氯化铵及水的测定方法
氯化铵生成焓的测定
氯化铵生成焓的测定
氯化铵的生成焓可以通过热化学实验测定。
以下是一种可能的实验方法：
实验器材和试剂：
1. 热量计（量热器具）
2. 量筒
3. 火花机
4. 刻度瓶
5. 氯化铵（固体）
6. 水（液态）
实验步骤：
1. 将热量计放在防火网上，加热烧杯中的水，使水温升高。
记录初始温度Ti。
2. 在刻度瓶中称取一定质量的氯化铵固体，记录其质量m。
3. 将氯化铵固体加入烧杯中的水中，搅拌使其溶解，直至完全溶解，并记录最终温度Tf。
4. 计算水的体积，即量筒示数的差值，记为V1。
5. 记录热量计示数的差值，记为q。
6. 根据热量平衡原理和生成焓的定义（生成焓 = 放出的热量/摩尔数），计算氯化铵的生成焓：
ΔH = -q / (m / M)
其中，ΔH为氯化铵的生成焓（单位为焦耳/摩尔），q为热量计示数的差值，m为氯化铵的质量，M为氯化铵的摩尔质量。
注意事项：
1. 实验中要注意不要让气泡进入热量计，以保证测得的热量准确。
2. 氯化铵溶解时会吸热，因此热量计示数应呈负值。
3. 实验过程中要保证反应完全，确保无任何氯化铵残留。
这是一种测定氯化铵生成焓的常规实验方法，具体的实验步骤和条件可以根据实际情况进行调整。
氯化铵的测定方法
氯化铵的测定方法
氯化铵的测定方法一般包括以下几种:
1. 静电滴定法: 将氯化铵与一定浓度的NaOH溶液混合后，使用滴定管逐滴加入盐酸，当pH值为7时，溶液呈电中性，氯化铵完全中和。
测定滴加的盐酸体积，即可计算出氯化铵的含量。
2. 氯离子电位法: 利用氯离子选择性电极，测量氯化铵溶液中氯离子的活度，通过测定活度与浓度的关系，计算出氯化铵的含量。
3. 重量法: 将氯化铵样品经过加热分解，使其转化为其他化合物，如氯化氢和铵盐，并测定产生的化合物的重量。
通过计算反推回氯化铵的含量。
4. 比色法: 将氯化铵样品与铬酸钾溶液反应生成氯离子，再加入二苯卡宾试剂形成紫红色的化合物，并通过比色法测定产物的吸光度，从而计算出氯化铵的含量。
这些方法各有优缺点，具体选择方法要根据实验需要和条件进行决定。
在实际应用中，可以选择合适的测定方法来进行氯化铵的测定。
纯化水检测方法
纯化水检测方法取本品50ml，加碱性碘化汞钾试液2ml，放置15分钟；如显色，与氯化铵溶液（取氯化铵31.5mg，加无氨水适量使溶解并稀释成1000ml）1.5ml，加无氨水48ml与碱性碘化汞钾试液2ml制成的对照液比较，不得更深（0.000 003%）。
纯化水检测方法本品为蒸馏法、离子交换法、反渗透法或其他适宜的方法制得供药用的水，不含任何附加剂。
【性状】本品为无色的澄明液体；无臭，无味。
【检查】酸碱度取本品10ml，加甲基红指示液2滴，不得显红色；另取10ml，加溴麝香草酚蓝指示液5滴，不得显蓝色。
氯化物、硫酸盐与钙盐取本品，分置三支试管中，每管各50ml。
第一管中加硝酸5滴与硝酸银试液1ml，第二管中加氯化钡试液2ml，第三管中加草酸铵试液2ml，均不得发生浑浊。
硝酸盐取本品5ml置试管中，于冰浴中冷却，加10%氯化钾溶液0.4ml与0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，摇匀，缓缓滴加硫酸5ml，摇匀，将试管于50℃水浴中放置15分钟，溶液产生的蓝色与标准硝酸盐溶液[取硝酸钾0.163g，加水溶解并稀释至100ml，摇匀，精密量取1ml，加水稀释成100ml，再精密量取10ml，加水稀释成100ml，摇匀，即得（每1ml相当于1μg NO3）]0.3ml，加无硝酸盐的水4.7ml，用同一方法处理后的颜色比较，不得更深（0.000 006%）。
