实验六常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六——常见非金属离子的定性检验
02
硫酸根干扰： 硫酸根也会与 硝酸银反应生成沉淀，但加 入过量硝酸银后，硫酸银沉 淀会转化为氯化银沉淀。因 此，在滴定前需加入足量硝 酸银，确保硫酸根完全转化 为硫酸银。
03
颜色干扰： 如果待测溶液有 颜色，可能会影响滴定终点 的判断。可采用电位滴定法 ，通过测量电位变化确定滴 定终点，消除颜色干扰。
硫酸根离子（SO4²⁻） 的检验：通常使用钡离 子与其反应生成白色沉 淀硫酸钡（BaSO4）。 若产生不溶于酸的白色 沉淀，则说明存在硫酸 根离子。
氯离子（Cl⁻）的检验： 一般利用硝酸银溶液， 氯离子与之反应生成白 色沉淀氯化银（AgCl） 。若产生不溶于硝酸的 白色沉淀，则证明有氯 离子的存在。
磷酸根离子
是磷肥的主要成分，也广泛存 在于土壤和水体中。
检验原理和方法概述
化学反应法：利用特定的化学试剂与非金属离子 发生反应，通过观察反应现象（如颜色变化、沉 淀生成等）来判断离子种类。如银盐法可用于检 测氯离子的存在。
电化学法：通过测量离子在电场作用下的迁移行 为来判断离子种类。如电位滴定法、电导法等。
常见非金属离子的定 性检验
目录
• 引言 • 硫酸根离子的检验 • 氯离子的检验 • 硝酸根离子的检验 • 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 • 结论
01
引言
定性检验的目的和意义
确定离子种类
通过定性检验，可以明确样品中 存在哪些非金属离子，为后续分
析和研究提供依据。
保障生产安全
在化工生产中，某些非金属离子可 能对设备和工艺产生不良影响，通 过定性检验可以及时发现问题，确 保生产安全。
光谱法：利用非金属离子在特定波长下的吸收或 发射光谱进行识别。如原子吸收光谱法、荧光光 谱法等。
实验十九：常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验十九：常见非金属阴离子的分离与鉴定〔实验目的〕学习和掌握常见阴离子的分离和鉴定，以及离子检出的基本操作。
〔实验原理〕常见阴离子的初步试验〔实验步骤〕内容步骤现象结论（解释）一、常见阴离子的鉴定1. CO32-的鉴定+HCl，用Ca(OH)2检测 PH＝，有白色浑浊CO+Ca(OH)2 ＝ CaCO3+H2O22. NO3-的鉴定+FeSO4(s) + 浓H2SO4晶体周围的棕色出现（反应式见后1）3. NO2-的鉴定+HAc+对氨基苯磺酸+α-萘胺玫瑰红色出现（反应式见后2）4. SO42-的鉴定+ HCl + BaCl2白色沉淀 Ba2++ SO42-＝ BaSO45. SO32-的鉴定 +H2SO4+ KMnO4紫色褪去（反应式见后3）6. S2O32-的鉴定+ AgNO3白色沉淀迅速变棕变黑 Ag++ S2O32-＝Ag2S2O37. PO43-的鉴定+ HNO3 + (NH4)2MoO4，水浴黄色沉淀（反应式见后4）8. S2-的鉴定+NaOH+亚硝酰铁氰化钠溶液变成紫色（反应式见后5）+ HNO3 + AgNO3+氨水白色沉淀，沉淀溶解 Cl-+ Ag+＝AgCl9. Cl-的鉴定+ HNO3酸化后又有沉淀生成AgCl + 2NH3＝[Ag(NH3)2]Cl10. Br-的鉴定+ H2SO4+CCl4+Cl2水 CCl4层出现黄色 2Br-+ Cl2＝2Cl-+ Br211. I-的鉴定 +H2SO4+CCl4+Cl2水 CCl4呈紫红后褪成无色6H2O+I2+5Cl2＝2IO3-+10Cl-+12 H+二、混合离子的分离1. Cl-,Br-,I-的分离见分析简表19-12. S2-,SO32-,S2O32-的分离见分析简表19-2反应解释：1.NO3-的鉴定：NO3-+3Fe2++4H+ = NO + 3 Fe3+ + 2H2OFe2+ + NO = [Fe(NO)]2+(棕色)2.NO2-的鉴定NO2- + 2H+ + + = + 2H2O3.SO32-的鉴定5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O4.PO43-的鉴定PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+＝(NH4)3 PO4·12MoO3·6H2O（s）+ 6H2O5.S2-的鉴定S2- + Na2 [Fe (CN)5NO] ＝ Na4 [Fe (CN)5NOS]〔分析简表〕1.Cl-,Br-,I-混合物的分离和鉴定Cl-,Br-,I-HNO3 ，AgNO3溶液Ag Cl，Ag Br，Ag I氨水[Ag(NH3)2]+，Cl-Ag Br，Ag IHNO3Zn粉，稀H2SO4AgCl（s），示有Cl-Br-，I-Ag，Zn弃去CCl4，Cl2水CCl4呈紫红色，示有I-继续加Cl2水CCl4呈棕黄色，示有Br -2.S2-,SO32-,S2O32-混合物的分离和鉴定S2-,SO32-,S2O32-一部分另一部分NaOH， Na2 [Fe (CN)5NO] 加固体CdCO3Na4 [Fe (CN)5NOS]红紫色，示有S2-SO32-，S2O32-CdSZnSO4（饱和），Na2 [Fe (CN)5NO]，K4[Fe (CN)6]AgNO3（过量）红色沉淀，示有SO32-沉淀白→黄→棕→黑示有S2O32-〔基本操作〕1. 离心分离操作：离心管、离心机的使用；沉淀的洗涤。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告实验目的，通过实验，掌握非金属阴离子的分离与鉴定方法，加深对化学反应原理的理解。
