化学反应的表示课件ppt
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化学反应复习PPT课件(初中科学)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
试计算下列化学式的相对质量
2H2O2 CaCO3 2KClO3 3O2
68
100
245
96
➢例1、完全燃烧多少克镁，可生成10克氧化镁？（Mg:24 O:16）
【书写格式】
【解题步骤】
解：设需完全燃烧镁X 。
可燃物燃烧时不一定都与 氧气
反应。
练习：
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的 混合物的质量为9.9g。把该固体混合物 放到大试管中加热，反应完全后，冷却 到反应前的温度，称得试管中固体物质 的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？ 它们的质量各是多少？
解 解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
答:产生氧气1.6克，合体积1.12升。
练习3：把一定质量的碳放在一定质量的氧气 中燃烧。实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克
８
１６ ２４
碳质量／克
３
１２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合 质量守恒定律？
（哪2）种第物二质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克2？8C克6ＣgＯ２？ （哪3）种第物三质次有实剩验余为？什余么下不多生少成克3？0o克2 Ｃ8gＯ２？
3 CO2+ 4 Na
高温 高压
C+2 Na2CO3
1、质的方面： 表示参加反应是什么物质，结果生成什么物质； 表示反应物在什么条件下进行反应。
2、量的方面： 表示反应物、生成物各物质之间的分子数比； 表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8
第二节化学反应的表示(同步课件)-九年级化学上册同步精品课堂(鲁教版2024)
中正确是（ C ）
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气后应添加“↑” C．化学方程式配平错误 D．五氧化二磷后应添加“↓”
课堂达标
4.某高校实验室用CH4和CO2用 抗积碳催化剂制取合成气，下图
是抗积碳催化反应示意图。有关说法错误的是（ B ）
A．Ni基双金属催化剂可重复使用 B．反应方程式为 CH4+CO2催化剂 C+2H2+CO C．反应前后满足质量守恒定律 D．合成气可合成多种化工产品，价值大
第五单元
定量研究化学反应
第二节 化学反应的表示
1
了解化学方程式的书写原则，掌握化学反 应方程式的表示方法及其意义
CONTENTS
目 录
重点：化学方程式意义及正确书写
2 掌握化学方程式书写的步骤 3 能够正确书写并配平简单的化学方程式
难点：化学方程式的配平
课堂导入
通过化学反应可以将一 种物质转化为另一种物质， 而且转化过程遵循质量守恒 定律。那么，怎样用化学语 言简明、科学地把这些化学 反应表示出来呢？
质量比。 2H2
粒子数目之比 2
+ O2 ：1
=通=电= 2H20 ：2
相对质量之比（2×2) : (1×32） : （2×18）
物质质量之比 4 ： 32 ： 36
3.读法：
2H2 + O2 =通=电= 2H20
（1）宏观读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（2）微观读法：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件
课堂达标
7.北京冬奥会火炬采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未 来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生
成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ B ）
5.2化学反应的表示课件----2024-2025学年九年级化学鲁教版上册
：： 382
：：
396
2H2 + O2 =点燃
1
2
宏观读法
微观读法
2H2O
3
质量读法
氢气和氧气在点 燃的条件下反应 生成水。
每两个氢分子和 一个氧分子在点 燃的条件下反应 生成两个水分子。
每3点生氢的条3264成燃份气氧件份份3的质和气下质每质6 份条量3在反量4量2份质的件点应份的的质量氧下燃生质水氢量的的成量。气反气的水和在应。
课堂练习
（二）药理作用
