沪教版九年级化学第四章第4节(三)化学式

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沪教版化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写和应用教学案(无答案)

1 / 3点燃课题：第三节化学方程式班级姓名学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。

过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。

情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每个Mg 与个O 2反应生成个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每份质量的镁与份质量的氧气在点燃的条件下生成了份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。

请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。

现已知每48g 镁粉2 / 3加热三、依据化学方程式计算例：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。

写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ）求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。

新沪教版九年级化学笔记第4章认识化学反应

第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。

大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。

部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。

二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。

(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。

着火点——物质燃烧所需要的最低温度。

(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。

2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。

3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。

注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。

4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。

（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。

（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。

三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。

1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。

2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。

3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境。

（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。

2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。

(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。

(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。

四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。

化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件1

第3节化学方程式1
一、质量守恒定律
（一）内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（二）原因
原子种类原子数目原子质量
反应前后没有改变
宏观
微观
物质的总质
元素种类不原子种类
原子数目
元素质量变原子质量
量
物质的种类改变分子的种类
可能改变
分子的数目
=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
(5) 简明地写出答案….答
2 H2O 通电 2 H2↑ + O2↑
书写步骤
写写出反应物和生成物的化学式配配平化学方程式注注明条件，生成物状态等将短线改为等号
练一练 1
1.铝箔燃烧
点燃
4Al + 3O2
2Al2O3
2.实验室用过氧化氢制取氧气
MnO2
2 H2O2
2 H2O
+
O2
3.高锰酸钾受热分解
2 KMnO4 Δ
3.质量读法
通电
2H2O = 2H2↑+ O2↑
36
4
32
1、水在通电条件下生成氢气和氧气
2、两个水分子在通电条件下生成两个氢分子和一个氧分子 3、每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
三、化学变化中的定量计算
（一）计算的依据
化学方程式具有量的意义
通电
2H2O = 2H2↑ + O2↑
K2MnO4 + MnO2 + O2
练一练 2
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
点燃
（1）Mg + O2

沪教版九年级化学1-4章知识点

九年级化学知识点第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。

二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体；（3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。

保存时应密封放在阴凉处。

碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++−→−∆NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途：1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。

2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。

3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂四、探究铁生锈实验的实验现象：1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。

结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈。

五、石英砂可制造光导纤维；半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦；钛合金材料可用于制造航天航空器。

第二节化学研究什么一、蜡烛燃烧的实验现象：1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。

二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+ O 2 H 2O CO 2烟：固体小颗粒雾：小液滴二、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。

化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。

九年级化学上册第4章燃烧燃料教案沪教版教案

第4章燃烧燃料本章学习要求：1．掌握燃烧的概念、条件和程度以及灭火的原理和方法。

2．理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算。

3．知道化石燃料的种类、使用的利弊以及综合利用。

第一节、燃烧与灭火学习目标：1．认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法。

2．知道爆炸发生的原因，了解防X爆炸的措施。

3．认识使燃料完全燃烧的重要性。

4．科学认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。

[教学过程]<讨论交流>1．燃烧的定义及条件：（1）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

（2）物质燃烧需同时满足三个条件①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。

2．灭火的原理和方法：（1）灭火的原理物质燃烧必须同时具备三个条件，所以只要破坏其中任何一个条件就可以灭火。

（2）灭火的方法①将可燃物与火源隔离；②将可燃物与空气隔离；③使可燃物的温度降到着火点以下。

<阅读理解>3．完全燃烧和不完全燃烧：（1）可燃物完全燃烧（氧气充足） C + O2点燃→ CO2↑（2）可燃物不完全燃烧（氧气不充足） C + O2点燃→CO↑（3）一氧化碳的性质通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体；一氧化碳有毒（一氧化碳极容易跟人体内血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能，引起中毒）；一氧化碳可以燃烧（ CO+ O2点燃→ CO2）。

4．爆炸：（1）化学上爆炸的实质是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；若氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧X围很广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会引起爆炸。

凡是可燃性气体或粉尘遇明火都有可能爆炸。

（2）烧水的锅炉爆炸、氢气球爆炸等是由于容器内气体压力过大，引起容器炸裂的现象，属于物理变化。

第二节、定量认识化学变化学习目标：1．知道什么是质量守恒定律，能用原子的观点来解释质量守恒定律。

沪教版九年级化学第4章《认识化学反应》知识归纳【精】

第4章《认识化学变化》基础知识整理一、燃烧与灭火1．燃烧是、的剧烈的__________________________。

2．燃烧的条件与灭火原理：二、完全燃烧与不完全燃烧1. 完全燃烧与不完全燃烧的比较（1）碳单质不完全燃烧_________________________________;（2）碳单质不完全燃烧_________________________________。

