最新分析化学 第1章 绪论 习题答案
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学习题解答
分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
解：已知M Zn=65.39g·mol-1。
根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。
问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。
【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。
246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
分析化学题库及答案
帐号密码101409第一章绪论（2学时）【本章重点】1.分析化学的任务与作用2.分析方式的分类【本章难点】1.分析方式的分类一、填空题△1.分析方式按任务可分为、、等大三类。
△2. 分析方式按对象可分为、等两大类。
※3.分析方式按测定原理可分为、等两大类。
※4分析方式按量可分为、等两大类。
※5.化学分析方式要紧包括、等两大类。
※6.重量分析方式包括、、等三种。
△7.仪器分析法要紧包括、、等三种。
△8在进行定性分析时，化学分析法要紧包括、等两种方式。
9.干法分析要紧包括、等两种。
△10.湿法分析经常使用于和的鉴定反映。
△11.定性分析的反映条件要紧包括、、、、等五个。
※12.定性反映的类型要紧有、、等三种。
※13.空白实验要紧用于检查。
※14.对如实验要紧用于检查。
15.别离分析法是指。
16.系统分析法是指。
二、选择题△1．按任务分类的分析方式为A无机分析与有机分析B定性分析、定量分析和结构分析C常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E. 定性分析和结构分析※2.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．—1gB．～0.1gC. ~0.01gD ~0.0001g1.0g酸碱滴定法是属于A重量分析B电化学分析C.滴定分析D.光学分析E.结构分析※4 鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.常量分析※5．在定性化学分析中一样采纳A 仪器分析B化学分析C.常量分析D.半微量分析E.微量分析△6.湿法分析直接检出的是A 元素C化合物D.分子E.原子7.在离心管中进行的分析一样属于A常量分析怯B半微量分析法C.微量分析法D超微量分析法E.以上都不是△8.定性反映产生的外观现象有A.溶液颜色的改变B.产动气体C.沉淀的生成D.溶液分层E.以上都是△9下述除哪条外都是定性分析的要紧条件A.溶液的酸度B.反映离子的浓度C溶液的温度D.试样的摩尔质量E.以上都不是△10.以下哪一种方式不能除去干扰离子A.加入配位剂B.加入沉淀刑C.操纵溶液的pH值D.振摇或加热E.以上都是※11.用SnCl2鉴定试样中Hg2+，现象不明显，疑心试剂失效，应用什么方式来检查A空白实验C初步实验D．空白实验和对照如实验都需做E..以上都能够△12.在含Ca2+利Pb2+的溶液中，鉴定Ca2+，需先除去Pb2+，应加入△13.对阳离子试液进行颜色观看时，试液为蓝色，那么以下哪一种离子没必要鉴定+，B .C U2+++E. Mn2+△14.阳离子分组鉴定前应先别离鉴定NH4+，其要紧缘故是+别离鉴定方式简单B.在分组反映中常会引入NH4+，而在鉴定中NH4+又易漏掉。
分析化学 第1章 绪论 习题答案
第1章 绪论第一章 概论3．基准试剂主体含量大于%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c (NaOH)=·L -1时，草酸m =××63= 称量误差r 0.00020.25%0.1%0.08E ==> 而m (邻)=××204= r 0.00020.1%0.26E =< ∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c (NaOH)=·L -1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H 2C 2O 4·2H 2O 会失水，使标定的NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别是1∶2、 2∶1、1∶1和2∶1。
·L -1的HCl 溶液和 ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c称取纯金属锌，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
《分析化学》习题标准答案(华中师范大学)
《分析化学》习题答案(华中师范大学)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学华东师范大学北京师范大学东北师范大学合编刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 610=⋅G B ρΘ 466105201010⨯===∴B G ρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。
（2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。
(5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。
分析化学习题解答总篇
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (101)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (111)三、思考题与习题选解 (112)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
分析化学第六版第1章 绪论及答案
第1章绪论一、判断题（对的在括号内打“√”, 错的打“×”）1、与化学分析法相比，仪器分析方法显著的特点是灵敏度高。
（）2、样品批量大、组成又较简单时，常用的仪器分析方法是工作曲线法。
（）3、对于影响参数较多的仪器分析方法，采用标准加入法进行定量测定可提高准确度。
（）4、检出限越大，测定的灵敏度越高。
（）5、用蒸馏水代替样品，在同样条件下进行的试验称为空白试验。
（）6、测量过程中，随机（偶然）误差影响分析结果的准确度。
（）7、用某种分析方法测定某组分时，能够避免样品中其他共存组分干扰的能力称为选择性，通常用共存组分的允许量与待测组分含量的比值表示。
（）8、测定结果的精密度越高，准确度越高。
（）二、单项选择题1、下列不属于仪器分析方法的特点的是（）A、灵敏度高B、取样量少C、准确度高D、分析效率高2、同一分析人员在相同实验条件下测定结果的精密度称为重现性，不同实验室之间测定结果的精密度称为（）A、标准偏差B、灵敏度C、准确度D、再现性3、某一种方法在给定的置信水平上可以检测出被测物质的最小浓度称为该方法对被测物质的检出限，按国际纯粹及应用化学会建议，检出限的一般计算公式为（）A、D L=1/SB、D L=S b/SC、D L=kbD、D L=3S b/S4、检出限指恰能鉴别的响应信号至少应等于检测器噪声信号的（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、测定铁的工作曲线时，要求相关系数R=0.999，表明（）A、数据接近真实值B、测量的准确度高C、测量的精密度高D、工作曲线为直线6、在仪器分析中，若组分较复杂且被测组分含量较低时，为了简便准确地进行分析，最好选择何种方法进行分析？（）A、工作曲线法B、内标法C、标准加入法D、间接测定法7、一般分析仪器应预热（）A、5分钟B、10～20分钟C、1小时D、不需预热8、三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27％、31.26％、31.28％；乙:31.17％、31.22％、31.21％；丙：31.32％、31.28％、31.30％。
分析化学第三版习题答案
分析化学（化学分析部分）（第三版）习题参考答案第1章绪论1-1 简述分析化学的定义、任务和作用。
1-2 化学分析法有什么特点？1-3 仪器分析法有什么特点？1-4 如何选择分析方法？1-5 已知铅锌矿的K 值为0.1，若某矿石样品的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采集多少千克的样品才有代表性？解：当K = 0.1，d = 30 mm ，m = Kd 2 = 0.1 ´ 302 = 90 (kg) 最少应采集90千克的样品才有代表性。
1-6 取锰矿试样15 kg ，已知K 值为0.3，当破碎至全部通过10号筛时，请问最少试样量为多少？用四分法可连续缩分几次？解：当K = 0.3，d = 2.00 mm ，m = Kd 2 = 0.3 ´ 22 = 1.2 (kg) 即破碎至全部通过10号筛时，样品的最大颗粒直径为2 mm ，则最少试样量为1.2 kg 。
由15/2n = 1.2，有，有2n = 12.5，n = 3.6 » 3 (次) 用四分法连续缩分3次后，试样量为1.88 kg 。
1-7 一含Pb 试样0.5250 0.5250 g g 经过适当处理定量地生成PbSO 4沉淀0.4264 0.4264 g g 。
求算该样品中Pb 组分以PbSO 4、Pb 和PbO 等形式表示的质量分数。
解：4PbSO 0.4264 81.22%0.5250w== Pb 40.4264M(Pb)0.4264207.21= = 55.49%0.5250M(PbSO )0.5250303.26w =´´ PbO 40.4264M(PbO)0.4264223.2159.78%0.5250M(PbSO )0.5250303.26w =´=´=1-8 计算下列溶液的物质的量浓度：(1) 相对密度为1.057含HCl 12%（质量分数）的盐酸溶液；(2) 相对密度为0.954 含NH3 11.6%（质量分数）的氨水溶液。
电子科技大学中山学院-分析化学(科教版)-1-8章习题及答案
第 1 章 绪论
填空题 1．分析化学的任务是 ， ， 和 。试剂用量在效数字为
误差的规律性，总体平均值 表示样本测量值的 ，总体标准偏差 表示样
特性，在不存在系统误差的情况下，就是 本测量值的 特性， 越小， 越好。
11．有些辅助试剂与被测离子形成的配合物有较大的稳定性，这时空白实验并不能完全消 除其影响，要想消除其影响，做 实验，该值与 之差就是空白值。 属于常量分析； 在 之
0.1060、0.1036、0.1032、0.1018、0.1034。 (1)用 Q 检验法判断有无可疑值要舍弃(置信水平 90％)? (2)应以什么浓度值报出结果? (3)计算平均值在 95％置信度时的置信区间。 6.某试样中含有约 5％的 S，将 S 氧化为 SO4 ，然后沉淀为 BaSO4。若要求在一台分度 值为 0.1mg／分度的天平上称量 BaSO4 质量时，称量误差不超过 0.1％。问必须称取试样多 少克?(M BaSO4=233.4，Ms==32.07) 7.经过无数次分析(假定已消除了系统误差)测得某药物中阿司匹林的含量为 78.60％ ，其 标准偏差 为 0.10％，试求测定值落在 78.40％～78.80％的概率为多少? 8.已知测定某元素的原子量时，经过无数次的测定得原子量为 10.82，标准偏差是 0.12。 若该结果分别是测定 1 次、4 次、9 次得出。计算置信度为 95％时的平均值的置信区间。上 述结果说明什么问题?(置信度为 95％时， u =1.96)
分析化学各章节习题(含答案)
