物理化学教学大纲
《物理化学实验》课程教学大纲
《物理化学实验》课程教学大纲
课程代码： ABCL0108
课程中文名称: 物理化学实验
课程英文名称：Physical Chemistry Experimentation
课程学分数：1学分
课程学时数：16学时
授课对象：材料化学、无机非金属材料、材料物理、应用物理、环境工程
本课程的前导课程：无机化学实验，分析化学实验
一、实验课程简介
物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系人手来探求化学变化基本规律的一门学科。
作为化学学科的一个分支，它主要是探讨和解决：化学变化的方向和限度问题、化学反应速度和机理问题，物理化学实验是物理化学课程的重要补充，是研究物质的物理化学性质、化学反应和相关过程规律的基本手段。
通过本课程的学习，使学生能比较系统地掌握物理化学实验方法和技术，增强学生的实验操作能力，培养其综合分析问题和解决问题的能力。
为了使学生做好每一个实验，并达到培养实事求是、严肃认真的科学作风以及培养能力和素质的目的，要求学生做到以下几点：
（1）学生在实验前要充分预习，了解实验目的、原理、仪器使用方法和实验操作过程，做到心中有数，在预习的基础上写出预习报告，其内容包括：实验目的和原理，简单的实验步骤，原始数据记录表格。
（2）记录实验数据和现象必须忠实、准确，不能随意涂抹数据，数据记录要表格化，字迹要整齐、清楚，保持一个良好的记录习惯是物理化学实验的基本要求之一。
（3）认真写出实验报告是本课程的基本训练。
它将使学生在实验数据处理、作图、误差分析、问题归纳等方面得到训练和提高。
实验报告的质量，在很大程度上反映了学生的实际水平和能力。
二、实验项目的设置与要求
（一）实验安排。
《物理化学》教学大纲48学时
《物理化学》教学大纲总学时：48 理论课学时：48 实验课学时：0一、课程的性质物理化学主要研究化学变化和相变化的平衡规律和变化的速率规律，是环境、轻工、食品、生物、材料等专业的一门必修基础课，它包括理论教学及实验教学。
实验教学单独开课。
先修课程：高等数学、物理等。
二、课程的目的与教学基本要求通过本门课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课程教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件应用理论解决实际问题的方法。
物理化学的理论研究方法有热力学方法、动力学方法、统计力学方法和量子力学方法。
从研究内容来说包括宏观上的、微观上的、以及亚微观上的，对工科学生来说，热力学方法及宏观上内容是主要的、基本的，后两种方法及内容的重要性正在日益增加。
理论教学时数少的专业，只要求学生较好地掌握热力学方法及宏观内容。
对工科专业，统计热力学初步、量子力学方法一般不作要求或另设课程。
下面按化学热力学，化学动力学，电化学，界面现象和胶体化学五个部分列出基本要求。
基本要求按深入的程度分"了解"、"理解"(或"明了")和"掌握"(或"会用")三个层次。
(I) 化学热力学一、热力学基础理解下列热力学基本概念:平衡状态，状态函数，可逆过程。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。
明了内能、焓、熵、霍姆兹函数和吉布斯函数等热力学函数以及标准燃烧焓, 标准生成焓，标准摩尔熵和标准生成吉布斯函数等概念。
掌握在物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统时，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程)和物性数据(热容、相变热、蒸气压等)。
物理化学课程简介及教学大纲
“物理化学”课程简介及教学大纲课程代码：课程名称：物理化学课程类别：学科基础课总学时/学分：80 / 3+2 （其中含实验或实践学时：48 ）开课学期：每学年第一和第二学期适用对象：化工类专业本科生先修课程：高等数学、普通物理学、无机化学、分析化学和有机化学内容简介：物理化学也称为理论化学，是化学的重要分支之一。
物理化学是用数学和物理学的方法研究化学中最具有普遍性的一般规律。
本课程介绍研究化学变化和相变化的平衡规律和化学反应的速率规律的宏观层次理论方法，从微观到宏观层次的研究方法和多相系统的研究方法等。
包括热力学三大定律和基本方程、统计热力学、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学反应动力学、表面现象和胶体等。
一、课程性质、目的和任务【课程性质】物理化学是学生在具备了必要的高等数学、普通物理、无机化学、分析化学等基础知识之后必修的理论基础课，是应用化学、化学工程、生物化学等专业的一门主干基础理论课程，同时也是后继化学专业课程的基础。
