结构化学_孙宏伟_第一章量子力学基础
结构化学基础课件第一章量子力学基础知识
总结
1 量子力学基础知识的重要性
深入了解量子力学对于理解结构化学和材料 科学具有重要作用。
2 未来的量子科学发展前景
量子科学将在信息技术、能源等领域带来革 命性突破。
不确定性原理
测量某粒子的位置和动量不能同时精确确定, 存在一定的不确定性。
量子态和态矢量
用于描述量子系统状态的数学概念,对系统进 行全面描述。
基础理论
1Leabharlann 偏微分方程和薛定谔方程量子力学的基本方程,描述粒子的行为和状态随时间的变化。
2
波函数的标准正交性
波函数之间存在正交性关系,用于求解多粒子系统的波函数。
结构化学基础课件第一章 量子力学基础知识
量子力学是现代物理学的基础,了解其基础知识对于理解结构化学至关重要。
引言
量子力学的背景和产生,以及与经典力学的差异和重要性。
关键概念
波粒二象性
物质既可表现为粒子又可表现为波动,大大拓 展了物质的理解。
波函数和波函数的物理意义
波函数是描述粒子状态的数学函数,其平方表 示粒子存在的概率。
3
动量与位置算符
用于描述量子系统中粒子的物理性质和运动状态。
4
哈密顿算符
描述量子系统的总能量和演化过程,包含系统的动能和势能。
量子力学的应用
简单分子的量子化学计算
通过量子力学模型计算分子的能 级和反应动力学。
精确测量的困难和重要性
量子力学揭示了测量中的困难和 可能的误差来源。
量子力学在纳米科技中的 应用
结构化学要点
(4)复函数解与实函数解的区别的用途
(5)波函数有关图形及说明问题
(6)简并态、简并度的概念,类氢离子体系能级的计算
(7)M、Mz、μ、μz的计算
(8)屏蔽效应、钻穿效应及对某些问题的解释
(9)多电子原子的薛定谔方程(如何写)
(10)中心力场模型的基本内容及思路
(11)不同组次的σ,多电子体系的E,如何理解E=f(n,l)
(12)多电子体系核外电子排布规律及电子组态
(13)原子量子数的确定方法及意义
(14)光谱选律原子光谱项的符号、意义确定方法以及能级判断(非等价电子)
第三章分子轨道理论要求
(1)变分法基本思想:通过选取合适的尝试变分函数(φ i)来获得薛定谔方程近似解
(2)线性变分法处理问题的思想和步骤:通过选取已知函数的线性组合作为尝试变分函数,获取薛定谔方程近似解
合格条件:(1)单值在空间任一点,波函数只有一个值,否则几率、几率密度在空间某点就不唯一;(2)连续波函数及一级微商在全部空间为连续函数,否则薛定谔方程中的二级微商是无意义的;(3)平方可积(有限)|ψ|2dτ表示在dτ中的几率,不同dτ有不同几率,要知道在全部空间的几率,则要在全部空间积分 在全空间的几率总和应为1,即
(3)久期方程、久期行列式及其求解;
(4)重叠积分、库仑积分、交换积分的表本要点及其解释说明;
(6)成键轨道、反键轨道的概念及其能级的对应关系;
(7)两种不同的能级顺序;
(8)MO的能级示意图,电子排布式;
(9)同核双原子分子与异核双原子分子分子轨道能级示意图和电子排布式的不同;
(4)Laplace算符和Harmiton算符的表达形式
(5)薛定谔方程的形式及各项含义
结构化学《结构化学》第1章 第2讲(1.2)1.2 《结构化学》第1章第2讲
6. 量子力学中最重要的算符
是哈密顿(能量)算符:
Hˆ h2 2 Vˆ
8 2m
这里
2
2 x2
2 y2
2 z 2
称为Laplace算符。
6
1.2.3 本征态、本征值和Schrödinger方程
1. 量子力学基本假设III的主要内容
若某一物理量A的算符Â作用于某一状态函数ψ, 等于某一常数a乘以ψ,即
将能量算符作用于描述该状态的波函数ψ,求出
能量算符的本征值, 该本征值应与实验测量的该状态的能量相一致。
8
4. 自轭算符的重要性质之一 自轭算符的本征值一定为实数。
5. 能量算符的本征方程为:
Hˆψ Eψ
h2
8 2m
2
Vˆ
ψ
Eψ
2
2m
2
Vˆ
ψ
1.2 量子力学基本假设
1. 对量子力学基本假设的几点说明 1)这些假设类似于公理,人们都认为是正确的, 但却无法证明; 2)从这些基本假设出发,可以推导出一些重要 的结论,这些结论与已有的实验事实相符; 3)从这些基本假设出发,可以从理论上预测一 些实验现象,这些理论预测结果后来与实验测定结 果相符合。
1
1.2.1 波函数和微观粒子的状态 1. 量子力学基本假设I的主要内容 一个微观体系的状态和由该状态所决定的各种物
理性质,可用波函数(x, y, z, t)表示。是体系的
状态函数,是体系中所有粒子坐标和时间的函数。 2. 定态波函数
不含时间的波函数ψ(x, y, z)称为定态波函数,也
就是体系的性质不随时间的改变而改变。 本课程主要讨论定态波函数,而不是含时波函数。
结构化学第一章 量子力学基础chap1
综
述
›››
• • • • •
三种理论和三种结构
量子理论 原子结构 H 化学键理论 分子结构 化学键 点阵群理论 晶体结构
多电子原子
分子轨道理论 价键理论 配位场理论
两条主线: 电子构型和几何构型
一条渠道: 结构 - 性能 - 应用
第一章
量子力学基础
Chapter 1. Introduction to Quantum Mechanics
λ= 2dsinθ
1.1.3 不确定关系
Bohr, Heisenberg, Pauli(从左到右)
直认为是实物粒子的电子等物质, 也看作是波.
