初中化学质量守恒定律试题以及答案
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析2CO可表示为1.用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，则方程式2C+O2【答案】C【解析】构成物质的微粒有：分子、原子、离子，碳是由碳原子构成，氧气由氧分子构成，通过2CO，微观意义是：2个碳原子和一个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，结方程式2C+O2合分子、原子的微观图，故选C【考点】分子、原子的微观图，化学方程式的微观意义2.化学反应前后可能发生变化的是A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目【答案】D【解析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
A、根据质量守恒定律的定义可知，物质的总质量是一定不变的；B、因为化学反应是原子的重新组合，原子的种类不变，元素的种类也一定不变；C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故此选项正确。
故选D【考点】质量守恒定律及其应用点评：理解和掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变；六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价。
3.下列各项中，在化学反应前后，肯定没有改变的是A．原子的数目B．分子的数目C．物质种类D．分子的种类【答案】A【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
从微观上来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。
故该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量’六不变”。
A、由于在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，故A正确；B、对于大多数的化学反应来说，反应前后分子的数目是要发生改变的，故B错误；C、化学反应的实质就是产生了新的物质，所以反应前后物质的种类一定改变，故C错误；D、物质是由分子构成的，所以反应前后分子的种类一定改变，故D错误。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染．其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，则X的化学式为（）A．CO B．CO2C．CS2D．C【答案】B【解析】由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，可知反应前后各原子的个数为反应前反应后Ca原子 2 2C原子 2 0O原子 12 8S原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质X的化学式为CO2；故选B．【考点】质量守恒定律及其应用．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“”和“Ｏ”代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．该反应的生成物只有两种B．该反应属于分解反应C．反应物与生成物的分子总数之比为4:5D．反应前后的原子总数之比为1:1【答案】C【解析】A、由上图微粒的构成可知，该反应的生成物只有两种，正确；B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，正确；C、由上图可知，反应物与生成物的分子总数之比为2: 3，错误；D、反应前后的原子总数不变，反应前后的原子总数之比为1: 1，正确。
故选C。
3.银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2="==2X" + 2H2O，则X的化学式为A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2【答案】C【解析】由4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；反应前氢原子是4个，反应后氢原子是4个；反应前硫原子是2个，反应后硫原子应该是2个，包含在2X中；反应前氧原子是2个，反应后氧原子是2个；由分析可知，X中含有2个银原子和1个硫原子，是硫化银，化学式是Ag2S．故选：C．【考点】质量守恒定律4.按要求用化学用语填空(1)两个铝离子___________ (2)氧化钙中氧元素的化合价为-2____ (3)硫酸根离子__________ (4)5个水分子_______(5)2个氮原子 _________ (6)3个氢分子________【答案】 2Al3+ CaO SO42- 5H2O 2N 3H2【解析】（1）2个铝离子是在1个铝离子前面加上2，故写为2Al3+；（2）；（3）SO42-;（4）表示若干个水分子是在水分子前面加上数字，表示为5H2O；（5）氮原子直接用氮元素符号表示，若表示多个氮原子，在元素符号前面加上数字，2N；（6）3个氢分子是在1个氢分子前面加上3，表示为3H2。
初中化学初三化学：质量守恒定律专项练习40道及答案.doc
初中化学初三化学：质量守恒定律专项练习40道及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共37题）1.下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A BC D【答案】C难度：中等知识点：化学方程式单元测试2.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素【答案】D难度：容易知识点：质量守恒定律3.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、1【答案】C难度：容易知识点：质量守恒定律4.将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确【答案】C难度：中等知识点：质量守恒定律5.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定评卷人得分【答案】B难度：中等知识点：质量守恒定律6.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应【答案】B难度：中等知识点：质量守恒定律7.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
中考化学质量守恒定律练习题附答案
中考化学质量守恒定律练习题附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。
有关该反应的说法正确的是( )A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少二氧化碳的排放2．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 3．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:16．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%7．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂10．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量11．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
初三化学质量守恒定律试题
初三化学质量守恒定律试题1.M、N、P、Q表示4种物质，其微观示意图见下表。