【教学目的】通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律和实验方法；在强化基础的同时，逐步培养学生的思维能力和创造能力。
【教学任务】本课程共分十章：热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、溶液理论、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体化学。
本课程重点在于化学基础理论、基本知识的教学，在阐述基本原理时应着重讲清整个问题的思路、介绍问题的提出背景和形成理论的思维方法，使学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力；在基础层次上选择有代表性的科学研究成果和实际，着眼于前沿涉及的新思想和新方法。
二、课程教学内容及要求绪论§ 1物理化学的学科特点和发展史§2物理化学的研究内容和研究方法§ 3 必要的数学知识§4物理化学的学习方法和学习要求【基本要求】1. 了解学生的心理特点和学科特点，探讨物理化学的学习方法，使学生确立学好物理化学的信心。
物理化学 教学大纲
物理化学教学大纲绪论（1学时）第一章热力学第一定律（11学时）§1. 热力学概述§2.热力学基本概念§3.热量定律§4.热力学第一定律§5.第一定律对理想气体体系的应用§6.第一定律对实际气体的应用§7. 第一定律对化学反应的应用----热化学第二章热力学第二定律（14学时）§1.卡诺循环§2. 热力学第二定律的经典表述§3. 熵的概念、第二定律的表达式§4.熵变的计算§5.熵的物理意义§6.亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能§7. 热力学基本关系式§8.ΔG的求算第三章溶液-多组分体系热力学（8学时）§1. 偏摩尔量与化学势§2. 混合气体中各组分的化学势§3. 稀溶液中的两个经验定律§4. 稀溶液中各组分的化学势§5. 稀溶液的依数性质第四章相平衡（10学时）§1.基本概念§2.相律§3.单组分体系§4.纯物质相变热与温度的关系§5.蒸气压与外压的关系§6.二级相变§7.二组分体系第五章化学平衡（6学时）§1. 化学反应的方向与限度§2. 平衡常数的测定与平衡常数及其求算§3. 各类反应体系的平衡常数及其求算§4. 温度对平衡常数的影响§5. 其它因素对化学平衡的影响§6. 同时平衡第六章化学动力学基础（14学时）§1. 基本概念§2. 浓度对反应速率的影响、反应级数§3. 温度对反应速率的影响§4. 基元反应速率理论----碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论§5. 典型复杂反应动力学§6. 链反应§7. 催化反应§8. 光化学反应§9. 溶液中的反应§10. 分子反应动态学第七章电化学（14学时）§1. 离子的迁移§2. 电导§3. 离子的活度§4. 强电解质溶液理论Debye-Huchel公式§5. 可逆电池、可逆电极§6. 可逆电池热力学§7. 电极电势、电池电动势§8. 液接电势和浓差电势§9. 电解与极化作用§10. 金属的腐蚀与防腐§11. 化学电源简介第八章表面物理化学（6学时）§1. 表面张力、表面自由能§2. 液体压力与表面曲率的关系§3. 吸附§4. 表面活性剂及其应用§5. L-B膜与自组装膜第九章胶体与大分子溶液（6学时）§1. 溶胶的制备与净化§2. 溶胶的动力性质及光学性质§3. 溶胶的电学性质§4. 溶胶的聚沉与稳定性§5. 大分子溶液的性质第十章统计热力学（10学时）§1. 引言§2. 波兹曼分布定律§3. 最可几分布与平衡分布§4.配分函数§5. 各配分函数的计算§6. 配分函数对热力学函数的贡献§7. 单粒子的分子配分函数及求算。
《物理化学》教学大纲
《物理化学》教学大纲一、课程基本信息课程名称：物理化学课程类别：专业基础课课程学分：X学分课程总学时：X学时二、课程的性质、目的和任务（一）课程性质物理化学是化学学科的一个重要分支，是化学专业及相关专业学生必修的一门基础课程。
它运用物理学的原理和方法，研究化学变化的基本规律，是连接无机化学、有机化学、分析化学等基础学科与化工原理、化学工艺学等应用学科的桥梁。
（二）课程目的通过本课程的学习，使学生系统地掌握物理化学的基本概念、基本原理和基本方法，培养学生运用物理化学的理论和方法分析和解决化学问题的能力，为后续课程的学习和今后从事化学及相关领域的研究、开发和生产工作打下坚实的基础。
（三）课程任务1、使学生掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律的基本内容，能够熟练运用热力学方法计算化学反应的热效应、熵变、焓变和自由能变化，判断化学反应的方向和限度。
2、使学生掌握多组分系统热力学的基本概念和基本定律，能够熟练运用相律分析相平衡问题，掌握单组分和双组分系统的相图及其应用。
3、使学生掌握化学平衡的基本原理，能够熟练运用化学平衡常数计算平衡组成，了解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
