火焰原子吸收光谱法测定自来水中的钙和镁
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
1.原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，对添加了特定试剂
的水样进行烧结分析，利用火焰中形成的原子，以吸收光谱的方式测定其
中元素的含量。
本实验以石英环氧环热烧结炉，采用火焰原子吸收光谱法，以选择性感应火焰来谱测定水中钙镁元素的含量。
2.原理描述
水样经加热烧结，在火焰中产生原子，其中的钙镁原子能够进行光离
子化（Ca+、Mg+），此时吸收器面上的检测元素中所具有的特征谱线就会
发出一定波长的回声，光谱仪可以发出特定波长的光，使检测元素产生特
征谱线，吸收器能够收集检测元素在特定波长的光线的反射，从而准确的
称出水样中的检测元素的含量。
3.分析流程
（1）将白细胞悬浮液以标定溶液的稀释倍数将其稀释至确定浓度；
（2）将稀释后的样品放入烧杯内，加入一定的烧剂，加热烧结；
（3）将火焰喷吐管插入环氧环，连接吸收器，开启光谱仪；
（4）在设定波长下测定样品中Ca、Mg吸收强度，确定测定值；
（5）重复上述步骤，完成对样品中Ca、Mg的测定；
（6）统计多次测定的结果，求出平均值，计算所求的检测元素含量。
实验6 火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中钙、镁的测定
实验6 火焰原子吸收光谱法灵敏度和自来水中钙、镁的测定一、实验原理在使用锐线光源条件下，基态原子蒸气对共振线的吸收，符合朗伯-比尔定律，即A=lg(Io / I)=KLN0在试样原子化时，火焰温度低于3 000K时，对大多数元素来讲，原子蒸气中基态原子的数目实际上十分接近原子总数。
在一定实验条件下，待测元素的原子总数目与该元素在试样中的浓度呈正比。
则A= k c用A-c标准曲线法或标准加入法，可以求算出元素的含量。
由原子吸收法灵敏度的定义, 按下式计算其灵敏度S：S = c*呼皿(mg・L或mg-IZM%)二、仪器与试剂1.仪器:WXF-1F2B2型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯。
2 .试剂：钙系列标准溶液:3.0, 6.0, 9.0, 10. 0 mg - L-1镁系列标准溶液：0. 2, 0.4, 0. 6 mg • L-1三、实验步骤1.工作条件的设置(1)吸收线波长Ca 422.7 nm, Mg 285.2 nm(2)空心阴极灯电流4 mA(3)狭缝宽度0.4nm(4)原子化器高度6 mm(5)空气流量6.5 L • min1,乙快气流量1.7 L-min12.钙的测定(1)用10 mL的移液管吸取自来水样于50 mL容量瓶中，用蒸馅水稀释至刻度，摇匀。
(2)在最佳工作条件下，以蒸偏水为空白，由稀至浓逐个测量钙系列标准溶液的吸光度，最后测量自来水样的吸光度A。
4.镁的测定(1)用5mL的吸量管吸取自来水样于50mL容量瓶中，用蒸俺水稀释至刻度，摇匀。
(2)在最佳工作条件下，以蒸馅水为空白，测定镁系列标准溶液和自来水样的吸光度Ao5.实验结束后，用蒸馅水喷洗原子化系统2 min,按关机程序关机。
最后关闭乙快钢瓶阀门，旋松乙焕稳压阀，关闭空压机和通风机电源。
6.绘制钙、镁的A〜C标准曲线，由未知样的吸光度Ax,求算出自来水中钙、镁含量(mg • L」)。
或将数据输入微机，按一元线性回归计算程序，计算钙、镁的含量。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙、镁
1
本方法是一种成分分析法，常用于测定易挥发元素，可消除基体干扰和某些化学干扰。测定含量可达10-9g;精密度较高，一般小于1％。
2
钙标准使用液100.00 μg/mL。
镁标准使用液50.00 μg/mL
钙空心阴极灯；镁空心阴极灯
原子吸收分光光度计（WFX-130A)
三、仪器与试剂
四、实验步骤
实验条件的设置（视具体仪器而定）。
标准溶液的配制
钙标准溶液系列 吸取2.00mL、 4.00mL、 6.00mL、 8.00mL、 10.00mL钙标准使用液（100μg/mL），分别置于5只25 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀备用。该系列溶液中钙浓度分别为8.00、16.00、24.00、32.00、40.00 ug/mL。
六、思考题
开机前，检查各电源插头是否接触良好。仪器各部分是否归于零位。
使用时，注意下列情况，如废液管道的水封圈被破坏、漏气，或燃烧器逢明显变宽，或助燃气与燃气流量比过大，这些情况都容易发生回火
仪器点火时，要先开助燃气，然后开燃气；关气时先关燃气，然后关助燃气。
要定期检查气路接头和封口是否有漏气现象，以便及时解决。