M和N在一定条件下反应可生成P和Q。
下列说法正确的是A．4种物质均为化合物B．该反应属于复分解反应C．P、Q两种物质的质量比为22：7D．M、N、P 3种物质均有毒【答案】C【解析】由题意得：M、N、P是化合物，Q是单质；该反应中两种化合物反应，生成了一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特征；该反应的化学方程式可以写成2CO+2NO=2+，P、Q两种物质的质量比为88：28=22：7；二氧化碳没有毒。
选C。
【考点】化学反应的微观图示；化学方程式；物质的质量比；二氧化碳的性质。
点评：根据图示，写成该化学反应的方程式是解题关键。
2.在氧化汞受热分解的过程中，不会发生改变的是( )A．分子的种类和个数B．物质的种类和状态C．原子的种类和个数D．分子之间的距离【答案】C【解析】氧化汞受热分解属于化学变化，遵循质量守恒定律。
A、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，故A错误；B、在化学变化中，物质的种类一定改变，但物质的状态有可能改变，故B错误；C、在化学变化中，原子的种类、个数不变，故C正确；D、在化学变化中，分子之间的距离有可能改变，故D错误；故选C。
【考点】考查质量守恒定律及其应用。
点评：在化学变化中，有“五个不变”：物质的质量、元素的质量、原子的种类、原子的数目、原子的质量；“两个一定改变”：物质的种类、分子的种类；“一个可能改变”：分子的个数。
3.已知化学反应 2A + B =" C" + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是A.14克A参加反应可生成D22克B.A的相对分子质量是28C.B的相对分子质量是40D.A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大【答案】A【解析】根据质量守恒定律可得，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，则D的质量为7克+20克-16克=11克，所以A、B、C、D的质量比为7：20：16：11，14克A参加反应可生成D22克，故A正确；又由于D 的相对分子质量为44，求得A的相对分子质量为14，B 的相对分子质量为80，C的相对分子质量为64，故B、C、D均错误，应选A。
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编(含答案解析)
初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g7015 6.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C．甲一定是化合物，乙一定是单质D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素B．消耗氧气32gC．R含碳、氢、氧三种元素D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。
X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3 4．（2021•恩施州）水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现B．冰水共存物属于混合物C．电解水的实验中，电源正极产生氢气D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物Fe x O y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。
反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y＝3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案
5.1质量守恒定律一、选择题1．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。
从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（）A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D．莽草酸的相对分子质量为1742．某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
据此判断该化合物组成说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定3．下列判断不正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g x26212 A．反应后物质甲的质量为13gB．该反应类型是分解反应C．反应中乙、丁的质量比为5:4D．物质丙可能是该反应的催化剂4．如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正确的是（）①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤D．②③④⑤5．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥元素的化合价A．①④⑥B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①③⑤6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。
下列说法正确的是A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．乙一定是化合物D．反应中，甲、乙的质量变化之比为2：77．现有一定质量的乙醇（C2H5OH）不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量A．48g B．60g C．52g D．63g8．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
人教版初三化学质量守恒定律练习题含答案解析
人教版初三化学质量守恒定律练习题含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠,其吸水性是棉花或纸张的数十倍。
它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列复杂反应制得的。
下列有关丙烯酸的说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三个元素组成B．碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：2C．碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素5．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成6．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂9．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11110．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂11．下列化学用语及结构正确的是（）A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：12．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
质量守恒定律(含答案)
