苏教版高中化学必修一21《氯气的性质》优秀教案
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、学习任务分析苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。
本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。
教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。
再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。
二、学习者分析在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。
在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。
三、教学目标知识与技能：①描述氯气的主要物理性质。
②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。
③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。
④能说出可逆反应的特点。
⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。
过程与方法：①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。
③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。
④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。
情感态度与价值观：①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制备方法；（3）学会使用氯气进行实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察氯气的颜色、气味、溶解性等物理性质；（2）通过实验探究氯气的化学性质，如与水、碱、金属等反应；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生热爱科学、勇于探究的精神；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制备方法；（3）氯气实验操作注意事项。
2. 教学难点：（1）氯气的化学性质及其反应原理；（2）氯气实验中的安全操作。
三、教学准备1. 实验器材：（1）实验室用氯气发生器；（2）试管、烧杯、滴定管等实验仪器；（3）化学试剂：浓盐酸、碱石灰、金属等。
2. 教学资源：（1）教材、课件；（2）实验操作视频；（3）相关论文和资料。
四、教学过程1. 导入新课：（1）介绍氯气的发现历史；（2）提问：氯气有什么特殊的物理性质和化学性质？2. 教学内容：（1）氯气的制备方法；（2）氯气的物理性质（颜色、气味、溶解性等）；（3）氯气的化学性质（与水、碱、金属等反应）。
3. 实验操作：（1）演示氯气的制备过程；（2）学生分组实验，观察氯气的物理性质；（3）学生分组实验，探究氯气的化学性质。
4. 总结与拓展：（1）总结氯气的性质；（2）讨论氯气在工业生产和环境保护中的应用；（3）提出课后探究问题。
五、课后作业1. 完成教材相关练习题；3. 查阅资料，了解氯气在生活中的应用及其对环境的影响。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对氯气性质的理解程度和实验操作技能。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和总结能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂内容的掌握情况以及对氯气在生活和环境中的认识。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
氯气的性质(苏教版)第一课时-教案
《氯气的性质》第一课时浙江师范大学费冰一、设计思路根据高中化学课程标准和STSE基本原理，制定了《氯气的性质》的教学设计。
本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。
首先有学生观察总结Cl2的物理性质；接着实验探究Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。
二、前期分析（一）、学习任务分析本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。
氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。
氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。
本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。
（二）、学习者分析本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。
经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。
但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的STSE意识较弱。
教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、教学目标(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案-新版
氯气的性质一、学习目标1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。
难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。
结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。
通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。
