乙醇ppt课件
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乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
【人教版】必修二：《乙醇》ppt课件
乙醇第4课时1新情境•激趣引航源远流长的酒文化，催生了一个个精彩纷呈的典故。
这典故有帝王将相的权谋机变，有英雄才子的豪迈风流，有政治的纷争，英雄的义行，更有来自文学作品的经典情节以及来自民间的优美传说。
牧童“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”,“对酒当歌，人生几何”！“明月几时有，把酒问青天”,“李白斗酒诗三百”,中华民族灿烂的文化史上记载了许多与酒有关的典故与诗文。
酒自古以来是日常生活中一种重要的饮品，而且在全球能源日益枯竭的今天，科学家已成功地研制成燃料乙醇，以缓解燃眉之急。
其基本的操作方法：甜高粱秸秆（子粒）一压榨（粉碎）一出浆一糖液一乙醇发酵一酵母分离—蒸憾一燃料乙醇。
这一生产技术实现了“草变油”的神话，乙醇俗称酒精，那么，你对乙醇的性质和用途了解吗？酒的庐山真面目是什么呢?2新知识•预习探索。
学习目标1.了解桂的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
o新知预习1.乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体,密度比水尘，易挥发, 与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。
2・乙醇的分子结构3 •几个重要概念⑴官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团,如轻基一OH,硝基—NO?,竣基一COOH。
(2)桂的衍生物炷分子中的氢厘壬被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶醇炷分子中的氢原子被轻基取代而生成的有机物。
最简单的醇为CH3OH O4.乙醇的化学性质(1)与钠的反应化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na—- 2CH3CH2ONa+H2t □(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O O②催化氧化Cu 或Ag化学方程式为：2CH3CH2OH+O2△^2CH3CHO+2H2O O③与酸性高猛酸钾溶液或酸性重縮酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇 (最新课件ppt)
乙醇分子结构探究 1：你认为乙醇的结构式是哪种？ 2：请小组交流，设计实验方案，探究 乙醇可能具有的结构式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
2. C 2H6O Na
乙醇分子结构探究
实验3-2 1：用装有钠块的注射器在试剂瓶中抽取约20ml无水乙 醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活塞，点燃火 柴靠近针头。
乙醇分子结构探究
钠与水
钠与乙醇
反应现象 实验结论
浮熔游响
钠沉在针筒底部 反应比较缓慢
有气泡产生
钠的密度比水小，比乙醇大， 钠与乙醇的反应不如与水反应剧烈
2C2H5OH ＋ 2Na → 2C2H5ONa+ H2↑ 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
乙醇的燃烧反应
点燃
C2H5#43; 3H2O
加入乙醇
重铬酸钾 酸性溶 液
加入乙醇
高锰酸钾 酸性溶液
乙醇的用途
课堂练习
乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应 中断裂键的说法不正确的是（ ） A.乙醇和钠反应，键①断裂 B.乙醇完全燃烧时键①②断裂 C.在铜催化下和O2反应，键①③断裂 D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
学以致用
乙醇的催化氧化微观分析
氢原子
水
乙醛
乙醇 HH H—C—C—O
-----
HH
-----
碳原子 H
氧原子
HH H—C—C—O
H
乙醇的催化氧化符号表征
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O
新课标人教版化学必修2乙醇课件ppt
现象：
铜丝
Δ
①
插入乙醇 溶液中 ②
相关方程式：①：
。
②：
。
将上述①、②方程式叠加的总反应式为：
铜丝的作用：
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化机理探究:
已知：连接－OH的碳原子上必须有H，才能发生 催化氧化
用工业酒精与新制生石灰混合蒸 馏，可得无水酒精。
想 一 想？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，向其中加入 无水硫酸铜，若无水硫酸 铜由白色变蓝色，则说明酒精中含有水，反之 则不含水 .