第一章【2 】误差与数据处理1-1 下列说法中,哪些是精确的？（1）做平行测定的目标是减小体系误差对测定成果的影响.（2）随机误差影响周详度,瞄精确度无影响.（3）测定成果周详度高,精确度不必定高.（4）只要多做几回平行测定,就可避免随机误差对测定成果的影响.1-2 下列情形,将造成哪类误差？若何改良？（1）天平两臂不等长（2）测定自然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+.1-3填空（1）若只作两次平行测定,则周详度运用表示.（2）对比实验的目标是,空白实验的目标是.（3）F磨练的目标是.（4）为磨练测定成果与标准值间是否消失明显性差异,运用磨练.（5）对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分离为0.+0.0003.－0.0002.－0.0001.+0.0002,则d6为.1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定成果分离为20.10%,2 0.03%,20.04%,20.05%.盘算测定成果的平均值.绝对误差.相对误差.平均误差.相对平均误差.标准误差及变异系数.1-5有一铜矿样品,w(Cu)经由两次平行测定,分离为24.87%和24.93%,而现实w(Cu)为25.05%,盘算剖析成果的相对误差和相对相差.1-6某试样5次测定成果为：12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%.用Q值磨练法和4d 磨练法分离断定数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某剖析人员测定试样中Cl 的质量分数,成果如下：21.64%,21.62%,21.66%,21.58%.已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,剖析成果中是否消失体系误差？1-8在不同温度下测定某试样的成果如下：10℃：:96.5%,95.8%,97.1%,96.0%37℃：94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5%试比较两组数据是否有明显性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定,成果为30.49%,30.52%,30.60%,30.12%.问应当如何报告剖析成果？（P = 0.90）1-10解：（1） 用返滴定法测定某组分含量,测定成果按下式盘算：00250005123-1-10.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g w ⋅⨯⨯⋅=盘算成果应以位有用数字报出.（2） 已知pH=4.75,c (H +)=.（3） 已知c (H +) = 2.20×10-3 mol·L -1 ,则pH = .第二章 滴定剖析法2-1剖析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度,成果会偏高,试解释之.若H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于放有湿润剂的湿润器中,用以标定NaOH 溶液浓度时,标定成果将偏高照样偏低？为什么？2-2盘算下列各题：（1）H 2C 2O 4⋅2H 2O 和KHC 2O 4⋅H 2C 2O 4⋅2H 2O 两种物资分离和NaOH 感化时,△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O):△n (NaOH)=;△n (NaOH):△n (KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O)=.（2）测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C6H5)4,滤出的沉淀消融于标准EDTA-Hg(II)溶液中,再以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+则△n(K+):△n(Zn2+)为.2-3 称取基准物草酸（H2C2O4⋅2H2O）1.6484g,配制于250.0 mL容量瓶中,盘算c（H2C2O4）.2-4用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液时,若请求体积测量的相对误差在±0.1%以内,则至少称取邻苯二甲酸氢钾若干克？若改用H2C2O4⋅2H2O为基准物,至少应称取若干？称量的相对误差是若干？2-5工业用硼砂1.000g,用c(HCl) = 0.2000 mol⋅L-1的盐酸25.00 mL正好滴定至终点,盘算样品中w(Na2B4O7⋅10H2O).w(Na2B4O7).w(B7).2-6测定试样中铝的含量时,称取试样0.2000g,消融后,参加c(EDTA) = 0.05010 mol⋅L-1的EDTA标准溶液25.00 mL,产生如下反响：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+掌握前提,使Al3+与EDTA配位反响完整,然后用c(Zn2+) = 0.05005 mol⋅L-1的锌标准溶液返滴定,消费5.50mL： Zn2++ H2Y2-=ZnY2-+2H+盘算试样中Al2O3的质量分数.2-7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g,消融后将溶液调至强酸性,参加c(Fe2+) = 0.1000 mol⋅L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL,将ClO3-还原为Cl-：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol⋅L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点,用去10.00 mL：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O盘算试样中Ca(ClO3)2的质量分数.2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量.若试样中CaO含量约为40%,为使滴准时消费c( KMnO4) = 0.02 mol⋅L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL,应称取试样若干克？第三章酸碱滴定法3-1EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+）,其p K a1~p K a6分离为0.9.1.6.2.07.2.75.6.24.10.34,则Y4-的p K b3为.3-2运用摩尔分数,盘算在pH= 7.00时,c(NaAc) = 0.10 mol·L－1的NaAc水溶液中Ac－和HAc的均衡浓度.3-3写出下列化合物水溶液的PBE：（1）H3PO4（2）Na2HPO4 (3) Na2S （4）NH4H2PO4（5）Na2C2O4（6）NH4Ac （7） HCl+HAc （8）NaOH+NH33-4盘算下列溶液的pH值：(1)c(H3PO4) = 0.20 mol⋅L－1 (2) c(NaHCO3) = 0.1 mol⋅L-1(3) c(Na3PO4) = 0.1 mol⋅L－1 (4) c(NH4CN) = 0.1 mol⋅L-13-5下列说法哪些精确：（1）用统一NaOH滴定雷同浓度和体积的不同的弱一元酸,则K a较大的弱一元酸：①消费NaOH多②突跃规模大;③计量点pH较低;④指导剂变色不灵敏（2）酸碱滴定中选择指导剂时可不斟酌的身分是：①pH突跃规模②指导剂变色规模③指导剂色彩变化④滴定偏向⑤请求的误差规模⑥指导剂的构造（3）用统一NaOH滴定同浓度的HA和H2A（至第一计量点）,若K a(HA)=K a1(H2A),则：①突跃规模雷同② HA突跃较大③HA突跃较小（4）c(NaOH) = 0.1 mol⋅L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸,在±0.1%误差规模内,pH突跃规模为8.0～9.7,将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol⋅L-1后,突跃规模为：①9.0～8.7 ②9.0～9.7 ③8.0～8.7 ④8.5～9.23-6下列滴定,可否用直接方法进行？若可,盘算化学计量点pH并选择恰当的指导剂.若不可,可否用返滴定方法进行？(1) c(HCl) = 0.1 mol⋅L-1的盐酸滴定c(NaCN) = 0.1 mol⋅L-1的氰化钠溶液(2) c(HCl) = 0.1 mol⋅L-1的盐酸滴定c(NaAc) = 0.1 mol⋅L-1的醋酸钠溶液（3）c(NaOH) = 0.1 mol⋅L-1的氢氧化钠滴定c(HCOOH) = 0.1mol⋅L－1的甲酸溶液.3-7可否用酸碱滴定法测定下列混杂溶液中强酸（碱）分量或酸（碱）总量？盘算计量点pH. （1）c(HCl)=0.1mol⋅L-1,c(NH4Cl)=0.1mol⋅L-1（2）c(HCl)=0.1mol⋅L-1,c(HAc)=0.1mol⋅L-1（3）c(NaOH)=0.1mol⋅L-1,c(KCN)=0.1mol⋅L-13-8下列多元酸（碱）（c = 0.1 mol⋅L-1）可否用c(NaOH) = 0.1 mol⋅L-1的氢氧化钠或c(HCl) = 0.1 mol⋅L-1的盐酸精确滴定？若可,有几个终点？各应选择什么指导剂？（1）酒石酸（K a1=9.1×10-4,K a2=4.3×10-5）（2）柠檬酸（K a1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5,K a3= 4.0×10-7）（3）Na3PO4（4）焦磷酸（p K a1 = 1.52,p K a2 = 2.37,p K a3 = 6.60,p K a4 = 9.25）3-9试剖析下列情形消失时对测定成果的影响：（1）将NaHCO3加热至270～300︒C的办法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300︒C,部分Na2CO3分化为Na2O,用其标定HCl时,标定成果将偏高照样偏低？（2）用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将精确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再用HCl滴定至甲基橙终点.若灼烧时部分Na2CO3分化为Na2O,对标定成果有无影响？（3）以H2C2O4⋅2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定成果将偏高照样偏低？（4）c(NaOH) = 0.1mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,接收了CO2,当用它测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定成果有何影响？用它测定HAc浓度时,又若何？3-10称取基准物Na2C2O4 0.3042g,灼烧成Na2CO3后,溶于水,用HCl滴定至甲基橙变色,用去HCl 22.38mL,盘算c(HCl).3-11100 mL c(NaOH) = 0.3000 mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,接收了2.00 mmol CO2,若以酚酞为指导剂,用HCl标准溶液滴定之,测得c(NaOH)现实为若干？3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时,求算w(N).w(NH3).w{(NH4)2SO4}的盘算式.3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量,称取奶样0.4750g,消化后,加碱蒸馏出的NH3用50.00mL盐酸接收,再用c(NaOH) = 0.07891 mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点.已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和,盘算奶样中氮的质量分数.3-14H3PO4样品2.000g,稀释至250.0 mL后,取25.00 mL,以甲基红为指导剂,用c(NaOH) = 0.09 460 mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL滴定至终点,盘算样品中H3PO4和P2O5的质量分数. 