青岛大学《物理化学》春季期末考试试卷含答案

青岛大学课程考试试卷

学年 春季学期 期 末 考试时间：120 分钟

课程名称

物理化学 A 卷

一、选择题（共 30 分，每小题3分）

1 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为（ ）

A 1:5

B 5:1

C 10:5

D 5:10 2 不能用于测定溶液pH 值的电极是（ ）。

A 氢电极

B 醌氢醌电极

C 玻璃电极

D Cl - | AgCl(s) | Ag 电极 3 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是（ ）

A 标准还原电势最大者

B 标准还原电势最小者

C 考虑极化后实际析出电势最大者

D 考虑极化后实际析出电势最小者 4 二级反应速率常数的单位是（ ）

A s -1

B dm 6/(s·mol 2)

C s -1·mol -1

D dm 3/(s·mol) 5 已知

E θ

(Fe 3+

,Fe 2+

)=0.771V ，E θ

(Sn 4+

,Sn 2+

)=0.150V ，则反应

2Fe 3+(a=1)+Sn 2+(a=1)==Sn 4+(a=1)+2Fe 2+(a=1)在25℃时的Θ

∆m r G 为（ ）kJ·mol -1.

A -268.7

B -177.8

C -119.9

D 119.9

6 对于一个一级反应。如其半衰期t 1/2在0.01s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）

A 69.32s -1以上

B 6.932 s -1以上

C 0.06932s -1以上

D 6.932 s -1以下

7 .对两个活化能不相同的反应，如E 2>E 1。且都在相同的温度区内升温。则（ ）

A dlnk 2/dT>dlnk 1/dT

B dlnk 1/dT> dlnk 2/dT

C dlnk 2/dT = dlnk 1/dT

D dk 2/dT >dk 1/dT 8对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是（ ）

A σ（固-水）>σ(固-空气)

B σ（固-水）<σ(固-空气)

C σ（固-水）=σ(固-空气)

D 不能确定 其固液间的接触角θ是（ ）

A θ>90º

B θ=90 º

C θ=180 º

D θ<90 º

9 对溶胶系统带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb 2S 3的相互作用，下列说法正确的是（ ）

A 混合后一定发生聚沉

B 混合后不可能聚沉

C 聚沉与否取决于Fe 和Sb 结构是否相同

D 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等 10. 明矾净水的主要原理是（）

A 电解质对溶胶的聚沉作用

B 溶胶的相互聚沉作用

C 电解质的敏化作用

D 电解质的对抗作用

青岛大学师范学院化学系_______课试卷 试卷编号______

………………………………………………装………………订………………线………………………………………………

（答题要写在密封线内，请勿出框）

专业： 班级：_____ 姓名______ 学号_______

密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————

二、填空题（共 20 分，每小题2分）

1．某溶液含LaCl 3和NaCl 均为0.025mol •kg -1

，则其离子强度为＿＿＿＿＿mol •kg -1。

2．若将反应Sn 2+ + Pb 2+ = Sn 4+ + Pb 设计成可逆电池反应，则其电池表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3．电池Pt/H 2 (10kPa) / HCl (0.1mol •kg -1

)/H 2 (100kPa) / Pt 是否为自发电池？＿＿＿＿＿，E=＿＿＿V 。

4．电池放电时，随电流密度增加，阳极电势变得更＿＿＿＿，阴极电势变得更＿＿＿＿，正极变得更＿＿＿＿，负极变得更＿＿＿＿。

5．实验测得反应2A+B →2C+D 的速率方程为r=k[A][B]，反应历程为 A + B → C + F (k 1, 慢) A + F → C + D (k 2, 快) 则k 1与k 的关系为＿＿＿＿

6．由经验规则“温度每增加10K ，反应速率增加2倍”可知，在T 1=298K 和T 2=308K 时符合这一规则的活化能值E a =＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7．若增加离子强度，对下列反应的速率常数的影响是： （1）[Co(NH 3)5Br]2+ + Hg 2- ＿＿＿＿ (2) CH 3COOC 2H 5 + OH - ＿＿＿＿ (3) Fe 2+ + [Co(C 2O 4)3]3- ＿＿＿＿ (4) CH 3Br + 2H 2O ＿＿＿＿

8．表面活性剂的结构特征是＿＿＿＿＿＿＿＿。

9． 溶胶是热力学＿＿＿＿＿＿＿＿系统，动力学＿＿＿＿＿＿＿＿系统。 10． 以KI 和AgNO 3为原料制备AgI 溶胶时，如果KI 过量。则制得的AgI 胶团结构为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若AgNO 3过量，则制得的AgI

胶团结构为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、计算题（共 30 分）

1．（10分）乙酸乙酯水解反应用盐酸催化时，速率r=k[酯][HCl]，25℃时速率常数k =2.80×10-5 mol -1•dm -3•s -1，试问若[酯]=0.1 mol •dm -3，[HCl]=0.01 mol •dm -3，反应的半衰期为多少？

………………………………………………装………………订………………线………………………………………………

密 封 线 ———————————————————————————————————————————————————