专题2第二单元离子反应
高中化学 专题2 2.2 离子反应及其发生条件预习 新人教
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。
二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤写——根据客观事实，写出________________。
拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_____________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应____________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)___________________________________________ ___；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。
化学总复习解析训练第2章第2讲《离子反应》
第二讲离子反应一、选择题(本题共7个小题，每题6分,共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．（2013·广安一检）下列说法中正确的是( ）.A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质,选项B说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）.①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③C．③⑤ D．①④解析离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应.答案A3．（2012·海南化学，改编)能正确表示下列反应的离子方程式为（）.A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO错误!＋Cl－＋H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋H2O=== 2［Al（OH)4]－解析A中忽略了碳酸钙的生成;B中没配平离子方程式;C中忽略了硫酸钡的生成。
第2章·第04讲·离子反应
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2 AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO 2
【解析】 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、 电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+； B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱电解质及难溶物质的书 写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子。正确的方程式是： CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑； D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+ ， 本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除 HCO3 法 解 决 。 正 确 的 方 程 式 是 ： AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO。 3
(3)电中性原则。在任何电解质溶液中，阴、阳 离子所带的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中 性。在判断混合体系中某些离子存在与否时， 有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶 液中电荷守恒理论来判断其是否存在。如用排 除法推断只剩下一种阳离子或阴离子时，溶液 中一定含有这种离子。
例4 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们 所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离 子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、 OH-、 3 、 3、X中的一种。 NO- CO 2-
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
第二章第二节离子反应汇总
但在熔化时能完全电离，故属于电解质。
首页
上一页
下一页
末页
第二章 化学物质及其变化
高考总复习 化学 (人教版)
基 础 · 梳 理 评 价 要 点 · 解 读 互 动 实 验 · 探 究 归 纳 · · ·
3．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自
由移动离子
的过程。
随 堂
4．电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包 括弱酸的酸式酸根)的电离方程式用“ ”连接。
3．离子方程式 (1)概念
用 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
随 堂 · 演 练 提 升 · 课 时 强 化 作 业
首页
上一页
下一页
末页
第二章 化学物质及其变化
高考总复习 化学 (人教版)
基 础 · 梳 理 评 价 要 点 · 解 读 互 动 实 验 · 探 究 归 纳 · · 课 时 强 化 作 业 · 随 堂 · 演 练 提 升 ·
随 堂 · 演 练 提 升 ·
(3)络合反应
生成稳定的络合物或络合离子。 如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程 式为： Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
首页
课 时 强 化 作 业
。
下一页 末页
上一页
第二章 化学物质及其变化
高考总复习 化学 (人教版)
基 础 · 梳 理 评 价 要 点 · 解 读 互 动 实 验 · 探 究 归 纳 · · ·
2－
随 堂 · 演 练 提 升
H＋＋HCO3－，HCO3－ Fe ＋3OH 。
3＋
第二章第二节第二课时离子反应及其发生条件课件高一化学人教版必修1
H+与OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+、NH4+、 HCO3-
2、隐含条件：
①有H+ ——pH<7，酸性溶液，石蕊变红，与活泼 金属产生氢气；
②有OH- ——pH>7，碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变 红；
③无色溶液——有颜色的离子不能存在；
六、离子共存
1、离子不能共存的类型
①离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存；
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ 、 Ag+ SO42-与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ OH-与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ Ag+与 OH-、Cl-、Br-、I-、 SO42- 、PO43-
有志登山顶，无志站山脚。
Na＋、SO42-
雄鹰必须比鸟飞得高，因为它的猎物就是鸟。
中微粒 ＋ 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
－
K 、Cl 卒子过河，意在吃帅。
混合液中微
粒
Na＋、SO4、K＋、Cl－
离子之间的 反应
无反应
产生白色沉淀 Na＋、SO42Ba2＋、Cl－
BaSO4、Na＋、Cl－
Cl- +Ag+ = AgCl ↓
【离子方程式书写的关键】
强酸（6） 能拆 强碱（4）
可溶性盐 钾、钠、硝酸、铵盐
不能拆： 单质、气体、氧化物、沉淀、 弱电解质、大多有机物
六大强酸：
HNO3 HBr
H2SO4 HI
