配置一定质量分数的溶液及稀释计算(附测试题)学习资料
(完整版)配制一定溶质质量分数的溶液
初三化学溶液知识点复习
配制一定溶质质量分数的溶液的步骤
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2 ）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所
需要的：①蔗糖质量：50g X 5%=2.5g，②水的质量：50g-2.5g=47.5g 。
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量
筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
⑷装瓶，贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
上面就是为大家准备的最新初中化学知识点配制一定溶质质量分数溶液，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。
溶液稀释的计算题
（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）A 980gB 882gC 880gD 98g[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）A 30 gB 100gC 200gD 400g[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B）例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。
配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A 1：3B 1：4C 1：5D 1：6[解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V 水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B）例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。
若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。
若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为[解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g(2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。
溶液的浓度与稀释计算试题
溶液的浓度与稀释计算试题在化学实验中，我们经常需要计算溶液的浓度以及进行稀释操作。
溶液的浓度是描述其中溶质在溶液中的相对含量的一个指标，通常用质量浓度、摩尔浓度等表示。
稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。
一、质量浓度的计算溶液的质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
计算公式如下：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，有100g的NaCl溶解在500mL的水中，请计算该溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（g/L）= 100g / 0.5L = 200g/L二、摩尔浓度的计算溶液的摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，将5mol的NaCl溶解在2L的水中，请计算该溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度（mol/L）= 5mol / 2L = 2.5mol/L三、稀释计算稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度。
当我们需要将一个溶液稀释成更加稀薄的溶液时，可以使用稀释计算公式。
稀释前溶液的浓度 ×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度 ×稀释后溶液的体积例如，有一个质量浓度为100g/L的NaCl溶液，我们需要将100mL 的这个溶液稀释成5L，请计算稀释后溶液的浓度。
解答：稀释前溶液的浓度 ×稀释前溶液的体积 = 稀释后溶液的浓度 ×稀释后溶液的体积100g/L × 0.1L = 稀释后溶液的浓度 × 5L10g = 稀释后溶液的浓度 × 5L稀释后溶液的浓度 = 10g / 5L = 2g/L综上所述，我们可以通过简单的计算来确定溶液的浓度和进行稀释操作。
熟练掌握浓度与稀释的计算方法对于化学实验的成功实施非常重要。
在实际实验中，还需注意单位的换算和保留正确的有效数字，以确保计算的准确性。
通过不断练习和实践，我们可以更加熟练地进行浓度与稀释的计算，并有效地应用于科学研究与实验教学中。
化学溶液配置计算题和实验题易错考点自测卷含答案
化学溶液配置计算题和实验题易错考点自测卷含答案师大附中内部自测卷溶液配制：明白溶液、溶质、溶剂之间的关系，学会运用溶质质量分数、溶液、溶质，三者之间的转换关系。
稀释计算：加水稀释，根据稀释前后溶质质量不变，列出表达式。
如果涉及到浓硫酸、浓盐酸加水稀释（即浓溶液配制稀溶液），需要考虑m（溶液）=溶液密度×溶液体积。
饱和溶液计算：饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液分别于S、100、（100+S）对应成比例即可。
溶液配置计算题：1、小明要用500g 30%浓度氯化钠溶液配置浓度为10%氯化钠溶液，问需要加水多少g？解析：本题本意要理解，是加水多少g，是加溶剂稀释而不是加溶质。
步骤：我们把稀释完以后所得溶液质量设定位M g.500*30%=M*10%M=1500M-500=1000答案为需加水1000 g。
举一反三：2、小红要配置10%蔗糖溶液1000g，需要称量多少50%蔗糖溶液来进行稀释配置？根据溶液配置前后溶质不变列等式：m1*10%=m2*50%1000*10%=m2*50%m2=200答案为需要称量200g50%蔗糖溶液进行稀释配置。
3、实验室配置500g 1%氯化钠，需要氯化钠和水各多少克？m溶质=m溶液*浓度500*1%=50M H2O=500-50=4504、20℃时浓度为36%100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？解析：饱和溶液是关键，此时继续加入溶质，在此温度下，溶液质量分数不变，仍为36%。
5、把50克98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？答案略同1题。
6、配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程如下图所示，其中正确的是A．取氯化钠B．称取C．量液D．溶解答案：C7、下列实验操作可完成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列说法中，正确的是①②③④⑤A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响答案：C8、设计配置氯化钠溶液的实验步骤以及画出器材简略图。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
化学中的溶液浓度与稀释计算测试题
化学中的溶液浓度与稀释计算测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、将 20g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液变为 20%的氯化钠溶液，需要蒸发掉水的质量为（）A 10gB 20gC 15gD 5g2、现有 100g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A 加入 10g 硝酸钾B 蒸发掉 50g 水C 加入 50g 硝酸钾D 蒸发掉 45g 水3、实验室用密度为 184g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL 02mol/L 的稀硫酸。
