燃烧热-反应热计算复习(带答案)

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燃烧热反应热计算复习(带答案)

燃烧热反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。

【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。

如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值，即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。

（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。

Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。

【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。

高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案

高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。

2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。

高考化学专项复习化学反应热的计算反应热的计算(2)练习苏教版(2021年整理)

反应热的计算1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－802。

3 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1则356 g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____________________________________________________。

（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为______________________________________（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式______________________________。

2．已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O（l); △H= -571.6 kJ/molC3H8(g) +5O2(g）==3CO2（g)+4 H2O(l）; △H= —2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）A。

1:3 B。

3:1 C。

1:4 D.1：13． CO、CH4均为常见的可燃性气体.(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________。

(2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。

相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6。

30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________.（3）120 ℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强.若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数）.4．化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I（g）===H—I(g）ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol）：回答下列问题:（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大）________(填“能"或“不能”）;②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能")．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2）由热化学方程式H2(g）＋Cl2（g）===2HCl（g) ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________,________________________________________________________________________由热化学方程式2H2（g）＋S2(s）===2H2S（g) ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2（s）汽化时将________(填“吸收”或“放出"）________kJ的热量．5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110。

1.21_燃烧热化学反应热的计算_基础

1.21燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。

【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。

使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

①规定是在101 kPa压强下测出热量。

书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。

因为压强不同，反应热有所不同。

②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。

因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。

要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。

这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。

其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算基础过关练题组一反应热的相关计算1.(2024河南中原名校联考)工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为()A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1C.(a+6b-12c) kJ·mol-1D.(6a+6b-12c) kJ·mol-12.(2024浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为()C OA.207 kJB.414 kJC.632 kJD.828 kJ3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/molO2(g) H2O(g)ΔH2=-241.8 kJ/mol②H2(g)+12③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ/mol请回答下列问题:(1)H2的燃烧热为kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是。

(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为。

(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:。

题组二反应热的判断与大小比较4.(2024湖南长沙雅礼中学月考)下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是() ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1C(s)+1O2(g) CO(g)ΔH22②S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH4③H2(g)+1O2(g) H2O(l)ΔH522H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH6④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)ΔH7CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH8A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5<ΔH6D.ΔH7>ΔH85.(经典题)(2024广东深圳红岭中学质检)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2O2(g) Fe2O3(s)ΔH3③2Fe(s)+32O2(g) Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)+32⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH5>0C.ΔH4<ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3能力提升练题组反应热知识的综合应用1.(2024重庆部分重点中学调研)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。

2022届高中化学一轮复习同步强化练习反应热的计算(一)【含答案】

2022届高中化学一轮复习同步强化练习反应热的计算（一）一、单选题（共14题）1.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A. ，则的燃烧热为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g ++1Δ802kJ mol H -=-⋅4CH 1802kJ mol -⋅B. ，则该反应为放热反应()()33CH OH g CH OH l Δ0H <C.已知，则()()()2H aq OH aq H O l +-+1Δ57.3kJ mol H -=-⋅ ()()()()2NaOH aq HCl g NaCl aq H O 1++1Δ57.3kJ mol H -=-⋅D. ，则()()()2232SO g O g 2SO g + 1Δ196.6kJ mol H -=-⋅()()()3222SO 12SO g O g + 1Δ196.6kJ mol H ->+⋅2.已知：。

某些化学键的键能数据如表所示：122S (s)S (g)Δ 4.5kJ mol H -=+⋅化学键H —H Cl —Cl H —ClS=SH —S键能/（）1kJ mol-⋅436243431255339下列说法正确的是( )A.与反应生成时放出370kJ 热量21mol H (g)22mol Cl (g)HCl(g)B.与反应生成的热化学方程式为2H (g)2S (s)2H S(g)12222H (g)S (s)2H S(g)Δ224.5kJ mol H -+=-⋅C.反应的焓变生成物的键能之和一反应物的键能之和ΔH =D.1mol 分解吸收的热量比1 mol 分解吸收的热量多，所以2H S(g)HCl(g)比稳定2H S(g)HCl(g)3.催化重整反应为。

