2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习 鲁科版必修1

2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习鲁科版必修1

一、单项选择题

1．下列实验操作中错误

．．的是( )。

A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分

B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

2．能鉴别NaCl、AgNO

3

、KI等三种无色溶液的试剂是( )。

A．稀硝酸 B．新制氯水

C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液

3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。则下列说法正

确的是( )。

A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIO

C．属于置换反应 D．属于氧化还原反应

4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－

4

→Mn2＋；Cl

2→Cl－；HNO

3

→NO。分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I

2

最多的是( )。

A．Fe3＋ B．MnO－

4 C．Cl

2

D．HNO

3

5．氯仿(CHCl

3

)可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强

氧化性的光气(COCl

2)，反应式如下：2CHCl

3

＋O

2

―→2COCl

2

＋2HCl。为防止事故

发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。

A．溴水 B．烧碱 C．AgNO

3

溶液 D．淀粉KI试纸

6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr

2溶液中通入一定体积的Cl

2

，

充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( )。

A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L

二、双项选择题

7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO

2、CO

2

中的一种或几种。将气体

通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。将所得的无色溶液分装在两

个试管中，分别加入酸化的AgNO

3溶液和酸化的BaCl

2

溶液，均产生白色沉淀。

则正确的是( )。

A．原气体中一定有SO

2

，一定无HBr

B．原气体中可能有SO

2

C．原气体中一定有HCl

D．不能确定有无HCl，但一定无CO

2

8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中不正确

．．．的是( )。

三、非选择题

9．在下图中，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际

操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，可用于制取气体。

(1)A与a组合，可用于______________。

(2)B与b组合，可用于______________。

(3)B与______组合，可用于过滤。

(4)D与d组合，可用于____________。

从碘水中10．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl

4

萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

B．把50 mL碘水和15 mL CCl

4

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；

F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；

H．静置、分层。

就此实验完成下列各题。

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：____→____→____→A→____→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。

(3)上述G步骤的操作目的是：________________________________________。

从碘水中萃取碘的原因是

(4)能用CCl

4

_______________________________________

____________________________________________________________________ _____________________________________。

参考答案

1．D

2．B 解析：新制氯水中含有的氯离子与AgNO

3

反应产生白色氯化银沉淀；新制氯水中含有的氯分子与次氯酸分子能氧化碘离子生成有色的碘单质。

3．B 解析：在ICl中碘元素显＋1价，氯元素显－1价，与水反应生成HCl 和HIO，各元素价态不变。

4．B

5．D 解析：COCl

2有强氧化性，能氧化KI生成的I

2

单质和淀粉作用生成蓝

色物质。

6．C 解析：100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr

2

溶液中含0.02 mol Fe2＋先被氯

气氧化，需要0.01 mol Cl

2

，含有0.04 mol Br－，其中有50%的Br－后被氧化，

需要0.01 mol Cl

2，总共需要0.02 mol Cl

2

，故需要通入0.448 L Cl

2

。

7．AD 解析：氯水中含有氯离子与酸化的AgNO

3

溶液产生白色沉淀，不能确定有无HCl；将气体通入到适量氯水后，所得的无色溶液，可以判断无HBr；加

入酸化的BaCl

2溶液，产生白色沉淀，可以判断SO

2

被氧化为硫酸根，有SO

2

存在；

混合气体通入到氯水中，无剩余气体，判断无CO

2

。

8．AB 解析：选项A、B错误，将海带灼烧成灰要用坩埚；过滤需要用玻璃棒引流。

9．(1)制取气体(2)分液(3)d (4)添加酒精