3-15或人配制了3种溶液各25.00mL,内里可能含NaOH.Na2CO3.NaHCO3,用c(HCl) = 0.2500mol·L-1的盐酸标准溶液分离滴定此3溶液,盘算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L-1.1号样：用酚酞作指导剂时耗用HCl 24.32mL,若改用甲基橙,则耗用48.64mL;2号样：用酚酞作指导剂时耗用HCl 15.20mL,再参加甲基橙后,又耗用33.19mL到达终点;3号样：用酚酞作指导剂时耗用HCl 35.21mL,再参加甲基橙后,又耗用18.85mL到达终点.3-16 1.00g过磷酸钙试样消融后,在250.0 mL容量瓶中定容.取试样25.00 mL,将磷沉淀为磷钼喹啉,沉淀用50.00 mL c(NaOH) = 0.1400 mol⋅L-1的氢氧化钠溶液消融,反响为：（C9H7N)3H3PO4·12MoO4+27NaOH → 3C9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4残剩的NaOH溶液用c(HCl) = 0.1000 mol·L-1的盐酸20.00mL回滴至生成Na2HPO4终点,盘算试样中有用磷含量,以w(P2O5)表示.3-17一试样可能是Na3PO4.NaH2PO4和Na2HPO4,也可能是H3PO4.NaH2PO4及Na2HPO4的混杂物.称取试样1.000g,用甲基红为指导剂,以c(NaOH) = 0.2000 mol⋅L-1的氢氧化钠溶液滴定,用去7.50mL;另取雷同质量的试样,以酚酞为指导剂,用NaOH滴定至终点需25.40 mL.盘算样品中各组分的质量分数.第四章沉淀滴定法4-1填空：（1）在酸性较强的情形下（pH=4.0）,用莫尔法测Cl-离子.测定成果.（2）法扬司法测Cl-离子时,若选曙红为指导剂,将使测定成果.（3）用佛尔哈德法测Cl-离子时,未加硝基苯测定成果.（4）莫尔法运用的指导剂是,其感化道理是.4-2简答：（1）若何用莫尔法测NaCl .Na2CO3混杂物中的Cl-？（2）若何运用沉淀滴定法测定KI 中的I-？（3）若何测定NaCl.Na2HPO4混杂物中的Cl-？4-3称取基准物资NaCl 0.1537g,消融后参加30.00 mLAgNO3溶液,过量的Ag+用6.50mLNH4SCN溶液回滴.已知25.00mL AgNO3溶液与25.50mL NH4SCN溶液完整感化,盘算c(AgNO3)和c(NH4SCN).4-4称取某KCl和KBr的混杂物0.3028g,溶于水后用AgNO3标准溶液滴定,用去c(AgNO3) = 0.1014 mol⋅L-1的硝酸银溶液30.20mL,盘算混杂物中KCl和KBr的质量分数.4-5称取可溶性氯化物样品0.2266g,参加30.00mL c(AgNO3) = 0.1014 mol⋅L-1的硝酸银溶液,过量的AgNO3用c(NH4SCN) = 0.1185 mol⋅L-1的硫氰酸铵标准溶液滴定,用去6.50mL,盘算样品中氯的质量分数.4-6 纯净的KIO X样品0.5000g,还原为碘化物后用c(AgNO3) = 0.1000 mol⋅L-1的硝酸银溶液滴定,用去23. 36mL,肯定化合物的化学式.第五章配位滴定法5-1白云石是一种碳酸盐岩石,重要成分为碳酸钙和碳酸镁,常采用配位滴定法测定白云石中钙.镁含量,若试样经盐酸消融后,调节pH=10.0,可用EDTA滴定Ca2+.Mg2+总量,试解释为什么？若另取一份试液,调节pH>12.0,可用EDTA单独滴定Ca2+试解释为什么？若另取一份试液,调节p H=8.0,用EDTA滴定,可测定什么？为什么？5-2 EDTA是的简称,它与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为.5-3盘算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是.（EDTA相当于六元酸）5-4PAN在溶液中存鄙人列均衡,HIn- pK=12.4 H+ +In2-,（黄）（红）它与金属离子形成的合营物色彩显红色,则运用该指导剂的pH规模是.5-5盘算pH=4.50时,用c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1的EDTA溶液0.02000 mol⋅L-1NiCl2滴定溶液,达化学计量点时pNi值.5-6盘算pH=5.00时,Mg2+与EDTA形成的合营物的前提稳固常数是若干？此时盘算pH=4.50时,可否用c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液精确滴定？当pH=10.00时,情形若何？5-8盘算用c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度Mn2+时所许可的最低酸度和最高酸度.5-9取自来水样100.00mL,掌握溶液pH=10.00,以铬黑T为指导剂,用21.56mL c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,盘算水的总硬度.5-10称取0.5000g煤试样,灼烧并使硫完整氧化为,处理成溶液并除去重金属离子后,参加c(BaCl2) = 0.05000 mol⋅L-1氯化钡溶液20.00mL,使之生成BaSO4沉淀.过滤后,滤液中的Ba2+用c(H2Y2-) = 0.025000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液滴定,用去20.00mL.盘算煤试样中硫的质量分数.5-11在含有Zn2+和Ni2+的25.00 mL溶液中,参加50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250mol⋅L-1EDTA标准溶液,过量的EDTA用c(MgCl2) = 0.01000mol⋅L-1氯化镁溶液7.50 mL返滴定至终点.再参加过量的二巯基丙醇（BAL）,它只从ZnY2-中置换Zn2+：2H+ + ZnY2- + BAL = ZnBAL2+ + H2Y2-用c(MgCl2) = 0.01000mol⋅L-1的氯化镁溶液21.50 mL滴定游离出来的EDTA至终点,盘算溶液中Zn2+和Ni2+的浓度.5-12拟定剖析计划,测定自来水中CaO的含量（水中有少量杂质Fe3+）.写出所用试剂.前提及重要步骤.5-13配位滴定法测定Al3+的办法是：先参加过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中,调节pH≈3.50,并加热煮沸溶液数分钟,冷却后调节pH =5.00～6.00,参加二甲酚橙指导剂,用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA.盘算pH=5.00时的K f'(AlY).滴定的最低pH和最高pH.第六章氧化还原滴定法6-1选择题(1) 在硫酸-磷酸介质中,用c(16K2Cr2O7) = 0.1 mol⋅L-1的K2Cr2O7溶液滴定c(FeSO4) = 0.1 mol⋅L-1的FeSO4溶液,其计量点电势为0.86V.最顺应的指导剂为（）A. 邻二氮菲亚铁（ϕ'θ= 1.06V） B. 二苯胺（ϕ'θ= 0.76V）C. 二苯胺磺酸钠（ϕ'θ= 0.84V） D. 亚甲基蓝（ϕ'θ= 0.36V）(2）高锰酸钾法在酸性溶液中进行时,调节酸度应运用( )A. H2SO4B. HClC. HNO3D. HAc(3）间接碘量法参加淀粉指导剂的时光是（）A. 滴定开端前B. 滴定到半途C. 接近终点时D. 碘的色彩完整褪去后(4) 在c(H+) = 1 mol⋅L-1的HCl介质中,用FeCl3{ϕθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V }滴定SnCl2{ϕθ(Sn4+/Sn2+) = 0.14V },终点时溶液的电极电势为（）A. 0.56VB. 0.54VC. 0.46VD. 0.35V(5) 酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾溶液的速度为（）A. 快速进行B. 开端几滴要慢,今后逐渐加速,最后迟缓C. 始终迟缓D. 开端快,然后慢,最后逐渐加速6-2填空题(1)一氧化还原指导剂,ϕθ'=0.86V,电极反响为Ox+2e-=Red,则其理论变色规模为伏.(2) 在0.5mol⋅L-1H2SO4介质中,ϕθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,ϕθ'(I2/2I-)=0.54V.则反响2Fe2++2I-=2Fe3++I2的前提均衡常数为.(3) 已知在c(H2SO4)=4mol⋅L-1H2SO4溶液中,ϕθ'(VO2+/VO2+)=1.30V.该电极反响为.若[VO2+]=0.01 mol⋅L-1,[VO2+]=0.02 mol⋅L-1,则ϕ (VO2+/VO2+) = 伏.(4)实验中标定溶液常用的基准物资是,采用的滴定方法是,参加过量KI的感化是,运用的指导剂是.6-3精确量取H2O2样品溶液25.00 mL,置于250.0 mL容量瓶中定容;移取25.00 mL,参加H2SO4酸化,用c(KMnO4) = 0.02732 mol⋅L-1的高锰酸钾标准溶液滴定,消费掉落35.86 mL.盘算样品中H2O2的质量浓度.6-4用KMnO4法测定试样中CaO含量时,称取试样1.000g,用酸消融后,参加(NH4)2C2O4使Ca2+形成沉淀CaC2O4,沉淀经由滤洗涤后再溶于H2SO4中,用c(KMnO4) = 0.02500 mol⋅L-1的高锰酸钾标准溶液滴定H2C2O4,消费20.00 mL.试盘算样品中CaO的质量分数.6-5 不纯的碘化钾试样0.518g,用0.194g K2Cr2O7（过量的）处理后,将溶液煮沸,出去析出的碘,然后再参加过量的KI处理,这时析出的碘用c(Na2S2O3) = 0.1000 mol⋅L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点.盘算试样中KI的质量分数.6-6泥土试样1.000g,用重量法获得Al2O3及Fe2O3共0.1100g,将此混杂氧化物用酸消融并使铁还原后,用的高锰酸钾标准溶液进行滴定,用去8.00mL.盘算泥土样品中Al2O3及Fe2O3的质量分数.6-7解：Ba2+可与K2CrO4感化生成铬酸盐沉淀,试设计一用碘量法测定Ba2+的办法,写出相干反响式.重要反响前提以及测定成果盘算式.第七章光度剖析法7-1相符朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时,其最大接收波长的地位：A. 向长波偏向移动B. 向短波偏向移动C. 不移动,但峰值下降D. 不移动,但峰值增大7-2吸光光度法能用于定性测定的根据是物资对,能用于定量测定的理论根据是.7-3 绘制接收光谱的目标是,绘制工作曲线的目标是.从理论上讲,工作曲线的外形应是.7-4用双硫腙光度法测定Pb2+,已知50mL溶液中含Pb2+ 0.080 mg,用2.0cm接收池于波长520nm处测得T = 53%,求双硫腙-铅合营物的摩尔吸光系数.7-5一束单色光经由过程厚度为1cm的某有色溶液后,强度削弱20%.当它经由过程厚度为5cm的雷同溶液后,光的强度削弱若干？7-6一种有色物资溶液,在必定波长下的摩尔吸光系数为1239--11L mol cm.液层厚度为1.0cm,测得该物资溶液透光率为75%,求该溶液的浓度.⋅⋅7-7一未知摩尔质量的苦味酸铵,摩尔吸光系数为411.L mol cm.称取该苦味酸铵0.0250g,用95%的乙醇消融后,精确配制成1L溶13510--⨯⋅⋅液,用1.0cm的比色皿,在380nm处测得吸光度0.760.求苦味酸铵的摩尔质量.第八章电势剖析法8-1电势剖析法中,被测的物理量是：（1）指导电极的电极电势（2）膜电势（3）工作电池电动势（4）参比电极的电极电势8-2下列说法哪些是不精确的？（1）甘汞电极只能做参比电极（2）饱和甘汞电极可作为Cl- 指导电极（3）各类甘汞电极中,饱和甘汞电极的电极电势最低（4）电势剖析测定中,工作电池放电电流强度应趋于08-3膜电势的产生是因为.8-4填空题（1）pH玻璃电极运用前需,目标有二：.