人教版高中数学选修三分子的立体构型练习题
人教版高中数学选修三化学高二第二章第二节分子的立体结构同步练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题1．下列分子的立体结构模型正确的是( )A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型答案：D解析：解答：CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。
分析：熟练掌握常见分子的空间构型是解题的关键，需要记忆、理解和观察能力。
2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A．正四面体形B．V形C．三角锥形D．平面三角形答案：D解析：解答：SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,故选D。
分析：熟练掌握判断价层电子对数的方法是解题的关键，明确成键电子对和孤电子对对分子构型的影响至关重要。
3．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A．若n=2,则分子的立体结构为V形B．若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C．若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确答案：C解析：解答：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,则根据斥力最小的原则,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。
分析：本题考查多原子分子在没有孤电子对的情况下判断分子的立体结构。
4．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A．NH＋4为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形答案：C解析：解答：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
2021年高中化学 2.2分子的立体构型同步训练 新人教版选修3
2021年高中化学 2.2分子的立体构型同步训练 新人教版选修3考查点一 形形色色的分子1.下列分子的立体构型是正四面体形的是（ ）。
A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.C 2H 4解析 氨分子是三角锥形，水是V 形，乙烯是平面形。
答案 A2．下列分子中的立体结构模型正确的是( )。
A ．CO 2的立体结构模型B ．H 2O 的立体结构模型C ．NH 3的立体结构模型D ．CH 4的立体结构模型解析A × CO 2的立体构型是直线形B × H 2O 的立体构型是V 形C × NH 3的立体构型是三角锥形 D√CH 4的立体构型为正四面体答案 考查点二 价层电子对互斥理论3.用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型为（ ）。
A.正四面体形B.V 形C.三角锥形D.平面三角形解析 SO 3中的S 原子孤电子对数＝12（6－3×2）＝0，只有3对σ键电子对，故选D 。
答案 D4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）。
A.PCl3B.H3O＋C.HCHOD.PH3解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O＋和PH3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。
答案 C考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）。
A. sp2杂化；sp2杂化B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化D.sp杂化；sp3杂化解析羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个σ键，为sp3杂化。
答案 C6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。
人教版高中数学选修三第二节《分子的立体结构》(1)形形色色的分子
第二节《分子的立体结构》(1)形形色色的分子1.下列说法中，正确的是（）A.由分子构成的物质中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D.不同的原子的化学性质可能相同2.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3l4C.H2OD.CH2O3.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl44.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P45.下列分子中，构型不为直线形的是（）A.H2B.CO2C.HClD.H2O6.下列分子结构是中心对称的是（）A.NH4+B.CH3ClC.HClD.H3+O7.下列分子的电子式书写正确的是（）8.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角（）A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法确定9. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下列判断错误的是（）A.G是最活泼的非金属单质B.L能使紫色石蕊试液变红色C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M是化学性质很活泼的单质10.BF3分子的立体构型是）A.直线形B.三角锥形C.四面体型D.平面三角形11. 在形形色色的分子世界中，由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”；一般来说，所有的双原子分子的空间构型呈形，三原子分子的立体结构有形和形两种，大多数的四原子分子采取形和形两种立体结构，但也有例外，如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈形。
12.硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角接近180°，说明CO2分子的空间构型为；甲烷(CH4)分子中，四个H —C键的夹角接近109°28′，说明CH4分子的空间构型为。
2018-2019学年人教版选修3第2章第2节分子的立体构型作业
第2节分子的立体构型作业1、关于CO2说法正确的是()A．碳原子采取sp3杂化B．CO2是直线形结构C．干冰是原子晶体D．CO2为极性分子2、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH3===CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3、某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键4、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O5、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3中共价键是非极性的C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp2杂化方式7、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（）A.CS2是V形分子B.SnBr2键角大于120°C.BF3是三角锥形分子D.NH4＋键角等于109.5°8、下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（）A．NO2-和NH4+B．H3O+和ClO3-C．NO3-和CO32-D．PO43-和SO42-9、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V形D.BF3：sp2、平面三角形10、下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化11、铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
新人教版选修3高中化学分子的立体结构 同步练习3
分子的立体结构 同步练习1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ） A.美国的路易斯 B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp 2杂化的是 （ ） A.PBr 3 B.CH 4 C.BF 3 D.H 2O3.关于原子轨道的说法正确的是 （ ） A.凡是中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH 4分子中的sp 3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形成的C.sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB 3型的共价化合物，其中中心原子A 均采用sp 3杂化轨道成键4.用Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ）A.C 原子的四个杂化轨道的能量一样B.C 原子的sp 3杂化轨道之间夹角一样C.C 原子的4个价电子分别占据4个sp 3杂化轨道D.C 原子有1个sp 3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对sp 3 、sp 2、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）A.sp 杂化轨道的夹角最大B.sp 2杂化轨道的夹角最大C.sp 3杂化轨道的夹角最大D.sp 3 、sp 2 、sp 杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有4个C —H 和1个C=C 双键，6个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ） A.每个C 原子的2s 轨道与2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道B.每个C 原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道C.每个C 原子的2s 轨道与3个2p 轨道杂化，形成4个sp 3杂化轨道D.每个C 原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p 轨道7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp 3杂化的是 ）A.CH 4B.CH 2=CH 2C.CH ≡8.已知次氯酸分子的结构式为H —O —Cl ，下列有关说法正确的是 ） A.O 原子发生sp 杂化B.O原子与H、Cl都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰O︰Cl9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D．C2H2与C2H412.在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。