2.对于化学方程式2C+O2点燃 2CO的读法正确的是（ D ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.书写化学方程式。
（1）工业上电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种能 支持燃烧的气体。
任务二 化学方程式的书写
思考：你能写出氢气、碳和红磷分别 在氧气中燃烧的化学方程式吗？
书写原则
以客观事实为依据
点燃
H2 + O2 = H2O2
生成物错误
C + O2 = CO2
缺少反应条件
遵循质量守恒定律
P + O2 点=燃 P2O5
？ 反应前后磷原子和氧原子个 数均不一致。
配平
目的
点燃
4 P + 5O2 = 2 P2O5
A. C + O2 点燃 CO2↑
C. 3Fe + 2O2
Fe3O4
B. Mg + O2 点燃 MgO2 D. 2H2O 通电 H2↑+ O2↑
将其中有错误的化学方程式字母，填写在相应的横线上。
化学反应工程课件-PPT
k/
k
K
1/ p
E
E
1
H
r
ln
k
ln
k
1
ln
K
p
d ln k dT
d ln k dT
1
d ln K p dT
1
H r 1R4T 2
E
E
1
H r
对于吸热反应，ΔHr>0 对于放热反应，ΔHr<0
EE
EE
●反应 速率与 温度的 关系
r k f (X A) k g(X A)
r
dk
dk
( T ) xA f ( X A ) dT g( X A ) dT
kcA0 (1 X A ) (cB0
B A
cA0 X A )
(2.48)
XA——t
● 变
AA BB PP
ci
ni V
XA
容
过 程
* rA kcAcB
1 V
dnA dt
kcA cB
30
AA BB PP
组分
A B
反应前(XA=0)
nA0
1 j A1 2 j A2 ij Ai 0 rj
1M A1 2M A2 iM Ai 0 rM
M
i ij r j (*) j 1
rj
？
i
●忽略次要反应，确定独立反应数M；
●测M个组分的 i
●对每个组分按（*）式,建立M个线 性方程；
●求解代数方程组，得 rj.
22
例：乙苯催化脱氢反应可以用下列方程式表示
不受其他反应的反应组分浓度的影响。
特殊 情况
●多相催化反应； ●变容气相反应.
《化学反应的表示》课件
详细描述
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。
化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
4.3化学方程式的书写与应用(第1课时化学反应的表示方法)课件-九年级化学沪教版(全国)上册
配平下列化学方程式
KClO3 MnO2
KCl + O2
H2O2 MnO2
H2O + O2
高温
Al + Fe3O4
高温
Fe2O3 + H2
Fe + Fe +
Al2O3 H2O
高温
Fe2O3 + CO
Fe + CO2
课时1 化学反应的表示方法
意义
质的方面 量的方面
书写原则 ① 以客观事实为基础；② 遵守质量守恒定律
化学方程式
书写步骤 写、配、等、注、查
最小公倍数法
配平方法
奇数配偶法 设“1”法
课时1 化学反应的表示方法
1. 根据化学方程式不能获得的信息是( D )A. 反应物、生成物和反应条 件B. 各物质之间量的关系C. 反应物、生成物之间的微粒个数比D. 化学变 化中的热量变化情况
课时1 化学反应的表示方法
课时1 化学反应的表示方法
4.2022年北京冬奥会圆满结束，雪中运会的火炬燃料，请用质量守恒定律进
行分析。
年份
奥运会
火炬燃料
燃烧原理
1936年 柏林奥运会
镁管
2Mg＋O2
点燃
=====
2MgO
1994年 利勒哈默尔冬奥会
石蜡
石蜡燃烧后生成二氧化碳和水，则 石蜡中一定有__碳__、__氢__元素
4∶32∶36(或1∶8∶9)
课时1 化学反应的表示方法
3. 下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。 (1)氧化汞加热分解：HgO ===Hg+O2↑
答：不正确，未配平，没有注明反应条件“ △ ”。
(2)硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ 点燃 SO2 答：不正确，“↑”符号使用不当。
化学反应的表示PPT课件2
沉淀
结束
二、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
化学方程式的涵义
C + O2 12 16×2
12 32 点燃
CO2 12+ 16×2
44
1、表明了反应物、生成物和反应条件。 2、各物质之间的质量比。 3、各粒子的数目。
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
化学反应表示ppt课件
具备以上 所有优点
结论：第 __④___种是最佳表示方法?
