第12章氮族、碳族和硼族元素习题参考答案

合集下载

高中化学《碳族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

高中化学《碳族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列物质为纯净物且为钙盐的是（）A．石灰石B．鸡蛋壳C．澄清石灰水与CO2反应生成的沉淀物D．CuSO4·5H2O2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污C．Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料D．S2-具有还原性，可用于去除水体中Pb2+等重金属离子4．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF 反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源B．乙酸可除去水瓶中的水垢C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症D．单晶硅可用于制造光导纤维6．存放食品和药品的包装盒中常放有一袋半透明的球形颗粒，该颗粒的主要作用是保证食品和药品的干燥，其成分可能是（）A．活性炭B．氯化钠C．硅胶 D．小苏打7．中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。

下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是（）A．A B．B C．C D．D8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水并能形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与C反应生成COD．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀9．下列关于物质的分类、性质或应用的说法均正确的是（）A．五边形石墨烯(如图）与石墨互为同素异形体B．二氧化硫具有漂白、杀菌的性能，可以漂白紫色石蕊试剂C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰具有较强的氧化性，是H2O2分解的氧化剂10．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．工业上电解熔融Al2O3冶炼AlB．维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性C．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料11．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是（）A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K4Fe(CN)6溶液B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收12．生活、生产和科研都离不开化学知识，下列说法错误的是（）A．漂白液和乙醇都可以灭活新冠病毒B．聚四氟乙烯可用作不粘锅的耐热涂层C．食盐可用作食品防腐剂和调味剂D．石英坩埚可用于加热融化纯碱固体二、填空题13．完成下反应的化学方程式或离子方程(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）______________；(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________；(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________；(4)苯的硝化反应______________；(5)乙醇和钠反应______________。

元素知识点

一、学习要点1一、学习要点1. 氮族、碳族和硼族元素的通性。

2. 碳、硅、硼的基本性质和成键特征。

3. HNO2及其盐的制备和性质，HNO3的结构、制法和性质，硝酸盐的化学性质。

4. CO、CO2、CO32--和乙硼烷的结构。

5. 碳酸、碳酸盐、硅酸、硅酸盐、锡、铅氢氧化物及其盐的性质。

6. 乙硼烷、硼酸、硼砂、氢氧化铝及其盐的性质。

7. 磷的氧化物、含氧酸（正、焦、偏、亚、次）及其盐的化学性质。

8. 砷，锑，铋氧化物及其水合物的性质和递变规律。

二、练习题1.Ag+分别与NaH2PO4和Na2HPO4溶液作用，将生成什么沉淀？2. 为什么单质铝不溶于水，却易溶于浓Na2CO3和NH4Cl溶液中？3.试说明下列现象的原因：（1）有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口，水玻璃变浑浊。

（2）CO2和SiO2的组成相似，在常温常压下CO2为气体而SiO2为固体。

4.碳和氧的电负性差很大，但CO分子的偶极矩却很小，为什么？5. 配制纯净的SnCl2溶液时，应如何防止它被氧化和水解?6. 硼酸为何具有酸性？是几元酸？通常如何增强它的酸性？7.排列出下列磷的含氧酸酸度由强到弱的顺序：H3PO4、H3PO2、H3PO3、H4P2O78. 说明上述酸各是几元酸？9. 什么是“三中心两电子”键，它与通常的共价键有什么不同？10. 为什么PCl5可以稳定存在，但现在却未制得NCl5？11. 给出下列碳酸盐的热稳定性顺序：⑪BeCO3，MgCO3 , CaCO3 , SrCO3 , BaCO3⑫Na2CO3，NaHCO3，H2CO312. 什么是对角线规则？并说明锂和镁的相似性，铍和铝的相似性。

13. 完成下列化学反应方程式：《无机化学》第十章（碱金属和碱土金属）学习要点和练习题答案二、练习题1. 写出分子式生石膏CaSO4·2H2O 重晶石BaSO4方解石CaCO3天青石SrSO4明钒KAl(SO4)2·12H2O2. 根据碱金属的性质的递变规律，预测钫的下列性质：主要物理性质（密度、硬度、熔点）；在空气中燃烧的主要产物；与水反应的情况；FrClO4在水中的溶解性如何？答：1、钫的密度不大，与铯接近；硬度很小，很容易用刀子切割；熔点很低，室温下即可熔化。

