2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习 鲁科版必修1
鲁科版高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 学案1
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴学习目标1. 了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
2. 以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
3. 了解萃取、分液的原理与操作。
学习重点了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
学习难点1. 溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程。
2. 氯、溴、碘的性质比较及规律。
学习探究一、氯、溴、碘的性质1．溴的存在地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。
2．Cl2、Br2、I2性质的比较(1)物理性质：(2)Cl222Cl 2、Br 2、I 2是较活泼的非金属单质，可与金属、非金属、水、强碱及某些具有还原性的物质反应，它们的氧化性依Cl 2→Br 2→I 2逐渐减弱。
（1）与金属单质的反应2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3，Fe ＋I 2=====△FeI 2。
与Cl 2、Br 2不同，I 2只能将Fe 氧化到＋2价。
（2）与水的反应 Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，I 2＋H 2OHI ＋HIO 。
从Cl 2→Br 2→I 2在水中的溶解度逐渐减小，和水反应的程度也逐渐减弱。
（3）与碱溶液的反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ， I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O 。
（4）相互置换反应Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2，Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2。
以上反应说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2，还原性I －>Br －>Cl －。
（5）Cl －、Br －、I －的检验①滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，Cl －产生白色AgCl 沉淀，Br －产生浅黄色AgBr 沉淀，I －产生黄色AgI 沉淀。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 同步练习4
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是( )A．K B．Mg C．Br2D．NaCl2．下列除杂或检验的方法正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C. 氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水D. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁4．下列说法正确的是( )A. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素”D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸5．下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B. MgO熔点高，可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂6．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A. NaFB. NaClC. KBrD. KI7．下列叙述正确的是( )A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A. ⑤⑧B. ⑤⑥⑦⑧C. ①D. 均不可9．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。
2019-2020年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习 鲁科版必修1
2019-2020年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习鲁科版必修1一、单项选择题1．下列实验操作中错误．．的是( )。
A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大2．能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是( )。
A．稀硝酸 B．新制氯水C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。
则下列说法正确的是( )。
A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIOC．属于置换反应 D．属于氧化还原反应4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－4→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO3→NO。
分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。
A．Fe3＋ B．MnO－4 C．Cl2 D．HNO35．氯仿(CHCl3)可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强氧化性的光气(COCl2)，反应式如下：2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl。
为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。
A．溴水 B．烧碱 C．AgNO3溶液 D．淀粉KI试纸6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是( )。
A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L二、双项选择题7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO2、CO2中的一种或几种。
将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。
将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。
鲁科版 高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 同步练习 (2)
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中2．下列各项操作，错误的有()A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下3．对于海水提溴下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同4．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()6．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是()A．NaCl B．NaCl和KBrC．KCl和NaBr D．NaCl和KCl8．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用硝酸和AgNO3溶液来检验9．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
2021-2022学年高中化学必修1作业：3.4.2 溴与海水提溴
课时分层作业(二十二)(建议用时：25分钟)1．试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘放在棕色细口瓶中B[浓硫酸、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。
]2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小B[萃取剂应满足：不能与原溶剂混溶、不能与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故选B。
]3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，正确的结论是()A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl4C[溴在有机溶剂苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的大，但酒精与水互溶，ρ(CCl4)>ρ(水)，ρ(苯)<ρ(水)，故向溴水中加入酒精不会分层，应是③；加入苯后溶有溴的苯应在上层，应是①；加入CCl4后，溶有溴的CCl4应在下层，应是②。