（2）：pH电势测定中,必须用标准pH缓冲溶液对仪器定位,目标是.（3）TISAB的感化重要有三：.8-5用玻璃电极与饱和甘汞电极构成原电池,当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V;当缓冲溶液由未知溶液代替时,毫伏计读数如下：（1）0.312 V;(2)0.088V;（3）－0.017V,盘算每个未知溶液的pH.8-625℃时,下列电池电动势为0.518V：Pt∣H2(105Pa),HA(0.01 mol⋅L-1),A-(0.01 mol⋅L-1)‖饱和甘汞电极,盘算该弱酸溶液的离解常数K a.习题答案:第一章误差与数据处理1-1 （1）×（2）×（3） √（4）×1-2 下列情形,将造成哪类误差？若何改良？(1) 天平两臂不等长,属于体系误差.可对天平进行校订或者改换天平.(2) 测定自然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca 2+.属于体系误差.可改换蒸馏水,或作空白实验,扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响. 1-3 填空(1) 若只作两次平行测定,则周详度运用相对相差表示. (2)对比实验的目标是磨练测定中有无体系误差,空白实验的目标是断定测定中的体系误差是否因试剂.蒸馏水不纯等所致.(3) F 磨练的目标是磨练两组测定成果的周详度有无明显性差异. (4) 为磨练测定成果与标准值间是否消失明显性差异,运用t 磨练.(5) 对一样品做六次平行测定,已知d 1~d 6分离为0.+0.0003.－0.0002.－0.0001.+0.0002,则d 6为－0.0002.（提醒：一组平行测定,各单次测定成果误差的代数和为0） 1-4 解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：绝对误差：20062009003.%.%.%x T -=-=-相对误差：003022009.%.%.%-=-d i 分离为：0.04%,－0.03%,－0.02%,－0.01%平均误差：0040030020010034....%.%d +++==相对平均误差：003022006.%.%.%d x ==200972780201020032004200520064-1-142(Fe)55.85g mol (Fe).%(FeSO H O).g mol ....%.%M w M x ⋅===⋅⋅+++==标准误差：003.%s ==变异系数：003022006.%.%.%s x ==1-5 解：2487249324902.%.%.%x +==相对相差：24932487022490.%.%.%.%-=1-6 解：（1）用Q 值磨练法：1247124203607312471233......Q Q -==<=-表∴12.47%应保留. （2） 用4d 磨练法：12331234123812421237400400300100500344012124712370104....%.%....%.%.%.%.%.%i x d d x x d+++==+++===-=-=<∴12.47%应保留. 1-7 解：解法一：216200321622142133318003.% .%.%.%...%x s t t ==-==⨯=>=表∴ 有体系误差. 解法二：21622162005.(..)%x μ=±=±=±24902505062505.%.%.%.%RE -==-∵21.42%不在平均值置信区间内,所以有体系误差. 1-8 解：12964939.% .%x x ==s 1 = 0.6% s 2 = 0.9%222209291206...s F F s ===<=大表小∴s 1和s 2间无明显性差异6237.t t ==>=表即两组数据平均值有明显性差异,∴有体系误差,即温度对测定成果有影响. 1-9解：30.12%为可疑值 （1）用Q 值磨练法：3012304907707630603012......Q Q -==>=-表∴30.12%应舍弃. （2）用4d 磨练法：306030523049305430060020050043401630123054042016.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%i x d d x x ++==++===-=-=>∴30.12%应舍弃.305400630543054010.%.%.(..)%x s x μ====±=±=±1-10 解：(1) 用返滴定法测定某组分含量,测定成果按下式盘算：00250005123-1-10.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g w ⋅⨯⨯⋅=盘算成果应以三位有用数字报出.(2) 已知pH=4.75,c (H +) =1.8⨯10-5 (pH=4.75为两位有用数字)(3) pH = 2.658第二章 滴定剖析法2-1答：剖析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度,成果会偏高,原因是NaC l 易吸湿,运用前应在500~600︒C 前提下湿润.若不作上述处理,则NaCl 因吸湿,称取的NaCl 含有水分,标准时消费AgNO 3体积偏小,标定成果则偏高.H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于湿润器中,标定NaOH 浓度时,标定成果会偏低.因H 2C 2O 4⋅2H 2O 试剂较稳固,一般温度下不会风化,只需室温下湿润即可.若将H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于湿润器中,则会掉去结晶水,标准时消费NaOH 体积偏大,标定成果则偏低. 2-2 盘算下列各题：(1) H 2C 2O 4⋅2H 2O 和KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O 两种物资分离和NaOH 感化时,△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ;△n (NaOH):△n (KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O)=3:1 . (2)测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4,滤出的沉淀消融于标准EDTA —Hg(II )溶液中,在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ： KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K + H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H + K +与Zn 2+的物资的量之比为1:4 . 2-3解：222422164842202500005229O 422-1222242-1(H C O H O).g(H C O )(H C H O)(H C O H O)126.1g mol .L. mol L m c M V 4⋅==⋅⋅⋅⨯=⋅2-4解：NaOH + KHC 8H 4O 4 = NaKC 8H 4O 4 + H 2O－△n(NaOH)=－△n (KHC 8H 4O 4)m (KHC 8H 4O 4) = c (NaOH)V v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯204.2g ⋅mol -1=0.4g△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O) = (1/2)△n (NaOH)m (H 2C 2O 4⋅2H 2O)=(1/2)⨯0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯126g ⋅mol -1=0.13g0.00020.2%0.13E g RE T g ±===±2-5解：滴定反响：Na 2B 4O 7⋅10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O△ n (Na 2B 4O 7⋅10H 2O)= (1/2)△n(HCl) △ n (B) = 2△n (HCl)SS m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)((HCl)(HCl)2B)(%81.10%36.95mol 381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%30.50%36.95mol g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %36.959536.0g000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21O)H 10O B Na (1-1-274227421-1-272227227427421-127422742==⨯⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==⨯⋅⋅=⋅⨯⋅===⋅⨯⨯⋅⨯=⋅=⋅-或：2-6解：Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +△n (Al 3+) = △n (EDTA) △n (Al 2O 3) = (1/2)△n (EDTA) Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H + △n (Zn 2+) = △n (EDTA)%9.24g 2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21)O Al ()]Zn ()Zn ()EDTA (EDTA)([21)O Al (1113232=⋅⨯⨯⋅-⨯⋅=-=---Sm M V c V c w2-7解：ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O△n (ClO 3-)=(1/6)△n (Fe 2+) △n [Ca(ClO 3)2] = (1/12)△n (Fe 2+) Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O △n (Fe 2+) = 6△n (Cr 2O 72-)%08.12g2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121])Ca(ClO [11123=⋅⨯⨯⋅⨯-⨯⋅=---w 2-8 解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4 CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O △n(CaO) = △n (Ca) = (5/2)△n (MnO 4-)114455(KMnO )(KMnO )(CaO)0.02mol L 0.030L 56.08g mol 220.2g(CaO)40%S c V M m w --⨯⋅⨯⨯⋅===第三章 酸碱滴定法3-1EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+）,其p K a1~p K a6分离为0.9.1.6.2.07.2.75.6.24.10.34.则Y4-的p Kb3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.253-2解：5751810099101810-a a .(Ac ).