常见的离子间的反应

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离子反应

②单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、水），非电解质用化学式表示。
③微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为 “Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。
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④氨水作为反应物写成NH3· H2O；作为生成物，浓度小时写成NH3· H2O ，若有加热或浓度很大时写成 NH3（标↑）
Na2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl
要考虑沉淀的性质和环境
发生氧化还原反应
如在酸性溶液中 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
◆常见的氧化还原反应：
Zn+2H+==Zn+H2↑ Br2+2I-==2Br-+I2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ◆原电池、电解池反应铜锌原电池： Cu2++Zn==Cu+Zn2+ 电解食盐水:
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示离子方程式表示的意义：既可表示某一个化学反应的本质；又可表示某一类化学反应的本质。例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O
该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
（1）离子方程式的书写注意事项：
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式。
⑤可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写。如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”
⑥离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离

中考化学专题复习：常见的十对离子反应和两类反应：

（8）NH4++ OH-→H2O+ NH3↑
如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑
生成水：
（9）H++ OH-→H2O
如：HCl + NaOH = NaCl +H2OH2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O
（10）非金属氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O
（11）金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O
常见离子鉴别：
①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO3
②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。

离子反应

第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。

（1）生成难溶的物质。

如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。

如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。

如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。

3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。

3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。

高中化学中常见的离子反应有哪些

高中化学中常见的离子反应有哪些在高中化学的学习中，离子反应是一个非常重要的概念，它贯穿于整个化学课程的多个方面。

离子反应不仅在理论知识中占据重要地位，对于解决实际的化学问题和理解化学反应的本质也具有关键作用。

那么，高中化学中常见的离子反应都有哪些呢？让我们一起来探讨一下。

首先，酸碱中和反应是最为常见和基础的离子反应之一。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O，其离子方程式可以表示为 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。

在这个反应中，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成了水分子。

再比如硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钡（Ba(OH)₂）的反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。

对应的离子方程式为 2H⁺＋SO₄²⁻＋ Ba²⁺＋ 2OH⁻＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。

这个反应中，不仅有氢离子和氢氧根离子的中和，还有硫酸根离子（SO₄²⁻）和钡离子（Ba²⁺）结合生成硫酸钡沉淀。

沉淀反应也是常见的离子反应类型。

比如硫酸铜（CuSO₄）溶液和氢氧化钠（NaOH）溶液的反应：CuSO₄＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋Na₂SO₄，离子方程式为 Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓ ，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀。

还有氯化钡（BaCl₂）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液的反应：BaCl₂＋ Na₂SO₄＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl ，离子方程式为 Ba²⁺＋SO₄²⁻＝ BaSO₄↓ ，产生了白色的硫酸钡沉淀。

氧化还原反应中也存在离子反应。

例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu ，离子方程式为 Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu ，铁原子失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子。

高中常见的离子反应方程式

高中常见的离子反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH –+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑。

离子反应氧化还原反应

1.有离子参加的化学反应。

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；2.复分解反应:在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

3.氧化还原反应:置换反应的离子反应;金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。

6.1.钠元素保持1价，碳酸根保持-2价，氯元素保持-1价，而钙元素保持2价. 2.金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。

3.非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。

4.一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。

即在金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强，因此氟元素无正价。

反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。

5.一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性>还原产物的还原性 6.一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性7.还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。

8.非金属活动顺序氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]9.金属得电子不一定变为0价例：2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+7.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

离子反应类型

离子反应类型离子反应是化学反应中重要的一种类型，通过离子的相互作用来实现物质转化。

离子反应可分为以下几种类型：一、阳离子与阴离子的反应阳离子与阴离子之间的反应是最常见的离子反应类型之一。

在这种反应中，阳离子和阴离子相互结合形成新的物质。

例如，氯离子与钠离子反应生成氯化钠：Na+ + Cl- → NaCl二、双替代反应双替代反应也被称为置换反应，指的是两个离子的互相交换。

这种反应经常发生在两种可溶于水的化合物之间。

一个典型的例子是硫酸铜与钠氯化物反应：CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4三、沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生了不溶于水的固体物质。

这种固体称为沉淀物。

通常情况下，沉淀物的形成是由于离子在反应中结合形成了不溶性的化合物。

例如，银离子与氯离子反应生成沉淀物AgCl：Ag+ + Cl- → AgCl四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，生成盐和水。

