无机化学课程考试大纲.doc

《无机化学》课程考试大纲（三年制专科. 试行）课程编号：03110101课程性质：专业必修课适用专业：化学教育开设学期：第1、2学期考试方式：闭卷笔试一、课程考核目的促进学生认真复习巩固所学的知识，检验通过本课程的教学，学生获得化学反应的基本原理，物质结构的基础理论，主要元素及化合物的基本知识的情况；检验学生分析解决一般无机化学实际问题和进一步自学无机化学书刊的能力。

二、教学时数本课程总学时为126（36周，周课时4/3 ）。

三、教材与主要参考书教材1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世纪教材）主要参考书1、《无机化学》孟庆珍胡鼎文程泉寿等. 北京师范大学出版社1988年8月第1版2、《无机化学》曹锡章张婉蕙杜尧国。

高等教育出版社2002年8月第4版3、《无机化学》武汉大学吉林大学.高等教育出版社1994年4月第3版4、《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容。

中山大学出版社1998年4月第1版5、《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红。

中山大学出版社1999年5月第1版四、考核的知识点与考核目标本考试大纲根据上饶师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。

考核目标分为三个层次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高。

第一章绪论化学的一些基本概念与定律考核知识点1、化学的一些基本概念原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。

2、物质的量及其单位——摩尔；摩尔质量。

3、重要气体定律理想气体状态方程式；混合气体分压定律；气体扩散定律；气态物质分子量的测定。

考核要求1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子质量、分子量、式量、单质和化合物等基本概念，了解相关概念间的联系及区别。

2、了解国际单位制、中华人民共和国法定计量单位的基本内容，了解“物质的量”的定义及其单位——摩尔的定义，并能熟练地进行有关计算。

3、掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算。

第二章反应热效应和化学反应方向考核知识点1、热力学中的常用术语体系和环境；体系的性质；状态和状态函数；过程和途径。

2、化学反应的热效应能量守恒——热力学第一定律；热化学；几种常见的热效应；化学反应焓变的计算。

3、化学反应的方向自发过程；熵的初步概念；吉布斯自由能。

考核要求1、了解热力学中的常用术语，掌握状态函数的特点。

2、掌握焓变及几种重要热效应的概念。

3、掌握盖斯定律，并能用于热化学的有关计算。

4、熟悉ΔG与ΔH及ΔS的关系，并会应用吉布斯自由能变判断化学反应进行的方向。

第三章化学反应速度考核知识点1、了解反应速度的概念，掌握反应速度的表示法。

2、初步了解反应速度理论和活化能的概念。

３、掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响，并能用反应速度理论解释各种因素对反应速度的影响。

考核要求1、掌握化学反应速度的表示方法。

2、掌握浓度、温度、催化剂等因素对反应速度影响的规律。

3、掌握活化能、活化分子等概念，并能运用理论解释影响反应速度的因素。

第四章化学平衡考核知识点1、化学平衡状态、可逆反应与化学平衡。

2、标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数的的表示方法及意义，平衡常数与标准自由能变化（G0）的关系。

（不推导公式）3、化学平衡的移动浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响、勒沙特列原理。

考核要求1、理解平衡常数的物理意义，能利用平衡常数熟练地进行有关计算。

了解标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。

2、掌握化学平衡移动的原理及应用第五章氢、水、溶液和胶体考核知识点1、氢在周期表中的位置；氢的同位素；氢气的性质和用途；氢化物。

2、水的组成和结构；水的物理性质；水的化学性质；水的状态图。

3、溶液分散体系；溶液的一般概念；溶液浓度的表示方法及有关计算；稀溶液的依数性。

4、胶体溶液胶体的制备；胶体溶液的性质；胶体的结构；胶体的聚沉。

考核要求1、掌握氢气的制备方法及重要性质；了解各类氢化物的结构和性质。

2、掌握水的重要物理性质及其与结构的关系；一般了解水的相图及其应用。

3、掌握溶液浓度的各种表示方法，并能熟练地进行有关计算。

4、掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其在测定分子量方面的应用。

5、了解胶体溶液的制备，结构和性质。

第六章电解质溶液和电离平衡考核知识点1、电解质溶液、弱电解质的电离平衡。

2、缓冲溶液的概念和组成；缓冲溶液的缓冲原理；缓冲溶液pH值的计算；缓冲溶液的选责和配制。

3、盐类的水解；影响盐类水解的因素。

4、溶度积常数；溶度积规则及其应用。

5、酸碱理论考核要求1、了解离子氛、活度系离数和离子强度的概念。

、2、掌握pH的意义，熟悉pH和氢离子浓度的相互换算。

3、掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，并能熟练地进行有关计算。

4、了解缓冲溶液的组成及缓冲原理，掌握缓冲溶液pH值的计算。

5、掌握各类盐的水解平衡及有关计算。

6、理解Ksp的意义，掌握溶度积规则及其应用。

7、酸碱的电离理论；酸碱的质子理论；酸碱的电子理论。

第七章氧化还原反应考核知识点1、氧化值和氧化态、氧化还原半反应式、氧化还原方程式的配平。

2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类、电动势、标准氢电极、标准电极电势、能斯特方程、能斯特方程的应用、电极电势的计算。