实验仪器与试剂，试管、试管架、酒精灯、试剂瓶、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、碳酸氢铵溶液、氢氧化铵溶液、氢氧化铜溶液、氯化银溶液。
实验原理，非金属阴离子在化学反应中会产生不同的沉淀，通过观察沉淀的形成情况，可以进行分离与鉴定。
实验步骤：1. 取一小部分氢氧化钠溶液，加入盐酸溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
2. 取一小部分氢氧化钠溶液，加入碳酸氢铵溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
3. 取一小部分氢氧化铵溶液，加入氢氧化铜溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
4. 取一小部分氯化银溶液，加入氯化铵溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
实验结果与分析：1. 当氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应时，产生白色沉淀，表明产生了氯化铅。
2. 当氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液反应时，产生气体，表明产生了二氧化碳。
3. 当氢氧化铵溶液与氢氧化铜溶液反应时，产生蓝色沉淀，表明产生了氢氧化铜。
4. 当氯化银溶液与氯化铵溶液反应时，产生白色沉淀，表明产生了氯化银。
结论，通过实验，我们成功地分离并鉴定了氯化铅、二氧化碳、氢氧化铜和氯化银这几种常见非金属阴离子。
实验结果与预期一致，验证了实验原理的正确性。
实验总结，通过本次实验，我们掌握了非金属阴离子的分离与鉴定方法，加深了对化学反应原理的理解。
同时，实验中我们也注意到了实验操作的细节对结果的影响，对实验操作的严谨性有了更深的认识。
实验存在的不足，在实验过程中，我们发现了一些实验操作上的不足之处，例如溶液的配制和实验仪器的使用等，这些都需要我们在以后的实验中加以改进和注意。
实验的意义，本次实验不仅加深了我们对非金属阴离子分离与鉴定方法的理解，也提高了我们的实验操作能力，为以后的实验打下了良好的基础。
通过本次实验，我们对非金属阴离子的分离与鉴定有了更深入的了解，同时也提高了我们的实验操作技能，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
(一）、常见阴离子的分别鉴定 （二）混合液的分析
（2）Cl-的分离与鉴定：
在上述沉淀上 +12%(NH4)2CO3(12-15滴) 搅拌 离心分离
沉淀 洗涤 沉淀（留） 离心液 +硝酸（6mol.l-1）
有白色沉淀
示有氯离子存在
(3)AgBr,AgI的分离与Br-,I-的鉴定:
在上述沉淀上 +5滴H2O+Zn（粉） 搅拌 离心分离
筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设 ， 邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 架台设湾第一条电报线，成为中国自 办电报的开端。
2．特点 (1)近代中国交通业逐渐开始近代化的进程，铁路、水运和 航空都获得了一定程度的发展。 (2)近代中国交通业受到西方列强的控制和操纵。 (3)地域之间的发展不平衡。 3．影响 (1)积极影响：促进了经济发展，改变了人们的出行方式， 一定程度上转变了人们的思想观念；加强了中国与世界各地的 联系，丰富了人们的生活。 (2)消极影响：有利于西方列强的政治侵略和经济掠夺。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验前的预习检查: 1：常见非金属阴离子的定性分析有没 有系统分析方案？
2：.混合阴离子的分离与鉴定所需掌握 的基本操作有哪些？
利用验气装置检验CO2 气体；离心机的使 用等
二、实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、 Ac-
实验二十五 常见非金属阴离子的分离和鉴定-45页精选文档
反应方程式如下：
CO32-+2HCl=CO2↑+2Cl-+H2O CO2+Ca(OH)2-=CaCO3↓+H2O 现象：
经过初步试验后，可以对试液中可 能存在的阴离子作出判断，见表10 －4，然后根据阴离子特性反应作出 鉴定。
操作，参见第六章一。
[实验内容]
一、常见阴离子的 鉴定
1. CO32-的鉴定 取10滴CO32-试液于离心管中，用pH试
将离心管置于水浴上微热，离心 分离，弃去清液，于沉淀上加入 3～5滴6 mol·L-1氨水，用细玻 棒搅拌，沉淀立即溶解，再加入 5滴6 mol·L-1 HNO3酸化，如重 新生成白色沉淀，示有Cl-存在。