4、使学生掌握电化学的基本概念和基本定律，能够熟练运用能斯特方程计算电极电势和电池电动势，了解电解、电镀、原电池等电化学过程的基本原理和应用。
5、使学生掌握化学动力学的基本概念和基本定律，能够熟练运用反应速率方程和反应级数计算反应速率，了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响，掌握简单级数反应的动力学特征和反应机理的推测方法。
6、使学生掌握表面化学和胶体化学的基本概念和基本原理，了解表面活性剂、吸附、乳化、胶体的稳定性等表面化学和胶体化学现象的本质和应用。
三、课程教学的基本要求（一）知识要求1、掌握物理化学的基本概念、基本原理和基本公式，如热力学函数、相律、化学平衡常数、电极电势、反应速率常数等。
2、理解物理化学基本原理的推导过程和物理意义，能够运用物理化学原理分析和解决实际问题。
(完整版)物理化学课程教学大纲
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
物理化学 教学大纲
物理化学教学大纲一、引言物理化学是化学科学的一个重要分支，研究物质的物理性质和化学变化之间的关系。
作为大学化学专业的一门核心课程，物理化学教学对学生的学术发展至关重要。
本教学大纲旨在提供一套合理、系统的物理化学课程框架，并说明在这一课程中的学习目标、教学内容、学时安排以及评估方法。
二、课程设置1. 课程名称：物理化学2. 学时安排：共计72学时- 理论课程：48学时- 实验课程：24学时3. 授课方式：理论课程以讲授为主，辅以互动讨论；实验课程以实验操作为主，辅以实验报告撰写。
4. 先修课程：无（但建议具备一定的基础化学知识）三、课程学习目标1. 掌握物理化学的基本概念和基础理论，熟悉常见物理化学实验方法；2. 能够理解和解释化学反应的动力学、热力学以及量子化学的基本原理；3. 具备设计和实施物理化学实验的能力，并能正确解释实验结果；4. 培养学生的逻辑思维、实验观察和问题解决能力；5. 培养学生的科学研究意识和文献检索能力，能够阅读和理解相关学术论文。
四、教学内容安排1. 基础理论介绍（8学时）- 1.1 物理化学的定义和发展历史- 1.2 物质的基本性质和分类- 1.3 物理化学实验方法和常用仪器设备- 1.4 物理化学中的数学工具2. 热力学（16学时）- 2.1 理想气体状态方程- 2.2 热力学第一定律和第二定律- 2.3 理想气体混合与溶液- 2.4 化学反应的热力学原理- 2.5 热力学平衡和影响因素3. 动力学（12学时）- 3.1 化学反应速率和速率方程 - 3.2 反应平衡和反应机制- 3.3 催化剂在化学反应中的作用 - 3.4 电化学反应和电解过程4. 量子化学（12学时）- 4.1 粒子的波动性和粒子性- 4.2 量子力学基本原理- 4.3 原子结构和周期表- 4.4 化学键的量子化学解释5. 物理化学实验（24学时）- 5.1 基本实验技能培养- 5.2 热力学实验- 5.3 动力学实验- 5.4 量子化学实验五、教学方法与评估方式1. 教学方法- 理论课程采用讲授、讨论和案例分析相结合的方式；- 实验课程采用实验操作、实验报告撰写和结果分析三结合的方式。
物理化学教学大纲
物理化学教学大纲一、课程简介物理化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的结构、性质、变化规律，以及物质之间的相互作用等内容。
本课程旨在使学生掌握物理化学基础知识，培养学生的化学思维和实验技能，为日后深入学习化学相关专业打下坚实的基础。
二、教学目标1. 了解物理化学的基本概念和原理，掌握相关实验技能；2. 提高学生的化学思维和实验能力，培养学生的分析和解决问题的能力；3. 培养学生对物理化学领域的兴趣，为将来的学习和研究打下基础。
三、教学内容与安排1. 物理化学的基本概念1.1 物态变化1.2 热力学基础1.3 化学平衡2. 物理化学实验2.1 量热实验2.2 晶体学实验2.3 分析化学实验3. 物理化学实践3.1 计算化学3.2 显微镜技术3.3 光谱学4. 期末综合实验及成果展示四、考核方式1. 平时表现（包括课堂参与、实验操作等）占总成绩的20%；2. 期中考试占总成绩的30%；3. 实验报告和作业占总成绩的20%；4. 期末考试占总成绩的30%。
五、教学要求1. 学生应按时上课，积极参与课堂讨论，完成实验操作；2. 学生应独立完成实验报告和作业，注重实践能力的培养；3. 学生应按时复习，做好笔记和总结，为考核做好准备。
六、教学保障1. 教材：《物理化学》第5版；2. 实验器材：齐全的物理化学实验器材；3. 师资力量：有丰富教学经验的物理化学教师；4. 教学环境：整洁、安全、适合学习的教室和实验室。
七、总结通过本教学大纲的制定，旨在通盘考虑各方面的教学要求，确保学生能够全面、系统地掌握物理化学基础知识，培养其科学思维和实践能力，为将来的学习和研究提供坚实的基础。