42CH CO -422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)ΔH ++已知：①1241C(s)2H (g)CH (g)Δ75kJ mol H -+=-⋅②1222C(s)O (g)CO (g)ΔH 394kJ mol -+=-⋅③1231C(s)O (g)CO(g)Δ111kJ mol 2H -+=-⋅则为( )ΔH A. B. C. D.1580kJ mol --⋅1+247kJ mol -⋅1+208kJ mol -⋅1430kJ mol --⋅4.已知:，下列有关热()()()()-14242NaHSO aq +NaOH aq Na SO aq +H O l ΔH=-57.3kJ mol =⋅化学方程式说法正确的是（）A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅B.稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 -1 57.3kJ mol H ∆=-⋅C.稀盐酸和氨水溶液的中和热为 -157.3kJ mol H ∆=-⋅D.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为-157.3kJ mol H ∆=-⋅5.常温常压下，1.5g 火箭燃料1，2-甲基肼完全燃烧生成()33H C NH NH CH ---二氧化碳气体和液态水时放出50kJ 热量，则该条件下1，2-二甲基肼的燃烧热为( )A. B. C. D.11000kJ mol -⋅11500kJ mol -⋅12000kJ mol -⋅13000kJ mol -⋅6.同温同压下，下列放热反应放出热量Q2>Q1的是( )A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2 kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ/mol S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ/molC．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ/mol C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q2 kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1 kJ/mol 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2 kJ/mol7.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ8.某反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.改变催化剂，可改变该反应的活化能B.该反应为吸热反应，反应热等于HC.a 反应过程有催化剂参与D.在催化剂作用下，该反应的活化能等于12E E +9.某硝酸厂处理尾气中NO 的方法是在催化剂存在下，用将NO 还原为2H ，其热化学方程式为，其能量2N 12221NO(g)H (g)N (g)H O(g)ΔkJ mol 2H m -++=⋅变化过程如下（其中均为正值）：a b c d 、、、下列说法正确的是( )A.过程②、④是吸热过程 B.1()2m a b c d =+--C. D.1()2m c a d b =+--1()2m c d a b =+--10.和的能量关系如图所示（M=Ca 、Mg ）：3MgCO 3CaCO已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

燃烧热反应热的计算

课时限时检测(十九) 燃烧热反应热的计算(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

下列做法不利于能源“开源节流”的是()A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生【解析】开采化石燃料不是开源节流的目标。

【答案】 B2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。

则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．C2H6的燃烧热为Q kJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2Q kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，所以2 mol CO燃烧时ΔH＝－2×283.0 kJ/mol，题目所给为CO2的分解，所以ΔH数值相等但符号相反，B项正确；表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol 可燃物为标准，C项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的化合物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。

【答案】 B3．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

化学反应热计算测试题附答案

化学反应热计算测试题附答案化学反应热计算测试题（附答案）化学反应热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。

答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，则有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。

B选项正确。

答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。

燃烧热和化学反应热的计算参考答案

燃烧热和化学反应热的计算燃烧热1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。

燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。

反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。

由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。

D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。

答案：D2．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－Q 1kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－12Q 2kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－12Q 3kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 2解析：混合气体的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5mol ，所以混合气体中CH 4、H 2的物质的量分别为0.5mol ×45＝0.4mol 和0.5mol －0.4mol ＝0.1mol ，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H 2O 为液态)知反应后放出的热量为：Q 1kJ/mol ×0.4mol ＋12Q 3kJ/mol ×0.1mol ＝0.4 Q 1＋0.05Q 3。

6.2 燃烧热能源反应热的计算课件(含2014新题,含解析)新人教版

〔答案〕 C
【即时突破2】
(2014· 天津十二区县重点中学第一次联考)
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应： ①P4(白磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ②4P(红磷、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) 则ΔH1和ΔH2的关系是( A．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 ) B．ΔH1>ΔH2 D．无法确定 ΔH1 ΔH2
－－
)
解析：由题意知：HCN(aq)＋OH (aq)===CN (aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ· mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
－＋
ΔH＝
－
－55.6 kJ· mol 1②，①－②得：HCN(aq)===H (aq)＋CN (aq) ΔH＝＋43.5 kJ/mol。
始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。 3．举例：如
ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
。
1．(2014· 东北三校联考)能源分类相关图如图所示，下面四组能源中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
解析：由所给图示可知，阴影部分所表示的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。A中煤炭、石油均属于化石能源，属不可再生能源，A错误；B中天然气属不可再生能源，B错误；C中三者都是新能源，又是可再生能源，且风能、潮汐能都是来自于太阳辐射的能量，C正确；D中核能不属于可再生能源，D错误。
答案：C
1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(g)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A．① C．②③④ B．④ D．①②③ ΔH8

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析

高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式为。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。

【答案】（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）（3）C(s) +!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。

【解析】化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。

如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。

ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式为：C(s)+!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol。

煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。

更清洁环保。

【考点】考查盖斯定律的应用。

2.水是生命之源，也是化学反应中的主角。

请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。

(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
不同点
能量变化
ΔH
反应物的量
生成物的量
反应热的含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限）可能是 1 mol，也可能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物稀溶液中，强酸跟强碱发生中质完全燃烧生成稳定的氧化和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】１．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义放出热量的化学反应
吸热反应吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量大小
反应物总键能小于生成物总键能反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总反应物的总能量小于生成物的总能量能量
反应物分子化学键断裂时所吸收反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因的总能量比生成物分子化学键形能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。２．能源的分类及应用：