人教版高中数学选修三2.2分子的立体结构优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是( ) A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形解析：选D。
在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。
但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。
2．下列分子或离子中，不．含有孤电子对的是( )A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋43．(2011年合肥高二检测)关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：选C。
H2O、NH3中的O、N均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，故A 项错误；sp3杂化是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。
BF3中的B为sp2杂化，故D项错误。
4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2解析：选B。
配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀生成。
对于B项配合物分子[Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。
5．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第二章第二节 分子的立体结构 练习
第二节分子的立体结构一、选择题1．下列分子对应的立体结构模型或键角正确的是()A．CO2B．NH3120°C．H2SD．CH4109°28′2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N AD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内3．下列分子或离子中,中心原子价电子对的立体构型为四面体形且分子或离子立体构型为V形的是()A.4．下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5．下列分子的立体结构与水分子相似的是()A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl46．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是()A.C3H8B.CO2C.BeCl2D.SO37．下列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体形B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键8．下列各组分子的立体构型名称相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF29．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是() A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp1、sp310．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键夹角为109°28′的是()①CH4②NH＋4③CH3Cl④P4⑤SO2－4A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤11．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－212．硒(Se)是第ⅥA族元素，则SeS3的分子构型是()A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形13．下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形结构，中心原子为sp3杂化B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子立体构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子结构D.NH＋4中N原子为sp3杂化，是四边形结构14．已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H键间的键角为107°，H2O 中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、非选择题15．配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
人教版高中数学选修三巩固作业2.2分子的立体构型
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）知能巩固提升/课后巩固作业一、选择题1.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是( )A.H2OB.H3O＋C.NH3D.NH4＋2.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键3.下列分子构型为正四面体的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.②④⑤4.(2012·长沙高二检测)下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A.NH3l4C.PCl3D.CH2O5.对SO2与CO2说法正确的是( )A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构6.(2012·青岛高二检测)次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是( ) A.该分子的电子式是B.O原子与H、Cl都形成π键C.O原子发生sp杂化D.该分子为V形分子7.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形8.(2012·昆明高二检测)以下微粒含配位键的是：( )①N2H5＋②CH4③OH－④NH4＋⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部9.(2011·安徽高考改编)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D.15.2 g该物质含有6.021022个原子10.下列现象与形成配合物无关的是( )A.向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失二、非选择题11.用价层电子对互斥模型判断下列分子或离子的构型。
人教版高中数学选修三2.2 分子的立体构型(同步训练2) 第2课时 .docx
高中化学学习材料唐玲出品2.2 分子的立体构型（同步训练2）第2课时练基础落实知识点1 杂化轨道1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道2．关于原子轨道的说法正确的是( )A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键3．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化知识点2 利用杂化轨道判断分子的空间构型4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H45．下列说法中正确的是( )A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形6．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥7．下列推断正确的是( )A．BF3为三角锥形分子B．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( )A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3练综合拓展9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键10．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化②苯分子内的共价键键角为120°③苯分子中的共价键的键长均相等④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A．①② B．①③ C．②③ D．③④11．下列关于苯分子的性质描述错误的是( )A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是( )A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未能参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是( )A．甲醛分子中有4个σ键B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面14．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p15.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