数据记录和结果处理
记录实验条件 分别绘制钙、镁的吸光度对浓度的工作曲线。 从标准曲线上查得水样中钙、镁的含量。 换算成水样中钙、镁的实际含量（μg/L）。
原子吸收光谱分析为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？能否用氢灯或钨灯代替？为什么？
如何选择最佳的实验条件？
简述原子吸收光谱分析的基本原理。
根据实验条件，将原子吸收分光光度计按说明书操作步骤进行调节，待仪器读数稳定后即可进样。在进样之前，先用去离子水喷雾，调节读数至零点，然后按照浓度由低到高的原则，依次间隔测量标准钙溶液并记录吸光度。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的钙和镁
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的铬一、实验目的1．学习原子吸收分光光度法的基本原理；2．了解原子吸收分光光度法的基本构造及其作用；3．掌握原子吸收光谱标准曲线法测定自来水中的铬的原理和方法。
二、实验原理原子吸收光谱法是基于待测元素的原子蒸汽对待测元素空心阴极灯发射的特征波长光的吸收作用而建立起来的分析方法。
吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-比尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。
原子吸收光谱仪的光路图：光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原子吸收光谱仪，空心阴极灯(铬空心阴极灯)，无油空气压缩机，乙炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—自来水中的铬四、实验内容及数据处理打开无油空气压缩机，再开乙炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑工作站和原子吸收光谱仪连接起来，准备测定。
(一)标准曲线法测定自来水中的铬1．设置原子吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际用的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空气流量：8 L/min乙炔流量：2.2 L/min 燃烧器高度：7mm2．仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0μg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
然后，用蒸馏水清洗雾化器吸液管，再测定自来水样品的吸光度。
3Ac /μg由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定自来水中钙的浓度为19.7923μg/ml。
（二）标准加入法测定自来水中的镁1．设置的原子吸收实验条件吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际用的波长为284.57nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空气流量：8 L/min乙炔流量：1.8 L/min 燃烧器高度：7mm2．仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.2、0.3、0.4μg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
实验五原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁含量(精)
实验四原子吸收光谱法测定自来 水中钙、镁含量1.学习火焰原子吸 收光谱仪的使用方 法。
2.理解钙、镁含量 的测定方法。
1. 要求学生实验前 认真预习实验内 容，对实验内容进 行设计，实验前教 师检查并批改预习报告，了解学生预 习情况。
2. 实验前先进行重点的讲解和示范基 本操作、实验步骤 中的注意事项，实 验过程中巡回指 导。
周次课 3时安排课时重点难点原子吸收的操作和 原理课题教学目标教学方法教 学手段教一、实验原理学原子吸收光谱法是基于由待测兀素空心阴极灯过发射出一定强度和波长的程特征谱线的光，当它通过含有待测兀素的基态原子教蒸汽时，原子蒸汽对这一学波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单过色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该程特征谱线光强度被吸收的教程度，即可测得试样中待测兀素的含量。
