《铝的重要化合物》教学设计

一、设计思路：

在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al

2O

3

等金

属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。

二、教学目标：

1．知识技能目标：

（1）了解Al

2O

3

、Al(OH)

3

的主要物理性质；

（2）理解Al(OH)

3

的实验室制备原理和操作；

（3）认识Al

2O

3

、Al(OH)

3

的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方

程式和离子方程式。

２．过程与方法目标：

（1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力；

（2）通过Al(OH)

3的制备探究其两性，根据Al(OH)

3

与Al

2

O

3

的关系类推至Al

2

O

3

的两性，

培养学生的知识迁移和应用能力；

（3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。

３．情感、态度与价值观：

（1）通过对Al

2O

3

、Al(OH)

3

性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情；

（2）通过对Al

2O

3

、Al(OH)

3

两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化

规律和综合分析能力。

三、教学重点：Al

2O

3

、Al(OH)

3

的两性

四、教学难点：Al(OH)

3

的制备及两性探究

五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法

六、教具准备：

试剂：0.5 mol/L Al

2(SO

4

)

3

溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸

仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：

八、课后练习

1、下列离子方程式书写正确的是（）。

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸铝溶液中的Al3+完全转化成氢氧化铝沉淀，所用适宜的试剂是（）。

（A）氨水（B）氢氧化钠溶液（C）氢氧化钡溶液（D）碳酸氢钠溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+

B、Al(OH)3

C、AlO2ˉ

D、Al3+

和Al(OH)3

4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）。

A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ).

A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g