医用基础化学1-6章知识点串讲课件
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医用基础化学1-6章知识点串讲ppt
ln
Kθ 2
Kθ 1
Δr H θ(T2 T1) RT1T2
lg
Kθ 2
Δr H θ(T2
T1)
Kθ 1
2.303RT1T2
第六章 化学动力学
简单级数反应的速率方程小结
级数
积分式
半衰期t1/2 线性关系
1
k 2.303 lg c0 tc
0.693 lg c t
k
k 1(1 1 ) t c c0
3.解： pH=pKaθ+lg([B-]/[HB]) =5.30+lg（cB-+0.05）/(0.25-0.05) =5.60 得 cB-=0.35mol/L
pH 原= pKaθ+lg (cB-/ cHB)=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45
例题 4-2 室温下，向含有 0.10mol·L-1 Mn2+和 0.10mol·L-1Zn2+的混合溶液中， 通入 H2S 气体维持饱和（H2S 饱和溶液浓度为 0.10mol·L-1），并用 HCl 控制溶 液 pH 为 2.00。有否沉淀生成？是什么沉淀？（Kθsp(MnS)=4.65×10-14，Kθsp(ZnS) =2.93×10-25，氢硫酸 Kθa1=9.0×10-8，Kθa2=1.1×10-12）
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
第五章 化学热力学基础
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义；
2、掌握和理解状态函数的定义和性质
3、掌握和理解过程和途径的定义和区别
4、掌握功和热的定义
W nRT ln V终
5、掌握可逆过程和最大功
医用化学基础_第一章绪论课件.ppt
钻木取火，用火烧煮食物，烧制陶器，冶炼青铜 器和铁器，都是化学技术的应用。正是这些应用， 极大地促进了当时社会生产力的发展，成为人类 进步的标志。今天，化学作为一门基础学科，在 科学技术和社会生活的方方面面正起着越来越大 的作用。从古至今，伴随着人类社会的进步，化
学历史的发展经历了哪些时期呢？
从公元前1500年到公元1650年，炼丹术士和炼金 术士们，在皇宫、在教堂、在自己的家里、在深山 老林的烟熏火燎中，为求得长生不老的仙丹，为求 得荣华富贵的黄金，开始了最早的化学实验。记载、 总结炼丹术的书籍，在中国、阿拉伯、埃及、希腊 都有不少。这一时期积累了许多物质间的化学变化， 为化学的进一步发展准备了丰富的素材。这是化学 史上令我们惊叹的雄浑的一幕。后来，炼丹术、炼 金术几经盛衰，使人们更多地看到了它荒唐的一面。 化学方法转而在医药和冶金方面得到了正当发挥。 在欧洲文艺复兴时期，出版了一些有关化学的书籍， 第一次有了“化学”这个名词。英语的chemistry起 源于alchemy，即炼金术。chemist至今还保留着两 个相关的含义：化学家和药剂师。这些可以说是化 学脱胎于炼金术和制药业的文化遗迹了。
11.3000多年前我国已利用天然染料 染色。 12.我国是世界上最早发现漆料和制 作漆器的国家，约有7000年历史。 13.公元前4000--3000年中国已会酿 造酒。公元前1000年我国已掌握制 曲技术，比欧洲的"淀粉发酵法"制 造酒精早2000多年
中国化学史上的“世界第一”
•
14.3000多年前，我们祖先发现石油。古 书载"泽中有火"即指地下流出石油溢到水 面而燃烧。宋朝沈括 所著《梦溪笔谈》第 一次记载石油的用途，并预言："此物必大 行于世"。 15.世界上最早开发和利用天然气的是中 国的四川省邛和陕西省鸿门两地。 16.我国祖先很早冰肝使用木炭和石炭 （又叫黑炭，即煤），而欧洲人16世纪才 开始利用煤。
学历史的发展经历了哪些时期呢？
从公元前1500年到公元1650年，炼丹术士和炼金 术士们，在皇宫、在教堂、在自己的家里、在深山 老林的烟熏火燎中，为求得长生不老的仙丹，为求 得荣华富贵的黄金，开始了最早的化学实验。记载、 总结炼丹术的书籍，在中国、阿拉伯、埃及、希腊 都有不少。这一时期积累了许多物质间的化学变化， 为化学的进一步发展准备了丰富的素材。这是化学 史上令我们惊叹的雄浑的一幕。后来，炼丹术、炼 金术几经盛衰，使人们更多地看到了它荒唐的一面。 化学方法转而在医药和冶金方面得到了正当发挥。 在欧洲文艺复兴时期，出版了一些有关化学的书籍， 第一次有了“化学”这个名词。英语的chemistry起 源于alchemy，即炼金术。chemist至今还保留着两 个相关的含义：化学家和药剂师。这些可以说是化 学脱胎于炼金术和制药业的文化遗迹了。