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧
CH3
化
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇 被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
①与金属Na的取代反应 ①
②氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化 ① ③
*
---乙醇被重铬酸钾氧化
（用于酒驾检测）
HH
HH
H C—C—H
H C—C—O—H
HH
HH
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一
化学课件《乙醇》优秀ppt33(8份打包) 鲁科版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
④.此反应可检验-OH的存在,可计算分子中 -OH数目
牛刀小试
16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标
准状况下得到5.6L氢气。该物质可能 A
A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH
思考 ： O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断 裂呢？
2、乙醇的氧化反应 点燃
(1)燃烧 CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。
H2、CO、CH4、乙醇、硫 思考 ： 1mol乙醇的耗氧量和哪种烃是一样的？
例：在常压和100oC条件下，把乙醇汽化为蒸 气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的 体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
④.此反应可检验-OH的存在,可计算分子中 -OH数目
牛刀小试
16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标
准状况下得到5.6L氢气。该物质可能 A
A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH
思考 ： O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断 裂呢？
2、乙醇的氧化反应 点燃
(1)燃烧 CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。
H2、CO、CH4、乙醇、硫 思考 ： 1mol乙醇的耗氧量和哪种烃是一样的？
例：在常压和100oC条件下，把乙醇汽化为蒸 气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的 体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
乙醇PPT课件
（1）CH3CH2NO2 （2）CH3CH2CH2OH （3）CH2=CH2 （4）CH3CH2Br
硝基 羟基 碳碳双键 卤素原子
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
饮料
燃料
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明 ❖气 味ห้องสมุดไป่ตู้特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
（提示：与乙醇的氧化反应有关）
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇的重要性质：
与水互溶飘清香，电离水比乙醇强， 钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。
规律
1、醇(RCH2OH)的-OH在端点 氧化 醛(RCHO) 2、醇(R-CH-R’)-OH在中间 氧化 酮(R-CO-R’)
1 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面剧烈放出气体
练一练
2.下列金属不能与乙醇反应生成氢气的是（ B ）
A钠
B铜
C镁
D铝
注意几个问题
（1）该反应属于置换 反应
取代反应
HH
这一原子团－－羟基 写作－OH
结构简式：CH3CH2OH 电子式： 或C2H5OH
观察钠与水、与乙醇反应的现象有何 异、同？哪一个更剧烈？填写下表：
浮在水面 熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
三、乙醇的化学性质
(—OH在——首位碳上)，去氢氧化为醛
(2). 2
R1 R2
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精品课件
一、结构与性质分析
HH
－C原子
－C原子
H ④
C— C—O—H
H ③
H②
①
官能团－－羟基（－ OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
精品课件
二、与金属反应
（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
精品课件
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加 压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使 乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水 化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大 ，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展， 这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热
精品课件
乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有 羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱 水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇 和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分 子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH3CH2+H2O
精品课件
所以，我们可以根 据物质的化学性质，按照实 际需要，控制反应条件，使 化学反应朝着我们所需要的
三、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
HH
C2H溴5B乙r+烷H2O
H C—C—H
H O—H
羟基被取代
乙醇可与氢卤酸发生作 用，反应时乙醇分子里的羟基 键断裂，卤素原子取代了羟基 的位置而生成卤代烃，同时生 成水。
精品课件
四、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出大量
CH3CH2OH
知识总结
➢乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。
➢物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 ➢化学性质:
(1)与活泼金属反应 (2)与氢卤酸反应 (3)氧化反应－－燃烧与制醛 (4)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水 ➢乙醇用途： ➢乙醇制法：发酵法精品和课件乙烯水化法
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
4、能否通过此反应测定有机物的羟基数目 ？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇
的物质的量作比较则可有结果。
精品课件
5、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取 代了乙醇中的羟基（－OH）。
6、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时 ，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么 ？
的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
精品课件
氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液 体气味变化 。
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的
反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝
等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
精品课件
方向进行。学以致用
精品课件
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制 造涂料。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒 剂。
精品课件
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用 原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉 米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖 蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到 95％（质量分数）的乙醇。
气 味： 状 态： 密 度：
溶解性 ：
无色透明 特殊香味 液体
比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
挥发性 ：
易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？ 精品工课件业上如何制取无水的醇？
化学性质
一、结构与性质分析 二、与金属反应 三、与氢卤酸反应 四、氧化反应 五、脱水反应
启迪思考题
1、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常
用蒸馏的方法分离水和酒精。 2、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生
成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
精品课件
3、试比较乙醇和水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中
能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
五、脱水反应－－（分子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加
热到170℃左右，每一个
乙醇分子会脱去一个水分
子而生成乙烯。实验室里
可以用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
OH
CH2=CH2 +H2O
羟基精和品课氢件脱去结合成水