由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。
四、教学过程[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。
[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。
树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。
矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。
首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。
[板书] 一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
高中《氯气的化学性质》教案
高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标1.知识与技能：了解氯气的化学性质及实验室制法。
掌握氯气与金属、非金属、水的反应特点。
学习氯气在生活和工业中的应用。
2.过程与方法：通过实验观察氯气的性质，培养观察能力。
通过小组讨论，提高合作能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观：增强对化学实验的兴趣和好奇心。
培养安全意识，关注化学物质对环境和人类生活的影响。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质。
氯气与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气的制备方法。
氯气与水的反应机理。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾初中阶段学过的氧气、氢气的化学性质。
（2）提问：同学们，你们知道氯气是一种什么物质吗？它在生活中有哪些应用？2.探究氯气的物理性质（1）展示氯气样品，引导学生观察氯气的颜色、状态。
（2）提问：同学们，你们知道氯气有哪些物理性质吗？3.探究氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应a.演示实验：将铜丝插入盛有氯气的集气瓶中，观察铜丝的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？铜丝发生了什么变化？（2）氯气与非金属的反应a.演示实验：将硫磺放入盛有氯气的集气瓶中，观察硫磺的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？硫磺发生了什么变化？（3）氯气与水的反应a.演示实验：将氯气通入盛有水的集气瓶中，观察水的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？水发生了什么变化？4.氯气的制备方法（1）介绍实验室制备氯气的方法：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（2）演示实验：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（3）讲解实验原理及操作步骤。
5.氯气在生活和工业中的应用（1）提问：同学们，你们知道氯气在生活中有哪些应用吗？6.课堂小结（2）提问：同学们，你们对本节课的内容有什么疑问？7.作业布置（1）复习本节课所学内容。
（2）完成课后练习题。
（3）预习下一节课内容。
四、教学反思重难点补充：1.教学重点：（1）氯气与金属的反应教师：同学们，当我们把铜丝放入氯气中，你们观察到铜丝表面有什么变化吗？学生：铜丝表面变黑了。
苏教版高一年级《氯气的性质(第二课时)》教学设计
苏教版高一年级《氯气的性质（第二课时）》教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。
本节课从“导入新课”，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。
学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氯气的物理性质，包括颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
（2）掌握氯气的化学性质，如与金属、非金属的反应，与水、碱溶液的反应等。
（3）理解氯气的氧化性和漂白性。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学物质在生产和生活中的重要作用，同时也要关注化学物质可能带来的危害，增强环保意识。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与金属、水和碱溶液的反应。
（2）氯气的氧化性和漂白性的原理。
2、教学难点（1）氯气与水反应的产物及次氯酸的性质。
（2）氯气与碱溶液反应的化学方程式的书写及理解。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法相结合四、教学准备实验仪器和药品：集气瓶、氯气发生装置、铁架台、石棉网、酒精灯、水槽、导管、镊子、砂纸、钠、铁丝、铜丝、红磷、水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、淀粉碘化钾试纸等。
多媒体课件五、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引起学生的兴趣和关注，从而引出本节课的主题——氯气的性质。
2、讲授新课（1）氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，闻其气味（强调闻气体的正确方法）。
然后通过讲解和多媒体展示，让学生了解氯气的密度、溶解性等物理性质。
（2）氯气的化学性质①与金属的反应分别进行钠、铁、铜在氯气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式，并分析反应的特点，总结氯气与金属反应的规律。
2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）②与非金属的反应进行氢气在氯气中燃烧的实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式。