人教版高中数学选修三第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章第二节《分子的立体构型—杂化轨道理论与配合物理论简介》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，共48分）1．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( C)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子2.在分子中,羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( C)A.sp2杂化;sp2杂化B.sp3杂化;sp3杂化C.sp2杂化;sp3杂化D.sp杂化;sp3杂化3.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( A)①BF3②③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥【解析】:sp2杂化形成的为三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道,另外中心原子还有未参与杂化的p轨道,可形成一个π键,而杂化轨道只用于形成σ键或容纳未成键的孤电子对,①②③的键角均为120°,④为sp杂化,⑤⑥为sp3杂化。
4.在下列化学反应:①H++OH-H2O;②2H2+O22H2O;③HCl+NH3NH4Cl;④BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( A)A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.②④⑤D.②③5．下列物质：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4中存在配位键的是( A)A．①②B．①③C．④⑤D．②④【解析】：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键，而其他选项中均不存在配位键。
人教版高中数学选修三分子的立体构型练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节分子的立体结构（第一课时）【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O参考答案：第二节分子的立体结构（第二课时）【案例练习】1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、用VSEPR 理论判断物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状H2ONH4+BF3H3O+参考答案：第二节分子的立体结构（第三课时）【案例练习】1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
人教版高中数学选修三2-2分子的立体构型第1课时价层电子对互斥试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2章第2节第1课时(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( )A．前者大于后者B．前者小于后者C．二者相等D．无法判断解析：甲烷分子中化学键的键角为109°28′。
白磷分子中化学键的键角为60°。
答案： A2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是( )A．H—Cl B．N≡N解析：A是HCl是结构式，B是N2的结构式，C是H2S的电子式，D是NH3的路易斯结构式。
答案： D3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线型，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。
答案： B4．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等解析：三个B—F键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成以B为中心，三个F为顶点的平面三角形结构。
答案： A5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4②NH4＋③CH3Cl ④P4⑤金刚石A．①②④ B．①②③④⑤C．①② D．①②⑤解析：在CH4和NH4＋中，中心原子无孤对电子，4个H原子在空间呈正四面体形排列，且键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子结合呈四面体构型，键角为109°28′，但金刚石既不是分子也不是离子。
分子的立体构型 (人教版选修3)
2.2 分子的立体构型同步训练及答案练基础落实知识点1分子的空间结构1．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是()A．CO2B．P4C．NH3D．H2O2．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()①两个键之间夹角为109°28′②C—H键为极性共价键③4个C—H键的键能、键长相同④二氯甲烷没有同分异构体A．①②B．①③C．②③D．①④3．能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是()A．共价键键长相同B．共价键键能相同C．共价键键角为120°D．共价键有极性4．下列分子的空间构型是正四面体形的是()①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤5．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为() A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点2价层电子对互斥理论6．下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强7．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋4知识点3杂化轨道理论8．乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是9．甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为()A．sp3杂化B．sp2杂化C．sp杂化D．都不对10．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为()知识点4配位键与配合物11．下列粒子中，与H3O＋所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是()A．Na＋B．NH＋4C．Ne D．NH312．下列不属于配位化合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银C．六氰合铁酸钾D．KCl、CuCl213．下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
【精品推荐】人教版高中数学选修三第2节 分子的立体结构
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第2节分子的立体结构一、选择题1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A 10B 12C 24D 283．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的孤对电子C PH3是一种强氧化剂D PH3分子的P－H键是非极性键4．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A 碘单质B 水C 苯D 甲烷5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2O B．CS2C．SO2 D．H2S7．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOHA．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤8．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3B．H2OC．Ca2+ D．NH4+9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O （10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对11．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH412．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
2019-2020学年人教版高二 选修3第二章 第2节分子的立体构型(小练系列每周更新%29
