2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题2 常用计量课件
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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》
第一单元 │ 编写思路
► 编写思路 1． 因物质的量的概念抽象又难于理解，由此所派 ． 因物质的量的概念抽象又难于理解 ， 生的其他物理量在高考化学试题中作为计算考查的重 所以本单元分为2讲 物质的量、 点， 所以本单元分为 讲 ： 物质的量 、 气体摩尔体积 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。为 分化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以 分化难点， 突破。 突破。
第一单元 │ 编写思路
2．第1讲：对物质的量的概念简单介绍，点明了使用 ． 讲 对物质的量的概念简单介绍， 物质的量的注意事项。 物质的量的注意事项 。 由于有关阿伏加德罗常数的正误 判断是高考的热点， 所以对其进行考查角度的归类分析， 判断是高考的热点 ， 所以对其进行考查角度的归类分析 ， 以帮助学生深化理解， 看问题切中要害。 以帮助学生深化理解 ， 看问题切中要害 。 摩尔质量的编 写集中在如何理解概念及简单运算上。 写集中在如何理解概念及简单运算上 。 对气体摩尔体积 的讲解主要集中在“ 标况下的气体摩尔体积” 的讲解主要集中在 “ 标况下的气体摩尔体积 ” 上 ， 之后 重点对阿伏加德罗定律进行拓展。 重点对阿伏加德罗定律进行拓展 。 至于物质的量应用于 化学方程式的计算， 只要能够知道罗列有关数据时， 化学方程式的计算 ， 只要能够知道罗列有关数据时 ， 做 左右相当， 上下一致” 即可， 到 “ 左右相当 ， 上下一致 ” 即可 ， 有待于在以后的复习 中强化训练。 中强化训练。
2．计算摩尔质量的技巧 ． m (1)利用质量和物质的量：M＝ 。 利用质量和物质的量： ＝ 利用质量和物质的量 n M1 ρ1 (2)利用相对密度： ＝ ＝ D，M1＝ M2·D。 利用相对密度： 利用相对密度 ， 。 M2 ρ2 (3)标准状况下： M＝22.4ρ。 标准状况下： ＝ 标准状况下 。
高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件
A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。
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3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有 关说法正确的是 ( ) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA高考导航 B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+ 数目不同
答案 D A项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原 子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越 小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目。
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4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角
度、溶质的物质的量浓度角度):n=
答案
N =m
NA M
=V
Vm
=cB·V
。
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5.物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量
分数ω的关系:c=
。
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答案 1 0 0 0 ρ ω
M
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答案 D C2H4的结构式是 ,1 mol C2H4所含共用电子
对数目为6NA,A错误;1
mol
H2O中所含的中子数为8NA,高B考错导误航;由于C
O
2 3
发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C O 32的 数目小于0.2NA,
高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版
为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧
《金版教程》2016届高三化学二轮复习第二讲常用化学计量课件
3．在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 ρ g/cm3 质量分数为 w，其中 n(NH4 )为 b mol。则下列叙述中错误的是( 1000b＋cH V A．溶液中 c(OH )＝ mol/L V
＋ － ＋
)
B．溶质的物质的量浓度 c＝ C．溶质的质量分数：w＝
解析
＋
)
浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加
热时不反应，故转移的电子数小于 0.18NA，A 项错误；0.1 mol 24Mg32S 晶体中含有的中子总数为[(24－12) ＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B 项正确；标准状况下 22.4 L CO2 的物质的量为 1 mol，1 mol CO2 中含有的 共用电子对数为 4NA，C 项错误；CH3COOH 为共价化合物，其晶体中不含 H ，D 项错误。
－ ＋ － －13
mol· L 1×1 L×NA mol 1＝10
NA，B 错误；氢氧燃料电池正极反应的
气体是 O2，1 mol O2 反应转移 4 mol 电子，C 错误；在所给反应中－3 价的氮元素化合价升高到 0 价，共 5× 3 失去 5×3 mol 电子，生成 4 mol N2，当生成 28 g N2 时，转移电子为 mol，即 3.75NA 个电子，D 正确。 4
c．同质量时：V1∶V2＝ M2∶M1 。 ＝N1∶N2； b．同质量时：p1∶p2＝ M2∶M1 。 ③同温同压同体积时：M ∶M ＝ m1∶m2
1 2
。
(4)电荷守恒规律 溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作 如：配制 500 mL 0.1 mol· L 1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为 5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
高三化学二轮复习 第2讲 化学常用计量 (51张PPT,高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升)
• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
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• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？
高考化学二轮复习精品课件 专题2 化学常用计量
同温､同压下,体积相同的气体,其相对分子 质量与其质量成正比
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
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高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
[分析] 1 根据M(混气)
m(混气) n(混气)
计算｡
2利用化学方程式, 采用差量法计算｡
3 O2､O3均与Cu粉反应,根据题意列方程组求解｡
[解答]1设有1 mol O2
3O2 放电 2O3
n
3 mol 2 mol
1 mol
0.3 mol
0.1 mol
根据 : M m总 32g 35.6 g / mol｡ n总 0.9mol
同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
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高考化学总复习（第2轮）人教版课件
相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述 同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比 温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比 物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