希望学生在本课程的学习过程中能够勤奋学习，积极实践，取得优异的成绩。
祝各位同学学习进步！。
物理化学教学大纲（打印）
物理化学教学大纲（打印）第一篇：物理化学教学大纲(打印)物理化学教学大纲三）教学的重点、难点1.重点：化学热力学、化学动力学、电化学、统计热力学。
2.难点：状态函数间的关系及特定条件下的意义；如何用化学势解决物理及化学变化；可逆电池的理解。
（四）知识范围及与相关课程的关系物理化学主要解决：① 化学变化的方向和限度问题。
② 化学反应的速率和机理问题。
为能够定性解释和通过定量计算解决上述问题，必须有一定的无机化学、有机化学、分析化学、高等数学、普通物理的基础知识，通过本课程的学习可提高对前面知识的认识，从而提高分析问题和解决问题的能力。
（五）教材及教学参考书的选用1、《物理化学》（上、下），傅献彩、沈文霞、姚天扬（南京大学物理化学教研室），高等教育出版社,1990。
2、《物理化学简明教程》，印永嘉、奚正楷（山东大学），李大珍（北京师范大学），高等教育出版社,1992。
3、《物理化学》，韩德刚、高执棣、高盘良，高等教育出版社，2001。
4、《物理化学电子教案》，南京大学，高等教育出版社、高等教育电子音像出版社。
5、《物理化学—概念辨析²解题方法》，范崇正、杭瑚、蒋淮渭，中国科学技术大学出版社，2002。
6、《物理化学解题指导》，孙德坤、沈文霞、姚天扬（南京大学化学化工学院），江苏教育出版社，1997。
二、课程内容绪论主要内容：1.物理化学的内容、特点及学习方法。
2.物理化学的发展趋势。
3.物理化学在国民经济中的作用。
学时：1 第一章：热力学第一定律教学目的和要求：1.明确热力学中最基本的概念，如体系与环境、平衡状态、过程与途径、状态函数、功和热、内能、焓及标准生成热等。
2.掌握各种过程的Q和W计算方法。
3.根据状态函数的特点，掌握ΔU、ΔH的计算方法及化学反应热的计算。
4.*了解气体液化的原理。
主要内容： 1.热力学概论热力学的内容、方法和特点。
2.热力学的基本概念体系和环境、热力学平衡态、状态与状态函数、强度性质与广度性质、过程与途径、热量和功、可逆过程。
物理化学 教学大纲
物理化学教学大纲一、课程背景和目标物理化学是物理学和化学的交叉学科，旨在研究和解释物质的性质和变化规律。
本课程的目标是使学生掌握物理化学的基础知识和实验技能，培养他们的科学思维和问题解决能力。
二、课程内容1. 热力学- 热力学基础概念- 热力学定律和方程- 热力学过程和熵- 化学动力学和平衡2. 量子化学- 量子力学基本原理- 原子结构和光谱学- 分子结构和化学键- 量子力学在化学中的应用3. 统计力学- 统计力学基本概念- 理想气体和非理想气体- 热力学性质的统计解释4. 电化学- 电化学基础概念- 电池和电解质溶液- 电化学动力学和电化学反应机理5. 分子光谱学- 分子光谱基本原理- 基于分子光谱的结构分析- 分子光谱在分析化学中的应用三、教学方法1. 授课教学教师采用讲授、示范等方式，结合多媒体技术进行知识传授，并通过例题和实例分析加深学生对知识的理解。
2. 实验教学通过实验教学，培养学生的实验技能和科学精神，加深对物理化学理论的理解和应用能力。
3. 研讨讨论鼓励学生参与课堂研讨和问题讨论，培养他们的团队合作和批判性思维能力。
四、教学评估与考核1. 作业与小测验定期布置练习和小测验，对学生的知识掌握情况进行评估。
2. 实验报告要求学生按要求撰写实验报告，评估其实验设计和实验结果分析的能力。
3. 期中考试和期末考试在课程中设置期中考试和期末考试，考核学生对所学知识的综合理解和应用能力。
五、参考教材- Atkins, P.W., de Paula, J. Physical Chemistry. Oxford University Press.- Levine, I.N. Physical Chemistry. McGraw-Hill Education.- McQuarrie, D.A., Simon, J.D. Physical Chemistry: A Molecular Approach. University Science Books.六、课程要求和学习建议1. 准时上课，积极参与课堂讨论和活动。
(完整版)物理化学课程教学大纲
物理化学课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry）所属专业：材料化学课程类别：专业课课程性质：专业课（必选）学分： 3学分（54学时）（二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程；课程简介：物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。
共包括4部分内容：第1部分，热力学。
内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。