de Broglie关系式为:
ν= E / h
λ= h / p
1.1.2.1 德布罗依假说
1924年, de Broglie提出实物微粒也有波性的假设 区别:实物微粒的静止质量不为0 E=hν α粒子,电子,质子,中子,原子,分子 p=h /λ λ= h /p=h/(mv) 实物微粒在以大小p=mv 的动量 运动时,伴随有波长为λ的波
1.2
1.2.1
量子力学的建立
实物粒子的波粒二象性
L.V.de Broglie(德布罗意)认为辐射的波粒二象性 (wave-particle duality )同样适用于物质. 波以某种方式伴随 电子和其他粒子, 正如波伴随着光子一样. 这就是说, 一度被 视为波的光已被证明也有粒子性, 现在需要“反过来”把一
例1 家中烹调使用的微波炉发射一定的电磁波,其波长λ为 122mm,计算该电磁波的能量。
ν= c/ λ =3.0 ×108m•s-1/(122 ×10-3)m
= 2.46 ×1010 s-1 E= hν = 6.624×10-34J. s × 2.46 ×1010 s-1 = 1.63×10-23J
结构化学课程大纲资料
结构化学课程大纲第1章量子力学基础1.1 从经典力学到早期量子论1.1.1 黑体辐射与能量量子化1.1.2 光电效应与光量子化1.1.3 原子光谱与轨道角动量量子化1.2 量子力学的建立1.2.1 实物粒子的波粒二象性1.2.2 Schrödinger方程1.2.3 波函数的概率解释1.2.4 不确定原理1.2.5 量子力学公设1.3 阱中粒子的量子特征1.3.1 一维无限深势阱中的粒子1.3.2 三维无限深势阱中的粒子1.4 隧道效应第2章原子结构2.1 单电子原子的Schrödinger方程及其解2.1.1 单电子原子Schrödinger方程的建立2.1.2 坐标变换与变量分离2.1.3 方程的求解:原子轨道与能级2.1.4 virial定理与零点能2.2 原子轨道和电子云的图形表示2.2.1 作图对象与作图方法: 三元函数的降维2.2.2 轨道和电子云的径向部分和角度部分的对画图2.2.3 轨道和电子云的等值面图与界面图:函数参数化2.2.4 轨道和电子云的网格图:坐标参数化2.2.5 电子云黑点图2.2.6 原子轨道的宇称2.3 量子数与可测物理量2.3.1 算符与可测物理量2.3.2 角动量的空间量子化2.4 多电子原子的结构2.4.1 多电子原子Schrödinger方程的近似求解2.4.2 构造原理与Slater行列式2.5 原子结构参数2.5.1 电离能2.5.2 电子亲和势2.5.3 电负性2.5.4 化学硬度2.6 原子光谱项2.6.1 组态与状态2.6.2 L-S矢量耦合模型2.6.3 原子光谱项和光谱支项的求法2.6.4 基谱项的确定: Hund规则2.6.5 跃迁选律2.6.6 Zeeman效应第3章双原子分子结构与化学键理论3.1 分子轨道理论3.1.1 +H的Schrödinger方程与B.O.近似23.1.2 变分原理及其证明3.1.3 +H的Schrödinger方程的变分求解23.1.4 共价键的本质3.1.5 分子轨道理论要点3.1.6 分子轨道的类型3.1.7 双原子分子的价层轨道与电子组态3.2 价键理论3.2.1 H2的Schrödinger方程的变分求解3.2.2 电子配对法的量子力学基础3.2.3 原子轨道的杂化3.3 MO理论与VB理论的比较3.4 双原子分子的光谱项3.4.1 分子谱项及支项3.4.2 非等价组态的谱项3.4.3 等价组态的谱项3.4.4 混合组态的谱项3.4.5 分子谱项的宇称和反映对称性第4章分子对称性与群论初步4.1 对称性概念4.2 分子的对称操作与对称元素4.2.1 旋转与旋转轴4.2.2 反映与镜面4.2.3 反演与对称中心4.2.4 旋转反映与映轴(旋转反演与反轴)4.3 分子点群4.3.1 单轴群4.3.2 双面群4.3.3 高阶群4.3.4 无旋转轴群4.3.5 确定分子点群的流程图4.4 分子对称性与偶极矩、旋光性的关系4.4.1 分子对称性与偶极矩4.4.2 分子对称性与旋光性4.5 群的表示与应用初步4.5.1 群的概念4.5.2 相似变换与共轭类4.5.3 群的表示与特征标4.5.4 群论在化学中的应用实例第5章多原子分子的结构与性质5.1 非金属单质的结构化学:8−N法则5.2 非共轭分子几何构型与VSEPR规则5.3 分子几何构型与Walsh规则5.4 共轭分子与SHMO法5.4.1 丁二烯离域大π键的SHMO处理5.4.2 简并轨道的求解与等贡献规则5.4.3 直链和单环共轭体系本征值的图解法5.4.4 分子图:π电子密度、π键级、自由价5.4.5 共轭效应5.4.6 共轭分子在现代科技中的应用5.4.7 超共轭效应5.5 饱和分子的正则轨道与定域轨道5.6 缺电子分子的结构5.6.1 缺电子原子化合物的三种类型5.6.2 硼烷中的多中心键5.6.3 金属烷基化合物中的多中心键5.7 等瓣类似性关系5.7.1 等瓣类似性概念5.7.2 八面体构型金属−配体碎片与有机碎片的等瓣类似性5.7.3 其他构型的金属−配体碎片与有机碎片的等瓣类似性5.7.4 各种配位的分子碎片的等瓣类似关系小结5.7.5 等瓣类似性原理的应用实例5.8 多原子分子的谱项5.8.1 电子组态与分子谱项5.8.2 荧光与磷光5.9 配位场理论5.9.1 晶体场理论5.9.2 配位场理论5.9.3 T-S图与电子光谱5.10 分子轨道对称性守恒原理5.10.1 前线轨道理论5.10.2 相关图理论第6章超分子化学简介6.1 超分子的概念6.2 分子间相互作用6.2.1 van der Waals作用6.2.2 氢键6.2.3 π–π堆积作用6.2.4 疏水效应6.3 分子识别与自组装6.3.1 分子识别6.3.2 