质量守恒定律一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量答案：D解题思路：A．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，概念中强调了“参加化学反应”，A错误；B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子种类和质量不变，与微观过程有关，B错误；C．质量守恒定律的适用范围是化学反应，因此只适用于化学变化不适用于物理变化，C错误；D．化学变化是生成新物质的变化，因此能改变世界上物质的种类，而化学反应前后物质的总质量不变，因此化学变化不改变物质的总质量，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律的理解2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短，质量减小B.干冰在升华时，吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小答案：B解题思路：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律适用的范围是化学反应，守恒是指质量守恒，质量是指参加反应的物质的质量和生成物的物质的质量。
观察选项，A、C、D均为化学变化，属于质量守恒定律的范围，且研究的是质量，可以用质量守恒定律解释，而B属于物理变化，不属于质量守恒定律的范围，不能用质量守恒定律来解释。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律的理解3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氮气被压入钢瓶中D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变答案：D解题思路：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
中考化学 化学质量守恒定律 综合题附答案
中考化学化学质量守恒定律综合题附答案一、初中化学质量守恒定律1．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O。
【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。
故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
3．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。
A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；B、由反应的微观示意图可知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；C、由反应的化学方程式可知，该反应中，反应物的质量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，错误；D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是H2O和CO2，均为氧化物，正确。
初中化学【质量守恒定律练习题】含答案
伟杰老师质量守恒定律练习题
A. B. C. D. 26.化学方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 27.工业生产合成气，反应的化学方程式是 A. B. C. D. 28. 是一种常用能源， 完全燃烧的化学方程式： 式为( ) A. B. C. D. 29.如图是某化学变化的微观示意图，其中“
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伟杰老师质量守恒定律练习题
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
17.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学
方程式为
，则 的化学式为( )
A. B. C. D. 18.在一密闭容器中放入 、 、 、 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
，故错误。
【知识点】化学方程式的书写 11.【答案】A 【解析】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故 中的 表示一个二氧 化碳分子含有两个氧原子，故选项正确； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，故 中的“ ”表示两个钠 原子，故选项错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的 表示镁元素的化合价为 价，故
，故 A 错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：
，故 B 正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ，故 C 错误；
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伟杰老师质量守恒定律练习题
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：
中考化学化学质量守恒定律综合题及答案.docx
中考化学化学质量守恒定律综合题及答案一、初中化学质量守恒定律1．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物【答案】 B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。
故选B。
2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1： 1【答案】 B【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是催化剂二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2。
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故 A 正确；B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故 B 错误；C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故 C 正确；D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4： 4＝ 1： 1，故 D 正确。
故选：B。
【点睛】解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。
3．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1： 2D．该反应的生成物均为氧化物【答案】 D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4 +2O2点燃 2H2O+CO2。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.下列方程式合理的是A．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH B．4Fe + 3O2点燃2Fe2O3C．K2SO4+CuCl2==CuSO4+2KCl D．Cu+FeCl2==Fe+CuCl2【答案】A【解析】 A选项方程式合理；B选项是错误的方程式，生成物为四氧化三铁；C选项是错误的叙述，不符合复分解反应的条件没有气体、沉淀、水出现；D选项是错误的叙述，违背了金属活动性顺序；故选A【考点】化学方程式的书写、金属活动性顺序2.根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6X．则X的化学式为．