11.3000多年前我国已利用天然染料 染色。 12.我国是世界上最早发现漆料和制 作漆器的国家，约有7000年历史。 13.公元前4000--3000年中国已会酿 造酒。公元前1000年我国已掌握制 曲技术，比欧洲的"淀粉发酵法"制 造酒精早2000多年
中国化学史上的“世界第一”
•
14.3000多年前，我们祖先发现石油。古 书载"泽中有火"即指地下流出石油溢到水 面而燃烧。宋朝沈括 所著《梦溪笔谈》第 一次记载石油的用途，并预言："此物必大 行于世"。 15.世界上最早开发和利用天然气的是中 国的四川省邛和陕西省鸿门两地。 16.我国祖先很早冰肝使用木炭和石炭 （又叫黑炭，即煤），而欧洲人16世纪才 开始利用煤。
医用化学ppt课件
化疗与放疗
利用医用化学原理，合成具有细胞毒性的化疗药物，或通过放射性 同位素产生射线进行放疗，用于治疗恶性肿瘤。
免疫治疗
基于医用化学和免疫学ຫໍສະໝຸດ 交叉领域，通过激活或增强患者自身的免 疫系统来对抗疾病，如疫苗、免疫调节剂等。
医用化学在药物研发中的应用
新药发现
利用医用化学原理和技术，从天然产物或合成化合物中筛选具有生物活性的分子，作为新 药研发的候选药物。
02
医用化学基础知识
Chapter
原子结构与元素周期律
原子结构
介绍原子的基本构成，包括原子 核、电子云等概念，以及原子序
数、质量数等参数。
元素周期律
阐述元素周期表的排列规律，包括 元素性质随原子序数的周期性变化 ，以及周期表中各区的元素特性和 应用。
原子性质与化学键
探讨原子半径、电离能、电子亲和 能等性质，以及化学键的形成和类 型。
医学影像技术
基于医用化学和物理学的交叉领 域，研发出各种医学影像技术， 如X射线、CT、MRI等，为疾病 的诊断和治疗提供支持。
01 02 03 04
医疗器械消毒与灭菌
利用医用化学消毒剂或灭菌剂对 医疗器械进行消毒或灭菌处理， 确保医疗器械的安全性和无菌性 。
药物载体与控释系统
利用医用化学手段研发药物载体 和控释系统，实现药物的靶向输 送和缓释效果，提高药物治疗效 果并降低副作用。
实验后处理
清洗并整理实验器材和试剂；处理实验废弃物；撰写实验报告，记录 实验过程和结果。
医用化学实验常用仪器与使用方法
常见仪器
包括烧杯、量筒、试管、滴定管、移液管、容量 瓶等。
使用方法
掌握各种仪器的正确使用方法，如量取液体、混 合试剂、加热、冷却、过滤等。
利用医用化学原理，合成具有细胞毒性的化疗药物，或通过放射性 同位素产生射线进行放疗，用于治疗恶性肿瘤。
免疫治疗
基于医用化学和免疫学ຫໍສະໝຸດ 交叉领域，通过激活或增强患者自身的免 疫系统来对抗疾病，如疫苗、免疫调节剂等。
医用化学在药物研发中的应用
新药发现
利用医用化学原理和技术，从天然产物或合成化合物中筛选具有生物活性的分子，作为新 药研发的候选药物。
02
医用化学基础知识
Chapter
原子结构与元素周期律
原子结构
介绍原子的基本构成，包括原子 核、电子云等概念，以及原子序
数、质量数等参数。
元素周期律
阐述元素周期表的排列规律，包括 元素性质随原子序数的周期性变化 ，以及周期表中各区的元素特性和 应用。
原子性质与化学键
探讨原子半径、电离能、电子亲和 能等性质，以及化学键的形成和类 型。
医学影像技术
基于医用化学和物理学的交叉领 域，研发出各种医学影像技术， 如X射线、CT、MRI等，为疾病 的诊断和治疗提供支持。
01 02 03 04
医疗器械消毒与灭菌
利用医用化学消毒剂或灭菌剂对 医疗器械进行消毒或灭菌处理， 确保医疗器械的安全性和无菌性 。
药物载体与控释系统
利用医用化学手段研发药物载体 和控释系统，实现药物的靶向输 送和缓释效果，提高药物治疗效 果并降低副作用。
实验后处理
清洗并整理实验器材和试剂；处理实验废弃物；撰写实验报告，记录 实验过程和结果。
医用化学实验常用仪器与使用方法
常见仪器
包括烧杯、量筒、试管、滴定管、移液管、容量 瓶等。
使用方法
掌握各种仪器的正确使用方法，如量取液体、混 合试剂、加热、冷却、过滤等。
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最新.课件
2
专业课 专业基础课
