知识点测试：氯水的性质
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点高中化学氯知识点①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项：A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管对着自己或别人。
关于氯水知识点总结
关于氯水知识点总结1. 氯水的成分和性质氯水是一种含氯溴离子的溶液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠。
它的化学式为NaClO，是一种强氧化剂，在水中能释放出活性氯离子和次氯酸根离子。
氯水具有漂白、消毒、杀菌的功能，对细菌、病毒、真菌和藻类等有很强的杀灭作用。
2. 氯水的制备方法氯水的制备方法主要有以下几种：（1）电解法：将氯化钠溶液通过电解产生次氯酸钠溶液。
（2）氧化法：将氯气通入含有氢氧化钠的溶液中，产生次氯酸钠溶液。
（3）次氯酸钠与酸反应：将次氯酸钠溶液与酸反应，释放出次氯酸，形成氯水。
3. 氯水的应用领域氯水具有广泛的应用领域，主要包括：（1）水处理：用于饮用水和工业用水的消毒和杀菌。
（2）卫生清洁：用于清洁卫生间、厨房、污水处理厂等环境。
（3）医疗领域：用于消毒手术器械、医疗设备和病房卫生。
（4）食品加工：用于果蔬消毒和食品加工过程中的卫生清洁。
4. 氯水的使用注意事项在使用氯水时，需要注意以下几个方面：（1）浓度控制：氯水的浓度对其消毒效果和安全性具有重要影响，应根据实际情况选择适当的浓度。
（2）安全操作：氯水具有强氧化性，使用时应戴上防护手套、口罩和护目镜，注意避免与皮肤和眼睛接触。
（3）稀释处理：在使用氯水时需要进行稀释处理，避免直接使用浓度过高的氯水。
（4）保存方法：氯水应保存在阴凉干燥的地方，避免和有机物质、还原剂接触，以免产生有毒气体。
5. 氯水的危害和风险氯水具有一定的危害和风险性，主要包括：（1）刺激性：氯水具有刺激性气味和刺激性对皮肤、眼睛和呼吸道。
（2）有毒性：氯水的过量接触和吸入会对人体造成有毒影响，甚至危及生命。
（3）与有机物反应：氯水与有机物质和还原剂反应会产生有毒气体，导致中毒和爆炸危险。
（4）环境污染：氯水的排放和释放会对水体和生态环境造成污染和破坏。
6. 氯水的替代品和发展趋势随着对环境保护和人体健康的重视，目前已经出现了一些替代氯水的产品，包括氧化剂、臭氧、紫外线消毒、臭氧等。
氯水的性质实验报告
实验名称：氯水的性质实验实验目的：1. 验证氯水的酸性。
2. 验证氯水的漂白性（氧化性）。
3. 验证氯水中存在氯离子（Cl-）。
实验时间：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四实验仪器：1. 试管2. 胶头滴管3. 烧杯4. 玻璃棒5. pH试纸6. 酚酞指示剂7. 品红溶液8. 硝酸银溶液9. 稀硝酸实验药品：1. 氯水2. 氢氧化钠溶液3. 品红溶液4. 硝酸银溶液实验步骤：1. 验证氯水的酸性：a. 取少量氯水于试管中。
b. 用玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，观察pH值。
c. 将酚酞指示剂滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。
d. 将氯水滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，振荡试管，观察溶液颜色变化。
2. 验证氯水的漂白性：a. 取少量品红溶液于试管中。
b. 将氯水滴入盛有品红溶液的试管中，振荡试管，观察溶液颜色变化。
3. 验证氯水中存在氯离子：a. 取少量氯水于试管中。
b. 滴入几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
c. 加入稀硝酸，观察白色沉淀是否消失。
实验结果：1. 验证氯水的酸性：a. pH试纸显示氯水呈酸性。
b. 滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色，证明氯水具有酸性。
2. 验证氯水的漂白性：a. 品红溶液滴入氯水中，溶液由红色变为无色，证明氯水具有漂白性。
3. 验证氯水中存在氯离子：a. 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
b. 加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明氯水中含有氯离子。
1. 氯水中的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，因此氯水呈酸性。
2. 氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够将品红溶液中的有色物质氧化成无色物质，从而表现出漂白性。
3. 氯水中的氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，证明氯水中含有氯离子。
实验结论：通过本次实验，我们验证了氯水的酸性、漂白性和氯离子的存在。
氯水是一种具有酸性和漂白性的溶液，其中含有氯离子。
实验注意事项：1. 实验过程中应避免直接接触氯水，以防刺激皮肤和呼吸道。
氯水知识点
氯水知识点氯水是中学化学实验中常用的试剂之一，同学们对它并不陌生，但是，教学中我们发现不少学生对氯水有关的知识掌握得并不太好。
为了使同学们能更全面地认识氯水，并能在实验中得心应手地使用它，特就氯水的有关知识作如下归纳：一、氯水的成分氯水是氯气的水溶液，饱和氯水有33%的氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸Cl2+H2O=HCl+HClO，其余仍以Cl2分子的形式存在于溶液中。
因此，新制的氯水中含H2O、Cl2、HClO、O2等四种分子，含有H+、Cl-、ClO-、OH-等四种离子，所以氯水是一种混合物。
