共价键PPT课件(上课用)

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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx

人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx

【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是( )。 A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不 能形成π键 D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能,所以反应时易断裂,A项正确;在分子形 成时为了使其能量最低,必然首先形成σ键,根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键,所以B项正 确,D项错误;像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键,故 C项正确。 答案 D
1. 键能:_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__,化学键越__稳__定__。
2.键长:形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__,键能越_大__,共价键越_稳__定__。
3.键角:在原子数_超__过__2__的分子中,_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2.化学反应的实质是什么?化学反应为什么会伴随能量的变 化? 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成需要释放能量,所 以化学反应会吸收或释放能量,物质变化的同时伴有能量 的变化。
1.知道共价键的类型,理解σ键和π键的特征。 2.掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3.知道等电子原理,并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1.氢原子的1s电子云的物理意义是什么?如何描述氮原子的核 外电子排布情况? 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称,而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大,离核 越远,单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。

共价键PPT教学课件

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含有共价键的化合物不一定是共价化合物
﹕﹕
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以 离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
Na+ [ ··O ··H ] -
过氧化钠晶体中,过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
小结
许多遗传实验表明,一般环 境条件的变化不易使基因型发生 改变,表现型则容易受到环境条 件的影响,表现型是基因型与环 境条件共同作用的结果。
不可遗传 的变异
不同环境中玉米幼苗的长势不同
可遗传 的变异
变异可分为 哪两种类型?
变异类型分为可遗传变异和不可遗传变异。
凡性状的变异能在后代重复出现的叫可遗传的 变异。如高产倒伏小麦和低产抗倒伏小麦杂交培 育出高产抗倒伏小麦。
杂交水稻之父袁隆平
现为中国工程院院士的 袁隆平,从60年代开始 致力于杂交水稻的研究, 经过12年的努力,成功 培育出了“三系杂交 稻”。1976至1987年间, 他培育的杂交水稻种植 面积累计达到11亿亩, 增产稻谷1000亿公斤。 以后,他又研制出一批 比现有三系杂交水稻增 产5%—10%的两系品种 间杂交组合。

·· ··S··


· ·N
··

﹕﹕﹕﹕
H ﹕O﹕ H
H ﹕S ﹕H H
H ﹕N﹕
﹕﹕

·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·+
·
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
共价键
定义:原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用,叫做共价键。

共价键PPT课件(共15张PPT)

共价键PPT课件(共15张PPT)

::
·· ··

Na+ [ ··Cl ··]-
以NaCl为例
气体部)分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页,共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么?
化学反应的本质:就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页,共15页。
Thanks
谢谢您的观看!
2021/12/17
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第15页,共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页,共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子
以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na+[ ··O ··H] -
2021/12/17
4
第4页,共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,
叫做共价键。
再如氢分子的形成:
H · + ·H → H H
非极性共价键
H﹣H(结构式)
特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成:
极性共价键
特H点·:+共用·C电····l子:对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l(的结原构子式一)
成键元素:同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页,共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化(H2O之间存在着相互作用)
(H2O内H、O存在着相互作用)
结论:H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · + ·C····l ·· H · + ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过,为什么2个氢原子结合成氢分子,2个氯原子结合成氯分子,而 不是3个、4个呢?为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子,而不是以 其他的个数比相结合呢?
课前导入
【思考与交流】通常情况下,水加热至100℃时可以变为水蒸气;加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么?
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强,氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 (得失电子、阴阳离子、静电作用)
化学键
共价键
非极性键 极性键
(不同原子、共用电子对偏移) (相同原子、共用电子对不偏移)
(3) 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

精选 《共价键》参考完整教学课件PPT

精选 《共价键》参考完整教学课件PPT

三键:如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键:如C-C键 极性键:如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,答复相关问题。
问题思考: 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方式 有何不同 提示:σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键;π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键


1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,因此可以说,核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转,共价键电子云 的图形不变,这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的,可称为- σ键。轨道和轨道,轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢?我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少?为什么 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏 移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4C 、Na2O2等。

共价键ppt课件

共价键ppt课件

【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性?
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键:(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键:(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等,
而居于两原子的正中央,不偏移
【学习评价四】 1.下列物质中属于共价化合物的是( C ) A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2
2.下列物质中,具有非极性键的离子化合物是( D ) A.H2O2 B.MgF C.NaOH D.Na2O2
【学习评价五】
下列物质中:
1.含离子键的物质是( A、F );
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质(除稀有气 只存在于离子化合物中 体)、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]-
::
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×

