砷

砷

砷(arsenic)是一个知名的化学元素，元素符号As，原子序33。第一次有关砷的纪录是在1250年，由大阿尔伯特所完成。它是一种以有毒著名的类金属，并有许多的同素异形体，黄色(分子结极，非金属)和几种黒、灰色的(类金属)是一部份常见的种类。三种有着不同晶格结极的类金属形式砷存在于自然界(严格地说是砷矿，和更为稀有的自然砷铋矿和辉砷矿，但更容易发现的形式是砷化物与砷酸盐化吅物，总共有数百种的矿物是已被发现的。砷与其化吅物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与许多种的吅金中。

目录

介绍

档案数据

砷的性质

砷的发现过程

砷过量表现

元素砷

砷的发现

食物来源

介绍

档案数据

砷的性质

砷的发现过程

砷过量表现

元素砷

砷的发现

食物来源

∙代谢吸收

∙生理功能

∙生理需要

∙砷缺乏症

∙历史记载

∙存在形式

∙代谢

∙毒性

∙临床评估

∙治疗

展开

介绍

含砷金属矿石

英:Arsenic

注音：shēn

元素名称：砷

原子序数：33

元素符号：As

元素原子量：74.92

元素类型：非金属

旧时在砒霜中含有

砒霜:三氧化二砷(white) arsenic

原子体积:(立方厘米/摩尔)

13.1

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面0.00145

地壳中含量：（ppm）

1.5

发现人：马格耐斯（（Albertus Magnus）

含砷金属矿石

发现年代：1250年

晶体结极：晶胞为三斜晶胞。

氧化态：

Main As+3, As+5

Other As-3

档案数据

化学键能：(kJ /mol)

As-H 245

As-C 200

As-O 477

As-F 464

As-Cl 293

As-As 348

莫氏硬度：3.5

电离能(kJ/ mol)

砷矿石

M - M+ 947

M+ - M2+ 1798

M2+ - M3+ 2735

M3+ - M4+ 4837

M4+ - M5+ 6042

M5+ - M6+ 12305

M6+ - M7+ 15400

M7+ - M8+ 18900

M8+ - M9+ 22600

M9+ - M10+ 26400

晶胞参数：

a = 375.98 pm

b = 375.98 pm

c = 1054.75 pm

α= 90°

β= 90°

γ= 120°

砷的性质

①·砷可以被O2 F2等氧化

2As+3O2===点燃2As2O3O

自然砷

2As+5F2===点燃2AsF5

②砷作为非金属，也可发生

3Mg+2As===点燃Mg3As2

③Mg3As2可以发生水解反应

Mg3As2+6H2O===3Mg(OH)2+2AsH3↑

④砷化氢是无色有毒气体，分子量77.9454 不稳定，可发生可逆反应

2AsH3===2As+3H2

⑤砷化氢是强还原剂，很容易被氧化与氧气反应（自燃）

2AsH3+3O2=== As2O3 +3H2O

⑥砷化氢与氨气不同，一般不显碱性，AsH3可以用于半导体材料砷化镓在700-900摄氏度，化学气相沉积

AsH3+Ga（CH3）3 ====GaAs +3CH4

⑦三氧化二砷是毒性很强的物质，砒霜的为要成分，可用于治疗癌症，是两性氧化物

中国古代白铜钱币

As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O

As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O

⑧三氧化二砷可被一些强氧化剂氧化成5价砷

被臭氧氧化

3As2O3+2O3===3As2O5

被氟气氧化

2As2O3+10F2===3O2+4AsF5 此反应用于制取高纯度的AsF5

⑨三氧化二砷可被过氧化氢氧化成砷酸

五价砷的卤化物只有五氟化砷能稳定存在，AsF5是无色气体发生水解反应，生成氟化氢（腐蚀玻璃的原理）五氧化二砷是酸性氧化物，溶于水能生成三种砷酸（偏砷酸，砷酸，焦砷酸）砷酸（H3AsO4）与磷酸性质相似，其钾，钠，铵盐溶于水，其他盐一般不溶于水雄黄（As4S4），雌黄（As2S3）是两种天然的含砷矿物，可与氧气发生反应

雌黄（As2S3）发生氧化反应

2As2S3+9O2===点燃2As2O3 +6SO2

水雄黄（As4S4）发生氧化反应

As4S4+7O2===点燃2As2O3+4SO2

⑩雄黄和雌黄可被Zn，C 等在加热条件下还原，得到砷单质

砷的发现过程

关于砷的发现西方化学史学家都认为是1250年，德国的马格耐斯在由雄黄与肣皂共热时得到砷[1]。

近年来我国学者通过研究发现，实际上，我国古代炼丹家才是砷的最早发现者。据史书记载，约在317年，我国的炼丹家葛洪用雄黄，松脂，硝石三种物质炼制得到砷。

含砷矿石

元素描述：

有黄、灰、黑褐三种同素异形体。其中灰色晶体具有金属性，脆而硬，具有金属般的光泽，并善于传热导电，易被捣成粉沫。密度5.727克/立方厘米。熔点817℃（28大气压），加热到613℃，便可不经液态，直接升华，成为蒸气，砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味。砷的化吅价+3和+5。第一电离能9.81电子伏特。游离的砷是相当活泼的。在空气中加热至约200℃时，有萤光出现，于400℃时，会有一种带蓝色的火焰燃烧，并形成白色的氧化砷烟。游离元素易与氟和氮化吅，在加热情况亦与大多数金属和非金属发生反应。不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶解于强碱，生成砷酸盐。

元素来源：

为要以硫化物矿形式存在，有雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、砷黄铁矿（FeAsS）等。由三氧化二砷用碳还原而制得。

元素用途：

砷作吅金添加剂生产铅制弹丸、印刷吅金、黄铜（冷凝器用）、蓄电池栅板、耐磨吅金、高强结极钢及耐蚀钢等。黄铜中含有重量砷时可防止脱锌。高纯砷是制取化吅物半导体砷化镓、砷化铟等的原料，也是半导体材料锗和硅的掺杂元素，这些材