二、氯水的制取和保存将氯气通入水中即得氯水，通常说的氯水是指新制的氯水，由于它不稳定，见光或受热均会分解，故新制的氯水必须保存在棕色或深色试剂瓶中，久置的氯水最终会变为很稀的盐酸。
三、氯水性质的多重性由于氯水中含有多种成分，因而它也表现出了多重的性质：1.Cl2的强氧化性；2.次氯酸的强氧化性；3.次氯酸的漂白性；4.次氯酸的弱酸性；5.盐酸的强酸性。
四、氯水发生的反应由于氯水中除了Cl2分子外，还含有其它几种微粒，因此，它们在不同的化学反应中将表现出它们各自的特色。
下面我们按氯水中的各种微粒，将其发生的反应列举于后：1.Cl2参与的反应（1）氯水与某些非金属阴离子的反应。
如：Cl2+2Br-=5Cl-+Br2Cl2+2I-=2C-+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓(2)氯水和某些还原性阳离子的反应。
如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(3)氯水和某些还原性氢化物的反应。
如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Cl2+2HI=2HCl+I2Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)氯水和不饱和有机物的加成反应。
如：Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl2Cl2+CH≡CH→CHCl2-CHCl22.Cl-参与的反应如AgNO3溶液与氯水反应的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓此反应在溶液中的实际情况是：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3总反应式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO33.Cl2和H2O同时参与的反应如将氯水加到Na2SO3溶液中或通SO2到氯水中，发生的反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.HCl和HClO同时参与的反应如新制的氯水和NaOH溶液反应。
2018届高考化学三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质(含解析)
三轮冲刺导学案---氯水的成分及性质考点剖析1. 氯水的成分——三分四离氯水中存在三个平衡:（1）Cl2+H2O HCl+HClO, （2）HClO H++ClO−, （3）H2O H++OH −。
根据可逆反应的特点, 即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
2. 氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。
在不同的反应中, 新制氯水中起作用的成分不同。
3. 外在因素对平衡Cl2+H2O HCl+HClO的影响（1）当加入可溶性氯化物时, c(Cl－)增大, 平衡左移, 因此可用排饱和食盐水法收集Cl2, 也可用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl 气体。
（2）当加入浓盐酸时, c(H+)和c(Cl－)都增大, 平衡左移, 因此可用次氯酸盐和浓盐酸反应来制取Cl2；当加入NaHCO3时, c（H+）减小, 平衡右移, 使氯水中的c（HClO）增大, 漂白性增强。
（3）当加入碱时, c(H+)和c（HClO）都减小, 平衡右移, 实验室常用强碱溶液吸收未反应的Cl2, 工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。
（4）氯水在光照条件下, 因HClO分解, 平衡右移, 故氯水须避光贮存, 最好现用现制, 久置的氯水最终会变成稀盐酸。
典例精析新制氯水中含有多种粒子, 某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质, 做了如下实验, 请你帮助完成相关问题:（1）HClO收集资料提出假设验证假设得出结论不稳定,见光易分解生成HCl和O2。
请设计实验证明有O2【答案】（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中, 光照一段时间后, 瓶底有无色气体生成, 塞上瓶塞；将瓶子倒转过来, 移开瓶塞把带火星的木条放在瓶口, 若木条复燃, 证明HClO分解生成的气体为氧气（2）提出假设: ①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中, 红色布条不褪色得出结论: 次氯酸使红色布条褪色【解析】（1）本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。
【知识解析】氯水的成分与性质
氯水的成分与性质1 新制氯水的成分由新制氯水的颜色为浅黄绿色知，新制氯水中含有Cl2，又由Cl2和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClOH2O、－、OH－（极少量）2 新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
名师提醒新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。
因此当向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
3 久置氯水的成分与性质氯水久置后，由于发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑，最终得到稀盐酸，故溶液酸性增强、无漂白性。