这种反应中，酸释放出H+离子，而碱释放出OH-离子。

当这两种离子相遇时，它们结合形成水，并且生成一个盐。

例如，硫酸与氢氧化钠反应生成盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

在这种反应中，一个化学物质失去电子（被氧化），而另一个化学物质获得这些电子（被还原）。

典型的氧化还原反应是金属与酸反应，例如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2六、配位反应配位反应是指配位化合物中的中心金属离子与配体之间的相互作用。

在这种反应中，配体中的一个或多个原子给予（或捐赠）了一个或多个电子对中心金属离子。

这种反应广泛应用于配位化学和过渡金属配合物的合成。

例如，氨和水合铜离子的配位反应：C u(H2O)6^2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+ + 4H2O综上所述，离子反应类型包括阳离子与阴离子的反应、双替代反应、沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应和配位反应。

离子反应的应用

离子反应的应用一、常见离子的检验H+：①石蕊：紫色红色②甲基橙：橙色红色③Na2CO3有气泡产生K+：焰色反应浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Na+：焰色反应黄色火焰NH4+：加OH―加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变兰；或改气体遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟Ag+：加Cl―和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+：加入H2SO4（或含SO42―的盐溶液），生成白色沉淀Fe2+：①加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

②加KSCN和氯水，加KSCN溶液无明显变化，再加氯水时溶液变红色。

Cu2+：①加NaOH，生成蓝色沉淀。

Al3+：加NaOH，先生成白色沉淀，NaOH过量时，白色沉淀又溶解。

Fe3+：①加NaOH ，生成红褐色沉淀②加KSCN，溶液变血红色③加苯酚，溶液显紫色。

OH―：①石蕊试液，溶液变兰②酚酞试液，溶液变红③与阳离子产生气体或沉淀S2―：①Pb(NO3)2或CuSO4溶液，生成黑色沉淀②稀HCl 或稀H2SO4，产生有臭鸡蛋气味的气体。

SO42―：先加盐酸，没有任何现象，再加BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。

SO32―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生使品红溶液退色的气体，即是SO32―。

②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体，即是SO32―。

HSO3―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生使品红溶液退色的气体，即是HSO3―。

②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，即是HSO3―。

PO43―：加AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，该沉淀可溶于稀硝酸。

CO32―：先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，即是CO32―。

高中化学离子反应规律盘点

高中化学离子反应规律盘点离子反应是化学反应的一种重要类型，它以离子的相互作用为基础。

离子反应包括阳离子和阴离子之间的相互作用以及互相转化的过程。

在高中化学课程中，离子反应是一个重要的研究内容。

下面将盘点高中化学中常见的离子反应规律。

一、溶液中的离子反应规律1. 双离子置换反应规律双离子置换反应是指两种离子在溶液中发生置换的反应。

一般可以通过观察沉淀的形成与溶解来判断反应是否发生。

置换反应遵循以下规律：（1）阳离子置换反应：对于两种阳离子A+和B+，在溶液中互相置换时，只有当A+和B+的溶解物相对稳定时，才会发生反应，并且产生的沉淀A2B（A2B = A+ + B+）会从溶液中析出。

（2）阴离子置换反应：同样对于两种阴离子A-和B-，在溶液中互相置换时，只有当A-和B-的溶解物相对稳定时，反应才会发生，并且产生的沉淀A2B（A2B = A- + B-）会从溶液中析出。

