选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案)

选修三物质结构与性质高考题汇编(附答案)

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物质结构理论高考题汇编

1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大

B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7

C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()

A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4．短周期元素

Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说

法正确的是(

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

5． N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()

A．18 gH2O中含有的质子数为10N A

B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A

C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物热稳定性：X m Y>X m R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7．下列推论正确的是()

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

8、短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若

0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉

淀。下列判断错误

．．的是

A.E是一种非金属元素

B.在ECl n中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2

D.E位于元素周期表的IVA族

9、下列判断错误的是

A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B. 沸点：NH 3>PH3>AsH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

10、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，

Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其

沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

11. 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、

Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

12.（下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

2

B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 化台物AE与CE含有相同类型的化学键

14、下列说法正确的是()

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素

B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子

D. 它的一种同位素的核内有89个中子

16．（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性 X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

17、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应

制乙炔。

(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol

O22+中含有的 键数目为。

(2)将乙炔通入[Cu（NH 3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外

电子排布式为。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原

子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶

体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉

长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目

为。

18、（2009海南）已知A、B、C、D和E都是元素周

期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A

与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和

C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)A元素的名称是；

(2)B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的

化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是

(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称

是，它的+2价离子的电子排布式为：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该

离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

19、已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4

和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈

型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D 的分子式是，该反应的化学方程式为；

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