高中化学 每日一题 乙酸的组成、结构与性质
高中化学每日一题乙酸的组成、结构与性质(new)
乙酸的组成、结构与性质高考频度：★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆典例在线 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离,是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时,Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH+Br 2−−−→红磷CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH→，是①②键断裂A ．①②③B ．①②③④C ．②③④D ．①③④ 【参考答案】B 【试题解析】乙酸电离出H +时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基,断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢,断裂③键；生成乙酸酐的反应,一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
解题必备乙酸的化学性质发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：（1)乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸,其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH 3COOH CH 3COO −+H +,具有酸的通性。
①能与酸碱指示剂反应,如能使紫色石蕊溶液变红;②能与活泼金属反应放出H22CH 3COOH+Zn（CH3COO）2Zn+H2↑③能与金属氧化物反应CuO+2CH 3COOH（CH3COO）2Cu+H2O④能与碱发生中和反应Cu(OH）2+2CH3COOH(CH3COO）2Cu+2H2O⑤能与弱酸盐反应CaCO 3+2CH3COOH（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O学霸推荐1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂,也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式为C6H7O7B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应C．X在稀硫酸作用下可发生酯化反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同3．某化学活动小组同学欲分离苯和乙酸的混合物，实验装置如图所示（部分夹持装置略）。
乙酸分子组成与结构
小结： 小结：
O CH3—C—O—H来自酸性 酯化反应1、复习酯化反应 、 课后作业： 、预习酯的水解 2、 3、完成课后习题 、
练 习
1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分 ，
子中的氧都是16O，二者在浓 2SO4作用 ，二者在浓H 下发生反应，一段时间后， 下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（ C） 的物质有（ 的物质有 A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 种 种 种 生成物中水的相对分子质量为 20 。
三、化学性质
1、弱酸性： 弱酸性： 实验： 实验：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 现象： 现象： 有无色气泡产生
方程式： 方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 =
2CH3COONa + CO2↑＋ H2O 结论： 结论： 酸性 醋酸>碳酸 醋酸> 碳酸
练习：判断酸性强弱顺序： 练习：判断酸性强弱顺序：
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质： 酯化反应实质：
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。 脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸 （如 H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5 + H2O
浓硫酸 5 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义： 起作用， 定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应。
催化剂、 浓硫酸作用：催化剂、脱水剂
探究酯化反应可能的脱水方式
高中有机化学知识点整理教学讲义《酸 酯》
优势教育学科教学目标 1.酸酯授课日期及时段乙酸一. 乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：CHHCH OO H结构简式：CH3COOH或H3C COOH分子比例模型：乙酸的官能团是—COOH，叫做羧基。
二. 乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称醋酸。
当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和乙醇。
三. 乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：-+33CH COOH CH COO+H(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱反应，如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(3)与碱性氧化物反应，如2CH3COOH＋CaO===(CH3COO)2Ca＋H2O。
