大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)
物理化学实验顶级复习材料
乳液聚合定义（与单体在水中分散成乳液状态的聚合）：步聚1：50ML烧杯中0.1GKPS+8ML 水。
2三颈瓶中：30ML，1%PV A，0.8OP-10+12ML水。
5ML（V AC）乙酸乙烯酯和2MLKPS 水溶液开始搅拌。
水浴温度至70度。
1H内经恒压漏斗加27MLV AC。
2秒1D。
6MLKPS 20分钟加一次。
到无回流时升到90度（5MIN 内70-76,10内76-80，5MIN 内80-90），无回流时冷至50度，出料。
取4.G于烘箱中干燥。
取7ML于70水中计沉降时间。
三个阶段：加速，恒速，降速。
优点：聚合反应速度快，产物分子量大；2聚合体系即使在反应后期粘度也低，因此也适于制备高粘性聚合物。
3用水作为介质，易于散热，温度易控制，费用也低。
聚合物是乳液形式，体系粘度不大，可直接以乳液形式使用。
缺点：有未洗净的乳化剂和电解质从而影响透明度，热稳定性，电性能。
得到固体聚合物，后处理麻烦成本较高。
乳胶粒大小影响因素：水油比2比1-3比1.乳化剂浓度，3搅拌速度4引发剂浓度；5反应温度。
加试方式。
悬浮聚合（单体在引发剂作用和搅拌下以小液D浮于水相中进行自由基聚合的方法）步聚：1三劲瓶中加入2ML1%PV A水溶液和40ML水。
加热至65度。
2：100ML烧杯中依次加入10ML MMA0.15GAIBN。
溶解注入三颈内。
3烧杯10ML分两次洗烧杯倒入三劲瓶。
水浴到70度（液D大小为0.5-1MM）合适大小后升到78+-2度（1小时）变硬（85度0.5小时）停止，抽滤，洗涤，烘干，观察。
（分散剂PV A），分散介质（水）单体（MMA）引发剂。
优点：1粘度低，易控温，产品分子量大分布较稳定2分子量比溶液聚合大杂质含量少3后处理简单，成本校低。
缺点：混有少量分散剂难除去。
原理：单体在强烈的机械搅拌的剪切力下发生形变，大的不稳定液团破裂成小不规则液滴，在单体自身表面张力下形成校小的微球状后在稳定剂保护下形成稳定的单体液珠。
物理化学复习资料
dp
C
pdT
适用于任意简单物理过程
ig : H U nR(T2 T1)
H
T2 T1
nCP,mdT
适用于等压简单变温过程
Qp H W '(适用于任意等压过程)
若W ' 0 Qp H
QV U W '(适用于任意等容过程) 若W ' 0 QV U
dU
U T
V
dT
U V
分别计算气体的终态体积和所做的功。设
Cv,m
3 2
R，且与T无关
解：n pV 100000010103 4.41mol
RT
8.314 273
(1)V2
p1V1 p2
1000Kpa 10dm3 100Kpa
100dm3 (等温是p1V1
p2V2 )
V2
W 1
V1
pdV
nRT ln V2 V1
dS CVm dT R dV
T
V
S
CVm
ln T2 T1
R ln V2 V1
例题4
已知Hg（s）的熔点为-39℃，熔化热-2343J/g,
CP,m(Hg,l)=29.7-0.0067T(J/mol/K), CP,m(Hg,s)=26.78(J/mol/K), 求50℃的Hg(l)和-50℃的Hg(s)的摩尔熵之差。
ln
P P
61900 8.3141000
P 1711P
例题2
习题35：
解：以1mol苯为研究对象，设计过程：
5。C, p , C6H6 (l) Sm ,G 5。C, p , C6H6 (s)
G1
5。C, ps , C6H 6 (l)
物理化学实验 复习资料
1影响恒温槽的因素有哪一些？如何提高灵敏度？（1）与所采用的工作介质、感温元件、搅拌速度、加热器功率大小、继电器的物理性能等均有关系（2）恒温介质流动性好,传热性能好,控温灵敏度就高;加热器功率要适宜,热容量要小,控温灵敏度就高;搅拌器搅拌速度要足够大,才能保证恒温槽内温度均匀;继电器电磁吸引电键,后者发生机械作用的时间愈短,断电时线圈中的铁芯剩磁愈小,控温灵敏度就高;电接点温度计热容小,对温度的变化敏感,则灵敏度高;环境温度与设定温度的差值越小,控温效果越好2继电器的作用是什么？如果只用导电表能否控温？作为启动元件，起到自动开关的作用不能,他的功能只是温度感触器，不能作为温度指示器3能否用导电表或贝克曼温度计测出恒温槽的温度？不能,贝克曼温度计只能测温差液体饱和蒸汽压的测定1.饱和蒸汽压正常沸点和沸腾温度的含义是什么在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压正常沸点是在常温常压下的沸点。
沸腾温度是指在某一特定条件下，沸腾的温度。
2.测定饱和蒸汽压的方法有哪一些？饱和气流法静态法*在某种温度下直接测量饱和蒸汽压动态法:在不同外界压力下册沸点3低真空测压仪的读数是不是饱和蒸汽压？何时读数？不是，在B C液面相平衡是读数4 缓冲瓶的作用是什么，要使其气体减压，S1 S2如何操作？缓冲瓶的体积较大，若有气体挥发不会使压强发生较大波动应打开S1关闭S25 有空气倒吸时，要不要所有步骤重新做。
不需要，只要重新赶空气6 用低真空测压仪代替水银压力机有什么优点方便，准确，水银压力计易碎水银易污染阿贝折光仪的使用（1）将棱镜和打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。
（2）调节反射镜7使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从放大镜2即可在标尺上读出液体的折射率。
（3）如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，明暗界面清晰。
《物理化学》复习资料
