九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版

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九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件

九年级化学常见的酸和碱-新课标-人教版PPT课件

二、常见的碱 1.几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质: 氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性: 氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
注意! 在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途:
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污, 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固:
1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色; 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢?
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2.生活中的碱有哪些?
“生碱活”中一的词碱在有阿:拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们,将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有,氢利氧用化灰钠汁,它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。

初中化学常见的酸和碱(常见的碱)PPT课件(人教版化学九年级下册)

初中化学常见的酸和碱(常见的碱)PPT课件(人教版化学九年级下册)

氢氧化钙 溶液
化学初中
氢氧化钙的物理性质
白色固体
氢氧化钙微溶于水 (20 ℃,溶解度为0.17 g)
化学初中
氢氧化钙的用途
氢氧化钙固体
氢氧化钙溶液 (俗称:石灰水)
石灰浆
改良酸性土壤
消毒
氢氧化钙的俗称:
熟石灰、消石灰
配制农药
检验二氧化碳 砌砖
粉刷墙壁 粉刷树木
化学初中
家庭实验
注意实验安全
1. 取一袋生石灰干燥剂放入杯子中。
化学初中
新制的氢氧化钠
氢氧化钠的物理性质 应 用
性质
1. 白色固体
氢氧化钠固体保存:注意防潮
放置后的氢氧化钠 2. 易吸水而潮解
3. 易溶于水,溶解时放热
氢氧化钠的俗称:
称量氢氧化钠固体: 用玻璃器皿
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠固体可用作干燥剂
不慎将NaOH沾到皮肤上,用大量水冲洗,涂硼酸溶液。
化学初中
❀方案三:分别取少量白色固体于表面皿中,在空气中放置一段时间, 固体潮解的是氢氧化钠,无明显变化的是氢氧化钙。
化学初中
CO2
碱的化学性质
1. 与指示剂反应。 使石蕊显蓝 色,使酚酞显红 色。
2. 与CO2反应:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
生活中
氢氧化钠的用途
工业生产中
肥皂
炉具清洁剂
造纸
纺织 印染
化学初中
化学式
氢氧化钙 Ca(OH) 2
颜色状态 俗称 溶解性
白色固体 熟石灰、消石灰 微溶于水

九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版

九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版
现象:产生大量气泡,点燃,产生爆鸣声。
课题1 常见的酸和碱
讨论:上面反应的生成物有什么共同之处? 上述反应都会生成氢气,另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物(盐)
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前
课题1 常见的酸和碱
⑶酸与金属氧化物反应
现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。
11.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,
乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
(D)
课题1 常见的酸和碱
巩固练习:
12.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的
是 A.浓硫酸
( D)
B.大理石
C.稀硫酸
D.浓盐酸
13.下列物质长期露置在空气中,因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.石灰水
2020/3/19
课题1 常见的酸和碱
巩固练习:
14.下列实验操作正确的是 A.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
(D )
B.做完实验后,将剩余的试剂倒回原试剂瓶
硫C酸.中稀,释并浓不硫断酸搅时动,将水×沿器壁慢慢地倒入浓
D.熄灭酒精灯,用灯帽盖灭
15.下列关于物质的用途的叙述不正确的是 B
()
A.盐酸可用来除铁锈
B.×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C.硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D.盐酸是重要化工产品
课题1 常见的酸和碱
巩固练习:
16.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法

( AC)
A.先用较多的水冲洗 B.先用氢氧化钠溶液冲洗

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版

2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版

常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性

硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。

分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共28张PPT[可修改版ppt]

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4、酸 + 碱
盐+水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
5、酸+盐
新酸+新盐
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl ==AgCl + H NO3
▪ 结构决定性质。 ▪ 酸溶液中都含有相同的阳离子——H+
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
CuO+2HCl =CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O
讨论:①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈
时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 不能长时间浸在酸中,因为酸会与金属继续反应,
造成金属制品的腐蚀。
(4)向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀 盐酸溶液
化学方程式:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
稀 盐 酸
现象:红色逐 渐褪去
滴有酚酞试液的NaOH溶液
• (4)酸+碱→盐+水 • • NaOH+HCl=NaCl+H2O
• 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸的化学性质
3、酸的化学性质
(1) 酸溶液能与指示剂反应: 加紫色 加无色
石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 无变化 稀硫酸 变红色 无变化
结论: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚 酞试液不变色
(2)向锌粒中逐滴加稀硫酸