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)

高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( )A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3有还原性，可用于制硝酸B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯5．下列说法不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是( )A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物B ．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D ．实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A ．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了2NOB ．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C ．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D ．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤FeCl 3A ．只有①②③B ．只有④⑤C ．只有①③④D ．全部10．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B ．FeO 和稀硝酸的反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OC ．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O11．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．0.5mol Na 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．将NO 和2NO 的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B ．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性D ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ 3FeCl ④ NO 2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。

第12-16章 p区元素习题

第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。

（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。

（）3 硼酸是三元酸。

（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。

（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。

（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。

（）7 B2H6为平面形分子。

（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。

（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。

（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。

（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。

（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。

（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。

（）15 AlX3都是共价型化合物。

（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。

（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。

（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。

（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。

（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。

（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。

（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。

（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。

（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。

（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。

（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。

硼族和碳族元素习题

一、选择题1 硼的独特性质表现在: (D)(A) 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能(B) 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能(C) 能生成大分子(D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的2 二氧化硅: (A)(A) 与NaOH共熔反应生成硅酸钠(B) 是不溶于水的碱性氧化物(C) 单质是分子晶体,与CO2晶体相似(D) 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是: (D)(A) C原子电负性小易给出孤对电子(B) C原子外层有空d轨道易形成反馈键(C) CO的活化能比N2低(D) 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: (C)(A) HCl (B) H2SO4(浓) (C) HF (D) HNO3(浓)7 下列元素性质最相似的是: (A)(A) B和Al (B) B和Si (C) B和Mg (D) B和C二、简答题:1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解?要点：SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解，CCl4无空的价轨道不能接受H2O:中的孤电子对，因此不能水解.2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?要点：H3BO3是一个一元弱酸，它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成配键，而释放出H+，使溶液的[H+]大于[OH-]的结果：B(OH)3 + H2O ←→B(OH)4- + H+3、等电子原理是什么？与CO互为等电子体的有哪些？与CO2互为等电子体的有哪些？要点：核外电子总数相等的分子或离子; N2, NO+; NO2+ ,N2O,N3-三、推断题14mg某黑色固体A，与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下)。

A燃烧的产物为白色固体C，C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D，D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F。

无机化学第12章配位化学基础习题及全解答

无机化学第12章配位化学基础习题及全解答无机化学第12章配位化学基础习题及全解答-第十二章配位化学基础1m为中心原子，a,b,d为单齿配体。

下列各配合物中有顺反异构体的是（a）（a）ma2bd（平面四方）（b）ma3b（c）ma2bd（四面体）（d）ma2b（平面三角形）2在下列配合物中，最大的分裂能是（a）（a）Rh（NH3）6（b）Ni（NH3）6（c）CO （NH3）6（d）Fe（NH3）63在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d电子数为（b）（a）9,（b） 6，（c）5，（d）34化合物[co(nh3)4cl2]br的名称是溴化二氯?四氨合钴（iii）；化合物[cr(nh3)(cn)(en)2]so4的名称是硫酸氰?氨?二乙二胺合铬（iii）。

5四硫氰酸二铵铬（III）酸的化学式为NH4[Cr（SCN）4（NH3）2]；二氯草酸-乙二胺铁离子的化学式为[FeCl 2（C 2O 4）en]4。

6.下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形（1） [co（nh3）4cl2]（2）[co（no2）3（nh3）3]答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。

