物质的组成、性质和分类

新物质。
判断方法 联系
有无新物质生成
化学变化时,一定同时发生物理变化;物理变化时 不一定发生化学变化。
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三．物质的分类
单 质
纯 净 物
金属单质 非金属单质
酸
无
碱
物 质
化 合
机 物
盐
物 酸性氧化物
氧
化
两性氧化物
混
物
合
碱性氧化物
物
有
烃
机
物
烃的衍生物
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1．单质 单质 非金属:如O2、Si、P4 稀有气体：如He、Ne 金属:如Al、Fe、Cu等
质 效应
的“通路”
主要应用举例 鉴别胶体和溶液
布朗 胶粒在胶体中做不停
—
运动 地、无秩序地运动
电泳
胶粒在外加电场作用下定向移动 工厂除尘 ［胶粒带电：如Fe(OH)3胶粒带正
电，H2SiO3胶粒带负电］
聚沉
聚沉方法有：加热、加入电解质、 例如：制豆腐；解释某
加入带相反电荷的胶体
“三态”变化、蒸馏 、分馏、 裂解、蛋白质变性、老化、硫
盐析、渗析、吸附、金属 化、炭化、油脂硬化、风化、
导电、焰色反应、气焊、 结晶、硬水软化、硝化、钝化、
（溶解、潮解）※……
气割、电解质溶液的导电……
没有生成新物质
有新物质生成
构成物质的微粒聚集状态的 原来微粒间的化学键断裂,原子重
改变
新组合，形成新的化学键，生成
二．物质的性质和变化 1．物质的性质
物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现 出的性质．如物质的颜色、状态、 气味、熔点、沸点、硬度、密度等．
化学性质:物质在化学变化中表现出的性质． 如:可燃性、稳定性、氧化性、还 原性、酸碱性等．
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下列变化中:①蒸馏 ②干馏 ③风化 ④金属导电 ⑤ 电解 ⑥钝化 ⑦焰色反应
➢ 一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定 的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的 性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构；
➢物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改 变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；
➢ 这种微观组成、结构、粒子间相互作用的方式等的改变决 定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。
高三 一轮复习
专题一:物质的组成、性质和分类
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2014
考纲下载 1．了解分子、原子、离子等概念的含义．了解原子团的
定义． 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系． 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属
的概念． 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号． 6．熟悉常见元素的化合价．能根据化合价正确书写化学
大分子或一定 数目分子的集 合体
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续表
性 外观 质
溶液
透明、均一
浊液
不透明、 不均一
胶体
均一
稳定性
稳定
不稳定
介稳定
能否透
能
过滤纸
不能
能
能否透过 能 半透膜
不能
不能
鉴别方法
无丁达 尔效应
静置分层 有丁达尔效应
实例
NaCl溶液
泥水
氢氧化铁胶体
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3.胶体的性质、制备、提纯和应用
内容
性 丁达尔 一束光通过胶体时产生一条光亮
式(分子式),或根据化学式判断化合价． 7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的
表示方法．
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一、物质的组成
游离态
单质
组成
构成
元素
物质
化合物
化合态
宏观
阳离子 离子 阴wk.baidu.com子
质子
原子核
原子
中子
核外电子
小分子 分子
高分子
微观
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分子、离子、原子比较
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一．物质的组成
下列广告用语在科学性上没有错误的是（ D ） A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
其化学性质就变了 C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、
共价键等等 D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
解析
要正确判定本题,须明确以下几点:
➢ 宏观物质都是由微观粒子构成的;构成物质的微观粒子是 多种多样的； 多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存 在相互作用（如离子键、共价键等）；
其中属于物理变化的有： ①④⑦
;
属于化学变化的有 ②③⑤⑥
.
2．物质的变化
物理变化:没有新物质生成的变化,只有状 态、形态的变化．
化学变化:有新物质生成的变化,化学变化中
往往伴随着现象的发生(如:发光、
发热、颜色变化,气体的生成，沉
淀的生成等)．
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变化
物理变化
化学变化
概念
举例
宏观 区 别
微观
燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、
不成盐氧化物:CO、NO等 过氧化物:Na2O2等
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3．化合物
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4．酸
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5．碱 6．盐
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常见的纯净物有:
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态,如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水 HD、结晶水合物（如CuSO4·5H2O）、Na35Cl、
Na37Cl按天然比例混在一起。
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D．没有水就没有生命
从宏观上看,物质由各种元素组成，元素存在的形态有 游离态和化合态;从微观上看，分子、原子、离子是构成物 质的基本粒子。
例 1 下列观点错误的是
（D ）
A．宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼
此的结合方式多样,决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，
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练习
常见的混合物有:
1、含有多种成分的物质:汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、 盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸 钙)、NO2;空气、溶液,石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、 阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，
如二甲苯。
混合物无固定组成,无固定熔沸点
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纯净物
四、分散系及胶体
1、分散系定义: 2、分散系分类:
溶液
浊液
胶体
分散质粒子 大小/nm
分散质粒子
小于1 nm 大于100 nm
分子或离子 很多分子 的集合体
1～100 nm
金属:
冶金分类 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属
密度分类 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
含量分类 常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
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2．氧化物
氧化物
碱性氧化物:如Na2O、CuO等
成盐氧化物 酸性氧化物:如P2O5、SO3等 两性氧化物:如Al2O3等