届高考化学总复习第单元非金属及其化合物第节氮及其化合物课时作业讲义
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
高考化学一轮复习讲义—氮及其化合物的转化关系
高考化学一轮复习讲义—氮及其化合物的转化关系[复习目标]1、能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系；2、能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。
1．氮元素的“价—类”二维图氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
2．含氮元素物质之间的转化关系典型物质间转化方程式再落实。
(1)工业合成氨：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；(2)实验室用NH 4Cl 固体制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；(3)NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；(4)NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；(5)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；(6)Cu 溶于浓HNO 3：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；(7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；(8)浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
一、氮在自然界中的循环1．自然界中氮的循环如图所示。
下列说法不正确的是()A ．工业合成氨属于人工固氮B ．雷电作用下N 2与O 2发生了化学反应C ．在氮的循环中不涉及氧化还原反应D ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化答案C 解析工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A正确；雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B正确；在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故C错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气可合成尿素，故D 正确。
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素2氮及其化合物第1课时教案2
氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用;（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法.2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3．情感态度与价值观（1)逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护,资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2NH高温、高压催化剂以前我们经常会听到这样一句话：雨发庄稼”，为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，高温、高压催化剂HNO3→硝培养学生总结归纳、辩证思O NH3NH4＝NH4Cl＝(NH4)4NO + 6H催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根,溶液显碱性所以可用湿润的红色石蕊试纸检验与氯化氢气体反应产生大量白烟。
【学生活动】学生进行实验并描述实验现象，归纳结论。
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性.【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。
【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②液氨可做制冷剂。
【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca（OH）2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O收集：氨的密度比空气小，且氨易溶于水。
可用向下排空气法。
检验：用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或蘸有浓硫酸的玻璃棒（有白烟）接近试管口。
2015届高考化学总复习课件：4-4氮及其重要化合物
①____________________________________；
②____________________________________；
训 练 · 高 效 提 能
③____________________________________。
放电 提示： ①N2 ＋ O2 ===== 2NO ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化
训 练 · 高 效 提 能
剂， A 项正确， B 、 C 项错误； O3 与 O2 的相对分子质量 不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。 答案 A
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
2．下列说法正确的是 A． CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中 都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
第四节
氮及其重要化合物
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质
考纲 及应用。
点击 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
训 练 · 高 效 提 能
菜 单
训 练 · 高 效 提 能
高考总复习· 化学
第四章
考 点 · 核 心 突 破
非金属及其化合物
题组二
考查氮的氧化物的相关计算
3．如下图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能 是混合物 ) ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面 上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸
第22讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=======放电或高温2NO 。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
第四章第19讲氮及其氧化物氨和铵盐2025年高考化学一轮复习
【易错辨析】 正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应( √ )
(2)NO2 溶于水时生成 HNO3，故 NO2 是硝酸的酸酐( × ) 原因：HNO3 的酸酐是 N2O5。 (3)N2 与 O2 在放电条件下直接化合成 NO2( × ) 原因：N2 与 O2 在放电条件下生成 NO。 (4)NO2 与水反应时，NO2 是氧化剂，水是还原剂( × ) 原因：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂又是还原剂。
⑤验满方法：a.将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变□5 __蓝____色，说 明 NH3 已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有□6 ___白__烟_____产生，说明
— 1—
第四章 非金属及其化合物
第19讲 氮及其氧化物 氨和 铵盐
化学
高考总复习精准备考方案
— 返回 —
— 返回 —
[复习目标] 1.认识氮气和氮氧化物的性质，并从物质类别和元素化合价角度预测性 质，以及氮氧化物溶于水的计算。2.认识氨气和铵盐的性质、氨气的实验室制法、NH4＋的 检验。3.认识氮元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
— 22 —
— 返回 —
(2)与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _有__白__烟__生__成___；将浓盐 酸改为 __浓__硝__酸___，也会出现相同的现象，化学方程式为 _N_H__3_＋__H_N__O_3_=_=_=_N__H_4_N_O__3。
— 23 —
— 17 —
解析
— 返回 —
