元素周期律公开课获奖课件
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元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
高中必修第一册化学《第二节 元素周期律》获奖说课课件
2.Si、P、S、Cl非金属性的比较
非金属元素
最高价氧化 物的水化物 (含氧酸)
名称 化学式
酸性 强弱
Si 硅酸 H2SiO3
弱酸
P 磷酸 H3PO4
中强酸
S 硫酸 H2SO4
强酸
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
单质氧化性与还原性
还减弱，氧增强
还增强，氧减弱
最高价氧化物对应 水化物的酸碱性
气态氢化物的生成与 稳定性
碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强
生成由难渐易， 稳定性逐渐增强
碱性逐渐增强， 酸性逐渐减弱
生成由易渐难， 稳定性逐渐减弱
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 ( × ) (2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 ( × ) (3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 ( × ) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 ( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 ( √ )
白色沉淀不溶解
结论：a.NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物；b.金属性：
Na_＞____Mg__＞___Al
氢氧化铝的两性 氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反 应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方
程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al O2-
必修2专题1元素周期律新课课件 公开课一等奖课件
+5 -3
+6 -2
+7 -1
0
3、元素化合价变化的周期性
(1)最高正价=最外层电子数 (2)负价价数= 8-最高正价 (3)O、F无正价
最外层 电子数
1
2
3
O MO M2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 氧化物 气态氢 化物
无
无
无
RH4 RH3 H2R HR
例： 某元素最高价氧化物对应水化物的化 学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化 学式为 （D ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
高考总分:711分 毕业学校:北京八中 语文139分 数学140分 英语141分 理综291分 报考高校：
北京大学光华管理学院
北京市理科状元杨蕙心
班主任 孙烨：杨蕙心是一个目标高远 的学生，而且具有很好的学习品质。学 习效率高是杨蕙心的一大特点，一般同 学两三个小时才能完成的作业，她一个 小时就能完成。杨蕙心分析问题的能力 很强，这一点在平常的考试中可以体现。 每当杨蕙心在某科考试中出现了问题， 她能很快找到问题的原因，并马上拿出 解决办法。
“用好课堂40分钟最重要。我的经验是，哪怕 是再简单的内容，仔细听和不上心，效果肯 定是不一样的。对于课堂上老师讲解的内容， 有的同学觉得很简单，听讲就不会很认真， 但老师讲解往往是由浅入深的，开始不认真， 后来就很难听懂了；即使能听懂，中间也可 能出现一些知识盲区。高考试题考的大多是 基础知识，正就是很多同学眼里很简单的内 容。”常方舟告诉记者，其实自己对竞赛试 题类偏难的题目并不擅长，高考出色的原因 正在于试题多为基础题，对上了自己的“口 味”。
上海 2006 高考 理科 状元-武亦 文
武亦文 格致中学理科班学生 班级职务：学习委员 高考志愿：复旦经济 高考成绩：语文127分 数学142分 英语144分 物理145分 综合27分 总分585分
元素周期律名师优质公开课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）的 反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与 反程酸 映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低 负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化 导致 元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外） 原子半径 大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱 非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点
原子结构微课获奖课件公开课一等奖课件省赛课获奖课件
• 2. 下列半径最大的微粒是 （ C ）
• A. F D. Ca2+
B. Mg2+
C. Cl-
• 3 .A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+含有相似的核外电子层构造，下 列说法对的的是 A （C ）
• A. 原子半径:A>B
• B. 原子序数:A>B
• C. 离子半径:A2+>B3+
• D. 质量数:A>B
4 元素性质呈周期性变化
每一周期从左至右金属性逐步削弱， 非金属性逐步增强。
判断元素金属性强弱的方法
1、单质与水反映的难易程度 单质与酸反映的激烈程度
2、最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物 的难易程度 以及氢化物的稳定性
（3）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引发元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引发质 变的规律性。
• 1.原子序数1—18号元素中：
• （1）与水反映最激烈的金属是____K_________；
• （2）与水反映最激烈的非金属单质是__F2_________；
• （3）在室温下有颜色的气体单质是__F_2_C_i2________；
• （4）在空气中容易自燃的单质名称是__白_磷_____；
• （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_N_a____； • （6）原子半径最小的元素是__H___________；
• （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是____N_____；
构造
反映
决定
性质
（1）构造决定位置：原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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随堂练习
2.（08山东卷）下列说法正确的（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能 力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素从左到右： 原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外） 从左到右元素的主要化合价
最高正价+1—— +7价
最低负价-4 —— -1价
2017/2/28 淄博实验中学 刘培侦
小试牛刀
下列说法不正确的是（
A.离子半径：Na+＜F-
）
B.原子半径：Na＞Be
C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元 素没有负化合价
2017/2/28 淄博实验中学 刘培侦
元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 2 3 4 5 6 7
2017/2/28
原金 子属 半性 径逐 逐渐 渐增 增强 大
B Al Si Ge As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
淄博实验中学 刘培侦
课堂小结一
[分组合作实验几点建议]
组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药 品处理等） 尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观 纪录实验观察到的现象 勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 实验时间约7分钟
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
Na
单质与水 (或酸)反 应难易程 度 最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
56 84
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
8 6 4 2 0
最高正 最低负
4
8
12
16
20 34
38
52 56
子 序 数
-2 -4 -6
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
84
元素的性质随着元素原子序数的 递增而呈周期性变化，这个规律 叫元素周期律。
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
元素周期律
（第二课时）
淄博实验中学 刘培侦 syzxlpz@
每课一题 下列说法正确的是（ ） A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下 原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。 C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以HCl HBr HI 的酸性减弱。 D.根据同主族元素性质的递变性可以推测， 金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
课堂总结 元素性质递变规律
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 单质氧化性增强
原单金 子质属 半还性 径原逐 逐性渐 渐增增 增强强 大
1 2 3 4 5 6 7
2017/2/28
B Al Si Ge As Sb
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
2017/2/28 淄博实验中学 刘培侦
温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜 每个小组成员要听从组长安排，学会合作 小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但 同时也要善于倾听别人意见 每个小组须指派一名语言表达能力较强的同 学对本组设计的实验方案作全班发言 讨论时间约3分钟
2017/2/28 淄博实验中学 刘培侦
金属性逐渐增强
淄博实验中学 刘培侦
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
练 习
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦
第三周期元素金属性/非金属核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al
失电子能力减弱
2017/2/28
金属性减弱
淄博实验中学 刘培侦
学法点拨
元素金属性 强弱判断依据
单质与水(或酸)反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越 强。 最高价氧化物的水化物——氢氧化物 的碱性强弱。碱性越强，则原金属元 素的金属性越强。
2017/2/28
Mg
与冷水反应缓 慢，与沸水反 应迅速、与酸 反应剧烈，放 出氢气。 Mg(OH)2 中强碱
淄博实验中学 刘培侦
Al
在热水中无 明显现象 与酸反应不 如金属镁和 酸反应剧烈 Al(OH)3
与冷水反 应剧烈
金属性：Na>Mg>Al
NaOH
强碱
两性氢氧 化物
课堂小结二
知识总结
第三周期元素金属性的递变规律:
Na
Mg
Al
方法总结
金属性逐渐减弱 探究流程： 提出猜想与假设 制定研究计划 进行实验研究收集证据解释结论 反思与评价
淄博实验中学 刘培侦
2017/2/28
最外层电子数 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
最外层电
4
8
12 16
20 34
38 52
子 序 数
2017/2/28
淄博实验中学 刘培侦