常见烃的结构与性质
常见的烃的结构及性质课件
取代反应
烯烃可与卤素等发生取代反应，生成卤代烃 。
04Leabharlann 炔烃及性质炔烃的结构炔烃的概念
炔烃是一类有机化合物，其分子中含有碳碳三键。炔烃的 通式为CnH2n-2，其中n为碳原子数。
炔烃的分类
根据分子中碳原子的个数，炔烃可分为单炔烃和多炔烃。 单炔烃是指分子中只含有一个碳碳三键的炔烃，多炔烃则 是指分子中含有多个碳碳三键的炔烃。
常见的烃的结构及性质课件
目录
• 烃的分类及常见类型 • 烷烃及性质 • 烯烃及性质 • 炔烃及性质 • 芳香烃及性质 • 烃的衍生物及性质
01
烃的分类及常见类型
烃的分类
1. 烷烃
最简单的烃类，由单键 连接，碳原子数从10个 以上，如甲烷、乙烷等
。
2. 烯烃
3. 炔烃
含有碳碳双键，碳原子 数从2个以上，如乙烯、
2. 烯烃
烯烃是一类含有碳碳双键的烃类，其特点是具有 较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等 反应。烯烃在工业和生物医学领域具有广泛的应 用价值。
4. 芳香烃
芳香烃是一类具有苯环结构的烃类，其特点是具 有特殊的芳香气味和较高的反应活性。芳香烃在 染料、医药、农药等领域具有广泛的应用价值。
02
烷烃及性质
醛类的定义
醛类是指含有醛基的烃的衍生物。
醛类的结构特点
醛类的结构特点是含有醛基，醛基可以连接在碳原子上，也可以连 接在氢原子上。
醛类的性质
醛类具有较高的反应活性，可以参与还原反应、氧化反应等。此外， 醛类还具有香味，因此在食品、化妆品等领域有广泛的应用。
酮类的结构及性质
01
酮类的定义
酮类是指含有酮基的烃的衍生物。
烃的结构与性质
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2、煤的相关知识 (1)煤的组成： 煤是由许多有机物和无机物组成的复杂的混合物 煤中主要含有C、H、O、N、S等元素，以C元素为主 (2)燃烧煤的污染 形成酸雨 (3) 煤的综合利用 ①煤的干馏②煤的气化③煤的液化
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考考你：下列说法正确的是（ AB）
A.石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的 分馏得到汽油 B.已C18以的烷烃的重油经过催化裂化可以得到 汽油 C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的化合物 D.煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏 的方法把它们分离出来
（1）、甲烷的存在 沼气、坑气（瓦斯） 、天然气（80%） （2）、甲烷的物理性质 无色、无味、极难溶于水密度为0.717g/L（标况） 甲烷是有机物中分子量最小、含氢量最高的物质
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（3）、甲烷的结构
分子式 电子式
结构式 结构示意图
H
H
CH4 H ··C······H H C H H
H
H
H
CH H
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练习：下列关于甲烷的叙述，正确的是（ D ）
A.甲烷是一种无色无味易溶于水的气体 B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.将甲烷通入氯水中能使氯水褪色 D.甲烷可用作家庭燃料
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（4）甲烷的化学性质 :由于甲烷分子结构稳定，所以通 常不与强酸、强碱及强氧化剂（如酸性高锰酸钾）反应。
系物
结构特点 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 含有一
呈链状
呈链状 呈链状 个苯环
主要反应 取代反应 加成反应、加聚反 取代反应、
应、氧化反应
加成反应
通入溴水 气态烃无现象，
现象
液态烃能萃取
常见烃的结构与性质
[答题送检]····································来自阅卷名师报告
错误 致错原因 扣分
对典型的有机物结构与性质间的关系理解不深导致
A/C/D 错误。例如乙酸中的羧基含有C===O双键，但不与 H2发生加成反应 －6
[ 解析 ] 乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应， A 项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键， 均能发生加成反应， B 项正确；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应， C 项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反 应，而丙烷不能发生加成反应， D 项错误。 [ 答案 ] B
②乙烯： ____________________________________( 火焰明亮且伴有黑烟 ) 。
点燃 CH4＋2O2――→CO2＋2H2O
点燃 CH2===CH2＋3O2――→ 2CO2＋2H2O ③苯： ________________________________( 火焰明亮，带浓烟 )。
1 ． (2017 · 海南卷 )( 双选 ) 下列叙述正确的是 ( A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
)
AD
C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 解析 A 项，乙醇能逐渐被氧化生成乙酸，乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，而乙酸乙酯具有香味，正确； B 项，丁烷有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，错误； C 项，聚氯乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液 褪色，错误； D 项，甲烷与氯气在光照条件下能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中二氯甲 烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，正确。
