化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式与质量守恒定律计算

【知识梳理】

è考点一：质量守恒定律：

1. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生

成的各物质的质量总和。

2. 质量守恒定律的微观解释：从微观上看化学反应的过程，就是反应物分子里的

原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没

有增减，原子的质量没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成（化学式）。

③判断反应物是否全部参加了反应。

4. 化学反应前后

一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。

一定改变——（宏观）物质的种类。

一定改变——（微观）分子的种类。

可能改变——分子总数。

[温馨提示]：质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。首先，质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参加反应。如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加了反应。

考点二：化学方程式：

1. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2. 化学方程式的意义

n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

n 量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量

比不用约分。

3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2 + O2= 2H2O

4 ：32 ：36

n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

4. 书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定

律。

5. 写化学方程式时常出现的错误：

n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。

n 化学式书写错误。

n 写错或漏写反应条件。

n 错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化

学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式

后标“↓”。

6. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数

都相等。

n 一般情况下，可以按照“最小公倍数”法配平。

n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。

n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。

n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。

n 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背

方程式很有帮助）。

考点三：利用化学方程式的简单计算

第一步：设未知数；

第二步：写出化学方程式；

第三步：写出相关物质的质量

第四步：列比例式，求解；

第五步：写出简明的答案。

【解题方法和技巧】：

1．守恒法：

例.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )

A．12％B．24％C．20％D．30％

解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg ～MgSO4

24 120

10g×48%

=4.8g x

2．平均值法

例．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。

(A)锌(B)铁 (C)镁(D)无法推断

解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设平均式量M）

R + 2HCl= RCl2+ H2

M 2g

13 1g

M:13=2:1 M=26

则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。

3．十字交叉法

例.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）

A. V/4 mL

B. V/5 mL

C.V/6 mL

D. 无法判断

解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。