]4．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发D[因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
][教师备选1]如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，根据你所学过的知识，最简便的分离方法是()B[花生油与水互不相溶，可用分液法分离。
]5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可C[溴水中因存在Br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：(1)用有机溶剂(如CCl4、汽油)将其萃取进入有机层；(2)发生化学反应，使Br2转变为Br－，H2S、Mg、NaOH、Na2CO3、Na2SO3、FeBr2都能与溴水反应。
鲁科版高中化学必修一 3.4.2溴与海水提溴课下检测
3.4.2溴与海水提溴[课下综合检测]1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油解析：选C A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。
3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。
4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( )A．溶解、过滤B．加热C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤解析：选B I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。
5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。
6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．① D．均不可解析：选C 溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg 反应生成MgBr 2，溴与NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO ，溴水中的HBr 可与Na 2CO 3反应，Br 2可氧化Na 2SO 3及FeBr 2，因此溴水颜色不变浅的只有①。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 同步练习5
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO2－4、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了提纯Br22．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）A．从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠B．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能3．学习化学我们要注意很多物质和变化过程中的颜色，下列说法正确的个数是（）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个B．2个C．3个D．4个4．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是（）A. 操作①——③是为了获得无水氯化镁B. 操作④发生了氧化还原反应C. 操作②是冷却结晶D. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器5．向1L FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/LC．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBr C．CCl4D．I28．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
【创新设计】高一化学鲁科版必修1学案：3.4.2 溴与海水提溴 Word版含答案[ 高考]
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第2课时 溴与海水提溴1.Br 2是唯一呈液态的非金属单质。
2．Br 2易挥发、I 2易升华，可用苯、CCl 4、汽油萃取溴水(或碘水)中的溴(或碘)。
3．淀粉遇I 2变蓝色。
4．X －(Cl －、Br －、I －)的检验：向待测液中滴入AgNO 3溶液，再滴入稀硝酸，看是否出现沉淀，AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄)。
5．主要的离子方程式：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －Br 2＋2I －===I 2＋2Br －Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －6．氧化性：Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 。
1．氯气有哪些物理性质？实验室怎样收集氯气？提示：(1)氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，密度比空气大。
(2)实验室可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
2．氯气有哪些主要化学性质？提示：氯气能与非金属单质(如H 2、P)、金属单质(除Pt 、Au 外)、水、碱溶液发生反应，主要显示氧化性。
3．实验室中怎样检验Cl －？提示：检验试剂：AgNO 3溶液和稀HNO 3，原理：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，AgCl 不溶于稀HNO 3。
对应学生用书P78[新知探究]探究1物理性质探究2特性(1)溴的特性：常温下为液体，易挥发。
(2)碘的特性：探究3氧化性氧化性强弱的实验探究[必记结论](1)实验室中溴单质和碘单质的保存：溴易挥发、碘易升华，故都盛放在棕色试剂瓶中低温避光保存，溴盛放在细口瓶中，且加少量水液封，不能用橡胶塞；碘盛放在广口瓶中。
(2)溴、碘均易溶于有机溶剂，故可用苯、CCl 4萃取溴水中的溴、碘水中的碘；由于ρCCl 4＞ρH 2O ＞ρ苯，故萃取时有机层与水层的相对位置不同。
注意：乙醇与水互溶，不能作为萃取剂。
(3)碘易升华，常应用于碘与其他物质的分离。
(4)NO 2与溴蒸气的鉴别：NO 2和溴蒸气均为深红棕色气体，从外观不能区别：(5)氧化性：Cl 222[成功体验]1．判断正误。
高中化学第3章自然界中的元素3.4.2溴与海水提溴习题鲁科版必修
3.4.2 溴与海水提溴1.向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是(C)A.制溴水B.比较液溴和水的密度C.防止液溴挥发D.隔绝空气2.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(D)A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液3.溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断下列说法正确的是(C)A.Cl-、I-加入含Br-的溶液中,均可以将Br-氧化为Br2B.把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中,Br-先被氧化C.湿润的淀粉—碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色D.KBr溶液中加入碘水发生如下反应:2Br-+I2====2I-+Br2解析:Cl-、I-都只有还原性,不能将Br-氧化为Br2,A错误;还原性:I->Br-,故向含Br-、I-的混合溶液中通入Cl2时,Cl2先氧化I-后氧化Br-,B错误;Cl2+2KI====I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝,C 正确;Br2的氧化性大于I2,反应: 2Br-+I2====2I-+Br2不可能发生,D错误。
4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加CCl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是(D)A.形成均匀的蓝色溶液B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色5.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是(B)A.HBrB.HClC.Cl2D.H26.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘:①通入足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序是(A)A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④7.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,当手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 同步练习2