分析高职高专学 生在医药行业各 职业岗位群应具 备的化学知识、 技能
对无机化学、 分析化学、物 理化学进行整 合、优化重组
药物合成、生产反应所必需的化学反应原理知识； 药物作用原理所必需的物质结构、性质知识； 药品检测所必需的物质分析方法的原理和技能； 中西药制剂所必需的表面现象、胶体溶液等知识。
最新.课件
3
本课程内容与后续课程的关系：
B
药物合
化学热力学 原子结构
成，药
化学动力学 分子结构
药
品生产 过程中
A
药用
C
物 制
的条件、 溶液、四 化学 重要元素
剂
质量控
大平衡与 基础 及化合物
制和分 析
分析 E 有机化学 D 初步
药营
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4
第一章 物质结构
学习目标
1.掌握用四个量子数描述核外电子的运动 状态。
取值： n =1，2，3，……（正整数）；
n
1
2
3
4
5 ···
对应电子层 第一层 第二层 第三层
第四 层
第五 层
···
光谱学符号 K
L
M
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N
O ···
9
2、角量子数l（能级）
l 亚层符号
同一电子层中的电子运动时，具有的 0
s
电子云的形状也不完全相同。人们把 1 p
处于同一电子层中而具有不同能量的
-1
-1
-2，+2
2s 2px，2py 3s 3px ， 3d
2pz
3py，
3pz
4
9
医用化学PPT讲稿
物质的量
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
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洪德规则 Hund's rule
定义：在等价轨道中，电子尽可能分占不同的 轨道，且自旋方向相同 。
洪特规则实际上是最低能量原理的补充。 因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥 作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道， 才有利于降低体系的能量。
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32
例：写出下列元素的电子层结构： 6C
2s 2p
结论
（1） 描述一个原子轨道的能量高低，用两个量子数（
n，l） （2） 描述一个原子轨道，用三个量子数（n，l，m）
（3）描述一个原子轨道上运动的电子，用四个量子数
（n，l，m，ms）
同一原子中，没有四个量子数完全相同的两个电子存在
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22
多电子原子的结构
一、多电子原子
在单电子体系（氢原子或类氢原子 He+）中，电子的能量只决定于主量子
结论：在每一个原子轨道中，最多只能容纳自
旋方向相反的两个电子。
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30
最低能量原理
原则：原子核外的电子， 总是尽先占有能量最低 的原子轨道，只有当能 量较低的原子轨道被占 满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使 原子处于能量最低的稳 定状态。
核外电子按鲍林近似能级 顺序填充
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31
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37
例：写出 7N 的电子层结构及p电子的运动状态 （用四个量子数表示）
• 1s22s22p3
• 三个2p电子的运动状态：2,1,0, 1/2；2,1,1, 1/2 ；2,1,-1，1/2。
• 用原子轨道方框图表示：
1s 2s
2p
7N
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38
1、能级组和元素周期
a. 能级组对应周期。
医用基础化学第1章
“ 割之弥细 , 所失弥小, 割之又割 , 以至于不可割 , 则与圆合体而无所失矣 ”
它包含了“用已知逼近未知 , 用近似逼近精确”的重要 极限思想 .