自组装6.3.3 模板效应6.4 超分子实例6.4.1 具有分形结构的树状大分子6.4.2 杯芳烃/球碳配合物6.4.3 球碳的超分子6.4.4 卟啉类分子组装的人工天线系统6.4.5 轮烷、索烃和纽结6.4.6 超分子多面体和“分子胶囊”6.4.7 超分子“架、梯、格、楼”6.5 晶体工程第7章晶体的点阵结构与X射线衍射法7.1 晶体的性质与结构特征7.2 现代科技中的晶体材料7.3 晶体结构的周期性和点阵7.3.1 结构基元与点阵7.3.2 点阵单位和晶格7.3.3 平移群7.3.4 晶胞7.4 晶体结构的对称性7.4.1 晶体的对称操作和对称元素7.4.2 32种晶体学点群7.4.3 7种晶系和6种晶族7.4.4 14种空间点阵型式7.4.5 点阵点、直线点阵、平面点阵的指标7.4.6 空间群7.4.7 晶体对称性各种概念的相互关系7.5 X 射线衍射法7.5.1 晶体对X 射线的相干散射7.5.2 衍射方向与晶胞参数7.5.3 衍射强度与晶胞中原子的分布7.5.4 多晶粉末衍射7.6 实际晶体中的缺陷7.6.1 固有点缺陷7.6.2 杂质点缺陷第8章 金属晶体与离子晶体的结构8.1 金属单质的晶体结构8.1.1 等径圆球最密堆积:A 1、A 3型结构8.1.2 最密堆积结构中的空隙类型8.1.3 非最密堆积结构8.1.4 空间利用率8.1.5 金属原子半径8.2 合金的结构8.2.1 金属固溶体8.2.2 金属化合物8.2.3 间隙化合物与间隙固溶体8.3 离子晶体的结构和性质8.3.1 离子键和晶格能8.3.2 离子半径8.3.3 离子半径比与配位数的关系8.3.4 离子堆积与晶体结构8.3.5 二元离子晶体的结晶化学规律8.3.6 多元离子晶体的结晶化学规律: Pauling 规则8.3.7 硅酸盐的结构简介8.3.8 钙钛矿型结构8.3.9 离子极化效应8.3.10 结晶化学定律与键型变异原理8.4 固体能带理论简介8.4.1 近自由电子近似模型8.4.2 紧束缚近似模型第9章新功能材料的结构简介9.1 液晶9.1.1 液晶的结构特点与分类9.1.2 液晶的应用9.2 非晶态材料9.2.1 非晶态固体及其结构特征9.2.2 非晶态合金9.2.3 非晶态半导体9.3 准晶态材料9.4 高温超导材料9.5 新型合金材料9.5.1 储氢合金9.5.2 形状记忆合金9.6 纳米材料9.6.1 纳米材料9.6.2 纳米材料的基本物理效应9.6.3 球碳9.6.4 碳纳米管9.6.5 氮化硼纳米管9.6.6 单层石墨9.6.7 扫描探针显微技术9.6.8 纳米材料在信息技术方面的应用9.7 光子晶体9.8 左手材料9.9 仿生材料第10章结构分析原理10.1 分子中的量子化能级10.2 分子光谱10.2.1 转动光谱10.2.2 振动光谱10.2.3 电子光谱10.3 核磁共振谱10.3.1 核自旋磁矩的量子化与核磁能级10.3.2 核磁共振10.3.3 化学位移10.3.4 自旋耦合与自旋分裂10.3.5 一级谱的简单规律性10.4 电子自旋共振谱10.4.1 电子自旋磁矩的量子化与自旋磁能级10.4.2 电子自旋共振(顺磁共振)10.4.3 自旋-轨道耦合10.4.4 超精细结构10.4.5 ESR谱的应用10.5 光电子能谱10.5.1 基本原理10.5.2 仪器10.5.3 紫外光电子能谱10.5.4 X射线光电子能谱10.5.5 Auger能谱第11章计算化学简介11.1 量子化学计算基本原理11.1.1 从头计算方法11.1.2 本征方程的矩阵表述与厄米方阵对角化11.1.3 HFR方程11.1.4 计算方法11.1.5 基组11.2 三种基本的任务类型:SP、OPT、FREQ11.2.1 Gaussian程序简介11.2.2 分子几何构型的输入11.2.3 分子势能面上的驻点11.2.4 单点能量计算11.2.5 分子几何构型优化11.2.6 频率分析11.3 Gaussian在科学研究中的应用11.3.1 电子给体-电子受体之间的相互作用11.3.2 双自由基损耗臭氧的机理研究11.3.3 高精度能量模型: G2方法11.3.4 IRC与反应途径11.3.5 NMR化学位移的计算11.3.6 溶液中的分子11.3.7 分子间相互作用的计算11.3.8 洋葱算法11.4 HyperChem程序应用简介11.4.1 概述11.4.2 分子模型的构建11.4.3 分子几何构型的优化11.4.4 单点能计算11.4.5 红外光谱的计算11.4.6 电子光谱的计算11.4.7 分子势能曲线的计算11.4.8 生物大分子的构建11.5 一些常用计算程序简介11.5.1 材料模拟软件Materials Studio11.5.2 纳米器件模拟软件ATK11.5.3 计算机辅助药物设计软件Sybyl第12章结构信息与QSAR12.1 结构与物性数据的采掘12.1.1 QSAR中常用的结构参数及理论计算12.1.2 Internet上的结构化学信息资源12.2 2D-QSAR12.2.1 多元线性回归12.2.2 模式识别方法12.2.3 人工神经网络12.2.4 支持向量机简介12.3 3D-QSAR:CoMFA和CoMSIA。
结构化学_孙宏伟_第一章量子力学基础
参考书①周公度, 段连运:《结构化学基础》(第4版), 北京大学出版社(2008, 1)②潘道皑, 赵成大, 郑载兴:《物质结构》, 高等教育出版社③倪行, 高剑南:《物质结构学习指导》, 科学出版社④结构化学网站: http://202.113.231.117课件、《结构化学习题集》(结构化学教研室编)第一章量子力学基础§1. 微观粒子的运动特征一、黑体辐射和能量量子化1. 黑体辐射T υ∼υ+d υE υE υ∼υ黑体辐射能量密度分布曲线经典解释维恩:黑体辐射位移律瑞利-金斯:黑体辐射公式01234501234561200K1400K 1600K 1800KE νν2000K2. 能量量子化1900年,普朗克ε= nh ν()12/23−=kTh e c h E νννπc: 真空光速k: Boltzmann 常数T: 热力学温度h = 6.626×10–34J ⋅s ,称为planck 常数。
