焓变反应热习题
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业1 反应热 焓变
课时作业1 反应热焓变一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学反应属于吸热反应的是( D )A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.氨气分解解析碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；镁和稀盐酸反应是放热反应，故C错误；氨气分解是吸热反应，故D正确。
2.下列有关能量变化的说法中错误的是( A )A.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B.1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C.化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D.化学变化必然伴随发生能量变化解析反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。
3.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( A )解析反应物的总能量>生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量<生成物的总能量，反应为吸热反应，故选A。
4.4P(红磷，s)P4(白磷，s) ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上信息，下列推论正确的是 ( A )A.当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D.白磷比红磷稳定解析正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A 正确；ΔH>0，正反应是一个吸热反应，故B错误；当4 mol即124 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量，故C错误；能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。
5.(湖北孝感期末)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
反应热焓变 练习题
第2天焓变反应热基础提高题1、思考辨析，判断对错。
(1)放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )(2)物质发生化学变化都伴有能量变化。
( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
( )(4)水蒸气变为液态水时放出的热量就是该变化的反应热。
( )(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )2、下列说法正确的是( )A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”3、CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 mol H2(g) 具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的键能总和比1 molCO(g)与1 mol H2O(g)的键能总和大41 kJ4、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是(双选)( )A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量5、已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是（）A．E A>E C B．E A>E C＋E D C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D6.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③7、已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
课时作业4：1.1.1 焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热[经典基础题]题组1反应热的判断1．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应答案 C解析放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。
反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如碳的燃烧反应属于放热反应，但需要加热或点燃才能发生，故A、B项错误；吸热反应的ΔH＞0，D项错误。
2．下列关于反应热和焓变的说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”答案 C解析反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中生成物比反应物所具有的总能量少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B ．灼热的碳与CO 2反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 答案 B解析 Al 与盐酸反应是放热反应；灼热的C 和CO 2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应；C 中反应也是吸热反应，但不是氧化还原反应；甲烷的燃烧是放热反应。
4．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合( ) A ．硝酸铵和水 B ．浓硫酸和水 C ．氧化钙和水 D ．氯化钠和水答案 C解析 硝酸铵溶于水吸热，A 选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且为无色液体，B 选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C 选项正确；氯化钠溶于水时热效应不明显，D 选项错误。
焓变反应热练习题(精选题)
第一课时焓变、反应热练习题1、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定2、在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应：①化石燃料燃烧②强酸、强碱的中和反应③用C和H2O在高温下制水煤气④活泼金属和盐酸反应制氢气⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气⑥煅烧石灰石其中属于放热反应的有________________；属于吸热反应的有________________。