2. 沉淀反应规律沉淀反应是指在溶液中通过离子之间的反应，生成难溶性的沉淀物。

观察是否有沉淀的生成是判断反应进行与否的重要依据。

沉淀反应规律如下：（1）聚集原理：一些离子能够和水分子形成层状的团簇结构，例如OH-和CO3^2-等，这些离子聚集时，形成难溶性的物质，从而发生沉淀反应。

（2）锯齿原理：有些离子会通过形成交错的结构，使反应形成团簇结构，例如Cl-和Ag+，它们能够形成交错的结构，导致难溶性沉淀的产生。

3. 酸碱中离子反应规律酸碱中离子反应是指酸和碱之间通过离子的相互作用发生的反应。

一般来说，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，然后这些离子会进行相互作用。

其中的规律有：（1）H+和OH-的中和反应：当酸中的H+与碱中的OH-相遇时，它们会发生中和反应，生成水分子，即H+ + OH- → H2O。

（2）酸的强弱：通常来说，酸的强度越强，溶液中释放的H+离子越多，反应也会更加剧烈。

（3）碱的强弱：碱的强度越强，溶液中释放的OH-离子越多，反应也会更加剧烈。

离子反应的类型

离子反应的类型离子反应是化学反应中最为常见的反应类型之一。

它是指在反应中，离子间发生互相交换或结合的过程。

离子反应可以分为四种类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应和配位反应。

首先，我们来讲一讲沉淀反应。

沉淀反应是指当两种反应物溶液混合时，产生一种不溶于溶液中的沉淀物。

这是因为当两种离子互相结合时，形成了一种新的化合物，其溶解度较低，因而会以固体的形式沉淀出来。

例如，当氯化银溶液与硝酸钠溶液反应时，生成的氯化钠是可溶的，而产生的硝酸银则是不溶的，从而形成白色的沉淀物。

其次，酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液混合后的反应。

在这种反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧离子互相结合形成水分子。

例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，产生的氯化钠和水是可溶的，同时释放的氢离子和氢氧离子结合形成水。

第三种类型是氧化还原反应，也被称为电子转移反应。

在这种反应中，反应物之间发生电荷的转移。

常见的氧化还原反应是金属与非金属元素之间的反应，例如，铜与硫反应生成二硫化铜。

在这个反应过程中，铜的氧化态从0变为+2，硫的氧化态从0变为-2。

这表明，在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

最后是配位反应，它指的是金属离子与配体之间发生的反应。

配体是指能够向金属离子提供一个或多个电子对的化合物。

这种反应广泛应用于化学和生物学领域。

例如，血红蛋白中的铁离子与氧分子发生配位反应形成氧合血红蛋白。

离子反应在日常生活和实验室中都有广泛的应用。

了解不同类型的离子反应有助于我们理解化学反应的机制，并且可以指导我们合理地设计实验和解释观察到的现象。

在实际操作中，我们可以根据离子的溶解度规律来预测反应是否会发生沉淀反应，并且可以利用氧化还原反应的性质来进行电化学实验和制备金属。

综上所述，离子反应是化学反应中常见且重要的反应类型。

掌握离子反应的类型和特点有助于我们更好地理解化学世界的运作，并且能够应用于实际生活和实验中。

这对于广大化学从业者和学生来说都具有重要的指导意义。

常见离子对反应

常见离子对反应
1.氢离子（H+）：可以与溶液中氧化剂（如氧化铵、氧化钙等）发生反应，形成溶液中的其他离子，例如氢氧化物（如氢氧化钠和氢氧化铝）。

3.氧化还原离子（OR-）：当多种元素（如氯、氢和铵）在溶液中的离子比例存在一定的不平衡时，该溶液中的氧化还原离子（OR-）可以把这些元素结合起来，形成诸如ClOH、HClO、NaClO、CaClO等混合物。

