【化学】中考化学化学计算题专项训练及答案含解析

【解析】
根据 B 点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴
入稀盐酸至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl，故存在的阳
离子为 Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完
全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，二氧化碳的质量为 z。
解之得 x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g。 纯碱样品中 NaCl 的质量=12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中 NaCl 的质量为=11.7g+1.8g=13.5g。
13.5g 反应后溶液中 NaCl 的质量分数= 12.4g 100g 4.4g ×100%=12.5%
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
【详解】
由题意得：100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为 100g×7.3%=7.3g。
设参加反应的 Na2CO3 质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y，生成二氧化碳的质量为 z。
Na 2CO3
+2HCl
=
2NaCl
+CO
↑
2
+H2O
106
73
117 44
x
7.3g
y
z
106 = 73 = 117 = 44 x 7.3g y z
（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1
g）。
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，
计算结果精确至 0.1%）。
【答案】Na+、H+； 10.6g； 6.5%
z
x=8g
Hale Waihona Puke y=9.5gz=11.7g
(3)设与 20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为 m，生成沉淀的质量为 n。
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2
120 233 95
m
n
9.5g
m=12g n=23.3g 杂质的质量为 24.6g-23.3g=1.3g
样品中氯化钠的纯度为
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到 0.1%）
【答案】5.8； 11.4%
【解析】
【详解】
解：（1）m 为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中 m=20g+100g+80g-
194.2g=5.8g。
（2）设氯化镁质量为 x，反应生成氯化钠质量为 y，
MgCl2 + 2 NaOH = 2 NaCl + Mg（OH）2
反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故 B 中发生反应的化学方程式为 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+
MgCl2；(2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为 x，参加反应的氯化镁的质量为
y，生成氯化钠的质量为 z。
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80
95 58
117
x
y 5.8g
答：生成氧气的质量为 5.2g。
2．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。实验室模拟“海水制镁”的原理来富集 镁，将 20g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 100g 水的烧杯中，然后向其中加 入 80g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为 194.2g，请计算：
（1）图象中 m＝_____g；（结果精确到 0.1g）。
×100％=46.8％
(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL
蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的质量为 100g-
16.8g=83.2g。100g×20.8％=83.2g×M，M=25％；(5)F 中氯化钠的质量为 11.7g+25g-12g-
7．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化 钠，探究小组进行了如下实验：
(1)B 中发生反应的化学方程式为_________________________________； (2)求解与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________； (3)样品中氯化钠的纯度为___________； (4)向质量分数为 M 的氯化钡溶液中加入 16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡 溶液，则 M 为______________； (5)D→F 过滤后，需蒸发水的体积为__________mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。
4．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定 其组成． （查阅资料）（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2 价的可溶性金属硫 酸盐和氢气． （2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 （实验步骤及数据）取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中，将 140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加 入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
z
4.4g
= ，解得 z=10.6g 原混合物中 NaCl 的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g
则原混合物中 NaCl 的质量分数为： ×100%=53.6% 点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量 是 4.4g，与 Na2CO3 反应的稀盐酸的质量是 600g-500g=100g，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量 是 500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进 行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
95
117
58
x
y
5.8 g
95 = 117 = 58 x y 5.8g
解得：x=9.5g，y=11.7g，
滤液中溶质的质量分数是： 20 g- 9.5g+11.7 g ×100% ≈11.4%， 194.2 g
答：滤液中溶质的质量分数是 11.4%。
3．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到 100g 溶质质 量分数为 7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。 【答案】12.5% 【解析】
5．某样品由氧化铜和铜组成。取 10．0g 该样品于烧杯中，向其中加入 192．0g 某浓度的 稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 200．0g。（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H20) （1）所取样品中含铜的质量为 g． （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
【答案】（1）2．0 克（2）8% 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10．0g+192．0g-200．0g=2．0g，生成的硫酸铜的质 量为 x。
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？ （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第 三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%． 【解析】
的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y 89.5%=x+90g
100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为 5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：
根据题意过氧化氢溶液的质量=90g
100% (1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g
100% (1-89.5%)-90g=5.2g，
4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5 y 36.5g
= ，解得 y=40g
试题分析：（1）混合物中 Cu 的质量分数=
（2）设该金属 M 的相对原子质量为 X，第 4 次反应的稀硫酸质量为
反应的总稀硫酸质量是 35g×3+ =
M+H2SO4═ MSO4+H2↑ X 98
8g﹣4.2g ×14%
X：98=3.8g： ×14%
X=24 所以该金属是镁． （3）设所得溶液中 MgSO4 的质量为 y，生成 H2 的质量为 z Mg+H2SO4 ═ MgSO4+H2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98：120═ 105g×14%：y y=18g 98：2═ 105g×14%：z z=0.3g MgSO4 溶液的质量分数为 18g/（105g+3.6g﹣0.3g）×100%≈16.6% 答：该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次 加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 16.6%． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．