学在一定浓度范围内，过被测兀素的浓度（C）、入程射光强（I0）和透射光强(I)符合Lambert-Beer 定律：1=10 ＞（10-abc （式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
二、仪器与试剂1.仪器、设备：WF-210 型原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶；容量瓶、移液管等。
2.试剂：碳酸镁、无水碳酸钙、1molL-1盐酸溶液、蒸馏水3.标准溶液配制(1)钙标准贮备液(1000gmL-1)准确称取已在110C下烘干2h的无水碳酸钙0.6250g于100mL烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1molL-1盐酸溶液，至完全溶解，将溶液于250mL容量瓶中定容，摇匀备用。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的钙和镁
火焰原子吸收光谱法测定自来水中的铬一、实验目的1.学习原子吸收分光光度法的基本原理；2 . 了解原子吸收分光光度法的基本构造及其作用；3. 掌握原子吸收光谱标准曲线法测定自来水中的铬的原理和方法。
二、实验原理原子吸收光谱法是基于待测元素的原子蒸汽对待测元素空心阴极灯发射的特征波长光的吸收作用而建立起来的分析方法。
吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-比尔定律，即A=lg （l o/l ）=KLc。
原子吸收光谱仪的光路图：光信号源一试样系统一波长选择一分析信号转换一分析信号处理输出三、实验仪器及试剂原子吸收光谱仪，空心阴极灯（铬空心阴极灯），无油空气压缩机，乙炔钢瓶，铬标准溶液、未知样一自来水中的铬四、实验内容及数据处理打开无油空气压缩机，再开乙炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑工作站和原子吸收光谱仪连接起来，准备测定。
（一）标准曲线法测定自来水中的铬1 •设置原子吸收实验条件吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际用的波长为422.15nm灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2 nm 空气流量：8 L/mi n乙炔流量：2.2 L/min 燃烧器高度：7mm2 •仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.05、0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0⑷/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
然后，用蒸馏水清洗雾化器吸液管，再测定自来水样品的吸光度。
3由上可知，当 y=0.8032时，x=19.7923，即测定自来水中钙的浓度为19.7923用/ml 。
（二）标准加入法测定自来水中的镁1 •设置的原子吸收实验条件吸收波长：理论上为 284.2nm ，但本次实验实际用的波长为 284.57nm 灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2 nm 空气流量：8 L/min乙炔流量：1.8 L/mi n燃烧器高度：7mm2 •仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入 0.3、0.4冯/ml 浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量
实验名称实验十火焰原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量目的要求1、熟悉原子吸收光谱法分析的基本原理。
2、初步掌握原子吸收光谱仪的基本结构及使用方法。
3、掌握用标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
重点1、原子吸收光谱分析的基本原理。
2、标准曲线法。
难点原子吸收光谱仪的基本结构和使用方法。
仪器设备原子吸收分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、洗瓶、去离子水、氧化钙（GR）、氧化镁（GR）、水样等。
内容提要1、试剂的准备（配制钙、镁的标准溶液和钙、镁的标准系列溶液）。
2、仪器的准备（开机、软件的操作）。
3、设置参数（实验条件的设定）。
4、仪器的调试。
5、标准曲线的制作。
6、试样的测定。