4.氯离子（Cl-）：主要是用来中和溶液中酸性或碱性有机物质，同时用来抑制有机物质的氧化作用，以此来阻止腐蚀反应的发生。

6.硅离子（SiO2-）：主要用来形成硅酸（SiO2），以此来稳定溶液，防止溶液中溶解度较高的物质出现析出反应和腐蚀反应。

7.钠离子（Na+）：主要用来调整溶液的中和度，或者用来形成溶液中的一些表面活性溶液，以提高溶液的化学反应效率。

9.钙离子（Ca2+）：可以与溶液中的还原剂（如碳酸钠和氯化钙）发生反应，形成溶液中许多含有金属元素（如硫酸钙、氢氧化钙）的物质，从而调节溶液的酸碱度和粘度。

离子反应

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

常见的离子反应

常见的离子反应①复分解反应------难溶物SiO32-H2SiO3 (白色胶状沉淀，不溶于强酸，能溶于强碱和氢氟酸) H+ + SiO4 4-H4SiO4 (白色胶状沉淀，不溶于强酸，能溶于强碱和氢氟酸) AlO2-Al(OH)3 (白色沉淀，不溶于弱酸和弱碱，能溶于强酸和强碱)Cl-AgCl (白色沉淀，不溶于强酸)Ag++ Br-AgBr (淡黄色沉淀，不溶于强酸)I-AgI (黄色沉淀，不溶于强酸)S2-Ag2S (黑色沉淀，不溶于强酸)CO32- BaCO3(白色沉淀，能溶于酸)SO42- BaSO4(白色沉淀，不溶于强酸)Ba2++ SO32- BaSO3(白色沉淀，能溶于酸，易氧化为BaSO4)PO43- Ba3(PO4)2(白色沉淀)SiO32- BaSiO3(白色沉淀，不溶于酸)CO32- CaCO3(白色沉淀，能溶于酸)SO42- CaSO4(白色微溶物，不溶于强酸)Ca2+ + SO32- CaSO3(白色沉淀，能溶于酸，易氧化为CaSO4)PO43- Ca3(PO4)2(白色沉淀)SiO32- CaSiO3(白色沉淀，不溶于酸)OH-Mg(OH)2(白色沉淀，能溶于强酸)Mg2++ CO32- MgCO3 (白色沉淀，能溶于酸)SiO32- MgSiO3(白色沉淀，不溶于酸)Cu2+Cu(OH)2(蓝色沉淀)Mg2+ Mg(OH)2(白色沉淀)Al3+ Al(OH)3 （白色沉淀，能溶于强酸和强碱）OH-+ Fe2+ Fe(OH)2 (白色沉淀，易氧化为Fe(OH)3)Fe3+ Fe(OH)3（红褐色沉淀）Ca2+ Ca(OH)2 (白色微溶物)Ag+AgOH (白色沉淀，易转化为黑色Ag2O)Fe2+ FeS（黑色沉淀，能溶于强酸）S2-+ Cu2+ CuS (黑色沉淀，不溶于强酸)Pb2+ PbS (黑色沉淀)Ag+ AgS (黑色沉淀)②复分解反应------气体HCO3- CO2+H2O (无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊)CO32-CO2+H2O(，无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊)HSO3-SO2+H2O(刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊)H++ SO32- SO2+H2O (H+必须过量，刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊) HS- H2S (臭鸡蛋气味的气体，能使醋酸铅溶液或润湿醋酸铅试纸变黑)S2-H2S (H+必须过量,臭鸡蛋气味的气体，能使醋酸铅溶液或润湿醋酸铅试纸变黑)OH- + NH4+ NH3+H2O(加热，刺激性气味的气体，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝③复分解反应-----弱电解质- HO2CH3COO- CH3COOHClO- HClOH++ CO32- HCO3-或H2CO3S2-HS-或H2SSO32-HSO3-或H2SO3CN-HCN苯酚根离子苯酚H+H2ONH4+NH3*H2O(常温)OH-+ HCO3-CO32-+H2OHS-S2-+H2OHSO3-SO32-+H2O④复分解反应----完全彻底的双水解HCO3- Fe(OH)3+CO2Fe3++ CO32- Fe(OH)3+CO2AlO2-Fe(OH)3+ Al(OH)3AlO2- Al(OH)3HCO3- Al(OH)3+CO2Al3++ CO32- Al(OH)3+CO2HS-Al(OH)3+H2 SS2-Al(OH)3+H2 S⑤氧化还原反应S2-/ HS-SI- I2ClO- /H++NO3-+ Br- Br2Fe2+ Fe3+HSO3-/ SO32- SO42-S2-/ HS-SFe3++ I- I2HSO3-/ SO32- SO42-2-/ HS-SMnO4-+ I- I2Br- Br2Cl-Cl2(Cl-浓度小时不反应，高锰酸钾不能用盐酸酸化) SO32-+ S2-+ H+ S+H2O。