二、光电效应和光子学说1.光电效应①ν>ν0,ν0称为临阈频率②ν↑,E k ↑③I ↑,光电子数目↑2.光子学说1905年,爱因斯坦①光是一束光子流,每一种频率的光的能量都有一个最小单位,称为光子。
光子的能量与光的频率成正比:ε= h ν②光子不但有能量,还有质量,但光子的静止质量为零。
根据相对论的质能联系方程:ε= mc 2 ⇒m = h ν/c 2③光子具有一定的动量:p = mc = h ν/c = h/λ④光的强度取决于单位体积内光子的数目,即光子密度。
20v21m h E W h k +=+=νν3.光的波粒二象性ε= h νp = h/λ三、实物粒子的波粒二象性1.德布罗意(de Broglie)假设E = h νp = h/λ德布罗意波的波长: λ= h/p = h/mv德布罗意波与光波的区别:⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧======v21vv2122m m c mcmc p E p h T u υλ计算实物粒子的德布罗意波长例1.子弹,m = 0.01kg ,v = 1000m/sm sm kg s J m h 351323410626.6101010626.6v −−−−×=⋅×⋅×==λ例2.电子,m = 9.11×10-31kg ,v = 5×106m/sÅ455.110455.11051011.910626.6v 10163134=×=⋅×××⋅×==−−−−m sm kg s J m h λ1927年,戴维孙(C.J.Davisson)和革末(L.H.Germer)通过实验观察到了单晶的电子衍射。
第01章 量子力学基础
19
化的。 化的。
《结构化学》-量子力学基础 结构化学》 量子力学基础
1.1.3 氢原子的线状光谱与玻尔(Bohr)原子结构理论 氢原子的线状光谱与玻尔( ) 原子光谱
当原子被电火花、电弧或其它方法激发时, 当原子被电火花、电弧或其它方法激发时,能够发 出一系列具有一定频率(或波长)的光谱线, 出一系列具有一定频率(或波长)的光谱线,这些 光谱线构成原子光谱。 光谱线构成原子光谱。
氢原子线状光谱
1885年巴耳麦(Balmer)和随后的里德堡 年巴耳麦( 年巴耳麦 )和随后的里德堡(Rydberg) 建立了对 映氢原子光谱的可见光区14条谱线的巴尔麦公式 条谱线的巴尔麦公式。 世纪初 映氢原子光谱的可见光区 条谱线的巴尔麦公式。20世纪初 又在紫外和红外区发现了许多新的氢谱线,公式推广为: 又在紫外和红外区发现了许多新的氢谱线,公式推广为:
热力学+ 热力学+电磁辐射
3
λ
5
e
只适用于短波部分
8
《结构化学》-量子力学基础 结构化学》 量子力学基础
经典物理学方法解释 统计力学+ 统计力学+电磁辐射
Rayleigh-Jeans公式 公式
E (λ , T ) =
CkT
λ
4
只适用于长波部分,引出了“紫外灾难” 只适用于长波部分,引出了“紫外灾难”的争论
E(λ) λ
0
1
2
3
4
5
6
(m)
λ
7
《结构化学》-量子力学基础 结构化学》 量子力学基础
经典物理学方法解释 维恩(Wien)定理---维恩位移公式 维恩(Wien)定理---维恩位移公式 ---
福师《结构化学》第一章-量子力学基础和原子结构-课堂笔记
福师《结构化学》第一章量子力学基础和原子结构课堂笔记◆主要知识点掌握程度◆了解测不准关系, 掌握和的物理意义;掌握一维势箱模型方程的求解以与该模型在共轭分子体系中的应用;理解量子数n, l, m的取值与物理意义;掌握波函数和电子云的径向分布图, 原子轨道等值线图和原子轨道轮廓图;难点是薛定谔方程的求解。
◆知识点整理一、波粒二象性和薛定谔方程1. 物质波的证明德布罗意假设: 光和微观实物粒子(电子、原子、分子、中子、质子等)都具有波动性和微粒性两重性质, 即波粒二象性, 其基本公式为:对于低速运动, 质量为m的粒子:其中能量E和动量P反映光和微粒的粒性, 而频率ν和波长λ反映光和微粒的波性, 它们之间通过常数h联系起来, 普朗克常数焦尔·秒。
实物微粒运动时产生物质波波长λ可由粒子的质量m和运动度ν按如下公式计算。
λν量子化是指物质运动时, 它的某些物理量数值的变化是不连续的, 只能为某些特定的数值。
如微观体系的能量和角动量等物理量就是量子化的, 能量的改变为ν的整数倍。
2. 测不准关系:内容:海森保指出:具有波粒二象性的微观离子(如电子、中子、质子等), 不能同时具有确定的坐标和动量, 它们遵循“测不准关系”:(y、z方向上的分量也有同样关系式)ΔX是物质位置不确定度, Δ为动量不确定度。
该关系是微观粒子波动性的必然结果, 亦是宏观物体和微观物体的判别标准。
对于可以把h看作O的体系, 表示可同时具有确定的坐标和动量, 是可用牛顿力学描述的宏观物体, 对于h不能看作O的微观粒子, 没有同时确定的坐标和动量, 需要用量子力学来处理。
3. 波函数的物理意义——几率波实物微粒具有波动性, 其运动状态可用一个坐标和时间的函数来描述, 称为波函数或状态函数。
1926年波恩对波函数的物理意义提出了统计解释:由电子衍射实验证明, 电子的波动性是和微粒的行为的统计性联系在一起的, 波函数正是反映了微粒行为的统计规律。
1结构化学第一章量子力学基础知识讲解课件
·结构与性能的关系(结构
决定 反映
性能)
结构化学的发展历程
▲利用现代技术不断武装自己