(H )/.K x c c K -+Θ--⨯===++⨯x (HAc) = 1－0.99 = 0.01c (Ac －) = 0.99⨯0.1mol·L －1 = 0.099 mol·L －1 c (HAc) = 0.01⨯0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +) = c (H 2PO 4－)+2c (HPO 42－)+3c (PO 43－)+c (OH －) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c (H 3PO 4) = c (PO 43－)+c (OH －) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -) = c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +) = c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －)－c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －) = c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4盘算下列溶液的pH 值： (1)c (H 3PO 4)= 0.20mol ⋅L －1因为K a1/K a2>10,(c /c )/K a2>102.44,∴只斟酌H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )/K a1=29<400,∴用近似式盘算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a apH=1.47(2) c (NaHCO 3)= 0.1mol ⋅L -1NaHCO 3为两性物资,其酸常数p K a (NaHCO 3)=10.25,其共轭酸的酸常数p K a (H 2CO 3)=6.38 用最简式盘算：c (H +)/ c = [K a (H 2CO 3)· K a (NaHCO 3)]1/2 = 4.8⨯10－9pH=8.32(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ⋅L －1Na 3PO 4K b1=2.1⨯10－2, K b2=1.6⨯10－7 , K b3=1.4⨯10－12因为K b1/K b2>10,(c /c )/ K b2>102.44,∴只斟酌Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )/K b1<400,∴用近似式盘算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b bpOH=1.44,pH=12.56 (4) c (NH 4CN)= 0.1mol ⋅L -1NH 4CN 为两性物资,其酸常数p K a (NH 4+)=9.25,其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式盘算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=9.283-5 （1）②③ （2）⑥ （3）② （4）③ 3-6 解：(1) K b (CN -) = K w / K a (HCN)=2.0⨯10－5因为(c /c )K b >10-8 , ∴能用HCl 标准溶液精确滴定NaCN滴定反响：HCl+NaCN=HCN+NaCl 化学计量点时c (HCN) = 0.05mol ⋅L －1610109.421.0109.4//)H ([--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.30选择甲基红指导剂(2) K b (Ac -) = K w / K a (HAc)=5.6⨯10－10 因为(c /c )K b <10-8∴不能用HCl 标准溶液直接滴定NaAc.也不能用返滴定法测定. （3）K a (HCOOH)=1.7⨯10－4因为(c /c )K a >10－8,∴能用NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH 化学计量点时c (HCOONa) = 0.05mol ⋅L －1 6414-107.105.0107.1101)HCOOH (/HCOONa)(/)OH (---ΘΘ⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅=c K K c c K c c a w bpOH=5.78 pH=8.22 选酚酞指导剂 3-7解：(1)用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ⋅L -1,c (NH 4Cl)=0.1mol ⋅L -1的混杂溶液,因Ka (NH 4+)<10-9,达第一化学计量点有突跃,可测强酸的分量.此时溶液中c (NH 4Cl)=0.1 mol ⋅L -1/2=0.05mol ⋅L -16104103.505.0106.5/Cl)NH ()/H (--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.28因为K a (NH 4+)<10-7,不能用NaOH 滴定,即不能测总酸量.（2）用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ⋅L -1,c (HAc)=0.1mol ⋅L -1的混杂溶液至第一化学计量点无突跃,故不能测强酸的分量.因为K a (HAc)>10-7,滴定至第二化学计量点有突跃,即可测总酸量.此时溶液中c (NaAc)=0.1 mol ⋅L -1/3=0.033mol ⋅L -1610103.431.0106.5/)NaAc (/)OH (--ΘΘ-⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c b pOH=5.37,pH=8.63(3) 用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=0.1mol ⋅L -1,c (KCN)=0.1mol ⋅L -1的混杂溶液至第一化学计量点无突跃,故不能测强碱的分量.因为K b (KCN)>10-7,滴定至第二化学计量点有突跃,即可测总碱量.此时溶液中c (HCN)=0.1 mol ⋅L -1/3=0.033mol ⋅L -1610100.431.0109.4/)HCN (/)H (--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.403-8解：（1）因为K a 1>10-7,K a 1/K a 2<105, ∴不能分步滴定因为(c /c )⋅K a 2>10-8, ∴可以滴定至第二终点滴定终点产物为酒石酸钠,c (Na 2C 4H 4O 6)=0.1/3 mol ⋅L -1636.5142b1-108.231.010101///)OH (---ΘΘΘ⨯=⨯⨯=⨯=⋅=c c K K c c K c c a wpH(计)=8.44可选酚酞作指导剂 （2）因为K a 1 >10-7,K a 1/K a 2 <105; K a 2 >10-7,K a 2/K a 3 <105∴不能分步滴定至第一,第二终点因为(c /c )⋅K a 3>10-8,∴可以滴定至第三终点滴定终点产物为柠檬酸钠,c (Na 3OHC 6H 4O 6)=0.1/4 mol ⋅L -1571431105.241.0100.4101///)OH (---ΘΘΘ-⨯=⨯⨯⨯=⨯=⋅=c c K K c c K c c a w bpH(计)=9.40可选酚酞作指导剂（3）Na 3PO 4为三元碱 因为K b 1 >10-7,K b 1/K b 2 >105 ; K b 2 >10-7,K b 2/K b 3 >105∴可分离滴定至第一,第二终点因为(c /c )⋅K b 3 <10-8, ∴不能滴定至第三终点滴定至第一终点时生成Na 2HPO 4若用最简式盘算：pH=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(7.21+12.32)=9.77 可选酚酞作指导剂 滴定至第二终点时生成NaH 2PO 4若用最简式盘算：pH=(1/2)(p K a 1+p K a 2)=(1/2)(2.16+7.21)=4.69 可选甲基红作指导剂（4） 焦磷酸H 4P 2O 7因为K a 1>10-7,K a 1/K a 2 <105, ∴不能分步滴定至第一终点因为 K a 2>10-7,K a 2/K a 3 >104, ∴能分步滴定至第二终点因为 K a 3>10-7,K a 3/K a 4 <105, ∴不能分步滴定至第三终点因为c ⋅K a 4<10-8, ∴不能滴定至第四终点滴定达第二终点时生成H 2P 2O 72-pH(计)=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(2.37+6.60)=4.49可选甲基红或甲基橙作指导剂3-9答：（1）用将NaHCO 3加热至270—300︒C 的办法制备Na 2CO 3基准物时,若温度超过300︒C,部分Na 2CO 3分化为Na 2O,用其标定HCl 时,标定成果将偏低.（2）用Na 2C 2O 4作基准物标定HCl 时,是将精确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后,再HCl 滴定至甲基橙终点.若灼烧时部分Na 2CO 3分化为Na 2O,对标定成果无影响.（3）以H 2C 2O 4⋅2H 2O 为基准物标定NaOH 时,若所用基准物已部分风化,标定成果将偏低.（4）c (NaOH)= 0.1mol ⋅L -1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,接收了CO 2,当用它测定HCl 浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定成果无大影响.用它测定HAc 浓度时,应选酚酞作指导剂,则会使测定成果偏高. 3-10Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 211422422L mol 2029.0L 02238.0mol g 0.134g 3042.02HCl)()O C Na ()O C Na (2)HCl (--⋅=⨯⋅⨯=⋅=V M m c 3-11解：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O所以,接收CO 2后,NaOH 的现实浓度和Na 2CO 3的浓度分离为：mol/L 0200.0)CO Na (mol/L 2600.0L1000.00.0020mol 2-0.1000L L 0.3000mol/)NaOH ('32==⨯⨯=c c若以酚酞为指导剂,用HCl 标准溶液滴定此溶液,产生的反响为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl 进程中消费HCl 的物资的量=0.1000L(0.2600mol/L+0.0200mol/L)=0.02800mol故据此盘算得NaOH 的浓度c ′(NaOH)=0.02800mol / 0.1000L =0.2800mol/L3-12答： 滴定反响：4NH 4++6HCHO=(CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O(CH 2)6N 4H ++3H ++4OH -=(CH 2)6N 4+4H 2O33424424((NaOH)(NaOH)(NH )((NaOH)(NaOH)(N)(N) (NH )1((NaOH)(NaOH){(NH )SO }2[(NH )SO ]===s ssc V M c V M w w m m c V M w m3-13解: 11L mol 04997.0mL 00.25mL 83.15L 1mol 0789.0)NaOH ()NaOH ()NaOH ()HCl (--⋅=⨯⋅==V V c c-111[(HCl)(HCl)(NaOH)(NaOH)](N)(N)(0.04997mol L 0.05000L 0.07891mol L 0.01312L)14.01g mol 0.4750g4.312%sc V c V M w m ---=⋅⨯-⋅⨯⨯⋅==3-14解： 滴定反响：H 3PO 4+NaOH=NaH 2PO 4+H 2O 10094600021309799987225002000250034341(NaOH)(NaOH)(H PO )(H PO ).mol L .L .g mol .