四大强碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
高中化学必修一第二章离子反应知识点
第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。
○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。
无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。
【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
统编人教版化学高中必修第一册《第二节 离子反应》优秀教案教学设计
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
第二章 离子反应1-2课时
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时学习目标：1．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．能正确书写电离方程式。
学习过程：自主学习：1、在或状态下能导电的叫做电解质。
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
、和都是电解质。
注意：和既不是电解质又不是非电解质。
2、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够。
3、金属导电的原因是；电解质溶液导电的原因。
4、电离时生成的全部是的化合物叫做酸。
常见的的强酸有、、、和。
5、氢离子在水中通常以水合氢离子的形式存在，水合氢离子的化学式是，1mol水合氢离子中含质子数为，含电子数为。
补充阅读：1．关于强电解质和弱电解质：电解质包括酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物，因为酸、碱、盐和水在水溶液中能电离出离子而导电，金属氧化物大多在加热熔化时能电离出离子而导电。
根据电解质在水溶液中电离程度的不同可将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质属强电解质（像强酸、强碱和极大部分盐），在水溶液中部分电离（实际上是微弱电离、难以电离）的电解质属弱电解质（像弱酸、弱碱、水）。
在书写电离方程式时，强电解质用“====”，而弱电解质用“”。
2．关于电解质溶液导电：电解质溶液导电是由于存在自由移动的离子，自由移动的离子浓度（指物质的量浓度）越大则其导电性越强。
如氯化钾属电解质，但氯化钾固体不能导电，因氯化钾固体中虽有离子却不能自由移动。
如都为1mol/L的盐酸、硫酸、硫酸铝、醋酸、氢氧化钠溶液和酒精溶液，它们导电性强弱比较应为：硫酸铝溶液（离子浓度为5mol/L）＞硫酸（离子浓度为3mol/L）＞盐酸=氢氧化钠溶液（离子浓度为2mol/L）＞醋酸（离子浓度＜2mol/L）＞酒精溶液（离子浓度约为0 mol/L）。
课堂探究：1．在列物质中①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠，④浓硫酸，⑤HCl ⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳⑨酒精⑩氨气属于电解质的有属于非电解质的有2．下列物质中，属于能够导电的电解质是（）A．Fe丝B．熔融的NaCl C．盐酸D．酒精 E 硫酸钠晶体3．下列说法正确的是__________。
二 、2 离子反应
第二节离子反应【高考新动向】【考纲全景透析】一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱电解质部分电离，用“”表示，如CH 3COOH CH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H 2CO3HCO3－＋H＋HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离如溶液中：二、离子反应1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)①写：写出反应的化学方程式;CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑③删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（2）意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。
如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。
3．离子反应的发生条件（1）发生复分解反应①生成沉淀。
如Al(OH)3、BaSO4等②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等（2）发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
2022届新高考化学苏教版课件-专题2-离子反应-离子方程式
答案：(1)H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－ (5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－ (6)NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3 ，HSO－3 ⇌H＋＋SO23－ (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
(4)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。( √ )
(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH
题组一 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ____________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ____________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ____________________________________________________________。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。
强电解质
举例
强酸 强碱 绝大多数盐
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(练习)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
第二节 离子反应
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物
强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离的化合物
例: 强酸 强碱 和 大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等
弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电 离的化合物
例: 弱酸 弱碱 和 水 H2CO3 CH3COOH
则：阴离子是： Cl- .
综上可知：气体A是 HCl 。
（5）治理水中的污染物 如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3
若将两种污水按适当的比例混合
Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消 除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的 水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）
Fe2++Cl-=FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1. 应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH
C. 可溶性盐
KOH
Ba(OH)2 等