采用电子技术、计算机、单晶衍射、多晶衍射、原子光谱、 分子光谱、核磁共振等现代手段,积累了大量结构数据,为归 纳总结结构化学的规律和原理作基础;
▲运用规律和理论指导化学实践
将结构和性能联系起来,用以设计合成路线、改进产品 质量、开拓产品用途。
Wien假定辐射波长的分布与Maxwell分子速度分 布类似,计算结果在短波处与实验较接近。
经典理论无论如何也得不出这种有极大值的曲线。
Planck能量量子化假设
1900年,Planck(普朗克)假定,黑体中原子或 分子辐射能量时作简谐振动,只能发射或吸收频 率为、能量为h的整数倍的电磁能,即振动频 率为的振子,发射的能量只能是0h,1h, 2h,……,nh(n为整数)。
普朗克
The Nobel Prize in Physics 1918
Max Karl Ernst Ludwig Planck
Germany Berlin University Berlin, Germany
1858 - 1947
1.1.2
光电效应是光照在金属表面上,金属发射出电子的现象。
图1-3 光电效应示意图
“光子说”表明——光不仅有波动性,且有 微粒性,这就是光的波粒二象性思想。
Einstein
The Nobel Prize in Physics 1921
爱因斯坦
"for their theories, developed independently, concerning the course of chemical reactions"
2010结构化学要点1
系统处在状态ψ(已归一化)时,表示系统处在φ1, φ 2… φ n状态的几率分别是:
且
一维势箱、 一维势箱、三维势箱 一维势箱 l=1000 pm
n2h2 E= 8ml 2
n=1,2,3,…
电子在0~200 pm区间出现的几率 电子在499~501 pm区间出现的几率
三维势箱
分离变量法
n yπy
2 2 h 2 nx n y nz2 2+ 2+ 2 E= 8m a b c
第五章 价键理论
1 . 价键理论(电子配对理论) 价键理论(电子配对理论) 解释分子结构(分子中化学键类型、分子构型) 解释分子结构(分子中化学键类型、分子构型)。 2. 杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点 3、价电子对互斥理论 、 掌握价电子对数与电子构型、分子构型的关系; 掌握价电子对数与电子构型、分子构型的关系; 运用价电子对相互作用大小的顺序分析分子构型的变化。 运用价电子对相互作用大小的顺序分析分子构型的变化 。
考试时间: 月 日 考试时间:12月3日(周五)晚7:00~9:00 考试地点: 考试地点:教1楼 楼
答疑时间: 月 答疑时间:12月 1 日-3日 日 上午9:00 下午 2:30 上午 地点:教一楼 地点:教一楼111
原子光谱项
L-S耦合成为J •闭壳层:L=0 ; S=0 •开壳层:在闭壳层基础上考虑
•矢量耦合(L的耦合、S的耦合、J的耦合)由柯来勃希-高 登数列给出
L = l1 + l2 , l1 + l2 − 1, ..., l1 − l2 S = s1 + s2 , s1 + s2 − 1, ..., s1 − s2 = 1, 0
第六章 配位场理论
结构化学《结构化学》第1章 第2讲(12)12 《结构化学》第1章第2讲
5. 由Pauli原理的量子力学描述得到其文字描述 对一个n电子体系,其完全波函数(其中q是广义 坐标,表示x, y, z, ω的组合)为:
ψ ψ(x1, y1, z1,ω1; x2 , y2, z2,ω2;; xn , yn , zn,ωn ) ψ(q1, q2,, qn ) 由于微观粒子具有波性,所以由等同粒子组成的 体系的波函数,对粒子之间具有不可分辨性。 也就是,交换任意两个粒子的坐标,波函数的平 方应该保持不变,即
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3. 应用实例 原子中的电子可能处在s态,也可能处在p态,将s 态和p态线性组合,所得的杂化态(sp,sp2,sp3等) 也是该电子可能存在的状态。
4. 计算物理量的平均值 设与ψ1,ψ2,•••,ψn对应的本征值分别为a1,a2, •••,an,当体系处于状态ψ并且ψ已归一化时,物理 量A的平均值〈a〉为:
Âψ = aψ 那么对ψ 所描述的微观体系的状态,物理量A有确
定的数值a。 a称为物理量算符Â的本征值;
ψ 称为算符Â的本征态或本征函数;
上式称为算符Â的本征方程。
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2. 假设III的意义 把量子力学数学表达式的计算值,与实验测量值 沟通起来。
当ψ 是Â的本征态,在这个状态下,实验测定的
数值将与Â的本征值a相对应。 3. 如何得到一个原子在某一状态的能量
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ψ2 (q1, q2, , qn ) ψ2 (q2, q1, , qn ) 由此可得
将能量算符作用于描述该状态的波函数ψ ,求出
能量算符的本征值, 该本征值应与实验测量的该状态的能量相一致。
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4. 自轭算符的重要性质之一 自轭算符的本征值一定为实数。
5. 能量算符的本征方程为:
Hˆψ Eψ
[结构化学]第一章-量子力学基础详解
★光子不但有能量,还有质量(m),但光子的静止质量为零。 根据相对论的质能联系定律=mc2,光子的质量为: m=h/c2,不同频率的光子具有不同的质量。
★光子具有一定的动量:p=mc=h/c=h/ (c=) ★光的强度取决于单位体积内光子的数目(光子密度)。