辨析比较新制氯水、久置氯水和液氯的比较典例详析例6－23（2021福建厦门双十中学检测）现有久置氯水、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和新制氯水，可用来鉴别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析◆久置氯水的溶质为HCl，AgNO3溶液与久置氯水、氯化钠溶液、新制氯水反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A项不符合题意；酚酞溶液只能鉴别出氢氧化钠溶液，B项不符合题意；紫色石蕊溶液遇久置氯水显红色，遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇新制氯水先变红后褪色，故可以鉴别题给四种溶液，C项符合题意；饱和食盐水与题给四种溶液均不反应，无法鉴别，D项不符合题意。
答案◆C例6－24（2021江苏南京期中）下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．新制氯水在光照下有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水放置数天后酸性增强解析◆新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子，A项错误；新制氯水中含H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，但是新制氯水中的HClO可使变红后的试纸褪色，B项错误；HClO不稳定，光照时发生分解生成HCl和O2，选出的气体为O2，C项错误；放置数天后，新制氯水中的次氯酸可分解生成HCl，故溶液的酸性增强，D项正确。
氯水的性质
2.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂，药品不会产生明显变质的是： （ B） A．Na2CO3 B．NaCl C．NaOH D．KI E. AgNO3 F. 石蕊试液 G. FeCl2
3.在常温下将盛满 Cl2的一支试管倒立 在水槽中，当日光照射一段时间至不 再反应为止，试管中最后残留的气体 约占整个试管体积的（ C ） A、1/4 B、1/3 C、1/2 D、2/3
Cl2
存在条件
黄绿色溶液，能导 黄绿色液体，不 电，具有氯气的性 导电，具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在， 常温常压下不能 不宜久置，必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装，放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
巩固练习
1.下列有关氯的说法正确的是 （ B ）
A.液氯与氯水是同一种物质
B.标况下氯气的密度是3.17g/L C.液氯是非电解质，氯水导电是电解质 D.氯水应保存在棕色的广口瓶中
a 新制氯水中含有哪些微粒？粒的存在？
实验一
观察新制氯水的颜色
实验现象： 氯水显淡黄绿色，且有刺激性气味． 结论： 氯水中含有Ｃl２
实验二 在洁净的试管中加入2mLKI溶液，滴加新制
氯水，再加少量CCl4，振荡，观察实验现象。 实验现象：下层有紫红色物质出现 结论：氯水中含有Cl2
实验现象： 滴上氯水的pH试纸中间变白，外围变红。 滴上盐酸的pH试纸显红色 结论：氯水中有一种能漂白的物质(HClO)
次氯酸的性质：
1.强氧化性 2.弱酸性 杀菌、消毒、漂白 HClO 2 HClO 光照 H+ +ClO2HCl + O2
3.不稳定性
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
氯水成分与性质的探究
次氯酸的性质
（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？
（2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒）
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl－
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化： Cl2＋H2O－HCl +
2、氯水的成分：
新制氯水： Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水： H+、Cl－、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂）
4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、 沉淀反应（Cl- ）
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （ B ） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强
2-5 氯气的性质 氯水(精讲)(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯考点5 氯气的性质氯水核心要点1.从微观结构认识氯气的化学性质及氯元素的存在形态。
2.从氧化还原反应角度认识氯气的化学性质，并能用方程式表达反应过程。
能力构建一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积水约溶解2体积氯气2．氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的氧化性。
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