%..g .s c V M w m --=⨯⋅⨯⨯⋅==⨯稀释倍数%48.71%72.98mol g 99.972mol g 9.141)PO H ()PO H (2)O P ()O P (1143435252=⨯⋅⨯⋅=⨯=--w M M w稀释倍数）或：⨯=s m M V c w 5252O (P (NaOH))NaOH (21)O P (3-15解：(1)样品为Na 2CO 31113232L g 78.25L 02500.0mol g 0.106L 02432.0L mol 2500.0 )CO Na (HCl)((HCl))CO Na (---⋅=⋅⨯⨯⋅==sV M V c ρ(2)样品为Na 2CO 3和NaHCO 31232311121331(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.2500mol L 0.01520L 106.0g mol 16.11g L 0.02500(HCl)[(HCl)(HCl)](NaHCO )(NaHCO )0.2500mol L (0.03319L ρρ----=⋅⨯⨯⋅==⋅-=⋅⨯-=sSc V M V Lc V V M V 110.01520L)84.01g mol 15.11g L 0.02500L --⨯⋅=⋅(3)样品为 NaOH 和Na 2CO 312111(HCl)[(HCl)(HCl)](NaOH)(NaOH)0.2500mol L (0.03521L 0.01885L)40.00g mol 6.544g L 0.02500L ρ----=⋅⨯-⨯⋅==⋅sc V V M V11132232L g 98.19 L02500.0mol g 0.106L 01885.0L mol 2500.0 )CO Na ()HCl ((HCl))CO Na (---⋅=⋅⨯⨯⋅==SV M V c ρ3-16解：（C 9H 7N)3H 3PO 4·12MoO 4 +27NaOH → 3 C 9H 7N + Na 3PO 4 + 15H 2O + 12Na 2MoO 4HCl + NaOH = NaCl + H 2O HCl + Na 3PO 4 = Na 2HPO 4 + H 2O2525-11111[(NaOH)(NaOH)(HCl)(HCl)](P O )226(P O )1011(0.1400mol L 0.05000L 0.1000mol L 0.02000L)141.9g mol 2261.00g13.6%--⨯-=⨯⨯⋅⨯-⋅⨯⨯⋅==sc V c V M w m 3-17解：以甲基红为指导剂,消费7.50mLNaOH,滴定产物应为NaH 2PO 4,解释原试样溶液中含有H 3PO 4,而以酚酞为指导剂时,滴定产物应为Na 2HPO 4,且消费NaOH 体积大于2×7.50mL=15.00mL,是以样品中还含有Na 2HPO 4,应为第二种组合.V 1(NaOH) = 7.50 mL,V 2(NaOH) = 25.40 mL,13434112124241(NaOH)(NaOH)(H PO )(H PO )0.2000mol L 0.00750L 97.99g mol 14.7%1.000g(NaOH)[(NaOH)2(NaOH)](NaH PO )(NaH PO )0.2000mol L (0.02540L 20.007 ---=⋅⨯⨯⋅==-=⋅⨯-⨯=ssc V M w m c V V M w m 12450L)120.0g mol 25.0%1.000g(Na HPO )114.7%25.0%60.3%-⨯⋅==--=w第四章 沉淀滴定法4-1填空：（1） 在酸性较强的情形下（pH=4.0）,用莫尔法测Cl -离子.测定成果偏高.（2） 法扬司法测Cl -离子时,若选曙红为指导剂,将使测定成果偏低.（3） 用佛尔哈德法测Cl -离子时,未加硝基苯测定成果偏低.（4） 莫尔法运用的指导剂是K 2CrO 4,其感化道理是分步沉淀.4-2简答：（1）用HNO 3中和Na 2CO 3,再调pH=6.5-10.5后,再用莫尔法测定.（2）可采用佛尔哈德法中返滴定方法进行测定.若指导剂参加过早,Fe 3+会将I -氧化为I 2,影响测定成果.（3）可采用佛尔哈德法测定.一般不用莫尔法测定,原因是有PO 43-离子干扰测定. 4-3解：11133133L mol 1091.0mL50.25L mol 01113.0mL 00.25)KSCN (L mol 1113.0)AgNO ()mL50.25mL 50.6mL 00.25mL 00.30()AgNO (l mo g 44.58g 1537.0)AgNO ()AgNO (NaCl)()NaCl (----⋅=⋅⨯=⋅=⨯-⨯=⋅=c c c V c M m4-4解： 4-5 解：134********(KCl)[(KCl)](AgNO )(AgNO )(KCl)(KBr)(KCl).% (KBr).%w m w m c V M M w w -+=∴==4-6 解：L 02336.0L mol 1000.0)KIO (5000.0)AgI ()KIO ()KIO (1X X X ⨯⋅==-M g n M m解得：M (KIO X )=214.0g ⋅mol -1M (K)+M(I)+M (O)⨯X= M (KIO X )39.098g ⋅mol -1+126.9 g ⋅mol -1+16.00 g ⋅mol -1⨯X=214.0 g ⋅mol -1解：x =3即：该盐的化学式是KIO 3第五章 配位滴定法5-1答：（1）白云石是一种碳酸盐岩石,重要成分为碳酸钙和碳酸镁,其比例约为1:1 .采用配位滴定法测定白云石中钙镁含量,是将试样经盐酸消融后,调节pH=10.0,用EDTA 滴定Ca 2+.Mg 2+总量,原因是：pH=10.0时,lg αY(H)=0.45,因为lg K f (CaY)－lg K f (MgY)<6.0,Mg 2+的干扰轻微,αY(Mg)=1+c (Mg)·K f (MgY)≈106.7,lg K f '(CaY)= lg K f (CaY)－lg[αY(H)+ αY(Mg)－1]≈4.0 <8.0,故第一化学计量点邻近无明显pCa 突跃,但lg K f '(MgY)=8.70－0.45=8.25>8.0,第二化学计量点邻近有明显pMg 突跃,故可测钙镁含量.（2）若另取一份试液,调节pH>12.0,可用EDTA 单独滴定Ca 2+ ,原因是：此时形成Mg(OH)2沉淀,Mg 2+ 被遮蔽,lg K f '(CaY)= lg K f (CaY)－lg αY(H) >8.0,故可单独滴定Ca 2+.（3）若另取一份试液,调节pH=8.0,用EDTA 滴定,Ca 2+.Mg 2+均不能被精确测定.原因是：pH=8.0时,lg αY(H)=2.35,因为Mg 2+的干扰,αY(Mg)=1+c (Mg)·K f (MgY)≈106.7,使得lg K f '(CaY)<8.0,不能分步滴定Ca 2+,且lg K f '(MgY)=8.70－2.35 = 6.35 003000022663344-1-1[(AgNO )(AgNO )(NH SCN)(NH SCN)](Cl)(Cl)(0.1121mol L .L-0.1185mol L 0.00650L)35.45g mol .g40.57%c V c V M w m-=⋅⨯⋅⨯⨯⋅==<8.0,故Ca 2+.Mg 2+均不能被精确测定.5-2 EDTA 是乙二胺四乙酸简称,它的与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为1:1.5-3pH=(1/2)(p K a4+p K a5) (=4.5).（EDTA 相当于六元酸）5-4pH<12.4.5-5解： pNi 计=(1/2)(lg K 'f (NiY)+p c 计)=(1/2)(lg K f (NiY)－lg αY(H)+p c 计)=(1/2)(18.62－7.60+2) =6.515-6解： 查表：pH=5.0时 lg αY(H)=6.61;pH=10.0时 lg αY(H)=0.50,lg K f (MgY)=8.70pH=5.0时lg K 'f (MgY)=8.70－6.61=2.09<8 ∴不能精确滴定,pH=10.0时lg K 'f (MgY)=8.70－0.50=8.20>8 ∴能精确滴定.5-7解：查表：lg K f (FeY 2-)=14.32 lg K f (FeY -)=25.10lg αY(H)=14.32－8=6.32, 查表：pH 约为5.0,即滴定Fe 2+的最低pH 约为5.0;lg αY(H)=25.10－8=17.10,查表：pH 约为1.0,即滴定Fe 3+的最低pH 约为1.0;5-8解：最高酸度：lg αY(H)= lg K f (MnY)－8 = 13.87－8=5.87,查表：pH 约为5.5;最低酸度：630810848(OH )/.pH .c c -Θ-===⨯=5-9解： 131S 22L mol 1031.4 L1000.0L 02156.0L mol 0100.02EDTA)()EDTA (2)Mg 21Ca 21(---++⋅⨯=⨯⋅⨯==+V V c c5-10解：2005000002000002500002003206050003206211-1[(BaCl )(BaCl )(EDTA)(EDTA)](S)(S)(.mol L .L .mol L .L).g mol .g.%---=⋅⨯-⋅⨯⨯⋅==S c V c V M w m5-11解：111211122112L mol 01340.0L mol 008600.0L mol 02200.0)Ni (L mol 02200.0L02500.00.00750L L mol 01000.00.05000L L mol 01250.0)Ni Zn (L mol 008600.0L02500.0L 021500.L mol 01000.0)Zn (---+---++--+⋅=⋅-⋅=⋅=⨯⋅-⨯⋅=+⋅=⨯⋅=c c c5-12答： Ca 2+ 水样 Mg 2+ 加三乙醇胺 Ca 2+ 加NaOH Mg(OH)2 加钙红指导剂Fe 3+ 遮蔽Fe 3+ Mg 2+ 沉淀Mg 2+ Ca 2+ pH=12 + CaYs V M V c )CaO ()EDTA ()EDTA ()CaO (=ρ5-13 答： 查表pH=5.00 lg αY(H)=6.61,lg K f (AlY)=16.30lg K f '(AlY)=16.30－6.61=9.69滴定许可的最高酸度（最低pH ）：由lg K f '(AlY)≥8.0,则lg αY(H)的最大值：lg αY(H) = lg K f (AlY)－8.0 = 16.30－8.0 =8.30 查表得此时pH = 4.1～4.2（最低pH ） 若c (Al 3+) = 0.02mol·L -1,则最低酸度（最高pH ）：114010--===⨯θ(OH )/.c c pH = 3.60 EDTA 不能直接滴定Al 3+,因为Al 3+与EDTA 的配位反响速度慢,在滴定酸度下水解,且对二甲酚橙指导剂有关闭感化.所以采用返滴定法测定,即在酸性试液中参加过量EDTA 标准溶液,调p H ≈3.5,加热煮沸,冷却后调pH ≈5~6,用Zn 2+标准溶液返滴过量EDTA.第六章 氧化还原滴定法6-1 (1) B （2）A （3）C （4）D （5）B6-2 (1)一氧化还原指导剂,ϕθ'=0.86V,电极反响为Ox+2e -=Red,则其理论变色规模为2059.086.0±伏. (2) 在0.5mol ⋅L -1H 2SO 4介质中,ϕθ'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V,ϕθ'(I 2/2I -)=0.54V.则反响2Fe 2++2I -=2Fe 3++I 2的前提均衡常数为5.6⨯104.(3) 已知在c (H 2SO 4)=4mol ⋅L -1H 2SO 4溶液中,ϕθ'(VO 2+/VO 2+)=1.30V.若[VO 2+]=0.01 mol ⋅L -1,[VO 2+]=0.02 mol ⋅L -1,则ϕ (VO 2+/VO 2+)=1.28伏. 电极反响：VO 2++e+2H += VO 2++H 2OV 28.102.001.0lg 1059.030.1)VO ()VO (lg 1059.0)/VO VO ()VO /VO (222222=+=+=++++'++c c ϑϕϕ(4) K 2Cr 2O 7 , 置换滴定, 加速反响速度.I 2生I 3- 以增大其在水中的消融度并防I 2的挥发, 淀粉6-3 解：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O6-4解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2On (Ca)=n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4)%010.7g 000.1mol g 08.56L 02000.0L mol 02500.025(CaO))KMnO ()KMnO (25)CaO (1144=⋅⨯⨯⋅⨯==--Sm M V c w6-5解：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-1-1-1-224422L g 33.33L 02500.0210mol 34.02g L 03586.0L 0.02732mol 5 210)O H ()KMnO ()KMnO (5)O H (⋅=⨯⨯⋅⨯⨯⋅⨯=⨯=VM V c ρ。