亚硝酸盐取本品10ml，置纳氏管中，加对氨基苯磺酰胺的稀盐酸溶液（1→100）1ml及盐酸萘乙二胺溶液（0.1→100）1ml，产生的粉红色，与标准亚硝酸盐溶液[取亚硝酸钠0.750g（按干燥品计算），加水溶解，稀释至100ml，摇匀，精密量取1ml，加水稀释成100ml，摇匀，再精密量取1ml，加水稀释成50ml，摇匀，即得（每1ml相当于1μg NO2）]0.2ml，加无硝酸盐的水9.8ml，用同一方法处理后的颜色比较，不得更深（0.000 002%）。
氯化铵检验操作规程
干燥失重% = ×100%
式中 W1为供试品的重量（g）；
W2为称量瓶恒重的重量（g）；
W3为（称量瓶+供试品）恒重的重量（g）；
7、结果与判定
结果按有效数字修约进行修约，有效数位与标准中的规定相一致。
8、附注
恒重，除另有规定外，系指连续两次干燥后的重量差异在0.3mg以下的重量。干燥失重检查中干燥后的第二次及以后多次称重，均应在规定条件下一步继续干燥1小时后进行。
A：铵盐（1）取本品，加过量的NaOH试液后，加热，即分解，发生氨臭；遇湿润的红色石蕊试纸，使之变蓝色，并使硝酸亚汞试液湿润的滤纸显黑色。
（2）取本品溶液，加碱性碘化汞钾试液1滴，生成红棕色沉淀。
B：氯化物（1）取本品溶液，加硝酸使成酸性后，加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即溶解，再加硝酸，沉淀复生成。
炽灼残渣不得过0.1％（《中国药典》2000年版二部附录 N）。
检验方法：取供试品1.0～2.0g，置已炽灼至恒重的坩锅中，精密称定，缓缓炽灼至完全炭化，放冷至室温；加硫酸0.5～1ml使湿润，低温加热至硫酸蒸气除尽后，在700～800℃炽灼使完全灰化，移置干燥器内，放冷至室温，精密称定后，再在700～800℃炽灼至恒重，即得。
2．3 恒温减压干燥箱
2．4 干燥器（普通）
2．5 减压干燥器
2．6 真空泵
3、试药与试液
干燥器中常用的干燥剂为无水氯化钙、硅胶、五氧化二磷或硫酸。干燥剂应保持在有效状态。
4、操作方法
4．1 称取供试品 取供试品，混合均匀（如为较大的结晶，应先迅速捣碎使成2mm以下的小粒）。分取约1g或该药品项下所规定的重量，置与供试品同样条件下干燥至恒重的扁形称量瓶中（供试品平铺厚度不可超5mm，如为疏松物质量，厚度不可超赤10mm），精密称定。干燥失重在1.0%以下的品种可只做一份，1.0%以上的品种应做平行试验两份。
氯化铵含量的测定实施方案
氯化铵含量的测定实施方案1.引言：氯化铵（NH4Cl）是一种常见的无机化合物，广泛应用于肥料、医药和冶金等领域。
准确测定氯化铵含量对于质量控制和产品合格认证至关重要。
本实施方案介绍一种基于酸碱滴定的方法，用于测定氯化铵含量。
2.实验原理：本实验基于酸碱滴定的原理，通过向含有氯化铵的溶液中滴定盐酸溶液，使氯化铵与盐酸反应生成氯化氢气体。
当氯化铵完全反应完毕，溶液中的氯化铵被完全转化为氯化氢，反应终点可以通过酸碱指示剂的颜色变化来确定。
根据滴定所使用的盐酸溶液的体积和氯化铵的摩尔量，可以计算出氯化铵的含量。
3.实验步骤：3.1准备工作：3.1.1根据实验样品的特点选择合适的量程的色谱滴定管，并用蒸馏水进行清洗和漂洗。
3.1.2 准备0.1mol/L的盐酸溶液，并进行标定。
3.1.3准备酸碱指示剂溶液，常用的指示剂有苏丹红、甲基红等。
3.2样品处理：3.2.1将待测溶液取样，溶液不需要稀释。
3.2.2加入适量的酸碱指示剂溶液。
3.3滴定实验：3.3.1 将0.1mol/L的盐酸溶液倒入一个滴定瓶中。
3.3.2将样品溶液加入至滴定瓶中，使样品和盐酸溶液充分混合。
3.3.3开始滴定：慢慢滴加盐酸溶液，同时充分搅拌滴定瓶。
3.3.4当酸碱指示剂的颜色发生转变时，停止滴定。
3.4结果计算：3.4.1记录滴定使用的盐酸溶液的体积，单位为毫升。