①与钠反应2Na+Cl2点燃2NaCl，产生大量白烟；②与铁反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产生大量棕褐色烟；③与铜反应Cu+Cl2点燃CuCl2，产生大量棕黄色烟。
(2)氯气能与非金属单质(如H2)反应：①在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
反应的化学方程式是H2+Cl2点燃2HCl。
②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
二、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl−白色沉淀Cl−+Ag+===AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++23CO ===CO2↑+H2O 有色布条HClO 布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−石蕊溶液HClO、H+先变红后褪去酸性和漂白性(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
重点解析丨氯水的成分与性质
重点解析丨氯水的成分与性质氯水的成分与性质01氯水中的反应氯水中发生的反应主要有02氯水的成分（1）新制氯水少量Cl2与水反应，HClO未分解。
三分子：Cl2、HClO、H2O，溶质分子中以Cl2为主；四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
新制氯水成分的确定（2）久置的氯水氯水久置后，HClO分解为盐酸和氧气，Cl2全部反应，氯水最终会变为稀盐酸。
03新制氯水的性质(1)氯水的不稳定性光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，HClO易分解生成强酸HCl，溶液的pH逐渐减小：2HClO=（光照）2HCl＋O2↑。
因此，保存氯水时，应避免光照、受热。
次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水要现用现制。
实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水受光照分解(2)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈浅黄绿色。
由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质时，可与Cl2发生氧化还原反应。
①氯水能使润湿的淀粉—KI试纸变蓝(用于Cl2收集时验满)：2I－＋Cl2=I2↓＋2Cl－②能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl、2FeBr2＋3Cl2(足量)=2FeCl3＋2Br2。
（3）表现HClO的性质①氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其褪色，如使湿润的有色布条或品红溶液褪色等。
②HClO不稳定，在强光照射下新制氯水中有气泡产生。
(4)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有酸的性质，如氯水能与镁粉反应放出H2，能与CaCO3反应放出CO2。
敲黑板！！！不能用pH试纸测定新制氯水的pH，应用pH计测定；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红后褪色。
(5)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓04液氯、新制氯水和久置氯水的比较【示范例题】例题1.(单选题)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】新制氯水中含有三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)，久置的氯水就是稀盐酸。
氯水结晶温度
氯水结晶温度氯水是由氯气和水混合而成的溶液。
当氯水的浓度达到一定程度时，会发生结晶现象，形成氯水结晶体。
而氯水的结晶温度则是指在特定条件下，氯水开始结晶的温度。
一、氯水的性质氯水是一种具有较强氧化性的溶液，常用作消毒剂和漂白剂。
氯水具有刺激性气味和刺激性效果，对皮肤和呼吸道有一定的伤害。
但同时，它也是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中起着重要的作用。
二、氯水结晶的影响因素氯水的结晶温度受多种因素的影响，包括溶液浓度、环境温度、压力等。
理解这些因素对氯水结晶温度的影响，对于正确使用和处理氯水具有重要意义。
1. 浓度：氯水结晶温度与溶液浓度之间存在一定的关系。
一般情况下，溶液浓度越高，结晶温度越低。
高浓度的氯水在低温条件下更容易结晶。
这是因为浓度的增加会增加溶质与溶剂之间的相互碰撞机会，从而形成结晶核。
2. 环境温度：环境温度是影响氯水结晶温度的另一个重要因素。
在一定的溶液浓度下，氯水的结晶温度随着环境温度的下降而降低。
这是因为低温能够使溶液中的分子运动减慢，增加了氯水分子之间的相互吸引力，进而促使结晶发生。
3. 压力：压力对氯水结晶温度的影响相对较小。
在一定的浓度和温度条件下，增加压力对氯水结晶温度的影响较小。
三、实验测定为了准确测定氯水的结晶温度，实验室通常采用以下方法进行：1. 室温法：将一定体积的氯水溶液倒入容器中，放置于室温环境下。
当溶液表面出现结晶时，记录此时的温度即为氯水的结晶温度。
这种方法操作简单，适用于常温下的结晶温度测定。
2. 冷凝法：将氯水溶液放入冷却装置中，通过冷却装置中的冷却剂使溶液温度逐渐降低。
当溶液发生结晶时，记录此时的温度即为氯水的结晶温度。
这种方法适用于需要较低结晶温度的实验。