反应方程式如下：
Cl-+Ag+=AgCl↓
AgCl+NH3=[Ag(NH3)2]++Cl [Ag(NH3)2]++HNO3+Cl=AgCl+NH4NO3
反应方程式如下：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl 现象： CCl4层变为橙红色（或黄色）。
二、混合离子的分离
1. Cl- 、Br-、I-混合物的分离和鉴定
常用方法是将卤素离子转化为卤化 银AgX，然后用氨水或（NH4）2CO3 将AgCl溶解而与AgBr、AgI分离。 在余下的AgBr、AgI混合物中加入稀 H2SO4酸化，再加入少许锌粒或镁粉， 并加热将Br-、I-转入溶液。酸化后， 根据Br-、I-的还原能力不同，用氯水 分离和鉴定。
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告实验目的：通过实验分离和鉴定常见的非金属阴离子，并研究它们在不同试剂下的化学反应特性。
实验原理：阴离子是电荷为负的离子，而非金属阴离子是在化合物中没有金属阳离子的阴离子。
常见的非金属阴离子包括：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）和硫代硫酸根离子（S2O32-）等。
在实验中，我们将使用一些常见的化学试剂来鉴定这些非金属阴离子的存在。
实验步骤：1. 溴苯试剂鉴定溴离子：- 取少量待鉴定溴离子的溶液，加入溴苯试剂。
- 若反应产生橙红色的沉淀，则表明溴离子存在。
2. 银镜反应鉴定碘离子：- 取少量待鉴定碘离子的溶液，加入碘化钾试剂。
- 加入稀硝酸，再滴加少量银氨溶液。
- 若出现镜面反应（镜面变黑），则表明碘离子存在。
3. 巴特利特试剂鉴定硝酸根离子：- 取少量待鉴定硝酸根离子的溶液，加入巴特利特试剂。
- 若反应产生红色的沉淀，则表明硝酸根离子存在。
4. 钡盐鉴定硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫酸根离子的溶液，加入硝酸钡试剂。
- 若反应产生白色的沉淀，则表明硫酸根离子存在。
5. 盐酸鉴定碳酸根离子：- 取少量待鉴定碳酸根离子的溶液，加入盐酸。
- 若反应产生气泡，并放置数分钟后仍有气泡释放，则表明碳酸根离子存在。
6. 碳酸氢钠鉴定氢碳酸根离子：- 取少量待鉴定氢碳酸根离子的溶液，加入碳酸氢钠试剂。
- 若反应产生气泡，并用湿润的红色石蕊试纸测试，变蓝色或紫色，则表明氢碳酸根离子存在。
7. 亚铁离子鉴定硫代硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫代硫酸根离子的溶液，加入氨水和一滴亚铁离子溶液。
- 若反应产生深红色或棕褐色的沉淀，则表明硫代硫酸根离子存在。
实验结果与讨论：根据实验步骤所描述的反应过程，我们可以鉴定出待测溶液中是否存在特定的非金属阴离子。
通过溴苯试剂鉴定，若反应产生橙红色沉淀，我们可以确认溴离子的存在。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告一、实验目的本实验旨在通过分离和鉴定常见非金属阴离子，掌握阴离子分离的基本方法和鉴定非金属离子的常规实验方法。
二、实验原理1. 阴离子分离原理阴离子分离是利用不同阴离子与某些阳离子形成难溶沉淀或络合物的特点，将不同的阴离子分开。
例如，硝酸根、氯根和碘根可以与银离子形成沉淀，而硫酸根则可以与钡盐形成沉淀。
2. 非金属阴离子的化学性质（1）硝酸根：具有强氧化性，能够被还原为一氧化氮或氮气。
（2）氯根：具有强还原性，在酸性条件下可以被还原为氯气。
（3）碘根：具有较强的还原性，在碱性条件下可以被还原为碘。
（4）硫酸根：在稀酸中无明显反应，但在浓硫酸中会发生脱水反应。
3. 非金属阴离子的鉴定方法（1）硝酸根：加入硝酸银试剂，产生白色沉淀。
（2）氯根：加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，加入氨水可以溶解沉淀。
（3）碘根：加入氯化铁(III)试剂，产生紫色溶液。
（4）硫酸根：加入氯化钡试剂，产生白色沉淀。
三、实验步骤1. 阴离子分离取4个试管，分别加入0.5mL的NaCl、NaNO3、NaI和Na2SO4溶液。
分别滴加2-3滴AgNO3溶液，并观察是否出现沉淀。
将出现沉淀的试管标记好。
2. 硝酸根的鉴定将标记好的含有AgCl和AgI的试管分别滴加NH3·H2O溶液。
观察是否出现溶解现象。
然后将含有AgNO3的试管中滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否出现白色沉淀。
3. 氯根的鉴定将标记好的含有AgNO3和AgI的试管中滴加NH3·H2O溶液，观察是否出现溶解现象。
然后将含有AgCl的试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现棕色沉淀。
4. 碘根的鉴定将含有AgNO3和AgCl的试管中加入NaOH溶液，使其呈弱碱性。