需要浓硫酸的体积为（）A 54mLB 108mLC 100mLD 540mL4、配制 250mL 01mol/L 的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度为119g/cm³、质量分数为 37%）的体积为（）A 21mLB 21mLC 20mLD 20mL5、把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要水的质量为（）A 195gB 145gC 196gD 245g6、某溶液的溶质质量分数为 20%，加入 50g 水后变为 10%，则原溶液的质量为（）A 100gB 50gC 150gD 200g7、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 100g 10%的稀硫酸，下列仪器不需要的是（）A 量筒B 托盘天平C 玻璃棒D 烧杯8、有 40g 质量分数为 5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%，应加入氯化钙的质量为（）A 2gB 4gC 5gD 6g9、要配制 500g 溶质质量分数为 09%的生理盐水，需要氯化钠的质量为（）A 45gB 9gC 045gD 09g10、把 30g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液加水稀释到 100g，所得溶液的溶质质量分数为（）A 6%B 5%C 3%D 2%二、填空题（每空 2 分，共 30 分）1、溶液的质量＝溶质的质量＋＿________的质量。
初中化学《九下》第九单元 溶液-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 考试练习题
初中化学《九下》第九单元溶液-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分评卷人得分1、为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取 100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。
请计算：（1 ）共制得二氧化碳 _______ g。
（2 ）稀盐酸的溶质质量分数 _____。
知识点：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】（1 ） 4.4（2 ）解：设稀盐酸的溶质质量分数为xx =7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
【分析】（1 ）由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g ；（2 ）见答案。
2、下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．配制氯化钠溶液C ．蒸发食盐水D ．取走蒸发皿知识点：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】D【详解】A. 稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓缓加入水中，故不符合题意；B. 不可在量筒里配制溶液，故不符合题意；C. 蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，故不符合题意；D. 取走蒸发皿时，由于蒸发皿烫，所以要用坩埚钳取，故符合题意。
故选 D 。
3、下列实验操作能达到实验目的的是A ． AB ． BC ． CD ． D知识点：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【答案】C【详解】A 、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，除去 NaCl 固体中混有的泥沙以获得 NaCl 固体，可加水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶，得到氯化钠固体，不符合题意；B 、加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意；C 、向盛有 3gNaCl 固体的烧杯中，加入 47mL 水（密度为 1g/mL ），搅拌至充分溶解，得到溶液的溶质质量分数为：，符合题意；D 、氯化钠和稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生，无法区分氯化钠和稀盐酸，不符合题意。
第06讲溶液的配制及计算(含解析)配套练习
第 06 讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描绘物质构成的一种方法；本质上就是溶质在溶液中所占的百分比。
溶质的质量分数是溶液构成的一种表示方法，所指溶液能够是饱和溶液，也能够是不饱和溶液；既能够是稀溶液也能够是浓溶液。
2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度没关。
3．溶质的质量分数是比值，没有单位。
4．运用溶质质量分数时，一定分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种状况：（1）有些化合物溶于水与水发生反响，如SO3溶于水，SO3＋ H2O＝ H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。
（2）溶质只好是已溶解的那一部分．如 20℃时 20gNaCl 投入到 50g 水中（ 20℃时S NaCl ＝36g）， 20℃时， 50 g 水中最多溶 18gNaCl，故溶质质量为 18g，而不是 20g。
二．溶质质量分数的有关计算配制必定质量、必定溶质质量分数溶液的计算：这种计算主假如公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量×100% 溶液质量2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制必定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药质量量，如要配制50g6%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为 50g×6%＝ 3g，水的质量为 50g－ 3 g＝ 47g。
2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应当用量筒。
（应当注意的是，量筒只好量出液体的体积，而第一步的计算中获得的是液体的质量，m转所以还应利用密度公式：V化一下）。
3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混淆，用玻璃棒搅拌以加快溶解，当固体药品所有溶解，我们就获得了必定溶质质量分数的溶液。
配制溶质质量分数必定的溶液是一个定量实验，应严格依据实验步骤和要求进行。
人教版初三化学九年级下册第九章溶液课题3溶液浓度溶液稀释及综合计算同步练习题含答案
第九章溶液课题3溶液的浓度溶液的稀释及综共计算同步练习题质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为()A．8% B．12% C．13% D．15%2. 在温度不变的条件下，以下欲使溶质的质量分数变成本来2倍的形式，最可行的是()A．将20g硝酸钾饱和溶液挥发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液挥发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温挥发10g水，析出4g氯化钾固体，则节余溶液中所含溶质质量为()A．16g B．20g C．40g D．56g5．质量分数为30%的某溶液挥发掉10g水后，溶液的质量分数变成40%，则原溶液的质量是()A．30gB．40gC．50g D．60g6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是( )甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相当第1 页C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可获得65g溶液D．要使凑近饱和的乙溶液转变成饱和溶液，可采纳挥发溶剂的形式3 2现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出4质量后加水至原质量，再倒出3质量后，余下溶液的质量分数为( )A．6% B ．5% C．4% D．3%8. 溶液在稀释前后，溶质质量保持( 变；不变)溶液的浓缩是指将溶液挥发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持( 变；不变)10.将两种溶液混淆时，混淆前两种溶液中溶质的质量和，混淆溶液中溶质质量。
〔大于；等于；小于〕11.溶液稀释前后，溶质的质量不变。
假如稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为 b%，则计算公式为__ __ 。
(完整版)溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
配置一定质量分数的溶液及稀释计算附测试题省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
A 100%
100V
c% 100% 100(V A)
7.(D)
A c% 100% V c