2 点燃 ＋15O2――→12CO2＋6H2O
常见烃的结构与性质
常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。
(2)乙烯(CH 2==CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：＋Br 2 ――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。
③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2―———―→一定条件。
3.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。
如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。
(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√)(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
常见的烃的结构及性质课件
芳香烃的来源和用途
总结词
芳香烃主要来源于石油和煤的加工，用途广泛。
详细描述
芳香烃主要来源于石油和煤的加工。石油工业中，通 过高温和高压的处理，将石油裂解成各种烃类，其中 包括芳香烃。煤焦油中也有大量的芳香烃，通过加工 可以得到各种芳香烃的化合物。芳香烃的用途非常广 泛，可以用于制造塑料、合成纤维、染料、农药、炸 药等许多重要的化工产品。此外，一些芳香烃还具有 医疗用途，如某些药物就含有芳香烃的成分。
炔烃的碳原子可以形成直线、平面或 四面体构型，这取决于炔烃的分子结 构。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示 碳原子数。
炔烃的性质
1
炔烃具有高度的化学反应性，尤其是碳碳三键。
2
炔烃容易发生加成反应、聚合反应和氧化反应等。
3
炔烃的稳定性比烯烃低，因为碳碳三键的电子云 密度较高，容易受到亲电攻击。
炔烃的来源和用途
芳香烃的性质
要点一
总结词
芳香烃具有特殊化学性质，如亲电取代反应和加成反应等。
要点二
详细描述
由于芳香烃的特殊结构，它们具有一些特殊的化学性质。 其中最典型的性质是亲电取代反应和加成反应。在亲电取 代反应中，芳香烃的苯环上的氢原子可以被其他基团取代， 生成新的化合物。加成反应是指两个分子结合在一起，生 成一个分子的过程。芳香烃也可以发生加成反应，通常是 在苯环上添加氢原子或卤素原子等。
烯烃的结构
烯烃的通式为CnH2n，其中n 表示碳原子数。
烯烃的结构特点是含有碳碳双 键，双键上的碳原子通过单键 与其他碳原子相连。
烯烃的碳碳双键是不饱和键， 容易发生加成反应和氧化反应。
烯烃的性质
烯烃的化学性质主要取决于碳碳双键，双键上的电子云密度较高，容易发生亲电反应。
复习常见烃的结构与性质
思考：
⑴实验室制取氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？
⑵CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依
次通过哪一组试剂 ( C )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
甲烷的氧化反应是指它在点燃条件下可以燃烧。
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
甲烷与强氧化剂KMnO4、强酸、强碱 均不反应 。
（3）高温分解：
CH4
C + 2H2
(制取炭黑)
4、环烷烃——环状饱和烃
（1）以碳、碳单键结合成环状的烃
CnH2n（n≥3）
CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
CH2 CH2
3、聚合反应---加聚反应：
小分子化合物互相结合为高分子化合物的
反应。
催化剂
nCH2=CH2 △
［CH2 CH2］n(聚乙烯)
⑴写出丙烯加聚反应方程式 ⑵写出苯乙烯加聚反应方程式
四、实验室制取乙烯 制取装置:
制取原理： 有 一 合机个物CH化小(H含2合分–双CO物子键HH在(或如2 一叁H浓定21键OH7条02、)S℃的O件H4反X下（等应C，难H)，从溶，2=叫于一而C水做个H生）2消分成↑ +去子不H反中饱2O应脱和。去化
5.用排水法 收集乙烯， 不能 用排空气法收集,
6.装置类型：液+液
▲ 沸石
气
思 考
在实验室里制备的乙烯中常含有SO2， 试设计一个实验，检验 SO2 的存在并 验证乙烯的还原性。
Ⅰ
18常见的烃
常见的烃教学目标：掌握高考要考的最基础有机物的性质二、基础知识：(一)、几类脂肪烃的代表物比较 1.结构特点、物理性质与用途2、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl第四步：CHCl 3+Cl2CCl 4+HClCH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯1.与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X2.与H 2加成 CH 2＝CH 2＋H 2催化剂△ CH 3—CH 3 3.氧化反应 常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
4.加聚反应（二）、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃， 其通式为：C n H 2n ＋2(n ≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：C n H 2n (n ≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：C n H 2n －2(n ≥2)。