然后将其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现紫色溶液。
5. 硫酸根的鉴定将含有BaSO4沉淀的试管中滴加HCl溶液，观察是否出现气泡。
然后将其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现红褐色沉淀。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
示 例
某阴离子未知液经初步实验结果如下： ⑴试液呈酸性时无气体产生； ⑵酸性溶液中加 BaCl2 溶液无沉淀产生； ⑶加入稀硝酸溶液和 AgNO3 溶液产生黄色沉淀； ⑷酸性溶液中加入 KMnO4 ，紫色褪去，加I2 —淀 粉溶液，蓝色不褪去； ⑸与 KI无反应。 由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说 明理由，拟出进一步验证的步骤简表。
未知阴离子混合溶液的分离与鉴定
1、确定范围，将未知转化为已知。（初步检验） 2、已知离子混合液的分析 ⑴在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不受 其他离子的干扰，则可直接取试液进行该离子的分 别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离子可通 过简单方法消除时，也应尽量创造条件进行分别分 析。 ⑵如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除， 则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行系统 分析。
常见阴离子的初步性质检验
一、与稀H2SO4作用
用pH试纸测试未知试液的酸碱性，若试液呈中性或碱性， 则取试液数滴，加入稀H2SO4（可水浴加热），若有气泡，则 表示可能含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。可再进 一步根据气体性质，初步判断试液中含有什么阴离子：
CO2－ 无色无味，使Ba(OH)2溶液变浑浊，可能有CO32-存在
1、钡组阴离子的检验 试液呈中性或弱碱性，加入BaCl2，若有白色沉淀产生，则 表示可能含有CO32-、SO32-、 SO42-、 S2O32-等离子。 2、银组阴离子的检验
试液中加AgNO3溶液，然后加稀HNO3 ，生成黑色Ag2S 、白色 AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀，表示S2-、Cl-、Br-、I-可能 存在。如果生成白色沉淀，很快变为黄色、棕色、褐色，最后变 为黑色，表示S2O32-存在。
常见阴离子的分离、鉴定
1. 阴离子的初步试验 （1）酸碱性试验
对于混合阴离子试液，首先用 pH 试纸测定其酸碱性，若试液呈强酸性，则低沸点酸或易分解 酸的阴离子如 CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等不存在。若为中性或弱碱性，则继续以下试验。
（2）挥发性试验 待检阴离子：SO32－、 CO32－、 S2O32－、S2－、NO2－。 在 5 支试管中分别滴加 SO32－、 CO32－、 S2O32－、S2－、NO2－的试液 3～4 滴，再加入 3.0 mol· L－1 H2SO4 溶液 2 滴，用手指轻敲试管的下端，必要时在水浴中微热，观察微小气泡的产生，颜色及 溶液是否变浑。如何检验产生的 SO2、CO2、H2S 和 NO2 气体？写出反应方程式。由此可判断这些阴 离子是否存在。 （3）沉淀试验 ① 与 BaCl2 的反应 待检阴离子：SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2O32－。 在 5 支离心试管中分别滴加 SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2O32－的试液 3～4 滴，然后滴加 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液 3～4 滴，观察沉淀的生成。离心分离，试验沉淀在 6.0 mol·L－1 HCl 溶液中 的溶解性。解释现象并写出反应方程式。 ② 与 AgNO3 的反应 待检阴离子：Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2－、S2O32－。 在 9 支试管中分别滴加 Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2－、S2O32－的试液 3～4 滴，再滴加 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 3～4 滴，观察沉淀的生成与颜色的变化（Ag2S2O3 刚生成时 为白色，迅速变黄→棕→黑）。然后用 6.0 mol·L－1 HNO3 溶液酸化，观察哪些沉淀不溶于 HNO3（若 S2－和 S2O32－生成的沉淀不溶解，可加热后再观察）。写出反应方程式。 （4）氧化还原性的试验 ① 氧化性试验 待检阴离子：NO2－、NO3－。 在 2 支试管中分别滴加 NO2－、NO3－试液 10 滴，用 3.0 mol·L－1 H2SO4 溶液酸化后，加 CCl4 10 滴和 0.1 mol·L－1 KI 溶液 5 滴，振荡试管，观察现象，写出反应方程式。