3. 一氧化碳：（1）物理性质：通常情况下一氧化碳是一种___色___味___体，密度_______空气，____溶解于水。

（2）化学性质与用途：①可燃性：________________________________，现象：_______色火焰。

用途：______________。

②还原性：与氧化铁反应______________________________________________（应用：___________）；与氧化铜反应_________________________________(可用于炼铜、除去CO2中的CO)③毒性：CO能与_________结合。

三、影响燃烧剧烈程度的因素：1. 影响燃烧剧烈程度的因素：（1）原因：___________的燃烧发生在_________中，放出大量的热，使气体体积急剧膨胀会引起爆炸。

（可燃的________与________与空气接触面很大，很容易引起急速燃烧，发生爆炸。

）（2）条件：①_____________；②_________________________或__________________________________；③________________；④__________________________。

四、防火防爆消防安全知识：1．火警电话_______。

2. 需要严禁烟火的场所：___________________________________________________________________等。

沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用课件

❖ 2、化学方程式的意义：
❖ （1）表示反应物生成物和反应条件（宏观意义）；
❖ （2）表示反应物生成物的微粒数量关系或数量比（微观意义）；
❖ （3）表示反应物生成物各物质之间的质量关系或质量比（宏观意义）。
❖ 3、化学方程式的书写（磷燃烧为例）：
(1)根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连。
❖ 1、什么叫质量守恒定律？参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。 ❖ 2、质量守恒定律实质？
化学反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
汪汪汪！
元素（元素符号H、O）
物质
（化学式 H2O）
化学反应（？）
❖ 一、化学反应的表示方法
❖ 记录氢气在氧气中燃烧：
上 “ ”。 4P 5O2点燃2P2O5
❖ 写出电解水生成氧气和氢气的化学方程式
H2O H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 2H2 O2 2H2O 通电2H2 O2
❖ 5、化学方程式的读法：
❖ 从左到右，先读反应物，后读生成物。如果反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”读作“与”或“和”或“跟”，生成物之间的“＋”读作“和”，“＝” 读作生成（若是化合反应可读成“化合成 ”，若是分解反应可读成“分解成”）。如果反应是在一定条件下发生的，则说明物质变化时还应读出反应条件。
加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水
NH4 HCO3 NH3 CO2 H2O
谢谢！
❖ (1)、氢气在氧气中燃烧生成水 ❖ (2)、氢气+氧气＝水
❖ (3)、 H2 O2 H2O
❖ (4)、 2H2 O2点燃2H2O ❖ 哪一个用来表示化学反应更完善？

化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件2

48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
X = -8-0--×---3-g---48
=5g
(5)计算结果 (6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
C. 3（a+b）克
D. c克
5. a克A与 b克B 充分反应生成C，则生成C的质量与（a+b）的关系是（）
A. ＝
B. ≤
C. ≥
D. 无法确定
6.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生成Y的质量为（）
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
A + 3B = 2C + 2D
7 24 2.8g 9.6g 8.8g 3.6g
8.氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并剩余1克气体，则原混合物气体中，氢气和氧气的质量分别为（）
A 、 2克氢气和8克氧气 B 、 1克氢气和9克氧气 C 、 5克氢气和5克氧气 D 、 4克氢气和6克氧气
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：

沪教版九年级化学上册第四章知识背记课件

沪教版九年级上
第4章认识化学变化
第1节常见的化学反应——燃烧第2课时完全燃烧和不完全燃烧爆炸
背记手册
一、完全燃烧与不完全燃烧
1.
(1)氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳；
碳＋氧气 ―点―燃→ 二氧化碳
C O2
CO2
氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳。
碳＋氧气 ―点―燃→ 一氧化碳
C O2
背记手册
一、化学方程式的概念和意义 1.概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义
化学方程式都具有下列意义： (1)宏观上：①表明反应物、生成物和反应条件，体现了
反应物的一种性质，生成物的一种制法。②表明反应物、生成物中各物质的质量比。 (2)微观上：表明反应物、生成物中各物质粒子的个数比。
水，密度略小于空气。 (2)化学性质： ①可燃性，反应的符号表达式：
CO＋O2 ―点―燃→CO2；现象：产生蓝色的火焰，放出大量的热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊；
背记手册
②毒性：CO能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能，造成人体缺氧而中毒。发生一氧化碳中毒时，应立即打开门窗通风，并迅速将中毒者移至空气新鲜处，严重时应立即送医院救治。
背记手册
二、化学方程式读法按上述意义从三个方面读出： C＋O2=点==燃==CO2。
1.说明物质的变化：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
2.说明微粒个数比：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子(微粒个数即化学计量数)。
背记手册
3.影响物质燃烧剧烈程度的因素 (1)内因：物质本身的性质。 (2)外因：
沪教版九年级上
第4章认识化学变化