7.根据磁矩判断以下配合物中心离子的杂化模式和几何构型，并指出它们属于哪种配合物（内/外轨道型）。

（1）[cd(nh3)4]μm=0；（2）[ni(cn)4]μm=0；（3）[co(nh3)6]μm=0；（4）[fef6]μm=5.9μb；答：序（1）（2）（3）（4）配位离子[CD（NH3）4][Ni（CN）4][CO（NH3）6][fef6]3-3+22+3+3－2+2－+3?3?3?3?-D电子数磁矩/μM108650005.9混合模式SPD322323几何构型正四面体平面正方形内/外轨外轨式内轨式内轨式外轨式正八面体正八面体8判断下列配离子属何类配离子序号（1）（2）（3）配合物K3[Fe（CN）5（CO）]中配位离子的电荷应为-3-，配位离子的空间构型为八面体，配位原子为C（碳），中心离子的配位数为6，d电子在t2g和eg轨道上的排列方式为t2geg―六配位离子[Fe（EN）3][Mn（CN）6][CO（NO2）6]4-4-2+△ O和P关系△ o<p△ o>P△ o>P强/弱场弱场强场高/低自旋高自旋低自旋内/外轨道外轨道内轨道外轨道类型。

第12章氮族碳族和硼族元素习题参考答案

第12章氮族、碳族和硼族元素习题参考答案1. （1）解：3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O22AgNO3 2Ag + 2NO2 + O25NO3- + 2Mn2+ + 3H2O2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3++7H2O(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4（2）KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2OBaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO4)产生蓝色溶液(N2O3)、红棕色气体(NO2)无现象产生黄色沉淀（As2S3） KNO3（3）AsCl3SbCl3H2S产生橙红色沉淀（Sb2S3）产生黑色沉淀（Bi2S3） BiCl34．解：（1）S +2HNO3(浓) （2）4Zn + 10HNO3(很稀) （3）3CuS + 8HNO3 （4）PCl5+4H2OH2SO4 + 2NO↑4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2OH3PO4+ 5HCl（5）2AsO33- + 3H2S + 6H+（6）AsO43- + 2I- + 5H+（8）Sb2S3 + 3S2-5．解：（1）NH4+NaOHH2SO4NH3O2Pt As2S3↓ + 6H2O H3AsO3 + I2 + H2O2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O（7）2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ 2SbS33-NOO2 H2(Fe)纯O2高温高压燃烧N2NH3NO2Cu(浓HOHNO3)2Zn(稀HNO3)HNO3NH3N2OKIHNO2Cu(稀HNO3)NH4NO3H2SO4H2SO4(浓)NaOHO2NaNO2NaNO3H3AsO4H2S(HCl)As2S5Na2SHClNa3AsS4（2）AsCl3H2SNa3AsS3HClNa2SAs2S3H2O浓HClH3AsO3I2(pH=5~9)KI(pH<0.5)（3）Na3SbO3HCl(适量)NaOHSb(OH)3HClNaOH(过量)SbCl3H2SH2OHClNa2SHClSbOCl （4）Cl2(NaOH)NaBiO3Sb2S3Na3SbS3(NaOH)MnSO4 Cl2(HNO3)Bi(OH)3HNO3NaOHBi(NO3)3H2OHNO3BiONO36．解：A是AsCl3，B是AgCl，C是[Ag(NH3)2]Cl，D是As2S3，E是(NH4)3AsS4，F是As2S5，G是H2S。

化学奥赛无机元素化学习题碳族元素含答案

化学奥赛⽆机元素化学习题碳族元素含答案【⾼中化学奥林匹克竞赛辅导】⽆机元素化学习题第⼗⼆章碳族元素1. 根据⾦刚⽯、⽯墨的结构特点，说明它们的主要性质。

2. ⼀氧化碳与氮⽓的结构相似，⼆氧化碳与氧化⼆氮的结构相似，试举例说明各对物质的物理和化学性质相似的地⽅，并举出两个例⼦说明各对物质化学性质的不同，解释为什么会有这种差别？3. 下列为硅的化合物相互关联图以写出有关反应，并指出反应条件：SiCl4↑Na2SiO3←Si→SiHCl3↑H2SiF6←SiF4←SiO2→Na2SiO3→H2SiO34. 在常温条件下，为什么CO2为⽓体⽽SiO2却是固体？5. 试解释：为什么SiF4能与F－离⼦反应⽣成SiF62－⽽CF4不能与F－离⼦反应呢？6. 碳化硅SiC与A12O3是重要的⼯业⽤磨砂，试问什么样的结构特性使它们有这些⽤途？7. 试解释：为什么CH4和CCl4不发⽣⽔解？⽽SiH4和SiC14会强烈地⽔解？8. ⼆氧化硅和⽔的反应是吸热反应，但为什么硅胶能作⼲燥剂？9. 为什么不能把SnC14归类成盐？10. 试解释为何锡与铅的＋2氧化态要⽐碳和硅的更稳定。

