公开课 课件 常见的酸和碱1
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《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
常见的酸和碱 课件
一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸 或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
检验物质
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化
不变色 不变色 变红色 变红色
2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 H2SO4 干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
300多年前,朋友送给科学家波义耳一 盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室, 不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了 红色，科学家看到后，既新奇又兴奋， 于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣 上发现花瓣都变成了红色。
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
二. 常见的酸
[ 实验10-2] 如何嗅药品的气味?
先用软布或棉花轻轻地拭去，再用大量 的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
几种常见的酸
酸的化学性质
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
九年级化学常见的酸和碱1公开课课件
2.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物 质中的
水分，使硫酸变稀, 可作气体的干燥剂。
（2）脱水性：能使纸张、木材、棉 布、
皮肤（由C、H、 O元素组成的化合物）炭化，表面变 黑
3、盐酸、硫酸性质比较
盐酸
硫酸
1、---色----体
1、浓硫酸是----的液体，
物理性质 2、有----气味 3、易----，在空 气中形成-----
4、与碱的反应：
碱 + 酸——盐 + 水
5、与某些盐的反应： 盐 + 酸——新盐 + 新酸
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示
剂
非金
属氧
化 化物
学 性
酸
质
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
——色——体，——溶 于水
使酞石试蕊液试变液—红变—— 色蓝—色，使酚
CO2+NaOH——
NaOH+HCl——
9、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的 是（ C ）
A：三氧化硫
B：二氧化碳
C：氧化镁
D：稀硫酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个 试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考 虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质 量分数各有何变化？应如何保存？
总结：酸的通性
1试、液酸变溶—液—与色红酸，碱使指无示色剂的的酚作酞用试：液使—的—紫变不色色石。蕊
2、与金属的反应：
金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物+酸——盐+水
常见的酸和碱
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置， 质量减小、质量分数减小。
密封 保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置， 质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气 体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干 燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气 体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从 短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓 硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方 法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全 意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途
盐酸 （氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化 工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状 液体
无味
不易 车用电池、化肥、 挥发 农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激 性气味
易挥发
生产化肥、染料、 炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么 形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢 气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT课件(第1课时)
并不断搅拌
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
D. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
感悟新知
导引：浓硫酸具有吸水性，可用来干燥
知2－练
某些气体；浓硫酸与水混合时放出大量的热，会使
溶液温度升高，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿
器壁缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能
将水倒入浓硫酸中，否则放出的热量会使酸液飞溅；
浓硫酸具有脱水性，使纸中的氢、氧元素以水的组
知3－讲
稀硫酸
Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑
Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2 ↑
感悟新知
稀盐酸
稀硫酸
知3－讲
与某些金 属氧化物 反应
Fe2O3+6HCl==== Fe2O3+3H2SO4 ====
2FeCl3+3H2O
Fe2（SO4）3+3H2O
CuO+2HCl==== CuO+H2SO4====
感悟新知
知识点 2 浓硫酸的性质
【投影展示】浓硫酸
知2－讲
名 称
颜 色
状 态
气味
密度
溶质质 量分数
打开瓶塞 后的现象
其他
浓 硫 酸
无 色
液 态
刺激 性气
味
1.84 mg/ mL
95%－ 无明显现 腐蚀
98%
象
性
感悟新知
知2－讲
纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的 液体，不容易挥发。浓硫酸具有强烈的吸 水性和腐蚀性，在使用时应十分小心。如 果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量 的水冲洗，然后涂上3%－5%的碳酸氢钠 溶液，以防灼烧皮肤。
感悟新知
知3－练
常见的酸和碱 PPT教学课件15 人教版
汽车用铅蓄电池中
柠檬、柑橘等水果
含有硫酸
食
中含有柠檬酸
醋
中
有
醋
酸
盐酸和硫酸的用途很广
三、酸的化学性质
1.可以使指示剂变色
2.与活泼金属发生反应（置换反应） 金属 + 酸 = 盐 + H2↑
3.与某些金属氧化物发生反应 金属氧化物 + 酸 = 盐 + H2O
知识回顾
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
观察分析： 上面反应有何特点？生成物有什么共同
之处？
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸与稀硫酸 的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶 液的颜色有什么变化？
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
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讨 论:
• (1)上面反应的生成物有什么 (1)上面反应的生成物有什么 共同之处? 共同之处? • (2)利用上面的反应可以清除 (2)利用上面的反应可以清除 金属制品表面的锈, 金属制品表面的锈,除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中? 否将金属制品长时间浸在酸中? 为什么? 为什么?
补充1 盐酸跟硝酸银的反应 补充1：盐酸跟硝酸银的反应
稀盐酸
红色 无色
稀硫酸
红色
无色
(2)酸与金属的反应 酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
锌
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
(3)酸与金属氧化物反应 酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈 盐酸
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄 色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈 硫酸
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后 铁锈消失, 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后,铁锈消失 并有气泡产生,写出有关反应方式写出有关反应方式:__________________________、 并有气泡产生 写出有关反应方式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
4、在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 、在稀释浓硫酸时 一定要把 一定要把________ 沿器壁慢慢注入____ 沿器壁慢慢注入 水 里,并不断 搅拌 并不断_____。 并不断 切不可将___ 倒进______. 切不可将 水 倒进 酸
3.酸的化学性质
(1)
酸与指示剂的作用
加紫色石 蕊溶液 加无色酚 酞溶液
课后小结
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 学完本节课 试归纳出酸有哪些相似 的化学性质? 的化学性质
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第二课时)
温习 巩固 1. 胃酸中含有________,可以帮助消化.
盐酸
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且 浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质 量有何变化? 答:浓度变小 , 质量变小 .
实验步骤： 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3 =AgCl↓
补充2 硫酸跟氯化钡的反应 补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤： 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液， 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象 分析
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是 C ) 下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是 下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是( A.铝 铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 C ) 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用 B ) 在实验室制备氢气可以用( 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 质中的( 质中的 B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 能溶于水
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸 主要由纤维组成 上写好字 然 先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成 上写好字,然 先用稀硫酸在普通的纸 主要由纤维组成)上写好字 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离 慢慢烘干.这时纸上写 隔开一定距离)慢慢烘干 后在酒精灯火焰上 隔开一定距离 慢慢烘干 这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 字的地方因炭化变成焦黑 原来写的字迹就清楚地显出 试说明其中的道理. 来.试说明其中的道理 试说明其中的道理 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 腐蚀性,能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭. 能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭 腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