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

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五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应(酸性氧化物)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收CO2)
氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解,溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解,产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示:
由于浓硫酸有吸水性,实验室常用来作干燥剂
点拔:
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体,该气体溶于空气中水 分,形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展:
雾的产生原理:液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理:固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

九年级化学下册 10.1《常见的酸和碱》课件1 (新版)新人教版

九年级化学下册 10.1《常见的酸和碱》课件1 (新版)新人教版
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中,观察颜色的变化,并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂,并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下,呈现不同的颜色。不 同的花,花瓣中两种色素的含量不同,由于花瓣内 的酸碱性不同,因此花会呈现不同的颜色。同一种 花,在开放的不同时期,花瓣中两种色素的含量不 同,花瓣内的酸碱性不同,花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开,万紫千红”美丽景观的描绘。
4.浓硫酸的稀释:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。
WHY?
我入水中较安全; 水入我中真危险。 我与水合多放热; 实验牢记保平安。
打一实验操作
你想怎样给酸分类?
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl H2S HF CH3COOH
实验现象记录
提问:
以上四种物质,哪些可能是酸, 哪些可能是碱?
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示 的颜色:
溶 液 试 液

溶 液

溶 液
石 蕊 试 液

红 色

蓝 色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮,各取适 量,研碎,加入适量水和酒精(两者体积比 为1:1),浸泡,过滤,得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸,不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色;无色酚酞不变色


2.酸+(较活泼)金属→盐+氢气(置换反应)
通 性
3.酸+金属氧化物→盐+水(化合价不变)
4.酸+(某些)盐→新盐+新酸(化合价不变)
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质?
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+,所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同,所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,是否需进行处理? 提示:稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发,在此过 程中硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作: 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流
(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。
切记!!! 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾, 从而引起浓硫酸的喷溅,造成安全事故。

人教版九年级化学第十章课题1常见的酸和碱(共32张PPT)

人教版九年级化学第十章课题1常见的酸和碱(共32张PPT)

清晨,一位花匠走进英国化学家波义耳的书房, 将一篮非常好看 的深紫色的紫罗兰摆在屋角。美丽的花朵、诱人的清香,使波义耳 心旷神怡。他随手拿了一束花向实验室走去。实验室里,助手正在 倒盐酸,波义耳把花放在桌子上。赶紧去给助手帮忙。但不小心将 盐酸溅到紫罗兰上,为了洗掉花瓣上的酸,他把花浸泡在水中。过 一会儿,他惊奇地发现紫罗兰变成红色。花儿为什么变红呢?
讨论:
1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?
2020/4/10
一、常见的酸
讨论:
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有硫酸,也可能含有硝酸。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2020/4/10
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设? 请写出你的各种假设以及验证假设的实验方案.
2020/4/10
2020/4/10
玫瑰花
美人焦
2020/4/10
牵牛花 胡萝卜




紫萝卜
剂 原

紫包菜
探究与实践
紫荆花瓣汁能否作为鉴别酸碱的指示剂?请大家列出自己的实验 方案。然后进行探究。
比较所得指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好?
2020/4/10
1、某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液,也能显示出不同 的颜色。如下表所示:
上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊(填名称)。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中,他看到的现
象为

溶液变为橙色
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱

初三化学下册《常见的酸和碱》课件新人教版

初三化学下册《常见的酸和碱》课件新人教版
•玉米地的土壤由于空气污染而变酸性,怎么办 ?
•中和反应在实际中的应用
•硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,怎样处理才能排放?
•中和反应在实际中的应用
•某公路上一装有硫酸的汽车翻了、碱的作用
• 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
• 无色酚酞溶液遇酸不变色
• 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
• 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠
•变红色 •变蓝色 •变红色 •变蓝色
•不变色
•变红色
•不变色
•变红色
•几种常见的酸
•实验10—2
•(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态
•(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观 察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象
气味
•无色液体 •无色粘稠液体
•在空气中会形 •无明显变化 成白雾 •有刺激性气味 •无气味
•活动与探究
•(1)如图,在白色点滴板上进行实验,并观 察现象。
初三化学下册《常见的酸和 碱》课件新人教版
•生活中的一些物质含有 酸
•柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
• 食醋中含有醋酸 酸
汽车用铅蓄电池中含有硫
•酸碱指示剂与酸、碱的作用
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
•变红色
•不变色
石灰水
•变蓝色
•变红色
盐酸
•变红色
•不变色
氢氧化钠 •变蓝色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
•变红 色 •变红色