并解释为何铅的+2氧化态要⽐锡的+2氧化态更稳定。

11. 下列各物质的化学组成如何？在铅丹中铅的氧化数如何？(1) 密陀僧(2) 铅丹(3) 铅糖12. ⽩⾊粉未可能含有SnC12、Bi(NO3)3、As2O3、Sb2S3、PbSO4。

粉未⽤⽔处理得⼀悬浊液A及不溶固体B。

浊液A加少量HCI即澄清，它可使碘的淀粉溶液褪⾊，固体B不溶于酸，能溶于碱或饱和的NaAc热溶液中，得⼀⽆⾊溶液，此溶液中加H2S⽔溶液，得⼀⿊⾊沉淀，问上述物质哪些存在？哪些不存在？哪些可能存在？说明理由，并写出有关的化学反应⽅程式。

13. 有⼀⽩⾊固体A，不溶于⽔，但受热会激烈分解，⽣成固态物质B和⽓体C。

固体B 不溶于⽔和盐酸，但溶于稀硝酸，⽣成溶液D和⽆⾊⽓体E，E在空⽓中变成棕⾊，向溶液D中加⼊盐酸，⽣成⽩⾊沉淀F，F易溶于热⽔。

无机化学氮族、碳族和硼族元素

氮族元素的电子构型为ns^2 np^3，表现出一定的非金属性，其中氮和磷是较为活泼的元素，而砷、锑和铋相对较为不活泼。
氮族元素的单质
氮的单质主要包括氮气（N2）和氮的化合物，如氮化物、叠氮
化物等。
磷的单质有红磷、白磷和黑磷等不同同素异形体，磷的化学性质活泼，易与多种元素形成化合物。
砷的单质有灰砷、黑砷和白砷等，砷的化学性质相对稳定，但能与
碳族元素的应用
碳族元素在工业上的应用
碳族元素在钢铁、有色金属、玻璃和陶瓷等传统产业中发挥着重要作用，如用于制造合金钢、耐火材料和光学玻璃等。
碳族元素在新能源领域的应用
碳族元素在太阳能电池、燃料电池和锂离子电池等新能源技术中具有重要应用，如石墨烯材料在锂离子电池负极材料中的应用。
碳族元素在医学上的应用
某些碳族元素化合物具有抗癌、抗炎和抗菌等生物活性，可用于药物研发和临床治疗。
硼族元素的应用
1 2 3
硼族元素在工业上的应用
硼族元素在冶金、陶瓷和玻璃等领域有广泛应用，如用于制造特种钢、高温陶瓷和光学玻璃等。
硼族元素在新材料领域的应用
硼族元素在新型功能材料、复合材料和纳米材料等领域具有重要应用，如碳化硼陶瓷在防弹装甲和核能领域的应用。
这些元素在自然界中主要以氧化物或卤化物的形式存在，具有亲氧或亲卤的特性。
硼族元素在电子工业、航空航天、军事等领域有广泛应用。
Байду номын сангаас
硼族元素的单质
硼单质
01
硼是一种非金属元素，具有高硬度和耐腐蚀性，广泛用于玻璃、
陶瓷、冶金等领域。
铝单质
02
铝是一种轻质、有延展性和导电性的金属，广泛应用于航空、
建筑、汽车等领域。

高三化学总复习氮族元素(含答案)