化学计量数
像 2H2＋O2点燃 2H2O 这样用化学式表示 化学反应的式子叫做化学方程式
二、用化学方程式表示化学反应
观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2 2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
使其化学计量数为“1”，观察配平; 第二步：若是分数再进行通分去掉分母，保证
最后得到最简整数比。
以上的各种方法并不是孤立的， 而是可以互相联系起来应用的。不管 用哪一种方法配平，首先要观察其反 应方程式的特点，然后再确定适当的 方法加以配平。一般来说，观察和配 平的顺序为：原子团优先配平，单质 最后配平。
⑵必须遵守质量守恒定律
要使反应前后各原子的种类和数 目保持不变。
趁热打铁：
★ 磷在空气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 点燃 PO2 凭空臆造成生成物PO2，与事实不符
（2）P2 + O5 点燃 P2O5
必须以 客观事实
为依据
任意改动磷和氧气化学式，也与事实不符，
（3）P + O2 点燃 P2O5
一查化学式二查配平三查条件四查生成物的标记
切记把短线改为等号
1、如果反应物和生成物中都有气体，
气体生成物就不需注“ ”号。
点燃
C + O2
CO2
再如：C2H2 + 3 O2 点燃 2 CO2 +2 H2O
2、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有 不溶固体，固体生成物也不需注“ ”号。
Fe + CuSO4
化学反应工程PPT课件
行分析的基本依据。
2.1.2 均相反应动力学方程
解：将Arrhenius式取对数，则有
ln
k
E RT
ln
k0
由式可见，lnk与1/T之间为线性关系。整理表2.1-1中数据可得
B
-7.2
-7.4
lnk
-7.6
-7.8
-8.0
-8.2
-8.4
2.30
2.32
2.34
2.36
2.38
2.40
2.42
2.1 基本概念及术语
2.1-4 反应速率方程
一、函数形式
r f (T , P, cA, cB......)
（1）双曲函数型 由反应机理导出，常用于反应机理分析。 （2）幂函数型 由质量作用定律得到，函数中的参数需通过实验测定， 常用于工程计算。 二、动力学方程
设一均相不可逆反应 动力学方程
aA bB pP
代入动力学方程整理得
cR0 cR0+cA0xA
dxA dt
(k1
k2
cR0 cA0
)
(k1
k2
)
xA
可逆反应的计算中常引入化学平衡数据，这里假设
（1）
（1）
表2-2-2列出其它可逆反应的速率方程的积分形式。要求能够根据 具体反应正确选择方程式进行计算。
2.2-3 均相催化反应
A+C
R+ C
（2-2-30）
-rA
特点：有一最大反应速率
cM0/2
cA
对式（2-2-30）微分，并令其导数等于零，得到最大反应速率及
对应的反应物浓度
化学反应速率PPT课件
第二节 影响反应速率的因素
(二) 反应级数 (1) 定义: 反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和. 例：基元反应：aA+bB = dD+eE ，速率方程式为V = k CAa CBb，则反应级数为n = a + b
SO2Cl2= SO2+Cl2 v = kCSO2Cl2（一级反应） NO2+CO= NO+CO2 v = kCNO2CCO（二级反应）
基元反应的反应级数和反应分子数相等。
第二节 影响反应速率的因素
例：非基元反应，
2N2O →2N2 + O2 2H2O2 →2H2O + O2 H2 +Cl2 →2HCl
v = k CN2O0= k v = k CH2O2 v = k CH2 CCl21/2
n=0 n=1 n = 3/2
H2 +I2 →2HI
v ( NO2 )
C NO2 t
0.30 3 103 mol L1 S 1 100
v (O2 )
CO2 t
0.075 0.75 103 mol L1 S 1 100
v ( N 2O5 ) : v ( NO2 ) : v (O2 )＝2 : 4 : 1
化学反应速率
教学要求
掌握： 化学反应速率、速率方程、速率常数、反应级数、基 元反应、复杂反应、反应分子数等概念。 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 反应速率理论。