2．(2023·江苏淮安检测)下列有关氮气用途的说法不正确的是( ) A．作焊接金属的保护气 B．制硝酸和化肥的原料 C．食品袋中充氮气来防腐 D．与氧气反应制 NO 从而制硝酸
2015届高考化学总复习 第三章 第三节氮及其化合物精讲课件
(1)原子守恒法。
－ HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3 的形
式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分 中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的 量。 (2)电子守恒法。 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电 子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
－ 属或H＋或NO 3 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
【例2】 在浓硝酸中放入铜片： (1) 开 始 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是
________________________________。
②当V(NO2)V(O2)>41时，NO2过量，剩余气体为NO。 ③当V(NO2)V(O2)<41时，O2过量，剩余气体为O2。 (3)NO 和 O2 的 混 合 气 体 溶 于 水 时 ， 由 反 应 4NO ＋ 3O2 ＋
2H2O===4HNO3进行计算。
①当V(NO)V(O2)＝43时，恰好完全反应。 ②当V(NO)V(O2)>43时，剩余气体为NO。 ③当V(NO)V(O2)<43时，剩余气体为O2。 (4)NO、NO2、O2三种混合气体同时通入水中，可先按反应
液的物质的量浓度大小为(
A．①>② C．①＝②
)
B．①<② D．不能确定
解析：设标准状况下，烧瓶的体积为 V L，NH3 进行喷泉实 VL － 22.4 L· mol 1 1 －1 验， c＝ ＝ mol· L ， NO2 进行喷泉实验， 3NO2 VL 22.4 VL 2 V 2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， n(HNO3) ＝ × － × ＝ 22.4 L· mol 1 3 22.4 3 V 2 22.4×3 mol 2 1 －1 mol，溶液体积为3V L，c＝ ＝ mol· L 。 2 22.4 3V L 答案：C
2025届高三化学二轮复习++++第8讲+含氮化合物之间的转化++课件
1. 典型含氮元素物质之间的相互转化
返回目录
第8讲
含氮化合物之间的转化
(1)“歧化反应”——同一物质中N的化合价在同一反应中既升高又降低。
例如，3NO2＋H2O
2HNO3＋NO、2NO2＋2NaOH
NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(2)“归中反应”——不同物质中N的不同化合价在同一反应中只靠拢。
例如，6NO＋4NH3
1
2
3
返回目录
第8讲
含氮化合物之间的转化
热点7
绿色化学与环境保护
命题特点：用绿色化学思想解决与环境保护相关的问题。解决方案具有：(1)操
作越容易越好；(2)反应条件越简单越好；(3)生成物对环境友好；(4)原子利用
率越高越好。
返回目录
第8讲
含氮化合物之间的转化
1. 环境保护
返回目录
第8讲
含氮化合物之间的转化
件下用NH3将NO x 还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回
答下列问题：
(1)氨气的制备
1
2
3
返回目录
第8讲
含氮化合物之间的转化
①氨气的发生装置可以选择图中的
Ca(OH)2
△
，反应的化学方程式为
A
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或B
NH3·H2O
△
NH3↑＋H2O)
2NH4Cl＋
NO，燃油不完全燃烧生成CO和细颗粒物PM2.5 ，二氧化硫不是汽车尾气的主要成
分，B项错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收铵态氮或硝态氮来实
现氮的固定，C项错误；石灰的主要成分为CaO，二氧化硫与之反应生成亚硫酸
高考化学一轮第4章非金属及其化合物第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版
(4)氨的还原性 性质
催化氧化 被 CuO 氧化 被氯气氧化
被 NOx 氧化
化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 或 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
突破命题视角 角度一 从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A.将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气 极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色, 说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨气易与酸化合 生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说 明氨气的直接氧化产物为NO2
Cl2
C 浓硝酸 Cu
NO2Biblioteka D 浓硫酸 Na2SO3 SO2
H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 浓氨水和CaO反应生成NH3,NH3的密度比空气小,应该选择向下排空 气法收集,c中导气管应该短进长出,故A错误;浓盐酸和MnO2在加热的条件 下才能反应生成Cl2,故B错误;浓硝酸和Cu反应生成NO2,NO2密度比空气大 能够用向上排空气法收集,NO2和水反应生成NO,NO会污染空气,不能用水 吸收NO2,故C错误;浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,SO2的密度比空气大,能 够用向上排空气法收集,可以用NaOH溶液吸收SO2,故D正确。
第四章 非金属及其化合物第四节 氮及其重要化合物
2．铵盐的性质 (1)组成和物理性质 铵盐由铵根离子和酸根阴离子构成，均 含有离子键、共价键，属于离子化合物， 常温下都是晶体，都能溶于水。
(2)化学性质 ①碱解——铵盐的共性 写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化 学方程式： ____________________________ ____________________________ ________________。 若二者在溶液中受热发生反应，离子方 程式为： ____________________________
答案： 一、 1.78% 氧气 无味 NO 2．2NO2 3．红棕色 刺激性 有毒 大 易 2HNO3＋NO
三、 1.无 易 刺激性 2．4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 黄 低温 避光 密封 Au、Pt Cu＋ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Fe Al 钝化 C＋ 4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋ 2H2O 3FeO＋
解析：2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋ 2H2O＋2SO2↑ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3具有 氧化性可将SO2氧化成H2SO4，H2SO4与 氯化钡反应生成BaSO4，NO易被空气氧 化，生成红棕色气体NO2。正确答案为C、 D。
(3)氨的化学性质 ①与水反应： NH3＋H2ONH3·H2O ________。 NH3是唯一能使红色石蕊试纸 ________的气体，常用此性质检验 NH3。
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4—4_1考点一氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第3讲氮及其重要化合物集训(含解析)
第3讲氮及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·许昌一中模拟)下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动植物体腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。
C项中由于N2很不活泼，故可以做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：选B。
A项的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项的离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3极易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体解析：选C。