高三化学总复习氮族元素可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 S:32 Ca: 40 Cu:64 Na:23I卷一、选择题（每小题有1-2个答案，共50分）1.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列方程式表示：NO2NO+O；2NO＋O2== 2NO2；O＋O2==O3下列有关叙述不正确的是A．在此过程中，NO2是催化剂B．在此过程中，NO是反应的中间产物C．此过程的总反应方程式为：2O3==3O2D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍2.锗酸铋（BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，又知铋元素是V A族元素，它的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物所呈现的价态相同，此时该氯化物中铋有8电子的稳定结构，则BGO 的化学式为A．Bi2Ge3O15 B. Bi4Ge3O12C. Bi4Ge3O16D. Bi2Ge3O123.在浅绿色的硝酸亚铁溶液中主要存在的平衡是Fe2++2H 2O Fe(OH)2+2H+，现向该溶液中加入少量的稀盐酸，溶液颜色的变化应该是A．绿色变浅B．绿色加深C．溶液变黄D．几乎不变化4.下列各组比较中，正确的是A．原子半径：N<P<S B．稳定性：NH3< H2O < HFC．碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3D．酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4 5.含3.7gCa(OH)2的石灰水中滴加150ml0.5mol/L的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是A.只生成CaHPO4B.有Ca3(PO4)2和CaHPO4生成C.只生成Ca（H2PO4）2D.有CaHPO4和Ca（H2PO4）26.蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO47.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。

大学生化学元素周期表复习题及答案

大学生化学元素周期表复习题及答案一、复习题1. 元素周期表是什么？它的历史背景是什么？2. 描述元素周期表的结构和布局。

3. 什么是周期？什么是周期表中的主周期和副周期？4. 以下元素属于同一周期的是：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)。

请写出它们所属的主周期和副周期。

5. 以下元素属于同一族的是：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)。

请写出它们所属的族。

6. 根据元素周期表来判断，铍(Be)和锌(Zn)谁的原子半径更大？为什么？7. 氮(N)的电子构型是1s²2s²2p³。

请判断氮(N)是金属、非金属还是半金属。

8. 中子数、原子序数和电子数分别代表什么？9. 请写出以下元素的化学符号和它们的原子序数：铁、铜、镁、锰、钠、磷、铝。

10. 拼写出以下元素名称的正确拼写：铝、镍、钨、铒、亚铜、碘、氘。

二、答案1. 元素周期表是元素根据原子序数、原子构型和化学性质等规律排列而成的表格。

它的历史背景可追溯到19世纪初，由德国化学家门德莱夫根据元素的性质和周期性规律提出了最早的元素周期表。

2. 元素周期表的结构由水平周期和竖直族组成。

水平周期代表元素的周期数，竖直族代表元素的性质和化学反应规律。

元素周期表通常由一系列方格组成，每个方格代表一个元素，按照原子序数从左上角到右下角依次排列。

3. 周期是指原子核周围电子排布的规律性重复出现。

主周期是指1至7周期，副周期是指1至4副周期。

主周期和副周期之间的区别在于主周期内元素的化学性质和电子结构更为相似，而副周期内元素的性质相对较为离散。

4. 主周期和副周期的划分依据原子序数，根据元素周期表可以得出：氢(H)、锂(Li)、鈹(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氦(He)属于第1周期。

