公开课 课件 常见的酸和碱1
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实验步骤： 实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3 =AgCl↓
补充2 硫酸跟氯化钡的反应 补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤： 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液， 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象 分析
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后 铁锈消失, 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后,铁锈消失 并有气泡产生,写出有关反应方式 写出有关反应方式:__________________________、 并有气泡产生 写出有关反应方式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是 C ) 下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是 下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是( A.铝 铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 C ) 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用 B ) 在实验室制备氢气可以用( 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 质中的( 质中的 B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 能溶于水
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸 主要由纤维组成 上写好字 然 先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成 上写好字,然 先用稀硫酸在普通的纸 主要由纤维组成)上写好字 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离 慢慢烘干.这时纸上写 隔开一定距离)慢慢烘干 后在酒精灯火焰上 隔开一定距离 慢慢烘干 这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 字的地方因炭化变成焦黑 原来写的字迹就清楚地显出 试说明其中的道理. 来.试说明其中的道理 试说明其中的道理 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 腐蚀性,能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭. 能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭 腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭
讨 论:
• (1)上面反应的生成物有什么 (1)上面反应的生成物有什么 共同之处? 共同之处? • (2)利用上面的反应可以清除 (2)利用上面的反应可以清除 金属制品表面的锈, 金属制品表面的锈,除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中? 否将金属制品长时间浸在酸中? 为什么? 为什么?
补充1 盐酸跟硝酸银的反应 补充1：盐酸跟硝酸银的反应
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第二课时)
温习 巩固 1. 胃酸中含有________,可以帮助消化.
盐酸
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且 浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质 量有何变化? 答:浓度变小 , 质量变小 .
稀盐酸
红色 无色
稀硫酸
Biblioteka Baidu红色
无色
(2)酸与金属的反应 酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
锌
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
4、在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 、在稀释浓硫酸时 一定要把 一定要把________ 沿器壁慢慢注入____ 沿器壁慢慢注入 水 里,并不断 搅拌 并不断_____。 并不断 切不可将___ 倒进______. 切不可将 水 倒进 酸
3.酸的化学性质
(1)
酸与指示剂的作用
加紫色石 蕊溶液 加无色酚 酞溶液
(3)酸与金属氧化物反应 酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈 盐酸
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄 色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈 硫酸
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
课后小结
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 学完本节课 试归纳出酸有哪些相似 的化学性质? 的化学性质
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3 =AgCl↓
补充2 硫酸跟氯化钡的反应 补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤： 实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液， 滴氯化钡的溶液，观察现象 现象 分析
二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后 铁锈消失, 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后,铁锈消失 并有气泡产生,写出有关反应方式 写出有关反应方式:__________________________、 并有气泡产生 写出有关反应方式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是 C ) 下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是 下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是( A.铝 铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 C ) 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( 下列物质可由金属与发生置换反应得到的是 A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用 B ) 在实验室制备氢气可以用( 在实验室制备氢气可以用 A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 质中的( 质中的 B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 能溶于水
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸 主要由纤维组成 上写好字 然 先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成 上写好字,然 先用稀硫酸在普通的纸 主要由纤维组成)上写好字 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离 慢慢烘干.这时纸上写 隔开一定距离)慢慢烘干 后在酒精灯火焰上 隔开一定距离 慢慢烘干 这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 字的地方因炭化变成焦黑 原来写的字迹就清楚地显出 试说明其中的道理. 来.试说明其中的道理 试说明其中的道理 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 腐蚀性,能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭. 能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭 腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭
讨 论:
• (1)上面反应的生成物有什么 (1)上面反应的生成物有什么 共同之处? 共同之处? • (2)利用上面的反应可以清除 (2)利用上面的反应可以清除 金属制品表面的锈, 金属制品表面的锈,除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中? 否将金属制品长时间浸在酸中? 为什么? 为什么?
补充1 盐酸跟硝酸银的反应 补充1：盐酸跟硝酸银的反应
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第二课时)
温习 巩固 1. 胃酸中含有________,可以帮助消化.
盐酸
2.下列物质暴露在空气中,质量变大且 浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质 量有何变化? 答:浓度变小 , 质量变小 .
稀盐酸
红色 无色
稀硫酸
Biblioteka Baidu红色
无色
(2)酸与金属的反应 酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应
镁
Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
锌
铁 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
4、在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 、在稀释浓硫酸时 一定要把 一定要把________ 沿器壁慢慢注入____ 沿器壁慢慢注入 水 里,并不断 搅拌 并不断_____。 并不断 切不可将___ 倒进______. 切不可将 水 倒进 酸
3.酸的化学性质
(1)
酸与指示剂的作用
加紫色石 蕊溶液 加无色酚 酞溶液
(3)酸与金属氧化物反应 酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈 盐酸
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄 色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸 铁锈 硫酸
铁锈逐渐消失, 铁锈逐渐消失 溶液由无色变 黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
课后小结
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 学完本节课 试归纳出酸有哪些相似 的化学性质? 的化学性质