3、(2012·大连模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量4、(2012·西安高二检测)下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5、(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol6、下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”7、已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369则表中a为()A．404 B．260 C．230 D．2008、(2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是()A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量9、C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应10、[双选题]下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 固体的反应C ．硫黄在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气的反应11、由图分析，下列说法正确的是( )A ．A →B ＋C 和B ＋C →A 两个反应吸收或放出的能量不等B ．A →B ＋C ΔH <0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有焓的总和D ．A →B ＋C ΔH >0，则B ＋C →A ΔH <012、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 该反应变化过程中的能量变化如图所示。
课时作业1 反应热和焓变
第一章化学反应与能量课时作业1 反应热和焓变时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0解析：A错，因化学反应都伴随着能量变化。
B错，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。
C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。
D正确，ΔH ＝反应物吸收的总能量—生成物释放的总能量。
答案：D2．在一化学反应中，其产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50 kJ B．20 kJC．30 kJ D．80 kJ解析：如果是放热则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60 kJ。
选项中只有80 kJ符合。
答案：D3．反应热是()A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1 mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”答案：D4．以下反应中属于放热反应的是()A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝片与稀硫酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应解析：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应通常为放热反应。
答案：AC5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨比金刚石稳定。
高中化学(必修一)第一章 反应热与焓变练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 反应热与焓变 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H +(aq) +OH - (aq) =H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 。
向1 L0.5 mol/L 的NaOH 溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：△稀醋酸△浓硫酸△稀硝酸。
下列说法正确的是 A ．三者放出的热量均为28. 65kJ B ．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C ．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJD ．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ2．C 、CO 、4CH 和25C H OH 是常用的燃料，1 mol 上述物质分别完全燃烧生成()2CO g 及()2H O l 时，放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 和1366.8 kJ 。
相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A ．CB ．COC ．4CHD ．25C H OH3．下列反应属于吸热反应的是 A ．KOH+HF=KF+H 2O B ．NH 4Cl+NaOH ΔNH 3+H 2O+NaCl C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．C+O 2ΔCO 24．肼(H 2N -NH 2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：则2N(g)→N 2(g)＋Q ，Q 为A ．1882kJB ．941kJC ．483kJD ．241.5kJ5．N 2(g)与H 2(g)化合生成NH 3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是A．N2与H2的键能数值总和为1080B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJC．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低D．若使用催化剂会改变反应的热效应6．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
高二化学反应热,焓变练习题
高二化学反应热,焓变练习题1. 1 mol NaOH(s)和1 mol HCl(g)在298K下反应，反应热为-55.9kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-55.9kJ/mol。
2. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)在298K下反应，反应热为-483.6kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-483.6kJ/mol。
3. 2 mol NH3(g)和3 mol O2(g)在298K下反应，反应热为-1269kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-1269kJ/mol。
4. 1 mol C2H5OH(l)和3 mol O2(g)在298K下反应，反应热为-1367kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-1367kJ/mol。
5. 1 mol CaCO3(s)在298K下分解为1 mol CaO(s)和1 mol CO2(g)，反应热为+178.5kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为+178.5kJ/mol。
6. 2 mol C2H5OH(l)和3 mol O2(g)在298K下反应生成2 mol CO2(g)和3 mol H2O(l)，反应热为-1234kJ。
求该反应的焓变。
答：该反应的焓变为-1234kJ/mol。
7. 1 mol NH4Cl(s)在298K下溶解放热37.1kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为-37.1kJ/mol。
8. 1 mol NaOH(s)在298K下溶解吸热44.5kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为+44.5kJ/mol。