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高考化学总复习（第2轮）人教版课件
题型一 阿伏加德罗常数的判断 【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
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2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
[分析] 1 根据M(混气)
m(混气) n(混气)
计算｡
2利用化学方程式, 采用差量法计算｡
3 O2､O3均与Cu粉反应,根据题意列方程组求解｡
[解答]1设有1 mol O2
3O2 放电 2O3
n
3 mol 2 mol
1 mol
0.3 mol
0.1 mol
根据 : M m总 32g 35.6 g / mol｡ n总 0.9mol
同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
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相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述 同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比 温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比 物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
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题型一 阿伏加德罗常数的判断 【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
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高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
洞悉陷阱 玩转阿伏加德罗常数 陷阱一 物质的聚集状态 物质的聚集状态与所处状况有关，在标准状况下，溴、H2O、HF、 苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使 用气体摩尔体积进行计算。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2014·高考江苏卷)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
A和．160mgol丙O醇—H中键存，在故的所共含价共键价总键数总数为为101N1NAA。 BB＋．1项OLHN0－a.、H1 CHmOCo3Ol·溶L－ 3 液－1中的C存ON23在－a＋HHCHCO＋O；3－ 3溶的1 L液水0解中.1 平mHo衡Cl·L和O－3－电1N和离aHC平CO衡O23－3：离溶HC液子O中数－ 3 ＋，之H据和2OC为原0子H.12守NCAO恒3 C可．得钠n在(H空C气O－ 3中)＋燃n(烧CO可23－生)＋成n(多H2种CO氧3)化＝物1 L，×203.1 gm钠ol·充L－分1＝燃0.1烧m时ol转，移故电HC子O数－ 3 和 为C等O1)N，23－A离Na子由数0之价和升小高于到0＋.11NA价。，C2项3 gN钠a 与的物O质2 反的应量生为成1钠m的ol氧，化充物分(燃Na烧2O时、转N移a2O电2 D子．数23为5 gNA核。素D 2项9325核U素发23952U生发裂生变裂反变应反：应2：395223952U＋＋1010nn――裂裂――变→变→ 3980S9308rS＋r＋15346X153e46＋X10e10＋n， 10净 变01n产 时净生 净产的 产生中 生子 的的中(中10n子)子数数(为10为n)1数90N－为A1。＝109N；A235 g 核素23952U 的物质的量为 1 mol，则发生裂
高三化学二轮复习
专题二 常用计量
考点一 阿伏加德罗定律的广泛应用考点源自考点二 以物质的量为中心的计算
考点三 全面掌握溶液的配制
最新考纲
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液的含义。 4.了解溶解度、饱和溶液的概念。 5.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 行相关计算。
陷阱二 气体所处的状况
气体的体积与所处的状况有关，某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标 准状况下的物质的量是1 mol，而在非标准状况(如常温、常压)下的物质的 量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物 质的量。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2012·高考新课标卷)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反
子数A．为118 mg oDl2×O1和0N18A＝g H102NOA中，含故有A的不质正子确数。均B为.亚1硫0N酸A 是弱电解质，不能 发生B．完2全L电0.离5 m，电ol离·L方－1程亚式硫为酸溶H2液SO中3含有H的＋＋HH＋离SO子－ 3 ，数H为SO2N－ 3 A H＋＋SO23－， 所 钠 子与 转含CD． ．水 移H过密反 情＋离氧闭应 况子化容的 得数钠器化 关小与中学 系于水2方 式m2反程OoL应l式2×～N时为O02.e，5与－2m，生N1oam生成l2·OLo成0l－2.O＋11×02m2.充12Ho＝分lm2氧O2o反=气Nl=应氧A转=，4，气移故N产转a的BO物移电H不的电＋子正分子O数确2子数↑为。数为，C0.为.2根过0N.22据氧ANNA电化A， 故 C 正确。D.2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在 2NO2 N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。
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A1＝.D10．2.O9 (m2的0o1摩l，5·尔则高质含考量有新为的课质2标0子卷g·数mⅠo为)lN－10A,1.为98 m阿g oD伏l×2O1加0的德N物A罗＝质常9的N数A量，的为H值2O1。8的下g/摩2列0尔说质g法·m量正o为l－
18确g的·m是ol(－1C,18 g) H2O 的物质的量为 18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质
0.5NA( × )
(2)(2012·高考江苏卷)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子
数目为0.5NA( × ) (3)(2014·高考广东卷)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(× )
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高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
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1．阿伏加德罗常数四大误区
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2．要求用物质或仪器的名称回答时，对化学专用名词掌握不准确， 错将“容量瓶”写成“溶量瓶”，“坩埚”写成“钳埚”等，以及 用物质的化学式回答等。 3．在回答反应吸收或放出热量多少时，错将单位写成：kJ·mol－1； 回答某物质的摩尔质量时，错将单位写成质量单位：g等。
应(2)，(20转12移·高的考电广子东数卷为)2常N温A(常×压下) ，22.4 L NO2和CO2的混合气体含 有(3)2(2N0A1个2·氧高原考子江(苏×卷)常) 温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含 有的碳原子数目为0.1NA( × )
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2．(2015·高考新课标卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
C 的A丙是项醇(丙的醇物的质) 结的构量简为式1 为moCl，H含3C有H27CmHo2Ol CH—(1H-丙键醇、)或2 mCoHl 3CC—HCOH键C、H13(m2-o丙l C醇—)，O60键g