《常见的酸》(第一课时)课件PPT

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常见的酸PPT课件10 人教版

应立即用大量的水冲洗,然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液.
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
知识回顾
Байду номын сангаас• 一.酸碱指示剂能跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。
• 二.浓盐酸有哪些物理性质? 浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体,有挥发性,在空气中遇水蒸气能形成盐酸小液滴.
【实验10-1】
加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液
食醋
红色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠
蓝色
溶液
不变色红色不变色
红色
酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
酸碱指示剂与不同溶液作用时显示的颜色
指示剂种类紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸性溶液
无色
中性溶液
无色
碱性溶液
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸碱。
？酸溶液
酸性溶液
酸性溶液
酸溶液
【实验10-2】
（1）观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
注意：闻气体的方法
浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较
浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版

例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸＋碱＝盐＋水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸＋盐＝新盐＋新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

第3节常见的酸第1课时(PPT课件(初中科学)18张)

盐
金属离子或铵根离子
+ 酸根离子
当堂练习
1. 稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液
里都含有大量的---------------（）
A．氯化氢分子
B．水分子
C．氢离子
D．氯离子
2.某固体中加入了稀盐酸，产生了一种无色气体，则该
固体不可能是（
）
A．铁片
B．碳酸钠
C．碳酸钙
D．铜片
2、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中（提示：铜是不活泼金属）。如图所示。
盐酸的物理性质：
无色、透明、刺激性气味的液体浓盐酸易挥发，具有挥发性
二、盐酸的化学性质
1、能与指导剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
2、能与碳酸钙反应
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
活动1 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察产生了什么变化。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
活动3 在盛有少量氧化铜粉末的试管里加入2ml稀盐酸溶液，微微加热，你看到了什么现象？
黑色固体逐渐消失，溶液变成绿色（蓝绿色）
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
黑色
蓝绿色
二、盐酸的化学性质
1、能与指导剂反应盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。
化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
活动5 谨慎地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。铁钉表面和溶液颜色产生了什么变化？
铁锈慢慢消失，溶液逐渐变黄色。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应，能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与碱发生中和反应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

常见的酸(第1课时)(PPT课件(初中科学)38张)

1.盐酸能与指导剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_碳__酸__钙__。
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化学方程式： CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸（分析纯）化学式：HCl 质量分数：37% 净含量：500ml 密度：1.19g/ml 【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
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2．视察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
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3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），视察瓶口有什么现象产生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
上一页下一页
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
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产生的气体是：_氢__气__（__H_2_）_ 化学方程式：
A试管： B试管： D试管：
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
Fe + 2 HCl Zn + 2 HCl

常见的酸(第一课时)(第一课时)(22张PPT)(智能版)

又是杨梅落红时
萧山人的骄傲
杜家杨梅美名扬
❖ 萧山栽培杨梅已有近千年历史。据《浙江特产风味指南》一书载：“萧山、慈溪、余姚和兰溪等地都是杨梅产地，其中以萧山杨梅最负盛名。”萧山杨梅以所前镇所产的杜家杨梅为最好，其特点是果大、核小、肉柱圆、汁多味甘。
1.3
常见的酸
一、导电小魔术：
神奇哟~
实验结果大讨论
学到了什么？
❖ 1、电离的概念——溶于水或者熔融状态 ❖ 2、电离方程式的书写 ❖ 3、酸的概念：重点——阳离子全部是氢离子 ❖ 4、常见酸碱指示剂的颜色变化 ❖ 5、用指示剂判断物质的酸碱性
作业：
❖ (1)全体作业：作业本B中P3——T1~T5
❖ (2)选做作业：a、作业本B中P3——T6
熔化了的食盐
二、电离
什么叫电离？
电解质溶于水或处于熔融状态时，产生自由移动的离子的过程叫电离。
为什么食盐溶液能导电?
分析:
溶于水
食盐晶体
自由移动的Na+
通电
和Cl-
离子定向移动
电离方程式：
❖ ①在左边写出物质的化学式，右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子
❖ ②配平。使左、右两边相同离子的个数相等，用等号连接左、右两边符号。
❖
b、学习卡中的相关练习
月季
菊花
❖ 兴趣实验——自制酸碱指示剂
❖ 1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
❖ 2、取生活中可以找到的一些液体进行探究，它们分别能使上述自制的酸碱指示剂变什么颜色？
❖ 3、设计完成简单的实验报告。
酚酞在酸性和中性条件下无色，碱性条件下呈红色。

常见的酸PPT课件1 人教版

课题1 常见的酸和碱
常见的酸
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸
溶液会具有许多共同的性质。如：（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
你能得出答案吗？
1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C）
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化
H2SO4
HCl
HNO3
小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。

浙教版《常见的酸》PPT课件完美1

浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
锌粒表面产生大量气泡。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
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锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
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稀硫酸
[实验]在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
氧化铁化学方程式： Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
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锌粒表面产生大量气泡。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
二、浓硫酸浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
二、浓硫酸浙教版《常见的酸》PPT课件完美1 1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体
浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
浙教版《常见的酸》PPT课件完美1
盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、 FeCl3、ZnSO4都是盐。硫酸（sulfuric acid）也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)

讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
密封保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】（1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸化学式颜色状态气味挥发性常见用途
盐酸（氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状液体
无味
不易车用电池、化肥、挥发农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激性气味
易挥发
生产化肥、染料、炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里

常见的酸 PPT教学课件9 人教版

5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此
酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

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科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
浙教版科学九年级上册第一章
第3节常见的酸
第1课时
学习目标：
1.知道盐酸的物理性质和化学性质。 2.学会氯离子的的检验方法。
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物质
复习
物质的分类
混合物空气、溶液金属单质： Fe
纯净物
单质化合物
非金属单质： O2 稀有气体： Ne
无机化合物：
氧化物： CuO 酸：HCl 碱：NaOH
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2.浓盐酸具有挥发性。
3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl 白色沉淀。
盐酸还有哪些化学性质呢？
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（二）稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
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化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
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溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。
3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物
盐 +水
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在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
【情景和问题的提出】
在盐酸除铁锈的实验中
历史课件：/kejian/lishi/
质量分数：37%
净含量：500ml 密度：1.19g/ml
【性状】本品为无色透明液体，
有刺激性气味挥发。
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2．观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
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3. 打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_刺__激__性_气味。
化学式：HCl
盐酸（分析纯） PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛：语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/
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在瓶口出现白雾现象。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
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如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
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4. 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_有__白__色__沉__淀__生__成__。
有机
盐：KCl
化合物： CH4
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请你例举几种酸类物质？
盐酸碳酸
HCl 硫酸 H2SO4
H2CO3
磷酸 H3PO4
硝酸 HNO3 醋酸
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酸是常见的一大类物质。常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
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一、盐酸
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
化学方程式： Fe2O3 + 6 HCl
= 2 FeCl3 + 3 H2O
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溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。
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4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
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Na2CO3 Ag2CO3
+ 2 AgNO3 = Ag2CO3
+ 2 NaNO3
+ 2 HNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。
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（一）盐酸（HCl）的个性
1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化有__白__色__沉__淀__生__成___。
化学方程式：
NaCl + AgNO3
= AgCl + NaNO3
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检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
可观察到的现象？可以看到铁钉表面？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色有气泡生成
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐
新盐 + 新酸
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3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
1.盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2
化学方程式：HCl + AgNO3
= AgCl + HNO3
再滴稀硝酸，观察其现象_白__色__沉__淀__不__消__失__。
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白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
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