1.2.1 数列极限
当自变量按自然数1,2,3,…依次顺序 增大时,函数值按一定的法则排列的一 列数 称为数列,记为 。
数列极限 例4 以下例子均为数列:
某一非空数集中的每一个x值,按照某一确定的关
系f都有唯一一个实数y与之对应,则称变量y是变
量x的函数,记为
定义域
因变量
自变量
y
f (x)
f ( D ) 称为值域
函数图形:
yf(x),xD
ax b x (D[a,b])
理解：
函数的定义有两个要素： 一是自变量x必须有明确的定义域D； 二是在定义域范围内,变量x与 y有确定 的对应关系,这两个要素决定值域R。
存在,则 a
.
作业:
1.2.3 无穷小量
一、无穷小量的概念
[定义8]如果
,则称f(x)为
(或 )时的无穷小量,简称无穷小,此时也 称函数f(x)收敛于0。
言简之,以零为极限的函数称为无穷小量.
如 时,
都是无穷小;
当 时,
是无穷小; 当 时,
是无穷小.
注意：
1) 无穷小量是一个变量,而不是一个数. 但0可以作为无穷小的唯一一个常数。
例如,函数 yarcsui,nu2 1x2, 可定义复 合函数 yarc2s1 i nx2,xD[1,23][ 23,1] 但函数 yarc u,u s i2 n x2不能构成复合函数.
例如,函数 yarcsinx[ lg1)(]可分解为函数
y aru , c u s lv g i ,v n x 1
它包含了“用已知逼近未知 , 用近似逼近精确”的重要 极限思想 .
1.2.1 数列极限
当自变量按自然数1,2,3,…依次顺序 增大时,函数值按一定的法则排列的一 列数 称为数列,记为 。
数列极限 例4 以下例子均为数列:
某一非空数集中的每一个x值,按照某一确定的关
系f都有唯一一个实数y与之对应,则称变量y是变
量x的函数,记为
定义域
因变量
自变量
y
f (x)
f ( D ) 称为值域
函数图形:
yf(x),xD
ax b x (D[a,b])
理解：
函数的定义有两个要素： 一是自变量x必须有明确的定义域D； 二是在定义域范围内,变量x与 y有确定 的对应关系,这两个要素决定值域R。
存在,则 a
.
作业:
1.2.3 无穷小量
一、无穷小量的概念
[定义8]如果
,则称f(x)为
(或 )时的无穷小量,简称无穷小,此时也 称函数f(x)收敛于0。
言简之,以零为极限的函数称为无穷小量.
如 时,
都是无穷小;
当 时,
是无穷小; 当 时,
是无穷小.
注意：
1) 无穷小量是一个变量,而不是一个数. 但0可以作为无穷小的唯一一个常数。
例如,函数 yarcsui,nu2 1x2, 可定义复 合函数 yarc2s1 i nx2,xD[1,23][ 23,1] 但函数 yarc u,u s i2 n x2不能构成复合函数.