实验一是氨的喷泉实验，喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。
实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。
4．氮及其化合物的转化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。
氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
5．(2021·广东省选择考模考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
第五章第二节氮及其化合物(第一课时)课件 高一化学下学期人教版(2019)必修第二册
是 1:3
。
3、将等体积NO2和O2充入试管，并倒立于水槽中，最后试管中剩余气体
为
O2
，剩余气体体积为原气体体积的 3/8 。
变式3：现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体 2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能是__4__m_L_或__1_._2_m__L__。
是什么？ 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
当V(NO):V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余； 当V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO; 当V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。
【课堂练习】
1.将盛有60 mL NO2气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间
后，试管内气体的体积缩小。则反应后剩余气体的体积
是 20 mL
。
2.现有NO2、N2的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体6 mL(同温
同压下)，则原混合气体中氮气的体积是__3_m__L____，NO的体积是 9 mL
。
变式2：现有NO2、N2的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体的体积缩 小 为 原 来 的 一 半 ( 同 温 同 压 下 ) ， 则 原 混 合 气 体 中 氮 气 与 NO 的 体 积 比
2．结合实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应，感受化学 变化的奇妙。掌握NO、NO2的性质，掌握NO、NO2之间的相互转化关系。培 养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。
任务一：氮气与氮的固定 1.氮在自然界中的存在
游离态的氮以N2形式存在于空气中，约占空气体积的78％
(78%) 氮气
放电
2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第4节 氮及其重要化合物 考点(1)氮气及其常见氧化
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点一氮气及其常见氧化物1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：N2，电子式：··N⋮⋮N··，结构式：N≡N。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。
(3)化学性质①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)；②与氢气反应：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3(工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO 和NO 2性质的比较判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NO2溶于水时生成HNO3，故NO2是硝酸的酸酐。
( ×)2．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
( ×)3．NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( √)4．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象。
( ×)5．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂，二者的物质的量之比为3∶1。
( ×) 6．溴蒸气和NO2都为红棕色气体用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。
( ×)7．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。
( ×)8．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
( ×)1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO22O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。
2．验证某无色气体是NO的方法是让无色气体接触氧气或空气，无色气体变为红棕色。
2015高考化学总复习讲义：4.4氮及其化合物
第四节 氮及其化合物[考纲定位] 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。
知识点一 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N 2的性质无色无味的气体，占空气体积的 45左右。
①与氧气反应：N 2＋O 2=====放电或高温2NO ，导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨反应原理)。
3．一氧化氮、二氧化氮【小贴示】NO 2和溴蒸气的比较1．相同点(1)均为红棕色气体；(2)均有氧化性；(3)溶于水后均有酸生成；(4)能与碱反应。
2．鉴别溴蒸气和NO 2不能用淀粉KI 试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。
如将气体通入水或AgNO 3溶液。
【巩固练习】1．(1)写出2个固氮反应__________________________________________________。
(2)对于3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是______，被氧化与被还原的物质的物质的量比为________。
【答案】 (1)N 2＋O 2=====放电2NO 、N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(2)NO 2 NO 2 HNO 3 2∶1 知识点二 氨、铵盐 1．氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶700)。
(1)还原性与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)与酸反应与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。
应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。
(3)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
2．氨的实验室制法Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
高考化学总复习《氮及其化合物》课时作业及答案