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．下列说法正确的是（）A. 发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 碘离子（I-）能直接用淀粉检验C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2．下列属于海水化学资源利用的是()A. 海水淡化B. 海水提盐C. 海水养殖D. 海水发电3．海水资源的利用具有非常广阔的前景。
下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A. 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐C. 针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D. 铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取4．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()5．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )A. 取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察B. 取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察C. 取适量滤液，蒸干，观察D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O98．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A. 用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A9．下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能能力提升10．海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：_____________________________________________________________；（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 同步练习
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C. 小苏打是发酵粉的主要成分D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘2．下列说法正确的是( )A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗C. 碘水中的碘可以用酒精萃取D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗3．下列相关实验不能达到预期目的的是（）4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A. 氯水B. 食盐水C. NaBrD. KI5．下列有关安全生产的做法不正确的是（）A. 面粉生产车间应严禁烟火B. NH3泄露时向空中喷洒水雾C. 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑火6．卤素单质的性质与F2 > C12 > Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A. 与氢气反应的剧烈程度B. 气态氢化物的稳定性C. 单质还原性的强弱D. 与水反应的剧烈程度7．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（）A. CO2B. H2SC. SO2D. NO28．碘在海水中主要以I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不．正确的是( )A. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N AD. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘9．下列说法正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水A. ③④B. ①③⑤C. ②④D. ①④⑥10．下列操作和结论正确的是( )A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液能力提升11．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
2021-2022学年高一化学鲁科版必修1同步训练：3.4.2 溴与海水提溴 Word版含解析
第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl 22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。
答案:A2.我国卫生部规定食盐中必需加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。
已知溶液中的I O3-和I-发生反应:I O3-+5I-+6H +3I2+3H2O。
依据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行试验,证明食盐中存在I O3-,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。
进行上述试验时必需使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:由题意可知,要证明是否含有I O3-,应用到I-、淀粉和酸。
现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。
向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I O3-。
答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液确定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S O42-、S O32-等离子。
答案:A4.下列分别和提纯的试验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号 A B C D试验目的制取蒸馏水分别水和植物油分别食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分别方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需接受分液的方法进行分别,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
2021年高中化学 第3章 第4节 第2课时 溴与海水提溴课时跟踪训练 鲁科版
2021年高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课时跟踪训练鲁科版一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变质。
目前代之加入的是( )B．KIOA．I2C．NaIO D．KIO3不能食用，KIO、NaIO等次碘酸盐不稳定易变质。
解析：I2答案：D2．方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了《可爱的中国》、《清贫》等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是( )A．碘酒B．食盐水C．纯碱溶液D．碘化钾溶液解析：米汤中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色。
答案：A3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液解析：A项，ρCCl4＞ρH2O，萃取后下层溶液为橙红色，上层无色；B项，ρ汽油＜ρH2O，萃取后上层溶液为橙红色，下层无色；酒精、碘化钾溶液与溴水互溶，溶液不分层。
答案：A4．[双选题]下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A．溴化钠溶液B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气解析：单质碘遇淀粉变蓝，而溴化钠、碘化钾遇淀粉不变蓝，溴水、氯气能将淀粉碘化钾试纸上的碘化钾氧化为单质碘，遇淀粉变蓝。
答案：AC5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可解析：溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，因此溴水颜色不变浅的只有①。