四、氯水的应用氯水作为一种常见的消毒剂，在医疗卫生、饮用水处理、游泳池水处理等领域起着重要作用。
它可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，保护人们的健康。
此外，氯水也用于漂白剂的制作。
它可以去除衣物、纸张等物品上的污渍，使其恢复洁白。
关于氯水的知识点总结
关于氯水的知识点总结一、氯水的物理性质1. 外观和气味氯水通常呈无色或淡黄色的液体，具有一定的刺激性气味。
高浓度的氯水具有更浓烈的气味，而在低浓度下往往被描述为一种淡淡的漂浮气味。
2. 密度和溶解性氯水的密度约为1.1-1.2 g/cm³，具有一定的流动性和溶解性。
氯水易溶于水，并且在水中能够形成一种淡黄色的溶液。
此外，氯水也能够与许多有机物发生反应，形成各种氯化物。
3. 稳定性氯水在常温下相对稳定，但是在阳光或高温下会逐渐分解，放出氧气和氯气。
因此在存储和使用氯水的时候，需要注意避免阳光直射和高温环境，以免影响其稳定性。
4. 腐蚀性由于氯水本身是一种强氧化剂，具有一定的腐蚀性。
因此在使用氯水的时候，需要注意避免与金属和有机物接触，以免产生不必要的危险和损害。
二、氯水的化学性质1. 氯水的制备氯水通常是通过电解食盐水溶液制备而成的。
在电解过程中，食盐水溶液中的氯离子在阴极上接受电子，还原为氯气，而水则在阳极上被氧化生成氧气和氢离子。
随后，氢离子与氯离子结合形成次氯酸离子，从而生成氯水。
2. 氯水的氧化性氯水是一种强氧化剂，具有较强的氧化性。
它能够与许多有机物和无机物发生反应，引起其氧化反应，从而破坏它们的分子结构，并具有很强的杀菌和消毒作用。
3. 氯水的杀菌消毒作用氯水的杀菌消毒作用是其最重要的化学性质之一。
氯水能够有效地杀灭各种细菌、真菌、病毒和寄生虫，对水质进行消毒处理，广泛应用于医疗卫生、食品加工、饮用水处理等领域。
4. 氯水的还原性尽管氯水本身是一种氧化剂，但是在一些反应条件下，它也能够表现出一定的还原性。
例如，氯水可以与一些具有较强氧化性的物质发生反应，将其还原为较低价态的化合物。
三、氯水的应用领域1. 医疗卫生领域在医疗卫生领域，氯水被广泛应用于医疗器械的消毒和清洁，例如手术刀具、注射器具、手术台等。
此外，在医院的环境卫生和污染物处理中，也常常使用氯水进行消毒杀菌。
2. 食品加工领域在食品加工和食品工业中，氯水被用于食品的消毒处理。
cl2的知识点
cl2的知识点一、氯气（Cl₂）的物理性质。
1. 颜色与状态。
- 氯气在常温常压下为黄绿色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 氯气可溶于水，1体积水在常温下大约能溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
4. 密度。
- 氯气的密度比空气大。
二、氯气（Cl₂）的化学性质。
1. 与金属反应。
- 与钠反应。
- 化学方程式：2Na + Cl₂{点燃}{===}2NaCl，反应现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体。
- 与铁反应。
- 化学方程式：2Fe+3Cl₂{点燃}{===}2FeCl₃，反应现象为剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
注意生成的是FeCl₃而不是FeCl₂，这是因为氯气的氧化性很强。
- 与铜反应。
- 化学方程式：Cu + Cl₂{点燃}{===}CuCl₂，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
2. 与非金属反应。
- 与氢气反应。
- 反应方程式：H₂+Cl₂{点燃}{===}2HCl（反应现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生，白雾是生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴）；H₂ + Cl₂{光照}{===}2HCl（反应现象为发生爆炸）。
3. 与水反应。
- 化学方程式：Cl₂ + H₂O===HCl+HClO。
其中HClO（次氯酸）具有强氧化性，能杀菌消毒，还具有漂白性。
HClO不稳定，光照易分解，化学方程式为2HClO{光照}{===}2HCl + O₂↑。
4. 与碱反应。
- 与氢氧化钠反应。
- 化学方程式：Cl₂+2NaOH===NaCl + NaClO+H₂O，这个反应常用于实验室中吸收多余的氯气，防止污染环境。
其中NaClO（次氯酸钠）是84消毒液的有效成分。
- 与氢氧化钙反应。
- 化学方程式：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂ + 2H₂O，产物Ca(ClO)₂（次氯酸钙）是漂白粉的有效成分，漂白粉起漂白作用的原理是Ca(ClO)₂ + CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO。
氯水的性质
(1)氯水的成分：新制氯水中存在的分子有盐酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H2O)、还有氯气(2)氯水的性质：新制氯水呈黄绿色、有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①氯水的Cl2氧化性，只表现氯水的氧化性A. 在某些含非金属阴离子的溶液中加氯水。
氯水滴加溶液反应方程式实验现象KI溶液2KI+Cl2==2KCl+I2溶液由无色变橙黄色NaBr溶液2NaBr+Cl2==NaCl+Br2溶液由无色变橙色K2S溶液K2S+Cl2==2KCl+S↓溶液变浑浊Na2SO3溶液Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl 氯水颜色褪去B. 在某些含有较强还原性阳离子的溶液中滴加氯水。