常见11非金属阴离子的分离与鉴定
实验：常见11种非金属阴离子的分离与鉴定[实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法11种常见非金属阴离子：CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-41.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值阴离子试液一般呈中性或碱性。
若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、S2-不能共存。
2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。
其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。
但S x2-存在干扰。
3.氧化性阴离子试验——NO2-2I- + 2 NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2OCCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。
4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(∆)①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。
②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。
③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。
5.分组试验——难溶盐分组①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。
在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。
常见非金属离子的分析与鉴定
操作及现象
相关方程式
：混合液
S2-的鉴定
→1 滴Na2[Fe(CN)5NO2]，溶液呈紫红色，示 S 2－＋[Fe(CN)5NO]2- = [Fe(CN)5NOS ]4-
有S2－
S2－的除去
：混合液→少量的固体CdCO3，搅拌，
（清液 1，沉淀 1 弃）
S2-＋CdCO3＝CdS↓＋CO32－
SO32-的鉴定
S2-、SO33-、S2O32-、NO2－、Cl－、Br－、I－，在稀 酸条件下都会使KMnO4溶液褪色。 还原性阴离子中，只有S2-、SO33-、S2O32-能使淀 粉-碘液蓝色褪去。
BaCl2[若有Ag+、Hg22+、 ☆ 在中性或弱碱下，用BaCl2作组试剂 SO42-、
Pb2+改为Ba(NO3)2 ] →2 mol·L-1 HNO3 1 滴、 0.5 mol·L-1 AgNO3 1
： PO43 － → 5d 6 mol·L-1 HNO3 → (NH4)2MoO4 微热数分钟。 注：还原性阴离子如S2- 、S2O32-、SO32-等 干扰此鉴定反应，加入HNO3后加热近沸 析出S和白色浑浊物， 。
黄色磷钼酸铵↓（可溶于氨水和碱溶液中）示有 PO43－注意：玻棒摩擦离心试管壁。
生成紫红色，该反应在较稀的碱中，其它阴离子 ： S2 － → 1d 2 mol·L-1NaOH →
2、SO32-的鉴定 〖改进〗取除去S2-的试液 1 滴于点滴板上，加品红溶液 1 滴，颜色褪去，示有SO32-。 〖实验指导〗在中性或弱酸性（pH=4～7）条件下，SO32-能使品红颜色褪去。 3、 NO3－的鉴定：
►注意：NO2－干扰NO3－的鉴定：
1、 PO43-、AsO43- 和(NH4)2MoO4在酸性溶液中生成黄色的磷钼酸铵和砷酸铵沉淀，加热可使沉淀生成。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
常见非金属阴离子的分离与鉴定非金属阴离子是指没有金属离子的离子，它们在化学实验中是非常重要的。
分离和鉴定非金属阴离子是化学分析的一个重要方面，因为它们在水质分析、环境分析、生物化学和食品化学等方面都是重要的组成部分。
1. 氯离子（Cl-）氯离子是被发现最早和最广泛使用的离子之一。
它通常存在于自然水体中，例如河流、湖泊和海洋。
氯离子的分离方法包括溶液酸化、加入银盐等试剂，形成氯化银沉淀进行检测。
鉴定方法包括氯化银沉淀颜色变化、AgNO3溶液滴定等。
2. 硝酸盐离子（NO3-）硝酸盐离子在自然界中广泛存在，尤其是在土壤和植物中。
硝酸盐离子的分离方法包括反应试样与五氧化二钒的反应，有钒氧化物形成。
鉴定方法包括金属离子还原法和碳酸气体的检测。
硫酸盐离子在自然界中存在于地下水中、矿物中和硫酸盐矿物中。
分离硫酸盐离子通常使用钡离子或钙离子沉淀，检测沉淀的颜色变化或灼烧残渣化学元素分析。