化学反应中的离子反应与沉淀生成知识点总结

化学反应中的离子反应与沉淀生成知识点总结化学反应是指物质之间发生的变化，其中离子反应和沉淀生成是常见的反应类型。

离子反应涉及到溶液中离子的相互作用，而沉淀生成指的是在溶液中形成固体颗粒的过程。

本文将对离子反应与沉淀生成的相关知识进行总结，并探讨它们在化学反应中的重要性。

一、离子反应的基本概念离子反应是指溶液中溶质中的离子与其他离子发生相互作用的反应。

这种相互作用往往会导致溶液中离子种类和数量的变化。

离子反应可以分为离子交换反应和离子复分解反应两种类型。

离子交换反应是指溶液中的两种离子之间进行交换，生成新的离子组合。

典型的例子是酸碱中和反应，其中氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。

另一个例子是盐的溶解，如氯化钠（NaCl）在水中溶解时，钠离子（Na+）与氯离子（Cl-）交换。

离子复分解反应则是指溶液中的离子复分解为较小的离子片段或原子。

这种反应通常发生在分解性较弱的化合物中。

例如，碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时分解成碳酸根离子（CO32-）和水分子（H2O）。

此外，水合离子也常参与到离子反应中，如硫酸铜（CuSO4·5H2O）加热时会失去水合结构并分解为不同离子。

二、沉淀生成的原理和条件在溶液中，当两种可溶性盐溶液混合时，有时会观察到溶液中形成固体颗粒的现象，这就是沉淀生成。

沉淀生成的原理可以通过溶解度积的概念来解释。

溶解度积是指溶质在溶液中达到饱和时，其离子浓度乘积的值。

当溶解度积大于离子浓度乘积时，两种离子会结合形成固体沉淀。

溶解度积的大小与溶质的溶解度有关，溶解度越小，溶解度积值越大，生成的沉淀越易观察到。

沉淀生成的条件包括溶液中存在能够生成沉淀的两种离子、溶液中离子的浓度满足溶解度积关系，以及形成沉淀的反应具有足够的驱动力。

如果其中一种条件不满足，就不会观察到沉淀生成的现象。

三、离子反应与沉淀生成的重要性离子反应和沉淀生成在化学反应中起着重要的作用。

它们可以用于判断物质之间是否发生反应，以及鉴定未知物质的化学成分。

化学实验中的常见离子反应与观察方法

化学实验中的常见离子反应与观察方法在化学实验中，离子反应是非常常见的实验现象。

离子是带电的原子或分子，它们在反应中参与化学变化，产生新的物质。

本文将介绍一些常见的离子反应与观察方法。

一、氯离子的反应与观察方法氯离子在实验中的常见反应包括：1. 氯离子与银离子的反应：Ag+ + Cl- → AgCl当氯离子（Cl-）与银离子（Ag+）反应时，会形成白色的氯化银沉淀（AgCl），该反应可以用来检测氯离子的存在。

2. 氯离子与硝酸银的反应：Cl- + AgNO3 → AgCl↓ + NO3-氯离子与硝酸银反应时，会产生白色的氯化银沉淀（AgCl）和硝酸根离子（NO3-）。

此反应也是检测氯离子的重要方法。

二、硫酸根离子的反应与观察方法硫酸根离子在实验中的常见反应包括：1. 硫酸根离子与钡离子的反应：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓当硫酸根离子（SO42-）与钡离子（Ba2+）反应时，会生成白色的硫酸钡沉淀（BaSO4），通过观察沉淀的形成可以检测硫酸根离子的存在。

2. 硫酸根离子与银离子的反应：Ag+ + SO42- → Ag2SO4↓硫酸根离子（SO42-）与银离子（Ag+）反应会产生黄色的硫酸银沉淀（Ag2SO4），利用这个反应可以检测硫酸根离子的存在。

三、碳酸根离子的反应与观察方法碳酸根离子在实验中的常见反应包括：1. 碳酸根离子与盐酸的反应：H+ + CO32- → CO2↑ + H2O当碳酸根离子（CO32-）与盐酸（HCl）反应时，会产生气体二氧化碳（CO2）的释放，可以通过这个观察到碳酸根离子的存在。

2. 碳酸根离子与钙离子的反应：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓碳酸根离子（CO32-）与钙离子（Ca2+）反应会生成白色的碳酸钙沉淀（CaCO3），通过观察沉淀的形成可以检测碳酸根离子的存在。

四、硫离子的反应与观察方法硫离子在实验中的常见反应包括：1. 硫离子与铁离子的反应：Fe2+ + H2S → FeS↓ + 2H+硫离子（S2-）与铁离子（Fe2+）反应会生成黑色的硫化铁沉淀（FeS），通过观察沉淀的形成可以检测硫离子的存在。