7、数据记录和结果处理。
操作要点1、准确配制钙、镁的标准溶液。
2、开机、正确操作软件。
3、选择最佳实验条件（设定参数）。
4、测定标准系列。
5、试样的测定。
6、数据记录和结果处理。
（标准曲线、回归方程、相关系数）7、关机。
注意事项1、开机前，检查各电源插头是否接触良好。
仪器各部分是否归于零位。
2、使用时，注意下列情况，如废液管道的水封圈被破坏、漏气，或燃烧器逢明显变宽，或助燃气与燃气流量比过大，这些情况都容易发生回火3.仪器点火时，要先开助燃气，然后开燃气；关气时先关燃气，然后关助燃气。
4.要定期检查气路接头和封口是否有漏气现象，以便及时解决。
5、单色器中的光学元件，严禁用手触摸和擅自调节思考题1、简述原子吸收光谱分析的基本原理。
2、原子吸收光谱分析为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？能否用氢灯或钨灯代替？为什么？3、如何选择最佳的实验条件？讨论学习1、何谓试样的原子化？试样原子化的方法有哪几种？2、使用空心阴极邓应注意哪些问题？3、如何维护保养原子吸收分光光度计？拓展学习探讨原子吸收光谱法的特点和应用？。
实验5原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量(精)
实验七原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量——标准曲线法一、实验目的1. 学习原子吸收光谱分析法的基本原理；2. 了解火焰原子吸收分光光度计的基本结构，并掌握其使用方法；3. 掌握以标准曲线法测定自来水中钙、镁含量的方法。
二、实验原理1. 原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS ）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。
火焰原子吸收光谱法是利用火焰的热能，使试样中待测元素转化为基态原子的方法。
常用的火焰为空气—乙炔火焰，其绝对分析灵敏度可达10-9g ，可用于常见的30多种元素的分析，应用最为广泛。
2. 标准曲线法基本原理在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c ）、入射光强（I 0）和透射光强（I ）符合Lambert-Beer 定律：I=I0×(10-abc （式中a 为被测组分对某一波长光的吸收系数，b 为光经过的火焰的长度）。
根据上述关系，配制已知浓度的标准溶液系列，在一定的仪器条件下，依次测定其吸光度，以加入的标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
试样经适当处理后，在与测量标准曲线吸光度相同的实验条件下测量其吸光度，在标准曲线上即可查出试样溶液中被测元素的含量，再换算成原始试样中被测元素的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器、设备：AAnalyst 800原子吸收分光光度计；钙、镁空心阴极灯；无油空气压缩机；乙炔钢瓶2. 试剂碳酸镁、无水碳酸钙、1mol ⋅L -1盐酸溶液、蒸馏水3. 标准溶液配制（1）钙标准贮备液（1000μg ⋅mL -1）准确称取在110℃下烘干2h 的无水碳酸钙0.6250g 于100mL 烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，滴加1mol ⋅L -1盐酸溶液，至完全溶解，定容至250mL 容量瓶中，摇匀备用。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙、镁
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 结果与讨论 • 结论 • 参考文献
01 引言
目的和背景
目的
火焰原子吸收光谱法是一种常用的测定水中钙、镁的方法，通过该方法可以快 速、准确地测定水中的钙、镁含量，为水质监测和水处理提供依据。
背景
随着工业化和城市化的快速发展，水污染问题日益严重，尤其是重金属离子如 钙、镁等对水体的影响备受关注。因此，准确测定水中的钙、镁含量对于水处 理和水质监测具有重要意义。
对实验数据进行处理和分析，计算钙、镁 的含量和相关指标。
03 结果与讨论
实验结果
钙含量
实验测得水中钙的含量为12.5mg/L。
精密度
实验结果的相对标准偏差小于5%。
镁含量
实验测得水中镁的含量为3.8mg/L。
准确度
与标准参考物质对比，实验结果的准确度较 高。
结果分析
钙、镁含量分析
实验结果与预期相符，钙、镁含量均在正常范围内。
02 实验材料与方法
实验材料
01
02
03
钙标准溶液
