知识点测试：氯水的性质
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C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；
D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
Biblioteka Baidu方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
6．B
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
【详解】
A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
二、填空题
8．用新制氯水中的微粒填空：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______；
5．B
【解析】
【详解】
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；
A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；
B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
(4)次氯酸具有漂白性，能使品红试纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
(5)能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；
(6)碳酸钠能够与酸反应放出二氧化碳气体，能与Na2CO3溶液反应放出气体的是H+，反应的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，故答案为：H+；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
10．Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；
【解析】
【分析】
氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO ,氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，次氯酸不稳定,易分解；紫色石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,氯离子能和银离子反应生成沉淀。，据以上分析解答。
答案选B。
7．B
【解析】
【详解】
A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确；
A．该溶液中一定含有SCN-
B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
4．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是（ ）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）
【点睛】
明确新制氯水中存在的微粒是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意酸性：次氯酸＜碳酸，碳酸钠与次氯酸不能反应放出二氧化碳气体。
9．Cl2H+Cl-HClO先变红后褪色
【解析】
【详解】
氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，只能部分电离成H+和ClO-。所以在氯水中存在的分子除了水分子外还有Cl2和HClO，离子除了极少量的OH-外还有H+、Cl-和ClO-。Cl2有颜色，所以氯水呈浅黄绿色，锌能和酸反应生成氢气，氯水中的Cl-能和Ag+生成白色沉淀AgCl，HClO有漂白性，能使有机物褪色，氯气通入紫色石蕊试液中，由于氯气溶于水生成酸，会使石蕊变红，但由于次氯酸的强氧化性，很快红色会褪去。故答案为：Cl2，H+，Cl-，HClO，先变红后褪色。
【详解】
氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以氯水应存在于棕色试剂瓶中；溶液中c（H+）>c（OH-），导致溶液呈酸性,紫色石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,能使红色溶液褪色,氯离子能和银离子反应生成沉淀；
氯水的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
因此，本题正确答案是: Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，棕色；H＋；HClO；Cl－。
故合理选项是B。
8．Cl2Cl-HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3H+HClOH2OH+Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】
【分析】
氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根据微粒的性质分析解答。
A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；
B. HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；
C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是___；
（4）能使品红试纸褪色的是_____；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____；
（6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。
9．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能使氯水显浅黄绿色的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是____，能使染料和有机色质褪色的是__________。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是_______
10．新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；
答案选D。
2．D
【解析】
【详解】
自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
【详解】
(1)氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在氯气分子因而呈黄绿色，故答案为：Cl2；
(2)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3，故答案为：Cl-；HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3；
D.氯水放置数天后次氯酸分解生成盐酸和氧气，pH变小，不是吸收空气中的二氧化碳造成的，故错误。
故选D。
4．A
【解析】
【详解】
新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。
3．D
【解析】
【详解】
A.氯气是黄绿色气体，氯水的颜色就是氯气形成的，故正确；
B.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故正确；
C.盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，故说明氯水中含有氢离子，故正确；
D．加入氯水发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
7．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）
Biblioteka Baidu方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
6．B
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
2．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
【详解】
A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；
B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确；
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向浅绿色的FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
二、填空题
8．用新制氯水中的微粒填空：
（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_____；
（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____；化学方程式为______；
5．B
【解析】
【详解】
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；
A．原溶液中一定含有SCN-，故A正确；
B．氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B错误；
(3)能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；
(4)次氯酸具有漂白性，能使品红试纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；
(5)能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；
(6)碳酸钠能够与酸反应放出二氧化碳气体，能与Na2CO3溶液反应放出气体的是H+，反应的化学方程式为Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，故答案为：H+；Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
10．Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－；
【解析】
【分析】
氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO ,氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，次氯酸不稳定,易分解；紫色石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,氯离子能和银离子反应生成沉淀。，据以上分析解答。
答案选B。
7．B
【解析】
【详解】
A.氯气为黄绿色气体，氯气溶于水得到的氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；
B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，B错误；
C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明产生了Fe3+，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以说明氯水具有氧化性，D正确；
A．该溶液中一定含有SCN-
B．氧化性：Fe3+＞Cl2
C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质
D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
4．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+减少的是（ ）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
5．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）
【点睛】
明确新制氯水中存在的微粒是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意酸性：次氯酸＜碳酸，碳酸钠与次氯酸不能反应放出二氧化碳气体。
9．Cl2H+Cl-HClO先变红后褪色
【解析】
【详解】
氯气溶于水，只有一部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，只能部分电离成H+和ClO-。所以在氯水中存在的分子除了水分子外还有Cl2和HClO，离子除了极少量的OH-外还有H+、Cl-和ClO-。Cl2有颜色，所以氯水呈浅黄绿色，锌能和酸反应生成氢气，氯水中的Cl-能和Ag+生成白色沉淀AgCl，HClO有漂白性，能使有机物褪色，氯气通入紫色石蕊试液中，由于氯气溶于水生成酸，会使石蕊变红，但由于次氯酸的强氧化性，很快红色会褪去。故答案为：Cl2，H+，Cl-，HClO，先变红后褪色。
【详解】
氯气和水的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以氯水应存在于棕色试剂瓶中；溶液中c（H+）>c（OH-），导致溶液呈酸性,紫色石蕊试液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,能使红色溶液褪色,氯离子能和银离子反应生成沉淀；
氯水的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水放置数天后酸性减弱
C．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
因此，本题正确答案是: Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，棕色；H＋；HClO；Cl－。
故合理选项是B。
8．Cl2Cl-HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3H+HClOH2OH+Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
【解析】
【分析】
氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-等，根据微粒的性质分析解答。
A.新制氯水中含HClO，HClO具有不稳定性，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，A错误；
B. HClO为弱酸，HCl为强酸，新制氯水放置数天后其中的HClO分解成HCl，则酸性增强，B错误；
C.HClO为弱酸，在溶液中部分电离，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，C错误；
（3）能使紫色石蕊试液显红色的是___；
（4）能使品红试纸褪色的是_____；
（5）能使无水硫酸铜变蓝的是_____；
（6）能与Na2CO3溶液反应放出气体的是____；化学方程式为_________。
9．新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－，其中能使氯水显浅黄绿色的是__________，能与锌反应生成氢气的是__________，能与硝酸酸化后的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是____，能使染料和有机色质褪色的是__________。氯气通入紫色石蕊试液出现的现象是_______
10．新制氯水中含有多种成分：，氯水应存放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是；
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
新制氯水中存在如下可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
D.新制氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有强氧化性，新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确；
答案选D。
2．D
【解析】
【详解】
自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。
【详解】
(1)氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中存在氯气分子因而呈黄绿色，故答案为：Cl2；
(2)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3，故答案为：Cl-；HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3；
D.氯水放置数天后次氯酸分解生成盐酸和氧气，pH变小，不是吸收空气中的二氧化碳造成的，故错误。
故选D。
4．A
【解析】
【详解】
新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。
3．D
【解析】
【详解】
A.氯气是黄绿色气体，氯水的颜色就是氯气形成的，故正确；
B.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故正确；
C.盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，故说明氯水中含有氢离子，故正确；