9. 1 mol HCl(g)在298K下溶解放热74.8kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为-74.8kJ/mol。
10. 1 mol NaCl(s)在298K下溶解吸热3.9kJ，求该溶解的焓变。
答：该溶解的焓变为+3.9kJ/mol。
11. 1 mol Na2CO3(s)在298K下溶解吸热9.2kJ，求该溶解的焓变。
反应热和焓变练习题
课时做业1反应热战焓变之阳早格格创做一、采用题(每小题4分，共48分)1．下列道法中，精确的是()A．正在化教反应中爆收物量变更的共时，纷歧定爆收能量变更B．ΔH>0表示搁热反应，ΔH<0表示吸热反应C．搁热反应，使体系的温度降下；吸热反应，使体系的温度落矮D．死成物释搁的总能量大于反应物吸支的总能量时，ΔH<02．正在一化教反应中，其产品的总能量为60kJ，如果该反应是搁热反应，那么反应物的总能量应当是() A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ3．反应热是()A．博指化教反应历程中吸支的热量B．特指1mol反应物焚烧时搁出的热量C．没有管几物量反应搁出的热量皆是反应热D．热化教圆程式中标注的“±××kJ/mol”4．下列道法精确的是()A．反应热便是反应中搁出的能量B．正在所有条件下，化教反应的焓变皆等于化教反应的反应热C．由C(s，石朱)===C(s，金刚刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚刚石比石朱宁静D．等量的硫蒸气战硫固体分别真足焚烧，前者搁出的热量多5．石朱战金刚刚石皆是碳的单量，石朱正在一定条件下不妨转移为金刚刚石.已知12g石朱真足转移为金刚刚石时，要吸支E kJ的能量，下列道法中精确的是() A．石朱没有如金刚刚石宁静B．金刚刚石没有如石朱宁静C．等品量的石朱战金刚刚石真足焚烧，金刚刚石搁出的能量多D．等品量的石朱战金刚刚石真足焚烧，石朱搁出的能量多6．已知正在相共情景下，要使共一化教键断裂需要吸支的能量等于产死该化教键搁出的能量.下列道法精确的是()A．电解熔融的Al2O3不妨造得金属铝战氧气，该反应是一个搁出能量的反应B．火领会爆收氢气战氧气时搁出能量C．相共情景下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个搁热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢领会成氢气战氯气时需要吸支能量7．已知1g氢气真足焚烧死成火蒸气时搁出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键真足断裂时吸支热量496kJ，火蒸气中1mol H—O键产死时搁出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸支热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ8．已知反应A＋B===C＋D为搁热反应，对于该反应的下列道法中精确的是()A．A的能量一定下于CB．B的能量一定下于DC．A战B的能量总战一定下于C战D的能量总战D．果该反应为搁热反应，故没有必加热便可自动举止9．下列闭于反应热的道法精确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．C(s)＋12O2(g)===CO(g)反应热为110.5kJ·mol－1，证明碳的焚烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小取反应物所具备的能量战死成物所具备的能量无闭D．化教反应的反应热只取反应体系的初态战终态有闭，而取反应的道路无闭10．下列道法过失的是()①化教反应除了死成新物量中，还伴伴着能量的变更②搁热反应没有需要加热便能爆收③需要加热才搞爆收的反应皆是吸热反应④化教反应搁热仍旧吸热，决断于死成物具备的总能量战反应物具备的总能量的大小⑤反应物的总能量下于死成物的总能量时，爆收搁热反应⑥反应物的总能量矮于死成物的总能量时，爆收吸热反应⑦化教反应中的能量变更皆表示为热量的变更A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥11．下列变更中，属于吸热反应的是( )①液态火汽化 ②将胆矾加热形成红色粉终 ③浓H 2SO 4密释 ④KClO 3领会造O 2⑤死石灰跟火反应死老练石灰⑥CaCO 3下温领会 ⑦CO 2＋C =====下温2CO⑧Ba(OH)2·8H 2O 取固体NH 4Cl 混同 ⑨C ＋H 2O(g)=====下温CO ＋H 2⑩Al 取HCl 反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨12．如图所示，下列道法精确的是( )A ．A ―→B ＋C 战B ＋C ―→A 二个反应吸支或者搁出的能量没有等B ．A ―→B ＋C ΔH <0C ．A 具备的能量下于B 战C 具备的能量的总战D ．A ―→B ＋C ΔH >0，则B ＋C ―→A ΔH <0二、非采用题(共4个小题，共52分)13．(10分)已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应历程中能量变更如图所示，问：(1)a 、b 、c 分别代表什么意思？a．________；b.________；c.________.(2)该反应是搁热反应仍旧吸热反应？________，ΔH大于整仍旧小于整？________.14．(18分)如图所示，把试管搁进衰有25℃石灰火鼓战溶液的烧杯中，试管中启初搁进几块镁条，再用滴管滴进5mL的盐酸.试回问下列问题：(1)真验中瞅察到的局面是_________________________________________________.(2)爆收上述真验局面的本果是________________________.(3)写出有闭的离子圆程式：_____________________________.(4)由真验推知，MgCl2战H2的总能量________(挖“大于”、“等于”或者“小于”)镁条战盐酸的总能量.(5)如将本题中“25℃石灰火鼓战溶液”换成“20℃碳酸饮料”举止商量真验，真验(1)中瞅察到的另一局面是______________，其本果是_____________________________.15．(8分)正在一定条件下，A战B反应可死成C战D，其能量变更如下：A＋B反应物总能量为E1―-----------------------―→爆收反应A＋B===C＋D C＋D死成物总能量为E2(反应前)(反应后)(1)下列闭于反应A＋B===C＋D的道法精确的是()A．反应前后本子的种类战数目一定没有变B．该反应若有能量变更，则一定是氧化还本反应C．若该反应为搁热反应，则没有需加热反应便一定能自收举止D．反应物的总品量取死成物的总品量一定相等，且该反应按照能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为________(挖“吸热”或者“搁热”)反应，该反应的反应热为________.16．(16分)下表中的数据是损害1mol物量中的化教键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回问(1)—(6)题.(1)下列物量自己具备的能量最矮的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最宁静的是()A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________(挖“吸热”或者“搁热”)反应.(4)相共条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别取氢气反应，若消耗等物量的量的氢气时，搁出或者吸支热量最多的是___________.(5)若无表中的数据，您能精确回问出问题(4)吗？问：________，您的根据是___________________________________.(6)写出H2战Cl2反应的热化教圆程式：_______________________________.。
