《化学反应限度》说课稿

《化学反应限度》说课稿

一、教材分析

1、本节内容在教材中的地位和作用：

《化学反应的限度》是中学化学的重要理论之一。在《必修2》中，学生对化学平衡已经有了初步感性的认识，本节教材在必修课程的基础上从化学反应限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。本节教材紧紧抓住平衡常数的概念，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动，并将平衡转化率作为定量描述平衡状态的补充。化学反应限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，又是今后学习中所涉及的电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识的核心，并对这些知识的学习起着指导作用，它同时也是沟通物质结构理论与溶液反应理论，沟通化学与社会，化学与化工生产的重要桥梁，有重要的实用价值。对学生后续的学习有着深远的影响。本节课的教学重点和难点是：化学平衡常数的涵义；温度、浓度、压强对化学平衡的影响

二、目标分析

1、三维教学目标:根据课标的要求，教材的特点以及学生的实际情况，确定如下教学目标：

知识与技能目标：

（1）使学生了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率。

（2）使学生了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向过程与方法目标：

通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验方案、分析实验现象并获取有价值信息的能力，体验化学实验对化学理论发展的贡献；通过“压强对化学平衡的影响”等问题的研讨，培养学生分析、处理实验数据、从数据中获取信息、总结规律的能力。

情感态度与价值观目标：

通过对“氧气与血红蛋白结合过程中的平衡移动”“怎样抢救煤气中毒病人”等资料的介绍，使学生感受到化学科学对认识生命现象的作用，增强他们探索化学反应原理的兴趣。认识外界条件对化学平衡的影响，提升学生对化学反应价值的认识。

2、教法分析：

以学生为主体，教师为主导。普通高中化学课程标准明确提出：通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。本节中采用以下教学方法：数据分析法、实验探究法、理论推测法：

3、学法指导

结合本节教材的特点及所设计的教学方法，指导学生用“数据分析、比较，实验探究、讨论”的方法开展学习活动。通过探究实验，让学生在探究中发现问题、提出问题、分析问题，解决问题，增强问题意识，在共同探索中发展思维的连贯性。通过小组的讨论、交流与协作，培养学生的合作学习能力。

三、过程分析

1、整体设计思路：本节课分为三个课时，第一课时化学平衡常数，通过学习使学生了解化学平衡常数的含义，会求算具体反应的化学平衡常数；第二课时学习化学反应的另一种表示方法平衡转化率；第三

课时从实验入手了解外界条件对化学平衡的影响，从而使学生对化学反应的限度的认识形成一个完整的体系。

2、过程分析

［新课引入］结合化学必修2的内容，复习回顾可逆反应、化学平衡等知识，然后利用“联想质疑”以学生十分熟悉的可逆反应——合成氨为例，引导学生思考如何定量描述反应的限度、哪些因素可以影响反应物的转化程度问题，引入本节内容的学习。

第一课时化学平衡常数

一、化学平衡常数

通过实际生活中的问题设计问题情境，学生对新知识充满好奇。让学生明确学习目标激发学生的求知欲望。培养学生的动手动脑能力。同时,让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。敢于质疑,独立思考.逐步形成善于与人合作和分工的团队精神。让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生是课堂的主人。培养学生分析问题解决问题的能力。培养学生概括归纳知识的能力

[自学指导]：根据下面问题自学课本P42页内容。

问题：⑴将计算结果填入表格中⑵分析计算所得数据，寻找其中的规律。

【学生分析】不管H2、I2、HI的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比是个常数。

【教师总结】平衡常数等于平衡体系中生成物系数次幂的乘积与反应物系数次幂的乘积之比。

【教法分析】培养学生分析数据的能力、处理数据的能力。培养学生合作探究的能力。让学生在交流和讨论中体会概念的构建明确化学平衡常数这一概念的内涵。

【交流讨论】根据上表及计算请分析K与温度、初始浓度的关系

【教师总结】温度不变时，K为常数；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；

【交流讨论】根据上表及计算请分析K与化学反应进行方向的关系。

【教师总结】常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

【板书】一、化学平衡常数

1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常

数）

2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）

当在一定温度下达到平衡时，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

【练习】试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

【习题设计目的】培养学生完善知识系统总结的习惯。通过练习,了解学生掌握的程度和存在的问题,及时查缺补漏。

【强调】反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！

效果分析：本部分知识授课难点主要是如何把握教材的深度，如何遵循循序渐进的教学原则，使学生较好的掌握该部分知识的课标要求。对于有难度知识的学习是通过合作学习和探究教学完成的，充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。

第二课时平衡转化率

二、平衡转化率

平衡转化率是表示化学反应限度的另一种方法，通过学习要求学生掌握相关的概念、计算，了解其与化学平衡常数的不同，：学生阅读45页例1和例2，教学过程中应强调解题的规范性，进行例题结题方法的讨论，阅读方法导引，提出注意的问题及反映出的规律，培养学生思维的有序性。

【巩固练习】练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2

2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：

[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,

[O2]=0.12mol/L.试求：

（1）该温度下反应的平衡常数。

（2）开始时NO2的浓度。

（3）NO2的转化率。

练习2：对于反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下

（1）此反应的平衡常数。

（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡浓度。

【习题设计目的】通过练习,了解学生对平衡转化率计算的掌握程度和存在的问题,及时查缺补漏。