第1页 共6页 ◎ 第2页 共6页2019-2020学年人教版高二 选修3第二章 第2节分子的立体构型（小练系列每周更新)一、单选题1．用价层电子对互斥理论预测H 2S 和CH 2O 分子的立体结构，两个结论都正确的是A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形【答案】D2．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是A ．ClO 3－B ．NO 2－C ．ClO 4－D ．SO 32－【答案】C3．下列分子的中心原子是 sp 2 杂化的是（ ）A ．CH 4B ．BF 3C ．H 2OD ．NF 3【答案】B4．NH 3、H 2S 等是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可以推测出AB n 型分子为非极性分子的经验规律是 A ．分子中必须含有π键B ．在AB n 分子中A 原子没有孤对电子C ．在AB n 分子中不能形成分子间氢键D ．分子中每个共价键的键长应相等【答案】B5．氯化亚砜(SOCl 2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的VSEPR 模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A ．四面体形、三角锥形、sp 3 B ．平面三角形、V 形、sp 2 C ．平面三角形、平面三角形、sp 2D ．四面体形、三角锥形、sp 2【答案】A6．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）A ．VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B ．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C ．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定【答案】D7．氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化。
人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第1课时) 作业
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥模型基础练1.下列有关描述正确的是( )A.NO－3为V形分子B.ClO－3的立体构型为平面三角形C.NO－3的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形D.ClO－3的VSEPR模型、立体构型相同解析NO－3中N原子的价层电子对数＝3＋12×(5－2×3＋1)＝3，没有孤电子对，故A项错误；C项正确；ClO－3中氯原子的价层电子对数＝3＋12×(7－3×2＋1)＝4，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形而立体构型为三角锥形，B、D 项错误。
答案 C2.下列分子的立体结构错误的是( )A.SO2：B.NH3：C.CS2：D.CH4：解析NH3的立体结构是三角锥形，B项错误。
答案 B3.下列对应关系不正确的是( )解析当中心原子在ⅤA族时，AB3分子应是三角锥形。
当中心原子在ⅣA族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在ⅣA族时，AB2分子是直线形，当中心原子在ⅥA族时，AB2分子是Ⅴ形。
答案 B4.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是( )A.价层电子对就是σ键电子对B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的立体构型是价层电子对互斥的结果D.孤电子对数等于π键数解析价层电子对数是σ键数与孤电子对数之和，孤电子对数是指没有成键的价电子对数，其与中心原子价层电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关，A、B、D项错误。
答案 C5.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A.NH＋4为正四面体B.CS2为直线形C.HCN为V形D.PCl3为三角锥形解析NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。
答案 C6.下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是( )A.CO2和SO2B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl解析NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2为V 形、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4均为正四面体形。
2.2分子的立体构型习题
第二章第2节分子的立体构型（人教版选修3）一．选择题1．下列说法中，正确的是( )A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子1．B [分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60°；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。
]2．下列分子构型为正四面体形的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤2.C3．下列分子的空间构型为平面正三角形的是( )A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．CH2O3．B [PCl3、NH3中的中心原子——P、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。
]4．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )A．NF3 B．CH－3 C．CO2 D．H3O＋4．C5．对SO3的说法正确的是( )A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似5．C [根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。
]练方法技巧6．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是( )A．NH＋4 B．PH3 C．H3O＋ D．OF26．D [四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。
分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。
2022年 人教版选修3 分子的立体构型作业
第二章第二节第1课时1．以下分子的空间构型是直线形的是BA．CH4B．C2H2 C．BF3D．H2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体；BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。
2．以下分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是DA．H2O B．BeC2 C．CH4D．o SF5－CF3分子中电子数为8 mo 解析：A项，分子中都是σ键，无π键；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；D项，一个分子中有94个电子。
5．以下说法中正确的选项是DA．NO2、SO2、BF3、NC3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH错误!的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析：NC3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B项错误；NH错误!为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子电子式为H错误!错误!错误!HH，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D项正确。
6．用VSEPR模型预测SO2、NC3、H3O 、BF3的立体结构。
解析：SO2分子中有1对孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型名称为平面三角形，分子的立体构型为V形；NC3、H3O＋中均有1对孤电子对，价层电子对数为3，故NC3、H3O＋的VSEPR模型名称为四面体形，空间构型为三角锥形；BF3分子中，B原子上没有孤电子对，故BF3的VSEPR模型名称和分子的空间构型均为平面三角形。
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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
第二节分子的立体结构（第一课时）
【案例练习】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）
A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）
A、H2O
B、CO2
C、C2H2
D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、CH2O
参考答案：
第二节分子的立体结构（第二课时）
【案例练习】
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）
A、PBr3
B、CH4
C、BF3
D、H2O
2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、用VSEPR 理论判断
物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状
H2O
NH4+
BF3
H3O+
参考答案：
第二节分子的立体结构（第三课时）
【案例练习】
1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键
2、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是
A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷
3、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物
溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应。
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
4、下列属于配合物的是（）
A、NH4Cl
B、Na2CO3﹒10H2O
C、CuSO4﹒5H2O
D、Co（NH3）6Cl3
参考答案：1D 2C 3B 4D 5B。