答案：C6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液解析：A项Cl2＋2KI===2KCl＋I2又引入单质I2且KI也能与Br2反应。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 同步练习3
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化3．不能使橙色溴水层变为无色的是（）A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．锌粉D．KI 溶液4．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
该“隐形墨水”为（）A. 食盐水B. 白醋C. 淀粉溶液D. 蔗糖溶液5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质钠C．烧碱D．食盐6．将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。
整个实验过程中肯定能观察到的现象是( )A．上层显黄棕色B．下层显红棕色C．下层显无色D．在潮湿空气中形成白雾7．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A．K B．Mg C．Br2D．NaCl8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．通过灼热的镁粉除去N2中的O2B．用湿润碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．检验溶液中是否有SO2－4：先将溶液用足量盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液9．海水资源的综合利用十分重要，不需要．．．通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘10．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
【创新方案】2021年高中化学 3.4.2 溴与海水提溴每课一练 鲁科版必修1(1)
【创新方案】2021年高中化学溴与海水提溴每课一练鲁科版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1．[双选题]以下说法不．正确的选项是( )A．溴在海水中以游离态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。
答案：AD2．从海水中能够提取溴，要紧反映为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，以下说法正确的选项是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反映属于复分解反映D．氯气的氧化性比溴单质强解析：该反映为氧化还原反映，Br－是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2。
答案：D3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反映后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr D．NaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反映，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl ＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。
答案：D4．[双选题]下面的表达正确的选项是( )A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B．液溴应保留在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．漂白粉不可露置在空气中保留D．碘易溶于酒精，因此用酒精能够从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹。
漂白粉露置在空气中，其有效成份Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反映而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。
答案：BC5．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。
那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量别离为2 mol、3 mol、4 mol，那么依照反映方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol 降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量维持不变，仍为3 mol。
鲁科版 高中化学必修一 3.4.2溴与海水提溴 同步练习
第2课时溴与海水提溴分层训练[基础过关]题组一溴、碘的性质与保存1.盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A.制得溴水B.比较水和液溴的密度C.隔绝空气D.防止液溴挥发答案 D解析溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。
2．在溴水中加入或通入下列物质：①Mg粉②SO2③H2S④AgNO3溶液⑤NaHCO3溶液⑥NH3⑦KI，能使水溶液退色的是()A．全部B．④⑦C．除⑦外D．②③④⑤答案 C解析溴水中Br2＋H2O===HBr＋HBrO。
①发生反应：Mg＋Br2===MgBr2；②发生反应：H2O＋SO2＋Br2===2HBr＋H2SO4；③发生反应：H2S＋Br2===S↓＋2HBr；④中发生反应：HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3；⑤发生反应：HBr＋NaHCO3===NaBr＋H2O＋CO2↑；⑥发生反应：HBr＋NH3===NH4Br；⑦发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，I2溶于水形成碘水，碘水仍然有颜色。
题组二氯、溴、碘的的氧化性比较3．要除去溴中少量的氯气，可向溴中加入()A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析A正确，2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；B不正确，通入溴蒸气无法除去氯气；C不正确，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，引入杂质I2；D不正确，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Br2＋H2O===HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3。
4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d 两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是()A．HBr B．HClC．Cl2D．H2答案 B解析Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。
高中化学 3.4.2 溴和海水提溴每课一练(含解析)鲁科版必修1
3.4.2 溴和海水提溴每课一练基础演练1．下列关于药品的保存方法正确的是( )A．少量钠保存在汽油中B．固态碘盛在细口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D 项浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；故正确答案为C，液溴易挥发，加水起水封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶。
答案：C2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( ) A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：此反应中，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物。
同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
答案：D3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中含有Br－，因为加入氯水后，生成Br2，使溶液显橙色。
若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色。
因第一步往溶液中加了淀粉溶液，现往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－而含的是Cl－。
答案：A4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较水和液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发解析：溴在常温下为液态，且挥发性很强，但它比水重，且在水中溶解度又很小，所以在保存液溴时，为防止它过快地挥发，而在保存液溴的试剂瓶内加一定量的水，实际上相当于多了一层保护膜，即水封。