×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2

×
● ●

×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●

H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH+ 4 :

《共价键》课件七(11张PPT)(人教版选修3)

《共价键》课件七(11张PPT)(人教版选修3)

共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
σ键:“头顶头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ
++
-
X
+
+
π键:“肩并肩”
ZZ pZ—pZ
X
形成π键的电子称 为π电子。
I
I
讨论 1.氮气分子中化学键的类型 2.对σ键和π键的稳定性进行比较
探究练习: 1、已知氮分子的共价键是三键(N三N),你能模 仿图2—1、图2—2、图2—3,通过画图来描述吗 ?(提示:氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮 原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对,为 什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价 键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理 解吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几 个σ键和几个π键组成?
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第一课时
一、共价键
以氢分子的形成为例:
自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大,两 核间电子的概率密度越大,形成 的共价键越牢固,分子越稳定。
[交流汇报
3、乙烷:7个σ键 乙烯 :5个σ键一个π键 乙炔:3个σ键两个π键
再见

人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)

人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)

①类型 p-p π键 例:CH2=CH2
d-p π键 例:金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小,稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大,不易断 强度较小,易断
成键判断规 律
单键是σ键,双键中一个 σ键,另 一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键。
(1)元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
(2)原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义: 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位: kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义:形成共价键的两个原子间的核间距
②意义:键长越短,键能越大,分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论:同种元素间形成的共价键的键长: 单键>双键>叁键
3、键角
①定义:两个共价键之间的夹角 ②常见键角: 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情,只要有一个勇敢者去坚持做,到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药,而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人,就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的,隔着这层膜,也许,可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路;只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候,你只需要静静地坐在他身边,默默陪伴。即使什么也不说,他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重,结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到,不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的?收获是美好的,是辛勤的,是愉快的,是自尊心的维护。但,成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功,自己能收 获,但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。

《共价键理论》课件

《共价键理论》课件
一方提供空轨道,一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道,另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道,容易与配位体形成配位共价键,这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键,过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物,这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中,电子不完全由成键的两个原子共有,而是偏向某一成键原子,产生电偶极矩,形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在,分子具有偶极矩,使得分子在空间中产生电场,影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间,例如碳、氧、氮、硫等,它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间,例如氢和氯、氧和氟等,它们的电负性差异导致电子偏向某一原子,形成极性分子。
在共价键理论框架内,引入非共价相互作用的描述,提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述,改进共价键理论,使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
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电子云重叠
π键的电子云
π键:“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
小结
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大,不易断裂 强度较小,易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是 σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是 σ键,另两共价键是三键,你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3,通过画图来描述吗?(提示:氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
104.我们最容易不吝惜的是时间, 而我们 应该最 担心的 也是时 间;因 为没有 时间的 话,我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧,就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词, 被屏蔽 】,而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
1. 下列说法正确的是
B
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价
化合物
C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
2. 氮分子中的化学键是 B A. 3个σ键 B. 1个σ键,2个π键
C. 个π键
D. 1个σ键,1个π键
3. 下列说法中正确的是
C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
、快乐总和宽厚的人相伴,财富总与 诚信的 人相伴 ,聪明 总与高 尚的人 相伴, 魅力 94.对一个适度工作的人而言,快乐 来自于 工作, 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ,因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
102.人生过程的景观一直在变化, 向前跨 进,就 看到与 初始不 同的景 观,再 上前去 ,又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利,如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度, 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律, 让他随 他所听 到的旋 律走, 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什 么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而 形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗? 讨论后请填写表2-2:
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
1.7
离子
共价
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成?
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键:“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大,两 核间电子的概率密度越大,形成 的共价键越牢固,分子越稳定。
2. 共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠,意味着 电子出现在核间的概率增大,电子带负电, 因而可以形象的说,核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了。
共价键
复习回忆
什么是化学键?物质的所有原子间 都存在化学键吗?
学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗?
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成?
一、共价键
1. 共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论,一个原子 有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的 电子配对成键,这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成 H3、H2Cl、Cl3分子
乙烷分子中由7个σ键组成;乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成;乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
1. σ键:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型:s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键:由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点: 特点:肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律: 共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是 π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色, 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ,然而 能看到 这些美 好事物 的人, 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情,而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ,在这 种令人 愉快的 影响之 下,我 觉得更 加聪明 了,各 种想法 ,以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
96.人生真正的欢欣,就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己; 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ,只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔;恨我的人教我谨 慎;对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来,根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
C
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ

B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
4. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子
轨道是
C
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
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