《物理化学》课程期末复习资料《XXX》课程讲稿章节目录：绪论第一章热力学第一定律第一节热力学概论第二节热力学基本概念第三节热力学第一定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热力学第一定律应用第七节热化学第八节化学反应热效应计算第二章热力学第二定律第一节卡诺循环与卡诺定律第二节热力学第二定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热力学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第八节热力学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热力学第一节多组分系统组成表示法第二节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节气体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第八节分配定律第四章化学平衡第一节化学反应等温方程第二节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第一节相率第二节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第一节电化学基本概念第二节电解质溶液电导测定与应用第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热力学第七节电池种类第八节电池电动势测量与应用第九节电极极化和过点位第七章化学动力学第一节反应速率的表示与测量第二节反应速率方程第三节简单级数反应的速率方程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第八节催化反应动力学第九节光化学反应动力学第八章表面物理化学第一节表面积与表面吉布斯能第二节弯曲表面的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表面吸附第五节不溶性表面膜第六节表面活性剂第七节固体表面对气体的吸附第九章胶体分散系统第一节溶胶的分类和基本特征第二节溶胶的制备和净化第三节动力学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和气溶胶第十章大分子溶液第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态第三节大分子溶液的渗透压第四节大分子溶液的光散射第五节大分子溶液的流变性第六节大分子溶液的超离心沉降第七节大分子电解质溶液第八节 凝胶一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（一）、选择部分1. 下列哪些属于热力学的研究范畴（ B,C ）A. 体系变化的速率B.体系变化的方向判断C. 体系与环境间的能量交换D. 体系分子的微观结构★考核知识点: 热力学研究范畴参见绪论热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。
大学物理化学实验汇总
实验一 电导的测定及其应用一、实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。
3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、根据电导公式：G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l 和A 不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为：2、 总是随着溶液的浓度的降低而增大的， 对于强电解质系溶液有于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数，所以将直线，将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。
3、对于弱电解质，其 无法用 公式求得，由离子独立运动定律：求得，其中 A m ∞+ 和A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。
在无限稀的弱电解质中:以cAm 对 作图，根据其斜率求出K.. 三、实验仪器及试剂仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。
试剂：10.00mol/m3 KCl 溶液， 100.0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。
m cκ=Λ m m,+ m, νν+--∞∞∞=+ΛΛΛ mΛ mΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ mm=α∞ΛΛ()2m m mm2 m m m m 1c c c K c c ∞∞∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ四、实验步骤1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。
2、KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml 10.00mol/m3的KCl溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。
（2）再用移液管准确量取25.00ml 电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。