【答案】（1）N2+O22NO；（2）H2O【解析】（1）根据题意，反应物为氮气和氧气，反应条件为放电，生成物为一氧化氮，故反应的化学方程式为：N2+O22NO；（2）根据质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前各元素的原子个数为：N：10，H：12，O：6；反应后各元素的原子个数为：N：10，H：0，O：0；故6X中应该含有12个H，6个O，故X 的化学式为：H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．点评：本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式时一定要注意：结合题意找准反应物、生成物和反应条件，正确写出化学式，观察分析左右两边原子个数，配平化学方程式，比较反应物、生成物状态，确定是否需要标注“↑”、“↓”．3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁A．50 B．70 C．40 D．15【答案】B【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70；故选B．【考点】质量守恒定律及其应用．点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．4.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
中考化学专题测试卷质量守恒定律含答案
质量守恒定律一、单选题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：对该反应的认识正确的是A．W待测值是13 B．物质H是该反应的催化剂C．P是生成物 D．该反应是分解反应【答案】A2．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中正确的是（）A．x=1.2 B．d一定是催化剂C．a和c是反应物 D．该反应是分解反应【答案】A3．已知反应3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为4：3．若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为( )A．120 克 B．100 克 C．80 克 D．60克【答案】C4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12g B．乙物质一定是催化剂C．该反应是化合反应 D．反应中甲与丙的质量比为10：8【答案】A5．密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
下列说法正确的是( )A．反应后密闭容器中A 的质量为19.7gB．物质C一定是化合物，物质D 可能是单质C．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87：36D．若A 与C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为2：1【答案】B6．如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下对此变化的描述中，正确的是( )A．反应了此化学反应是分解反应 B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律 D．充分反应后，乙+丙=甲的质量【答案】A7．我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是SiCl x+2H2====Si+yHCl。
该反应中的x、y分别是( )A．2、4 B．4、4 C．4、2 D．1、0【答案】B8．下列图像能正确表示对应变化关系的是A．一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C．等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D．盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发)【答案】C9．将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是A．表中a的值为0 B．物质X一定是有机物C．反应中水和氧气的质量比是9：16 D．物质X不含氧元素【答案】D10．有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是( )A．反应后生成15g Z B．反应中Z、Y的质量比为1：7C．该反应是化合反应 D．反应后Q物质的质量为9g【答案】D11．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示A、 B、 C三种不同的分子。
初中化学质量守恒定律练习试题含解析
初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、 现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。
加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、 将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。
下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、 在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。
陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。
下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、 我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。
九年级化学人教版上册第五单元 课题一 质量守恒定律 同步测试(含答案)
课题一质量守恒定律同步测试（含答案）一、单选题1.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量．A. ①B. ②③C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥2.下列变化，遵守质量守恒定律的是（）A. 5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B. 铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C. 水变成汽油（汽油中含有碳元素）D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件4.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是( )A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水5.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）A. H2OB. H2C. O2D. HCl6.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）A. Cl2B. H2C. NaOHD. Na2CO37.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B. C. D.8.A、B、C三种物质各30g，在一定条件下充分反应生成物质D60g，若增加15gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 5：3B. 1：2C. 2：3D. 3：29.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）A. Z一定是化合物B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gYD. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)10.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是（）A. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1B. 反应前后各元素的化合价均不发生变化C. 甲、乙、丁都是氧化物D. 氧元素由化合态变成游离态11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