例如,函数 yarcsinx[ lg1)(]可分解为函数
y aru , c u s lv g i ,v n x 1
医学基础知识生物化学PPT
酶浓度 当底物浓度远大于酶浓度时，酶浓度对反应速率 的影响呈现直线关系
最适温度 酶促反应速率最快时，反应体系的温度称为酶促系的pH称为酶促反应的 最适pH
抑制剂 能使酶催化活性下降而不引起酶蛋白变性的物质 分为可逆抑制剂和不可逆抑制剂
激活剂 使酶从无活性变为有活性，或使酶活性增加的物 质称为酶的激活剂
只能加速热力学上能进行的反 具有高度特异性（绝对、相
应
对、立体异构异性）
在可逆反应中，一般既可催化 酶促反应具有可调节性 正反应，也可催化逆反应
酶和一般催化剂加速反应的机 制都是降低反应的活化能
只能缩短达到化学平衡的时间 ，不能改变平衡点
影响因素
作用效果
底物浓度 其他因素不变时，底物浓度的变化对反应速率影 响的作图呈矩形双曲线
第三章 酶
1.概念：酶是由活细胞产生的，具有催化作用的生物催化 剂，包括蛋白酶和核酸酶。 2.分类：单纯酶（仅有氨基酸构成的酶）和结合酶。 结合酶由蛋白质部分（酶蛋白）和非蛋白质部分（辅助因 子）构成。 酶蛋白具有特异性。 辅助因子有两类：金属离子和小分子有机化合物（大多数 是B族维生素的活性形式） 辅酶：辅酶与酶蛋白结合不牢固，可以用透析或者超滤除 去；辅基则不是。
基酸
、蛋氨酸、天冬酰胺、谷氨酰胺、苏
氨酸
酸性氨基酸 天冬氨酸、谷氨酸
碱性氨基酸 赖氨酸、精氨酸、组氨酸
生糖兼生酮氨 苏氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、异亮氨
基酸
酸、酪氨酸
含硫氨基酸 半胱氨酸、胱氨酸、蛋氨酸
氨基酸分两种： 必需氨基酸8种：甲硫氨酸，缬氨基酸，赖氨酸， 异亮氨酸，苯丙氨酸，亮氨酸，色氨酸，苏氨酸。 口诀：甲携来一本亮色书。
2.DNA的结构与功能 碱基规律：DNA分子中A的摩尔数与T相等，C与G 相等。 DNA三级结构：一级是核苷酸的排列顺序（碱基 排列）。二级是双螺旋结构，三级是超螺旋结构。
医用化学全册完整教学课件
02
溶液与电解质
溶液的组成和性质
01
02
03
溶液的组成
溶质和溶剂，溶质可以是 固体、液体或气体，溶剂 通常是液体。
溶液的性质
均一性、稳定性、透明性、 导电性。
溶液的浓度
表示溶质在溶剂中的含量， 常用质量分数、体积分数、 摩尔浓度等表示。
电解质溶液
电解质的定义
在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。
核酸是遗传信息的携带者，其中DNA 是生物体的遗传物质，而RNA则在蛋 白质合成过程中发挥重要作用。
酶的结构与功能
酶的化学本质 酶是一类具有催化功能的生物大分子，其化学本质主要是 蛋白质，少数为RNA。
酶的结构特点 酶具有特定的空间构象，其活性中心往往由一些特定的氨 基酸残基组成，这些残基通过共价键或非共价键相互作用 形成特定的空间排列。
磷脂代谢
磷脂是细胞膜的重要成 分，参与细胞信号传导
等生理过程。
胆固醇代谢
胆固醇是胆汁酸、维生 素D等生理活性物质的 前体，同时也参与脂质
运输。
蛋白质代谢
蛋白质的消化吸收
食物中的蛋白质经过消化分解为 氨基酸，被小肠吸收进入血液。
氨基酸代谢
氨基酸在体内经过转氨基、脱氨 基等反应生成新的氨基酸或其他 含氮物质。
最重要的功能物质之一。
05
生物大分子的结构与 功能
核酸的结构与功能
01
核酸的组成
02
核酸的结构
03
核酸的功能
核酸由磷酸、五碳糖和含氮碱基组成， 其中含氮碱基包括嘌呤和嘧啶两类。
核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核 糖核酸（RNA）两类，它们分别由脱 氧核糖核苷酸和核糖核苷酸连接而成。 DNA通常为双链结构，而RNA通常为 单链结构。
医用化学基础——绪论1ppt课件
陶器：700°C~1000°C； 瓷器：大于1200°C 烧制过程中黏土里面的二氧 化硅和硅酸盐参与了化学反 应
公元前600年中国 已掌握冶铁技术， 比欧洲早1900多年。 青铜器是铜、锡合金， 当然，把铜冶炼出来 肯定是化学方法，然 后再调节铜、锡的比 例。
1500~1650炼金、炼丹术士 盛行，没有炼出长生不老仙 丹，但积累了丰富的化学反 应实验方法。
它就是医药化学家发明的。
• 要确诊糖尿病，需要用化学方法测定尿液 中葡萄糖、丙酮等的含量；测定血液中转 氨酶活性的变化，就能判断肝和心肌的功 能。
三、医用化学的学习内容和方法
一、无机化学部分 •1、溶液； •2、电解质溶液； •二、有机化学部分 •1、有机化学的基础知识； •2、烃的概念、结构和命名； •3、醇、酚、醚的概念和医学上的应用； •4、醛、酮和羧酸的命名和医学上应用； •5、糖类的概念和分类以及在医学上应用； •三、化学实验。1、溶液浓度的计算及配制； 2、酸碱指示剂的作用；3、银镜反应。
使农业高产的农药
火箭升天பைடு நூலகம்
氧化剂：液氧，硝酸，过氧化氢，四氧化氮等。 燃烧剂：液氢，煤油，酒精，偏二甲肼，一甲基 肼等。
“神舟五号”宇航员服装
航天服装结构最复杂的是最 里层是液冷通风服的衬里； 这种服装是由尼龙弹性纤维 和穿在上面的许多输送冷却 液的塑料细管制成； 同时， 保温、吸汗散湿、防细菌、 防幅射等功能也体现在其中。