燃烧热能源化学反应热的计算

的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧
热的单位一般用③kJ· -1表示。 mol
特别提醒:
完全燃烧,是指物质中某些元素完全转变生成稳定的氧化物:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2等。
(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5 kJ· -1,表示在 mol
101 kPa时,1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
2CO(g)
ΔH=b,则a>b
【答案】B
二、盖斯定律 1.定义:化学反应的反应热只与反应的⑤始态(各反应物)和⑥终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,这就是盖斯定律。 2.意义:利用盖斯定律可以间接计算反应热。 3.应用:很多反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律计算。例如:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
－
，
ΔH＝－393.5 kJ· －1， mol
根据盖斯定律①－②× 2－③得： CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋74.8 kJ/mol。
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实验探究中和反应反应热的测定
【示例】用50 mL 0.50 mol· -1的盐酸与50 mL 0.55 mol· -1的 L L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算其中和反
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[解析] B
依题意可写出热化学方程式：
－1
① CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)ΔH ＝－ 890.3 kJ· mol 1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－285.8 kJ· mol 1，
碎泡沫塑料的作用是减少热量的散失。做实验要用环形玻璃棒搅拌,不能用金属搅拌棒代替,因为金属易导热。选用氢氧化钠溶液浓度要稍稍大点,目的是让盐酸反应完全。中和反应反应热是指在稀溶液中,生

高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)

1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染．【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三：【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染【解析】(1)首先根据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O，因此 1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是：

燃烧热中和热及反应热的计算

燃烧热中和热及反应热的计算1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。

向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H14.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。

A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.控制煤的生产D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/molB. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/molC. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/molD. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol6．下列说法中，正确的是（）A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B.我国目前使用最多的燃料是酒精C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q29.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。

高二化学燃烧热化学反应热的计算习题解析

燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。

反应热的计算(原卷版)

反应热的计算一、反应热的计算1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。

例如，a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)ΔHa b c d|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则2．根据反应物、生成物的键能计算(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和常见物质中的化学键数目12123．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。

4．根据盖斯定律计算若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型1．题型特征：由多个已知热化学方程式，求目标热化学方程式的反应热ΔH或写出目标热化学方程式的热化学方程式。

此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。

2．计算依据：盖斯定律：即不管化学反应分一步完成或几步完成，反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。

3．解题思路：首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中间产物，得到总反应方程式。

然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。

最后，根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。

4．解题步骤：观察反应物、生成物在已知式中的位置，根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向.突破解题最大的难点，具体而言可以分以下步骤：1)若目标热化学反应方程式中只与一个已知热化学方程式共有的某物质为参考物，以此参照物在目标热化学反应方程式中的位置及计量数确定分热化学方程式的计量数、ΔH 的改变量及加减．若目标热化学反应方程式中某物质，在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时暂时不考虑。

由燃烧热计算反应热

（四）由标准摩尔燃烧焓计算反应热
1mol标准态的物质 B 完全燃烧，生成标准态的指定的稳定产物时的反应热，称为该物质 B 的标准摩尔燃烧热（standard molar hear of combustion），用符号∆cHm ，单位kJ· mol-1。 c：表示燃烧（combustion）指定稳定产物：C→ CO2(g），H → H2O(l)， S → SO2(g）， N →N2（g），X →HX（g）完全燃烧是指： C 氧化为CO2（g）；H 氧化成H2O（l）； S 氧化成SO2（g）；N 氧化成N2（g）； X氧化成HX（g）。并规定这些产物的燃烧热为零。继续
－1192.4
CH3COOH (l)
－871.5
【分析】此题已知各有关物质的∆cHm，所以可以用标准摩尔燃烧热计算反应热。但应注意两个问题，一个是O2 (g)和H2O (l)标准摩尔燃烧热均为0，另一个是各系数的符号正好与由标准摩尔生成焓计算反应热时恰好相反。继续
【解】 C2H5OH (l) +1/2O2 (g) = CH3CHO (g) +H2O (l)
∆rHm = ∆cHm[C2H5OH (l)]－ ∆cHm[CH3CHO(g)]
= － 1 366.75 kJ· mol-1－ (－1 192.4 kJ· mol-1)
= － 174.35 kJ· mol-1
CH3CHO (g) +1/2O2 (g) = CH3COOH (l) ∆rHm = ∆cHm[CH3CHO (g)]－ ∆cHm[CH3COOH(l)] = － 1 192.4 kJ· mol-1－ (－871.5 kJ· mol-1) = －320.9 关系如下
H c m （反应物）

燃烧热-反应热计算复习(带答案)