蒸馏、萃取和分液

第3课时蒸馏、萃取和分液

[学习目标定位] 1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl－的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。

一蒸馏

1.蒸馏

(1)蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

(2)实验仪器装置

指出图中序号所示各仪器的名称

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：

蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；

冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；

牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；

锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。

2.制取蒸馏水的实验操作

(1)检验Cl－

在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl －

。 (2)蒸馏

在100mL 烧瓶中加入约1

3体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中

通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。 (3)再次检验Cl －

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO 3和几滴AgNO 3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl －

。 归纳总结

1.蒸馏实验装置的改进

当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：

说明 (1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。 (2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。 2.Cl －

的检验方法

(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3。

1.下列离子的检验方法正确的是( )

A.某溶液――→加硝酸银溶液

产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －

B.某溶液――→加氯化钡溶液

产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－

4

C.某溶液

――→

加氢氧化钠溶液

产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋

D.某溶液――→加稀硫酸

生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－

3 答案 C

解析 本题考查了典型离子的检验。

Cl －

――→AgNO 3白色沉淀――→稀HNO 3

白色沉淀不溶解； SO 2－

4

――→过量盐酸

无明显现象――→BaCl 2

白色沉淀；

Cu 2＋

――→NaOH

蓝色沉淀；

CO 2－

3――→CaCl 2白色沉淀――→盐酸白色沉淀溶解且产生气体――→通入

Ca (OH )2

溶液

变浑浊。 A 项CO 2－

3干扰，B 项Ag ＋

干扰，D 项HCO －

3干扰，选C 。

理解感悟 (1)AgCl 和Ag 2CO 3都是难溶于水的白色沉淀，但AgCl 不溶于稀HNO 3，而Ag 2CO 3溶于稀HNO 3。

(2)加入BaCl 2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO 4，也可为AgCl ，且二者均不溶于稀HNO 3，但当先加入盐酸后无明显现象，则一定无Ag ＋

，再加入BaCl 2产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO 2－

4。

2.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：

(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是。

(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有。 (3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是，并且对此要注意的问题是。 答案 (1)蒸馏(或过滤)

(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶 (3)接通冷凝管中的水 水从下口进，上口出

解析 生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤，最好用蒸馏。

二 萃取和分液

1.原理 (1)萃取

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液

把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 2.实例——用CCl 4萃取碘水中的碘

归纳总结

1.分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

2.萃取剂必须具备的三点性质

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶；

(2)萃取剂和溶质不发生反应；

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

3.分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

3.某化学课外小组以海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；