5. 氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、钍(Th)、钫(Fm)属于第16族。

大学无机化学第十二章试题及答案

第十三章硼族元素总体目标：1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法2. 通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特征3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备4. .认识铍和铝的相似性各节目标：第一节硼单质及其化合物1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法2.掌握乙硼烷、硼酸（H3BO3）、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法3.通过硼及其化合物的结构和性质，掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节铝单质及其化合物1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl3的结构，了解铝的提取和冶炼2.认识铍和铝的相似性，如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物第三节镓、铟、铊了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质习题一、选择题⒈下列有关硼、铝性质的叙述，错误的是( )A.都是缺电子原子B.B(OH)3是弱酸，Al(OH)3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构D.都是亲氧元素⒉在下列a—Al2O3的制备方法中，不妥的是( )A.灼烧Al(OH)3 B.灼烧Al(NO3)3C.高温电解Al2(SO4)3D.金属铝在氧中燃烧⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是( )A. Al2(CO3)3B.Al2(SO4)3C.AlCl3D.Al(Ac)34. 以下矿物中含有铝的是( )A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方铅矿5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.BCL3 B. H[BF4] C. B2O3D. Na[Al(OH)4]6. 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为( )A .硼原子半径小 B.配位原子半径大C.硼与配位原子电负性差小D. 硼原子无价层d轨道7. 下列关于BF3的叙述中，正确的是( )A.BF3易形成二聚体 B.BF3为离子化合物C. BF3为路易斯酸 D. BF3常温下为液体8. 下列金属单质中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuB. ZnC. NaD. Ga9. 下列化合物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. BCl3 B. CCl4C. SiCl4D. SnCl410. 下列物质中水解并能放出H2的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. B2H6B. N2H4C. NH3D. PH311. 下列化合物中不能稳定存在的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. SbI3 B. PI3C. AlI3D. TiI312 . 下列含氧酸中属于一元酸的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A .H3AsO3B.H3BO3C.H3PO3D .H2CO313.下列物质中，酸性最弱的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.. H3PO3B . H2S C. H3BO3D. H5IO614.下列金属中，与硝酸反应得到产物的氧化数最低是( )A .In B. Tl C. Fe D . Bi15.下列金属中，氧化能力最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. NO2 B.SO3C .B2O3D. Tl2O316.下列分子中，偶极矩最小的是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A .B2H6B. SO2C. NCl3D. SF417.下列化合物中，氧化性与惰性电子对效应有关的是( )A .I2O5B. Tl2O3C . Mn2O7D. CrO318.与NaCO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( )A.Al3+B.Ba2+C.Cu2+D.Hg2+19.氧化性最强的是( )A. Al2O3B. Ga2O3C. In2O3D. Tl2O320.水解性最强的是( )A. AlCl3 B. AlBr3C. NaClD. KNO321.下列物质熔点最高的是( )A.单质硼B.金属铝C.金属镓D. AlCl322. 用电解法制备金属铅时，在Al2O3中加入Na3AlF6的作用是( )A.使Al2O3的熔化温度降低 B.作为原料C.防止金属铝氧化D.加快反应速度23.下列关于乙硼烷的叙述中，不正确的是( )A.它是缺电子化合物B.围绕B—B键可自由旋转C.分子中存在三中心二电子氢桥键D.它最终水解产物是氢气和硼酸24.硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性( )A.减弱B.增强C.不变D.变化不定二、填空题1. 最简单的硼氢化合物是， B原子的杂化方式为；由于它属于化合物，B与B存在碱。

氮族元素专题练习答案

(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原：（以CH 4为还原剂也可以）（任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶（每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。

其他合理的答案体系也给7分。

三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分）催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。

第十二章 p区元素

其结构式为： [Cu(H2O)4]SO4· 2O。 H
多数硫酸盐还有形成复盐的倾向。如：摩尔盐：(NH4)2SO4· FeSO4 · 2O； 6H 明矾：K2SO4 · 2(SO4)3 · Al 24H2O；
3、其它含氧酸及其盐
（1）“焦硫酸” H2S2O7 :
O O O O HO – S – OH HO – S – OH → HO – S – O – S – OH O O O O =
（3）金属硫化物的溶解性:
酸式盐均易溶于水，正盐中碱金属硫化物以及BaS易溶于水；
碱土金属(Be除外)硫化物微溶于水；其它硫化物大多数难溶于水；
常见金属硫化物的溶解性分类
溶于水的硫化物
不溶于水的硫化物
溶于稀酸的硫化物不溶于稀酸的硫化物
Ag+, Pb2+, Hg2+, Hg22+,
K+, Na+, H4+,
（1）SO3与H2SO4的结构：
（2）硫酸的性质
酸性：二元强酸
浓H2SO4的强吸水性：作干燥剂
强氧化性：与活泼金属反应还原产物为S，甚至H2S:
3Zn + 4H2SO4(浓) → 3ZnSO4 + S + H2O 4Zn + 5H2SO4(浓) → 4ZnSO4 + H2S + H2O
三、氢卤酸（卤化氢）、卤化物
1、氢卤酸酸性按HF HCl HBr HI顺序依次增强。 2、HF的强腐蚀性: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O CaSiO3 + 6HF → SiF4 ↑ + CaF2 + 3H2O 3、HX的挥发性（恒沸物，与水共沸） 4、HX的还原性: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O HBr + H2SO4(浓) → SO2 + Br2 + 2H2O 8HI + H2SO4(浓) → H2S + 4I2 + 4H2O

