北京市海淀区高三化学4月模拟练习试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题
考试时间：90分钟；满分：100分
第I卷（选择题）
一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题，每题6分，共42分
1．下列解释事实的方程式不正确的是
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误!未找到引用源。
B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓
C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：错误!未找到引用源。+H 2O NH3·H2O+ H+
D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu － 2e－Cu2+
【答案】B
【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误!未找到引用源。，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即错误!未找到引用源。+H 2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu － 2e－Cu2+，D正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子
B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同
C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
D.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A
【答案】A
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。n=V/V m=错误!未找到引用源。0.05mol，n=m/M= 错误!未找到引用源。0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下， Fe 遇浓硫酸钝化，D错误。
3．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋
D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是
A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C.平衡时B的转化率为50％
D.若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小
【答案】C
【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C 的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误；因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故C
正确；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，假设加入的B物质是n mol，其中有一半的B参加反应，
设A的摩尔质量为M A、 B的摩尔质量为M B，达平衡时，混合气体的ρ= 错误!未找到引用源。=(0.25n M A+n M B)/((0.5n+n+0.25n) V m=(0.25n M A+n M B)/1.75V m, 根据密度公式知，气体的密度与加入B的多少无关，只要温度压强不变，气体摩尔体积不变，所以若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，故D错误；故选C。
4．下列实验操作中有错误的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热
【答案】D
【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。
5．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
下列说法正确的是
A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基
B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
【答案】B
【解析】本题考查有机物的结构和性质。由官能团的结构可知，化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有羰基和酯基，故A错。化合物乙中-OH邻位C原子上有H原子，可发生消去反应生成碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成-COONa，不能生成-COOH，不能生成化合物丙，故C错；化合物丙中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错。
6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
【答案】C
【解析】本题考查常见气体的性质。①CO、O2二者相互间无点燃条件不反应且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，故不符合题意；② 氯气与甲烷在光照条件下反应生成液态氯化物，压强减小；③NO2、O2和水可以发生化学反应生成硝酸，使瓶内压强变小；④N2化学性质比较稳定，二者不反应，并且N2、H2都难溶于水，所以滴加水压强变化不大。故选C。
7．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是
①Pb+2Cl2PbCl4
②Sn+2Cl2SnCl4
③SnCl2+Cl2SnCl4
④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O
⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O
A.②③⑤
B.②③④
C.①②③
D.①②④⑤
【答案】A
【解析】本题考查氧化还原反应。Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，故①错误、②正确；SnCl2继续与Cl2反应生成SnCl4，③对；④PbO2+4HCl PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb+4价不稳定，故错误；⑤Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2↑+4H2O，Pb的+2价稳定，故⑤对，故选A。
第II卷（非选择题）
二、推断题：（共15分）
8．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
(1)B中含氧官能团的名称是。
(2)由生成的反应类型是。
(3)反应Ⅰ的反应条件是。
(4)化合物C的结构简式是。
(5)反应Ⅱ的化学方程式
是。
(6)下列说法正确的是 (选填序号字母)。
a.A 可与NaOH溶液反应
b.常温下，A能和水以任意比混溶
c.化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d.E存在顺反异构体
(7)反应Ⅲ的化学方程式
是。
(8)符合下列条件的B的同分异构体有种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀
b.属于酯类
c.苯环上只有两个对位取代基
【答案】(1)羟基、羧基
(2)取代反应
(3)NaOH水溶液加热后酸化
(4)
(5)
(6)a c
(7)
惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题(含答案)
惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案 7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害 C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具 8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ） A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N A B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N A C. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N A D. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A 9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是： 下列说法正确的是 A. X、Y均是芳香烃 B. X、Y互为同分异构体 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ， 下列说法不正确 ．．．的是 A．Ca电极发生氧化反应 B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s) C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KCl D．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作
11. 下列基本操作正确的是 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外 层电子数之和等于10。下列说法不正确 ．．．的是 A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、Z B. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性 C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应 D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料 13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。 向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。 甲乙 下列溶液中的关系中一定正确的是 A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/L C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
高三化学模拟试题1
高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷(一)及答案 (学生版)
2019届高三4月模拟冲刺考试 化学试卷（一） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 2．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中O 3 作催化剂 B．反应III的方程式为O 2+O=O 3 C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应 3．环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是 A．一氯代物有2种 B ．与苯乙烯、互为同分异构体 C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9mol O 2 D．常温下为液态，易溶于水 4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1.0mol CH 4 与3.0mol Cl 2 光照下反应生成的CHCl 3 分子数为1.0N A B．1.0mol·L?1的(NH 4 ) 3 PO 4 溶液中阳离子数为3.0N A C．5.6g Fe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N A D．常温下2.24L SO 3 中含有的质子数为4.0N A 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应， 生成一种酸和一种气体，X的一种单质(X 4 )在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A．单质的沸点：X
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
最新高中高三4月返校模拟考试化学试题(答案解析)
