物质的量浓度ppt
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
物质的量浓度PPT课件
高中化学 必修第一册
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
第二章
第三节
物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标
1.了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 3、表达式：物质的量浓度=
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
3、将10 g NaOH溶解在250 mL水中，所得溶液中溶质的物质的量 浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
4．与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的
物质的量浓度相同的溶液是（ C ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 B．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液
答：不能，必须重新配制
7.摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞， 用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均 匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原 状。
物质的量浓度ppt
M(NaOH)=40g/mol
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)=C(NaOH)•V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L= 0.05mol m(NaOH)＝n(NaOH) • M(NaOH)= 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
2024/6/25
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？ 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
2024/6/25
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是0.5 molH2 3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
2024/6/25
均一性
溶液的特点 稳定性
溶液的组成：
溶质 溶剂
溶液组成的表示方法：
溶质的质量
2024/6/25
问题与讨论
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所 含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量 是否相同？
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
《物质的量浓度》PPT课件
俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
溶液体积减小， 浓度
偏低
（
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
不均一
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确
m 减小 增大 减小 增大 减小 减小
v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
C
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
减小
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
增大 减小
偏低 偏高 不均一
练习 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，用天 平称量 5.3 g无水Na2CO3固体，将无水Na2CO3 固体放入 烧杯 中，再向 烧杯 中加适量 蒸馏水 冷却 并用玻璃棒不断搅拌，待固体全部溶解后， 至室温，将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中，用少 量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液 移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻 度线 2-3 cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀， 将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
偏低，m增大偏高
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响：
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
物质的量浓度
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
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一、求物质的量浓度 C
1、将4g NaOH 溶于水，配成 、 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液， 溶液 溶液的物质的量浓度。 溶液的物质的量浓度。 2、将标准状况下 、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 气体溶于水， 气体溶于水 250mL溶液，求该溶液中 溶液， 的物质的量浓度。 溶液 求该溶液中HCl的物质的量浓度。 的物质的量浓度 3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水， 、 克碳酸钠晶体（ ）溶于水， 克碳酸钠晶体 配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 溶液， 配成 溶液 计算此溶液的物质的量浓度。
称量： 电子天平） 称量： 电子天平） （
中用少量 在 溶解： 烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 溶解： 烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 注意： 冷却，不可在容量瓶中溶解） 中溶解 转移、洗涤： 转移、洗涤： 移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻 容量瓶， 移入 容量瓶 璃棒两到三 两到三次 玻璃棒引流） 璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
气体溶于水的物质的量浓度
标准状况下， 气体（ 标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为 气体 摩尔质量为Mg/mol）溶于 ） 100克水中，所得溶液密度为 克水中， 克水中 所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物 ， 质的量浓度（ 质的量浓度（mol/L）为 ） （B ）
Vρ A． ． (MV + 2240)
MV C． ． 22.4(V + 0.1)ρ
1000Vρ B． ． (MV + 2240)
1000VρM D． ． MV + 2240
不同浓度溶液混合的计算
• 1、2 mol/L的盐酸溶液 、 的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 的盐酸溶液 和 的盐 酸溶液100L混合 ， 求 ： 混合后溶液中盐酸 混合， 酸溶液 混合 的物质的量浓度。 的物质的量浓度。 • 2、2 mol/L的盐酸 的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 、 的盐酸 和 的硫酸 100L混合，则混合后溶液中 的物质的量 混合， 混合 则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？ 浓度是多少？
