届高考化学总复习第单元非金属及其化合物第节氮及其化合物课时作业讲义

氮及其化合物

时间：45分钟

一、选择题

1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是( )

A．闪电 B．光化学烟雾

C．酸雨 D．臭氧层空洞

答案：A

解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。而A选项则是一种自然现象。

2．现有下列物质：①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠溶

液　⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是( ) A．①②③④⑤ B．①②③⑤

C．①③ D．①②④

答案：B

解析：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。

3．(2016·南通质检)下列装置能达到实验目的的是( )

A．①④ B．②④

C．②③ D．①③

答案：C

解析：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。

4．(2015·新课标Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A．氨水 B．硝酸

C．醋 D．卤水

答案：B

解析：本题考查物质氧化性的判断。五金指的是金、银、铜、铁、锡。根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应，但不与玻璃反应。答案选B。

5．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO ＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )

A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用

C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体

答案：A

解析：反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。

6．下列叙述中正确的是( )

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

D．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同

答案：D

解析：NO与氧气反应，A选项错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。

7．(2016·安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是( )

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

答案：A

解析：在②试管的溶液中含有NO，加入稀硫酸，酸性条件下NO与铜反应生成无色气体NO，NO遇到空气变为红棕色，A选项正确。

8．(2016·河北衡水一模)下列实验设计能够成功的是( )

实验目的实验步骤及现象

A 检验亚硫酸钠试样是否变

质

试样白色沉淀沉淀不溶

试样是否产生使湿润红色石蕊试纸

B检验某盐是否为铵盐变蓝的气体

C 证明酸性条件H2O2氧化性

比I2强

NaI溶液溶液变蓝色

D

除去氯化钠晶体中少量硝

酸钾试样再重结晶

答案：D

解析：A项，无法排除SO干扰；B选项，检验铵盐应加入碱并加

热，并用湿润的红色石蕊试纸检验；C选项，因为硝酸具有强氧化性，可以氧化I－，溶液不能用硝酸酸化，错误。

9．(2016·河南十校联考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)

＋c(NO)＝2.5 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为( )

A．12.8 g B．19.2 g

C．32.0 g D．38.4 g

答案：B

解析：混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当n(H＋)

n(NO)＝8

2时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO)＋n(NO)＝0.5 mol、[2n(SO)＋n(NO)]

n(NO)＝8

2可知n(NO)＝0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。

10．下列说法正确的是( )

A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

答案：C

解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。

11．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋

O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列说法正确的是( )

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

答案：C

解析：制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，