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件

人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外,有气泡产生,反应速 率:镁>锌>铁
铁锈溶解,溶液变黄 氧化铜溶解,溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色;无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(D)
A.食盐
B.石灰水
C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量 减小的是( C ) A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca(OH)2的说法,错误的是( B ) A.俗称熟石灰或消石灰 B.可用于治疗胃酸过多症 C.可用于改良酸性土壤 D.可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考:怎样稀释浓硫酸?
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,而且还要不断搅 拌吗?
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]

人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]

气中,浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水(1∶500)
评:
酸性气体:CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体:O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问:浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应如何处理?
应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导:1.生活中的酸有哪些?
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2.生活中的碱有哪些?
生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙,炉具清洁 剂中含有氢氧化钠,它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”,即“某酸”;从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途:作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
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红色
碱溶液中 绿色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花、紫罗兰 ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是;____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以 橙色 看到的现象是_________; ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到 紫色 的现象是____________。
西谷中学化学组
西谷中学化学组
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
一、常见的酸 1、几种常见的酸 [实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现 象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状 态 无色黏稠状油 状液体 打开瓶盖 在空气中会形 不易挥发[ 吸 后的现象 成白雾[挥发性] 水性] 无色液体 气味来自苹 石 果 灰 汁 水
苹 果 汁
石 灰 水
西谷中学化学组
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 1.酸碱指示剂: 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
无色 红色 食醋 红色 无色 食醋 蓝色 红色 石灰水 苹果汁 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成 蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 讨论:上述属于酸溶液的是: 食醋和苹果汁是酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 上述属于碱溶液的是:
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
巩固练习: 6.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞 溶液 ( A) A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
7.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A.NaCl
盐类、中性
B.NH3
C.HCl
盐酸是酸类
D.NaOH
是碱类
变成氨水 后是碱类
你对紫罗兰花瓣遇酸变红 你验证假没的实验方案 现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上,观察现象 ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的 色吗? 花瓣上,观察现象 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上,观察现象
讨论:②上面反应的生成物有什么共同之处?
上述反应的生成物之一都是水,另一生成物是金属离子与 酸根离子构成的化合物(盐) 金属氧化物 + 酸→盐 + 水
③上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化
合价在反应前后有无改变?组成物质的元素(原子团)的 位置发生怎样的变化? 双交换,价不变。
西谷中学化学组
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
西谷中学化学组
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
柠檬 山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
“摸起来滑滑的”
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1.生活中的酸有哪些? “酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在 生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋 酸(CH3COOH);水果有酸味、水果中有果酸, 制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存,在微生物的作用下,产生了酸。 如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
有刺激性气味
无味
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸、硫酸的用途很广。例如 用 途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药 盐 酸 物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有 HCl 盐酸,可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥 剂。 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸,水 果中含有柠檬酸,蓄 电池中含有硫酸。
硫酸液 滴向四 周飞溅
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
3.酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应: 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______, 仍无色 遇无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象:产生大量气泡,点燃,产生爆呜声。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
巩固练习: 9.著名化学家罗伯特· 波义耳在一次实验中,不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇的发现, 紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这意外的发现,作出了 各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
2.生活中的碱有哪些?
生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙,炉 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都是碱。吃的 草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。 皮蛋中也有碱。
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
3.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从 结构上看都含有氢元素。
盐 酸 新酸 新盐
练习:
Na2CO3 H 2SO4 Na2SO4 H 2O CO2
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
巩固练习:
10.如图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯, 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 (C )
脱水性—— 化学性质
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里, 用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。 这两个实验在装置上 手的感觉 发热或烫 和操作顺序上有哪些 分 析 浓硫酸溶于水放热 不同?我们如何选择 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 正确稀释呢?
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
讨论:①上述反应,除锈时能否将铁制品长期浸 在酸中?为什么? 不能 现象:又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
活动与探究:自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在 研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡;
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂 (溶液)
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?
上述反应都会生成氢气,另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物(盐) 结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
⑶酸与金属氧化物反应 现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌 D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
15.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB ) A.MgCl2 B.FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3 生成 铜与盐酸 不反应 FeCl2
4.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上 看都含有氢氧根(OH)
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色; 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢?
13.下列物质长期露置在空气中,因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( D ) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.石灰水
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
巩固练习: 14.下列叙述错误的是 (A )
× A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
8.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们 分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息:
花的 种类 所制成溶 液的颜色
白醋
有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
玫瑰 黄菊 雏菊
粉红色 黄色 无色
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
学生实验
现 象
氧化铜+盐 酸 氧化铜+硫 酸 黑色粉末 消失,无 色溶液变 蓝色
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