化学平衡解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
化学平衡中常用的几种解题方法
化学平衡中常用的几种解题方法一.等价转化（等效平衡)法(一)等效平衡的概念和含义体积为1L的两个密闭容器中均发生反应：CO（g)+ Ｈ２O(g)≒CO2（g)+ H２（g),在一个容器中充入0.０1moｌCO（ｇ）和０.01ｍolＨ2O(ｇ),在另一个容器中充入0.01molCO２(g）和0.01ｍolH2(g），在温度为８００℃,均达到化学平衡。
恒温恒容 CＯ(g) + H2O(ｇ) ≒ CO２(ｇ) + Ｈ2（g)途径1：起始0．０1mol ０．０1mｏl 0 ０平衡 0.0０4mｏｌ 0．004moｌ0.００6mol 0.０0６ｍol 途径2：起始０ 0 ０.01ｍol 0．01mol 平衡 0.0０4moｌ0.0０4ｍol 0.006ｍol 0.00６mol恒温恒压可逆反应N２（g)＋3Ｈ2(g)≒2NＨ3（g）第一种投料开始1mol 3mol 0 平衡态Ⅰ第二种投料开始 1.5ｍｏl 4.5ｍｏl 1mｏl 平衡态Ⅱ在每个平衡状态中,NH3在平衡混合物中都有个百分含量,这两个百分含量在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中相等。
在相同条件下，同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始或从正反应和逆反应同时开始达到平衡时,同种物质的百分含量．．．．（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡,(二)建立等效平衡应满足的条件以及等效平衡的特征可逆反应mA(g)+ｎB(g)≒ｐC(g)第一种投料开始ａｂ0 平衡态Ⅰ第二种投料开始ｘy z 平衡态Ⅱx+mz/p y+nz/p 0采用极限转化法,将两种不同起始投料，根据化学计量，转换成方程式同一边物质的用量. 第一种类型,恒温恒容条件，对于不等体积(反应前后气体化学计量数和不等)的可逆反应。
(1)建立等效平衡，两种起始投料应满足的条件:若同种物质的用量相等即x+mz/p=a 同时,y+nz／ｐ＝b,可逆反应达到的两个平衡属于等量平衡。
(2）其特点是:在这两个平衡中,同种物质的物质的量、浓度、百分含量对应相等（反应起始的温度等的,容积是等的,同种物质的浓度是等的)。
化学平衡解题技巧
化学平衡基础知识一、化学平衡状态标志1、速率标志：2、含量标志3、特殊标志：P M ρ二、平衡移动方向浓度温度压强三、化学平衡图像(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)图①，若p 1>p 2>p 3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH ＜0； 图②，若T 1>T 2，则正反应为放热反应。
四、化学平衡计算m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c 始/(mol·L －1) a b 0 0c 转/(mol·L －1) mx nx px qxc 平/(mol·L －1) a －mx b －nx px qx明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n 转化n 起始×100%＝c 转化c 起始×100%。
(2)混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(3)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量。
⑷P平/P初=n平/n初⑸温度不变K值相等⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
化学化学平衡解题技巧理解化学平衡的条件与影响因素
化学化学平衡解题技巧理解化学平衡的条件与影响因素化学平衡解题技巧：理解化学平衡的条件与影响因素化学平衡是化学反应达到稳态的一种状态，反应物与生成物在这种状态下浓度保持不变。
要理解化学平衡的条件和影响因素，并且在解题时能够运用相应的技巧，以下是一些关键点需要注意。
一、化学平衡的条件要达到化学平衡，必须满足以下两个条件：1. 反应体系处于一个封闭系统中，不会有物质进出系统；2. 反应体系的温度保持恒定。
达到这些条件后，反应将会向正、反方向同时进行，直到反应达到平衡状态。
二、化学平衡的影响因素1. 浓度反应物和生成物的浓度对平衡位置有直接影响。
根据Le Chatelier 原理，如果浓度发生变化，平衡将会偏向使浓度减小的方向。
例如，当反应物浓度增加时，平衡会向生成物的方向移动，以降低反应物的浓度。
2. 压力对于气体反应来说，压力的变化也会影响平衡位置。