如：在FeCl2溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成棕黄色，是由于Cl2将Fe2+氧化Fe3+的缘故。
2FeCl2+Cl2==2FeCl3C. 某些强还原性的气体通入氯水中，氯气将其氧化。
通入的气体化学方程式实验现象H2S H2S+Cl2==2HCl+S↓溶液出现浑浊HBr 2HBr+Cl2==2HCl+Br2溶液由浅黄绿色变橙色HI 2HI+Cl2==2HCl+I2溶液由浅黄色变橙黄色SO2SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 溶液浅黄色褪去②氯水中的盐酸和次氯酸起作用。
A. 新制氯水滴入NaOH溶液等强碱溶液中，氯水褪色：B. 新制氯水中滴加紫色石蕊试液时，溶液先变红色，后褪色，是盐酸的强酸性和次氯酸的强氧化性共同作用的结果。
③氯水中次氯酸的强氧化性。
新制氯水起漂白作用时，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之褪色的结果，也是Cl2的漂白、杀菌、消毒作用必须有水存在的根本原因。
④氯水中盐酸的强酸性。
在AgNO3溶液中滴加适量的氯水，有白色沉淀生成。
是氯水中的HCl与AgNO3作用的结果。
⑤氯水中盐酸的强酸性和氯气的强氧化性共同起作用。
向氯水中加镁粉、铝粉等活泼金属时，可观察到氯水颜色褪去且有气泡冒出，氯水中的Cl2和HCl与镁、铝共同作用的结果。
高中化学考点21 氯水的性质探究(解析版)
考点21 氯水的性质探究1．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。
氯水成分的复杂性和多样性1．反应原理及成分（三分四离：三种分子和四种离子）Cl2+H2O HCl+HClOHCl=H++Cl-HClO H++ClO-2HClO 2HCl+O2↑H2O H++OH-新制氯水中，主要存在的分子有三种：Cl2、H2O、HClO；离子有四种：H+、Cl-、ClO-、OH-。
2．氯水的性质氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
成分 表现的性质 反应实例Cl — 沉淀反应 Ag ++ Cl —=AgCl↓H + 强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2+CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色HClO①弱酸性 ②强氧化性 HClO+ OH —= ClO —+ H 2O 漂白、杀菌、消毒 Cl 2①强氧化性②呈黄绿色 ③加成反应Cl 2+2KI=2KCl+I 2Cl 2+SO 2+2 H 2O =2HCl+H 2SO 4 Cl 2+CH 2=CH 2 → CH 2Cl —CH 2ClH 2O无水CuSO 4粉末变蓝 CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）； （2）Cl 2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
氯水的成分及性质
氯水是一种非常重要的化学试剂，其优点是氯气所不可比拟的。
但是氯水成分的多样性和性质的多重性及其用用对同学们来说比较难掌握，现将其归纳如下。
一、氯水成分的多样性氯气的水溶液称为氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。
在氯水中存在如下三个平衡：①Cl2+H2O HCl+HClO、②HClO H++ClO-、③H2O H++ OH-，所以通常认为新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、及少量OH-。
久置的氯水，其中各成分的相对含量将发生变化，这是由于氯水中存在如下反应：Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO= 2HCl+ O2↑。
最后导致氯水的黄绿色消失，pH减小，因此久置的氯水可视为HCl溶液。
如不特别说明，一般所讲的氯水是指新制的氯水。
正因为具有上述变化，氯水通常随用随配，如需贮存备用，宜放在棕色试剂瓶中并置于冷暗处。
二、氯水性质的多重性由于氯水成分的多样性，使得氯水具有下列多重性质：（1）表现Cl2的性质：氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与Na2SO3、Fe Br 2等发生氧化还原反应：Na2SO3 +Cl2+H2O= Na2SO4+2HCl、3Cl2+ 2FeBr 2=2FeCl3+ 2Br 2等。
（2）表现HClO的性质：氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以氯水具有漂白性。
（3）表现HCl的性质：氯水中含有HCl，所以氯水具有H+的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaC O3反应放出C O2；具有Cl-的性质，如氯水能与硝酸银反应生成白色沉淀。
（4）表现H2O的性质：氯水中含有大量H2O，加入无水硫酸铜会出现蓝色。
（5）同时表现氯水性质的多重性：如氯水能使石蕊试液先变红后褪色（先变红是由于氯水中H+的酸性；后褪色是由于氯水中HClO的强氧化性）。
高中化学之氯水的成分及性质解析.doc
高中化学之氯水的成分及性质解析
氯水的成分及性质
氯水是把氯气通入水中形成的溶液，而氯气和水能发生反应，所以导致氯水中包含有多种微粒。
原理：
氯气与水反应生成盐酸，次氯酸，而盐酸，次氯酸在溶液中均会发生电离，产生氯离子，氢离子，次氯酸根离子，溶液中还有未反应完的氯气，当然还有水分子。
因此，氯水的成分为：
三种分子：水分子（H2O），盐酸分子（HCl），次氯酸分子（HClO）