3、酸性锌锰电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池。

4、原电池与电解池的区别、分解电压、超电势、电解的计算。

考核要求1、能够熟练地运用氧化数法和离子-电子法配平氧化-还原反应方程式。

2、掌握有关电池和电解的一些重要概念（正极、负极、阴极、阳极、电极电势等等），认识原电池和电解池的作用机理及电解产物析出的一般规律。

3、能运用电极电势判断氧化剂和还原剂的相对强弱及氧化-还原反应进行的方向。

4、了解奈斯特方程的意义，并熟练进行有关计算。

第八章原子结构和元素周期律考核知识点1、波粒二象性、德布罗意关系式。

2、基态原子电子组态（电子排布）。

屏蔽与钻穿效应、构造原理、基态原子电子组态。

3、元素周期系及元素周期表。

4、元素周期性。

原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、氧化态。

考核要求1、了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云图形。

2、能够运用近似能级图，按照核外电子排布原理，写出常见元素的电子层构型。

3、掌握各类元素电子构型的特征和元素性质的周期性，了解电离能、电负性等概念。

第九章化学键分子结构和晶体考核知识点1、共价键理论路易斯结构式、σ键和π键。

2、共价分子的性质共价半径、键能、键长、键角、键的极性与分子的极性。

3、极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的磁性。

4、杂化轨道理论（等性与不等性sp3、sp2、sp杂化）。

5、离域π键。

6、价层电子互斥理论（VSEPR）AB n型分子（离子）构型的判断。

7、分子轨道理论的简介。

组成分子轨道的原则、O2、N2、HF分子轨道能级图、分子轨道中的电子排布、键级。

8、等电子体原理。

9、分子间作用力和氢键。

考核要求1、能写出物质的路易斯结构式。

2、能运用价层电子互斥理论和等电子体原理推测AB n型分子（离子）的构型。

3、掌握O2、N2、HF分子的分子轨道能级图。

4、掌握分子极性、分子间作用力和氢键的概念及对物质物理性质的影响。

5、熟悉杂化轨道理论的要点，掌握杂化类型与分子几何构型的关系。

6、理解物质性质和分子结构间的关系。

7、能运用价键理论分析和解决物质的结构和性质的能力关系。

第十章空气和稀有气体考核知识点1、空气的组成；空气的液化和分馏；空气的污染及其净化。

2、稀有气体的发现；稀有气体的性质和用途；稀有气体的存在和分离；稀有气体的化合物。

考核要求1、了解空气的组成，液化及分馏原理，污染和危害。

2、一般地了解稀有气体的发展简史，单质的性质、用途。

3、了解稀有气体化合物的性质和结构特点。

4、掌握氙的氟化物和氧化物的性质。

第十一章卤素考核知识点1、卤素的通性卤素原子的物理性质、卤素的存在、卤素的电势图。

2、卤素单质卤素单质的物理化学性质、制备和用途。

3、卤素的化合物卤化氢和氢卤酸、卤化物、卤素互化物、多卤化物、拟卤素、卤素氧化物和含氧酸及其盐。

考核要求1、掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。

2、掌握元素电势图并用以判断卤素及其化合物的氧化还原性以及它们之间地相互转化第十二章氧族元素考核知识点1、氧族元素的基本性质、氧族元素的电势图。

2、氧气单质、氧化物、臭氧、过氧化氢。

3、硫的同素异形体、硫化物和多硫化物、硫的含氧化合物、硫的其它化合物。

4、硒和碲。

考核要求1、了解氧化物的分类。

2、掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途。

3、熟悉硫的成键特征及多种氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途，以及它们之间地相互转化关系。

第十三章氮族元素考核知识点1、元素的基本性质。

2、氮和氮的化合物氮、氮的氢化物、氮的含氧化合物、氮的其它化合物。

3、磷及其化合物单质磷、磷的氢化物.卤化物和硫化物、磷的含氧化合物。

4、砷单质与砷的化合物。

考核要求1、掌握氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物含氧酸及其盐的结构、性质、制备2、掌握砷单质与砷的氢化物、卤化物和硫化物、氧化物及其水合物的性质。

第十四章碳硅硼考核知识点1、元素基态原子的电子构型和成键性质。

2、碳的同素异形体、碳的氧化物、含氧酸及其盐、碳的硫化物和卤化物。

3、单质硅的性质、制备和用途，硅烷、硅的卤化物和氟硅酸盐、硅的含氧化合物。

4、硼原子的成键特征、单质硼、硼的氢化物(硼烷)和硼氢配合物、硼的卤化物和氟硼酸、硼的含氧化合物。

5、碳、硅、硼的离子型化合物、共价型化合物、间隙型(金属型)化合物。

考核要求1、了解碳、硅、硼的单质的结构与性质。

2、掌握碳、硅、硼氢化物、卤化物、含氧化合物、含氧酸及其盐的结构和性质。

3、熟悉硼的缺电子特性及缺电子化合物的结构与性质。

4、了解硅酸及硅酸盐的结构与特性。

5、认识碳、硅、硼之间的相似性与差异。

第十五章非金属元素小结考核知识点1、非金属单质的结构和物理性质、非金属单质的化学反应。

2、分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性和无氧酸的强度。

3、最高氧化态氧氢化物酸碱性、含氧酸及其酸根(含氧酸阴离子)的结构、含氧酸的强度。

4、非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、含氧酸及其盐的氧化还原性。

5、第二周期p区元素的特殊性、第四周期p区元素的不规则性。

考核要求1、掌握非金属元素结构和性质之间的关系，能运用已学过的化学理论去理解、归纳和总结非金属元素及其化合物性质的变化规律。

2、了解有关酸碱强度的ROH规则和鲍林规则。

3、了解P区元素在周期性变化上的某些特殊性。