增加压力将使平衡向减少分子数的方向移动，以减少压力。
相反，减少压力将使平衡向增加分子数的方向移动。
3. 温度温度的变化对平衡位置有重要影响。
对于可逆反应，增加温度将使平衡偏向吸热方向，反应向生成物方向移动。
降低温度则使平衡偏向放热方向，反应向反应物方向移动。
三、化学平衡解题技巧在解题时，可以运用以下技巧来理解和应用化学平衡的条件和影响因素：1. 注意平衡常数平衡常数是评价化学平衡的强弱程度的指标。
它越大，反应偏向生成物方向；越小，反应偏向反应物方向。
当你遇到问题需要判断平衡方向时，可以根据该反应的平衡常数大小进行推测。
2. Le Chatelier原理的应用Le Chatelier原理用来解释化学平衡受到外界条件变化的影响。
根据该原理，当一个封闭系统达到平衡时，外界条件发生变化，系统会通过移动平衡位置来抵消这种变化。
例如，当加热一个平衡反应体系时，平衡将会偏向吸热的方向。
3. 利用化学方程式在解题时，化学方程式是重要的工具。
通过分析反应物和生成物的摩尔比，你可以推测反应的平衡位置。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
化学平衡方程式解析技巧
化学平衡方程式解析技巧化学平衡方程式是化学反应的描述，可以在分析和预测化学反应中起到重要的作用。
理解和使用化学平衡方程式的技巧对于学习化学非常关键。
本文将介绍一些化学平衡方程式的解析技巧，帮助读者更好地理解和应用这一概念。
一、确定反应物和生成物在解析化学平衡方程式时，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是参与反应的起始物质，而生成物是反应后形成的物质。
根据实验数据或题目给出的信息，将反应物和生成物进行辨识并列出来。
二、平衡反应式根据反应物和生成物，可以写出反应方程式。
在化学平衡方程式中，反应物和生成物之间用箭头表示反应方向。
反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
确保反应物和生成物的个数、种类和电荷都被正确地表示出来。
三、化学平衡方程式的平衡系数为了保持化学平衡，反应方程式中的各个物质的个数需要平衡。
这就涉及到平衡系数的选择。
平衡系数是用来表示不同物质的个数的整数，可以通过实验数据或者从化学反应的类型和性质推导出来。
在确定平衡系数时，需要注意要保持反应前后物质的质量守恒和电荷守恒。
合理选择平衡系数可以简化方程式的解析过程。
四、原子的守恒性在解析化学平衡方程式时，要注意原子的守恒性。
根据质量守恒定律，反应方程式前后，每个原子的质量应该保持不变。
通过计算每个原子的个数，并确保它们在反应前后是相等的，可以验证反应方程式的正确性。
五、离子的平衡在一些离子反应中，离子的平衡也是非常重要的。
离子的平衡是指反应方程式前后，正负电荷的平衡。
通过计算正负电荷的总数，并确保它们在反应前后是相等的，可以判断反应方程式的正确性。
六、应用解析技巧的实例为了更好地理解和应用化学平衡方程式的解析技巧，以下是一个实际的例子。
假设有一反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2O根据上面介绍的技巧，可以得出以下结论：1. 反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。
2. 反应方程式已经平衡，因为反应物和生成物的种类和数目已经保持一致。
化学平衡常数的计算解题技巧
化学平衡常数的计算解题技巧化学平衡常数是描述一个化学反应的平衡状态的定量指标，它通过用各种物质的浓度或压力的比值表示，反映了反应的偏向性。
在解题过程中，掌握一定的计算技巧将有助于提高准确性和效率。
下面将介绍一些常见的化学平衡常数计算解题技巧。
一、根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式首先，我们需要根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式。
以以下反应方程式为例：2A + 3B ⇌ C对于该反应，平衡常数表达式可以写作：Kc = [C] / ([A]^2 * [B]^3)其中 [A]、[B]、[C] 分别表示 A、B、C 物质的浓度。
二、确定平衡态下物质的浓度在计算平衡常数之前，我们需要确定平衡态下物质的浓度。
这可以通过已知条件、给定的初始浓度或者相关公式进行计算。
三、线性近似法当某些物质的浓度非常小（接近于零）或非常大（接近于正无穷大）时，我们可以利用线性近似法进行计算，以简化计算过程。
通过统计浓度变化的数量级，我们可以判断是否使用线性近似法。
例如，当某种物质的浓度变化不到 5% 时，我们可以假设其浓度变化可忽略不计，从而简化计算。
四、反应系数的影响在计算平衡常数时，需要注意反应方程式中的反应系数对于平衡常数的影响。