四种离子：次氯酸根离子（ClO-）,氯离子（Cl-）,氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）
氯水的性质就是由他的成分物质决定的：
1.强氧化性（Cl2）
2.强酸性
3.强氧化性（HClO）
4.氯离子的性质
5.漂白性（HClO）
新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水的性质上面已经说过了，来看看久置氯水，久置氯水主要是氯水里的次氯酸不稳定，会发生分解，如下图：次氯酸分解为盐酸和氧气，氧气逸出，所以久置氯水的主要成分就是盐酸。
所以新制氯水具有漂白性，久置氯水是没有漂白性的。
举一个例子，向新制氯水中滴入石蕊试液，
石蕊试液是先变红而后褪色，而向久置氯水中滴入石蕊试液，只变红不褪色，就是因为久置氯水中没有了次氯酸，不具有了漂白性。
解析完毕。
氯水的知识点总结归纳
氯水的知识点总结归纳一、成分和性质1. 成分氯水主要成分是次氯酸钠（NaClO），化学式为NaClO。
次氯酸钠是一种强氧化剂，可以快速氧化有机物质和细菌，具有较强的杀菌消毒作用。
2. 性质氯水呈浅黄色液体，有刺激性气味。
在储存过程中，氯水会逐渐分解，释放出氧气和氯，因此使用时需要注意防止氯水过期变质。
二、用途1. 医疗卫生领域氯水常用于医疗卫生领域的消毒和消毒。
在医院、诊所和家庭中，可以使用氯水来消毒手术器械、医疗设备、床铺、地面等，以预防交叉感染和传染病的传播。
2. 食品加工领域氯水也常用于食品加工领域的消毒和漂白。
在食品加工厂、餐饮行业和家庭中，可以使用氯水来消毒食品加工设备、餐具、果蔬等，以保障食品安全。
3. 水处理领域氯水是一种常用的水处理剂。
在自来水厂和水处理设施中，可以使用氯水对自来水进行消毒处理，杀灭水中的细菌、病毒和其他有害微生物，保障饮用水的安全。
4. 日常生活领域在日常生活中，氯水也常用于家庭清洁和卫生。
可以使用氯水来消毒厨房、卫生间、地板、家具等，以保持居家环境的卫生清洁。
三、使用注意事项1. 注意安全使用氯水时，应注意防止氯水溅入眼睛、皮肤和呼吸道，以免造成灼伤和刺激。
在使用氯水时，最好佩戴防护眼镜、手套和口罩，以确保安全。
2. 遵循正确方法在使用氯水时，应按照正确的稀释比例和使用方法进行操作，避免因错误使用导致不良后果。
通常情况下，可以将氯水按照一定比例稀释后再使用，确保达到合适的消毒效果。
3. 避免混合使用氯水与许多物质不宜混合使用，特别是与酸性物质（如醋、柠檬汁）或含有氨的清洁剂混合使用会产生有毒气体，对人体和环境造成危害，因此在使用过程中应避免混合使用。
4. 储存注意氯水属于危险化学品，储存时应注意远离火源、避免阳光曝晒，保持通风干燥的地方。
另外，避免与有机物、还原剂等物质接触，以免发生不良反应。
5. 注意清洁在使用氯水后，应及时清洁受到氯水污染的物品和场所，确保没有氯水残留，避免因残留氯水造成不良影响。
化学知识点测试：氯水性质实验探究
氯水性质实验探究学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。
则相关判断正确的是（）A．通入的Cl2含有水蒸气B．D中不可能是浓H2SO4C．D中可能是水D．D中可能是饱和食盐水2．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl23．在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（）A．Cl2B．新制氯水C．Na2O2D．NaOH4．下列说法正确．．的是（）①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中（）A．①③④B．①②③C．③D．①②⑤5．下列关于氯水的说法正确的（）A．新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClOB．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是（）ClA．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有2AgNO溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中加入3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向氯水中加入3ClD．向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有27．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A．NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．氯水呈浅黄绿色(Cl2)C．AgNO3溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀(Cl－)D．新制氯水使红色布条褪色(HCl)二、实验题8．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。
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C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
二、填空题
8．用新制氯水中的微粒填空：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______；
2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
答案选B。
7．B
【解析】
【详解】
A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确；
氯水的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