物理化学复习资料 考试重点全
1、俄国科学家罗蒙诺索夫最早使用“物理化学”这一术语。
2、1887年德国科学家W.Ostwald（奥斯特瓦尔德）（1853～1932）开设物理化学讲座，并和荷兰科学家J.H.van’t Hoff （范特霍夫）(1852～1911)合办了第一本“物理化学杂志”(德文)。
标志着物理化学学科的正式建立。
3、物理化学三剑客：范特霍夫（1901年获诺贝尔奖）奥斯特瓦尔德（1903）阿累尼乌斯（1909）4、根据系统与环境之间的物质和能量交换的不同，可将体系分为下面三种：（1）敝开系统：既有物质的交换又有能量的传递。
（2）密闭系统：又称封闭系统，只有能量传递，没有物质交换。
（3 ）隔绝系统：又称孤立体系。
既无物质交换又无能量交换。
5、状态函数共同性质：(1)体系的状态一定，状态函数有确定值。
(2)状态函数的改变量只取决于体系的始态和终态，而与变化过程无关。
若Z代表体系的状态函数，体系由A态，改变到B态。
则△Z = Zb –Za (3)对于循环过程，状态函数的改变量为零。
6、系统的性质：系统的温度、压力、体积、密度…都是系统的热力学性质，简称性质，它们都是宏观量，并且可以改变。
分类：(1) 广度性质(或容量性质)：其数值大小与体系中所含物质的量成正比的性质，它们具有加和性，如V、m、u、s等。
(2) 强度性质：其数值大小与体系中物质的量无关，不具有加和性。
例如：T、P、ρ、η等。
7、热力学平衡：当体系的性质不随时间而改变，此时体系就处于热力学的平衡态。
8、真正的热力学平衡态应当同时包括以下四个平衡关系：（1）热平衡：体系各部分的温度应相等。
(等于T环)（2）机械平衡：体系各部分之间在没有刚性壁存在的情况下，体系各部分的压力相等。
(P）（3 ）化学平衡：当体系各物质之间发生化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而改变（4）相平衡：体系各相的组成和数量不随时间而改变。
9、热：体系与环境间因温度不同而传递的能量。
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
大学物理化学实验复习资料
大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm和c不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm）3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ 实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。
浙江大学大化P物理化学实验理论考试资料
实验基础知识相关问题1.两个孔的插座是两相电，三个孔的插座是三相电。
( ×)2..为了节约使用药品，氧气钢瓶应尽量使用至表压为零。
( ×)3.获得不同的真空度需要用不同的真空泵,要取得高真空度常用：( C )A.水循环泵；B.分子泵；C.扩散泵与机械泵连用；D.高效机械泵。
4.水银温度计是根据(液体热涨冷缩)原理设计的。
在精密测定时，通常需要作露茎校正，为了校正(露出段不处于系统温度)产生的误差。
热电偶温度计是根据(热电势大小与温度有关)原理设计的。
热敏电阻温度计是根据(电阻大小与温度有关)原理设计的。
而作为标准温度计的是(铂电阻温度计)。
5.福廷式气压计用来读取(大气压力)数据。
其读数需要温度、纬度和海拔高度校正，其中温度校正是因为(水银密度和标尺刻度随温度变化)；纬度和海拔高度校正是因为(重力加速度和纬度、海拔高度有关)。
6.氧气钢瓶的颜色是：（ C ）A.黑色；B.黄色；C.蓝色；D.灰色。
7.作为标准温度计的是(铂电阻)温度计；如果需要测量系统的微笑温度改变，可用的温度计有(举2种)(贝克曼温度计、铂电阻温度计、半导体热敏电阻温度计等)；对于测量300℃以上的高温系统温度，通常用(热电偶)温度计。
(6分)8.对于垂直放置、仪器误差可忽略的福廷式气压计，正确的读数操作方法是：1)(调节汞槽内的汞面高度，使得尖针顶端刚好和水银面接触)；2)(调节游标尺高度，至游标前后金属片下边正好和水银柱凸液面顶端相切)；3)(读取汞柱高度。
用游标下缘对应标尺上的刻度读取气压整数部分数据，用游标上正好和标尺上某一刻度线相吻合的刻度线，读取小数部分数据。
取4位有效数值)读数的主要校正有：1)(温度影响的校正)，原因是(温度改变导致水银密度的改变因此引起水银柱高度的改变，以及温度改变引起标尺刻度的改变)；2)(海拔高度及纬度的校正)，原因是(重力加速度随海拔高度和纬度变化，致使水银重量受到影响，导致气压计读数误差)。
物理化学实验复习(应化师范)
恒温槽装配和性能测试1. 如何设计一套控制温度低于环境温度的恒温装置？选择合适的制冷器.2.什么是恒温槽加热器的最佳功率，如何确定最佳加热功率的控温曲线？适当调节温度控制器输出电压（亦即改变加热器加热功率），使温度控制器上加热指示灯和停止加热指示灯的亮、熄间隙时间间隔大致相等，记录加热电压和电流，并由此计算加热功率，该值即为此温度下的最佳加热功率。
3. 对于具有如图2.1-2中曲线（3）和（4），是否可用计算tE 以衡量恒温槽的控温精度？为什么？曲线(3),(4)对设定温度的偏差如何？不能。
（课本P50)tmax 和tmin 是恒温槽控温曲线上的最高点与最低点的温度值。
tE 描述了实际温度与设定温度间的最大偏离值，因而可以tE 描述恒温槽的恒温精度。
然而对于图2.1-2中曲线（3）和（4）所示控温曲线的恒温槽，由于控温曲线的不对称性，用上式计算tE 是无意义的。
