医用基础化学1-6章知识点串讲课件

等浓度的弱酸及共轭碱
＝ pK
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a
lg
V BV HB
缓冲容量和缓冲范围
β n pH
缓冲范围： pKa－1 < pH < pKa＋1
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酸碱滴定
指示剂变色范围： pKHIn ± 1
对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低 10倍，突跃将减少2个pH单位。
[H+]≈[HA-]， [H2A]≈c (H2A) ·(1-α)
(3)若ca/Ka1 ≥ 500，则
[H ]K a1[H 2A]K a1c(H 2A)
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两性物质溶液
两性阴离子溶液:
当cKa2 >20Kw 且c>20Ka1 时,
[H] K K a1 a2
或
1 pH2(pKa1
一元弱酸或弱碱溶液
HA + H2O H2O + H2O
H3O+ + A-
Ka
[H3O][A] [HA]
H3O+ + OH- Kw=[H3O+]·[OH-]
质子平衡等式为： [H3O+]=[ A-]+[ OH-]
[H+]3+Ka [H+]2 -(KaCa+Kw) [H+] - KaKw=0 (精确公式)
[H ]caαK aca
对于一元弱碱溶液， Kb·cb≥20Kw，且cb / Kb ≥500可得最简
计算公式：
[OH ] Kc 医用基础化学b1-6章b知识点串讲
多元酸碱溶液pH的近似计算
(1)当Ka1·ca≥20Kw时,可忽略水的质子自递平衡 (2)当多元弱酸的 Ka1 »Ka2 »Ka3、Ka1 /Ka2 ≥102 时, 当作一元弱酸处理，则
将ΔrGm ＝–RTlnK 代入等温方程式可得： ΔrGm＝–RTlnK ＋RTlnQ
此式可写成： rGm RTlnKQ
当Q < K 时，ΔrGm＜0, 正向反应能自发进行； 当Q = K 时，ΔrGm＝0，反应处于平衡状态； 当Q > K 时，ΔrGm＞0，逆向反应能自发进行。
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当Ka·ca ≥ 20Kw时，只考虑酸的质子传递平衡
Ka[H 3[O H ][ A A ]c c ]a aα (1 c -a α α )c 1a-α α 2
再由[H+]= ca α来求[H+]
[H]Ka Ka24KaCa 2
当ca/Ka≥500或α﹤5%时，1－α≈1
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基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义； 2、掌握和理解状态函数的定义和性质 3、掌握和理解过程和途径的定义和区别 4、掌握功和热的定义 5、掌握可逆过程和最大功 W nRT ln V终
V始
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• Hess定律及反应热的计算
△rHm =Σ△fHm(生成物)-Σ△fHm(反应物)
△rHm =Σ△cHm (反应物) -Σ△cHm (生成物)
由标准摩尔生成自由能计算 △rGm=∑△fGm(生成物)-∑△fGm(反应物)
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△rGm = ΔrGm +RTlnQ （化学反应等温方程）
Байду номын сангаасlgKθ ΔrGmθ 2.303RT
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用平衡常数判断自发反应方向
Q c c c,M mA n
mn r,M n r,Am
(l) Qc＝KspӨ，无沉淀析出。 (2) Qc < Ksp Ө ，表示溶液是不饱和溶液，无沉淀析出。
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
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第五章 化学热力学基础
I1 2(c1z1 2c2z2 2c3z3 2.. .1 2 )i n1cizi2
lgγi Azi2 I lg-Azz- I
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酸碱质子理论
•凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。 •凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。
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知识点串讲
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第二章 稀溶液的依数性
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拉乌尔定律 (Raoult’law)
P = P* xA P*－P = △P = P* xB
△P = P* xB= P* MAbB=KbB △P = K bB
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溶液的沸点升高
△Tb=Tb－ Tb0 = Kb·bB
bB
nB mA
mB/MB mA
MB
Kb
mB mA Tb
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溶液的凝固点降低
△Tf ＝
Kf·bB
Tf
KfbBKf
mB mAMB
MB
Kf mB mATf
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溶液的渗透压力
ΠV = nB RT
对于非电解质稀溶液 Π = cB RT
cB b B Π ＝ bBRT
一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；
Kaca ≥ 10-8
判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据
(1)首先根据c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判断各级是否有明显的突跃
(2)根据相邻两级的Ka或Kb值之比是否大于104，来判断能否进行 分步滴定。
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第四章 难溶强电解质溶液的沉淀溶解平衡
pKa2)（3.17）
由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液
[H]
KaKa'
或
1 pH2(pKa
pKa')
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缓冲溶液
[B ]
[共
pH pKalg[HB pK ]alg[共
轭 ] 轭 ]
碱 酸 缓冲比
同离子效应 ＝
pK
a
lg
c Bc HB
物质的量来表示
＝
pK
a
lg
n Bn HB
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溶度积原理
K s θ( p M m A n) [M n ]m [A m ]n
mn
S
K
sp
cθ
mmnn
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影响微溶电解质溶解度的因素
• 同离子效应 • 盐效应 • 酸碱效应 • 配位效应
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溶度积规则 (rule of solubility product)
ΠVnBRTM mBB RT
MB
m B RT ΠV
Π = ic RT 对于难挥发电解质稀溶液
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B
第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液
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离子的活度和活度因子
aB = γ B · cB /c Θ
对于阳离子 a+ = γ +c 对于阴离子 a- = γ -c