如何除去粗盐中可溶性杂质(教学设计)

讲解： 因 NaOH 溶于水，会产生 Na+、OH-，而 Na+ 用盐酸除去过量的 NaOH 和 Na2CO3
是 NaCl 本身就有的，所以 NaOH 过量，实际上过量
的是 OH-。
同理：Na2CO3 过量，实际上过量的是 CO32-； BaCl2 过量，实际上过量的是 Ba2+ 。
因此实际要除去的就是过量的 OH-、CO32-、Ba2+。 引导：通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂 学生思考、讨论，交流、评价，得出结论
加水 溶解
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ）
加过量 BaCl2溶液
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀
加过量 Na2CO3溶液
NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、 BaC加O过3 量、CNaaOCHO溶3、液 M过g滤CO3沉淀
采取如下形式进行：教师提出开放性的问题 → 学生独立思考、提出问题、探索和讨论 → 学生通
过交流、评价得出结论 → 教师点评。 五、教学过程
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教师活动
学生活动
引入：上一节课，我们已经通过除去粗盐中的泥沙 学生思考、发言：
的实验，复习了过滤和蒸发这两种分离和提纯物质 ①加水溶解，得到悬浊液。
的方法。下面请大家回忆在实验室，我们是如何除 ②过滤除去泥沙。
去粗盐中的泥沙的？
③蒸发结晶，把溶液变成固体。
展示投影：
（提请学生注意：看有没有需要修正的地方，若有， 学生观看投影并与自己的思考对比。
要及时修正。）
粗盐固体 （泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
加水 溶解 粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
泥沙 NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
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（只填化学式）。 ②洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为
。 1、⑴① BaCl2、NaOH 、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH 溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不 影响得分）② 75 ％乙醇 2．（2010 年上海）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
课外作业：
1．(08 年山东高考)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 ⑴粗食盐常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、75％乙醇、 四氯化碳 ①欲除去溶液 I 中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为
除去粗盐中的可溶性杂质（设计和实施）
广东仲元中学 曾国琼 一、教学目标 知识和技能 1． 知道用什么试剂可以分别除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，并进一步知道任何选择试剂。 2． 知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。 3． 在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。 过程与方法 通过讨论、交流、评价的学习方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。 情感态度和价值观 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。 二、教学对象分析 1．学生的起点能力分析 通过初中《化学》的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。 通过上一节课 SO42-的检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子。 2．学生的认知方式分析 由于我所任教的高一（1）班和高一（2）班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一， 总的来说，学生具有较扎实的基础（尤其是高一（1）班），有较高的参与意识，师生关系融洽，不过高一 （2）班的参与意识不是太强。经过 3 周的新课程学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习 的方法，但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习，仍是一个有待解决的问题。 三、教材分析 1．分析教材内容的联系 这部分知识，既涉及元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为主要还是元素化合物知识为主。 由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可 溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实都是教师和学生此 时不得不考虑和面对的问题。而且它是在学生经过初中《化学》的学习，已经有了物质的检验和提纯的基 础知识（尽管很少）和刚刚学习了 SO42-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学 生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂，也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个 问题的讨论，为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很 好的锻炼。 2．分析教材内容的重点和难点 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 四种试剂加入的先后顺序的确定。 四、教学策略分析 1．教学步骤 首先是复习如何除去粗盐中的泥沙？让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的步骤，以及过滤和蒸发、 结晶的目的，并由此知道这样得到的盐并不纯净，仍然含有可溶性杂质（MaCl2、CaCl2、硫酸盐等）。 提出问题：如何除去粗盐中的可溶性（MaCl2、CaCl2、硫酸盐）杂质？让学生讨论。 在学生讨论的过程中，要让学生明确，除去可溶性杂质，首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试 剂的加入顺序。 然后再放手让学生在独立思考的基础上，讨论，交流、评价，得出结论。 2．教学方法
蒸发 结晶
水蒸气 NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
？
NaCl固体
引入：由于工业上除去粗盐中的杂质的目的是为了 学生思考、讨论
得到纯净或基本纯净的 NaCl。那么怎样才能由含有 （由于课本 P7 上有一个表，又在课前让学生自己
MgCl2、CaCl2、硫酸盐的 NaCl 固体得到纯净的 填 ， 所 以 预 计 学 生 会 从 溶 解 性 表 中 找 到 除 去
学生思考、发言：
不能引入新的杂质；
为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；
过量的试剂在后续实验中必须除去。
[归纳]提纯物质 A 时要注意：
（1） 物质 A 的质量不减
（2） 杂质的量和种类不增
提问：怎样才能除去我们加入的过量的 NaOH、 学生思考、讨论、回答：
Na2CO3、BaCl2？
用 百度文库a2CO 除去过量的 Ba2+；
思路和方法。
NaCl（ Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- ）
OHNaOH
CO32
-
Na2CO3
Ba2BaCl2
提问：能否分别用 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2 代替 NaOH 学生思考、回答：不行，因为会引入新的杂质：K+、
Na2CO3、BaCl2？为什么？
NO3-
引导：那么选试剂时要考虑哪些问题呢？
NaCl？请大家先独立思考，必须至少有了一个明确 MgCl2、CaCl2、硫酸盐的试剂，但思路可能会比
的答案（无论对、错）后，再相互讨论。
较混乱。）
3~5 分钟之后，教师提示：要想除去 NaCl 中的 MgCl2、 学生思考、发言：应该是选试剂。
CaCl2 和硫酸盐，首先要解决的一个问题是什么？
提问：大家准备用什么试剂除去 MgCl2、CaCl2 和硫 学生讨论、发言：
（1）粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B 的化学式。
A
B
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、
、沉淀、
、
、冷却结晶、
、烘干。
2．（1）C a ( O H ) 2 或 CaO Na2CO3
（2）溶解 过滤 蒸发 过滤
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来除去 MgCl2、CaCl2 和硫酸盐等杂质以及过量的试 [结论]向粗盐溶液中加入试剂的顺序：
剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
入顺序如何？
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（教师提示：在其他同学发表他的想法的过程中，每 （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
一位同学都要仔细倾听，看他的设计与你的设计方案 注意：①Na2CO3 一定要在 BaCl2 之后加入。
是否相同，若不同，要仔细分辨对错，以便在同学发
②稀盐酸一定要最后加入。
表他的想法之后进行质疑。）
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展示投影，向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思 学生边观察、边思考、边理解、边掌握 路。
NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体
酸盐。
用 NaOH 除去 MgCl2；
用 Na2CO3 除去 CaCl2；
用 BaCl2 除去硫酸盐。
[也可能会有学生选 Ba(OH)2，既除去 MgCl2、又
除去硫酸盐]
提问：为什么要选上述试剂呢？
学生讨论、发言：因为 Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4
都是难溶性物质。
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教师活动
学生活动
展示投影，边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的 学生边观察、边思考、边理解、边掌握。
加过量 NaOH溶液 过滤
BaSO4、BaCO3 、 CaCO3、Mg(OH)2 沉淀
NaCl（ OH- 、CO32- ）
过量的 稀盐酸溶液加热
CO2气体
NaCl溶液
蒸发
NaCl晶体
课堂练习：
理方案。 化学实验过程中常常会产生废液，某次化学实验后，回收的废液中含有 Cu2+、Ba2+、Ag+，
你认为该废液应该进行怎样的处理后才能倒掉？写出你设计的废液处