)(21min max t t t E -±=4. 调试时，若温度控制器绿灯（加热通）一直亮着，温度却无法达到设定值，分析可能的原因。
搅拌太快，散热快；加热器功率小，散热快等。
饱和蒸汽压的测定1、正常沸点与沸腾温度有何区别？正常沸点是指在P θ下物质的沸腾温度，而沸腾温度是指外压与液体的饱和蒸气压相等时的沸腾温度。
2、系统放空后，有时测得的沸腾温度大于100˚C ，分析可能的原因。
P 大气> P θ3、打开和关闭机械泵时，为什么总要先将其放空？机械泵的进气口前应安装一个三通活塞，开始抽气前应先打开电源，使真空泵先空运转一段时间（即与大气相通）再与抽气系统相通；停止抽气时应使机械泵与抽空系统隔开而与大气相通，再关闭电源，这样既可保持系统的真空度，又避免泵油倒吸。
4、简述福廷式气压计的使用注意事项。
（1）福廷式气压计必须垂直放置。
在调节时，先拧松气压计底部圆环上的三个螺旋，令气压计铅直悬挂，再旋紧这三个螺旋，使其固定。
（2）慢慢旋转底部的汞面调节螺旋，使汞槽内的汞面升高。
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答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。 4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？ 答：Λm（∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法： m (弱电解质） m (正离子) m (负离子)
实验九
主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、
大学物理化学实验复习资料
(全 8 个物理化学实验复习资料完整版)
考试题型：填空、选择、问答题 考试范围 一、实验步骤 二、主要仪器 三、注意事项 四、实验原理（问答题）
实验八
主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc 溶 液 实验原理：P49-50 实验步骤：P49-50 ▲题目： 1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？ 答：根据电离度的公式可得以下规律：
差。实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和 kCl 溶液中保存。
5、电解质平均活度系数为 298K。
思考题：
1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？
答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。
工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。
参比电极：①精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；
答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。 选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解
质溶液反应；③盐桥浓度要高。
实验十三
主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表 实验原理：P71-72 实验步骤：P73 ▲题目 1、如何调节旋光仪？ 答：具体方法：P74 2、旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？ 答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。若不调零， 对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也 不会变化，对最后的实验结果无影响。 3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？ 答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成 正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。 注意事项 1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。 2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸
大学化学专业期末物理化学必考点复习
统计系统的分类
定位系统（localized system） 固体
非定位系统（non-localized system） 气体、液体
独立粒子系统（assembly of independent particles） 非独立粒子系统（assembly of interacting particles）
振动量子数 振动基频
一维振动的能级总是非简并的，因此双原子分 子振动能级的简并度(统计权重)为一：
gv = 1
23
对三维谐振子，
3 v ( x y z )h 2
( s 1 )( s 2 ) gv
其中s=x + y + z
11 例：一三维谐振子，其振动能级 e v h n 2 求其简并度g
n,0
kT
)
如将核基态能级能量选为零，则上式可简化为：
qn gn,0 2sn 1
26
2. 电子运动的配分函数
qe g e,0 exp(
ge,0 exp(
e,0
kT
) g e,1 exp(
ge,1 ge,0 exp(
e,1
kT
)
) ]
N!