T—课堂同步(4)与活泼金属反应，如2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑。
(5)与某些盐反应，如2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
2．酯化反应：酸(包括有机羧酸和无机含氧酸)与醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH＋CH3CH2OH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应的历程是：酸脱羟基醇脱氢。
【名师点拨】①加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。
②用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
③导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
④加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。
⑤装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。
⑥充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
四. 羧酸1. 羧酸是由烃基与羧基相连组成的有机化合物。
乙酸和乙二酸的结构简式
乙酸和乙二酸的结构简式乙酸（简称AcOH）是一种含有两个碳原子的羧酸。
它的分子式为C2H4O2，结构式为CH3COOH。
乙酸的分子结构由一个甲基基团（CH3）和一个羧基团（COOH）组成。
甲基基团通过碳-碳单键连接到羧基团中的碳原子。
羧基团包括一个碳原子和两个氧原子。
其中一个氧原子与碳原子通过双键连接，另一个氧原子通过单键连接到羧基团中的碳原子。
乙二酸（简称Oxalic acid）是一种含有四个碳原子的二羧酸。
它的分子式为C2H2O4，结构式为COOH-COOH。
乙二酸的分子结构由两个羧基团（COOH）组成，每个羧基团包括一个碳原子和两个氧原子。
两个羧基团通过碳-碳单键连接在一起。
首先，乙酸是一种较弱的有机酸，它在水中部分离解产生H+离子和乙酸根离子。
乙酸的酸离解反应如下：CH3COOH⇌CH3COO-+H+乙二酸是一种较强的有机酸，它在水中完全离解成为两个乙二酸根离子和2个H+离子。
乙二酸的酸离解反应如下：HOOC-COOH⇌HOOC-COO-+H+其次，由于乙酸分子结构中只有一个羧基团，所以它的酸性相对较弱，不容易与金属反应生成相应的盐。
而乙二酸由于具有两个羧基团，它能与金属反应形成可溶性的乙二酸盐。
此外，由于乙酸分子结构中只有一个羧基团，所以它在水中的溶解度较高。
而乙二酸由于具有两个羧基团，它在水中的溶解度较低。
乙酸具有较好的溶剂性质，常用作有机合成反应的反应溶剂。
此外，乙酸还被广泛应用于制备乙酸纤维和乙酸酯等化学品。
乙二酸在实际应用中主要用作试剂，如测定铁的含量。
此外，乙二酸也在一些金属加工和染料的生产中起到重要的作用。
总结来说，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙二酸的结构简式为COOH-COOH。
乙酸由一个甲基基团和一个羧基团组成，乙二酸由两个羧基团组成。
乙酸是较弱的有机酸，具有较高的溶解度，而乙二酸是较强的有机酸，溶解度较低。
乙酸主要用作溶剂和化学品的制备，乙二酸主要用作试剂和金属加工等方面的原料。
12乙酸详解与练习
乙酸◎重难点1.乙酸的结构2.酯化反应◎本节知识网络知识点1乙酸的结构1、分子式：C 2H 4O 22、结构式：3、结构简式：CH 3COOH 或CH 3COOH4、官能团：—COOH（羧基）知识点2乙酸的性质1.乙酸的物理性质无色刺激性气味的无色液体。
沸点117.9℃，熔点16.6℃。
固态乙酸是冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
2.乙酸的化学性质乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。
⑴乙酸的酸性乙酸，也就是醋酸具有酸性，乙酸是一种弱酸。
乙酸体现酸性是羧基中的O-H 断裂，CH 3COOH CH 3COO －+H +，它也像无机酸那样具有酸的通性。
①能使酸性指示剂变色。
②和活泼金属反应生成氢气。
例如：2CH 3COOH +Mg ==Mg(CH 3COO)2+H 2↑③和碱发生中和反应例如:CH 3COOH +NaOH ＝CH 3COONa +H 2O 2CH 3COOH +Mg(OH)2=Mg(CH 3COO)2+2H 2O ④和碱性氧化物反应生成盐和水⑤和某些盐反应家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO 3）暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了醋酸的酸性，2CH 3COOH +CaCO 3=Ca(CH 3COO)2+H 2O+CO 2↑，另外醋酸能与Na 2CO 3粉末反应产生无色无味的气体，该气体能使燃烧着的木条熄灭。
Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑，由此知酸性：CH 3COOH＞H 2CO 3。
〖例1〗每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。
淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）A、滴加了酚酞的红色NaOH 溶液B、锌粉C、食盐粉末D、纯碱粉末（2）酯化反应醋解酒:乙酸除了具有酸的通性外，还能与醇（乙醇）发生反应。
高考化学知识点：乙酸
2019年高考化学知识点：乙酸2019年高考化学知识点：乙酸
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在这里查字典化学网为各位考生整理了2019年高考化学知识点：乙酸，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