=h,p=h/
de Broglie(德布罗意)假设:
1924年,de Broglie受光的波粒二象性启发,提出实物微粒
(静止质量不为零的粒子,如电子、质子、原子、分子等)也 有 波 粒 二 象 性 .[ 微 观 粒 子 :10-10m 数 量 级 的 粒 子 ] 。 认 为 =h , p=h/ 也适用于实物微粒,即以p=mv的动量运动的实物微粒, 伴随有波长为 =h/p=h/mv 的波。此即de Broglie关系式。 de Broglie波与光波不同:光波的传播速度和光子的运动速度相 等;de Broglie波的传播速度(u)只有实物粒子运动速度的一 半 : v=2u 。 对 于 实 物 微 粒 : u= , E=hν=hu/λ=h(1/2v)/λ=h(1/2v)/(h/mv)=p2/(2m)=(1/2)mv2 ,对于光: c=,E=pc=mc2
上述理论可解释当时常见物理现象,但也
发现了解释不了的新现象。
1. 黑体辐射与能量量子化
黑体:能全部吸收外来电磁波的物体。黑色物体或开一 小孔的空心金属球近似于黑体。
黑体辐射:加热时,黑体能辐射出各种波长电磁波的现象。
★经典理论与实验事实间的矛盾: 经典电磁理论假定,黑体辐射是由黑体中带电粒子的振动发出 的,按经典热力学和统计力学理论,计算所得的黑体辐射能量 随波长变化的分布曲线,与实验所得曲线明显不符。
第一章量子力学基础 - 南开大学结构化学精品课程网站 孙宏伟
C为任意值, 令C=1
令C=i
ˆ f * Agd ˆ g ( Af ˆ )* d f ( ACg ˆ )* d g * Afd
Nankai University
ˆ g ( Af ˆ )* d f * Agd
第一章 量子力学基础
The Foundation of Quantum Mechanics
Nankai University
《量子化学》第一章 量子力学基础
§1.1 量子力学算符
Operators in quantum mechanics 经典力学 可观 测力 学量 —函数
Nankai University
《量子化学》第一章 量子力学基础
证明:设 = f + Cg C为任意参数
* ˆ ˆ )* d ( A d A
* ˆ ˆ ( f Cg )]* d ( ) ( ) ( )[ f Cg A f Cg d f Cg A
f f xf xf x 2 f f 2 xf ( x 2 1) f ˆ x 2 1) f ˆ 2 2 xD (D
ˆ x ˆ 2 2 xD ˆ x2 1 ˆ )2 D (D
ˆ x ˆ x ˆ x 直接算符运算 ( D ˆ )( D ˆ) ˆ )2 ( D ˆ (D ˆ x ˆ x ˆ(D ˆ) ˆ) x D ˆ 2 Dx ˆ ˆ xD ˆ2 ˆˆ x D ˆ x2 1 ˆ 2 2 xD D
《结构化学》课程重点难点Part1第一章量子力学基础和原子结构第一节
《结构化学》课程重点难点Part1第一章量子力学基础和原子结构第一节经典物理学的困难和量子论的诞生本节重点:1.与经典物理学理论相矛盾的实验现象,旧量子理论的内容与优缺点;2.量子论的建立;3.德布罗依关系式;4.不确定关系。
本节难点:1.区分旧量子论和量子论。
旧量子论本质上仍属于经典物理学分范畴。
2.光和微观实物粒子都有波动性(波性)和微粒性(粒性)两重性质。
第二节实物微粒运动状态的表示法及态叠加原理本节重点:1.波函数的性质;2.量子力学态叠加原理。
本节难点:量子力学是描述微观粒子运动规律的科学,它包含若干基本假设。
由此出发可以建立一个体系,推导出许多重要结论,解释和预测实验。
这些假设不能用逻辑方法加以证明,其正确性只能由实践检验。
其中波函数和量子力学态叠加原理都属于量子力学的基本假设。
第三节实物微粒的运动规律-薛定谔方程本节重点:1.Schrödinger方程;2.箱中粒子的Schrödinger方程及其解。
本节难点:以一维势箱粒子为例,用量子力学原理去求解其状态函数Ψ及其性质,以了解用量子力学解决问题的途径和方法。
由一维势箱粒子实例及量子力学基本原理可得到受一定势场束缚的微观粒子的共同特性,即量子效应:(1)粒子可存在多种运动状态Ψi;(2)能量量子化;(3)存在零点能;(4)粒子按几率分布,不存在运动轨道;(5)波函数可为正值、负值和零值,为零值的节点越多,能量越高。
第四节定态Schrödinger 的算符表达式本节重点:1.算符和力学量的算符表示;2.能量算符本征方程、本征值和本征函数。
本节难点:假设:在量子力学中每一个力学量和一个算符Â相应,当ÂΨ=a Ψ时,则Ψ所代表的状态,对于力学量A 来说具有确定的数值,反之,则无。
a 称为物理量算符Â的本征值,Ψ称为Â的本征态或本证函数。
在这一假设中把量子力学数学表达式的计算值与实验测量的数值沟通起来,当Ψ是Â的本征态,在这个状态下,实验测定的数值将与Â的本征值a 对应。
第1章量子力学基础知识
光强 能量守恒和动量守恒
Einstein的光子学说对光电效应的解释
斜率为h
光电子动能mv 2/2
纵截距为-φ
光频率ν
h
W
Ek
h 0
1 mv2 2
光本质
光是由光子(微观粒子)组成的光束 光电 效应 光是一种电磁波 光的干涉和衍射 光具有波粒两象性,即一些场合光的行为 象粒子,另一些场合光的行为象波。
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经典理论解释:
光的能量是由光的强度决定的与光的频 无关。
只要光的强度足够大,足以提供发射 光电子所需要的能量,光电效应就能够发 生,而且与光的频率无关,即任何频率的 光都可以发生光电效应。
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Einstein的光子学说(1905)