故正确答案为D 项。
答案：D5．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。
鲁科版 高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 同步练习
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴基础过关1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2．下列试剂的保存不正确的是()A．氯水保存在棕色细口试剂瓶中B．盛溴的棕色细口试剂瓶放在低温、避光处C．金属钠应保存在煤油中D．溴化银保存在无色试剂瓶中3．下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色5. 某同学不小心在KCl 溶液中混入了KBr ，为了除去杂质，得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是( ) 试剂：a.氯水 b ．溴水 c ．碘水方法：①通入热空气 ②加入Cl 2振荡 ③过滤 ④蒸干 A ．a ① B ．b ② C ．c ③ D ．a ④6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl 晶体 ②H 2S 气体 ③CCl 4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na 2CO 3 ⑦Na 2SO 3 ⑧FeBr 2 A ．⑤⑧ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．① D ．均不可7．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为( ) A ．Cl －B ．Br －C ．I －D ．Fe 2＋8． 已知某溶液中n (Cl －)∶n (Br －)∶n (I －)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n (Cl －)∶n (Br －)∶n (I －)＝4∶3∶2。
那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的物质的量的( ) A.12 B.13 C.14 D.189．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A ．Cl －、I －、Br －B ．Br －、Cl －、I －C ．I －、Br －、Cl －D ．Br －、I －、Cl －能力提升10．按下述实验过程填空：写出上述反应的离子方程式。
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2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习鲁科版必修1
一、单项选择题
1．下列实验操作中错误
．．的是( )。
A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大
2．能鉴别NaCl、AgNO
3
、KI等三种无色溶液的试剂是( )。
A．稀硝酸 B．新制氯水
C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液
3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。
则下列说法正
确的是( )。
A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIO
C．属于置换反应 D．属于氧化还原反应
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－
4
→Mn2＋；Cl
2→Cl－；HNO
3
→NO。
分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I
2
最多的是( )。
A．Fe3＋ B．MnO－
4 C．Cl
2
D．HNO
3
5．氯仿(CHCl
3
)可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强
氧化性的光气(COCl
2)，反应式如下：2CHCl
3
＋O
2
―→2COCl
2
＋2HCl。
为防止事故
发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。
A．溴水 B．烧碱 C．AgNO
3
溶液 D．淀粉KI试纸
6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr
2溶液中通入一定体积的Cl
2
，
充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是( )。
A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L
二、双项选择题
7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO
2、CO
2
中的一种或几种。
将气体
通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。
将所得的无色溶液分装在两
个试管中，分别加入酸化的AgNO
3溶液和酸化的BaCl
2
溶液，均产生白色沉淀。
则正确的是( )。
A．原气体中一定有SO
2
，一定无HBr
B．原气体中可能有SO
2
C．原气体中一定有HCl
D．不能确定有无HCl，但一定无CO
2
8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中不正确
．．．的是( )。
三、非选择题
9．在下图中，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际
操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。
例如：C和a组合，可用于制取气体。
(1)A与a组合，可用于______________。
(2)B与b组合，可用于______________。
(3)B与______组合，可用于过滤。
(4)D与d组合，可用于____________。
从碘水中10．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl
4
萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl
4
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题。
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：____→____→____→A→____→G→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：____________________________________________。
(3)上述G步骤的操作目的是：________________________________________。
从碘水中萃取碘的原因是
(4)能用CCl
4
_______________________________________
____________________________________________________________________ _____________________________________。
参考答案
1．D
2．B 解析：新制氯水中含有的氯离子与AgNO
3
反应产生白色氯化银沉淀；新制氯水中含有的氯分子与次氯酸分子能氧化碘离子生成有色的碘单质。
3．B 解析：在ICl中碘元素显＋1价，氯元素显－1价，与水反应生成HCl 和HIO，各元素价态不变。
4．B
5．D 解析：COCl
2有强氧化性，能氧化KI生成的I
2
单质和淀粉作用生成蓝
色物质。
6．C 解析：100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr
2
溶液中含0.02 mol Fe2＋先被氯
气氧化，需要0.01 mol Cl
2
，含有0.04 mol Br－，其中有50%的Br－后被氧化，
需要0.01 mol Cl
2，总共需要0.02 mol Cl
2
，故需要通入0.448 L Cl
2。
7．AD 解析：氯水中含有氯离子与酸化的AgNO
3
溶液产生白色沉淀，不能确定有无HCl；将气体通入到适量氯水后，所得的无色溶液，可以判断无HBr；加
入酸化的BaCl
2溶液，产生白色沉淀，可以判断SO
2
被氧化为硫酸根，有SO
2
存在；
混合气体通入到氯水中，无剩余气体，判断无CO
2。
8．AB 解析：选项A、B错误，将海带灼烧成灰要用坩埚；过滤需要用玻璃棒引流。
9．(1)制取气体(2)分液(3)d (4)添加酒精
10．(1)C B D H
(2)使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出
(3)使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体能顺利流出
(4)CCl
4与水不互溶，且碘在CCl
4
中比在水中的溶解度大得多n36242 8D92 趒26866 68F2 棲
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