化学与可持续发展
查字典化学网高考频道为大家整理了2019年高考化学知识点：乙酸。
乙酸知识点以及课堂练习
食品中的有机化合物-乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的结构分子式：C 2H 4O 2 结构式：H C H H C O O H————|||结构简式：CH 3COOH官能团是羧基：—COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。
（1）使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH 3COOH −→−(CH 3COO)2Mg ＋ H 2↑ （3）与金属氧化物反应 Na 2O ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2O（4）与碱反应 NaOH ＋CH 3COOH CH 3COONa ＋H 2OCu(OH)2＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Cu ＋2H 2O （5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3））： 2CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
2. 酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。
导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。
D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。
（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
化学有机化合物乙酸
火灾危险
乙酸易燃，其蒸汽与空气混合 形成爆炸性混合物，遇明火、 高热能引起燃烧爆炸，因此需
严格控制其存储和使用。
爆炸危险
高浓度的乙酸在一定条件下可 能发生爆炸，造成严重伤害和
财产损失。
乙酸的环保问题
水污染
乙酸可溶于水，大量使用或不当排放可能导致水 体污染，破坏水生生态平衡，影响人类健康。
大气污染
乙酸的结构式为H3C-COOH，它是一个有机酸，属于脂肪酸 类。
乙酸的物理性质
乙酸是一种无色液体，具有刺 激性气味。
它易溶于水，可与乙醇、乙醚 等有机溶剂混溶。
乙酸的相对密度为1.049，熔点 为16.6℃，沸点为117.9℃。
乙酸的化学性质
乙酸是一种弱酸，具有酸性。 乙酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
化学有机化合物乙酸
2023-11-04
contents
目录
• 乙酸的简介 • 乙酸的合成和分解 • 乙酸在生活和工业中的应用 • 乙酸的安全性和环保 • 乙酸的研究进展和未来趋势 • 相关化学有机化合物丙酮、丁酮、戊酮的
简介及其与乙酸的区别和联系。
01
乙酸的简介
乙酸的化学式和结构
乙酸的化学式为CH3COOH，它包含一个羧基（COOH）和 两个甲基（CH3）基团。
它能与碱反应生成乙酸盐和水。 乙酸在一定条件下能发生酯化反应。
02
乙酸的合成和分解
乙酸的合成方法
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化剂作用下 氧化生成乙酸。
乙炔水合法
将乙炔与水在催化剂作用下反应 生成乙酸。
乙醇氧化法
将乙醇与氧气在催化剂作用下氧化 生成乙酸。
乙酸的分解产物
01
02
高中化学必修二第三章有机物乙酸
4．将含有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应 生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的A 1.3 g ，则A的相对分子质量约为( ) A．98 B．116 C．158 D．278
解析： 设该化合物为 ROH， 其摩尔质量为 x， 实际参加反应的 A 的质量为： 10 g－1.3 g＝8.7 g， 则反应的化学方程式可表示为：
(2). CH2OH-CH2OH+CH3COOH
二 酯
1．概念 —OH 被—OR′取代后的产物,可 酯是羧酸中的______ RCOOR′ 官能团为__________ —COO— 简写成_________, 或__________。
2．性质 (1)物理性质 不溶于水 ；密度(与 酯在水中的溶解性:一般_________ 小 具有______ 芳香 气味。 水相比):比水___, (2)化学性质:能发生_____ 水解 反应，酸性条件下 水解生成醇和酸。
ROH＋CH3COOH CH3COOR＋H2O ΔM
x 42 g/mol 8.7 g 11.85 g－8.7 g x 8.7 g ＝ ，解得 x＝116 g/mol， 42 g/mol 11.85 g－8.7 g 故 A 的相对分子质量约为 116。 答案： B
热点实验 有关酯的制备实验探究 [探究举例] 某化学兴趣小组用甲、乙两套装 置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇 (CH3OH)酯化反应的实验，回答以下问题：
1．(原创题)下列物质，都能与Na反应放出H2。 其产生H2的速率排列顺序正确的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③H2O ④ H2CO3 A．①>②>③>④ B．②>①>④>③ C．②>④>③>① D．④>②>③>① 解析：依据四种物质中羟基氢的活泼性强弱， 即可得出C正确。 答案：C
乙酸的分子结构
3 乙酸学案一、乙酸的分子结构分子式：，结构简式：，结构式：官能团：二、乙酸的性质1．物理性质乙酸是一种有气味的色体，于水和乙醇。
无水乙酸又称。
2．化学性质(1)酸性：电离方程式：【小结】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH CH3COO-+H+。