h h = 6.626E-34 J/Hz
mc2 m h / c2
M. Born为此获1954年诺贝尔物理学奖.
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Born的统计解释
采用弱电子流实验,让电子先后一个一个地到达 底片,只要时间足够长,也能得到同样的衍射图 形。 电子衍射不是电子之间相互作用的结果,而是电 子本身运动所固有的规律性。 对大量粒子而言,衍射强度大的地方(波强度大) 粒子出现的数目多。衍射强度小的地方,粒子出 现的数目少。 对一个粒子而言,衍射强度大的地方(波强度大) 粒子出现的几率大。衍射强度小的地方,粒子出 现的几率小。
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-1.1.2- 光电效应和光子
光电效应:光照在金 属表面上,使金属发 射出电子的现象。 金属中的电子从光获 得足够的能量而逸出 金属称为光电子。 实验现象:当合适频 率的光照射到金属表 面时会有电子从金属 表面释放出来。
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光电子动能mv 2/2
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参考书①周公度, 段连运:《结构化学基础》(第4版), 北京大学出版社(2008, 1)②潘道皑, 赵成大, 郑载兴:《物质结构》, 高等教育出版社③倪行, 高剑南:《物质结构学习指导》, 科学出版社④结构化学网站: http://202.113.231.117课件、《结构化学习题集》(结构化学教研室编)第一章量子力学基础§1. 微观粒子的运动特征一、黑体辐射和能量量子化1. 黑体辐射T υ∼υ+d υE υE υ∼υ黑体辐射能量密度分布曲线经典解释维恩:黑体辐射位移律瑞利-金斯:黑体辐射公式01234501234561200K1400K 1600K 1800KE νν2000K2. 能量量子化1900年,普朗克ε= nh ν()12/23−=kTh e c h E νννπc: 真空光速k: Boltzmann 常数T: 热力学温度h = 6.626×10–34J ⋅s ,称为planck 常数。
二、光电效应和光子学说1.光电效应①ν>ν0,ν0称为临阈频率②ν↑,E k ↑③I ↑,光电子数目↑2.光子学说1905年,爱因斯坦①光是一束光子流,每一种频率的光的能量都有一个最小单位,称为光子。
光子的能量与光的频率成正比:ε= h ν②光子不但有能量,还有质量,但光子的静止质量为零。
根据相对论的质能联系方程:ε= mc 2 ⇒m = h ν/c 2③光子具有一定的动量:p = mc = h ν/c = h/λ④光的强度取决于单位体积内光子的数目,即光子密度。
20v21m h E W h k +=+=νν3.光的波粒二象性ε= h νp = h/λ三、实物粒子的波粒二象性1.德布罗意(de Broglie)假设E = h νp = h/λ德布罗意波的波长: λ= h/p = h/mv德布罗意波与光波的区别:⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧======v21vv2122m m c mcmc p E p h T u υλ计算实物粒子的德布罗意波长例1.子弹,m = 0.01kg ,v = 1000m/sm sm kg s J m h 351323410626.6101010626.6v −−−−×=⋅×⋅×==λ例2.电子,m = 9.11×10-31kg ,v = 5×106m/sÅ455.110455.11051011.910626.6v 10163134=×=⋅×××⋅×==−−−−m sm kg s J m h λ1927年,戴维孙(C.J.Davisson)和革末(L.H.Germer)通过实验观察到了单晶的电子衍射。
1927年,汤姆孙(G.P.Thomson)观察到了多晶的电子衍射。
此后,相继观察到了中子、质子、氢原子、氦原子等实物粒子的衍射现象,证明了实物粒子也具有波性,即实物粒子具有波粒二象性。
2.德布罗意波的统计解释1926年,玻恩(M.Born)提出了德布罗意波的统计解释,即:空间任意一点波的强度(振幅绝对值的平方)和粒子出现的概率成正比。
玻恩的统计解释,也适用于原子或分子中电子的行为。
在原子或分子中,电子的运动状态是用波函数来描述的。
在空间一点附近电子出现的概率,正比于该点波函数的绝对值的平方。
四、不确定度关系(uncertainty relation)1927年,海森伯(Heisenberg)hp x x ≥ΔΔhE t ≥ΔΔθθOAC从波性考虑:OP −AP = λ/2在OP 上取一点C ,令CP = AP ,则:OC = λ/2sin θ≈sin ∠OAC = OC/AO =(λ/2)/(d/2) = λ/d 从粒性考虑:Δx = d p x = psin θΔp x = p x = psin θΔx Δp x = d ×p ×λ/d = p ×λ= h如果把二级衍射等也考虑进去,则有:hp x x ≥ΔΔ22==≥ΔΔ≥ΔΔt E p x x 注:严格表述为deQxyO PAC微观粒子具有波粒二象性。
其行为,在一些场合显示出波性,在另一些场合显示出粒性。
从可观测的力学量上讲,微观粒子的能量是量子化的,而且在坐标和动量上,或者在时间和能量上,服从不确定度关系。
§2. 量子力学基本假设一、波函数和微观体系的状态1.假设I微观体系的状态,可用波函数Ψ(x,y,z,t)表示。
Ψ是体系中所有粒子的坐标和时间的函数。
例:由n 个粒子组成的微观体系),,,,......,,,,,,(222111t z y x z y x z y x n n n Ψ=Ψ()nn n n d d d t z y x z y x z y x d ττττ......,,,,......,,,,,,212222111*Ψ=ΨΨt 时刻,粒子1出现在点而且,粒子2出现在点……而且,粒子n 出现在点如果只有一个粒子:()中附近的微体积元1111,,τd z y x ()中附近的微体积元2222,,τd z y x (),,n n n x y z t 时刻,该粒子在空间某点(x,y,z)附近的微体积元d τ中出现的概率()ττd t z y x d 2*,,,Ψ=ΨΨΨ和c Ψ(c 为常数)表示的状态相同,波函数有一个常数因子的不确定性。