Ac% 100% 1000V A
6.要使x克15%旳硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用旳措
施是
()
(A)蒸发掉克水
(B)蒸发掉·15%克水
(C)加x克硝酸钠
(D)加克硝酸钠
6.(A)
8.已知98%旳硫酸密度为1.84克/厘米3，2%旳硫酸密度
可配制成40%旳稀硫酸体积为(毫升)
1.若将100克20%旳某溶液旳浓度降低到5%，需加水
()
(A)150克
(B)200克 (C)300克 (D)400克
1.(C)
2.含氨15%旳氨水2公斤，稀释到含氨0.3%时，需要
加水
()
(A)98公斤 (B)100公斤 (C)102公斤 (D)104公
斤
2.(A)
最终添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需旳水，倒入装有氢氧化钠固 体旳烧杯里，用玻璃棒___搅__拌___，使其溶解，并冷却至室 温。 ④存储：把配好旳溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ___贴__上__标__签___，放到指定旳地方。
[解析] 需要氢氧化钠旳质量为150 g×10%＝15 g，需要水 旳质量150 g－15 g＝135 g，即取用水135 mL。配制旳详细环 节为计算、称量、溶解、存储。
·人教版
设该盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
7．1 g×85% x
17030＝7.1×x85%
x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝ 20
4.4 g mL×1.1
溶液配置练习题初二
溶液配置练习题初二在初中化学学习中，溶液配置是一个重要的实验技能。
通过掌握溶液配置的方法和步骤，可以帮助我们准确地配置出所需浓度的溶液，从而满足实验的要求。
下面是一些初二的溶液配置练习题，帮助同学们巩固和提高自己的实验技能。
题目一：计算溶液质量百分比小明需要配置一种质量百分比为25%的盐水溶液，他拥有100克质量分数为40%的盐粉，问他应该取多少克的盐粉和多少克的水来配制这种溶液？解答：要计算出溶液中盐粉和水的质量，首先需要确定所需溶液中的盐粉和水的比例，即25:75。
已知盐粉的质量为100克，质量百分比为40%，即盐粉质量为40克。
根据所需溶液中盐粉和水的比例，我们知道盐粉占溶液质量的25%，水占溶液质量的75%。
设所需盐粉质量为x克，则所需水的质量为3x克。
根据质量百分比的计算公式：质量百分比=所需溶质质量/所需溶液总质量×100%。
将所需溶液总质量表示为盐粉质量和水的质量之和，即：40 / (x + 3x) × 100% = 25%化简上述方程：40 / 4x = 25 / 100乘以4化简方程：40 = x所以，小明应取40克的盐粉和120克的水来配制这种溶液。
题目二：计算溶液体积比小红需要配置一种体积比为1：4的酒精溶液，她拥有200毫升纯酒精和一定量的水，问她应该加多少毫升的水来配制这种溶液？解答：要计算出溶液中酒精和水的体积，首先需要确定所需溶液中的酒精和水的比例，即1：4。
已知纯酒精的体积为200毫升，所需酒精和水的体积比为1：4。
设所需酒精体积为x毫升，则所需水的体积为4x毫升。
根据体积比的计算公式：体积比=所需溶质体积/所需溶液总体积。
将所需溶液总体积表示为酒精的体积和水的体积之和，即：x / (x + 4x) = 1 / 5化简上述方程：x / 5x = 1 / 5乘以5化简方程：x = 1所以，小红应该加1毫升的水来配制这种溶液。
题目三：计算稀释溶液的浓度小华拥有一个浓度为10 mol/L的盐酸溶液，他需要配置出100毫升浓度为1 mol/L的盐酸溶液，问他应该加多少毫升的水来稀释？解答：要计算出稀释溶液的体积，需要使用稀释溶液的浓度和原始溶液的浓度之间的关系。
质量分数和稀释问题计算题
质量分数和稀释问题计算题一、溶质质量分数定义的应用1 要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2 将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3 20克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4 向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?5 向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少?二、稀释与浓缩问题1. 将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2. 向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3. 把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4. 将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克?5. 配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)6. 配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?7、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。
8、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升三、配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5. 100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液？四、质量分数与溶解度相互转换1、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为_____克2、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？3、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？4．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。
九年级化学(下)《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验练习题含答案
九年级化学（下）《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》实验练习题含答案1.欲配制100g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( )A．0.9g B．9g C．99.1g D．100g【答案】A【解析】NaCl的质量=100g×0.9%=0.9g；故选：A。
2.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】95mL水的质量为95g。
A．氯化钠能溶解于水，5.0g氯化钠，溶解在95mL，溶液中溶质质量分数为5g/(5g+95g)×100%=5%，故符合题意；B．生石灰于水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不合题意；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故不合题意；D．二氧化锰难溶于水，不能形成水溶液，故不合题意。
故选：A。
3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
4.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100mL的量筒【答案】A【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，正确。
专题1.5.3 溶质的质量分数与溶液的配制(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.5.3溶质的质量分数与溶液的配制◆要点1 溶质的质量分数(1)定义：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。
(2)表达式：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=溶质的质量/(溶质的质量+溶剂的质量)×100%.变式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
◆要点2 溶液稀释或蒸发浓缩的计算(1)加溶剂稀释或蒸发溶剂浓缩(没有晶体析出)时，变化前后溶质质量不变。