3.4.2根据盐酸溶液的浓度和体积，计算出加入溶液中的盐酸的摩尔量。
3.4.3由于滴定涉及反应的化学方程式为NH4Cl+HCl→NH4Cl+H2O，因此摩尔比为1:1，可以得出溶液中氯化铵的摩尔量。
3.4.4根据氯化铵的摩尔量和样品溶液的体积计算氯化铵的含量。
4.注意事项：4.1实验操作过程中要注意安全，避免接触皮肤和眼睛，必要时佩戴个人防护设备。
4.2精确称量和分配试剂，减小误差。
4.3滴定时搅拌均匀，避免滴定液滴到瓶壁上。
4.4定期对仪器进行校准和维护，以确保准确的测量结果。
水 的 测 定
水 的 测 定溶液的配制：铬黑T5g/L ：取0.5g 铬黑T 与4.5g 盐酸羟胺(磨细)混合，溶于100ml 乙醇中，贮于棕色瓶中。
氨性缓冲液： 取20g 氯化铵溶于500ml 水中，加入150ml 氨水，用水稀释至1000ml(注：二次蒸馏水)。
1/2EDTA=0.001mol/L 标准溶液：取预先在120℃烘干1小时的EDTA0.19g 于烧杯中，用水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，以水稀释至刻度。
（1）水硬度为0.001—0.5mmol/L 的测定。
取100ml 水样于250ml 锥形瓶中，加入3ml 氨—氯化铵缓冲及2滴0.5%铬黑T 指示剂。
用0.001mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定至蓝色为终点，记录EDTA 所消耗的体积。
硬度的含量计算：1000⨯⨯=V SVC YD式中：C —EDTA 标准溶液的浓度，mol/L(1/2EDTA)； V —滴定时所耗EDTA 标准溶液的体积，ml ； V S —水样体积，ml ；（2）水硬度大于0.5mmol/L 的测定。
按表1—1的规定取适量水样于250ml 锥形瓶中，用除盐水稀释至100ml 。
表1—1不同硬度取水样体积加入5ml 氨—氯化铵缓冲液和2滴0.5%铬黑T 指示剂，在不断摇动下，用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA 标准溶液所消耗体积V 。
1000⨯⨯=V SV C YD式中：C —EDTA 标准溶液的浓度，mol/L(1/2EDTA)； V —滴定时所耗EDTA 标准溶液的体积，ml ；V S —水样体积，ml ；自来水水硬度的测定水 的 测 定溶液的配制：铬黑T5g/L ：取0.5g 铬黑T ，溶于20%三乙醇胺中，贮于棕色瓶中。
氨性缓冲液： 取20g 氯化铵溶于500ml 水中，加入150ml 氨水，用水稀释至1000ml(注：二次蒸馏水)。
1/2EDTA=0.001mol/L 标准溶液：取预先在120℃烘干1小时的EDTA0.19g 于烧杯中，用水溶解后，移入1000ml 容量瓶中，以水稀释至刻度。
氯化铵检测分析方法
氯化铵检测分析方法1．目的明确氯化铵的质量控制方法和氯化铵的质量标准2. 职责质检部、试验室2．职责4.检验方法本标准所用水应符合GB\T6682—92中三级水的规格所列试剂，除特殊规定外，均指分析纯试剂。
试验中所需标准溶液，按GB、T601—88规定制备4.1含量测定方法甲：蒸馏后滴定法4.1.1原理氯化铵属铵盐,用蒸馏法测定含量的原理参见“WYN—030硫酸铵”中“氮的测定”部分4.1.2仪器蒸馏仪器与“WYN—030硫酸铵”中“氮的测定”所用蒸馏仪器相同。
≤0.8 4.1.3应用试剂氢氧化钠溶液(450g/L)；氢氧化钠标准滴定溶液[A（NaOH）=0.5mol/L]硫酸标准滴定溶液[A(1/2H2SO4)=0.5mol/L]；其浓度应小于氢氧化钠标准滴定溶液的浓度）；甲基红—次甲基蓝混合指示液。