对于以下反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)在计算平衡常数之前，需要根据反应方程式中的反应系数确定平衡态下物质的浓度。
五、使用适当的单位在进行计算时，需要使用适当的单位来保证计算的准确性。
根据浓度和压力的计量单位，可以选择使用摩尔/升（mol/L）或帕斯卡（Pa）。
根据具体的题目要求和已知条件，选择适当的计量单位进行计算，确保最终结果的单位与题目要求一致。
六、利用平衡常数解题平衡常数与反应的偏向性有密切关系。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是向正向还是向反向进行，以及达到平衡态后物质的相对浓度。
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。
例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。
据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
化学平衡移动解题技巧
化学平衡移动解题技巧
目录
• 化学平衡移动基本概念 • 化学平衡移动解题方法 • 化学平衡移动应用实例 • 化学平衡移动常见题型解析 • 化学平衡移动解题技巧总结
01 化学平衡移动基本概念
平衡常数
01
02
03
平衡常数定义
平衡常数是化学反应达到 平衡状态时各物质的浓度 比值，用于描述化学反应 的平衡状态。
反应组合平衡移动问题
识别反应组合
分析反应组合中各个反应的特性，了解各个反应的平衡常数和反 应方向。
建立平衡关系
根据反应组合的特点，建立各个反应之间的平衡关系，找出相互 影响的因素。
运用平衡移动原理
根据平衡移动原理，分析各个反应的变化对整个反应组合平衡的 影响，确定平衡移动的方向。
平衡移动与反应速率结合问题
平衡常数的计算
根据化学反应方程式，利 用各物质的平衡浓度计算 平衡常数。
平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化 学反应可能进行的程度。
平衡移动原理
平衡移动原理概述
01
平衡移动原理即勒夏特列原理，指当改变影响平衡的一个因素
时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理的应用
02
在解题过程中，利用平衡移动原理分析平衡移动的方向和程度。
03
通过改变反应条件，可以改变反应方向，进而影响平衡移动 。
反应物转化率与平衡移动的关系
1
反应物转化率越高，平衡移动的速率越快。
2
反应物转化率的变化会影响平衡移动的方向和速 率。
3
通过控制反应条件，可以调节反应物转化率，进 而影响平衡移动。
04 化学平衡移动常见题型解 析
单一反应平衡移动问题
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。
化学平衡图像题解题技巧
6.2.2 化学平衡图像题解题技巧
（1）“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。
在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
比如：反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[A的平衡转化率（α），横轴为反应温度（T）]。
图1
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。
（2）“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图2所示，α表示反应物的转化率）或压强较大[如图3所示，φ（A）表示反应物A的体积分数]。
图2 图3
图2：T2>T1，正反应放热。
图3：p1<p2，正反应为气体体积减小的反应。
（3）三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
化学平衡的平衡常数计算解题技巧
化学平衡的平衡常数计算解题技巧化学平衡是化学反应达到动态平衡时各组分浓度稳定的状态。
平衡常数是用来描述平衡体系中反应物和生成物之间浓度之比的一个数值，它对于了解反应的平衡特性和进行定量计算非常重要。
在本文中，我们将介绍计算平衡常数的解题技巧。
1. 化学反应式的确定在计算平衡常数之前，首先需要确定化学反应式。
化学反应式应该包括所有参与平衡反应的物质和其化学计量数。
反应式的正确性对后续计算十分关键。
2. 平衡常数表达式的推导根据平衡反应式，我们可以推导出平衡常数表达式。
以一般化学反应式aA + bB ⇌ cC + dD为例，平衡常数表达式的一般形式为Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[]表示浓度，a、b、c、d为化学反应式中各物质的系数。