小结： 小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯 浓度偏高 视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶 （ 容量瓶是量器 ， 六忌标准液存放于容量瓶（ 容量瓶是量器， 不是容器） 不是容器） • • • •
D
物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为 、 密度为1.1g/cm3、质量分数为 密度为 、质量分数为15%的硫酸 的硫酸 的物质的量浓度是多少？ 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 × × ＝ 克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol ÷ 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L ÷ ＝
定容：加水到接近刻度2 厘米时 改用胶头滴管 定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，摇匀。 入试剂瓶 贴标签 加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
物质的量浓度溶液的配制步骤
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？ ？
七字方针： 七字方针： 计
定
量 摇
• 俯视
• 仰视
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物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C 求溶液的体积V(aq) 二、求溶液的体积 求溶质的质量m或气体体积 或气体体积V(g) 三、求溶质的质量 或气体体积 离子的物质的量浓度 四、离子的物质的量浓度 五、物质的量浓度与质量分数换算 六、不同浓度溶液混合的计算
物质的量浓度计算
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 定容时俯视或仰视刻度线， 的浓度有何影响？ 的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 刻度线 体积偏小，物质的量浓度增大 浓度增大； 体积偏小，物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 刻度线 体积偏大，物质的量浓度减小 浓度减小。 体积偏大，物质的量浓度减小。
一、物质的量浓度概念
一、概念的引出 二、概念的表述 三、概念的理解 四、数学表达式 五、概念的应用
二、物质的量浓度溶液的配制
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 溶液500mL？ ？
计算： 计算：Na2CO3物质的量 物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol ×
质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 则Na2CO3质量 × 克溶液配制需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 子天平、药匙（固体溶质使用）、 ）、量筒 子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 液体溶质使用） （液体溶质使用）
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确； 否准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。 定容时未平视刻度线。
2、已知 、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为 溶液的密度为1.07g/m， 溶液的密度为 ， 计算溶液中溶质的质量分数。 计算溶液中溶质的质量分数。 3、36.5%浓盐酸密度为 浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 、 浓盐酸密度为 则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为 浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 、 浓硫酸密度为 则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？ 浓度为多少？ 5、用30gNaOH溶于 溶于500ml水中，所得溶液的密度 水中， 、 溶于 水中 求该溶液的物质的量浓度。。 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。 求该溶液的物质的量浓度
物质的量浓度计算
或气体体积V(g) 三、求溶质的质量m或气体体积 求溶质的质量 或气体体积
1、配制0.3mol/LNaOH溶液 、配制 溶液100mL ,需要 需要NaOH质 质 溶液 需要 量多少？ 量多少？ 2、配制 、配制0.5mol/LHCl溶液 溶液100mL ,需要标准状况下 溶液 需要标准状况下 气体体积多少？ 的HCl气体体积多少？ 气体体积多少 3、配制 、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液 溶液200mL ,需要 溶液 需要 CuSO4·5H2O质量多少？ 质量多少？ 质量多少
离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中 -为0.15mol，则AlCl3溶液的 、 溶液中Cl ， 物质的量浓度为 （ A） A．0.1 mol·L-1 ． C．3 mol·L-1 ． B．1 mol·L-1 ． D．1.5 mol·L-1 ．
2、若20 g密度为 g／cm3的硝酸钙溶液里含 、 密度为d ／ 密度为 ＋ 0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C） A． mol·L－1 ． C．2.5d mol·L－1 ． B． mol·L－1 ． D．1.25d mol·L－1 ．
离子的物质的量浓度
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与 、 溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶 的 的 溶 液中， 液中，Cl－浓度比为
C
C．3∶1 ． ∶ D．1∶3 ． ∶
A．15∶2 B．1∶1 ． ∶ ． ∶
4、在等体积的 、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分 三种溶液中， 、 别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以 溶液，恰好都完全反应， 别加入等量的 溶液 上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 ． C．1:1:1 ． B．3:2:1 ． D．6:3:2 ．
。 1 mol·L－1。
物质的量浓度计算
二、求溶液的体积V(aq) 求溶液的体积
1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 、取多少体积的 的酒精溶液， 的酒精溶液 0.3mol的酒精？ 的酒精？ 的酒精 2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L 、 CaCl2多少 多少mL? 3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的 、 的 溶液与多少 0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？ 的硫酸溶液相混合， 的硫酸溶液相混合 才能恰好完全中和？