高中离子键学案教案

高中离子键学案教案 Revised by Petrel at 2021

离子键

教学目标：

1、掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。

2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。

3、培养学生抽象思维和综合概括能力。

教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物。一、复习回顾

表一

二、离子键

表二

[跟踪训练]

1、下列叙述不正确的是（）

A .活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B .阴、阳离子的静电引力作用叫做离子键

C .离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D .阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

(A)a和c（B）a和ｆ（C）d和g（D）b和g

三、离子化合物

________________________________________________叫做离子化合物。

请举例________________________________________。

形成离子化合物的元素__________________________________

[跟踪训练]

3、阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电

子层的离子化合物是（）

C. NaBr

四、电子式

___________________________________________叫做电子式。

写出下列原子的电子式：

(1) F ____ (2) Ca _______ (3) O _______

写出MgO、CaCl2的电子式。

用电子式表示KCl、MgBr2的形成过程

[跟踪训练]

4、用电子式表示离子化合物的形成过程，下列各式正确的是（）通过练习归纳电子式及离子化合物形成过程书写规则。

[课后练习]

1、元素A和B的原子核外电子总数为28，核内质子数之比为 Z

A :Z

B

= 3:4，则A元素

位于周期表_____________族，B元素原子的电子式是_________，A元素与B元素形成的化合物的电子式为_______________。

2、 A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法

错误的是（）

一定形成 +1价的阳离子一定形成-2价单核阴离子

一定能与水反应一定是A

2

B型化合物

3、氮化钠（Na

3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH

3

。请回

答下列问题：

(1) Na

3

N的电子式是______________，该化合物是由____________键形成。

(2) Na

3

N与盐酸反应生成_________种盐，其化学式分别是___________。

(3) 比较Na

3

N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)(填“>”、“〈”、“=” ).

4、现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同

一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟足量的盐酸反应，生成D3+和（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

（1）写出元素符号：A_________，B___________，C___________，D_________，E___________。

（2） D与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。

（3）用电子式表示C和E形成E2C的过程：__________________________

__________________________。