第2部分，电化学。
内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。
第3部分，表面现象与分散系统。
内容包括：表面现象、分散系统。
第4部分，化学动力学。
内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。
目标与任务：使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。
这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。
先修课与后续相关课程：先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。
（三）教材与主要参考书。
教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007参考书目：[1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006[2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社出版.2001[3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001[4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版二、课程内容与安排绪论讲授，1学时。
第一章热力学第一定律1.1 热力学的研究对象1.2 几个基本概念1.3 能量守恒1.4 体积功1.5 定容及定压下的热1.6 理想气体的热力学能和焓1.7 热容1.8 理想气体的绝热过程1.9 实际气体的节流膨胀1.10 化学反应的热效应1.11生成焓及燃烧焓1.12反应焓与温度的关系（一）教学方法与学时分配讲授，8学时。
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物理化学教学大纲课程名称：物理化学英文名称：Physical Chemistry课程编号：课程总学时：96课程学分：4适用专业：化学（师范）一、课程简介（课程性质、教学目的与任务）《物理化学》是高等院校化学相关专业一门必修的基础理论课，本课程的目的是在先行课的基础上，运用物理和数学的有关理论和方法进一步定量地研究物质化学变化的普遍规律。
本大纲贯彻理论联系实际与少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基础知识、基本理论和基本方法，以增强他们在今后的教学和科学研究中分析问题、解决问题的能力。
物理化学是研究物质的结构、性质及其变化规律的一门基础学科。
通过教学的各个环节使学生达到各章中所提出的基本要求。
讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，针对本学科解决问题的思想和方法，着重讲解教材的重点与难点。
必须重视习题课，课外辅导和批改作业等各个重要教学环节。
通过本课程学习要培养一种理论思维能力，体会和理解根据实验现象做出假设、建立模型，通过归纳或演绎上升为理论的科学研究和思维方法；用物理化学的观点和方法来看待一切与化学运动相关的问题，即用热力学观点分析其“可能性”，用动力学观点分析其“可行性”，用分子、原子结构的观点分析其内在原因，并结合具体条件运用理论解决实际问题。
二、课程内容与基本要求本课程总学时：（师范96），具体分配如下：各章的基本要求绪论着重阐明物理化学的意义，介绍学习物理化学的方法。
基本内容：1. 物理化学的内容和任务。
2. 物理化学的形成、发展和前景。
3. 物理化学的研究方法。
4. 怎样学习物理化学。
5. 物理化学和中学化学教学。
6. 气体知识复习7. 简单数学知识复习第二章热力学第一定律基本要求：1. 了解热力学的一些基本概念，如系统、环境、功、热、状态函数、过程和途径等。
2. 明确热力学第一定律和热力学能的概念。
明确热和功只在系统与环境有能量交换时才有意义。
熟练掌握热和功的符号规定及各种过程中功与热的计算。
3. 明确准静态过程与可逆过程的意义。
4. 明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。
5. 熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的∆U，∆H，Q和W。
6. 能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。
会应用Hess定律和Kirchhoff定律。
7．了解Carnot循环的意义以及理想气体在诸过程中热、功的计算。
8．从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。
