2019-2020年高中化学 1.2《元素周期律》第2课时精品教案 新人教版必修2

2019-2020年高中化学 1.2《元素周期律》第2课时精品教案新人教版必修2三维目标知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。

2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

教学难点：探究能力的培养教具准备：多媒体课件、实物投影仪。

试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。

教学过程[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律][推进新课]师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。

元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

[多媒体播放：金属性强弱判断依据]1、金属与H2O或与酸反应难易程度。

2、置换反应。

3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。

实验一.Mg、Al和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

实验二.Mg、Al和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。

实验三：Mg(OH)2的性质取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：[多媒体展示出表格]表（三）Mg（OH）的性质实验四：Al(OH)3的性质取一支试管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L 稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。

2NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。

表（五）【例题剖析】【例1】．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号依次为、、。

(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为①，②。

【教师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X――――H2不要找错。

离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。

答案：（1）Na A1 C1 （2）①OH_ +H+ ==== H2O ② A1(OH)3 + 3H+ ====== A13+ + 3H2O师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？、3资料，之后完成下表：[多媒体同时展示元素周期律内容]1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。

板书：元素周期律的实质【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是( )A．只有④ B．只有⑤ C．①②③D．①②③④⑤【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。

得到电子的难易程度等。

答案：C。

【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体【教师精讲】元素周期律是高考的重点。

解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。

A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。

C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。

【答案】BD。

课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。

布置作业P18 T6板书设计2019-2020年高中化学 1.2《元素周期律》第3课时精品教案新人教版必修2三维目标知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。

2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法：1、归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备：多媒体、实物投影仪教学过程[新课导入]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。

因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】（xx江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。

C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。

[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。

[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。

[知识拓展]1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。

2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。

[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。

【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。

（2）R元素最外层电子数为个。

【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。

（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。

因此，分析时要合理，不能有遗漏。

答案：（1）+5，1（2）7师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。

[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]预测新元素。

寻找半导体材料。

合成新农药。

寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。

进行“位、构、性”的推导。

【例3】(xx．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：> >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> >(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。

(3)已知CCl4。

的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③ b．②④⑤ c．②③④【答案】 (1)CH4、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。

课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。

希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！生1：（热烈鼓掌）！布置作业：教材P18，T4，T5板书设计：活动与探究：1、上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。

2、查阅资料，最新发现的是一种什么元素？3、。