作用和疗效
• 药物的主要作用是调整因疾病而引起的机体的种 种异常变化，抑制或杀死病原微生物，帮助机体 战胜感染。
青霉素 结构图
青霉素钾；青霉素钠；
• 3．运用化学的原理和方法诊断疾病
• 化学在诊断疾病方面起着核心的作用。在临床上， 经常运用化学原理和化学方法对各种人体组织和 体液进行分析检验，为诊断疾病提供科学的依据。 血液和尿液的检查是体检中不可缺少的常规项目，
相关主题
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医用基础化学1-6章知识点串讲
当Ka·ca ≥ 20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡
Ka[H 3[O H ][ A A ]c c ]a aα (1 c -a α α )c 1a-α α 2
再由[H+]= ca α来求[H+]
[H]Ka Ka24KaCa 2
当ca/Ka≥500或α﹤5%时，1－α≈1
I1 2(c1z1 2c2z2 2c3z3 2.. .1 2 )i n1cizi2
lgγi Azi2 I lg-Azz- I
医用基础化学1-6章知识点串讲
酸碱质子理论
•凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。 •凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。
医用基础化学1-6章知识点串讲
知识点串讲
医用基础化学1-6章知识点串讲
第二章 稀溶液的依数性
医用基础化学1-6章知识点串讲
拉乌尔定律 (Raoult’law)
P = P* xA P*－P = △P = P* xB
△P = P* xB= P* MAbB=KbB △P = K bB
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶液的沸点升高
△Tb=Tb－ Tb0 = Kb·bB
[H+]≈[HA-]， [H2A]≈c (H2A) ·(1-α)
(3)若ca/Ka1 ≥ 500，则
[H ]K a1[H 2A]K a1c(H 2A)
医用基础化学1-6章知识点串讲
两性物质溶液
两性阴离子溶液:
当cKa2 >20Kw 且c>20Ka1 时,
[H] K K a1 a2
或
1 pH2(pKa1
ΠVnBRTM mBB RT
MB
m B RT ΠV
Π = ic RT 对于难挥发电解质稀溶液
医用基础化学1-6章知识点串讲
B
第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液
医用基础化学1-6章知识点串讲
离子的活度和活度因子
aB = γ B · cB /c Θ
对于阳离子 a+ = γ +c 对于阴离子 a- = γ -c
一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；
Kaca ≥ 10-8
判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据
(1)首先根据c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判断各级是否有明显的突跃
(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行 分步滴定。
医用基础化学1-6章知识点串讲
第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶度积原理
K s θ( p M m A n) [M n ]m [A m ]n
mn
S
K
sp
cθ
mmnn
医用基础化学1-6章知识点串讲
影响微溶电解质溶解度的因素
• 同离子效应 • 盐效应 • 酸碱效应 • 配位效应
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶度积规则 (rule of solubility product)
[H ]caαK aca
对于一元弱碱溶液， Kb·cb≥20Kw，且cb / Kb ≥500可得最简
计算公式：
[OH ] Kc 医用基础化学b1-6章b知识点串讲
多元酸碱溶液pH的近似计算
(1)当Ka1·ca≥20Kw时,可忽略水的质子自递平衡 (2)当多元弱酸的 Ka1 »Ka2 »Ka3、Ka1 /Ka2 ≥102 时, 当作一元弱B/MB mA
MB
Kb
mB mA Tb
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶液的凝固点降低
△Tf ＝
Kf·bB
Tf
KfbBKf
mB mAMB
MB
Kf mB mATf
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶液的渗透压力
ΠV = nB RT
对于非电解质稀溶液 Π = cB RT
cB b B Π ＝ bBRT
Q c c c,M mA n
mn r,M n r,Am