(2)加入溶质使浓度增大时：增浓后溶质质量分数=(原溶质质量+加入的溶质质量)/ (原溶液质量+加入的溶质质量)×100%(3)两种不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合后：混合后溶液中溶质的质量分数=两种溶液溶质的质量之和/两种溶液的质量之和×100%.◆要点3 溶液的配制（配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 g。
）(1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。
②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
用量筒量取所需的水。
③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。
待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
④装瓶并贴上标签。
Δ基础题系列◆1.(2018河南中考)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④◆2.关于5%的食盐溶液，下列叙述中正确的是（）A.100g水中溶有5g食盐B.5g食盐溶解在95g水中C.溶液中食盐和水的质量比为1：20D.食盐的溶解度为5g◆3.(2017绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量◆4.(2018浙江海宁校级测试)下列食盐溶液中，溶质质量分数不等于5%的是（）A.5g食盐溶解在95g水中得到的溶液B.100g水中溶解5g食盐得到的溶液C.每100g食盐溶液中含有5g食盐D.将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液◆5.(2018福建中考)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g) ，应称取NaCl的质量为（）A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g◆6.(2018上海普陀一模)将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃(不考虑水分蒸发)，一定发生改变的是（）A.溶剂的质量B.溶液的质量C.溶质的质量D.溶解度◆7.(2019浙江温州校级测试)蔗糖是生活中常见的调味品。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
八年级上 科学 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 含答案
第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算[学习要点]1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。
2.掌握有关溶液配制的计算。
[家教点窍]1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。
2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。
混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
[典型例题]例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。
解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。
因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x 毫升，20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%x=53.35(毫升)可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3⨯+⨯=(毫升) [强化训练]一、选择题1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。
所用A 、B 溶液的质量比为 ( )(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:14.有食盐水a 克，其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克 (D)()a m n n-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 ( )(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )(A)蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠 7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3)，则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100AV ρ⨯⨯ (B)%100%A c V cρρ⨯+(C)%100%100()c V A ρρ⨯ (D)%100%1000Ac V Aρρ⨯+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3，2%的硫酸密度为1.01克/厘米3，将50毫升98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后，溶液的质量分数是 ( )(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计二、填空题1.a%某溶液b 克，稀释成c%时，需加水 克。
九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）
九年级化学下册《浓溶液加水稀释有关溶液的计算》练习题（含答案）课时 2 浓溶液加水稀释有关溶液的计算知识点1 有关溶液稀释的计算1.溶液稀释前后保持不变的是( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液浓度2.将100 g 98% 的浓硫酸溶于900 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8%B. 10.0%C. 10.9%D. 11 .1%3.配制100 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要溶质质量分数为40%的蔗糖溶液多少克?4. 现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09 g·mL —1)，配制20 g 质量分数为6% 的氯化钠溶液。
需要质量分数为12% 的氯化钠溶液和水各多少毫升?(计算结果精确到0. 1 mL ，水的密度为1g· m L )知识点2 溶液稀释的实验步骤和操作5. 浓溶液加水稀释的实验中，下列仪器不需要．．．的是( )A. 量筒B.托盘天平C.烧杯D. 玻璃棒6. 把20 g 溶质质量分数为95 %的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水—1的体积(水的密度为1g·mL —1)，为了减小实验误差，最好选用量筒的量程为( )A. 10 mLB. 50 mLC.20 mLD. 100 mL—17. 用浓盐酸(溶质质量分数为37 %，密度为1. 18 g·m L—)配制200 g 10%的稀盐酸。
(1) 配制的主要步骤为:计算、、溶解。
(2) 设需浓盐酸的体积为V ，请列出V 的计算式(不必算出结果) 。
(3) 现提供右图所示仪器，仪器 a 的名称为;；配制过程中还需要的仪器有。
知识点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算8. 某50 g 稀盐酸与足量大理石完全反应后生成 4.4 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数。
9. 实验室取68 g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68. 4 g。
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► 类型四 配制一定质量分数的溶液 命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。 例4 [2011·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要 水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
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► 类型二 饱和溶液中溶质质量分数的计算
命题角度：考查学生对饱和溶液中溶质质量分数计算的 掌握情况。