因此，乙酸具有酸的通性。
【练习】（1）乙酸的酸性（完成化学方程式）性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→与碱反应CH3COOH+NaOH→与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→【小结】酸性由强到弱顺序：HCl> CH3COOH>H2CO3>设计实验探讨CH3COOH>H2CO3>【练习】已知酸性大小：羧酸〉碳酸〉酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )化学方程式：现象：[思考]①在酯化反应的实验中，浓硫酸的作用?②反应混合物中为什么要加入碎瓷片?③实验中饱和Na2CO3的作用是什么?右边试管中的导管为什么不插人液面以下?④在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？如何证明酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供的？【练习】1.以下两例均是酯化反应吗?为什么?2.完成下列化学方程式三．几种重要的羧酸(1)甲酸(又叫蚁酸)分子式：，结构简式：，结构式：。
[思考]甲酸分子中含有哪些官能团?【练习】举例说明甲酸的化学性质，写出有关的化学方程式。
(2)苯甲酸(又叫安息香酸)结构简式：[思考]如何除去苯中溶有的少量苯甲酸?如何除去苯中溶有的少量甲苯?【练习】写出苯甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
(3)乙二酸(又叫草酸)结构简式：。
【练习】写出乙二酸和乙二醇发生酯化反应的化学方程式。
乙酸的性质 2
O CH3－C－OH ＋ HO－CH2CH3 浓H2SO4 △
O CH3－C－O－CH2CH3 + H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
O CH3－C－O－CH2CH3
酯化反应属于 取代反应
交流讨论:
物 质 水溶性 沸点（0C） 密度（g/mL） 乙 酸 117．9 1．05 易溶 乙 醇 78．5 易溶 0．7893 浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅 乙酸乙酯 77 0．90 微溶于水 不溶于盐溶液 乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。 1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？ 乙醇、乙酸 2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？ 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。 3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ ①催化剂 ②吸水剂 4、饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 5、反应中浓H2SO4的作用是什么？
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应 条件:浓硫酸、加热 规律:酸脱羟基醇脱氢
[信息提示] 官能团： 反映一类有机化合物共同特性的基团
如－OH、－COOH、－CHO， 碳碳双键 碳碳叁键
C=C
知识拓展： 有机物CH2=CH-COOH可以与下列哪些物质发生反应？ 溴水 碳碳双键 羧基 羧基 碳碳双键
2. 分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ D ）
A.分液漏斗分液 B. 加入碳酸钠饱和溶液，通过分液分离 C. 加热蒸馏 D. 加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再蒸出乙酸
3. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的处理方法是（ C ） A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
I CH3COOH CH3COO－ + H+
II 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + 酒中的乙醇和乙酸（少量）常温 下经过缓慢反应，生成一种有特殊 香味叫做乙酸乙酯的物质。
2020年高考化学人教版专题复习：乙酸
2020年高考化学人教版专题复习：乙酸课程目标：1.会运用乙酸的分子结构和化学性质。
2.能说出酯化反应的概念。
3.能说出乙酸在日常生活中的应用。
知识梳理：一、乙酸的分子组成与结构二、乙酸的性质1.物理性质2.化学性质(1)弱酸性。
乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。
请填写下图并写出下列反应的化学方程式:(2)酯化反应“CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。
②特点:典型例题：乙酸的结构与性质【例题1】乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离,是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是②键断裂(3)在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOH+H2O,是①②键断裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)答案:B解析:乙酸电离出H+时,断裂①键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂②键;与Br2的反应,Br取代了甲基上的氢,断裂③键;生成乙酸酐的反应,一个乙酸分子断裂①键,另一个乙酸分子断裂②键。
所以B项正确。
点拨有机物分子结构比较复杂,一些特殊的原子或原子团(官能团)可决定有机物的一些特殊性质。