(l) Qc＝KspӨ，无沉淀析出。 (2) Qc < Ksp Ө ，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
医用基础化学1-6章知识点串讲
第五章 化学热力学基础
△rHm =Σ△cHm (反应物) -Σ△cHm (生成物)
由标准摩尔生成自由能计算 △rGm=∑△fGm(生成物)-∑△fGm(反应物)
医用基础化学1-6章知识点串讲
△rGm = ΔrGm +RTlnQ （化学反应等温方程）
lgKθ ΔrGmθ 2.303RT
医用基础化学1-6章知识点串讲
用平衡常数判断自发反应方向
等浓度的弱酸及共轭碱
＝ pK
医用基础化学1-6章知识点串讲
a
lg
V BV HB
缓冲容量和缓冲范围
β n pH
缓冲范围： pKa－1 < pH < pKa＋1
医用基础化学1-6章知识点串讲
酸碱滴定
指示剂变色范围： pKHIn ± 1
对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低 10倍，突跃将减少2个pH单位。
一元弱酸或弱碱溶液
HA + H2O H2O + H2O
H3O+ + A-
Ka
[H3O][A] [HA]
H3O+ + OH- Kw=[H3O+]·[OH-]
质子平衡等式为： [H3O+]=[ A-]+[ OH-]
[H+]3+Ka [H+]2 -(KaCa+Kw) [H+] - KaKw=0 (精确公式)
pKa2)（3.17）
由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液
[H]
KaKa'
或
1 pH2(pKa
pKa')
医用基础化学1-6章知识点串讲
缓冲溶液
[B ]
[共
pH pKalg[HB pK ]alg[共
轭 ] 轭 ]
碱 酸 缓冲比
同离子效应 ＝
pK
a
lg
c Bc HB
物质的量来表示
＝
pK
a
lg
n Bn HB
医用基础化学1-6章知识点串讲
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义； 2、掌握和理解状态函数的定义和性质 3、掌握和理解过程和途径的定义和区别 4、掌握功和热的定义 5、掌握可逆过程和最大功 W nRT ln V终
V始
医用基础化学1-6章知识点串讲
• Hess定律及反应热的计算
△rHm =Σ△fHm(生成物)-Σ△fHm(反应物)
将ΔrGm ＝–RTlnK 代入等温方程式可得： ΔrGm＝–RTlnK ＋RTlnQ
此式可写成： rGm RTlnKQ
当Q < K 时，ΔrGm＜0, 正向反应能自发进行； 当Q = K 时，ΔrGm＝0，反应处于平衡状态； 当Q > K 时，ΔrGm＞0，逆向反应能自发进行。
当Ka·ca ≥ 20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡
Ka[H 3[O H ][ A A ]c c ]a aα (1 c -a α α )c 1a-α α 2
再由[H+]= ca α来求[H+]
[H]Ka Ka24KaCa 2
当ca/Ka≥500或α﹤5%时，1－α≈1
I1 2(c1z1 2c2z2 2c3z3 2.. .1 2 )i n1cizi2
lgγi Azi2 I lg-Azz- I
医用基础化学1-6章知识点串讲
酸碱质子理论
•凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。 •凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。
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知识点串讲
医用基础化学1-6章知识点串讲
第二章 稀溶液的依数性
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拉乌尔定律 (Raoult’law)
P = P* xA P*－P = △P = P* xB
△P = P* xB= P* MAbB=KbB △P = K bB
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溶液的沸点升高
△Tb=Tb－ Tb0 = Kb·bB
[H+]≈[HA-]， [H2A]≈c (H2A) ·(1-α)
(3)若ca/Ka1 ≥ 500，则
[H ]K a1[H 2A]K a1c(H 2A)
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两性物质溶液
两性阴离子溶液:
当cKa2 >20Kw 且c>20Ka1 时,
[H] K K a1 a2
或
1 pH2(pKa1
ΠVnBRTM mBB RT
MB
m B RT ΠV
Π = ic RT 对于难挥发电解质稀溶液
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B
第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液
医用基础化学1-6章知识点串讲
离子的活度和活度因子
aB = γ B · cB /c Θ