3. 平衡常数计算的步骤为了计算平衡常数，我们需要以下几个步骤：3.1 确定平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度可以通过实验测定得到。
如果没有实验数据，可以通过假设一般情况下各组分的初始浓度为1mol/L，并根据化学反应式中的摩尔系数调整。
3.2 填入平衡常数表达式将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式中，得到平衡常数的数值。
注意保留适当的有效数字，并查看反应物和生成物的单位是否匹配。
3.3 计算平衡常数的数值根据已求得的平衡常数表达式，使用实验测定得到的各物质浓度代入，计算平衡常数的数值。
确保使用正确的单位，并进行适当的单位换算。
4. 平衡常数计算的注意事项在进行平衡常数计算时，需要注意以下几点：4.1 反应物和生成物的浓度平衡常数计算中，只考虑处于平衡状态的反应物和生成物的浓度。
浓度的单位可以是摩尔/升、克/升等，根据实际情况选择合适的单位。
4.2 温度的影响平衡常数随温度的变化而变化。
在计算平衡常数时，需要知道所给条件下的温度。
对于某些反应，温度的变化可能会导致平衡常数的变化。
4.3 偏移平衡及其影响偏移平衡是指通过改变反应条件（如温度、压力等），使平衡向某一方向进行偏移。
化学平衡计算解题技巧
一、化学平衡常数及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：n1/n2=P1/P2 ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)起始m n O O转化ax bx cx dx平衡m-ax n-bx cx dxA的转化率：α(A)=（ax/m）×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+ n(Y)= n(Z)，则Y的转化率为（）技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气，在一定条件下发生反应：A(g) +3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③D、①④解析：A(g) + 3B(g) 2C(g)1 32 20.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：气体A消耗掉0.05VL，气体B 消耗掉0.15VL。
化学必考知识点解题技巧掌握化学平衡和物质变化的规律
化学必考知识点解题技巧掌握化学平衡和物质变化的规律化学必考知识点解题技巧：掌握化学平衡和物质变化的规律化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学，作为一门必考科目，掌握化学平衡和物质变化的规律对于解题至关重要。
本文将介绍化学平衡和物质变化的基本概念，并提供一些解题技巧，帮助读者更好地应对化学考试。
一、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例后，反应前后各组分的浓度不再发生改变的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物浓度之间的比例称为平衡常数K。
在解题过程中，掌握化学平衡的以下几个关键点是必要的：1. 平衡常数K的计算和应用平衡常数K的计算公式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，a、b、c、d分别代表反应物和生成物的摩尔系数，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表各个物质的摩尔浓度。
在解题中，可以利用该公式计算平衡常数，并根据平衡常数的值判断反应的偏向性。
若K>1，则反应朝正向进行；若K<1，则反应朝逆向进行；若K=1，则反应基本达到平衡。
2. 影响平衡的因素平衡的位置可以受到温度、浓度、压力等因素的影响。
在解题时，需要根据题目提供的条件判断这些因素对平衡位置的影响。
例如，增加温度会使平衡位置向反应物的生成物方向移动，而降低温度则会使平衡位置向反应物方向移动。
浓度和压力的变化也会影响平衡的位置，高浓度或高压力有助于反应向生成物方向进行。
通过理解这些关系，可以在解题时准确判断平衡位置的变化。
二、物质变化的规律物质变化的规律是化学中的基本概念，掌握这些规律有助于解题。
1. 反应物与生成物的关系化学反应是指反应物经过化学变化后生成新的物质，反应物和生成物之间有一定的关系。
在解题时，需要根据题目提供的反应方程式，确定反应物的种类和生成物的种类。
2. 摩尔与质量的关系在化学计算中，摩尔和质量是常用的计量单位。
摩尔指的是物质中的粒子数量，而质量是物质的重量。