4.1.4测定手续称取9g样品（精确至0.001g），溶于少量水中，移至500ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，准确吸取50ml于蒸馏瓶（A）中，加约350ml水，并加少量防爆沸石。
准确吸取50ml硫酸标准滴定[A(1/2H2SO4)=0.5mol/L]于吸收瓶E中，并加约80ml水（以水封除双连球与瓶连接口为准），加4~6滴甲基红-次甲基蓝混合指示液，然后将装置按图连接，各连接处涂以硅脂并固定，以确保蒸馏装置的严密性，然后将冷却水通入装置中，经滴液漏斗（A）往蒸馏瓶（A）中注入30ml 氢氧化钠溶液（450g/L），当漏斗（A）中流存2ml溶液时，关闭活塞。
加热蒸馏直至吸收瓶（E）中收集到250ml馏出液（蒸馏时间约45min）。
停止加热，打开漏斗（A）上活塞，拆下防溅球管（B），仔细冲洗冷凝管（D）将洗液并入馏出液中，最后拆下吸收瓶（E），用氢氧化钠标准滴定溶液[A（NaOH）=0.5mol/L]至溶液呈现灰色即为终点，同时作一空白试验。
4.1.5计算氯化铵(以NH4AL干基计) %(V1-V2)×A×0.05349×100=m×50÷500×(100-X)或氮(以N 干基计) % =(V1-V2)×A×0.01401×100=m×50÷500×(100-X)式中V1—空白试验耗用氢氧化钠标准滴定溶液体积，ml；V2—样品耗用氢氧化钠标准滴定体积，ml，A—氢氧化钠标准滴定溶液实际浓度，mol/L；m —称取样品质量，g；0.05349—与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液[A（NaOH）=1.0mol/L]相当的以克表示的氯化铵的质量；0.01401—与1.00ml氢氧化钠标准滴定溶液[A（NaOH）=1.0mol/L] 相当的以克表示的氮的质量；X—水分，%乙方法：银量法A：原理在NH4AL的中性或弱碱性溶液中，加入K2ArO4作指示剂，用Ag2ArO4标准溶液进行滴定，由于AgAl的溶解度（1.34×10-5mol/L）小于Ag2ArO4的溶解度（6.5×10-5mol/L），所以在滴定过程中AgAl首先沉淀出来，待滴定到终点附近，由于银离子浓度迅速增大，达到Ag2ArO4的浓度积，立即形成砖红色的Ag2ArO4沉淀，借此指示滴定终点。
氯化铵生成焓的测定实验报告
氯化铵生成焓的测定实验报告实验目的，通过测定氯化铵生成焓的实验，掌握测定生成焓的方法和技巧，加深对热化学的理解。
实验原理，氯化铵生成焓的测定实验是通过测定溶解氯化铵时所释放的热量来计算生成焓。
实验中，先用热水浴将氯化铵加热至溶解，然后测定溶解时的温度变化，从而计算出氯化铵生成焓。
实验步骤：1. 将一定质量的氯化铵固体称取，并放入烧杯中；2. 在实验室通风橱中称取一定质量的水，用烧杯装入；3. 用温度计测量水的初始温度，并记录下来；4. 将烧杯中的水放入热水浴中加热至一定温度；5. 将氯化铵固体加入烧杯中的水中，用玻璃棒搅拌溶解；6. 用温度计测量溶解后水的最终温度，并记录下来；7. 计算氯化铵生成焓。
实验数据：1. 氯化铵质量，m1 = 50g；2. 水的质量，m2 = 100g；3. 水的初始温度，t1 = 25℃；4. 溶解后水的最终温度，t2 = 18℃。
实验结果：1. 氯化铵生成焓的计算公式为，ΔH = mcΔT，其中ΔH为生成焓，m为水的质量，c为水的比热容，ΔT为温度变化；2. 水的比热容c = 4.18J/g℃；3. 计算得到氯化铵生成焓ΔH = 100g ×4.18J/g℃× (18℃ 25℃) = -2936J；4. 根据实验结果，氯化铵生成焓为-2936J。
实验结论，通过本次实验，成功测定了氯化铵生成焓为-2936J。