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 弱酸 等 I2 等 Cu(OH)2 弱碱 等 水 等 B.难电离的物质: C.气体: D.单质: CO2 H2S H2 Na
没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、 溶液仍然是自由移动 Cu2+没有参加反应， 的Na+、Cl-、Cu2+、 Ba2+、SO42-生成了难 溶的BaSO4 SO42+
如何正确书写离子方程式？
1.(写): 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
专题二离子反应第2讲离子反应(原卷版)
专题二离子反应第2讲离子反应知识点一离子反应【初中知识回顾】1.四大基本反应类型有：、、和。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2.初中阶段我们常见的可溶盐有等，常见的沉淀有等。
3.在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H＋与OH结合生成H20，而Na＋与Cl没有参加反应，所以说该反应的实质为。
酸和碱相遇时，酸解离出的H＋和碱解离出的OH结合生成水，而其他离子结合成盐。
结论：酸与碱发生中和反应的实质是。
[思考1]酸与碱发生中和反应的实质是OH+H＋=H2O，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。
因此电解质在溶液中的反应一定与有关。
1.离子反应[思考2]将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？。
将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？。
为什么？。
【实验13】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液，观察现象并进行分析。
反应的化学方程式为；从微观的角度出发，实际上发生过程为。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于。
2.离子反应方程式（1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。
（2）书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
①写：正确书写反应的化学方程式：。
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（3）书写离子方程式的拆分原则①能拆写成离子的物质②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第2章 第2节 离子反应离子方程式含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式含答案第2节离子反应离子方程式[考试说明]1。
了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3。
了解离子反应的概念、发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
［命题规律]离子反应是高中化学的重点内容,是考查元素化合物知识的一种重要形式,高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题,非选择题主要考查离子方程式的书写,特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等.考点1电解质及其电离知识梳理1.电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物错误!水溶液中或错误!熔融状态下错误!能导电自身错误!电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、2．强电解质和弱电解质续表活泼金属氧化物：错误!Na2O、MgO等绝大部分盐：NaCl等H2O 极少数盐3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了错误!自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸等共价化合物的电离条件是错误!溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是错误!溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用错误!===表示.如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为错误!H2SO4===2H＋＋SO错误!、错误! NaOH===Na＋＋OH－、错误!(NH4)2SO4===2NH错误!＋SO错误!。
（2)弱电解质:部分电离，用错误!表示.①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。
如H2S的电离方程式为□，06H2S H＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH）2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH）3的电离方程式：错误!H＋＋AlO错误!＋H2O Al（OH)3Al3＋＋3OH－。
专题二：离子反应与共存--解析版
△△专题二 离子反应与共存1．不能正确表示下列变化的离子方程式的是A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO -+H + = HClOB.少量铁粉溶解在稀硝酸中：:Fe+4H ++NO 3−=Fe 3++NO↑+2H 2O C.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42−+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa 2++yMg 2++(2x+2y) HCO 3−=xCaCO 3↓+yMgCO 3↓+(x+y)CO 2↑+ (x+y)H 2O D D 项：水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 32−+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑B.氧化亚铁在空气中加热：6FeO+O 2=2Fe 3O 4C.漂白液中加少量白醋可以增强消毒效果：ClO -+ CH 3COOH = HClO+ CH 3COO -D.用Na 2S 2O 3做碘量法实验时，溶液pH 不可太低：S 2O 32− +2H +=SO2↑+S↓+H 2O A A 项泡沫灭火器是Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液反应3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列变化对应的离子方程式正确的是A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 20=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO 3−+3Fe 2++4H +=3Fe 3++2NO↑+2H 2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2O A 【解析】B 项I -先被 HNO 3氧化 C 项酷酸是弱电解质，不能拆为H ＋ D 项生成的 P b 2+以PbSO 4固体的形式存在4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na +、K +、NO 3−、NH 3·H 2O B.中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、SO 42− C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br - D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42−、葡萄糖分子 A 【解析】B 项 Fe 3+只存在于pH<3的酸性溶液中 C 项H ＋不能与S 2-大量共存 D 项高锰酸钾会将葡萄糖氧化5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K +、NH 4+、[Ag(NH 3)2]+、NO 3−B.