对于阳离子 a+ = γ +c 对于阴离子 a- = γ -c
一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；
Kaca ≥ 10-8
判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据
(1)首先根据c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判断各级是否有明显的突跃
(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行 分步滴定。
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第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶度积原理
K s θ( p M m A n) [M n ]m [A m ]n
mn
S
K
sp
cθ
mmnn
医用基础化学1-6章知识点串讲
影响微溶电解质溶解度的因素
• 同离子效应 • 盐效应 • 酸碱效应 • 配位效应
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶度积规则 (rule of solubility product)
[H ]caαK aca
对于一元弱碱溶液， Kb·cb≥20Kw，且cb / Kb ≥500可得最简
计算公式：
[OH ] Kc 医用基础化学b1-6章b知识点串讲
多元酸碱溶液pH的近似计算
(1)当Ka1·ca≥20Kw时,可忽略水的质子自递平衡 (2)当多元弱酸的 Ka1 »Ka2 »Ka3、Ka1 /Ka2 ≥102 时, 当作一元弱B/MB mA
MB
Kb
mB mA Tb
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶液的凝固点降低
△Tf ＝
Kf·bB
Tf
KfbBKf
mB mAMB
MB
Kf mB mATf
医用基础化学1-6章知识点串讲
溶液的渗透压力
ΠV = nB RT
对于非电解质稀溶液 Π = cB RT
cB b B Π ＝ bBRT
Q c c c,M mA n
mn r,M n r,Am
(l) Qc＝KspӨ，无沉淀析出。 (2) Qc < Ksp Ө ，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
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第五章 化学热力学基础
△rHm =Σ△cHm (反应物) -Σ△cHm (生成物)
由标准摩尔生成自由能计算 △rGm=∑△fGm(生成物)-∑△fGm(反应物)
医用基础化学1-6章知识点串讲
△rGm = ΔrGm +RTlnQ （化学反应等温方程）
lgKθ ΔrGmθ 2.303RT
医用基础化学1-6章知识点串讲
用平衡常数判断自发反应方向
等浓度的弱酸及共轭碱
＝ pK
医用基础化学1-6章知识点串讲
a
lg
V BV HB
缓冲容量和缓冲范围
β n pH
缓冲范围： pKa－1 < pH < pKa＋1
医用基础化学1-6章知识点串讲
酸碱滴定
指示剂变色范围： pKHIn ± 1
对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低 10倍，突跃将减少2个pH单位。
一元弱酸或弱碱溶液
HA + H2O H2O + H2O
H3O+ + A-
Ka
[H3O][A] [HA]
H3O+ + OH- Kw=[H3O+]·[OH-]
质子平衡等式为： [H3O+]=[ A-]+[ OH-]
[H+]3+Ka [H+]2 -(KaCa+Kw) [H+] - KaKw=0 (精确公式)
pKa2)（3.17）
由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液
[H]
KaKa'
或
1 pH2(pKa
pKa')
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缓冲溶液
[B ]
[共
pH pKalg[HB pK ]alg[共
轭 ] 轭 ]
碱 酸 缓冲比
同离子效应 ＝
pK
a
lg
c Bc HB
物质的量来表示
＝
pK
a
lg
n Bn HB
医用基础化学1-6章知识点串讲
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义； 2、掌握和理解状态函数的定义和性质 3、掌握和理解过程和途径的定义和区别 4、掌握功和热的定义 5、掌握可逆过程和最大功 W nRT ln V终
V始
医用基础化学1-6章知识点串讲
• Hess定律及反应热的计算
△rHm =Σ△fHm(生成物)-Σ△fHm(反应物)
将ΔrGm ＝–RTlnK 代入等温方程式可得： ΔrGm＝–RTlnK ＋RTlnQ
此式可写成： rGm RTlnKQ
当Q < K 时，ΔrGm＜0, 正向反应能自发进行； 当Q = K 时，ΔrGm＝0，反应处于平衡状态； 当Q > K 时，ΔrGm＞0，逆向反应能自发进行。