化学中的离子反应

化学中的离子反应离子反应是化学中一种常见的反应类型，它涉及到离子之间的相互作用和转化。

离子反应在生活、工业以及科学研究中占据着重要的地位，对于我们理解和应用化学知识具有重要的意义。

本文将介绍离子反应的基本概念、分类以及在实际应用中的重要性。

Ⅰ. 离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中，离子间发生的相互作用和转化。

通常情况下，离子是由原子或分子中失去或获得电子而形成的带电粒子。

离子反应可以涉及阳离子和阴离子之间的相互作用，也可以涉及两个带电粒子之间的转化。

当离子反应发生时，离子之间会发生电荷的重排和化学键的形成或断裂，从而产生新的物质。

Ⅱ. 离子反应的分类离子反应可以按照不同的标准进行分类，下面是几种常见的分类方式。

1. 氧化还原反应氧化还原反应是指在反应过程中，原子或离子的电荷状态发生变化，即电子的转移过程。

其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

氧化还原反应可以涉及到单质、化合物以及离子之间的电子转移，如金属与酸发生反应、电池的工作原理等。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，其中酸会失去氢离子，碱则会失去氢氧根离子。

酸碱中和反应是化学中基础而重要的反应类型，通过它我们可以得到盐和水。

例如，氢氧化钠与盐酸的中和反应会生成氯化钠和水。

3. 沉淀反应沉淀反应是离子反应的一种特殊形式。

它发生在两种溶液混合时，形成的新产物无法在溶液中保持稳定，从而生成不溶于溶液的固体沉淀。

沉淀反应通常发生在两种溶液中的阳离子和阴离子之间，形成的沉淀可以通过过滤或沉淀与溶液中其他物质的分离。

例如，硫酸钡与硝酸铅的反应会生成沉淀。

Ⅲ. 离子反应的重要性及应用离子反应在生活、工业以及科学研究中有着广泛的应用。

1. 生活中的应用离子反应在生活中具有重要的应用价值，例如饮用水的净化过程中常常使用离子交换分离技术，通过去除水中的杂质离子，使水更为纯净。

另外，肥皂起泡能力的产生也与离子反应有关，肥皂分子在水中形成离子，与水中的阳离子反应，从而产生泡沫。

高考常见离子反应方程式总结

高考常见离子反应方程式总结1．钠与水的反应2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O27．少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH—= CO32—+ H2O8．过量CO2与NaOH反应CO2+ OH—= HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl—+ Br218．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ +SO42-+ 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ =H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO 26．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑+ H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- +OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C39．铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O340．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O 42．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O43．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O44．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2+ H2O OH + HCO3- 49．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+50．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+51．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S ↓+ 2H+52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br254．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+ 3CO2↑56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3。

常见离子的化学反应方程式

常见离子的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应发生过程的简洁形式。

离子是化学反应中常见的一种化学物质，它们在水溶液中起着重要的作用。

本文将介绍一些常见离子的化学反应方程式，并通过分节论述方式进行说明。

以下是一些常见离子的化学反应方程式的示例。

一、钠离子（Na+）1. 钠与氯化氢反应，生成氯化钠：Na + HCl → NaCl + H2↑2. 钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氢气：2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑3. 钠与水反应，生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、铜离子（Cu2+）1. 铜与硫酸反应，生成硫酸铜和二氧化硫气体：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O2. 铜与氯化钠反应，生成氯化铜和氯气：Cu + 2NaCl → CuCl2 + 2Na3. 铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氢气：2Cu + 2NaOH → Cu2O + 2Na + H2O三、铁离子（Fe3+）1. 铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和二氧化硫气体：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O2. 铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑3. 铁与氯气反应，生成氯化亚铁：Fe + Cl2 → FeCl2四、铝离子（Al3+）1. 铝与盐酸反应，生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2. 铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝和氢气：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑3. 铝与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑五、氯离子（Cl-）1. 溴和氯化钠反应，生成氯和溴化钠：Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2↑2. 氧化锌和氯化钠反应，生成氯化锌和氯气：ZnO + 2NaCl → ZnCl2 + Na2O + Cl2↑3. 二氧化锰和氯化钠反应，生成氯化锰和氯气：MnO2 + 2NaCl → MnCl2 + Na2O + Cl2↑通过以上示例，我们可以看到不同离子之间的反应方程式及生成物。