高二化学下册焓变反应热训练试题(含答案)
一、选择题1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化2．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（）A．△H>0 B．△AH<0C．△H=0 D．无法判断3．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关4．下列过程放出热量的是（）A．氢气在氯气中燃烧B．液氨气化C．碳酸钙分解D．H﹣Cl→H+Cl5．下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放6．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化7．H2与O2发生反应的过程用模型如下(“﹣”表示化学键)：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程9．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键 N≡N F-F N-F键能/KJ•mol-1 941.7 154.8 283.0下列说法中正确的是（）A．过程N2(g) 2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10．下列叙述正确的是（）A．化学反应一定只伴随热量的变化B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量11．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量12.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A．任何化学反应都有反应热B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量C．新化学键的形成不一定放出能量D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成13.化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量14.已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol ②下列说正确的是（）A．断开1 mol O﹣O键比断开1 mol N﹣N键所需能量少448kJ B．断开1 mol H﹣O键比断开1 mol H﹣N键所需能量相差约72.6kJ C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D．由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱15．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（KJ）:N =N为942、O=O 为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．658二、非选择题16．我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2 Si3N4＋CO该反应变化过程中的能量变化如图所示。
高中化学新人教版选择性必修一反应热 焓变 课后训练习题
第1章第1节第1课时A组·基础达标1．下列反应中能量变化与其他不同的是()A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合【答案】D2．(2020·山东枣庄八中月考)下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A3．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是()A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应【答案】C【解析】吸收的能量E1大于释放的能量E2，故该反应为吸热反应。
4．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
据此分析下列判断或说法正确的是()A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃【解析】白磷转化成红磷是放热反应，故白磷的能量比红磷的高。
能量越高，物质越不稳定，则A 、B 、D 三项都错误。
5．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)和2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断在相同条件下的下列说法不正确的是( )A ．56 g CO(g)和32 g O 2(g)所具有的总能量大于88 g CO 2(g)所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量C ．12 g C(s)和32 g O 2(g)所具有的总能量大于44 g CO 2(g)所具有的总能量D ．将两份质量相等的碳全部燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多【答案】B【解析】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)为放热反应，可知12 g C(s)与16 g O 2(g)的总能量大于28 g CO(g)的总能量，B 错误；由于2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)为放热反应，则56 g CO(g)与32 g O 2(g)的总能量大于88 g CO 2(g)的总能量，A 正确；由常识知C 燃烧生成CO 2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放出热量多，故C 、D 均正确。
1.1.1 反应热 焓变(练习)1.1.1 反应热 焓变(练习)(原卷版)
1.1.1 反应热焓变练习（原卷版）1．下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．放热的化学反应不需要加热就能发生2．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1＜Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4．下列反应的能量变化符合图的是（）A．CH4燃烧B．食物腐败变质C．NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应制冷5．下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．A．①④B．①②C．②③D．③④6．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化7．如图分别表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（）A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小8．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图所示，下列说法不正确的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N﹣H键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高NH3的平衡产率9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