鉴定方法包括加入水溶性盐类，如盐酸、氯化钡等，然后通过色谱法、气相色谱法、电导法等进行检测。
4. 氢氧化物离子（OH-）氢氧化物离子在水中存在，它是酸碱反应的碱性部分。
分离氢氧化物离子的方法包括通过加酸滴定进行酸碱反应，以及通过加盐酸加热蒸发测定沉淀重量等。
鉴定方法包括使用电极电势寻找中和点、用指示剂观察颜色变化、用漏斗检测氢氧根离子的滤液沉淀等。
磷酸盐离子在自然界中广泛存在，通常被认为是主要的污染因素之一。
分离磷酸盐离子的方法包括加入酒石酸钾等化合物，形成分离的沉淀检测。
鉴定方法包括吸附光谱法、原子荧光光谱法等物理和化学方法。
以上列举的几种方法只是分离和鉴定非金属离子的一小部分。
在实际分析中，需要选择适当的方法，以保证结果的准确性和可靠性。
【精品PDF】常见非金属阴离子的分离与鉴定
【精品PDF】常见非金属阴离子的分离与鉴定摘要：本文介绍了常见的非金属阴离子的分离和鉴定方法，包括硫酸根、硝酸根、氯离子、碘离子和氢氧根等。
其中，硫酸根的分离与鉴定利用了巴斯德试剂可以产生白色沉淀的特点，硝酸根的分离与鉴定利用了Fe2+和Fe3+的还原性不同的特点，氯、碘离子的分离与鉴定利用了氯银和碘化钾的作用，而氢氧根的分离与鉴定则是利用pH的调节及加入钙离子反应所产生的沉淀。
关键词：硫酸根；硝酸根；氯离子；碘离子；氢氧根；分离；鉴定一、硫酸根离子的分离与鉴定硫酸根离子在无机化学中具有较为重要的地位，因其存在于许多常用物质中，如硫酸、硫酸铜、硫酸锌等。
硫酸根离子的分离与鉴定方法较为简便，可以利用巴斯德试剂（BaCl2）与硫酸根离子的化学反应进行鉴定。
实验操作：1. 取待测物样品0.1g，加入100mL锥形瓶中，加入100mL去离子水，用超声波溶解。
2. 加入10mL浓盐酸（HCl)溶液，使硫酸根离子转化为氯化离子（Cl-）。
3. 加入5mL 5%巴斯德试剂（BaCl2）溶液，观察是否生成白色沉淀，如出现白色沉淀，则说明经过上述化学反应，生成了硫酸根离子和巴斯德试剂形成的杂质。
4. 将溶液过滤，用滤纸捏干后，在光源下观察沉淀的色泽，白色沉淀即为硫酸钡（BaSO4）。
反应方程式：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl2. 加入10mL 2mol/L的硫酸亚铁（FeSO4）溶液，充分摇匀。
3. 加入1mL硫酸（H2SO4）使溶液酸化，再加入1mL碘化钾（KI）溶液，徐徐地混合后观察有无颜色生成。
4. 如出现深蓝色，则表示样品中存在硝酸根离子，色深程度代表其含量大小。
HNO3 + 3FeSO4 + 4H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O氯离子和碘离子是常见的两种阴离子，化学反应中可以利用氯银（AgNO3）与氯离子的反应生成白色沉淀进行鉴定，利用碘化钾（KI）与碘离子的作用能够产生深蓝色的反应物进行鉴定。
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
常见非金属阴离子的分离与鉴定课件
实验步骤
先进行阴离子的分离，然后进 行阴离子的鉴定。
鉴定方法
通过观察色谱图、测定碳酸根 离子的含量等手段进行鉴定。
注意事项
注意控制色谱法的条件，以及 准确测定碳酸根离子含量。
05
结论
分离和鉴定常见非金属阴离子的重要性和挑战性
重要性
非金属阴离子在自然环境和工业生产中广泛存在，其分离和鉴定对于环境保护、生物医学、材料科学等领域具有 重要意义。例如，某些非金属阴离子如氟离子、氯离子等是人体必需的微量元素，而过量的摄入会对人体造成危 害。因此，对非金属阴离子的准确测定和分离是十分必要的。
常见非金属阴离子的 分离与鉴定课件
目录
• 引言 • 分离方法 • 鉴定方法 • 实例分析 • 结论
01
引言
目的和背景
掌握常见非金属阴离 子的基本性质和鉴定 方法
了解非金属阴离子在 化学、环境和生物领 域中的应用
学习分离和鉴定非金 属阴离子的实验技术 和理论知识
常见非金属阴离子的概述
非金属阴离子是指不含金属元 素的阴离子，如卤素离子、硫 氰酸根离子、碳酸根离子等
THANKS
感谢观看
挑战性
非金属阴离子的分离和鉴定面临着诸多挑战。首先，这些离子通常具有较高的相似性，难以通过简单的物理或化 学方法进行区分。其次，非金属阴离子的浓度通常较低，需要高灵敏度的分析方法才能准确测定。此外，复杂基 质中的干扰物质、仪器灵敏度和稳定性等也是影响非金属阴离子分离和鉴定的因素。
未来研究方向和展望
应用
适用于多种离子的分离和鉴定， 特别是对于一些难以用其他方法
分离的离子。
质谱法
原理
利用离子在电场或磁场中的运动轨迹不同，实现 对离子的分离和鉴定。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告实验目的：通过实验，了解常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，掌握实验操作技巧，并能正确判断不同阴离子的存在与否。
实验原理：常见非金属阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等。
本实验通过一系列化学反应，利用各个阴离子的特性进行分离与鉴定。