分子内脱水－－制乙烯：
味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，
能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可
以由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 精品何课件氧化呢？
《乙 醇》
精品课件
乙醇结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C —C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH或
C2H5OH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
启迪思考：－OH 与 OH－ 有何区别？ CH3CH精2品O课H与件 NaOH 性质相同吗？
物理性质
乙醇俗称 酒颜精 色 ：
H O—H
消去（脱水）- -
像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的条
件下，由一个分子脱去一个 小分子（如水、卤化氢等分 子），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫 做消去反应。
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是什
么？ 是不是所有的醇精都品课能件 发生消去反应？
脱水反应－－（分子间脱水）
一、结构与性质分析
HH
－C原子
－C原子
H ④
C— C—O—H
H ③
H②
①
官能团－－羟基（－ OH）
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟（—OH） 组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 在处均可断键反应。
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
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二、与金属反应
（演示实验同时做钠与水反应比较实验）
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2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加 压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使 乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水 化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大 ，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展， 这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热
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乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有 羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱 水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇 和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分 子间会脱去一个水分子而生成乙醚。
2CH3CH2OH
浓H2SO4
1400C
CH3CH2OCH3CH2+H2O
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所以，我们可以根 据物质的化学性质，按照实 际需要，控制反应条件，使 化学反应朝着我们所需要的
三、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br
HH
C2H溴5B乙r+烷H2O
H C—C—H
H O—H
羟基被取代
乙醇可与氢卤酸发生作 用，反应时乙醇分子里的羟基 键断裂，卤素原子取代了羟基 的位置而生成卤代烃，同时生 成水。
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四、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，
发出淡蓝色的火焰，同时放出大量
CH3CH2OH
知识总结
➢乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。
➢物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 ➢化学性质:
(1)与活泼金属反应 (2)与氢卤酸反应 (3)氧化反应－－燃烧与制醛 (4)脱水反应－－分子内脱水
－－分子间脱水 ➢乙醇用途： ➢乙醇制法：发酵法精品和课件乙烯水化法
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
4、能否通过此反应测定有机物的羟基数目 ？
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇
的物质的量作比较则可有结果。
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5、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取 代了乙醇中的羟基（－OH）。
6、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时 ，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么 ？
的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或
得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化 反应；得氢或失氧叫做还原反应。
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氧化反应：（二）
演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液 体气味变化 。
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的
反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝
等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子
被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还
难于电离。
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方向进行。学以致用
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乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途：
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制 造涂料。 ❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒 剂。
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乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用 原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉 米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖 蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到 95％（质量分数）的乙醇。
气 味： 状 态： 密 度：
溶解性 ：
无色透明 特殊香味 液体
比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
挥发性 ：
易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？ 精品工课件业上如何制取无水的醇？
化学性质
一、结构与性质分析 二、与金属反应 三、与氢卤酸反应 四、氧化反应 五、脱水反应
启迪思考题
1、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常
用蒸馏的方法分离水和酒精。 2、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生
成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
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3、试比较乙醇和水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中
能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
五、脱水反应－－（分子内脱水）
实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）
乙醇和浓硫酸加
热到170℃左右，每一个
乙醇分子会脱去一个水分
子而生成乙烯。实验室里
可以用这个方法制取乙烯。
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
OH
CH2=CH2 +H2O
羟基精和品课氢件脱去结合成水
分子内脱水－－制乙烯：
味变成刺激性气味。
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，
能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可
以由乙醇制造乙醛。
催化剂
H H 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
--C被氧化还原
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 精品何课件氧化呢？
《乙 醇》
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乙醇结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C —C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH或
C2H5OH
乙醇分子的比例模型
醇的官能团－－羟基 写作－OH
启迪思考：－OH 与 OH－ 有何区别？ CH3CH精2品O课H与件 NaOH 性质相同吗？
物理性质
乙醇俗称 酒颜精 色 ：
H O—H
消去（脱水）- -
像乙醇的分子内脱水反应： 有机化合物在适当的条
件下，由一个分子脱去一个 小分子（如水、卤化氢等分 子），而生成不饱和（双键 或叁键）化合物的反应，叫 做消去反应。
启迪思考： 能发生消去反应的醇的分子结构特点是什
么？ 是不是所有的醇精都品课能件 发生消去反应？
脱水反应－－（分子间脱水）