因此我们既可以从分子的结构推测其性质,也可以利用一些化学反应,通过表现的性质来推测有机物的分子结构。
乙酸的酯化反应【例题2】将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应,已知酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是()A.18O存在于所有物质里B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O仅存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O答案:B解析:本题考查的是酯化反应的机理:“酸脱羟基醇脱氢”。
高中人教版化学必修二专题22 乙酸(学生版)
专题22 乙酸乙酸的结构与性质1．组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3．化学性质（1）弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验（2）酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
③乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O【典例1】如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应酯化反应1．酯化反应的原理(机理)通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，只有生成物乙酸乙酯中含有18O。
即：可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。
2．试剂的加入顺序先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。
3．两种试剂的作用（1）饱和Na2CO3溶液①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
（2）浓硫酸作催化剂和吸水剂。
4．实验装置的特点及解释（1）均匀加热的目的：能加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。
（2）作反应器的试管倾斜45度角的目的：增大受热面积。
（3）收集产物的试管内导气管末端要在液面以上，不能伸入液面以下的目的：防止倒吸。
（4）加入碎瓷片的作用：防止液体暴沸。
（5）长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用。
5．酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。
【典例2】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸：2 mL乙酸。
乙酸(知识点总结+典例解析)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
乙酸分子组成与结构
乙酸分子组成与结构乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，也是我们生活中常见的物质之一、下面将对乙酸的分子组成和结构进行详细介绍。
乙酸的分子组成如下：1.碳原子：乙酸分子中含有两个碳原子（C），它们以单键连接在一起。
2.氢原子：乙酸分子中含有四个氢原子（H），分别连接在两个碳原子上。
3.氧原子：乙酸分子中含有两个氧原子（O），其中一个氧原子连接在一个碳原子上，形成醛基（CHO）。
另一个氧原子连接在同一个碳原子上，形成羧基（COOH）。
4. 乙酸的分子量为60.05 g/mol。
乙酸分子的结构如下：乙酸分子可以看作是乙烯（C2H4）分子中的一个氢被羧基取代而得到的产物。
乙酸分子中的两个碳原子之间以单键相连，氢原子连接在两个碳原子上。
其中，一个碳原子上的一个氧原子与该碳原子形成了醛基，另一个氧原子与该碳原子形成了羧基。
这两个氧原子分别电离产生两种离子：醛根离子（CH3COO-）和氢根离子（H+）。
乙酸因此可形成一个假二价阳离子。
在固态结构中，乙酸可形成二聚体，这是由于相邻两个分子之间发生了氢键的形成。
两个乙酸分子之间的氢键产生了稳定的二聚体结构，这种结构在固态下起到了加固乙酸的作用。
当乙酸融化成液态时，这种二聚体结构会被破坏，并且乙酸分子会更加自由地运动。
乙酸的性质由其分子结构决定：1.乙酸是一种有机酸，具有酸的性质。
羧基中的羟基（OH）能够释放质子（H+），形成氢离子（H+）和乙酸根离子（CH3COO-）。
2.乙酸具有强烈的刺激性气味，可溶于水和大多数溶剂。
3.乙酸可以与碱发生酸碱中和反应，生成盐和水。
4.乙酸可以发生加成反应、取代反应、酯化反应等有机反应，具有较强的活性。
总之，乙酸是一种有机酸化合物，其分子由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。
乙酸分子通过形成羧基和醛基，具有氢键作用而形成二聚体结构。
乙酸具有酸性、刺激性气味和多种有机反应的特性。
高一化学新人教版同步精讲必修二第21讲乙酸
第21讲乙酸一、乙酸的物理性质称冰醋酸。
二、乙酸的结构【答案】C2H4O2 CH3COOH 羧基（或—COOH）三、乙酸的化学性质1．弱酸性（1）电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+（2）酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属（如Zn）、金属氧化物（如CuO）、碱（如NaOH）、某些盐（如CaCO3）反应。
（3）酸性强弱：HCl＞CH3COOH＞H2CO3（4）应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O2．酯化反应【答案】CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O乙酸乙酯的物理性质：四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基（，或写作—COOR ），很多鲜花和水果的香味都来自酯。