用于制备标准曲线，浓度 为1000mg/L。
镁标准溶液
用于制备标准曲线，浓度 为1000mg/L。
实验用水
符合国家标准的去离子水， 用于稀释标准溶液和样品 处理。
实验设备
原子吸收光谱仪
配备钙、镁空心阴极灯， 具有自动进样器。
火焰原子化器
用于将样品中的钙、镁原 子化，以便进行光谱吸收 测量。
精密度分析
实验结果的精密度较高，说明实验操作和仪器性能稳 定。
准确度分析
与标准参考物质对比，实验结果的准确度较高，说明 实验操作和仪器性能可靠。
火焰原子吸收法测定自来水中钙
火焰原子吸收法测定自来水中钙、镁硬度一、实验目的：1、通过火焰原子吸收法测定自来水中的钙、镁硬度，熟悉火焰原子吸收分光光度法的基本原理。
2、了解仪器的基本结构和使用方法。
初步了解原子吸收测定中存在的干扰类型及消除方法。
二、实验原理：仪器光源辐射出待测元素的特征谱线（强度为I0），经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收，透过光强Iν符合Lanber-Beer定律：Iν=I0e−Kνl,根据经典爱因斯坦理论，吸收系数的积分与基态原子数目有关系：∫Kνdν=πe2mcfN0对某元素制定的谱线πe 2mcf为常数。
因此积分吸收与基态原子的浓度成正比。
但由于原子吸收线半宽非常窄，故试剂应用中采用锐线光源测定吸收线中心波长位置的吸收系数K0，由于原子吸收测量的温度不太高，分支吸收与产生吸收的原子数N存在线性关系：A=log I0I=KlN,故在一定条件下吸收值与待测元素的浓度C成正比。
火焰原子化主要分雾化、蒸发、熔化和解离、激发和电离四个步骤，与原子发射光谱测定原理类似。
原子吸收法测定钙、镁的灵敏度较高，共存的铝、钛、铁、硫酸根等对测定有负干扰，采用释放剂氯化锶消除干扰。
三、实验仪器及试剂：实验仪器：PerkinElmer AS800原子吸收光谱仪（仪器条件氧化剂：空气，氧化剂流量17.0L/min，乙炔流量：2.0L/min，观测高度：0.0mm）实验试剂：20% SrCl2 溶液，10mg/L Mg标液，100mg/L Ca标液，100 mg/L Al标液，自来水四、实验步骤：1、实验溶液配制根据要求的溶液浓度（见附1）在50ml离心管中配制溶液2、工作曲线绘制：开启仪器，仪器自检及自动化，建立实验文件夹，参数设置，进行工作曲线实验。
对已配好的5个镁标准系列浓度溶液及5个钙标准系列浓度溶液分别进行火焰原子吸收实验。
3、干扰及消除：对已配好的第三组Mg干扰溶液进行火焰原子吸收实验。
4、样品测试及钙的回收试验：对已配好的第四组样品Mg及Ca溶液进行火焰原子吸收实验，及Ca的回收实验，实验步骤与上述相同。
火焰原子吸收光谱法测定自来水中钙
1. 配制测钙用自来水样溶液
2. 配制钙标准溶液系列
3. 按操作规程和实验条件调节并设定原子吸收光谱仪相关参数，以水为空白，测定钙标准溶液系列和水样的吸光度。
4. 配制测镁用自来水样溶液
5. 配制镁标准溶液系列
6.按操作规程和实验条件调节并设定原子吸收光谱仪相关参数，以空白溶液（只加氯化锶溶液）为空白，测定钙、镁标准溶液系列的吸光度和水样的吸光度。
7. 测定结束后，仪器复原，按要求关闭水、电、气，并进行实验登记。
按要求处理废液。
实验步骤
结果与讨论: 1. 火焰原子吸收光谱法具有哪些特点? 2. 原子吸收光谱分析为何要用待测元素的空心阴极灯作光源，能否用氢灯或钨灯代替，为什么? 3. 仪器最佳实验条件的选择对实际测量有什么意义？火焰原子吸收光谱分析如何选择最佳的实验条件？思考题:。
火焰原子吸收光谱法测定水中的钙、镁
原子吸收分光光度计的工作原理是：由待测 元素的空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的 特征谱线的光，当它通过含待测元素基态原子蒸 气的火焰时，其中部分特征谱线的光被吸收，而 未被吸收的光经单色器照射到光电检测器上被检 测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可 测得试样中待测元素的含量。
标准曲线法又称校准曲线法，做法是将贮 备标准液稀释为所需要的标准系列，依次由低 到高浓度测量标准液的吸光度(或峰高、面积)， 同时测定样品和样品空白的吸光度(或峰高、面 积)，在坐标纸上以标准液浓度为横坐标，对应 的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
火焰原子吸收光谱法
测定水中的钙、镁的含量
一、实验目的
1、熟悉原子吸收光谱法分析的基本原理和 仪器的基本结构及应用；
2、掌握使用标准曲线法测定自来水中钙、 镁含量的方法；
3、掌握火焰原子吸收光谱法的操作技术。
二、实验原理
原子吸收光谱法是基于气态原子外层的电 子对共振线的吸收。气态的基态原子数与物质 的含量成正比，故可用于进行定量分析。利用 火焰的热能使样品转化为气态基态原子的方法 称为火焰原子吸收光谱法。