四川省绵阳市【精品】高三4月返校模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是 A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 2．工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是 A．该合成反应属于取代反应B．乙苯分子内的所有C、H 原子可能共平面 C．乙苯的一溴代物有5 种D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色 3．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．W、X 的氢化物在常温下均为气体C．X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D．W 与Z 形成的化合物中只有共价键4．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有 广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3800℃ CrN+3HCl，装置如图所 示 下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 5．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．0.5mol18O2中所含中子数为10N A B．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4N A C．常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3N A D．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS－、H2S的数目共为0.1N A 6．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁 Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+充电 放电 法错误的是 A．放电时a电极反应为Fe 3++e- =Fe2+ B．充电时b电极反应为Cr3++e- =Cr2+ C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区 D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 7．如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（） A．NaH2AsO4溶液呈酸性 B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存 D．K a3(H3AsO4)的数量级为10-12
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2020年高考化学模拟试题精编(一).doc
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
四川省南充高中2020届高三化学4月模拟试题(含答案)
四川省南充高中2020届高三化学4月月考试题 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成 B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列化学用语表达不正确 ．．．的是 A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3—＝Ag+＋NO↑＋2H2O B．HClO的结构式：H－O－Cl C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32—+ H2O HCO3—+ OH— D．CH4的球棍模型： 9．键线式是有机物的常用表示方法，如： CH2=C(CH3)CH3可表示为。萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列萜类化合物的说法正确的是 A．a属于芳香烃B．a和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色. C．b的分子式为C8H10O D．b和c互为同分异构体 10．根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是 选项实验操作和现象结论 A 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫 色石蕊溶液变红 生成的氯甲烷具有酸性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现 白色沉淀 X一定具有氧化性 C 两支盛0.1 mol·L?1 醋酸和次氯酸的试管中 分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有 气泡、后者无气泡 K a(CH3COOH)＞K a1(H2CO3)＞ K a(HClO) D 向10 mL 0.1 mol·L?1 AgNO3 溶液中先加入 0.1 mol·L?1 KCl 溶液 5 mL，再加入 0.1 mol·L?1 的 KI 溶液 5 mL,先出现白色沉淀， K sp(AgCl)>K sp(AgI)
高三化学模拟试题附答案
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
2020.1浦东新区高三化学一模试卷及参考答案
浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
北京市海淀区高三化学4月模拟练习试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题 考试时间：90分钟；满分：100分 第I卷（选择题） 一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题，每题6分，共42分 1．下列解释事实的方程式不正确的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误!未找到引用源。 B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓ C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：错误!未找到引用源。+H 2O NH3·H2O+ H+ D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu － 2e－Cu2+ 【答案】B 【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误!未找到引用源。，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即错误!未找到引用源。+H 2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu － 2e－Cu2+，D正确。 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A
D.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A 【答案】A 【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。n=V/V m=错误!未找到引用源。0.05mol，n=m/M= 错误!未找到引用源。0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下， Fe 遇浓硫酸钝化，D错误。 3．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋ D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是 A.若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45° B.若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 C.平衡时B的转化率为50％ D.若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小 【答案】C 【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则C 的物质的量减少，由图可以看出，图中θ＜45°，故A错误；因体积可变，则B的浓度不变，则v(正)、v(逆)都不变，故B错误；根据图象结合方程式知，加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的B物质反应，所以其转化率为50%，故C
2020高考化学模拟试题1
2020年高考化学模拟试题 1. 化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是 A. 天然气是高效清洁的化石燃料 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 油脂可以制取肥皂 D. 我国使用最早的合金是生铁 【答案】D 2. 某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不同元素的原子。有关该分子的说法错误的是： A. 不属于烃类 B. 能发生聚合反应 C. 不能与盐酸反应 D. 能与金属钠发生置换反应 【答案】C 【解析】根据颜色种数可以判断该物质含有4种元素，再根据原子的成键类型及球的大小确定元素。绿球最多能形成四个共价键，所以绿球代表C原子；白色球有一个共价键，且白球比绿球小，所以是H原子；红色球有两个共价键，所以是O原子；蓝色球有三个共价键，所以是N原子。则该球棍模型所示的分子式为。 A、该分子含有4种元素，而烃只含有碳、氢两种元素，故A正确； B、该分子含有羧基和氨基，可以进行缩聚反应形成多肽，故B正确； C、氨基能和酸反应，故C错误； D、羧基可以和金属钠发生置换反应，故D正确。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3N A C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A D. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A 【答案】B 【解析】A、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2N A，故A错误； B、n(Na2S2)==1mol，1mol Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3N A，故B正确； C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目 ，大于0.1mol， ．． 即阴离子总数大于0.1N A，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于N A，故D错误。选B。 点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。4. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
山东省高密市高三化学4月模拟考试试题鲁科版
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。 2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分，14～20题，每小题5分。共87分。 以下数据可供答题时参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 C: 12 Na：23 第I卷(必做，共87分) 一、选择题(本题包括13小题，每题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意) 7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 OH A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个 B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键 D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n 8．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) X Y Z A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 X Y Z B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、[Al（OH）4]－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、 Cl－ A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 10．按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）( ) A. C1上发生还原反应 B. M 装置中SO42－移向Cu电极 C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变大，装置N中溶液PH 变小 D. Cu电极与C2电极上的电极反应不相同 11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑ C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