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》名师教案
《氯气的性质》名师教案【教学目标】1、通过氯的原子结构特点和实验探究理解氯气是一种活泼的非金属单质。
2、通过观察、实验、比较等方法研究氯气的性质，使学生逐步掌握研究物质的科学方法。
3、通过氯气性质的实验探究让学生初步形成严谨求实的品质、辩证地看待物质态度。
【重点难点】重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与碱的反应。
难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
【教法学法分析】教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的。
本节元素化合物知识内容的教学，不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和氯气性质的探究，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。
充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时形成转化观、微粒观、实验观等学科观念。
【教学过程】过渡：根据史料和视频内容，你认为氯气有哪些化学性质？根据学生讨论追问：你想让什么样的金属与氯气反应？活泼金属还是不活泼金属？演示实验：灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？加入适量蒸馏水观察溶液颜色？并向实验所在集气瓶中注入适量蒸馏水，观察溶液颜色。
设问：设问氯气能否与铁丝反应？为什么？设问：氯气与金属反应得到产物有什么特点？总结拓展：氯气不仅可以跟上述金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。
一．氯气与金属单质的反应2Fe + 3Cl2FeCl3Cu + Cl2CuCl2演示实验：将用集气瓶事先收集好的氯气，取两瓶收集满氯气集气瓶，注入少量蒸馏水，分别换上挂学生讨论，大胆猜想，氯气能与金属反应。
学生观察现象，归纳现象。
有棕黄色的烟产生，加入少量水后溶液变为蓝色学生书写化学方程式，学生评价。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案《氯气的性质》教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的主要用途。
2.培养学生的观察能力和实验能力。
3.通过对氯气性质的学习，使学生认识到物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
二、教学重点和难点重点：氯气的化学性质。
难点：氯气的实验室制法。
三、教学方法采用实验探究法和讲授法相结合的教学方法。
通过实验探究，让学生亲自参与实验，观察实验现象，得出结论；通过讲授法，让学生理解氯气的结构特点和化学性质。
四、教学准备1.实验仪器和药品：氯气、集气瓶、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、KI溶液、溴水等。
2.多媒体课件：氯气的结构、性质、用途等方面的图片和视频。
五、教学过程1.导入新课通过展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色和状态，并引出氯气的物理性质。
同时，通过播放一段关于氯气用途的视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.讲授新课（1）氯气的物理性质通过展示氯气的物理性质表格，让学生了解氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质。
同时，通过实验演示氯气在水中的溶解过程，让学生观察实验现象并得出结论。
（2）氯气的化学性质a. 与金属反应通过实验演示氯气与钠、铁等金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与金属反应的机理，使学生了解氯气的氧化性和金属的性质之间的关系。
b. 与非金属反应通过实验演示氯气与氢气、磷等非金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与非金属反应的机理，使学生了解氯气的活泼性和非金属的性质之间的关系。
c. 与水反应通过实验演示氯气与水的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与水反应的机理，使学生了解氯水的成分和性质。
d. 与碱反应通过实验演示氯气与NaOH溶液的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与碱反应的机理，使学生了解漂白粉的制法和性质。
3.巩固练习通过一些课堂练习，让学生巩固所学知识，加深对氯气性质的理解。
苏教版化学一氯气的性质教案
氯气的性质一、教学目标知识与技能目标1.掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻办法。
2.通过实验探究来研究氯气的化学性质，并能充分认识到氯气是一种非常活泼的非金属单质。
3.掌握氯气的化学性质，提高实验的设计，操作和现象分析能力。
4.了解氯气的用途。
过程与方法目标1.学生通过教师演示实验来培养自己观察、分析实验现象的能力。
2.通过整堂课的教学让学生体验科学探究的一般过程。
情感与态度目标1.通过对氯气性质的探究，学生们理解了环保教育与安全教育的必要性。
2.通过实验探究，培养了学生实事求是，严谨的科学态度。
二、教学重点与难点重点: 氯的单质和化合物的性质难点：氯气与碱的反应；氯气和漂白精的漂白消毒作用实验的设计、正确操作和现象分析三、教学过程【老师讲述】前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素—卤素，它包括F Cl Br I Ar等五种元素，卤素和他的化合物的用途非常广泛，而卤素中最主要的单质是氯气，这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
板书第一节氯气（一）物理性质引导学生观察集气瓶中的氯气的颜色，状态，嗅气味。