基本内容：1. 热力学基本概念2. 热和功3. 热力学第一定律4. 可逆过程与最大功5. 焓6. 热容7. 焦耳——汤姆逊效应8. 热化学9. 反应热效应的计算10. 反应热效应与温度的关系★重点：⑴体系热力学性质、过程的特点⑵状态函数与全微分、常用偏微分关系式⑶各类过程的热与功计算⑷内能与焓的性质⑸ΔU与QV、ΔH与QP的关系⑹热力学第一定律的应用⑺可逆过程与最大体积功⑻焦耳－汤姆逊效应⑼反应进度与反应热效应⑽利用生成热、燃烧热等计算反应热效应⑾基尔霍夫定律应用◆难点：⑴状态函数的全微分性质⑵ΔU与QV、ΔH与QP的关系⑶可逆过程概念⑷理想气体绝热可逆、绝热不可逆过程计算⑸焦耳－汤姆逊效应[6]基尔霍夫定律及其应用第三章热力学第二定律基本要求：1. 了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义2. 了解热力学第二定律与Carnot定理的联系。
理解Clausius不等式的重要性。
注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。
3. 熟记热力学函数S 的含义及A、G的定义，了解其物理意义。
4. 能熟练地计算一些简单过程中的∆H、Δ S、Δ A和Δ G，学会如何设计可逆过程。
5. 会运用Gibbs-Helmholtz公式。
6. 了解熵的统计意义和热力学第三定律，知道规定熵值的意义、计算及其应用。
7．初步了解还可逆过程热力学关于熵流产生等基本内容。
基本内容：1. 自发过程的共同特征2. 热力学第二定律的表述3. 卡诺原理4. 过程的热温商与熵函数5. 熵变的计算及应用6. 过程的方向与限度的判据7. 熵的统计意义8. 热力学函数之间的基本关系式9. Δ G 、Δ A 的计算与应用10.热力学第三定律与规定熵★重点：⑴自发过程的共同特征⑵热力学第二定律表述⑶卡诺原理与克劳修斯原理⑷熵函数引出、定义、热温商与熵变⑸热力学第二定律数学表达式、过程方向与限度判据⑹熵增加原理、熵的微观本质、熵产生与熵流⑺热力学第三定律与反应熵变计算⑻吉布斯自由能与亥姆霍兹功函引出及其应用⑼封闭体系简单状态变化、相变化、化学反应过程ΔS、ΔF、ΔG的计算与判据⑽热力学基本方程与热力学函数之间的基本关系式，吉布斯－亥姆霍兹（G－H）公式⑾偏摩尔量与化学势定义⑿化学势与温度、压力关系，化学势判据⒀理想气体与实际气体化学势、气体化学势标准态⒁逸度与逸度系数及其求算◆难点：⑴熵函数引出意义⑵可逆过程设计与ΔS计算⑶吉布斯自由能的概念与应用⑷热力学函数关系式及其证明⑸偏摩尔量与化学势判据、气体化学势与标准态⑹实际气体逸度与逸度系数及其计算第四章溶液（8 课时）基本要求：1.熟练多组分系统的组成表示法及其相互之间的关系。
2.掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。
3.掌握理想气体化学势的表示式及标准态的含义，了解理想的和非理想气体化学势的表示式，知道它们的共同之处，了解逸度的概念。
4.掌握Roult定律和Henry定律的用处，了解它们的适用条件和还同之处。
5．了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。
6．了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
7．熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。
8．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度。
基本内容：1.溶液2.液态理想混合物3.非理想混合物4.稀溶液的依数性5.分配定律6.超额函数★重点：⑴拉乌尔定律、亨利定律的意义及计算⑵溶液中各组分化学势及其标准态⑶理想化混合物（溶液）的定义及特性⑷非理想溶液活度与活度系数⑸吉布斯－杜亥姆（G－D）公式及应用⑹稀溶液依数性及有关计算◆难点：⑴偏摩尔量与偏摩尔体积及计算⑵理想稀溶液、非理想溶液中各组分化学势表达式及其标准态选择⑶稀溶液依数性与活度、活度系数计算第五章相平衡基本要求：1.了解相、组分数、自由度等相平衡中的基本概念。
2.了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。
3.能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。
4.在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。
5.学会用步冷曲线绘制二组分低共熔相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。
6.了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离、提纯和有机物的萃取等方面。