无机化学教学资料——碳族和硼族元素练习

碳族和硼族元素练习一、选择题( 共17题34分)1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2. (7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………（）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl33. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（）(A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-(B) Pb + SO-24= PbSO4 + 2e-(C) PbSO4 + 2e-= Pb + SO-24(D) PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e-= PbSO4 + 2H2O4. (0545) 已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K c= 21.0CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K c= 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………（）(A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.15. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（）(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF9. (4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………（）(A)HCO3-可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10. (4308) CO32-的几何构型是………………………………………………………（）(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S312. (1456) 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13. (1451) IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（）(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（）(A) 三中心二电子键(B) 一个σ键(C) 二个单电子π键(D) 一个σ键和一个π键15. (4403) BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是……………………………（） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 3 16. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………… （） (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 4 17. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN二、填空题 ( 共18题 36分 )18. (1509)将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。

第12章氮族,碳族和硼族习题解

第12章氮族,碳族和硼族习题解第12章氮族，碳族和硼族思考题解析1.NH4NO3,(NH4)2Cr2O7属于具有氧化性酸的铵盐，它们的分解产物是氮⽓或氮的氧化物⽽不是氨；NH4HCO3在常温下即可分解，产物虽有氨⽓，但同时还有CO2。

NH4NO3→NO2↑+2H2O↑或2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑(NH4)2Cr2O7→N2↑+Cr2O3+4H2O↑NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O2.(1) 4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)f G m/(kJmol-1) -16.45 0 86.55 -228.572r G m=[4×(86.55)+6×(-228.572)-4×(-16.45)]kJmol-1=-959.43 kJ?mol-1因?r G m?<0，故该反应在常温下可以⾃发进⾏。

（2）4NH3(g) + 5O2 (g) → 4NO(g) + 6H2O(g)f H m/(kJmol-1) -46.11 0 90.25 -241.818S m?/(J?mol-1?K-1) 192.45 205.138 210.761 188.825r H m=[4×90.25+6×(-241.818)-4×(-46.11)] kJmol-1=-905.47 kJ?mol-1r S m=[(4×210.761+6×188.825)-(4×192.45+5×205.138)] Jmol-1K-1=180.50 J?mol-1?K-1因为?r H m?<0，?r S m?>0,温度升⾼不会使该反应反向进⾏，但温度升⾼可使反应速率加快，所以⽣产上⼀般选择反应温度在800℃左右。

3⾦属与浓稀硝酸反应产物不同，可能是由于存在下列平衡：NO+2HNO33NO2+H2O可以看出：硝酸浓度越⼩，平衡越向左移动，则氮（V）被还原的程度越⼤；也有认为浓硝酸可进⼀步氧化低氧化数的还原产物，所以这与浓稀硝酸的氧化能⼒强弱并不⽭盾。

备战高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案

备战高考化学原子结构与元素周期表的综合复习附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

(1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示：N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ∙mol-1I2/k J∙mol-1I3/kJ∙mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。

②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。

③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。

科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。

(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。

若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_____g∙cm-3（用含a、N A的代数式表示）。

【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12223A8.910 N a⨯⨯【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn 元素的原子核外电子排布式，Mn 原子失去最外层2个电子得到Mn 2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X 、Y 、Z 三种元素，然后判断哪种元素是N 元素；②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；③结合N 5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag +的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN 5的个数，结合ρ=m V 计算密度大小。