低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，难溶于水，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。
题型一：乙酸的结构与物理性质【例1】食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是 A ．俗称醋酸 B ．具有酸性C ．无色无味D ．易溶于水【答案】C 【解析】乙酸俗称醋酸，是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，具有酸的通性，故选C 。
题型二：乙酸的酸性【例3】普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。
回答下列问题：(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：____________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“强”或“弱”)。
(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_________________________。
(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_________________________。
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乙酸的组成、结构与性质
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是 ①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH+Br 2−−−→
红磷CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH→，是①②键断裂
A ．①②③
B ．①②③④
C ．②③④
D ．①③④ 【参考答案】B 【试题解析】乙酸电离出H +时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
解题必备
乙酸的化学性质
发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：
（1）乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH 3COOH
CH 3COO −+H +，具
有酸的通性。
①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红；
②能与活泼金属反应放出H2
2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2↑
③能与金属氧化物反应
CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O
④能与碱发生中和反应
Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O
⑤能与弱酸盐反应
CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
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1．下列关于乙酸的说法中，不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。
下列关于物质X的说法正确的是
A．X分子式为C6H7O7
B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成反应
C．X在稀硫酸作用下可发生酯化反应
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同
3．某化学活动小组同学欲分离苯和乙酸的混合物，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
查阅资料：苯的沸点为80.1 ℃，乙酸的沸点为118 ℃。
实验步骤：
①连好装置，检验装置气密性。
②将混合物加入到仪器①中，加入少许X，并加适量的试剂a。
③加热，收集80.1 ℃时馏分。
④冷却后，再向仪器①中加入足量的试剂b。
⑤加热，收集118 ℃时馏分。
请回答下列问题：
（1）请指出该装置图中的一处明显的错误：。
如果直接蒸馏会有什么缺点? 。
（2）仪器①的名称是。
加入的X是，作用是。
（3）试剂a最好选用(填选项)，其作用是。
A．浓盐酸B．CaO粉末C．浓硫酸 D．NaCl晶体
（4）试剂b最好选用(填选项)，原因是。
A．硫酸B．硝酸C．苏打粉 D．小苏打晶体
（5）请设计一个简单的实验证明乙酸具有弱酸性：。
答案
1．【答案】B
【解析】乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H+，所以乙酸为一元酸。
3．【答案】（1）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不应插在溶液里由于苯和乙酸沸点相差不大，直接蒸馏，大量的乙酸也易挥发出来，混合物分离不完全
（2）蒸馏烧瓶碎瓷片或沸石防止暴沸
（3）B 使其与乙酸反应生成高沸点的盐，以提高苯的纯度
（4）A 把乙酸钙再转化成乙酸并蒸馏出来
（5）配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1<pH<7，则证明其显弱酸性(或其他合理答案)
（2）仪器①的名称是蒸馏烧瓶，为防止暴沸，里面应加入少许碎瓷片或沸石。
（3）为了提高苯的纯度，还应加入适量的CaO粉末，使其与乙酸反应生成高沸点的盐。
（4）试剂b的作用是把乙酸钙再转化成乙酸，故应选择不挥发性的硫酸。
（5）要证明乙酸具有弱酸性，可配制0.1 mol·L−1的乙酸溶液，测其pH，若1<pH<7，则证明其显弱酸性。