＜分析化学＞习题集要点
第一部分习题第一章绪论一、单选题１．试样用量为0.1～ 0.01g的分析方法称为（）Ａ．常量分析法Ｂ．半微量分析法Ｃ．微量分析法Ｄ．痕量分析法２．定量分析的英文名称为（）Ａ．Morphological analysis Ｂ．Qualitative analysisＣ．Structural analysis Ｄ．Quantitative analysis3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）Ａ．＜0.01% Ｂ．0.01～ 1%Ｃ．1～ 10% Ｄ．＞10%４．酸碱滴定法属于（）Ａ．重量分析Ｂ．电化学分析Ｃ．色谱分析Ｄ．容量分析５．鉴定物质的化学组成是属于（）Ａ．定性分析Ｂ．定量分析Ｃ．结构分析Ｄ．微量分析第二章误差和分析数据的处理一、单选题１．可用下列哪种试验方法减小分析测试中的偶然误差（）Ａ．对照试验Ｂ．空白试验Ｃ．多次平行试验取平均值Ｄ．回收试验２．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）Ａ．25ml Ｂ．25.0ml Ｃ．25.000ml Ｄ．25.00ml３．下列论述中，正确的是（）Ａ．要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高Ｂ．分析结果的精密度高，准确度一定高Ｃ．进行分析时，过失误差是不可避免的Ｄ．精密度高，系统误差一定小４．溶液中含有0.095mol/L的ＯＨ－，其pＨ值为（）Ａ．12.98 Ｂ．12.978 Ｃ．13.0 Ｄ．12.9777５．有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）Ａ．t检验Ｂ．Ｆ检验Ｃ．Ｑ检验Ｄ．Grubbs检验６．对某试样进行多次平行测定，得ＣaＯ平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%－30.3%＝0.3%为（）Ａ．相对误差Ｂ．相对平均误差Ｃ．绝对偏差Ｄ．绝对误差７．偶然误差产生的原因不包括（）Ａ．温度的变化Ｂ．湿度的变化Ｃ．气压的变化Ｄ．实验方法不当８．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．1.00 Ｃ．1.1050 Ｄ．pH = 12.00一、单选题答案１Ｃ２Ｄ３Ａ４Ａ５Ｂ６Ｄ７Ｄ８Ａ二、名词解释１．精密度２．准确度３．绝对误差４．有效数字三、简答题１．偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？２．简述准确度与精密度的区别和联系３．记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题１．用比色法测定某尿样中Ｍn的含量，得下列结果（μg/L）：10.48 、10.37、 10.47、10.43 、10.40．计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差．２．在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在．分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样６次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%．问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？３．某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235% 21.64 21.62 21.66 21.58该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差．第三章重量分析法一、单选题１．按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（）Ａ．±0.1mg Ｂ．±0.2mg Ｃ．±0.3mg Ｄ．±0.4mg２．如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）Ａ．表面吸附Ｂ．混晶Ｃ．机械吸留Ｄ．后沉淀３．沉淀重量法测定时，对于ＡgＣＩ沉淀的洗涤最好使用（）Ａ．母液Ｂ．水Ｃ．稀HCl Ｄ．稀ＨＮＯ３４．为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）Ａ．适合的沉淀剂Ｂ．在较浓溶液中进行沉淀Ｃ．边搅拌边缓慢加入沉淀剂Ｄ．重结晶再沉淀５．沉淀重量法测定Ａg+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）Ａ．10～ 20% Ｂ. 20～ 30% Ｃ. 30～ 50% Ｄ. 50～ 100%６．样品中被测组分是ＭgＯ(ＭＭgＯ＝40.31g/mol),称量形式是Ｍg2Ｐ２Ｏ７（ＭＭg2Ｐ２Ｏ７＝222.55g/mol）,则换算因数f值是（）Ａ．0.72 Ｂ. 0.36 Ｃ. 0.3623 Ｄ.0.1811７．换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）Ａ．越小，对测定结果准确度越有利Ｂ．越小，对测定结果准确度越不利Ｃ．越大，对测定结果准确度越有利Ｄ．越大，对测定结果准确度越不利８．构晶离子的定向速度决定于（）Ａ．沉淀剂的浓度Ｂ．样品溶液的温度Ｃ．构晶离子的电量Ｄ．构晶离子组成沉淀物的极性９．沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（ ）Ａ．同离子效应 Ｂ．配位效应Ｃ．酸效应 Ｄ．温度效应二、名词解释１．同离子效应２．共沉淀现象３．聚集速度４．陈化５．换算因数三、简答题１．简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件．２．在什么情况下可能发生后沉淀？举例说明．３．沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之４．为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题１．含有Ｉ２的水溶液10ml ，其中Ｉ２1mg ，用9mlCCl 4按下述两种方法萃取：（１）9ml 一次萃取；（２）每次用3ml 分三次萃取．分别求出水溶液中剩余的Ｉ２量，并比较其萃取率．２．测定1.0239g 某样品中的Ｐ２Ｏ５的含量时，用Ｍg ＣＩ２、ＮＨ４ＣＩ、ＨＮ３．Ｈ２Ｏ使磷沉淀为Ｍg ＮＨ４ＰＯ４．过滤，洗涤后灼烧成Ｍg ２Ｐ２Ｏ７，称量得重量0.2836g.计算样品中Ｐ２Ｏ５的百分含量．（mol g M mol g M O P Mg O P /25.222/95.14172222==）３．称取0.3675g Ba ＣＩ２．２Ｈ２Ｏ样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%, 问共需0.5mol/L H 2SO 4溶液若干毫升？（mol g M O H BaCl/27.244222=⋅）第四章滴定分析法概论一、 单选题 １．盐酸的摩尔质量ＭHCl =36.46g/ml ，若ＴNaOH/HCl =0.003646g/ml ，则C ＮaOH 为（ ）mol/L 。
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．下列方法按任务分类的是（）。
A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E．重量分析与滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。
A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01gD．0.00001～0.0001g E．1g以上3．滴定分析法是属于A．重量分析B．电化学分析C．化学分析D．光学分析E．色谱分析4．鉴定物质的组成是属于（）。
A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E．仪器分析5．在定性化学分析中一般采用（）。
A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。
每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。
每个备选答案可重复选用，也可不选用。
试题〔6－10〕应选用A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析D．微量分析E．半微量分析6．测定食醋中醋酸的含量7．确定未知样品的组成8．测定0.2mg样品中被测组分的含量9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量10．准确测定溶液的pH（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。
少选或多选均不得分。
试题11．下列分析方法按对象分类的是（）。
A．结构分析B．化学分析C．仪器分析D．无机分析E．有机分析12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。
A．光学分析B．重量分析C．滴定分析D．色谱分析E．电化学分析13．按待测组分含量分类的方法是（）。
A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．常量分析E．微量分析14．仪器分析法的特点是（）。
A．准确B．灵敏C．快速D．价廉E．适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1．分析化学的任务是测定各组分的含量。
第一章 绪论(课后习题答案)
绪论1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：1.2NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案：NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中均为Na +,K +,Br －,Cl －离子各1mol 。
由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。
1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：C+624H +1CCH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构CH 4SP 3杂化2p y2p z2p xH1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。