板书黄绿色气体有刺激性气味有毒易液化【教师讲述】氯气泄露事件，及处理方法，（运用氯气的物理性质）（二）化学性质提问氯气的化学性质是否活泼？由此让学生回顾物质的性质是由物质的微观结构决定的，画出氯原子的示意图，并根据氯原子的示意图来推断氯气的的性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？【教师演示】与金属反应实验一、在集气瓶中放一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
实验二、用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将细铁丝的一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
实验三、用坩埚钳夹住一段铜丝，灼热后放入装有氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的性质教学设计
氯气的性质教学设计一、教学设计思路新课程下的化学课堂教学关注的是学生主体参与，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，培养学生的科学素养。
在这一思想的指导下我这节课的整体构思是：以学生生活中熟悉的情境“氯气泄漏”创设问题①遇到氯气泄漏如何避险②消防员洒水稀释的原理是什么③消除氯气污染需要什么样的化学手段。
分别对应①氯气的物理性质②氯气与水反应③氯气与碱反应三块知识点。
二、教材分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析在此之前，学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1．情境导学法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2．实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3．讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
六、教学目标1．知识与技能（1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；（2）使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质；（3）通过实际事例使学生了解氯气的毒性，并将毒性与其理化性质相结合；2．过程与方法（1）使学生通过实验获得观察、操作、及分析实验现象与性质的联系的能力；（2）使学生通过分组讨论获得合作能力以及对基本的探究合作能力，使其对科学研究的一般过程有大体了解；3．情感态度与价值观（1）通过实际事例的分析，使学生明白安全生产、实验的重要性，建立环保意识和社会责任感；（2）通过实验探究过程，帮助学生建立客观严谨的科学态度和和团结合作的精神；（3）通过对氯气利害两面的分析，使学生建立唯物主义辩证的哲学观。
2.1.2《氯气的性质》教案(苏教版必修1)
第2课时 氯气的性质 【目标聚焦】掌握氯气的化学性质。
重点、难点：氯气的化学性质。
【学海导航】1.氯气与金属反应： ； ； 。
2.氯气与非金属反应： 。
3.氯气与水反应： 。
4.氯气与碱反应： 。
5.漂白粉组成是 ；漂白粉失效原理（化学方程式） 。
【思维点拨】【例1】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）A.NaOHB.KIC.NH 3•H 2OD.Na 2CO 3【解析】本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。
A 不宜，NaOH 虽能吸收Cl 2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。
B 不宜，KI 溶液吸收了Cl 2，但产生的I 2仍是有毒的。
C 不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。
D 适宜， Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HCl+ Na 2CO 3 == 2NaCl+CO 2↑+H 2O【答案】D 【例2】 化工生产盐酸的主要生产过程是：盐酸气溶于水点燃−−−→−−−→−⎥⎦⎤HCl Cl H 22。
其中关键的一步为下图所示的2Cl 和2H 在燃烧管口燃烧生成HCl 。
2Cl 有毒，因此通入气体的合理方式是：A 处通入 ，B 处通入，同时应采取的措施是 。
合成盐酸厂要求合成气中HCl 的含量大于根据制备氯气的化学方程式n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol= 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol×0.1 mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O【答案】见解析【同步闯关】1.下列选项中，与氯气用途无关的是（）A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.下列关于氯气的描述中，正确的是（）A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl3.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是（）A. FeCI3B. CuCI2C. HgCI2D. FeCI24.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧5.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
氯气的性质教案
氯气的性质教案【氯气的性质教案】一、教学目标：1. 知道氯气的基本性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
二、教学重难点：1. 掌握氯气的制备方法和实验室安全操作。
2. 了解氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