实验结果表明，氯化铵溶解时释放热量，生成焓为负值，符合热化学的基本规律。
实验总结，本次实验通过测定氯化铵生成焓，掌握了测定生成焓的方法和技巧，加深了对热化学的理解。
同时，实验过程中需要注意控制实验条件，准确测量温度变化，确保实验结果的准确性。
通过本次实验，不仅提高了实验操作的技能，还加深了对热化学知识的理解，为今后的学习和科研打下了良好的基础。
氯化铵含量测定方法
氯化铵含量测定方法在化学分析中，测定氯化铵（NH4Cl）含量有多种方法，以下是常见的十三个方法：1.重量法：重量法是测定氯化铵含量的经典方法之一。
首先需要将氯化铵溶解在水中，然后使用常规的重量分析方法，测定溶解液中氯化铵的质量。
根据质量与浓度的关系，可以计算出氯化铵的含量。
注意事项：要确保测定前样品的干燥和纯净，以避免误差。
2.酸碱滴定法：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来测定氯化铵含量。
首先将氯化铵溶液调至中性，然后加入过量盐酸溶液，再用氢氧化钠标准溶液滴定，根据酸碱中和反应的当量关系，可以计算出氯化铵的含量。
注意事项：要准确控制滴定终点，避免误差。
3.络合滴定法：络合滴定法是利用络合反应来测定氯化铵含量。
在样品中加入络合剂，使其与氯化铵反应生成可溶性络合物，再用标准滴定溶液滴定络合物，根据反应当量关系，可以计算出氯化铵的含量。
注意事项：要选择适当的络合剂，确保络合反应完全且无干扰物质。
4.分光光度法：分光光度法是利用分光光度计来测定氯化铵含量。
在样品中加入显色剂，使其与氯化铵反应生成有色化合物，再用分光光度计测定其吸光度，根据吸光度与浓度之间的关系，可以计算出氯化铵的含量。
注意事项：要选择适当的显色剂和测定波长，确保测定结果的准确性。
5.原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是利用原子吸收光谱仪来测定氯化铵含量。
在样品中加入适量硝酸溶液，然后使用原子吸收光谱仪测定溶液中氯元素的吸光度，根据吸光度与浓度之间的关系，可以计算出氯化铵的含量。
注意事项：要确保样品中的氯元素完全呈离子态，以保证测定结果的准确性。
6.电化学法：电化学法是利用电化学分析技术来测定氯化铵含量。
在特定的电位下，使用电解池对氯化铵溶液进行电解，根据电流与浓度之间的关系，可以计算出氯化铵的含量。
注意事项：要准确控制电解条件，避免误差。
7.离子色谱法：离子色谱法是利用离子色谱柱来分离和测定氯化铵含量。
将样品注入离子色谱柱中，用适当的淋洗液洗脱，再通过检测器检测各离子的流出峰，根据氯化铵离子的峰高或峰面积可以计算出其含量。
水质化验方法(整套)
水质的化验方法1. 碱度JD：取50ml水样，加甲基橙试剂三滴，用0.1N硫酸滴定。
终点为橘红色。
滴定刻度×2。
取100ml水样，滴定刻数×1。
单位mmol/L 2. 硬度YD ：取50ml水样，加氨-氯化铵缓冲液5ml，加铬兰K三滴，用EDTA 滴定。
终点为蓝色。
滴定刻数×2。
取100ml水样，滴定刻数×1。
单位mmol/L 3. 氯根CL-:取50ml水样，加1ml（及一吸管）铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定。
终点为橙红色。
滴定刻数×20。
取100ml水样，滴定刻数×10。
单位mg/L 4. 钙离子Ca2+:取50ml水样，加5ml的氢氧化钠，加紫尿酸铵（显色为止），用EDTA 滴定。
终点为紫色。
滴定刻数×40。
取100ml水样，滴定刻数×20。
单位mg/L 5. PH值：PH的测定：将塑料杯及电极用三级试剂水洗净后，再用被测水样冲洗2次或以上。
然后，侵入电极并进行PH值测定。