2．物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态，一般C 5-C 16液态，C 数>16为固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
常见的烃
交流与讨论(1) P40
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7 9 11 13 15 17 烷烃 烯烃
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
小结
乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子。
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
结构 简式
结构 特点 空间 结构
C、CH3C=CHCH3 CH3
问题解决2：P43
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。 产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子上 不能连有相同基团只有这样 才会产生顺反异构体。
a' C b' C
a b
烯烃的同分 异构现象
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2013年8月3日星期六
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
脂 肪 烃
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
常见的烃的结构及性质复习课程
机化合物，组 苯环，组成元 且分子组成必
成元素为 任 素仅含C，H 须 满 足 通 式
意种
两种
CnH2n—6
它们之间的关系为下图所示的包含关系：
联系
No C
Image
1、取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所代替的反应叫取代反应。
2、加成反应： 有机物分子里不饱和碳原子与其他原子或原子团 直接结合生成新化合物的反应叫加成反应。
对比苯的硝化
侧链对苯环的影响，使苯环上甲基邻、对位的H原子变得活 泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反 应只生成硝基苯。
对比苯
苯环对侧链的影响，使得苯的同系物能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，而苯不能。
1、芳香烃概念的辨别
对比 定义
芳香族化合物 芳香烃
苯的同系物
含有苯环的有 含一个或多个 仅含一个苯环，
炔烃（通式？）
C≡C
C
1、关于“同系物、同分异构体”
所有符合通式CnH2n+2的不同 物质都是同系物吗？ 2、有机物中原子共线、共面问题
对有机物中原子共线共面问题的考查
1．几种最简单有机物的空间构型 (1)甲烷分子(CH4)为正四面体结构，最多有3个原子 共平面； (2)乙烯分子(H2C===CH2)是平面形结构，所有原子 共平面； (3)乙炔分子(H—C≡C—H)是直线形结构，所有原子在 同一直线上； (4)苯分子(C6H6)是平面正六边形结构，所有原子共 平面； (5)甲醛分子(HCHO)是平面结构，所有原子共平面。
密度
CH4 _无___色 _气___态 _难___溶于水 比空气_小___ C2H4 _无___色 _气___态 _难___溶于水 比空气略_小___ C2H2 _无___色 _气___态 _微___溶于水 比空气略_小__
芳香烃__卤代烃
芳香烃、卤代烃【知识要点梳理】知识点一、苯的结构与化学性质：（苯是最简单、最基本的芳香烃）1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水。
2、结构特点：现代科学对苯分子结构的研究：①苯分子为平面正六边形结构，分子中的6个碳原子构成正六边形，键角为120°，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
②苯分子中碳碳键键长为40×10-10m，介于单键和双键之间。
(独特的结构决定其具有独特的性质)③结构简式：或均可3、化学性质：（组成上高度不饱和，结构比较稳定）从苯的分子组成上看，具有很高的不饱和度，其性质应该同乙烯、乙炔相似，但实际上苯不能与溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液反应，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。
说明苯的结构比较稳定，这是苯的结构和化学性质的特殊之处──“组成上高度不饱和，结构比较稳定”。
①苯的稳定性(与烷烃相似)：表现在不能与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应。
②苯在空气中燃烧：燃烧现象：在空气中燃烧，燃烧时产生明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里含碳的质量分数很大的缘故。
方程式：③苯的取代反应（与烷烃相似）——卤代、硝化、磺化苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：条件：液溴、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代反应：（硝化反应）条件：50℃～60℃、水浴加热、浓硫酸做催化剂、吸水剂。
④苯的加成反应（与H2、Cl2) ：苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：条件：镍做催化剂、180℃~250℃的条件下小结：在通常情况下苯的性质比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。
苯的化学性质——易取代、能氧化(燃烧)、难加成。
知识点二、苯的同系物：（由于苯基和烷基的相互影响，使其性质发生了一定的变化——更活泼）1、基本概念：①芳香族化合物：分子中含有苯环的有机化合物，如硝基苯、溴苯、苯乙烯等。
②芳香烃：含有苯环的烃类，如甲苯、苯乙烯等。
③苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等。
烷烃ppt
在光照条件下进行，产物更复杂。 在光照条件下进行，产物更复杂。 例如： 例如： CH3CH3 + Cl2 会产生9种产物。 → 会产生9种产物。
思考：烷烃的同系物存在物性递变、 思考：烷烃的同系物存在物性递变、化性相似的 情况， 情况，那么其它同系物在物性和化性上有 何特点？为什么？ 何特点？为什么？ 同系物的物理性质递变， 同系物的物理性质递变，化学性质相似
（2）系统命名法（IUPAC） 系统命名法（IUPAC）
选碳链： 选碳链： 选择最长的碳链做主链（ 选择最长的碳链做主链（长） 当不同碳链的碳原子数相同时，选择支链最多的一个作主链（ 当不同碳链的碳原子数相同时，选择支链最多的一个作主链（多） 编位号： 编位号： 离主链最近的支链一端开始编号（ 离主链最近的支链一端开始编号（近） 不会出现1 甲基 甲基， 乙基 乙基， 丙基…… 不会出现1—甲基，2—乙基，3—丙基 丙基 若两个相同支链离两端一样近，而中间还有支链， 若两个相同支链离两端一样近，而中间还有支链，则按支链编号 相加最小一端开始（ 相加最小一端开始（小） 当两个不同支链离两端一样近，从简单的支链一端开始编号（ 当两个不同支链离两端一样近，从简单的支链一端开始编号（简） 写名称： 写名称： 取代基，写在前，编号位， 取代基，写在前，编号位，短线连 相同基，合并算，不同基， 相同基，合并算，不同基，简到繁 阿拉伯数字与文字之间用“ 隔开 阿拉伯数字之间用“ 隔开； 阿拉伯数字与文字之间用“—”隔开；阿拉伯数字之间用“，”隔 开。
已知10ml的某气态烷烃在 的某气态烷烃在50mlO2中充分燃烧，得到液态水 中充分燃烧， 已知 的某气态烷烃在 和体积为35ml的混合气体（所有气体都在同温同压下测定）， 的混合气体（ 和体积为 的混合气体 所有气体都在同温同压下测定）， 则该烃可能是什么？ 则该烃可能是什么？
【提纲】常见烃的性质
本专题重难点突破一各类烃的结构与性质1．各类烃的结构特点、性质和常见的同分异构体含有键特别提示(1)烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。
(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物(与苯相连的碳上含氢)一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．各类烃的检验特别提示应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
例1有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在FeBr3作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
此反应属于__________反应。
(2)与溴水或酸性KMnO4溶液都不反应的是__________________________。
(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____________________________。
(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是__________。
二烃类燃烧的规律1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧的通式：C x H y＋(x＋y4)O2―――→点燃x CO2＋y2H2O(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态ΔV＝V后－V前＝y4－1①y＝4时，ΔV＝0，体积不变；②y>4时，ΔV>0，体积增大；③y<4时，ΔV<0，体积减小。
(2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态ΔV＝V前－V后＝1＋y4，总体积减小。
特别提示烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
烷烃、烯烃、苯及有机物结构与性质
[题点全盘查] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
其中完全正确的是 ( B )
A．①②④
B．①②④⑥
C．①②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
2.有机物结构与性质
• （1）乙烯、乙炔：与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液
• （2）甲苯与酸性高锰酸钾 • （3）卤代烃的水解和消去 • （4）苯酚弱酸性及检验 • （5）乙醛的与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 • （6）酯的水解 • （7）二糖和多糖的水解 • （8）蛋白质的盐析、变性和显色反应
难溶于水，易 溶于有 机溶剂
挥发性 毒性
易挥发
有毒
3.苯的化学性质
①氧化反应 苯
②取代反应
③加成反应
a.不能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧反应（火焰明亮，有浓烟）
2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O
a.卤代反应
（纯卤素单质、FeX3催化剂）
（液溴）
+Br2
FeBr3
（无色液体，密度比水大）
③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式 为 2CH3CHO＋O2催―△― 化→剂2CH3COOH 。
[微点拨] —CHO 具有明显的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧 化为—COOH，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
4．常见醛在生产生活中的应用及影响 (1)35%～40%的甲醛水溶液称为 福尔马林 ，具有杀菌消毒作用和防腐性 能等。 (2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛 ，是室内主要污染物之一。