三、教学过程：Step 1：导入新知识1. 向学生展示一瓶装有氯气的玻璃瓶，让学生观察其外观和颜色。
2. 引导学生思考：你们知道这是什么物质吗？有什么用途？Step 2：知识讲解1. 讲解氯气的基本性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有较强的氧化性和剧毒性。
氯气密度大于空气，能溶于水形成氯化亚氨。
氯气不易燃烧，但能加剧燃烧。
2. 讲解氯气的化学性质：氯气能与氢气反应，生成盐酸。
氯气能与许多元素和化合物反应，形成相应的氯化物。
如：与铜粉反应生成黄绿色的氯化亚铜；与硫粉反应生成黄绿色的氯化亚硫。
3. 讲解氯气的制备方法：（1）氯气的制备方法有电解盐溶液和酸氧化法。
常用的电解法是以氯化钠为原料，通过电解产生氯气和氢气。
酸氧化法是将氯化锰与盐酸反应，释放氯气。
（2）实验室制备氯气的简单方法是用氯化亚铁与稀盐酸反应，收集所得的氯气。
（3）实验室操作时应注意安全，使用装有氯气的气体净化器，以防泄露和中毒事故发生。
Step 3：实验操作1. 安排实验，并指导学生进行实验操作。
2. 实验过程中帮助学生观察实验现象，并带领学生分析实验结果。
Step 4：拓展延伸1. 讲解氯气的应用领域：（1）氯气广泛用于工业生产中，如制取氯化铝、氯化硫、氯甲烷等。
此外，氯气还被用于漂白纸张和织物，以及消毒。
（2）氯气还用作发射火箭的推进剂，但因其剧毒性而被逐渐淘汰。
2. 探讨氯气对环境的影响及环境保护的重要性。
Step 5：总结归纳1. 总结氯气的基本性质和化学性质。
2. 总结氯气的制备方法和实验室安全操作。
3. 总结氯气的应用领域和环境保护的相关知识。
苏教版高中化学一2.1《氯气的性质》教学案例
学必求其心得，业必贵于专精化学《氯气的性质》教学案例江苏省锡山高级中学李伟【教学目标】1.通过对氯气的观察,同学能够准确地描述氯气的物理性质,包括颜色、状态、气味等；2.通过对氯水性质探究,同学能够列举氯水的成分和性质，并能够写出相应的化学方程式。
3.学生区别新制氯水和久置氯水的异同点.【课堂实录】一、趣味实验，引入新课教师:演示化学小魔术:展示折纸--一只红色的小鸟,然后，把小鸟润湿,放入装有氯气的集气瓶中,很快小鸟由有红色变成了白色。
设问:为什么火红的火烈鸟霎时变成了洁白的和平鸽?这是我们今天要研究的一种新物质——氯气。
教师讲述：研究物质的性质，包括物理性质和化学性质两方面，我们先研究它的物理性质。
请同学以氧气为例，回忆从哪些方面研究气体的物理性质。
学生：从下面的几个方面去研究：状态,颜色，气味，密度，溶解性,熔沸点等。
教师：展示一瓶氯气（以白纸做衬比），请同学观察、探究并描述氯气的物理性质。
学生：观察并且扇闻气味后，向集气瓶中加入少量蒸馏水，振荡，气体颜色变浅，溶液呈浅绿色,总结氯气的性质:黄绿色，有刺激性气味,能溶于水，密度比空气大。
二、问题推动教学,实验探究新知教师：探究问题一：氯气溶于水仅仅发生物理变化吗，有没有发生化学变化?如何判断是否发生化学反应？教师演示数字化实验:向水中缓慢通入氯气，检测溶液导电率的变化和溶液pH的变化。
结果显示溶液导电率明显变大，pH变小。
教师：溶液导电率变大，pH变小能否说明发生了化学变化。
学生：能够说明发生了化学反应，因为导电率变大，说明溶液离子浓度变大,如果只发生物理变化溶液离子浓度不会变化。
pH变小说明生成了酸。
教师:探究问题二：氯气溶于水确实发生了反应，主要可能产物是什么，根据实验台上的药品,如何设计实验检验。
学生:讨论,设计实验检验。
教师：请同学回答你做了那些实验,得出什么结论？学生：实验一：向氯水中加入了硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子生成；实验二：向氯水中加入碳酸钠，有气泡生成，说明有氢离子生成；实验三：取氯水滴在pH试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性；实验四：取氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变白了，应该有漂白性物质生成。
氯气的性质——教案
氯气的性质——教案氯气的性质教案一、教材分析“ 氯气的性质” 位于高中化学(苏教版)必修1专题2第一单元《氯、溴、碘及其化合物》的第二节。
在初中学生已经接触过氯气，也学习过像H2、CO2等这些气体，初步掌握了学习气体的一些基本方法，而在这节课前也刚学习了“ 氯碱工业”、“ 研究物质的试验方法” 、“ 氯气的生产原理” 等知识，这些都对学生学习本节课的内容有很大的帮助。
本节课是由“ 氯气的生产原理” 引入了氯气，介绍了氯气的物理性质、化学性质(如：与金属的化合、与非金属的化合等等) ，以及关于氯水的基础知识、漂白粉的漂白原理等，其中涉及到化合、分解等反应类型，还接触了可逆符号，这些既是本节的重点又是难点所在，尤其是关于氯水的知识，学生掌握起来会更困难; 与此同时，教材还将氯气、氯水的实际生产应用紧紧的与每一个知识点相扣，引导学生关注社会问题。
更重要的是，本节内容是属于元素化合物知识的内容，更是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习，而氯元素不仅仅是卤素中最具代表性的元素，也形成了最典型的非金属单质，通过这节课的学习，培养学生用学习“ 氯气的性质” 的学习方法指导后面溴、碘单质，以及硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“ 元素周期律” 的学习奠定基础;另外，本节课中的反应还涉及到物质的化合价变化，这直接为接下来的“ 氧化还原反应” 的学习打好基础。
总体来说，这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
二、教学目标知识与技能：1、通过看、闻、做来了解氯气的物理性质;2 、初步掌握氯气的化学性质，如：与金属、非金属的化合;与水的反应等等;3 、了解氯水的成分和性质，以及它的漂白作用，并了解漂白粉的漂白原理和制法;4 、能够在老师的指导下完成或设计简单的探究实验;5 、了解氯气和氯水在生活、生产中的广泛应用。
过程与方法：1、通过简单的探究实验，培养学生观察能力、思维能力;2 、通过指导阅读材料，培养学生学会提取和加工信息的方法;3 、通过将氯气与金属等的化合反应与氧气的燃烧反应比较，培养学生比较分析的能力;4 、通过引导学生自行设计简单的实验，培养他们的探究能力和知识迁移能力。
高中化学苏教版氯气教案