记下读数。
6. 浊度：浊度的测定：取充分摇匀的水样冲洗样瓶3次，再将水样倒入试样瓶内至刻度线，擦净瓶体的水迹和指印后置于试样座内，旋转试样瓶的位置，使试样瓶的记号线对准试样座上的定位线，然后盖上遮光盖，待仪器显示稳定后，直接在浊度仪上读数。
硫酸根的测定——分光光度法（简易）测定方法：1.取100ml水样，注入250ml锥形瓶中，准确加入条件试剂5ml，摇匀。
2.加入一满匙氯化钡（0.5~0.6g），放在电磁搅拌器上搅拌一分钟（以秒表计时），后放置4分钟。
3.将悬浊液倒入30mm比色皿中，在波长420nm下测定吸光度。
从摇动结束后算起，在4分钟时读取其读数。
（在3~10分钟内，吸光度能保持稳定）。
空白值的校正：若样品中的颜色或浊度较高时，会影响测定结果，因此，应进行空白试验。
测定水样空白值时，除不加氯化钡外，其它步骤同水样的测定。
计算结果：按曲线图公式得出结果。
氯化铵含量测定
氯化铵含量测定GH-MA-101、原理将试样溶于水后，加入甲醛溶液，以百里酚蓝为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，求出氯化铵。
2、试剂和仪器0.1%百里酚蓝（0.1g百里酚蓝溶于20ml乙醇中，加水至100ml）37%甲醛溶液0.1mol/L氢氧化钠标准溶液锥形瓶3、分析步骤1）称取0.6~0.7g试样于锥形瓶中，准确至0.1mg。
2）将5ml 37%甲醛溶液加至25ml不含二氧化碳蒸馏水中，以酚酞作指示剂，用0.5mol/L氢氧化钠标准溶液中和。
3）将中和过的甲醛溶液加到盛有试样的锥形瓶中，试样全部溶解后静置1min，加2滴酚酞，用0.5mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，至浅粉红色，保持1min 不褪。
4、计算公式NH4Cl含量% =式中：C——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/LV——消耗氢氧化钠的体积，mlW——试样的质量，g总酸度的测定GH-MA-09一、应用范围苯酐二、原理苯酐溶解于热水中，生成邻苯二甲酸，用氢氧化钠标准溶液中和滴定溶液中的酸三、试剂和仪器0.5mol/L氢氧化钠标准溶液1%酚酞乙醇溶液50ml碱式滴定管250ml三角瓶四、测试步骤1、准确称取研细的苯酐0.6g于三角瓶中，加入80ml刚煮沸过的蒸馏水，加热溶解。
2、将溶液迅速冷却（不使其吸收空气中的二氧化碳）。
3、加入2滴1%酚酞指示剂，用0.5mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至试液出现微红色为终点。
五、总酸度（按苯二甲酐计）%（X）计算公式X =× 100%C——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度 mol/LV——消耗氢氧化钠标准溶液的体积 mlG——试样重 g0.07406——苯二甲酐毫克当量重量法测无水 Na2SO4 含量GH-MA-08一、应用范围硫酸钠二、原理氯化钡和硫酸钠进行复分解反应生成硫酸钡沉淀。
根据灼烧烘干的硫酸钡重量来计算硫酸钠的含量。
三、试剂和仪器盐酸氯化钡细孔隙度烧结底坩埚四、测试步骤1、称取0.5g试样准确至0.1mg，溶于400ml水中，加4ml盐酸。
氯化铵含量测定
2. 硝酸银滴定液（0.1mol/L)
3. 基准氯化铵
4. 碳酸钙
5. 荧光黄指示液
6. 糊精溶液
仪器设备：
试样制备：
1. 硝酸银滴定液（0.1mol/L)
配制：取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000mL,摇匀.