基本内容：1.相律2.单组分体系相图3.二组分体系相图4.双液系的气—液相图5.三组分体系★重点：⑴相、组分、自由度概念及相律⑵克拉贝龙方程与克拉贝龙－克劳修斯方程应用⑶单组分体系P－T相图分析与应用⑷热分析法与二组分凝聚体系T－X相图分析与应用、步冷曲线绘制⑸双液系T－X与P－X相图的分析与应用、恒沸物体系分离⑹相点与物质关系，杠杆规则与水气蒸馏原则及计⑺三组分盐水体系的等边三角形相图分析及在分离、提纯方面的应用⑻分配定律与萃取计算◆难点：⑴独立组分数确定与相律计算⑵物系点与相点的关系⑶固态部分互溶二组分凝聚体系相图各相态分析与步冷曲线绘制⑷有恒沸点的双液系相图的应用⑸有水合物、形成复盐三组分盐水体系相图分析与应用第六章化学平衡基本要求：1．了解如何从平衡条件导出化学反应等温式。
掌握如何使用这个公式？2．了解如何从化学势导出标准平衡常数。
3．均相和多相反应的平稳常数表示式有什么还同？4．理解Δ G m o的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握∆r G m0的求算和应用。
5．理解∆r G m0的意义并掌握其用途。
6．熟悉温度、压力和惰性气体对平衡的影响。
7．了解对同时平衡、反应耦合、近似计算的处理方法。
基本内容：1.化学反应的等温方程式与平衡常数2.Δ f G m 0 与平衡常数的关系3.影响化学平衡的因素4.同时平衡5.反应耦合6.应用热力学分析的实例★重点：⑴化学平衡等温式与标准平衡常数⑵理想气体各类平衡常数的关系及计算⑶复相反应平衡常数及计算、分解压力与平衡常数关系⑷外界因素对平衡常数影响及定量计算◆难点：⑴化学反应亲和势判据⑵G=－RTLnK的理解⑶为什么会存在化学平衡⑷范特霍夫等压方程式使用条件及计算⑸化学平衡与其他章节内容的综合运用与计算第七章统计热力学初步基本要求：1．了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。
2．了解最概然分布和撷取最大项原理。
3．了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。
4．了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。
5．了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。
6．了解什么是自由能函数和热函函数，学会用自由能函数和配分函数计算平衡常数了。
基本内容：1.统计分布的基本知识2.Maxwell — Boltzmann 统计3.配分函数与热力学函数的关系4.分子配分函数的计算5.体系热力学性质的计算6.气体分子运动论7.理想气体反应平衡常数的计算★重点：⑴玻兹曼分布定律及有关计算⑵配分函数与热力学性质的计算⑶理想气体反应平衡常数的计算◆难点：⑴如何理解N、U、V确定条件下，体系每一种微观状态出现几率相等；体系微观状态不断变化，而宏观热力学性质是确定的。
⑵玻兹曼统计定律的推导⑶关于最可几分布、平衡分布、摘取最大项原则的理解⑷关于配分函数的计算⑸配分函数与热力学关系的公式较多第八章电解质溶液基本要求：1．掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。
2．掌握电导、电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。
3．熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。
4．掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。
5．理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。
6．了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用Debye-Huckel极限公式。
基本内容：1.Faraday 电解定律2.电解质溶液的电导3.离子的迁移和迁移数4.离子的淌度与离子电导5.强电解质溶液理论6.电解质溶液的活度及活度系数★重点：⑴电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系⑵柯尔劳施方程与离子独立移动定律⑶电导测量应用与计算⑷离子迁移数测量与计算⑸电解质活度、离子平均活度、离子平均活度与活度系数计算⑹德拜－尤格尔极限公式、盐效应对溶解度的影响及其计算◆难点：⑴电导率、摩尔电导率、当量电导率、迁移数等的关系⑵离子迁移数的测量（希托夫法、界面移动法）⑶强电解质理论⑷盐效应对溶解度影响与计算第九章可逆电池的电动势及其应用基本要求：1．掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示该当，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应在。