与Al 反应可以放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42−、Br -C.澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、SO 42−、Cl -D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3− C 【解析】A 项，[Ag(NH 3)2]+无法在酸性溶液中大量存在B项，若溶液为强碱性，则NH4+无法大量存在D项，酸性溶液中，NO3−会氧化Fe2+6．下列反应方程式表达正确的是A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O=AlO2−+4NH4+C.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H 2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(1)+2H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/molD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++20H-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD【解析】A项应该生成HCO3−，B项应该生成Al(OH)3，C项H2O的系数应为1，且除水外其它的物质状态应为aq7．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、A13+、I-、AlO2−、SiO32−、SO32−、CO32−、SO42−。
专题2 第二单元 第3课时离子反应导学案
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质答案 C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、激趣·形成动力1．什么叫做电解质？物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？2．下列离子方程式正确的是A．二氧化锰与浓盐酸混合加热：Mn4++2O2—+4H++2Cl—==Mn2++Cl2↑+2H2OB．碳酸氢钠与稀盐酸混合：CO32—+2H+==CO2↑+H2OC．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42—==CuSO4D．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：CO32—+Ca2+==CaCO3↓学习了本课知识后将容易和圆满地解决以上未能解决的问题。
二、知识体系1．化合物、电解质的分类（一）强电解质与弱电解质进行课本第53页“活动与探究”↓记录实验现象、比较归纳自由移动离子浓度越（填“大”或“小”）（二）离子方程式、离子反应及其应用①CaCl2+Na2CO3==写出上方程式中易溶易电离的电解质的电离方程式②CaCl2==③Na2CO3==④NaCl==将以上电离方程式代入上化学方程式中得：⑤可见，什么离子不参加反应？⑥处理方法：⑦反应方程式：⑧这就是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实质。
1．以上反应被称为：定义：。
2．以上式子被称为：定义：。
3．阅读课本第54页的“信息提示”，写出书写离子方程式的方法：4．课本第55页的“问题解决”（1）（2）（3）（4）5．分类比较．电解质在溶液中的反应本质是。
7．练习：课本第57页的“练习与实践”1、2、3、4、6、7、8。
8．将下列在课本中的化学方程式写为离子方程式：（1）课本第4页的四条化学方程式：（2）课本第6页的3.（1）中的三条化学方程式：（3）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑：Zn+HCl：（4）氯化铵跟氰酸银反应：（5）氢氧化钠跟盐酸反应：（6）课本第19页的MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl：（7）课本第21页“活动与探究”中的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合：氯化铵溶液与硝酸银溶液混合：氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：硫酸铵溶液与氯化钡溶液混合：硫酸钾溶液与氯化钡溶液混合：（8）课本第41页的两条化学方程式：（9）课本第43页的氯气跟水反应：氯气跟氢氧化钠溶液反应：（10）课本第45页的金属锌跟硫酸铜溶液反应：（11）课本第46页的两条化学方程式：（12）课本第47页“资料卡”中的三条化学方程式：（13）课本第50页的金属钠跟水反应：氧化钠跟水：氧化钠跟盐酸：电解熔融的氯化钠：（14）课本第51页的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：（15）碳酸氢钠溶液跟盐酸混合：碳酸氢钠溶液跟醋酸混合：（16）课本第53页“拓展视野”中的方程式：四、课程目标1、知识与技能目标（1）理解强弱电解质的概念，弱电解质电离方程式的书写（难点）；（2）理解离子反应的定义，掌握离子方程式的书写方法；了解化学反应的实质（重点）。
2、过程与方法目标学会运用实验现象，通过比较获取结论的方法；通过将电离方程式代入法处理化学方程式变为离子方程式初步了解在学习化学中运用数学思维的方法。
3、情感态度与价值观目标通过对电解质溶液中的化学反应的实质的认识，使同学们对化学产生积极的情感；通过在学习化学中运用数学思维，使同学们认识学科之间的知识是相互联系的，培养同学们的合作精神。
五、基础知识1、复分解反应的条件。
2、什么叫做化学反应？什么叫做化学方程式？3、金属导电的原因是什么？4、pH与溶液的酸碱性有什么关系？5、给盛有固体的试管加热时应注意什么？六、理解新知识按“三、思维过程”理解新知识。
七、运用新知识习题一、根据强电解质电离方程式计算：1．（全国）VL硫酸铁溶液中含Fe3+离子mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：A．mol/L B．mol/L C．mol/LD．mol/L E．mol/L2．（全国）设No为阿佛加德罗常数。
下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的不正确说法是：A．1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6No。
B．1L溶液中含有0.2No个NO3—离子。
C．500ml溶液中的Ba2+离子浓度是0.2mol/L。
D．500ml溶液中的NO3—离子浓度是0.2mol/L。
E．500ml溶液中含有0.2No个NO3—离子。
3．（全国）设No为阿佛加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的不正确说法是：A．1L溶液中含有0.3No个钾离子。
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9No。
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L。
D．2L溶液中含有0.6No个硫酸根离子。