10．Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；
【解析】
【分析】
氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO ,氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，次氯酸不稳定,易分解；紫色石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,氯离子能和银离子反应生成沉淀。，据以上分析解答。
A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；
B. HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；
C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；
D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；
答案选D。
2．D
【解析】
【详解】
自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
4．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是（ ）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；
D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。
【详解】
氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以氯水应存在于棕色试剂瓶中；溶液中c（H+）>c（OH-），导致溶液呈酸性,紫色石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,能使红色溶液褪色,氯离子能和银离子反应生成沉淀；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是___；
（4）能使品红试纸褪色的是_____；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____；
（6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。
9．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能使氯水显浅黄绿色的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是____，能使染料和有机色质褪色的是__________。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是_______
【详解】
A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；
10．新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
【点睛】
明确新制氯水中存在的微粒是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意酸性：次氯酸＜碳酸，碳酸钠与次氯酸不能反应放出二氧化碳气体。
9．Cl2H+Cl-HClO先变红后褪色
【解析】
【详解】
氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，只能部分电离成H+和ClO-。所以在氯水中存在的分子除了水分子外还有Cl2和HClO，离子除了极少量的OH-外还有H+、Cl-和ClO-。Cl2有颜色，所以氯水呈浅黄绿色，锌能和酸反应生成氢气，氯水中的Cl-能和Ag+生成白色沉淀AgCl，HClO有漂白性，能使有机物褪色，氯气通入紫色石蕊试液中，由于氯气溶于水生成酸，会使石蕊变红，但由于次氯酸的强氧化性，很快红色会褪去。故答案为：Cl2，H+，Cl-，HClO，先变红后褪色。
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
【点睛】
本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。
3．D
【解析】
【详解】
A.氯气是黄绿色气体，氯水的颜色就是氯气形成的，故正确；
B.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故正确；
C.盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，故说明氯水中含有氢离子，故正确；
A．该溶液中一定含有SCN-
B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
5．B
【解析】
【详解】
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；
A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；
B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；
故合理选项是B。
8．Cl2Cl-HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3H+HClOH2OH+Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】
【分析】
氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根据微粒的性质分析解答。