4．化学性质 将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么发生化学反应时化学键的 断裂情况如下所示。
发生反应
化学方程式
2CH3CH2CH2OH＋2Na―→
常见有机物的结构
常见有机物的结构有机物是由碳元素构成的化合物，其化学性质和结构种类异常丰富。
在现代化学中，已经发现了大量的有机物，并对其结构进行了详细的研究。
本文将对一些常见的有机物的结构进行介绍。
一、烷烃烷烃是最简单的有机化合物，由碳和氢组成。
它们的分子中只含有碳—碳键和碳—氢键，没有任何官能团。
烷烃分为直链烷烃和支链烷烃两类。
直链烷烃的通式为CnH2n+2，如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)等；支链烷烃中，碳原子连接在一个以上的碳原子上，如异丁烷[(CH3)2CHCH3]、2,2-二甲基丁烷[(CH3)3CCH3]等。
二、烯烃烯烃分为烯烃和二烯烃两类，它们的分子中存在碳—碳双键。
烯烃通式为CnH2n，如乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)等；二烯烃具有两个碳—碳双键，通式为CnH2n-2，如丁二烯(C4H6)、异戊二烯(C5H8)等。
烯烃和二烯烃在化学和工业上有着广泛的应用，如合成塑料、橡胶等。
三、炔烃炔烃是含有碳—碳三键的有机化合物。
炔烃通式为CnH2n-2，其中n表示碳原子数。
乙炔(C2H2)是最简单的炔烃，其它炔烃包括丙炔(C3H4)、丁炔(C4H6)等。
炔烃具有较高的反应活性，广泛应用于化学合成、燃料等领域。
四、醇醇是官能团为-OH的有机物，可以看作是烃中一个或多个氢原子被羟基（—OH）取代。
由于羟基的存在，醇具有明显的亲水性。
按照羟基数目的不同，醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。
甲醇(CH3OH)、乙醇(C2H5OH)是最简单的一元醇，丙二醇(CH3CHOHCH2OH)是一种常见的二元醇。
五、酮酮是官能团为-C(=O)-的有机物，通式为R-C(=O)-R'，其中R和R'可以是碳链。
酮中的碳原子与两个碳链相连，酮可以看作是醛和醇的缩合产物。
丙酮(CH3COCH3)是最简单的酮，其它常见的酮还包括丁酮(C4H9COCH3)、戊酮(C5H11COCH3)等。
酮在化学和生物领域有广泛应用。
六、醛醛是官能团为-C(=O)-H的有机物，通式为R-C(=O)-H。
专题二十六 常见的烃的结构与性质
• 一、烃的重要类别及重要化学性质
正四面体
非极性 CH4
CH4 CH4
CH3Cl＋HCl 光 CH2Cl2＋Cl2 CHCl3＋HCl
CH4＋Cl2
光
光 CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl
CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl
光
CH4＋2O2
点燃
CO2＋2H2O
化学
产汽油 裂化 气态不饱和烃
C H 无机物
O N 有机物 SO2
S
Si
SO2
水
氧气
硫酸 石灰 2CaSO3+O2=2CaSO4 化学 焦炭
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
空气加强热使其分解 焦炭 煤焦油 焦炉气 氨水 粗苯
一氧化碳 氢气 甲烷 乙烯
有机物转化为可燃气体的过程 C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 转化成液体燃料的过程 直接 间接 直接液化 以煤为原料，先气化制成合成气，再转化而成
• • • • •
•
【答案】：B
甲烷、烷烃的结构与性质
• 例题2、甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下 ，得到的产物是 （ ） • ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④ CCl4 • A．只有① B．①和②的混合物 • C．只有② D．①②③④的混合物 • 【解析】：甲烷和氯气按等物质的量反应，而不可能是1 个甲烷分子与1个氯分子在反应，所以无论反应物的物质 的量之比是多少，都会得到各种氯代物。不能认为甲烷和 氯气1∶1，就生成CHCl3。1∶2就生成CH2Cl2等。 • 【答案】：D
乙烯、烯烃的结构与性质
02考点一烷烃烯烃炔烃的结构与性质
【基础知识】常见有机物的性质考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质【必备知识】一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式与碳原子相连的原子数结构示意碳原子的杂化方式碳原子的成键方式碳原子与相邻原子形成的结构单元的空间结构实例4 sp3б四面体3 sp2Б+п平面型2 sp Б+п直线型3 sp2Б+п平面型二、脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水三、脂肪烃的化学性质1、取代反应（有进有出）①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：烷烃与气态卤素单质在光照条件下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：～X2～HX，即取代1 mol氢原子，消耗1 mol卤素单质生成1 mol HX。
【拓展】1、甲苯，氯气，光照：2、丙烯，氯气，光照：例1、（2018·北京）（1）按官能团分类，A的类别是_________________。
（2）A→B的化学方程式是_________________________________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
例2、（2015·福建）①烃A的名称为_______________。
步骤I中B的产率往往偏低，其原因是___________________。
【答案】甲苯烷基上的取代是连续，不完全的。
