化学反应速率和化学平衡复习ppt课件

• 解所以析平：衡(1)正保向持移容动器，容且积N不O变2转，化通率入比一原定来量大N，O2N，O则2的增百加分了含N量O2减的小浓。度保， 持向含容移量器动减容，小积但。(不其2)变进保，行持通的压入程强一度不定比变量原，来N通2的O入4N，一2O则定4增的量加转NO了化2或率N2N要O24O小的4，，浓不所度影以，响N所O平以2的衡平百，衡分所逆 以NO2的百分含量不变。
• 答案：(1)50% (2)1 (3)C
3．在一定条件下，可逆反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0 达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
(1)保持容器容积不变，通入一定量 NO2，则达到平衡时 NO2 的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”， 下同)；保持容器容积不变，通入一定量 N2O4，则达到平衡 时 NO2 的百分含量________。
• (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量都 没入发氖生气改使变体，系所的以容平积衡增不大移一动倍，，则NO相2的当转于化减率小不压变强；，保所持以压平强衡不向变生，成通 NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。
• 答案：(1)减小 减小 (2)不变 不变 (3)不变 减小
同
• C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
• D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c(A)减小，平 衡正向移动，v(正)、v(逆)减小
• 解析：(1)A、B转化率相同；(2)甲容器中的压强大，甲中参加反应的A 为1.22 mol，所以甲中A的转化率为61%。乙中A的转化率为50%，所以 增大压强，平衡右移，x＝1；(3)B选项，乙容器中C的体积分数小于甲 中的，升温平衡左移，使乙容器中C的体积分数更小，错误；C选项，相 当于加压，假设平衡不移动，c(A)＝1.56 mol·L－1，但平衡右移，c(A) 在1.56 mol·L－1的基础上减小，正确；D选项，相当于减压，平衡左移， 错误。
• 答案：B
2．向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充 入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度 为 T)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得 两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示：
• 回答下列问题： • (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________。 • (2)x＝________。 • (3)下列说法正确的是________。 • A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 • B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相
• 化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变时，化学平衡状态就会 被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。平衡移动前后，某些物理
量也随之变化。
1．化学平衡移动前后反应速率的变化 (1)如果已知化学平衡图像，通过图像可以分析改变某一个 因素后正逆反应速率的变化情况，如对于反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度 T1、T2 时， 平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图 1 所示，则 A 点与 B 点的反应速率和 A 点与 C 点的反应速率关系可以比较： 因为 A、C 温度相同，压强不同，C 点的压强比 A 点的压强大， 则 C 的反应速率大，即 v(C)＞v(A)；因为 A、B 的压强相同， 温度不同，反应为吸热反应，NO2 的含量越高，说明温度越高， 所以反应速率 v(A)＞v(B)。
3．平衡不发生移动，也可能有物理量的变化 如平衡体系：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，增大压 强，平衡不移动，但 c、ρ 都会增大。
在一定温度下，向容积不变的容器中加入 2 mol N2、 8 mol H2 及 固 体 催 化 剂 ， 使 之 反 应 。 已 知 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内 气体压强为起始时的 80%。
• (_含2_)量_保___持____压___；强__保不_持。变压，强通不入变一，定通量入NO一2，定则量达N2到O4平，衡则时达N到O平2的衡百时分N含O2量的百分
• (_3_)_保__持__容_；器保容持积压不强变不，变通，入通一入定氖量气氖使气体，系则的达容到积平增衡大时一NO倍2的，转则化达率到平 衡时NO2的转化率________。
(2)如果已知改变的某一个条件，则可以考查反应前后体 系中各物质的物质的量、转化率、浓度、体积、百分含量的 改变。
如已知反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，改变 外 界 条 件 后 各 量 的 变 化 如 表 所 示 ( 注 ： “↑” 表 示 增 大 ， “↓”表示减小)。
⑤加入催化剂，B 的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
• 解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应 速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度v(正)、v(逆) 均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡 不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的 转化率不变。
• 该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响。
• (1)如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓 度和百分含量等的变化，可以考查在这个变化过程中改变的外界因素。
如已知反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0， 在反应达到平衡后改变某一个条件，使 H2O(g)的物质的量浓 度减少，CO(g)的物质的量浓度和 H2 的物质的量浓度增加， 则改变的条件可能是升高温度。
(2)如果已知反应速率图像，可以通过图像判断出反应过 程中改变的外界因素和化学平衡移动的方向。
如对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，改 变某个因素后化学反应速率的改变如图 2 所示，则从图像可 以判断平衡向正反应方向移动且改变的条件只能是增大反 应物的浓度。
• 2．平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度 及百分含量的变化
改变条件
平衡移动方向
N2
n
H2
NH3
N2
n%
H2
Nwk.baidu.com3
N2
c
H2
降低温 度
正向移 动
↓ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↓ ↓
缩小容 积
正向移 动
↓ ↓ ↑ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
充入氮 气
正向移 动 ↑ ↓ ↑ ↑ ↓
↑ ↓
可利用勒夏特列原理“化学平衡只能减弱外界因素对 平衡的影响，不能恢复到原来的程度”来判断。如缩小容积 (加压)时，平衡正向移动，但各物质 c 都增大。
必修部分
第七章 化学反应速率和化学平衡
专题大舞台
• 化学平衡移动前后各物理量的变化分析
• 化学平衡是中学化学原理的重要内容，也是高考的热点和重点内容。在 化学平衡移动前后，有多个物理量发生变化。分析这些物理量的变化， 不仅能够考查学生对化学反应速率、化学平衡内容及其影响因素的理解 程度，还能将两者联系起来，综合考查学生对该部分内容的综合理解、 应用能力。高考常以选择题或非选择题的一部分的形式考查，也常结合 图表，同时考查学生从图表中获取信息，运用数据得出结论的能力。
【专项训练】
1．对可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，
在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、
v(逆)不变
④增大 B 的浓度，v(正)＞v(逆)
(1)反应达到平衡时，放出的热量 A．小于 92.2 kJ B．等于 92.2 kJ C．大于 92.2 kJ
•
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数
mol
NH3、1
mol
H2
• A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
• (N进3H)行保3，，持欲则同使充一平入温衡N度2时的，N物在H质相3的的同体量的积a容分m器数ol中的一，取定起值等始范于通围0.入2是5一。__定且__物起__质始__的时。量向N正2、反H应2、方向
• (4)如图是T1 ℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图 中补画出该反应在T2℃(T2＞T1)时n(NH3)的变化曲线。
• 解析：(1)平衡时，容器内气体压强为起始时的80%，则生成NH3 2 mol， 放出热量92.2 kJ。
• (2)此时NH3的体积分数为0.25，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2，则 NH3的体积分数小于0.25。
• (3)设n(N2)=a，n(H2)=b，n(NH3)=c，则a+ c=2 mol，故a＜2 mol，当a ＝时1向m正o反l，应c＝方2向m进ol行，，b＝则5am＞o1l时m，ol。NH故3的1＜体a积＜分2。数等于0.25，要使起始
• 答案：(1)B (2)C (3)1＜a＜2 • (4)