九年级化学第4章知识点(沪教版)

第四章认识化学变化第一节常见的化学反应---燃烧物质燃烧一般需要同时满足三个条件：1、物质具有可燃性2、与氧气接触3、达到燃烧所需的最低温度 2.常用灭火方法：隔离火源隔绝空气降温至着火点以下 O 2充足，含C 、H 燃料完全燃烧，产物：CO 2 、H 2OO 2不足，含C 、H 燃料不完全燃烧，产物：CO 、碳氢化合物、炭黑颗粒3.CO 是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。

4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

（化学爆炸）①爆炸极限：人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极限。

（H 2、CH 4、CO 爆炸极限体积分数） ②可燃性气体点燃前须检验纯度。

5防火灭火（1）书P98 6种消防安全标志（2）火场自救（3）常见灭火器的适用范围：①泡沫式灭火器适用范围：木材、棉布等燃烧引起的失火。

②干粉是灭火器适用范围：一般失火，以及油、气等燃烧引起的失火。

③液态二氧化碳灭火器适用范围：图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，灭火时不留任何痕迹。

注意：电器或者电线着火时，应先切断电源，在用干粉或者液态二氧化碳灭火器灭火，不可用泡沫灭火器或水直接灭火。

练习：下列气体混合物点燃可能发生爆炸的是（）A. H 2和COB.H 2和CO 2C.N 2和O 2D.CO 和空气第二节化学变化中的质量关系一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

沪教版初中化学九上 4.3 化学方程式的书写课件

❖ Al + O2 — Al2O3 ❖ Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 ❖ Al + MnO2 — Mn + Al2O3 ❖ Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2
Cu2(OH)2CO3— CuO + H2O + CO2 Ca(OH)2+ CO2— CaCO3 + H2O KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
❖ 第三节化学方程式的书写
❖ 1、客观事实为基础。 ❖ 2、遵循质量守恒定律。
书定步骤：
❖ 1、写：写出正确的化学式 ❖ 2、配：两边各原子总数相等 ❖ 3、标：标出反应条件、生成气体或者沉淀
❖ 1、观察法 ❖ 2、最小公倍法 ❖ 3、奇数配偶法 ❖ 4、归一法
例：
Mg+ O2— MgO 2Mg+ O2— 2 MgO 2 Mg+ O2点燃 2 MgO
❖ 4、Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
M的化学式如何写？ 4CuFeS2 + 13O2= 4CuO + 2M + 8SO2
本节课学习了 1、化学方程式的书写的依据。 2、化学方程式书写的方法。
进行化学方程式的书写时，选择简单而适合的方法来写，且一定要做好一写二配三标的检查工作。
❖ 质量守恒定律的内容是什么？参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
❖ 质量守恒的原因是什么？
化学反应前后原子种类原子数目原子质量
保持不变
想一想：
1、铁丝在氧气中燃烧后，质量为什么增加了?
2、澄清石灰水暴露在空气中一段时间，质量增加了2克，你知道参加反应的二氧化碳是多少吗？

4-3-2化学方程式的书写与应用课件-2022-2023学年九年级化学沪教版上册

x = 24.5 g
答：（1）生成的氧气质量为9.6g。
拓展提升：
6.某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L），用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？
解：设需要这种石灰石的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）写（3）标（4）列
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100xBiblioteka 100 44=x 8.8g
44 8.8g
（5）算（6）答
x = 20g
答:需要碳酸钙的质量为 20g。
化学方程式计算的要领和关键：
1.两要领：（（21））格步式骤要要规完范整。；
2.两关键：（1）书写化学方程式要准确；
第4章认识化学变化
第3节化学方程式的书写与应用
第 2 课时
学习目标
1.掌握化学方程式的意义。 2.能依据化学方程式进行计算。
【交流讨论】
下面这个化学方程式提供给我们什么信息？
2H2 + O2 点燃 2H2O
化学计量数
化学计量数
一、化学方程式的意义反应条件
点燃
2H2 + O2
2H2O
反应物
一、化学方程式的意义
点燃
2H2 + O2
2H2O
（ 2Ｘ2 ）：32：（2Ｘ18）
3. 表示反应中各物质的质量比（质量意义）
= 相对分子质量×化学计量数之比
反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9
读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水