3/ 2
对于1 mol 理想气体
S t,m
3/ 2 2 mkT 5 R ln Vm R 3 Lh 2
根据
U A TS
2
3 ln qt U t NkT NkT T V , N 2
CV , t 3 U t Nk T V 2
3
能级分布的微观状态数及系统的总微态数
能级分布：方程组
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大学物理化学实验复习资料(全8个物理化学实验复习资料完整版)史上最震撼的《大学物理化学实验》重要实验复习材料完整版！！你从未见过的珍贵考试资料！！Ps:亲!给好评,有送财富值哦! #＾_＾!!考试题型：填空、选择、问答题考试范围一、实验步骤二、主要仪器三、注意事项四、实验原理（问答题）实验八主要仪器与溶液：铂黑电导电极、电导率仪、超级恒温水浴、0.2mol/L HAc溶液实验原理：P49-50实验步骤：P49-50▲题目：1、电离度与浓度、摩尔电导率、平衡常数的关系？答：根据电离度的公式可得以下规律：①浓度：因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
②摩尔电导率：摩尔电导率越大，电离度越大。
③平衡常数：电离平衡常数越大，电离度越大。
（另外平衡常数只与温度有关）2、电导使用的电极？答：铂黑电导电极3、注意事项1）实验用水必须是重蒸馏水，其电导率应≤1⨯10-4S/m。
电导率测量应迅速进行，否则空气中的CO2溶入水中变为CO32-,使电导率快速增加。
2）测量硫酸铅溶液时，一定要用沸水洗涤多次，以除去可溶性离子，减小实验误差。
3）由于电解质溶液电导受温度影响较大，所以试验中要恒温，测量必须在同一温度下进行。
稀释的重蒸馏水也需要在同一温度下恒温后使用。
4）每次测定前，电导电极必须洗净，电极要轻拿轻放，切勿触碰铂黑。
盛待测液的容器必须清洁，没有离子污染，以免影响实验结果。
思考题：1.弱电解质的电离度α与哪些因素有关？答：弱电解质的浓度、温度、加入的其它电解质等。
2.强、弱电解质溶液摩尔电导率与浓度的关系有什么不同？答：对于强电解质溶液，在浓度很低时其Λm和c呈线性关系；而对于弱电解质溶液，Λm 和c 不呈线性关系。
（因此，强电解质由直线外推法测得∞Λm ） 3.为什么要测纯水的电导率？答：因为纯水的电导率很小，可以作为导电溶液的参考标准。
4.何谓极限摩尔电导率，弱电解质的极限摩尔电导率是如何得到的？答：Λm （∞）：溶液在无限稀释时的摩尔电导率就称为极限摩尔电导率。
求法：)()((负离子正离子弱电解质）∞∞∞+=Λm m m λλ实验九主要仪器与溶液：数字电位差综合测定仪、1000W 封闭电炉、（饱和甘汞电极、锌电极、铜电极、氯化银电极）、U 型玻璃管、饱和KCl 溶液、琼脂实验原理：P 53-55实验步骤：P 56-57▲题目：1、 怎样由测出的电动势E 求标准电极电势θE ？具体内容：P 55（2）答：根据公式：±=+γθθln 23-/4ln 233/1FRT E b b F RT E ， 当0→b ，则有1→±γ，所以有：)/4ln 23(3/1lim 0θθb b FRT E E b +=→。
可求。
（电池电动势：允许通过的电流为无限小，此时两极间的电位差为最大，这一最大电位差称为电池电动势。
）2、 什么是盐桥？盐桥的作用？答：①由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的。
②用来在两种溶液中转移电子，使反应继续进行。
3、 选用盐桥根据的原则？答：选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。
注意事项1、 金属电极打磨后，不宜在空气中暴露过长时间，否者会使表面氧化，应尽快洗净放入相应的溶液中，进行测量。
2、 实验前应将饱和甘汞电极浸泡到饱和氯化钾溶液中，建立平衡。