（2）镁标准溶液系列 吸取0.50mL、 1.00mL、 2.00mL、 4.00mL、 镁标准使 用液（10μg/mL），分别置于4只100 mL容量瓶中，用去离 子水稀释至刻度，摇匀备用。该系列溶液中镁浓度分别为 0.05、0.10、0.20、0.40 ug/mL。
2.配制自来水样溶液
准确吸取10mL自来水样置于100mL容量瓶中，用 去离子水稀释至刻度，摇匀。
五、数据记录和结果处理
1、记录实验条件 2、分别绘制钙、镁的吸光度对浓度的工作曲 线。
3、从标准曲线上查得水样中钙、镁的含量。
实验_火焰原子吸收法测定水中钙和镁含量
实验火焰原子吸收法测定水中钙和镁含量引言一、实验目的1通过对钙最佳测定条件的选择，了解与火焰性质有关的一些条件参数，及对钙测定灵敏度的影响。
2了解原子吸收分光光度计的基本结构与原理。
3掌握火焰原子吸收光谱分析的基本操作；加深对灵敏度、准确度、空白等概念的认识。
二、方法原理原子吸收光谱分析主要用于定量分析，它的基本依据是：将一束特定波长的光投射到被测元素的基态原子蒸汽中，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的光则透射过去。
在一定浓度范围内，被测元素的浓度（c）、入射光强(I0)和透射光强（It）三者之间的关系符合Lambert-Beer定律：It=I0×(10-abc)（式中a为被测组分对某一波长光的吸收系数，b为光经过的火焰的长度）。
根据这一关系可以用校准曲线法或标准加入法来测定未知溶液中某元素的含量。
钙是火焰原子化的敏感元素。
测定条件的变化（如燃助比、测光高度或者称燃烧器高度）、干扰离子的存在等因素都会严重影响钙在火焰中的原子化效率，从而影响钙测定灵敏度。
原子化效率是指原子化器中被测元素的基态原子数目与被测元素所有可能存在状态的原子总数之比。
在火焰原子吸收法中，决定原子化效率的主要因素是被测元素的性质和火焰的性质。
电离能、解离能和结合能等物理化学参数的大小决定了被测元素在火焰的高温和燃烧的化学气氛中解离、化合、电离的难易程度。
而燃气、助燃气的种类及其配比决定了火焰的燃烧性质，如火焰的化学组成，温度分布和氧化还原性等，它们直接影响着被测元素在火焰中的存在状态。
因此在测定样品之前都应对测定条件进行优化。
三、仪器和试剂仪器：TAS-986型原子吸收分光光度计；50mL比色管：8支；100mL容量瓶：1个；5mL分度吸量管：2支；50mL小烧杯2个。
试剂：（1）钙标准贮备溶液：1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，G.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL。
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定一、原理火焰原子吸收光谱法是利用金属元素在火焰中的原子化和激发态原子吸收特定波长的光的原理进行测定的。
在火焰中，样品中的金属元素首先被蒸发，并通过特定的火焰条件原子化；然后，样品中原子化的金属元素将吸收特定波长的光，从而产生特定波长的吸收峰；测定吸收峰的强度与金属元素的浓度成正比关系，可以通过比对样品吸光度与标准曲线的关系，来确定样品中金属元素的含量。
二、测定步骤1.样品的制备：将水样进行预处理，如酸化、过滤等，以去除干扰物。
然后，将样品转化成可溶于水的形式，如溶解成盐酸或硝酸溶液。
2.原子化和激发:将制备好的样品溶液通过火焰喷嘴喷入火焰中进行原子化和激发，该过程中需要调节火焰的种类和温度。
常用的火焰有气酒精氧火焰、氢氧火焰等。
调整火焰温度以获得稳定的原子化和激发态原子吸收信号。
3.光谱扫描：使用特定的单色仪或波长选择器选择特定的谱线进行扫描，记录吸收峰的强度或透过率。
4.建立标准曲线：测定一系列标准溶液的吸收峰强度或透过率，得到吸光度与浓度之间的线性关系。
可以根据这条标准曲线来定量测定样品中钙镁元素的浓度。
5.测量样品：对样品采取与标准样品相同的操作步骤，测定吸收峰的强度。
然后使用标准曲线，计算样品中钙镁元素的含量。
三、应用1.灵敏度高：火焰原子吸收光谱法对钙镁元素的检测限较低，一般可以达到微克/升的级别。
2.选择性好：通过选择特定的光谱线，可以实现对钙镁元素的选择性测定，减少干扰。
3.分析速度快：火焰原子吸收光谱法测定速度较快，可以在几分钟内完成一个样品的分析。
4.操作简便：火焰原子吸收光谱法的操作相对简单，不需要复杂的仪器和试剂，适用于一般实验室的使用。
5.提供多参数信息：除了测定钙镁元素含量外，还可以测定其他元素的含量，如钠、钾等。
综上所述，火焰原子吸收光谱法是一种可靠、快速、准确的测定水中钙镁元素含量的方法。
其原理简单，操作方便，广泛应用于水质分析等领域。