例2 [2010·广东]在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求： (1)在此温度下200 g水最多可溶解___7_2____g NaCl。 (2)此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为__2_6_._5___%(精 确到0.1%)。 [方法点拨] 解答此类题目时要注意某温度下的饱和溶液中 溶质质量、溶剂质量与相应温度下该物质溶解度的关系，理解 某温度下，某种物质的溶液中其溶质的质量分数有最大值。
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算 将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需 要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能 是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了； ③配制溶液所用烧杯不干燥等。
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考点5 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要
计算能力。 例3 [2011·邵阳]图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。
(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质 量___2_0____g。
(2)稀释浓硫酸时，一定要把 _浓__硫__酸___沿器壁慢慢注入___水_____里， 并不断搅拌。
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[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方 法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释 前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶 液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数＝ 100
Sg＋S×100%(S
表示对
应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，
] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分
数表示。
②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也
与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。
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知识网络
配制一定质量分数 的溶液 溶质质量 分数的简单计算
关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
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考点聚焦
考点1 关于溶质质量分数的计算
溶 质 质 量 分 数 是 __溶__质____ 质 量 与 _溶__液_________________ 质量之比。
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[解析] 设此温度下 200 g 水最多可溶解 NaCl 的质量为 x，
可得13060gg＝20x0 g，解得 x＝72 g。此温度下的饱和溶液里溶
质的质
量分数为
36
36 g g＋100
g×100%＝26.5%(或72
72 g g＋200
g
×100%＝26.5%)。
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► 类型三 有关稀释问题的计算 命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的
最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固 体的烧杯里，用玻璃棒___搅__拌___，使其溶解，并冷却至室 温。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ___贴__上__标__签___，放到指定的地方。
分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下： ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为___1_5____g；水的
体积为__1_3_5___mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 ②称量：调节托盘天平平衡后，将__烧__杯____放在托盘天
平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加__砝__码_______，
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注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程 式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。
[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用 溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式 计算。
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归类示例
► 类型一 有关溶质质量分数的简单计算
命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。
有关公式： 溶质质量
①溶质质量分数＝溶液质量×100% (既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算) ②溶液质量＝__溶__质______质量＋__溶__剂____质量 ③溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数；溶液质量 ＝溶液的体积×溶液的密度
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考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。 混合前后有下列相等关系：
浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液 溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
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考点4 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量； ③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算， 溶质质量＝__溶__液____质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝ ___溶__液___质量－__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转 变为体积量取。
例1 [2011·襄阳]在农业上，常需要用到质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需 要氯化钠的质量___3_2__kg，水的质量是___1_6_8_____kg。
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计 算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量 的区别。
③未溶解的物质不能计入溶质质量。
④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。
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考点3 关于溶液稀释问题的计算 计算原理：稀释溶液的过程中，__溶__质____的质量不会
发生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀
溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不 可以相加减。