a.C 2H 4b.CH 3Clc.NH 3d.H 2Se.HNO 3f.HCHOg.H 3PO 4h.C 2H 6i.C 2H 2j.H 2SO 4答案：a.C C H H CC H H HH或 b.H C H c.H N H d.H S He.H O NO f.O C H Hg.O P O O H H H h.H C C HH HO P O O H H或i.H C C Hj.O S O HH OOO S O H H或1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
a.I 2b.CH 2Cl 2c..HBrd.CHCl 3e.CH 3OHf.CH 3OCH 3 答案：b.ClClc.Hd.He.H 3COHH 3COCH 3f.1.6 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？答案：电负性O>S,H 2O 与H 2S 相比，H 2O 有较强的偶极作用及氢键。
1- 绪论 习题答案
第一章绪论习题参考答案1. 分析化学按照任务分为定性分析，定量分析，和结构分析。
2．按分析方法的测定原理分类，分析化学分为化学分析和仪器分析。
3．试剂用量>0.1g 或10mL 的分析方法称为常量组分分析。
试剂用量在0.01g ～0.1mg 或1mL ～0.01mL 的分析方法称微量组分分析。
4．化学分析的准确度比仪器分析要高；而灵敏度比仪器分析要低。
5．以物质的化学反应为基础，按化学反应的计量关系进行定性、定量分析的方法称化学分析法。
6．化学分析法分为滴定分析法和重量分析法。
7．鉴定物质的化学组成属于定性分析；测定物质各组分的相对含量属于定量分析。
；确定物质的分子结构或晶体结构属于结构分析；8. 分析化学按照研究对象可以分为哪两类？无机分析－对象是无机物。
在无机物分析中，组成无机物的元素种类较多，通常要求鉴定物质的组成和测定各成分的百分含量。
有机分析―对象是有机物。
在有机物分析中，组成有机物的元素种类不多，但结构相当复杂，分析的重点是官能团分析和结构分析。
9. 化学分析和仪器分析各有什么特点？化学分析－以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析。
化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，又称经典分析法，主要有重量分析法和滴定分析法。
主要使用化学试剂、天平、玻璃器皿，具有准确度高（0.1-0.2%）、简单的特点，但速度慢，灵敏度低，是分析化学的基础。
仪器分析－以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法。
这类方法都需要较特殊的仪器，通常称为仪器分析法，如光学分析法、电化学分析法、色谱分析法、质谱分析法和放射化学分析法等。
具有灵敏度高、简便、容易自动化、应用广泛的特点，但准确度低（2%），是分析化学的发展方向。
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第1章 绪论第一章 概论3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c (NaOH)=0.05mol ·L -1时，草酸m =0.05×0.025×63=0.08g 称量误差r 0.00020.25%0.1%0.08E ==> 而m (邻)=0.05×0.025×204=0.26g r 0.00020.1%0.26E =< ∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c (NaOH)=0.2mol ·L -1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H 2C 2O 4·2H 2O 会失水，使标定的NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。
1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
若1722L 0.1200mol O Cr K 61-⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，为避免计算，直接从所消耗的K 2Cr 2O 7溶液的毫升数表示出铁的含量（%），应当称取铁矿多少克？答案：()()()%O Cr K 10Fe O Cr K O Cr K 61(Fe)7223722722V m M V c w s =⨯⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛= ()gM c m s 6702.01010085.551200.0 10100Fe O Cr K 6133722=⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=--1.6 称取Na 2HPO 4·12H 2O 试剂0.8835g ，以甲基橙为指示剂，用0.1012 mol ·L -1 HCl 滴定至H 2PO -4，消耗HCl 溶液27.30mL 。
计算样品中Na 2HPO 4·12H 2O 的质量分数，并解释所得结果。
（HCl 浓度、终点确定以及仪器均无问题）答案：100%10O)12H HPO (Na (HCl)(HCl)O)12H HPO (Na 3242242⨯⨯⋅⋅⋅=⋅s m M V c w %0.112%100108835.01.35830.271012.03=⨯⨯⨯⨯=结果偏高，是由于Na 2HPO 4·12H 2O 失去部分结晶水。
1.7 称取含铝试样0.2018g ，溶解后加入0.02081 mol ·L -1EDTA 标准溶液30.00mL 。
调节酸度并加热使Al 3+定量络合，过量的EDTA 用0.02035 mol ·L -1 Zn 2+标准溶液返滴，消耗Zn 2+溶液6.50mL 。
计算试样中Al 2O 3的质量分数。
（Al 3+、Zn 2+与EDTA 反应的化学计量比均为1∶1）答案：%10010O Al 21)]Zn ()Zn ()EDTA ()EDTA ([)O (Al 3322232⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅-⋅=++s m M V c V c w %43.12%100102018.0296.101)50.602035.000.3002081.0(3=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=1.8 称取分析纯CaCO 3 0.1750g 溶于过量的40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的HCl 消耗3.05mL NaOH 溶液。
已知20.00mL 该NaOH 溶液相当于22.06mL HCl 溶液，计算此HCl 和NaOH 溶液的浓度。
答案：基本单元：3CaCO 21，HCl ，NaOH 根据等物质的量规则：NaOH)((HCl)CaCO 213n n n -=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 即： 00.20)HCl (06.2205.3)HCl (00.4009.100101750.023c c ⨯-=⨯⨯ 解得： 1L mol 0954.0)HCl (-⋅=c 1L mol 1052.000.2006.220954.0)NaOH (-⋅=⨯=c1.9 酒石酸（H 2C 4H 4O 6）与甲酸（HCOOH ）混合液10.00mL ，用0.1000 mol ·L -1 NaOH 滴定至C 4H 4O 2-6与HCOO -，耗去15.00mL 。
另取10.00mL 混合液，加入0.2000 mol ·L -1 Ce(Ⅳ)溶液30.00mL ，在强酸性条件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO 2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000 mol ·L -1 Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL 。
计算混合液中酒石酸和甲酸的浓度。
（Ce(Ⅳ)的还原产物为Ce(Ⅲ)）答案：酸碱反应中的基本单元：6442O H C H 21，HCOOH ，NaOH 氧化还原反应中的基本单元：6442O H C H 101，HCOOH 21，Ce(IV)，Fe +2 根据等物质的.量规则：()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=+⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛++Ce(IV))Fe (O H C H 101HCOOH 21)NaOH (O H C H 21HCOOH)(264426442n n n n n n n 即：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⨯=⨯+⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛+00.302000.000.101000.0O H C H 10100.10HCOOH 2100.1000.151000.0O H C H 2100.10HCOOH)(00.1064426442c c c c解得：⎩⎨⎧⋅=⋅=--116442Lmol 0833.0)HCOOH (L mol 03333.0)O H C H (c c1.10 移取KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液25.00mL ，以0.1500 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。
现移取上述KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液20.00mL ，酸化后用0.04000 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定至终点时需要多少毫升？答案：酸碱反应中：)NaOH (O C H O KHC 3142242n n =⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅ 氧化还原反应中：⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅442242KMnO 51O C H O KHC 41n n mL 00.2004000.05300.2500.251500.000.204)KMnO (4=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=V 中水回用水质标准【最新精选】中水回用水质标准1 总则1.1 为统一城市污水再生后回用做生活杂用水的水质，以便做到既利用污水资源，又能切实保证生活杂用水的安全和适用，特制订本标准。
1.2 本标准适用于厕所便器冲洗、城市绿化、洗车、扫除等生活杂用水，也适用于有同样水质要求的其他用途的水。
1.3 本标准由城市规划、设计和生活杂用水供水运行管理等有关单位负责执行。
生活杂用水供水单位的主管部门负责监督和检查执行情况。
1.4 本标准是制订地方城市污水再生回用作生活杂用水水质标准的依据，地方可以本标准为基础，根据当地特点制订地方城市污水再生回用作生活杂用水的水质标准。
地方标准不得宽于本标准或与本标准相抵触;如因特殊情况，宽于本标准时应报建设部批准。
地方标准列入的项目指标，执行地方标准;地方标准未列入的项目指标，仍执行本标准。
2 水质标准和要求生活杂用水水质标准项目厕所便器冲洗，城市绿化洗车，扫除浊度，度105溶解性固体，mg/l12001000悬浮性固体，mg/l105色度，度3030臭无不快感觉无不快感觉ph值6.5~9.06.5~9.0bod，mg/l1010cod，mg/l50505cr氨氮(以n计)，mg/l2010总硬度(以caco计)，mg/l450450氯化物，mg/l350300阴离子合成洗3涤剂，mg/l1.00.5铁，mg/l0.40.4锰，mg/l0.10.1游离余氯，mg/l管网末端水不小于0.2总大肠菌群，个/l332.1 生活杂用水的水质不应超过上表所规定的限量。