ； ______ 滤渣可循环使用， 滤渣的主要成分是 ( 填化学式)。

(3) 该工艺需控制NO 和NO 物质的量之比接

近1颐1。若n(NO)： n(NQ)>1颐1,则会导 致 ; 若 n(NO):n(NQ)<1 颐 1,

则会导致 。

(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中

Ca(NO)2会发生分解，产物之一是 NQ 其反应 的 离 子 方 程 式

13. ( 2011江苏高考)以硫铁矿(主要成分为 FeS 2)为原料制备氯化铁晶体(FeCb ・6H 2O)的

工艺流程如下:

回答下列问题：

(1 )在一定条件下，SO 转化为SO 的反应为

2SO(g)+O 2(g) . -2SO©，该反应的平衡常数表

达式为 K= _______________ ;过量的 SO 与

NaOH

溶液反应的化学方程式为 _______________ 硫铁矿 空气 30%捷紐

城％ so. 酬濟

一 FcCl r 6H 2

O （晶体粗品）