4．（全国）下列溶液中的c(Cl—)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl—)相等的是：A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LNH4ClC．150mL3mol/LKCl D．75mL1mol/LAlCl35．（全国）若20g密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3—离子的物质的量浓度是：A．mol/L B．mol/L C．2.5dmol/L D．1.25dmol/L 6．（全国）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混和后，溶液中SO42—离子的物质的量浓度为：A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 7．（江苏）下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+二、电解质溶液导电能力比较：决定于自由离子的浓度、离子半径、离子电荷8．（上海）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶体中，溶液的导电能力变化最小的是：A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LHAc(醋酸)溶液D．0.5mol/LKCl溶液9．(全国)下列物质容易导电的是：A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇10．下列物质中，导电性能最差的是：A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾11．（全国）把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A．自来水B．0.5mol/LHClC．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵溶液12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42—====BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋====2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋====2Fe2＋三、离子共存题13．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－B．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－14．（全国）向含有下列离子的溶液中分别加入氢氧化钠固体（溶液体积变化忽略不计）能引起该离子浓度减小的是：A．CO32—B．Cl—C．OH—D．AlO—2E．HCO3—15．（全国）下列哪种盐能使稀NaOH溶液的pH值变小：A．FeCl3B．KCl C．Na2CO3D．Na2S E．CuSO416．（全国）下列分子或离子中不能跟质子结合的是：A．NH3B．H2O C．Ca2+D、NH+4E．S2—17．（全国）下列各组离子在溶液中不能同时大量存在的是：A．K+. Al3+. NO3—. AlO2—B．Cu2+. Al3+. Cl—. NO3—C．Ca2+ . Fe3+ . SO42—. Cl—D．Mg2+ . H+ . Cl—. NO3—E．Na+ . K+ . CO32—. SO42—18．（全国）0.1摩尔的下列氧化物，分别通入或加入1升0.1mol·L—1NaOH溶液中，形成的溶液的PH值最小的是：A．NO2B．CO2C．SO2D．SO319．（全国）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A．K+. HCO3—. CO32—. Br—B．CO32—. HCO3—. OH—. K+C．Fe3+. Cu2+. NO3—. SO32—D．H+. Cl—. Na+. SO32—20．（全国）在强酸性溶液中能大量共存、并且溶液为无色透明的离子是：A．NH4+. Al3+. SO42—. NO3—B．K+. Na+. AlO2—. NO3—C．K+. NH4+. MnO4—. SO42—D．Na+. K+. NO3—. HSO3—21．（全国）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A．K+. MnO4—. Cl—. SO42—B．Na+. AlO2—. NO3—. CO32—C．Na+. H+. NO3—. SO42—D．Na+. SO32—. S2—. Cl—22．（全国）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是：A．NH4+ . NO3—. Al3+ . Cl—B．Na+ . AlO2—. K+ . NO3—C．MnO4—. K+ . SO42—. Na+D．K+ . SO42—. HCO3—. Na+23．(全国)若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是: A．SO42—B．S2—C．CO32—D．Cl—24．(全国)下列各组离子:(1) I—、ClO—、NO3—、H+(2)K+、NH4+、HCO3—、OH—(3)SO32—、SO42—、Cl—、OH—(4)Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—(5)H+、K+、AlO2—、HSO3—(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—在水溶液中能大量共存的是：A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)25．(全国)在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是：A．Al3+ . Ag+ . NO3—. Cl—B．Mg2+ . NH4+ . NO3—. Cl—C．Ba2+ . K+. S2—. Cl—D．Zn2+ . Na+ . NO3—. SO42—26．(全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是：A．Na+ . K+ . S2—. Cl—B．Al3+ . Mg2+ . SO42—. Cl—C．K+. Na+ . AlO2—. NO3—D．K+、Na+、NO3—、S2O32—27．（全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K+ . Na+ . HSO3—. Cl—B．Na+ . Ba2+ . AlO2—. NO3—C．NH+4. K+ . Cl—. NO3—D．K+ . Na+ . ClO—. S2—28．（全国）下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是：A．I—. AlO2—. Cl—. S2—B．Na+ . K+ . NH4+ . Ba2+C．Br—. S2—. Cl—. CO32—D．SO32—. NO3—. SO42—. HCO3—29．（上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A．Na+ . HS—. Cu2+ . Cl—B．HS—. Na+. OH—. K+C．K+ . CO32—. Br—. AlO2—D．H+ . Cl—. Na+ . SO32—30．（全国）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：A．Na+. Ba2+ . Cl—. SO42—B．K+. AlO2—. NO3—. OH—C．H+. NH4+. Al3+ . SO42—D．H+ . Cl—. CH3COO—. NO3—31．（上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A．Ca2+. HCO3—. Cl—. K+B．Al3+ . AlO2—. HCO3—. Na+C．Fe2+ . NH4+ . SO42—. S2—D．Fe3+ . SCN—. Na+ . CO32—32．（江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-33．（理综）向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO32—B．Na+、HCO3—C．HCO3—、CO32—D．Na+、OH—34．（理综）在pH = 1 的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C ．Na +、K +、HCO 3-、Cl -D ．K +、Na +、AlO 2-、NO 3-35．（上海）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B ．Na +、NH 4+、C1—C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+D ．Mg 2+、Ba 2+、Br — 36（上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH ，溶液显强碱性。