附近的微体积元d τn 中的概率2.合格波函数(品优波函数)的条件①波函数必须是单值的。
②波函数以及波函数对坐标的一阶导数必须是连续的。
③波函数必须是平方可积的,即对整个空间的积分∫ΨΨττd *为有限值。
1*=ΨΨ∫ττd ,则称Ψ为归一化的。
()nn n n n ndz dy dx dz dy dx t z y xz y x """"""1112111,,,,,,,∫∫+∞∞−+∞∞−Ψ若二、力学量和算符假设II 微观体系的每个可观测的力学量,都对应着一个线性厄密(Hermite)算符。
若为线性算符,则满足:若为厄密算符,则满足:或:()22112211ˆˆˆψψψψA c A c c c A +=+()∫∫=τψψτψψd A d A **ˆˆ()∫∫=τψψτψψd Ad A *122*1ˆˆ首先,写出某力学量用直角坐标和线动量表示的经典表达式,然后,坐标不变,动量用动量算符代替:z i p yi p x i pz y x ∂∂−=∂∂−=∂∂−====ˆ,ˆ,ˆπ2/h ==A ˆA ˆ(c 1, c 2为常数)例1.质点的动能算符Tˆ()22221zy x p p p mT ++=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂+∂∂+∂∂−=22222222ˆz y xm T =例2.势能算符VˆV V=ˆ例3.质点的角动量算符zyx p p p z yx k ji p r M GG G GG G =×=()()()⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂−∂∂−=−=−=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂−∂∂−=−=−=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂−∂∂−=−=−=+++x y y x i M yp xp p p y x M z x xz i M xp zp p p z x M y z z y i M zp yp p p z y M z x y y xz y z x z x y x y z z y x ===ˆ,1ˆ,1ˆ,1312111角动量的三个分量及其算符:角动量的平方及其算符:22222222ˆˆˆˆ,zy x zyxM M M M M M M M ++=++=zyxp p p z y xk j ip r M G G G GG G =×=三、本征态、本征值和Schrödinger 方程1.假设III若某一力学量A 的算符Aˆ作用于某一状态函数ψ,等于某一常数a 乘以ψ,即:ψψa A =ˆ,那么,对ψ所描述的这个状态,力学量A 具有确定的数值a ,a 称为算符A ˆ的本征值,ψ称为算符A ˆ的本征态或本征波函数,上式称为算符A ˆ的本征方程。
①厄密算符的本征值为实数()∫∫∫==τψψτψψτψψd a d a d A ***ˆ()∫∫∫==τψψτψψτψψd a d a d A *****ˆ证明:根据厄密算符的性质,以上两式左边相等,那么右边也应该相等,即:a *= a②厄密算符属于不同本征值的本征函数彼此正交证明:设有ii i a A ψψ=ˆjj j a A ψψ=ˆji a a ≠∫∫=τψψτψψd a d A j i j j i**ˆ()∫∫∫==τψψτψψτψψd a d a d A j i i i j i i j ****ˆ根据厄密算符的性质,以上两式左边相等两式相减有:()∫=−0*τψψd a a j ij i 0≠−j i a a 已知:∫=0*τψψd j i所以:即ψi 与ψj 彼此正交若ψi 和ψj 还都是归一化的:∫∫==1,1**τψψτψψd d jji i厄密算符本征函数的正交归一性,可统一表示为:∫∫==ij i jj i d d δτψψτψψ**⎪⎩⎪⎨⎧=≠=ji j i ij ,当,当10δδij 称为Kronecker delta2.含时Schrödinger 方程()()t z y x ti t z y x H ,,,,,,ˆΨ∂∂=Ψ=V T H +=ˆˆ3.定态Schrödinger 方程若势能不显含t :V = V(x,y,z)则令:Ψ(x,y,z,t)= ψ(x,y,z)f(t)代入含时Schrödinger 方程,有:dtt df z y x i z y x H t f )(),,(),,(ˆ)(ψψ==方程两边同时左乘1 / Ψ(x,y,z,t),有:E dtt df t f i z y x H z y x ==)()(),,(ˆ),,(1=ψψHamilton 算符:()()df t iEdt f t =−=⇒)exp()(Et iC t f =−=定态Schrödinger 方程:),,(),,(ˆz y x E z y x Hψψ=定态波函数:),,()exp(),,,(z y x Et iC t z y x ψ=−=Ψτψψτd z y x z y x C C d t z y x t z y x ),,(),,(),,,(),,,(***=ΨΨ当体系处于定态时,n 个粒子在空间的每一种布局出现的概率是固定的,而且体系具有确定的能量E 。
()()t z y x E t z y x H,,,,,,ˆΨ=Ψ2222222zy x ∂∂+∂∂+∂∂=∇Laplace 算符:定态Schrödinger 方程:),,(),,(222z y x E z y x V m ψψ=⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛+∇−=V m z y x V z yx m H +∇−=+⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂+∂∂+∂∂−=2222222222),,(2ˆ==()),,(21222z y x V p p p mV T H z y x +++=+=在势场V(x,y,z)中运动的质量为m 的质点的定态Schrödinger 方程在经典力学中,该质点的总能量用Hamilton 函数表示:四、态叠加原理1.假设IV若ψ1, ψ2, ……, ψn 是某微观体系的可能的状态,则由它们线性组合所得的ψ也是该体系的一个可能状态。