2023年高考化学总复习：化学反应的焓变(附答案解析)
基础过关练 题组一 反应热 焓变 1.(2021 江苏扬州中学高二上开学检测)下列图示变化为吸热反应的 是( )
A
B
C
D
2.下列说法正确的是 ( ) A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化 B.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应 C.反应热的数据可以实验测得,也可以通过理论计算求得
D.向 1 mol Br2(g)中加入 1 mol H2(g),在该条件下充分反应,放出 Q1 kJ
热量
8.(2020 山东安丘实验中学高二上月考)(1)已知 2.0 g 燃料肼(N2H4)气 体完全燃烧生成 N2 和水蒸气时,放出 33.4 kJ 的热量,则表示肼燃烧的 热化学方程式
为
。
(2)将 2.3 g 某液态有机物在一定量的氧气中点燃,恰好完全燃烧,生成
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D.成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时,ΔH>0 3.(2021 江苏如皋中学高二上阶段性检测)反应 M+Z Q(ΔH>0)分两 步进行:①M+Z X(ΔH<0),②X Q(ΔH>0)。下列示意图中,能正确 表示总反应过程中能量变化的是 ( )
4.(2021 北京朝阳高二下期末)下列判断正确的是( )
mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H 键、H—O 键和
键的键
焓ΔH 分别为 436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1 和 495 kJ·mol-1。下列
热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g) B.H2O(g)
H2+12O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1 H2(g)+12O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
第一章焓变反应热习题
第一章焓变反应热习题焓变反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，是热力学研究中的重要概念。
在本章中，我们将学习并解答一些与焓变反应热有关的习题，以加深对该概念的理解。
1. 在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓如何变化？请给出一个简单的例子。
答：在一个反应中，当物质的组成发生变化时，焓将发生变化。
例如，考虑燃烧反应：2C(s) + O2(g) → 2CO2(g)在这个反应中，两个碳原子与一个氧气分子结合形成两个二氧化碳分子。
这个反应是一个放热反应，焓发生了负变化。
这是因为反应前的化学键能量较高，而反应后的化学键能量较低，所以在反应中释放出了热量。
2. 如何计算焓变反应热？请列出计算式并解释每个符号的含义。
答：焓变反应热可以通过化学方程式和物质的热化学计量关系来计算。
计算式如下：ΔH = Σ(n乘以H)其中，ΔH代表焓变反应热，n代表物质的摩尔数，H代表物质的摩尔焓。
3. 通过燃烧甲烷(CH4)生成水(H2O)，计算该反应的焓变反应热。
已知甲烷的摩尔焓ΔHf = -74.9 kJ/mol，水的摩尔焓ΔHf = -285.8kJ/mol。
答：燃烧甲烷生成水的方程式为：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)根据计算式，我们可以计算焓变反应热。
甲烷的摩尔数为1，水的摩尔数为2，所以计算如下：ΔH = (1乘以-74.9 kJ/mol) + (2乘以-285.8 kJ/mol)ΔH = -74.9 kJ/mol - 571.6 kJ/molΔH = -646.5 kJ/mol所以，燃烧甲烷生成水的焓变反应热为-646.5 kJ/mol。
4. 当氧气中的气体摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
求氧气的焓变反应热。
答：假设氧气的焓变反应热为x kJ/mol。
根据题目中的信息，气体的摩尔数从2 mol增加到4 mol时，焓发生的变化为-120 kJ。
第一章焓变反应热习题
第一章：焓变反应热习题引言：焓变（ΔH）是化学反应过程中的一个重要概念，通常用来描述物质在化学反应中释放或吸收的热量。
焓变可以帮助我们了解化学反应的热力学特性，以及反应的方向与速率。
本文将介绍焓变反应热习题，帮助读者加深对该概念的理解。
1. 问题1：已知氢气与氧气发生反应生成水的焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol。
若已知2 mol氢气和1 mol氧气化合生成水，求该反应释放的总热量。
解答：根据题目信息，已知焓变（ΔH1）为-572 kJ/mol，即生成1 mol水释放572 kJ的热量。
此外，题目给出2 mol氢气和1 mol氧气。
由于反应生成水的化学式为2H2 + O2 → 2H2O，因此需要将氢气的摩尔数乘以2.根据上述信息，可以计算反应释放的总热量：572 kJ/mol × 2 mol = 1144 kJ因此，该反应释放的总热量为1144 kJ。
2. 问题2：已知焦炉中的燃烧反应为C + O2 → CO2，该反应的焓变（ΔH2）为-394 kJ/mol。
若已知反应中有5 mol的C与10 mol的O2反应生成CO2，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH2）的信息，每摩尔的反应物生成1 mol CO2时释放394 kJ的热量。
由题目给出，反应中有5 mol的C与10 mol的O2，因此需要根据摩尔比例确定反应物生成的CO2的摩尔数。
根据化学方程式，对于5 mol C需要10 mol O2，才能生成10 mol CO2。
因此，可以计算反应释放的总热量：394 kJ/mol × 10 mol = 3940 kJ因此，该反应释放的总热量为3940 kJ。
3. 问题3：已知乙醇在完全燃烧情况下生成二氧化碳和水，该反应的焓变（ΔH3）为-1367 kJ/mol。
若已知反应中有3 mol乙醇与10 mol氧气反应生成CO2和H2O，求该反应释放的总热量。
解答：根据焓变（ΔH3）的信息，每摩尔的乙醇燃烧生成的CO2和H2O释放1367 kJ的热量。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：反应热 焓变(课后习题)【含答案及解析】
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变课后篇素养形成必备知识基础练1.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐2.下列过程中,需要吸收能量的是()A.钠与水的反应B.H+Cl HClC.I2I+ID.S+O2SO2中钠与水的反应是放热反应;B中氢原子与氯原子结合生成 HCl分子时,有化学键形成,要放出热量;C项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D中S与O2的反应是放热反应。
3.下列说法正确的是()A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B.ΔH越大,说明反应放出的热量越多C.任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓的差值来决定,A项错误。
对于反应放热,ΔH 越大,说明反应放出的热量越少,B项错误。
只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。