完整版)初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
完整版)初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案初三化学人教版质量守恒定律练题及答案1.化学反应前后，下列哪些项不会发生变化。
A。
原子的数目B。
各种原子的总数C。
分子的数目D。
物质的种类E。
物质的分子个数答案：D2.在反应A + B → C + D中，如果5克A和一定量的B完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量为多少。
A。
18克B。
7克C。
8克D。
6克答案：C3.质量守恒定律的正确解释是什么。
A。
化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B。
化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D。
在化学反应中，反应物的分子数等于生成的分子数。
答案：C4.当加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物时，留下残余固体c克。
生成的氧气质量是多少。
A。
(a-b)克B。
(a-b-c)克C。
(a+b-c)克D。
(a-b+c)克答案：B5.化合物X在燃烧时发生反应2X + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。
根据质量守恒定律，可以判断X的化学式是什么。
A。
C2H4B。
CH4C。
C2H2D。
C6H6答案：B6.下列哪组物质在敞口中发生反应时，内物质的总质量不会发生变化。
A。
镁条放入盐酸中B。
高锰酸钾固体受热分解C。
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D。
在空气中加热铜粉答案：A7.根据质量守恒定律和2Mg + O2 → 2MgO的反应方程式，下列哪组数据是正确的。
A。
镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B。
镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C。
镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D。
镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
答案：A8.已知反应式3A + 2B → 2C + D，当A和B完全反应时，它们的质量比为3:4.如果生成的C和D的总质量是140克，那么反应中消耗的B的质量是多少。
A。
60克B。
80克C。
90克D。
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【同步达纲练习】
一、选择题（６分×１０分=６０分）
1．在化学反应Ａ＋2Ｂ＝Ｃ中，１．５克Ａ与足量的Ｂ充分反应后生成９．５克Ｃ，参加反应的Ｂ的质量为（ ）
Ａ.３克 Ｂ．９．５克 Ｃ．８克 Ｄ.４克
２．在Ｃ+O 2−−→−点燃CO 2中，参加反应的碳的质量和生成的C Ｏ2的质量关系是（ ） Ａ.Ｃ的质量＜C Ｏ2的质量 Ｂ.Ｃ的质量=C Ｏ2的质量
Ｃ．Ｃ的质量＞C Ｏ2的质量 Ｄ．无法判断
３.根据化学方程式：３ＡＢ＋Ｃ2Ｂ3＝2Ｃ＋３Ｘ确定Ｘ的化学式为（ ）
Ａ.ＡＢ Ｂ．ＡＢ2 Ｃ．Ａ３Ｂ2 Ｄ．Ａ2Ｂ３
４．下列叙述正确的是（ ）
Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等． Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．
Ｃ．１００克酒精和１００克水混合在一起后，质量等于２００克，符合质量守恒定律． Ｄ．Ｈ2和O 2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．
５.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为 （ ）
Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c
６．某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋ Ｄ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ恰好完全反应时，则生成５克 Ｃ，那么生成６克Ｄ时，参加反应的Ａ物质的质量应是（ ）
Ａ.5g B.10g C.20g D.15g
二、填空题（４×１０＝４０分）
７．参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 ，这个规律叫 做 ．因为在化学反应前后， 没有改变， 没有增减， 没有变化．
８．某化合物在空气中燃烧后只生成C Ｏ2和Ｈ2Ｏ，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素．
９．蜡烛燃烧前的质量为ａｇ，燃烧后的质量为ｂｇ，生成的CO 2为cg ，水蒸气为ｄg ，则产物共 克，参与反应的O 2的质量为 ｇ．
１０．黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史．黑火药爆炸的原理可
用下式表示：2KNO 3+3C+S 点燃K 2S+N 2↑,根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式 ．
【素质优化训练】
１．含杂质的镁条３克，在氧气中充分燃烧后生成４克ＭｇＯ，则镁条中镁元素的质量分数（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
２．实验室用加热ＫＣlO 3和ＭｎO 2的混合物制取O 2，在这一过程中，ＭnO 2在固体混合物中的质量分数变化情况，与时间（ｔ）的函数关系，正确的是（ ）
３．在氧气中燃烧某物质４．６ｇ，生成５．４ｇ水和８．8gCO2，求：（１）通过计算确定该物质中是否含有氧元素．（２）组成该物质的各元素的质量比．
【知识验证实验】
某同学做用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验时，发现锥形瓶裂开，运用你所学过的知识，分析可能的原因是什么？
【知识探究学习】
实验与思考：甲同学取mｇ铜绿和铜粉的混合物，放入试管中在空气中充分灼热，完全反应后冷却、干燥、称量，发现剩余固体的质量仍为mg．乙同学认为甲同学所取固体混合物的质量不变是没有发生反应的结果．你认为是这样的吗？请解释原因．
参考答案：
【同步达纲练习】
一、1.C 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A
二、7.质量总和，质量总和，质量守恒定律，原子种类，原子数目，原子质量 8.C、H;O 9.c+d,c+d+b-a 10.CO2
【素质优化训练】
１.D 2.Ｄ３.含有氧元素；Ｃ∶Ｈ∶Ｏ质量比=12∶3∶8
【知识验证实验】
（１）锥形瓶底未铺上一层细沙
（２）白磷接触到锥形瓶壁
【知识探究学习】
解答：乙同学观点不对.因为铜绿受热要分解生成ＣuＯ、CO2和Ｈ2Ｏ，铜粉在空气中加热生成ＣｕＯ，两种物质都发生了反应，只不过CＯ2和Ｈ2Ｏ以气体形式扩散了，但同时CuO 中增加氧元素的质量，两者质量正好相等.。