原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁离子的含量
二、仪器
AA3510原子吸收 原子吸收 分光光度计
三、试剂
）（1＋ ）硝酸：每组50mL左右。 左右。 （1）（ ＋1）硝酸：每组 ）（ 左右 （2）硝酸镧溶液：每组 ）硝酸镧溶液：每组11mL（可四组合配 （可四组合配50mL） ） 可四组合配50mL） （3）钙标准贮备液：每组 ）钙标准贮备液：每组5mL （可四组合配 ） 4）镁标准贮备液：每组5mL 可四组合配50mL） （4）镁标准贮备液：每组5mL （可四组合配50mL） 镁混合标准溶液：每组50mL（自配）。 （5）钙、镁混合标准溶液：每组 ） （自配）。
五、计算
计算方法： 计算方法：
50 cCa = c V水
' Ca
cMg = c
' Mg
50 V水
原子吸收光谱法测定自来水中钙、 原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁 离子的含量
实验目的 掌握原子吸收分光光度法的基本原理以及AA3510原子吸收分 原子吸收分 掌握原子吸收分光光度法的基本原理以及 光光度计的使用方法。 光光度计的使用方法。 学会用标准曲线法进行定量分析。 学会用标准曲线法进行定量分析。
四、实步骤
容量瓶中， 在50mL容量瓶中，依次钙、镁混合标准溶液 、0.50、1.00、2.00、3.00、 容量瓶中 依次钙、镁混合标准溶液0、 、 、 、 、 4.00、5.00、6.00mL，再加入 、 、 ，再加入1mL（1+1）硝酸和 （ ）硝酸和1mL硝酸镧溶液用水稀释 硝酸镧溶液用水稀释 至标线，摇匀。 至标线，摇匀。 准确吸取5.00～10.00自来水（至少三个样品）于50mL容量瓶中，然后加 ～ 自来水（ 容量瓶中， 准确吸取 自来水 至少三个样品） 容量瓶中 硝酸镧用去离子水稀释至标线， 入1mL（1+1）硝酸溶液和 （ ）硝酸溶液和1mL硝酸镧用去离子水稀释至标线，摇匀。于 硝酸镧用去离子水稀释至标线 摇匀。 700nm波长处，以零浓度溶液为参比，测量吸光度。 波长处， 波长处 以零浓度溶液为参比，测量吸光度。
火焰原子吸收法测定自来水中钙镁含量
实验一 火焰原子吸收分光光度法测定自来水中的钙、镁含量一、实验目的1．了解原子吸收分光光度计的原理与基本结构。
2．掌握原子吸收分光光度计测定自来水中钙、镁含量的实验方法。
3．培养综合分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理物质中的原子、分子永远处于运动状态。
这种物质的内部运动，在外部可以以辐射或吸收能量的形式表现出来，而光谱就是按照波长顺序排列的电磁辐射。
按照外部表现形式，光谱可分为连续光谱、窄带光谱和线光谱。
原子吸收采用的光谱属于线光谱，波长区域在近紫外和可见光区。
其分析原理是：当光源辐射出的待测元素的特征谱线通过样品的蒸气时，被蒸气中待测元素的基态原子所吸收，由发射光谱被减弱的程度，而求得样品待测元素的含量。
原子吸收分光光度计是根据被测元素的基态原子对特征辐射的吸收程度进行定量分析的仪器，测量原理是基于光吸收定律。
0A =lg I / I = lg T = KCL式中：A — 吸光度(其单位为A)；I 0 — 入射光强度； I — 透射光强度； T — 透射比； K — 吸光系数；C — 样品中被测元素的浓度； L — 光通过原子化器的光程。
在仪器稳定时： A = KC 式中：C — 样品中被测元素的浓度；K — 与元素浓度无关的常数； A — 吸光度。
由于K 值是一个与元素浓度无关的常数（实际上是标准曲线的斜度）只要通过测定标准系列溶液的吸光度，绘制工作曲线，根据同时测得的样品溶液的吸光度，在标准曲线上即可查得样品溶液的浓度。
本实验采用火焰原子吸收光谱法来测定自来水中金属元素钙、镁的含量，通过将试液喷入火焰中，使钙、镁原子化，在火焰中形成的基态原子对特征谱线产生选择性吸收，由测得的样品吸光度和校准溶液的吸光度进行比较，确定样品中被测元素的浓度。
三、主要仪器与试剂1．仪器原子吸收分光光度计，钙、镁元素空心阴极灯。
2．试剂硝酸(HNO3)，A.R；碳酸钙(CaCO3)，G.R；氧化镁(MgO)，G.R；钙标准贮备液，1000mg/L：准确称取105～110℃烘干过的碳酸钙(CaCO3，A.R)2.4973g于100mL烧杯中，加入20mL水，小心滴加硝酸溶液至溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；镁标准贮备液，100mg/L：准确称取800℃灼烧至恒重的氧化镁(MgO，A.R)0.3658g于100mL烧杯中，加20mL水，滴加硝酸溶液至完全溶解，再多加10mL硝酸溶液，加热煮沸，冷却后用水定容至1000mL；蒸馏水。