实验器材与试剂：实验器材：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
试剂：氯化银溶液、溴化银溶液、碘化银溶液、硫酸银溶液、硝酸银溶液、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸钠溶液等。
实验步骤：1. 氯离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量氯化银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在氯离子。
2. 溴离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量溴化银溶液。
若产生黄色沉淀，则表示存在溴离子。
3. 碘离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量碘化银溶液。
若产生红褐色沉淀，则表示存在碘离子。
4. 硫酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量硫酸银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在硫酸根离子。
5. 硝酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量硝酸银溶液。
若产生白色沉淀，则表示存在硝酸根离子。
6. 碳酸根离子的鉴定取一小部分待测溶液，加入少量盐酸。
若产生气泡，且气泡通入饱和石灰水中产生白色沉淀，则表示存在碳酸根离子。
实验结果与分析：根据实验步骤所述，通过观察产生的沉淀或气泡，可以判断待测溶液中是否存在氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子和碳酸根离子。
实验注意事项：1. 实验操作时要小心，避免溶液溅出或溅入眼睛。
2. 实验过程中要保持实验器材的干净，避免交叉污染。
3. 实验结束后，要彻底清洗实验器材，保持实验室的整洁。
实验总结：通过本次实验，我了解了常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，并掌握了实验操作技巧。
实验结果表明，通过一系列化学反应，我们可以准确判断不同阴离子的存在与否。
这对于化学分析和实际应用具有重要意义。
在今后的学习和实验中，我将继续加强对化学实验操作的掌握，提高自己的实验技能。
实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验25 常见非金属阴离子的分离与鉴定一、实验目的1. 掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法；2. 熟练掌握常见非金属阴离子的反应特点，从而确定其存在性质；3. 加强实验操作技能和实验数据的处理分析。
二、实验原理常见的非金属阴离子有硝酸根离子（NO3-）、氯离子（Cl-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、亚硝酸根离子（NO2-）、亚硫酸根离子（HSO3-）和硫代硫酸盐离子（S2O32-）等。
分离和鉴定这些非金属阴离子的方法有以下几种：1. 氯离子（Cl-）的分离和鉴定方法氯离子和溴离子（Br-）属于同一族元素，它们的化学性质相似，常用的方法是：（1）银镜法：将待测溶液与氢氧化钠溶液混合，在加入几滴稀盐酸，加入银镜试剂（含有氢氧化银），观察是否生成白色沉淀。
AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaNO3AgOH + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + NO↑（2）烧杯法：将待测溶液加入硫酸银溶液，观察是否生成白色沉淀。
Ag2SO4 + 2NaCl = 2AgCl↓ + Na2SO42. 硝酸根离子（NO3-）的分离和鉴定方法氯化铁（FeCl3）试剂检定硝酸根离子：将待测溶液加入少量氯化铁试剂（FeCl3溶液），观察是否生成棕褐色沉淀。
FeCl3 + 3NaNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl3. 碳酸根离子（CO32-）和氢碳酸根离子（HCO3-）的分离和鉴定方法碳酸根离子和氢碳酸根离子都具有两性质，加入盐酸或氢氧化钠溶液可以区别它们的存在性质，其适用条件如下：（1）盐酸法区别：将待测溶液加入盐酸，若生成气泡，则为碳酸根离子；若无反应，则为氢碳酸根离子。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OHCO3- + HCl = CO2↑ + H2O + Cl-（2）碱法区别：将待测溶液滴加氢氧化钠溶液，观察有无溶液变色现象。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告在化学领域中，非金属阴离子是一类不带正电荷的离子。
它们广泛存在于日常生活中的各种物质中，并对环境和人体健康产生不同程度的影响。