3、 在测量过程中尽可能低做到在可逆条件下进行，找到平衡点，避免极化所带来的实验误差。
4、 测量完一组电池后，洗净并擦干，以防下一次测量时，盐桥变质所带来的误差。
实验结束时，用蒸馏水洗净，放入饱和kCl 溶液中保存。
5、 电解质平均活度系数为298K 。
思考题：1.标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用？答：标准电池：校准工作电流，提供精确稳定的电压，减小实验误差。
工作电池：提供一个通道，产生均匀的电位差。
参比电极：①精确监测阴极保护状态，用于牺牲阳极保护电位；②在外加电池阴极保护系统中，作稳定信号源。
2.如果测量过程中电池极性接反了，会出现什么后果？答：会造成电源短路，电池发热烧坏。
▲3.测量双液电池的电动势时为什么要使用盐桥？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：对于双液电池电动势的测定，需要用盐桥消除液体接界电势，较少误差。
选用盐桥的原则：①构成盐桥的阴阳离子迁移数接近相等；②不能和电解质溶液反应；③盐桥浓度要高。
实验十三主要仪器：自动旋光仪、四孔电热恒温水浴锅、托盘天平、电子秒表实验原理：P71-72实验步骤：P73▲题目1、如何调节旋光仪？答：具体方法：P742、旋光仪为什么调零？不调零对实验的影响？答：由于长时间使用，旋光仪的精度和灵敏度变差，故需要调零。
若不调零，对实验结果也没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。
3、溶液浓度配的不准，对实验测量的影响？答：在一定的条件下，旋光度与反应物的浓度呈线性关系，即旋光度与浓度成正比，若溶液浓度配的不准，则所测的旋光度与反应物的浓度不呈线性关系。
注意事项1、使用前样品管应用待测液润洗，使用后应依次用自来水和蒸馏水清洗。
2、配置样品溶液，应把盐酸溶液加到蔗糖溶液中，而不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中。
3、由于反应液的酸度很大，因此样品管一定要擦干净后才能放入旋光仪内，以免酸液腐蚀旋光仪。
实验结束后，样品液要倒入指定的回收瓶中，必须洗净样品管，并装入蒸馏水，防止酸对样品管的腐蚀。
4、测量时要注意记录时间和读取旋光度数值的同步性。
5、由于旋光仪本身钠灯管会散发热量，长时间测量会造成样品箱温度升高，固测量时间不易太长。
6、加热温度不要超过600C。
思考题：▲1.本实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，若不进行校正，对最后的实验结果有无影响？答：对实验结果没有影响，因为实验测定的比旋光度是相对值，不校正，比例也不会变化，对最后的实验结果无影响。
延伸问题：为什么仪器要调零？怎样调零？答：使用蒸馏水进行校正调零，是为了保证测出的旋光度准确。
用蒸馏水进行校正即对实验仪器调零。
2.为什么待测液装入样品管后不允许有气泡存在？答：因为气泡会影响光路中光线的经过，影响旋光角的大小。
3.什么条件下蔗糖转化反应可看作为一级反应？答：反应前后水的浓度及催化剂H+的浓度都不变的前提下。
▲4.如果实验所用蔗糖不纯，那么对实验有何影响？答：该反应为一级反应，蔗糖不纯，若杂质对蔗糖的浓度有影响，通过旋光仪测得的溶液旋光度就会不准确，从而产生实验误差；反之，若杂质对蔗糖的浓度无影响，则对实验不影响。
5.在混合待测溶液时，为什么不能把蔗糖溶液加到盐酸溶液中？答：因为将蔗糖加入盐酸中，蔗糖会先水解溶化，从而使蔗糖的起始浓度为一个变化值，影响实验的测量。