化学平衡问题常用的三种思维方法及原则
化学平衡问题常用的三种思维方法及原则以化学平衡问题常用的三种思维方法及原则为标题，本文将介绍化学平衡问题的解决思路和原则。
化学平衡是化学反应中物质浓度或分子数不再发生变化的状态，平衡反应是在一定条件下进行的，理解和解决平衡问题需要运用一些特定的思维方法和原则。
第一种思维方法是质量守恒法。
根据质量守恒定律，化学反应前后的物质总质量保持不变。
在平衡问题中，我们可以通过分析物质的质量变化来解决问题。
例如，当我们需要计算平衡反应中某种物质的质量变化量时，可以根据反应物的质量和反应物与产物的化学计量关系来计算。
质量守恒法是解决化学平衡问题的基础，通过合理运用可以推导出平衡反应的各种关系。
第二种思维方法是摩尔守恒法。
根据化学反应的摩尔比例关系，我们可以通过摩尔计算来解决平衡问题。
在平衡反应中，反应物和产物的化学计量关系可以用摩尔比例来表示。
通过分析摩尔比例关系，我们可以计算出反应物和产物的摩尔数，进而推导出平衡常数等与摩尔有关的关系。
摩尔守恒法在解决平衡问题时，尤其是涉及到物质摩尔数的计算和比较时非常有用。
第三种思维方法是化学位移法。
根据平衡反应的化学势和反应物浓度的关系，我们可以通过化学位移法来解决平衡问题。
化学位移法基于Gibbs自由能和化学势的定义，通过分析反应物和产物的化学势变化，可以推导出平衡常数和物质浓度的关系。
化学位移法在解决平衡问题时，特别适用于涉及到热力学性质和化学势变化的问题。
在解决化学平衡问题时，还有一些基本原则需要遵循。
首先是质量守恒原则，即反应前后物质总质量保持不变。
其次是摩尔守恒原则，即根据化学反应的摩尔比例关系进行计算。
第三是化学势守恒原则，即根据反应物和产物的化学势变化来推导平衡常数和物质浓度的关系。
另外，还需要注意温度、压力和浓度等条件对平衡的影响，以及平衡常数的计算和应用。
化学平衡问题的解决思路主要包括质量守恒法、摩尔守恒法和化学位移法。
在解决问题时，需要遵循质量守恒原则、摩尔守恒原则和化学势守恒原则，并注意条件对平衡的影响。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
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(1)反应物的转化率＝ ×100%＝ ×100%。
(2)混合物组分的百分含量＝ ×100%。
(3)某组分的体积分数＝ 。
⑷P平/P初=n平/n初
⑸温度不变K值相等
⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；
图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。
四、化学平衡计算
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol·L－1。
mA(g)＋nB(g)pC(gபைடு நூலகம்＋qD(g)
例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
例2：（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH=﹣35.5 kJ·mol-1。用活性ɑ-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。
c始/(mol·L－1)ab00
c转/(mol·L－1)mxnxpxqx
c平/(mol·L－1)a－mxb－nxpxqx
明确三个量的关系
(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系
①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
化学平衡
基础知识
一、化学平衡状态标志
1、速率标志：
2、含量标志
3、特殊标志：P Mρ
二、平衡移动方向
浓度
温度
压强
三、化学平衡图像
(1)浓度—时间
如A(g)＋B(g)AB(g)
(2)含量—时间—温度(压强)
(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
(3)恒压(或恒温)线
(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
①图1活性ɑ-Al2O3催化水解，随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是_____________。
②由图2可知，P点时平衡常数K=_______________（填计算结果）。
③活性ɑ-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是__________________。