高中化学苏教版氯气教案
一、教学目标：
1. 了解氯气的性质和制备方法
2. 掌握氯气的化学性质和实验方法
3. 能够运用氯气进行实验操作
二、教学内容：
1. 氯气的性质：颜色、臭味、密度等
2. 氯气的制备方法：电解食盐水、锰酸钠加鹏要酸等方法
3. 氯气的化学性质：氧化性、腐蚀性等
三、教学步骤：
第一步：引入
介绍氯气的性质和用途，激发学生的兴趣和好奇心。
第二步：理论讲解
讲解氯气的性质、制备方法和化学性质，引导学生理解氯气的重要性。
第三步：实验演示
1. 电解食盐水制备氯气，并观察氯气的性质。
2. 使用氯气腐蚀铁钉或漂白效果实验，让学生实际感受氯气的化学性质。
第四步：实验操作
让学生进行实验操作，练习操作技能和化学实验方法。
第五步：讨论总结
让学生讨论氯气的应用和潜在危险性，总结氯气的重要性和相关知识。
四、教学反馈：
组织学生进行讨论和回答问题，检查学生的理解和掌握程度。
五、作业布置：
设计一个综合性问题或实验操作题，让学生巩固所学知识。
六、拓展延伸：
引导学生了解氯气在工业生产中的应用，比如漂白剂、制备氯仿等。
以上为化学苏教版高中氯气教案范本，希朇可以帮助到您。
《氯气的性质》教学设计
《氯气的性质》教学设计一、教学背景（1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。
教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
（2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。
教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。
二、教学设计指导思想与教法分析如何把新课程的教学理念转化为课堂上实实在在的教和学的内容，关键要看作为新课程的开发者和实践者----教师如何理解和实施，这就是一种教学理念问题。
本节课主要围绕以下几个方面来进行教学设计：（1）、元素及化合物的学习，新课程倡导的是将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”-----从生活到化学，从化学到社会。
本节课正围绕这一理念来进行设计，一方面有利于提高学生的运用知识的能力，体会化学知识的价值，另一方面，通过教学情景的引入能更好落实教学目标。
（2）、改变教师的教学方式及学生的学习方式，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动，教学中创设以探究为核心的多样化的活动；在活动中落实教学的三维目标，使学生形成对科学探究的兴趣和积极的情感。
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《氯气的性质》优秀教案永春四中郑杰伟 20XX年1月16日一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”选自苏教版高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识，用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
六、教学目标1.知识与技能（1）使学生通过看颜色、闻气味等了解氯气的物理性质；（2）使学生通过实验和讨论来探究氯气的化学性质；（3）通过实际事例使学生了解氯气的毒性，并将毒性与其理化性质相结合；2.过程与方法（1）使学生通过实验获得观察、操作、及分析实验现象与性质的联系的能力；（2）使学生通过分组讨论获得合作能力以及对基本的探究合作能力，使其对科学研究的一般过程有大体了解；3.情感态度价值观（1）通过实际事例的分析，使学生明白安全生产、实验的重要性，建立环保意识和社会责任感；（2）通过实验探究过程，帮助学生建立客观严谨的科学态度和和团结合作的精神；（3）通过对氯气利害两面的分析，使学生建立唯物主义辩证的哲学观。
七、教学过程1创设情境，呈现中心问题【媒体展示】用多媒体展示20XX年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。
与事故发生地相距300米的地方，是一个村庄，住有l万名村民。
中毒死亡28人，送医院治疗285人。
事故发生地的东北侧是一片麦田。
这个季节的小麦，本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色!村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦己变成可以收割时的颜色，金黄一片。
油菜已被氯气熏得枯黄。
20XX年6月，重庆某纸厂在其周围厂区存放的7个大约200公斤的废弃氯气罐，·由于氯气罐体放置年限过长，罐体大部分严重腐蚀，发生氯气泄露事故。
事故发生时，周围空气中有强烈的刺激性气味，钢瓶附近的低洼处可见到明显的黄绿色气体残留。
事故造成3人死亡。
类似的氯气泄露事故还有很多……(提醒同学在观看过程中注意在引爆氯气储气罐后的处理方法和群众迁移方向向)【提问】大家对氯气的印象如何？【过渡】大家夏天去游泳的时候在水里是不是会闻到刺鼻的气味？那是漂白粉的味道，它能杀死水中的细菌。
那么大家知道漂白粉是怎么来的吗？制取它的原料就有今天我们所学的氯气【提问】氯气又有利又有毒我们该怎么办？【学生回答】合理的利用，防止其危害；【思考】如何合理的利用呢？【设计意图】创设情境，由生活中的实际例子引入教学内容，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣，点明主题。
2展开新课【板书】氯气的性质【展示】观察一集气瓶中的氯气（Cl），描述物理性质。
2【板书】一、物理性质：黄绿色气体是一种毒性气体，那么对于有毒的气体我们【提问】通过刚才的视频我们知Cl2要如何闻它的气味呢？（强调闻气体的正确方法。
）【板书】毒性、有刺激性味（扇闻法）【联系】氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散【提问】为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?氯气是否溶于水? 【演示】准备两个充满氯气的集气瓶，在其中一个瓶中注入水观察瓶内气体和溶液的颜色【提问】瓶内气体和溶液颜色有何改变？说明什么？【板书】可溶于水(1:2),易液化,液态的氯气叫液氯【讨论】氯气采用什么收集方法？【结论】向上排气法，密度比空气大的气体可以采用这一方法收集【设计意图】用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来，以学生为主体，教师为辅，起到引导补充作用，发挥学生的主观能动性，使学生学会筛选信息进行交流，自主学习，互相讨论。