实验十四主要仪器与溶液：电导率仪、恒温玻璃水浴、烘箱、电子秒表、电导池、重蒸馏水、0.02mol/L的NaOH(新鲜配制)、0.02mol/L的CH3COOC2H5（新鲜配制）实验原理：P75-76实验步骤：P77▲题目1、参与电导的离子有哪些？答：Na+、CH3COO-、OH-2、为什么用电导率来反映进行程度？答：由于电导率是指单位体积电解质溶液的电导，所以电导率的大小也就反映了电导的大小，从而体现了反应的进行程度。
3、随着反应的进行，电导率的变化趋势？答：此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
注意事项乙酸乙酯水溶液应在使用时临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。
调节恒温水浴的温度为25℃1、本实验所用的蒸馏水需事先煮沸，待冷却后使用，以免溶有的CO2致使NaOH溶液的浓度发生变化。
2、所用溶液浓度必须准确相等，测定不同温度的电导率时，NaOH溶液必须更换，防止溶液吸收空气中的CO2，使得电导率的值偏低。
3、由于CH3COOC2H5在稀溶液中能缓慢水解，且水解产物会消耗NaOH,所以配制时应迅速，减少损失。
4、电导池需洗净、烘干，NaOH和CH3COOC2H5混合均匀。
5、恒温条件下进行。
思考题：1.你认为本实验最关键的问题是什么？对这些问题在实验中应怎样考虑？答：注意事项中任选一个。
▲2.在反应体系中，被测溶液的电导是哪些离子的贡献？反应过程中溶液的电导为何发生变化？答：参与电导的离子有：Na+、CH3COO-、OH-此反应在稀溶液中进行，Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
延伸：为什么能够用电导测定反应进行？这些程度随反应进行电导会有何变化？答：由于电导率的大小反映了了电导的大小，而此反应在稀溶液中进行，由于Na+在体系中浓度不变，随着反应的进行，[OH-]不断减少，[CH3COO-]不断增加，所以体系的电导值随反应进行而不断下降。
3.如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化为二级反应？答：由于二级反映有以下公式：（注意：公式中的k 、κ、K ，三个字符是不一样的认真区分）x )-a(a x t =k （1） COONa CH NaOH t03K -K -x κκ=（2）COONa CH NaOH t 3K -K -x -∞=κκa （3）∞∞+•=κκκκt-ka 10t （4） t κ、0κ、t 均是实验数据，若将（2）、（3）式带入（1）式恰好可得（4）式，则说明该反应为二级反应。
4.为何本实验要在恒温条件下进行，而且NaOH 溶液和CH3COOC2H5溶液混合前还要预先恒温？答：因为温度会影响化学反应的数率常数，因此实验要保持恒温，才能测得该温度下准确的数率常数k 值。
5.如果NaOH 溶液和CH3COOC2H5溶液为浓溶液，能否用此法求k 值？为什么？答：此法为：电导法（物理方法）不能，因为溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的电导性，它们的浓度变化也不会影响电导值的测定，因此不能。
实验十五主要仪器：分光光度计、超级恒温水浴、带有恒温夹层的比色皿、电子秒表 实验原理：P 80-81实验步骤：P 82-83▲题目1、 吸光度与碘的浓度的关系？答：呈正比，它与碘的浓度关系：Lc ε=A （ε为摩尔吸光系数，L 为溶液的厚度）。
2、 式γ=k[a]α[H +]β[I 2]γ ①与γ=k[a]α[H +]β②相比，为什么少了碘的浓度？答：实验研究表明，除非在很高的酸度下，丙酮的碘化反应的速率才与碘的浓度有关。
一般酸度下，反应速率与碘的浓度无关。
3、求反应级数的方法？答：采用改变物质比例的微分法，求反应级数。
设计一组实验保持酸的浓度不变，改变丙酮的浓度测其反应速率，可确定出丙酮的分级数α；另一组实验保持丙酮的浓度不变，改变酸的浓度测其反应速率，可以确定酸的分级数β。