了解如何准确分离和鉴定常见非金属阴离子成为了化学实验的重要内容之一。
本实验旨在通过合适的试剂和方法，对常见非金属阴离子进行分离和鉴定。
（一）实验目的通过本实验，我们的目的是学习并掌握常见非金属阴离子的分离与鉴定方法，并且了解它们在实际应用中的意义。
（二）实验原理常见非金属阴离子的分离与鉴定主要借助于溶液中离子间的化学反应特性。
在相应的鉴定试剂作用下，可以观察到特定的颜色变化、沉淀形成或气体释放等现象，从而推断出离子的存在。
本实验中涉及的常见非金属阴离子有：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）、硼酸根离子（BO33-）、亚硝酸根离子（NO2-）等。
（三）实验步骤1. 制备所需试剂：包括氯化银铵溶液、氯化铵铜溶液、硝酸铅溶液、硫酸铅溶液、碳酸钠溶液、大量蒸馏水等。
2. 分离氯离子、溴离子和碘离子：a. 取少量待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 依次滴加氯化铵铜溶液、氯化银铵溶液；c. 观察颜色变化，根据生成的沉淀颜色可以初步确定阴离子的存在。
3. 分离硫酸根离子和硝酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 分别滴加硝酸铅溶液和硫酸铅溶液；c. 观察是否生成白色的沉淀，判断有无硫酸根离子和硝酸根离子存在。
4. 分离碳酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 酸化溶液，滴加少量盐酸，观察是否产生气泡释放CO2气体，即可判断是否存在碳酸根离子。
5. 分离亚硝酸根离子：a. 取待鉴定物质溶解于蒸馏水中；b. 分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液；c. 观察是否生成白色的沉淀，判断有无亚硝酸根离子存在。
（四）实验结果与讨论通过上述实验步骤，我们可以根据观察到的现象初步确定待鉴定物质中是否存在特定的非金属阴离子。
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实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：
（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、
S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
②用AgNO3能溶液Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3酸化，沉淀不
溶解。
可以根据Ba2+和Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。
加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。
二、实验用品：
①仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。
②固体药品：硫酸亚铁。
③液体药品：Na2S（0.1mol/L）、Na2SO3（0.1mol/L）、Na2S2O3（0.1mol/L）、Na3PO4
（0.1mol/L）、Nacl（0.1mol/L）、NaBr（0.1mol/L）、NaI（0.1mol/L）、NaNO3（0.1mol/L）、
Na2CO3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L）、(NH4)2MoO4（0.1mol/L）、Bacl2（0.1mol/L）、
KMnO4（0.1mol/L）、ZnSO4(饱和)、K4[Fe(CN)6]（0.5mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、
H2SO4（浓1mol/L）、HNO3（6mol/L）、HCL（6mol/L）、NaOH（2mol/L）、Ba(OH)2
（饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L）、H2O2（3%）、氯水、Ccl4、对氨
基苯碘酸（1%）、2－苯胺（0.4%）、亚硝酸铁氰化钠（9%）。
④材料：Pb(AC)2试纸、玻璃棒。
三、实验内容：
二、混合离子的分离。
1．Cl－、Br－、I－的混合物分离
溶 液 HNO 3、AgBr 、AgI 氨水
Ag(NH 3)2+CL HNO3
Agcl ↓ Zn 示有cl －
Ccl 4 层显紫红色，示有I － 继续加氯水
Ccl 4层显棕黄色，示有Br －
2．S 2－、SO 32－、S 22－
混合物的分离和鉴定。
加固体CdCO 3 Na 2[Fe(CN)5NO]
Na 4[Fe(CN)5NOS] 红紫色 ZnSO 4(3 Na 2[Fe(CN)5NO] 沉淀白→黄→棕→黑
K 4[Fe(CN)6] 示有S 2O 32－
红色沉淀
示有SO 32－
Zn 2++K 4[Fe(CN)6]===KZn 3[Fe(CN)6]↓
白色，亚铁氰化锌钾。