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火焰原子吸收光谱法测定自来水中的铬
一、实验目的
1．学习原子吸收分光光度法的基本原理；
2．了解原子吸收分光光度法的基本构造及其作用；
3．掌握原子吸收光谱标准曲线法测定自来水中的铬的原理和方法。
二、实验原理
原子吸收光谱法是基于待测元素的原子蒸汽对待测元素空心阴极灯发射的特征波长光的吸收作用而建立起来的分析方法。
吸光度与待测元素浓度的关系遵循朗伯-比尔定律，即A=lg（I0/I）=KLc。
原子吸收光谱仪的光路图：
光信号源—试样系统—波长选择—分析信号转换—分析信号处理输出
三、实验仪器及试剂
原子吸收光谱仪，空心阴极灯(铬空心阴极灯)，无油空气压缩机，乙炔钢瓶，铬标准溶液、未知样—自来水中的铬
四、实验内容及数据处理
打开无油空气压缩机，再开乙炔钢瓶阀，然后打开减压阀，最后再将电脑工作站和原子吸收光谱仪连接起来，准备测定。
(一)标准曲线法测定自来水中的铬
1．设置原子吸收实验条件
吸收波长：理论上为357.9nm，但本次实验实际用的波长为422.15nm
灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空气流量：8 L/min
乙炔流量：2.2 L/min 燃烧器高度：7mm
2．仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.05、
0.1、0.2、1.0、2.0、4.0、6.0μg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
然后，
用蒸馏水清洗雾化器吸液管，再测定自来水样品的吸光度。
3
A
c /μg
由上可知，当y=0.8032时，x=19.7923，即测定自来水中钙的浓度为19.7923μg/ml。
（二）标准加入法测定自来水中的镁
1．设置的原子吸收实验条件
吸收波长：理论上为284.2nm，但本次实验实际用的波长为284.57nm
灯电流：6mA 狭缝宽度：0.2nm 空气流量：8 L/min
乙炔流量：1.8 L/min 燃烧器高度：7mm
2．仪器稳定，用蒸馏水清洗雾化器吸液管并作空白溶液扣除背景，将雾化器吸液管依次插入0.2、
0.3、0.4μg/ml浓度标准系列溶液的容量瓶中，测定系列溶液的吸光度。
3
A
C/ μg/mL
当y=0时，x=－0.1157，因实验已将原待测浓度稀释了100倍，故测定自来水中镁的浓度为11.57μg/ml。
（三）结束工作
实验结束，先关乙炔气体，再按“purge”键排除残留气体，然后松开减压阀，依次关空气压缩机，原子吸收仪，然后排气，关闭系统。
检查电、水、门窗关好后离开。
五、思考题
1．简述原子吸收分光光度法的基本原理。
答：原子吸收分光光度法基于原子蒸汽相中被测元素的基态原子对其原子共振辐射的吸收来测定样品中该元素含量的一种分析方法。
利用吸收原理进行分析的，遵守朗伯—比尔定律：A=ξbc。
2．火焰原子吸收分光光度法的特点有哪些？
答：火焰原子吸收分光光度法的特点是：①灵敏度高；②选择性好，抗干扰能力强；③精密度高；④测量范围广。
但标准曲线的线性范围窄，一般仅为已个数量级；每测一种元素通常要使用一种元素灯，使用不方便。
3. 原子吸收分光光度法试验中必须选择哪些试验条件？
答：吸收波长，灯电流，狭缝宽度，燃烧器高度，燃气流量和助燃气流量及它们的比例。
4.使用标准曲线法进行原子吸收测量时应该满足哪些条件？
答：分析前用标准溶液校正系统；分析过程中保持操作条件；标准系列与被分析样品溶液的组成尽量一致；标准和试样溶液的吸光度应该在0.2~0.8之间。
5.标准加入法定量分析有哪些优点？采用标准加入法应该注意哪些问题？
答：该法可消除基体效应的影响，不用配制系列标准溶液，简单快捷。
应该注意加入的标准溶液浓度与待测溶液浓度相近。
6.简述标准加入法的基本原理和实验过程。
答：标准加入法的基本原理：建立在吸光度与浓度成正比及吸光度的加和性的基础上。
标准加入法的实验过程：对单点加入法是在被测试液中加入一定量的标准溶液，测定加入前后的吸光度；对作图法是对三份或三份以上等体积的被测试液中成比例地加入标准溶液，分别测定吸光度。
7.原子吸收的干扰有哪些?如何消除？
答：原子吸收的干扰及消除：
⑴物理干扰，采用标准加入法或稀释法、采用内标法、加入基体改进剂等方法消除；
⑵化学干扰，采用化学分离；采用高温火焰；加入释放剂、保护剂及缓冲剂；使用基体改进剂；
⑶电离干扰，采用低温火焰、加入消电离剂等方法消除；
⑷光谱干扰，其中谱线干扰用另选分析、减小狭缝宽度、更换老化了的光源方法消除；背景干扰
采用氘灯或塞曼效应方法消除。
8.谱线变宽的原因有哪些？
答：谱线变宽的原因有①自然宽度；②多普勒变宽；③碰撞变宽；④场致变宽；⑤磁致变宽。