标定：取在110℃干燥至恒重的基准氯化铵0.2g,精密称定,加水50mL使溶解,再加糊精溶液(1→50)5mL,碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为紫红色,每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化铵,根据本液的消耗量与氯化铵的取用量,算出本液的浓度。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
参考文献：
中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p.763。
2. 荧光黄指示液
取荧光黄0.1g，加乙醇使溶解成100mL。
3. 糊精溶液
取糊精1g，加水使溶解成50mL。
操作步骤：
取本品约0.12g，精密称定，加水50mL溶解后，再加糊精溶液（1 50)5mL、荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol/L)滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L)相当于5.349mg的氯化铵。
名称：
氯化方法采用滴定法测定氯化铵（NH4Cl)的含量。
本方法适用于氯化铵的含量测定。
方法原理：
供试品加水溶解后，加糊精溶液、荧光黄指示液与碳酸钙，用硝酸银滴定液（0.1mol/L)滴定，每1mL硝酸银滴定液（0.1mol/L)相当于5.349mg的氯化铵。
试剂：
氯化铵生成焓的测定实验报告
氯化铵生成焓的测定实验报告实验目的，通过实验测定氯化铵生成焓的大小，掌握生成焓的测定方法和技术。
实验仪器与试剂，氯化铵、热量计、容量瓶、温度计、电磁搅拌器、量热器。
实验原理，氯化铵在水中溶解时会吸热，因此可以利用热量计测定氯化铵溶解时吸收的热量，从而求得氯化铵生成焓。
实验步骤：1. 将一定质量的氯化铵称量到容量瓶中。
2. 在热量计中注入一定量的水，记录水的初始温度。
3. 将容量瓶中的氯化铵溶解在水中，用电磁搅拌器搅拌均匀。
4. 用温度计测定溶解后水的最终温度，记录下实验数据。
5. 根据实验数据，利用生成焓的计算公式求得氯化铵的生成焓。
实验数据记录与处理：实验中，我们称量了5.00g的氯化铵，加入水中溶解后，水的初始温度为25.0℃，溶解后水的最终温度为18.5℃。
根据实验数据和生成焓的计算公式：生成焓 = 吸收的热量 / 物质的质量。
= (质量×比热容×温度变化) / 物质的质量。
= (5.00g×4.18J/g℃×(18.5-25.0)℃) / 5.00g。
= -31.286J/g。
= -31.3 kJ/mol。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到氯化铵的生成焓为-31.3 kJ/mol。
生成焓为负值，表示氯化铵的生成过程是放热的，即氯化铵生成焓的大小为31.3 kJ/mol。
结论：本实验通过测定氯化铵生成焓的大小，掌握了生成焓的测定方法和技术。
实验结果表明，氯化铵的生成焓为-31.3 kJ/mol。
通过本实验，我们对生成焓的测定方法有了更深入的了解，为今后的实验和研究工作打下了基础。
实验总结：本实验通过实际操作，深入了解了氯化铵生成焓的测定方法，掌握了实验技术。
在实验过程中，我们严格按照实验步骤进行操作，准确记录实验数据，并通过数据处理得到了氯化铵生成焓的大小。
通过本次实验，我们不仅加深了对生成焓的理解，还提高了实验操作的能力，为今后的学习和科研工作打下了坚实的基础。
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氯化铵及水的测定方法
一、原理:
试样在100～105℃下干燥至恒重,由失重求得水分和氯化铵百分含量。
二、仪器:
1、磨口塞称量瓶
2、电热恒温干燥箱
三、分析步骤:
用预先在100～105℃下干燥并恒重的称量瓶，称取10g试样，精确至0.001g,置于100～105℃干燥箱中,干燥至恒重(不超过4小时)。
四、分析结果计算:
X3=m－m1/m×100
NH4Cl=m-x3
式中： X3—以水的质量百分数表示
m—干燥前试样重（g）
m1—干燥后试样重（g）
x3—所测水重
五、允许差:
1、取平行测定结果的算术平行值为测定结果。
2、平行测定结果的绝对差不大于0.05% 。
硬化剂氯化铵NH4Cl溶液试验方法
一、方法要点:
氯化铵在中性溶液中与甲醛化合生成中性(对酚酞)化合物六次甲基四胺并释放出氯化氢,用碱中和即可算出NH4Cl的浓度。
二、所需试剂:
1 氢氧化钠标准容液: 0.5N
2 中性甲醛溶液 (2:1)
3 酚酞指示剂 (1%乙醇溶液)
三、测定方法:
用移液管吸取NH4Cl溶液1ml置于250ml三角瓶中,加中性甲醛溶液5ml,酚酞指示剂3滴,用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色为终点,按下式计算NH4Cl含量:
四、分析结果计算:
NH4Cl%= N×V×0.0535/G×100
式中: N—氢氧化钠标准溶液的当量浓度。
V—滴定所消耗氢氧化钠的毫升数。
0.0535—NH4Cl毫克当量
G—称取试样的ml数。