熟悉： 活化分子、活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解： 一级反应、半衰期 Arrhenius公式的有关计算
第一节 反应速率的表示方法
应
第二节 影响反应速率的因素
请选择：对于零级反应，正确的是
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课堂检测 写出下列反应的化学方程式
1、木炭在空气中燃烧
2、铁在氧气中燃烧 3、镁条在氧气中燃烧
4、氢气在空气中燃烧
5、硫在空气中燃烧
1、木炭在氧气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、镁条在氧气中燃烧 4、氢气在空气中燃烧 5、硫在空气中燃烧
C +O2 ＝ CO2 3Fe +2O2 ＝ Fe3O4 2Mg +O2 ＝ 2MgO
2.书写步骤：(用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取 氧气
①“写化学 式” : 左(反应物)──右(生成物) H2O2── H2O ＋ O2
有特定的反应条件需注明（加热 ②“注条件”： ──△，点燃、高温、催化剂、通电、 光照……）
H2O2── H2O ＋ O2
MnO2
如果生成物中有气体放出 ③“标状态”： 或沉淀生成，一般在它们的化学式的后面用“↑” 或“↓”注明 a．若反应物中有气体，则生成物中的气体就 不需注明“↑”
12 16×2 12+16×2
12 ∶32 ∶ 44
化学方程式能客观地反映出化学反应中 “质”和“量”的变化及关系。所以化 学方程式的读法不同于数学方程式。化 学方程式中的“+”号应读成“和”，不 能读成“加”；反应物和生成物中间的 “=”号，应读成“生成”，不能读成 “等于”。 每个方程式都有三种读法。
② 不能改变化学式中的元素符号右下角的数字 如： Na＋Cl2 2Na＋Cl2 NaCl2 2NaCl （× ） （√ ）
2 H2O2 MnO2 2 H2 O + O 2↑
2 Mg + O2 点燃2 MgO MgO 2 燃烧 点燃 C + O2 ↑ CO2 ↑
2 H2O2 + MnO2
MnO2
2H2O + O2↑
点燃 点燃
点燃
2H2 +O2 ＝ 2H2O
S +O2 ＝ SO2
点燃
点燃
下列三种方式都表示氢气在氧气中的 燃烧反应，你认为哪种方式能简明科学的 描述这一反应，并体现质量守恒的实质。
① 氢气+氧气--水 ② H2 +O2点燃 -----H2O ③ 2H2 +O2 ＝ 2H2O
点燃
点燃
像③式那样用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式
一、化学反应的表示方法
————化学方程式
（ D ）
B、在点燃条件下，4个磷与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷
C、在点燃条件下，磷跟氧气反应生成五氧化二磷分子
D、在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
二、化学方程式的书写：
1、书写原则：
（1）必须以客观事实为基础 书写正确的化学式 （2）必须遵循质量守恒定律 反应前后原子的种类与数目保持不变
1.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。 如： C 示反应物、生成物及反应条件 （2）表示出各物质粒子数之比 （3）表示各物质间的质量比 各物质间的质量比 = 各物质的相对分子质量（和）之比 C + O2 ＝ CO2 1 ∶1 ∶1
点燃
粒子数目 相对分子质量 （和） 物质的质量比
b．若反应物中有固体，则生成物中的固体就 不需注明“↓”
H2O2── H2O ＋ O2
MnO2
↑
在各化学式前面配上适当的 ④“配平”： 化学计量数，使式子左、右两边的同种元素的原 子总数相等，然后把“──”改成“====” 。
2H2O2 ── 2 H2O ＋ 2O2
MnO2
↑
注意： ① 配平后，各化学式前的计量数应为最简整数比. 如： 6Fe＋4O2 3Fe＋2O2 2Fe3O4 （ × ） Fe3O4 （√ ）
3.化学方程式的读法 : 如： C ＋ O2
CO2
物质读法： 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 条件下生成44份质量的二氧化碳 微观读法：每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下 生成一个二氧化碳分子
1、关于化学方程式的说法正确的是 A、磷加氧气等于五氧化二磷