第三节氮及其化合物1．(2011·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④2．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3．(2012·上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置4．(2012·江苏启东中学月考)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可以水解5．(2013·珠海模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()24N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂5题变式5－1.鉴别NO2和Br2(g)，不能采用的实验方法是()A．分别溶于水中，观察水溶液颜色B．分别加入CCl4，振荡，观察CCl4液体颜色C．用湿润的淀粉KI试纸检验，观察试纸颜色变化D．分别加入少量AgNO3溶液，振荡后观察有无沉淀6．(2011·广州佛山一模)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol6题变式 6－1.物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A ．14B ．15C ．23D ．256－2.(2012·山西大学附中月考)a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO 3的物质的量一定是( )A ．(b －2a ) mol B.b 2 mol C.2a 3 mol D ．2a mol二、双项选择题7．(2012·广东肇庆二模)下列实验装置用途正确的是( )A ．装置(Ⅰ)用于I 2与NH 4Cl 混合物的分离B ．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C ．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D ．装置(Ⅳ)用于HCl 或NH 3吸收，以防倒吸8．(2011·福建三明三校联考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A ．加热时，①上部汇集了固体NH 4Cl ，说明NH 4Cl 的热稳定性比较好B ．加热时，②③溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应不都是可逆反应三、非选择题9．(2011·温州模拟)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G 为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮及其化合物时间：45分钟一、选择题1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是( )A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞答案：A解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。
而A选项则是一种自然现象。
2．现有下列物质：①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠溶液 ⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( ) A．①②③④⑤ B．①②③⑤C．①③ D．①②④答案：B解析：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。
3．(2016·南通质检)下列装置能达到实验目的的是( )A．①④ B．②④C．②③ D．①③答案：C解析：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。
4．(2015·新课标Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水 B．硝酸C．醋 D．卤水答案：B解析：本题考查物质氧化性的判断。
五金指的是金、银、铜、铁、锡。
根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应，但不与玻璃反应。
答案选B。
5．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO ＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体答案：A解析：反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。
6．下列叙述中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸D．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同答案：D解析：NO与氧气反应，A选项错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。
7．(2016·安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( )A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应答案：A解析：在②试管的溶液中含有NO，加入稀硫酸，酸性条件下NO与铜反应生成无色气体NO，NO遇到空气变为红棕色，A选项正确。
8．(2016·河北衡水一模)下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶试样是否产生使湿润红色石蕊试纸B检验某盐是否为铵盐变蓝的气体C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样再重结晶答案：D解析：A项，无法排除SO干扰；B选项，检验铵盐应加入碱并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验；C选项，因为硝酸具有强氧化性，可以氧化I－，溶液不能用硝酸酸化，错误。
9．(2016·河南十校联考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)＋c(NO)＝2.5 mol·L－1。
取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为( )A．12.8 g B．19.2 gC．32.0 g D．38.4 g答案：B解析：混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当n(H＋)n(NO)＝82时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO)＋n(NO)＝0.5 mol、[2n(SO)＋n(NO)]n(NO)＝82可知n(NO)＝0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。
10．下列说法正确的是( )A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应答案：C解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。
11．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O下列说法正确的是( )A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行答案：C解析：制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1答案：A解析：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反应完了，第二份中NO应为×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5 mol·L－1，NO物质的量为0.2 mol。
所以选A。
二、非选择题13．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：石灰乳↓―→―→―→……―→无水Ca(NO2)2↓ ↓气体排放 滤渣(1)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。
若n(NO)n(NO2)>11，则会导致________；若n(NO)n(NO2)<11，则会导致________。
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
答案：(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(2)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：―→―→―→―→已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、_______________________________________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________________________________________________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。
答案：(1)a b(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O(6)NH NO15．(2016·烟台调研)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO32NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色细小晶体，既有氧化性又有还原性；③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是______________________________________________________________________________________________。