培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
3以学生为主体探究氯气的化学性质，自主设计探究实验为辅助，解决问题，获取新知【过渡】游泳馆氯气泄露事故发生后,人们测定游泳池中的水显酸性。
【提问】为什么游泳池中的水显酸性？氯气溶于水是否发生了化学反应?如何验证？【引导】引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。
【结论】氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子有:H+、Cl-等。
【设计意图】激活旧知识，落实新知识，培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。
【深入提问】如何检验可能含有的Cl-和H+呢?请设计合理的实验方案。
【学生活动】分组讨论。
实验方案:a.检验Cl-的实验设计方案:向氯水中加入AgNO溶液和稀硝酸溶液，3观察是否有沉淀产生。
b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用PH试纸等。
学生动手实验，观察并记录实验现象。
【设计意图】提出问题，猜想假设，进行试验，收集证据，解释结论。
层层深入，教会学生细致入微的观察实验，对比分析，反思评价，激发学生探索兴趣，学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。
学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，同时自主得出结论，突破难点。
【提问】将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?【思考】红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。
【提问】 a.这种能使有色物质褪色的物质是什么?b.水和干燥的氯气有漂白作用吗?c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗?d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。
现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
b.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。
现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。
结论:具有漂白性的物质不是C12本身。
【讲解】具有漂白性的物质是C12与水反应的生成物HClO。
次氯酸(HClO)能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。
氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。
【设计意图】让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。
通过实验掌握基本操作，学会分析实验现象【总结】二、化学性质1.与水反应【设计意图】通过自主设计实验方案，动手操作实验验证猜想，在教师引导下分析实验现象，得出氯气与水反应的化学性质，加深了学生对知识的理解和记忆，从而达到突破难点的目的。
【提出问题】HClO具有漂白性，是不是漂白粉的主要成分就是HClO呢？【讲解】HClO不稳定，见光容易分解2HClO==2HCl+O2↑漂白粉的主要成分是CaCl2+ Ca（ClO）2【过渡】工业上是如何以氯气为原料制取漂白粉的呢？【板书】制造漂白粉：2Cl2+ 2Ca（OH）2=CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O2．与碱反应【学生活动】请大家仿照氯气与Ca（OH）2的反应写出氯气与NaOH反应氯气与NaOH反应：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O【设计意图】通过对漂白粉的相关知识介绍，从生活入手，与实际结合，体会化学知识在生活中的重要性，与生产实际相结合，体会氯气在生产生活中的应用的同时引出氯气与碱反应的化学性质,学生自己去发现，自己去了解，自己归纳得出氯气与碱反应的化学性质，从而加深印象。
4温故知新【过渡】氯气还具有哪些化学性质呢？从氯气所属的物质的类别来看，氯气属于非金属单质，应该具有非金属的通性3．与金属反应【演示】实验铁丝在氯气中燃烧【引导】学生注意观察实验现象,分组讨论【板书】2Fe + 3Cl2=== 2FeCl3棕褐色的烟【讲述】Cl2不仅能与Fe在燃烧条件下反应,还能与其他金属如Na、Cu、Mg等发生反应【视频演示】Cl2与Na、Cu的反应【讨论】1.为什么“液氯”可以储存在钢瓶中呢？2.燃烧一定要有氧气吗？3. 写出氯气和钠，铜反应的化学方程式【板书】2Na + Cl2=== 2NaClCu + Cl2=== CuCl2【结论】氯气可与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物，氯气具有强氧化性。
【过渡】氯气不但能与金属的反应，还能与非金属反应【板书】4．与非金属反应：【视频演示】Cl2与H2反应1)氢气在氯气中燃烧现象：氢气在氯气中安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生2)氢气与氯气混合后光照：释放大量的热，发生爆炸。
结论：反应条件不同，现象不同，但产物相同【板书】H2+Cl2==2HCl【设计意图】引导学生从物质的类别入手，归纳出氯气的其他化学性质，让学生学会归纳、总结，对比分析，充分利用多媒体辅助设备，用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，由实验中的现象发现问题，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。