例3、写出丙烯制丙三醇的合成路线2、加成反应（有进无出，有双建或三键消失）①加成反应：有机物分子中的不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团结合，生成新的有机化合物。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)3、加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为 n CH 2==CH —CH 3―――→一定条件。
常见烃的结构与性质-高考化学专题
考点49 常见烃的结构与性质一、甲烷的结构和性质1．甲烷的存在和用途（1）甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．甲烷的分子结构（1）组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型CH4（2）空间结构空间结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点（1）用短线“—”来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
省略了部分或全部短线“—”的结构式叫做结构简式。
甲烷的结构简式为CH4(它也是甲烷的分子式)。
（2）甲烷分子中4个C—H键完全等同，5个原子不在同一平面上，其中最多有3个原子在同一平面上。
（3）CH4的电子式和结构式表示了分子中原子间的连接顺序和成键方式；结构简式是结构式的简化形式，它们不能表示分子真实的空间结构；球棍模型和比例模型以逼真的形式表示了分子中原子间的连接方式以及原子的相对体积和空间分布。
3．甲烷的性质（1）物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小（2）化学性质在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。
但在特定条件下也会发生某些反应。
①甲烷的氧化反应——可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。
注意：（1）CH4属于可燃性气体，在点燃之前一定要验纯，防止出现爆炸事故。
（2）根据CH4的物理性质，CH4可采用排水法和向下排空气法收集。
（3）在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，内壁有水珠生成说明可燃物中含有H元素；将小烧杯迅速倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明可燃物中含有C元素。
②甲烷的取代反应a.甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象(A)装置a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色；b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾；c.水上升：试管内液面逐渐上升。
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②苯发生取代反应的化学方程式:
(4)加成反应 ①定义:有机物分子中的_双__键__(_或__三__键__)_两端的碳原子 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
第十章A 有机化合物
第一节 甲烷 乙烯 苯 煤、 石油、天然气的综合利用
考点一 常见烃的结构与性质 【核心知识·自查】 1.常见烃的组成、结构和物理性质
结构 简式
空间 构型
比例 模型 球棍 模型
甲烷 CH4 _正__四__面__体__
乙烯 CH2＝CH2 _平__面__形__
苯 _平__面__正__六__边__形__
【解析】选B。乙烯分子中含有碳碳双键,与Cl2、H2可 以发生加成反应,自身还可发生加聚反应生成聚乙烯, 甲烷可以与Cl2发生取代反应但不能发生加聚反应,A错 误,B正确;苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间 的一种独特的键,能与H2加成,但不能被酸性KMnO4溶液 氧化,C、D错误。
【解析】选C。实验室用溴的四氯化碳溶液除去乙烷 中的乙烯,A错误;苯与溴水不反应,只能萃取溴水中的 溴,B错误;乙烯、苯均可发生加成反应,C正确;C2H6与 Cl2发生取代反应的生成物是混合物,D错误。
2.下列说法正确的是 ( ) A.乙烯和甲烷都能发生加聚反应 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
(2)氧化反应 甲烷、乙烯、苯燃烧反应的化学方程式分别为 ①甲烷:CH4+2O2 CO2+2H2O(淡蓝色火焰); ②乙烯:CH2＝CH2+3O2 2CO2+2H2O(火焰明亮且伴有 黑烟); ③苯:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(火焰明亮,带浓烟)。
(3)取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他_原__子__或__原__ _子__团__所替代的反应。
甲烷
乙烯
苯
结构 特点
全部是单键,属 于饱和烃
含碳碳双 键,属于不 饱和烃
介于碳碳单键和 碳碳双键之间的 _独__特__的__键__
物理பைடு நூலகம்性质
无色气体,难溶于水,甲烷 密度小于空气,乙烯密度与 空气相近
无色,有特殊气味的 液体,密度比水小,不 溶于水
2.常见烃的化学性质 (1)稳定性 甲烷、苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,而乙烯性 质较活泼,可使二者褪色。
②完成乙烯分别与溴水、H2、HCl、H2O反应的化学方 程式:
1.(新题预测)下列有关烃的描述中正确的是 ( ) A.实验室可用H2除去乙烷中的乙烯 B.在催化剂作用下,苯与溴水反应生成溴苯 C.乙烯分子中含有碳碳双键,苯分子中不含碳碳双键, 但二者均可发生加成反应 D.C2H6与Cl2发生取代反应,C2H4与HCl发生加成反应,均 可得到纯净的C2H5Cl