一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D项正确。
4.下列各组变化中,前者是放热反应,后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧项中,CaO与H2O的反应、Zn与H2SO4的反应均为放热反应。
B项中,干冰升华不属于化学反应,金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。
C项中,氨水与醋酸的反应为放热反应,CO2与C的反应为吸热反应。
D项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。
5.下列变化一定为放热的化学反应的是()A.H2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量B.ΔH>0的化学反应C.形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。
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训练1焓变反应热
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应
1．下列说法不正确的是( ) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列反应属于吸热反应的是( ) A．炭燃烧生成一氧化碳
B．中和反应
C．锌粒与稀硫酸反应制取H2
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列变化一定为放热的化学反应的是( )
A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
二、反应热、焓变
4．下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2
则( ) A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定
6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )
A ．N 4的熔点比P 4高
B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量
C ．N 4是N 2的同系物
D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式
7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是
( )
A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)
ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1
CH 4(g)＋O 2(g)===1
2
CO 2(g)＋H 2O(l)
ΔH ＝－890 kJ·mol －1
8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
( )
A ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
B ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝＋ kJ·mol －1
9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1
(a ＝－。
分析下列说法，其中不正确的是
( )
A ．S(s)在O 2(g)中燃烧的反应是放热反应
B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1
，则a >b
C ．1 mol SO 2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O 2(g)所具有的能量之和
D ．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ 的热量 [能力提升]
10．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为
P －P ：a kJ·mol －1
、P —O ：b kJ·mol －1
、P===O ：c kJ·mol －1
、O===O ：d kJ·mol －1。
根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ( )
A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1
C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol
－1
D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1
11．已知断开1 mol H —H 键吸收的能量为436 kJ ，断开1 mol H —N 键吸收的能量为391 kJ ，
根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
，则断开 1 mol N≡N 键吸收的能量是
( )
A ．431 kJ·mol －1
B ． kJ·mol －1
C ．649 kJ·mol －1
D ．869 kJ·mol －1
12．化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)
ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1
N 2(g)＋3
2H 2(g)===NH 3(l)
ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1
N 2(g)＋3
2
H 2(g)===NH 3(g)
ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1
13．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
(1)反应过程①的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________；
(3)Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
[拓展探究]
14．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol －1，H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则Q＝_______________________________________________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热
______kJ·mol－1；当a<2b时，反应放热________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)
的热化学方程式：______________________________________________________。
答案
1．C 2．D 3．D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．D 10．A 11．B 12．A 13．(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1
(3)等于
14．(1)154 (2)错误!错误!
(3)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－66 kJ·mol－1。