燃烧热-反应热计算复习(带答案)

燃烧热-反应热计算复习(带答案)

燃烧热反应热计算复习

一、燃烧热

（1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完

全燃烧生成稳定的氧化物时所放出

的热量，叫做该物质的燃烧热，单

位为KJ/mo。

【注意】①对物质的量限制：必须是1mol：

②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）；

③完全燃烧生成稳定的氧化物。如

C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；

P→P2O5(s); S→SO2(g)等；

④物质的燃烧热都是放热反应，所

以表示物质燃烧热的△H均为

负值，

即△H＜0

（2）表示燃烧热热化学方程式的写法

以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质

的化学计量数，所以热化学方程式中常出

现分数。

（3）有关燃烧热计算：Q

（放）＝n

（可燃物）

×△Hc。

Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）

为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。

【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4

6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1

B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；

ΔH =-b kJ·mol -1

C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1

D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1 答案B

【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1 C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1

D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)

4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b

kJ·mol-1答案A

【练习3】．已知2H

2(g)＋O

2

(g)===2H

2

O(l)；ΔH

＝－571.6kJ·mol－1

C

3H

8

(g)＋5O

2

(g)===3CO

2

(g)＋4H

2

O(l)；ΔH＝－

2220kJ·mol－1

设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H

2

和丙烷的体积比是( )

A．1∶3 B．3∶1

C．1∶4 D．1∶1

解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。

解法一：假设二者以物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol丙烷燃烧放出的热量已大于3847kJ，则A、C、D均不可能正确，可得答案为

B 。

解法二：已知：

1mol H 2燃烧所放出的热量＝571.6

2

kJ·mol

－1

1mol 混合气体燃烧所放出的热量＝

3847

5kJ·mol －1

n (H 2)n (C 3H 8)＝1450.6483.6≈3

1

解法三：设混合气体H 2、C 3H 8的物质的量分别为x 、y 。

错误!

解得：⎩⎨

⎧

x ＝3.75 mol y ＝1.25 mol

答案：B

二、盖斯定律

（1）内容：化学反应不管是一步完成还是分几

步完成，其反应热是相同的； 即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关

（2）、应用：a 、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应

b 、热化学方程式之间可以进行代

数变换等数学处理 （3）反应热与键能关系

①键能：键能既是形成1mol 化学键所释放

的能量，也是断裂1mol 化学键所需要吸收的能量。

②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物

中的化学键所吸收的

能量（为“＋”）和形成

生成物中的化学键所

放出的能量（为“－”）

的代数和。即△H＝反

应物键能总和－生成

物键能总和＝∑E

－

反

∑E生

③常见物质结构中所含化学键类别和数目：

1molP4中含有6molP—P键；28g晶体硅

中含有2molSi—Si键；12g金刚石中含有

2molC—C键；60g二氧化硅晶体中含有

4molSi—O键

（4）反应热与物质能量的关系

计算反应热的公式为：△H=生成物总能量- 反应物总能量

【练习4】已知：（1）Zn（s）+1

O2（g）=== ZnO(s)，

2

ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+ 1

2

O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1

C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

答案：B

【练习5】已知：2CO(g)+O

2(g)=2CO

2

(g)

ΔH=-566 kJ/mol；

Na

2O

2

(s)+CO

2

(g)=Na

2

CO

3

(s)+1/2O

2

ΔH=-226

kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO

2

的反

应过程和能量关系

C.2Na

2O

2

(s)+2CO

2

(s)=2Na

2

CO

3

(s)+O

2

(g)

ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na

2O

2

(s)反应放出509 kJ热量时，

电子转移数为6.02×1023

【练习6】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